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ENERGÍA INTERNA DE UN GAS IDEAL

Gas Ideal y Capacidad Termica

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Capacidad calorífica de los gases idealesCapacidad calorífica de los gases ideales

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Capacidad calorífica de los gases idealesCapacidad calorífica de los gases ideales

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Capacidad calorífica de los gases idealesCapacidad calorífica de los gases ideales

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Relación entre calores específicos (Ley de Mayer)Relación entre calores específicos (Ley de Mayer)

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Nociones básicas de teoría cinética de gasesNociones básicas de teoría cinética de gases

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Calores específicos (valores)Calores específicos (valores)

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Proceso adiabático (Relación de Poisson)Proceso adiabático (Relación de Poisson)

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Relación entre proceso isotermo y proceso adiabático

Relación entre proceso isotermo y proceso adiabático

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EJEMPLO: El calor molar del dióxido de carbono viene dado en función de la temperatura absoluta en cal/molK mediante la expresión: cp = 7 +7.110-3 T + 1.8610-6T2

Calcular la cantidad de calor necesaria para calentar 200 g de CO2 desde 27 °C hasta 227 °C:A) A presión constanteB) A volumen constante

Peso molecular del dióxido de carbono = 44 g/molUse la relación cmp – cmv = nR

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EJEMPLO.- Se comprime en forma cuasiestática y adiabática, 10 g de nitrógeno, inicialmente a 17º C, desde 8 L a 5 L. Calcular: A) la temperatura final del gas, B) el trabajo realizado; B) la variación de energía interna. Gas diatómico, M = 14 g/mol

A) T = 350º K p (atm)B) W = - 890.4 joule finalC) U = 2137 joule inicial

5 8 v(L)