I. . B. SANTO DOMINGO SEMINARIO DE FISICA Y QUIMICA EL EJIDO (ALMERA) EXAMEN DE RECUPERACIN DE QUMICA PRIMERA PARTE 1.- Enumera y explica brevemente los mtodos de determinacin de pesos moleculares de sustancias desconocidas. 2.- Cul es el punto de congelacin de una disolucin formada por 9,2 gramos de glicerina ( C 3 H 8 O 3 ) y 10 gramos de agua?. Kc ( H 2 O ) = 1,86. 3.- El cido clorhdrico reacciona con el dixido de manganeso para dar agua , cloruro de manganeso (II) y cloro. a) Escribe y ajusta la reaccin. b) Calcula el volumen de cloro medido a 27 C 745 mmHg que se obtendr al reaccionar con 20 g de una muestra de dixido de manganeso. c) Qu cantidad de cloruro de manganeso (II) se form?. Nota: La muestra de partida tiene una riqueza del 80%. 4.- En una muestra de 27,3 g de dixido de azufre, calcula: a) El nmero de moles y molculas. b) tomos de cada especie. c) tomos gramo de oxgeno. 5.- El cido ntrico comercial es una disolucin acuosa al 70 % de riqueza y densidad 1,42 g/ml. Calcula el volumen que hay que tomar para prepar 500 ml de una dislucin 2 M. 6.- Formula los siguientes compuestos: a) 3,4-dietil-octano f) cido perclrico b) 1,3- butadieno g) sulfuro de hierro (III) c) etilmetil amina h) hidxido de calcio d) 1,2-butanodiol i) carbonato de cobre (II) e) cido 2-metil-pentanoico j) hidruro de cromo (III)

SEGUNDA PARTE

7.- Explica los conceptos de fuerte y dbil en la teora de cido-base. Pon ejemplos. Qu es una reaccin de neutralizacin?. Pon un ejemplo. 8.- Escribe la expresin de la constante de equilibrio para las reacciones siguientes N 2 O 4 (g) 2 NO2 (g)

N 2 (g) + 3 H 2 (g)

2 N H 3

Cmo afectara en las reacciones anteriores un aumento de la presin?. 9.- Calcula el pH de las siguientes disoluciones: a) Un cido sulfrico 0,0005 M. b) Se disuelven 2 g de hidrxido sdico en agua hasta formar 1,5 litros de la disolucin. 10.- A 450 C la constante de equilibrio, Kc, es de 0,7 para la reaccin: I 2 (g) + H 2 (g) 2 H I (g)

Si se introducen 10 g de hidrgeno y 63,5 g de iodo en un matraz de 2 litros. Calcule la concentracin de cada especie en el equilibrio. 11.- Sean las siguientes reacciones: C + O2 =====> CO 2 ; ======> H 2 O; H = -94,1 kcal. H = - 133,6 kcal H = - 530,6 kcal

2 H2 + O2

C 3 H 8 + 5 O 2 ======> 3 CO 2 + 4 H 2 O ;

a) Calor de combustin del hidrgeno. b) Calor de formacin del propano. PESOS ATMICOS: C = 12 127 H =1 O = 16 Cl = 35,5 Mn = 55 S = 32 N = 14 Na = 23 I =

I. B. SANTO DOMINGO SEMINARIO DE FISICA Y QUIMICA EL EJIDO (ALMERA) EXAMEN DE RECUPERACIN DE QUMICA PRIMERA PARTE 1.- Razona la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) Si 30 g de un elemento A se combinan con 20 g de un elemento B, es imposible que 18 g de A se combinen con 6 g de B. b) Un tomo de calcio pesa 40 g. 2.- Se disuelve una muestra de un compuesto orgnico que pesa, 12 g en 50 gramos de benceno. La disolucin resultante congela a 4,92 C . Calcula el peso molecular del compuesto orgnico. Kc (benceno) = 5,12 Temperatura de congelacin del benceno: 5,48 C 3.- En 3,2 g de tetracloruro de carbono: a) Cuntos moles y molculas hay?. b) El nmero de tomos de cada especie. c) tomos gramo de cloro. 4.- El hidruro clcico reacciona con agua obteniendo hidrxido clcico e hidrgeno. Se pide: a) Escribe y ajusta la reaccin. b) Si se parte de 300 g de hidruro clcico , de un 86% de pureza, calcula la masa de hidrxido clcico que se obtiene y el volumen de hidrgeno a 20 C y 710 mmHg que se desprende. 5.- Cuntos mililitros de cido sulfrico comercial (riqueza 90% , densidad 1,83 g/ml), son necesarios para preparar 250 ml de una disolucin 0,5 N. 6.- Formula los siguientes compuestos: a) 3,4-dietil-octano f) cido perclrico b) 1,3- butadieno g) sulfuro de hierro (III) c) etilmetil amina h) hidxido de calcio d) 1,2-butanodiol i) carbonato de cobre (II) e) cido 2-metil-pentanoico j) hidruro de cromo (III)

SEGUNDA PARTE

7.- En la snstesis de Haber: N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 N H 3 (g); H = 24 kcal, se recomiendan presiones altas y temperaturas elevadas. Justifique esas recomendaciones. 8.- Puede tener una disolucin acuosa las siguientes concentraciones de iones H+ y de iones OH- ?. H+ OH-----------------------------------------------------------5 exp-07 2 exp-13 1 exp-07 1 exp-09 8 exp-03 1,25 exp -12 9.- Dada la siguiente reaccin: 4 N H 3 + 5 O 2 ====> 4 N O + 6 H 2 O y sabiendo que las entalpas de formacin del amoniaco, monxido de nitrgeno y agua son respectivamente -46, 90, -242 kJ/mol, calcula a) La entalpa de la reaccin. b) La entalpa de combustin del amoniaco. 10.- Se mezclan 0,8 moles de cido clorhdrico y 0,40 moles de oxgeno. el volumen total es de 2 litros. Cuando se llega al equilibrio hay 0,3 moles de cloro. El equilibrio es el siguiente: 4 H Cl + 0 2 2 H 2 O + 2 Cl 2 Calcule la composicin del equilibrio y la Kc. 11.- Halle el pH de las siguientes disoluciones: a) Hidrxido sdico 0,03 M. b) cido sulfrico 0,04 M PESOS ATMICOS Cl = 35,5 C = 12 H = 1 Ca = 40 O = 16 S = 32

I. E. S. SANTO DOMINGO DEPARTAMENTO DE FSICA Y QUMICA EL EJIDO (ALMERA) EXAMEN DE RECUPERACIN DE QUMICA PRIMERA PARTE 1.- Enumera y explica brevemente los mtodos de determinacin de pesos moleculares de sustancias desconocidas. 2.- Es lo mismo peso molecular que peso equivalente?. Pueden coincidir?. 3.- El fsforo amarillo (P4) reacciona con cloro produciendo tricloruro de fsforo, utilizado para la fabricacin de insecticidas. Calcula: a) Escribe y ajusta la reaccin. b) Que masa de triclruro de fsforo se obtendr a partir de 20 kg de fsforo amarillo?. c) Que volumen de cloro, a 27 C y 1,2 atm, se necesita para que reaccionen totalmente los 20 kg de fsforo?. 4.- En el laboratorio disponenos de un cido sulfrico de densidad d = 1,84 g/ml y una riqueza en peso del 90 %. Calcula: a) La concentracin del mismo en g/l, molaridad y normalidad. b) Volumen del mismo que hay que tomar para preparar 500 ml de un cido 2 M. 5.- Un hidrocarburo contiene 85,63% de C y 14,37% de H. La densidad de este gas en condiciones normales es de 1,258 g/l. Averigua su frmula molecular. Pesos atmicos. P = 31 Cl = 35,5 H = 1 S = 32 O = 32 C = 12 SEGUNDA PARTE 6.- Mecanismos de las reacciones qumicas. 7.- Puede tener una disolucin acuosa las siguientes concentraciones de iones H+ y de iones OH- ?. H+ OH-----------------------------------------------------------5 exp-07 2 exp-13 1 exp-07 1 exp-09 8 exp-03 1,25 exp -12 8.- Halla el calor que se produce en la hidrogenacin del etileno: C2 H4 + H2 ====> C2 H6 a partir de los siguientes datos: a) calor de combustin del etileno -331,6 kcal/mol. b) calor de combustin del etano -368 kcal/mol. c) calor de formacin del agua -68,44 kcal/mol. 9) Calcula el pH de las siguientes disoluciones: a) Hidrxido potsico 0,01 M. b) cido sulfrico 0,02 M. c) cido actico 0,02 M (Ka = 1,8 .10-5) 10) Para el sitema: CO (g) + Cl2 (g) COCl2 (g); H < 0. El valor de la constante de equilibrio K = 3,0. Si se colocan 1,5 moles de CO y 1 mol de Cl 2 en un recipiente de 5 litros. Cules sern las concentraciones en el equilibrio de todos los componentes?. Explica lo que sucede en el equilibrio anterior si: a) Se aumenta la presin. b) Se aumenta la temperatura. c) Se extrae el producto continuamente. I. E. S. SANTO DOMINGO DEPARTAMENTO DE FSICA Y QUMICA EL EJIDO (ALMERA)

EXAMEN DE RECUPERACIN DE QUMICA PRIMERA PARTE. 1.- Concepto de mol. Qu es un tomo-gramo?. 2.- Qu se entiende por reaccin qumica?. Que quiere decir que se conserva la masa?. Es reaccin qumica la combustin de un cigarrillo?. Raznelo. 3.- Los elementos que forman una sustancia, por ejemplo, HCl, entran siempre en proporciones fijas, qu quiere decir esto?. 4.- Un cido ntrico concentrado de densidad 1,405 g/ml, contiene un 68,1 % en peso de dicho cido. Calcula su molaridad, normalidad y molalidad. Cuntos ml del cido concentrado sern necesarios para preparar 250 ml de disolucin 0,5 M?. 5.- El hierro puede obtenerse en un alto horno a partir de xido de hierro (III) y monxido de carbono. Como producto tambin se obtiene dixido de carbono. a) Escribe y ajusta la reaccin. b) La masa de hierro que se obtendr a partir de 100 t de xido de hierro (III). c) Qu volumen de dixido de carbono en C.N. se verter a la atmsfera?. 6.- El anlisis de un compuesto di: 24,25% de C; 71,70 % de Cl y 4,05 % de H. Para determinar su peso molecular se vaporizaron 3,085 g del compuesto a 744 mmHg y 110 C, ocupando un volumen de 1 litro. Establece su frmula molecular. SEGUNDA PARTE 7.- Factores que afectan a la velocidad de reaccin. 8.- Cuando pH/pOH = 6, se cumple que: a) H+ = 10-12 b) pOH = 2 c) OH- = 10-6 d) pH = 12

9.- En un recipiente de 250 ml se introducen 45 g de pentacloruro de fsforo y se calienta hasta 190 C, disocindose en tricloruro de fsforo y cloro en un 30%. Calcula la composicin del equilibrio y el valor de su constante. Si se reduce el volumen del recipiente a la mitad, qu efecto producir sobre el equilibrio?. Responda razonadamente. 10.- Halla el pH de las siguientes disoluciones que contienen: a) 1 gramo de cido sulfrico por litro. b) 0,01 g de hidrxido potsico en 200 ml . c) 0,01 g de cido actico (CH3COOH, Ka = 1,8 .10-5 ) 11.- Calcula la entalpa a 25 C para la reaccin 2 NO (g) + O 2 (g) ====> 2 NO2 (g) a partir de las entalpas de formacin del NO (g) y del NO2 (g) que valen, respectivamente, -90,25 y -33,18 kJ/mol. Calcula, a partir de la reaccin anterior, la entalpa de combustin del NO (g) y la entalpa de disociacin del NO2 (g). Pesos atmicos N = 14 O = 16 H = 1 Fe = 55,6 C = 12 Cl = 35,45

P = 31 S = 32 K = 39.

I. E. S. SANTO DOMINGO DEPARTAMENTO DE FSICA Y QUMICA EL EJIDO (ALMERA) PRIMERA PARTE. ESTEQUIOMETRA.

1.- Calcula el nmero de tomos que componen : a 10 g de agua; b) 20 litros de NO gas en C.N.; c) 10 litros de cido sulfrico de densidad 1,98 g/ml. Riqueza 90%. 2.- Un compuesto orgnico contiene C (12,78%), H (2,13%) y Br (85,09%). Se sabe que 3,2 g de dicho compuesto ocupan en C.N. 318,71 ml. Calcula su frmula emprica y molecular. 3.- Tenemos una disolucin de cido clorhdrico de densidad 1,17 g/ml y riqueza 34,2%. Calcula su concentracin en g/l, molaridad, nomalidad y molalidad. Con dicha disolucin se desea preparar 1,5 l de otra disolucin 1,12 N. Calcula el volumen de da disolucin concentrada que debemos tomar. 4.- Para obtener hierro industrialmente, se hace reaccionar xido de hierro (III) con monxido de carbono. Como producto se obtiene tambin dixido de carbono. a) Escribe y ajusta la reaccin. b) Si se parte de 100 kg de xido, calcula la masa de hierro que se obtiene y el volumen de dixido de carbono que se desprende a 25 C y 1,2 atm. Pesos atmicos. Cl = 35,45 H = 1 C = 12 Br = 79,9 S = 32 O = 16 Fe = 55,85 SEGUNDA PARTE. TERMOQUMICA Y EQUILIBRIO. 5.- El equilibrio qumico. Obtencin de Kc. 6.- De la reaccin : CaCO3 (s) + Calor CO2 (g) + CaO (s) se dice que es: a) de sntesis; b) exotrmica; c) irreversible; d) Kc = [CO2 CaO / CaCO3 7.- Calcula la cantidad de calor desprendido en la combustin de 10 kg de butano, sabiendo que las entalpas de formacin del butano, dixido de carbono y agua (l) son respectivamente -124,7, -393,13 y -285,85 kJ/mol respectivamente. (Nota: calcula primero el calor de combustin del butano) 8.- Para la reaccin SbCl5 (g) < ===== > SbCl3 (g) + Cl2 (g) Kc vale 2,5. 10-3 a 182C. En un recipiente de 0,4 litros se introducen 0,2 moles de pentacloruro y calentamos hasta 182C hasta establecerse el equilibrio anterior. Calcula: a) Concentracin de cada especie en el equilibrio. b) Presin total de la mezcla en el equilibrio. c) Indica dos formas de aumentar el rendimiento del proceso. I. E. S. SANTO DOMINGO DEPARTAMENTO DE FSICA Y QUMICA EL EJIDO (ALMERA) PRIMERA PARTE. ESTEQUIOMETRA. 1.- El vapor de 1,00 g de cierta sustancia ocupa, a 120 C y 752 mm de Hg, un volumen de 194 ml. Si su composicin centesimal es: C = 14,3 %, H = 1,2% y Cl = 84,5%, establece su frmula molecular.

2.- El hidruro clcico reacciona con agua obteniendo hidrxido clcico e hidrgeno. Si se parte de 300 g de hidruro clcico, se pide: a) Escribe y ajusta la reaccin. b) La masa de hidrxido clcico que se obtiene. c) El volumen de hidrgeno a 20 C y 710 mmHg que se desprende. 3.- Se dispone de una disolucin de cido fosfrico del 60%, cuya densidad es 1,64 g/ml. Calcula la concentracin en g/l, la molaridad, la normalidad y la molalidad. Se desea preparar con dicha disolucin, 500 ml de un cido 2 M. Calcula el volumen de cido concentrado que deberamos tomar. 4.- Cuntos moles, molculas y tomos de cada especie hay en un paquete de 1 kg de azucar (sacarosa C12H22O11)?. 5.- Se preparan dos disoluciones idnticas de anticongelante. Una de ellas utiliza como soluto metanol (CH3-OH), y la otra etiln glicol (CH2OH-CH2OH). Cul de las dos disoluciones ser mas recomendable?. Pesos atmicos: C = 12 H = 1 Cl = 35,45 Ca = 40 O = 16 P = 31

I. E. S. SANTO DOMINGO DEPARTAMENTO DE FSICA Y QUMICA EL EJIDO (ALMERA) QUMICA: SEGUNDA PARTE. 1.- Calcula la cantidad de calor desprendido en la combustin de 10 kg de butano, sabiendo que las entalpas de formacin del butano, dixido de carbono y agua (l) son respectivamente -124,7, -393,13 y -285,85 kJ/mol, respectivamente. (Nota: calcula primero el calor de combustin del butano) 2.- Se mezclan 0,8 moles de cido clorhdrico y 0,40 moles de oxgeno. el volumen total es de 2 litros. Cuando se llega al equilibrio hay 0,3 moles de cloro. El equilibrio es el siguiente: 4 H Cl (g) + 0 2 (g) 2 H 2 O (g) + 2 Cl 2 (g) Calcule la composicin del equilibrio y la Kc. 3.- Calcula el pH de las siguientes disoluciones: a) Un cido sulfrico 0,0005 M. b) Se disuelven 2 g de hidrxido sdico en agua hasta formar 1,5 litros de la disolucin. 4.- De la reaccin : CaCO3 (s) + 289 kcal CO2 (g) + CaO (s) se dice que es: a) de sntesis de CaO; b) exotrmica; c) irreversible; d) Kc = [CO2 ] [CaO] / [CaCO3 ] . Responde de forma razonada. 5.- En la sntesis de Haber: N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 N H 3 (g); H = 24 kcal, se recomiendan presiones altas y temperaturas elevadas. Justifique esas recomendaciones. Pesos atmicos: Na = 23 H = 1 O = 16 C = 12

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PRUEBA GLOBAL DE QUMICA. 1.- xido de cobre (I), clorato de plomo (II), bromuro de magnesio, SO3, SnSO4, dietilter, 1,3,5trimetilbenceno, CH3CH2CH=CH2, CH3CH2-NH2, CH3CH2-OH. 2.- Un compuesto orgnico tiene la siguiente composicin centesimal: Carbono 40,0% ,Hidrgeno 6,7%, Oxgeno 53,3%. Si 0,300 g de dicho compuesto ocupan 112,0 ml en condiciones normales, halle su frmula molecular. 3.- Tenemos 27 g de agua. Calcule: a) Nmero de moles. b) Nmero de molculas. c) Nmero de tomos de cada especie. 4.- Tenemos un cido sulfrico comercial de densidad 1,68 g/ml y riqueza 65%. Calcula: a) Concentracin en g/l, molaridad, normalidad y molalidad. b) Si se desean preparar 100 ml de una disolucin 2M, qu volumen de cido habra que tomar?. 5.- El carburo de boro se obtiene en un horno elctrico a partir de C y mediante la reaccin: B2O3 + C B4C + CO a) Ajusta la reaccin. b) Si se desean obtener 150 g de B4C, qu masa de B2O3 es necesaria?. Qu volumen de CO se desprendi medido a 1,5 atm y 600 K?. 6.- El propano se quema segn la reaccin: C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O(l) a) Calcule la entalpa de la reaccin e indica si es exo o endotrmica. b) La energa desprendida o absorbida cuando se queman 100 g de propano. Las entalpas de formacin del propano, dixido de carbono y agua lquida son: 103,8 -393,5 -285,8 kJ/mol respectivamente. 7.-Haz las configuraciones electrnicas de los siguientes elementos: a) Cloro (Z = 17); b) Mn2+ (Z = 35); c) Br1- (Z = 35); d) cuarto elemento del grupo de los alcalino-trreos. 8.- Contesta de forma razonada a las siguientes cuestiones: a) Periodo, grupo, familia... de los elementos cuyos nmeros atmicos son 14, 33 y 42. b) Teniendo en cuenta la posicin en la tabla peridica de los siguientes elementos: Sr, Cs, Cl, Cu y Ar. Ordena por orden creciente de energa de ionizacin. Indica el elemento que posee menor afinidad electrnica. Indica el elemento mas electronegativo. Pesos atmicos: S = 32 O =16 H =1 B = 10,8 C = 12

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EXAMEN DE RECUPERACION DE QUMICA. CLCULOS QUMICOS I 1. a) Concepto de mol. Qu es un tomo-gramo?. b) Indica la diferencia que existe entre entre estas dos frases. La masa del cido sulfrico es 98 uma. La masa del acido sulfrico es 98 g.

2. En una muestra de 82,5 g de C7H5(NO2)3, calcula:a) Nmero de moles; b) Nmero de molculas; c) Nmero de moles de tomos de oxgeno; d) Masa de muestra que contiene 8,25 .1025 tomos de N.

3. Al analizar una muestra orgnica, se obtuvo la siguiente composicin.un 53,3% deCarbono, 31,1% de Nitrgeno y 15,6% de Hidrgeno. A la presin de 760 mmHg y 25 C de temperatura, la densidad de la muestra es de 1,84 g/L. Calcula la frmula molecular. 4. Disponemos de un cido ntrico comercial del 70 % en masa y 1,41 g/ml de densidad. Calcula: a) Concentracin g/L, Molaridad, Molalidad y Fraccin molar de soluto. b) Qu volumen de dicho cido se debe tomar para preparar 12 L de disolucin 0,234 M.?. Datos: N = 14 O = 16 H = 1 C = 12 CLCULOS QUMICOS II 5. Ajusta las siguientes ecuaciones por tanteo. a) PCl5 + H2O H3PO4 + HCl ; b) HBF4 + H2O H3BO3 + HF c) PbO + NH3 Pb + N2 + H2O; d) Mg3N2 + H2O Mg(OH)2 + NH3 6. El xido de bismuto es atacado por cidos inorgnicos segn la reaccin: Bi2O3 + 6 HCl 2 BiCl3 + 3 H2O Si partimos de 110 g de xido de bismuto, calcula: a) La masa de BiCl3 obtenida; b) El volumen de vapor de agua en CN que se produjo.; c) El volumen de HCl 2 M necesarios para la reaccin.

7. La fuente de obtencin de SO2 para la fabricacin de acido sulfrico, en Espaa, era latostacin de la pirita : 4 FeS2 + 11 O2 2Fe2O3 8 SO2 Si quemamos una muestra de un kilogramo, cuya riqueza en masa en pirita, es del 60 % de riqueza, calcula: a) Masa de xido de hierro obtenida; b) Volumen de xido de azufre obtenido a 125 C y 2000 mmHg; c) Volumen de aire, en CN, que se necesit, si el oxgeno est en una proporcin del 20% en volumen Masas: Bi: 208,98 H = 1 Cl = 35,45 O = 16 Fe = 55,85 S = 32

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EXAMEN DE RECUPERACIN DE QUMICA: ESTRUCTURA ATMICA. TABLA PERIODICA. ENLACE QUMICO. 1. 2. Los nmeros cunticos, su significado fsico desde el punto de vista de Bhor, y desde el punto de vista de la mecnica ondulatoria. Indica de forma razonada cual o cuales de los siguientes conjuntos de nmeros cunticos, (n, l, m), estn permitidos o no. (3, 2, -1) (2, 3, -1) (3, 0, +1) (6, 2, -1) (4, 4, 4) (4, 3, -1)

3. Identifica, de una forma justificada, el elemento al que corresponde, el periodo, el grupo y la familia, de los elementos siguientes. A (Z = 38) B (Z = 46) C (Z = 13) D(Z = 34). 4. Representa por Lewis las siguientes molculas: a) Cl2CO b) CS2 c) PF3 d) FNO 5. a) Comenta la conductividad elctrica de los siguientes sistemas: un hilo de cobre, un cristal de cloruro de cobre (II) y una disolucin de cloruro de cobre (II). b) Dadas las sustancias: C(diamante), CaCl2, Fe, I2. Justifique cul de ellas: i) No conduce la corriente elctrica en estado slido, pero si al fundirla; ii) presenta bajos puntos de fusin y ebullicin; iii) tiene una estructura cristalina formada por tomos; iiii) buen conductor del calor y de la electricidad.