AO DE LA DIVERSIFICACIN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIN

UNIVERSIDAD NACIONAL DE PIURA

FACULTAD DE INGENIERA CIVIL

CURSO: Ecologa y Evaluacin de Impacto Ambiental DOCENTE: Ing. Aurelio Mendoza Montenegro INTEGRANTES: Pea Chuquihuanga Tzvetan John CICLO: 2015 1 TEMA: Glosario

GLOSARIO MUERTE DULCELa intoxicacin por monxido de carbono nos produce un sopor progresivo y, dado que elCO es un gas incoloro, inspido e inodoro, no nos damos cuenta de que lo estamos respirando juntamente con el oxgeno. Nos asfixiamos, s, pero, paradjicamente, sin sensacin de asfixia, puesto que el efecto que produce sobre la hemoglobina es progresivo.Como seguramente sabrs, lahemoglobinaes la protena de la sangreencargada del transporte de oxgeno. Se trata de una ferroprotena, es decir, contiene hierro, que es el que posibilita que el oxgeno sea transportado. La hemoglobina presenta una estructura levemente distinta cuando se halla transportando oxgeno, en cuyo caso recibe el nombre de oxihemoglobina a cuando no lo est, es decir, desoxihemoglobina. A continuacin tienes una imagen de cada una de estas hemoglobinas humanas:

Desoxihemoglobina humana

Oxihemoglobina humana

Las pequeas estructuras que se observan en gris (los grises son tomos de carbono) con algunos tomos rojos (oxgenos) y azules (nitrgenos), entre las hlices de la protena, reciben el nombre de grupos hemo.

Grupo hemo de una Desoxihemoglobina

Como ves, hay 4 grupos hemo en una molcula de hemoglobina, ya que la hemoglobina es en realidad un oligmero formado por cuatro subunidades, 2 subunidades llamadas alfa, y 2 subunidades llamadas beta. Es este grupo hemo el que posee un tomo de hierro y el que es capaz de transportar el oxgeno, unindose a l. Veamos una imagen de este grupo hemo, en la que se aprecia el llamado anillo porfirnico y el tomo de hierro (II) coordinado en el centro del mismo:

Qumica del grupo HemoEste grupo hemo recibe el nombre de grupo prosttico, ya que no forma parte de la protena (no est formado por aminocidos, que son los monmeros que componen una protena) y es el responsable del color rojo de la sangre.De este modo, cuando la sangre transporta oxgeno desde los pulmones hasta los tejidos, este oxgeno se une al grupo hemo de la hemoglobina para su transporte.

Unin de una molcula de oxgeno al hierro del grupo hemo

Sin embargo, ocurre que algunas sustancias, como es el caso delmonxido de carbono, CO, forman enlaces fuertes con el hierro del grupo hemo, lo bastante intensos como para desplazar al oxgeno, O2. El monxido de carbono se une a la hemoglobina con una efectividad cientos de veces superior a la del oxgeno y resulta, adems, irreversible, formndosecarboxihemoglobina.La fuerte unin del CO al grupo hemo interfiere con la capacidad de ste de realizar su funcin biolgica de transporte y almacn de oxgeno, con resultados potencialmente letales.As, lo que sucede es que a medida que vamos respirando monxido de carbono, ste se va uniendo progresivamente a las distintas molculas de hemoglobina de nuestra sangre. La cantidad de oxgeno que reciben nuestros rganos y tejidos nos va sumiendo lentamente en un sopor que finalmente nos lleva a la muerte, cuando las necesidades de oxgeno de nuestro cerebro no son adecuadamente cubiertas.

PANElPANonitrato de peroxiaciloes uncontaminante atmosfricoque, combinado conozono,xidos de nitrgenoyCOVy la accin de la radiacin solar provoca el fenmeno delsmog fotoqumico. Son los nitratos producidos en el equilibrio trmico con radicales peroxi orgnicos por la oxidacin en fase gaseosa de una variedad de compuestos orgnicos voltiles, o aldehdos y otros compuestos orgnicos voltiles oxigenados oxidantes en presencia de NO2.Por ejemplo, nitrato de peroxiacetilo, CH3COOONO2:Hidrocarburo + O2+ NO2+ luz CH3COOONO2La ecuacin general es;CxHyO3+ NO2 CxHyO3NO2Son buenos marcadores de la fuente de compuestos orgnicos voltiles, ya sea como biognico o antropognico, que es til en el estudio de los efectos globales y locales de los contaminantes. Los PAN son txicos e irritantes, ya que se disuelven ms fcilmente en agua que el ozono. Son lacrimgenos, causando irritacin en los ojos en concentraciones de slo unas pocas partes por mil millones. En concentraciones ms altas causan grandes daos a la vegetacin. Ambos PAN y sus derivados clorados se dice que sonmutagnicos, y puede ser un factor causante decncer de piel.

O3 (OZONO) PORQUE ES CONTAMINANTECuando el ozono se sita en la capa ms baja de la atmsfera y supera ciertos niveles, deja de ser el gas protector de la vida en el planeta para convertirse en un peligroso contaminante. El aumento de sus concentraciones por causas artificiales es un grave problema medioambiental que debe concienciar a instituciones y consumidores.El ozono se produce de forma natural, dando lugar a pequeas concentraciones inocuas en el aire, a partir de emisiones procedentes de la vegetacin, procesos de fermentacin o volcanes, y se encuentra tanto en la troposfera- la regin de la atmsfera ms prxima a la superficie terrestre- como en la estratosfera, situada en las capas altas de la atmsfera, en donde cumple su conocido papel protector contra los letales rayos ultravioleta. Sin embargo, cuando el ozono troposfrico aumenta en mayores cantidades, provocado por medios artificiales, se convierte en un contaminante txico. A diferencia de otros contaminantes que son emitidos directamente por sus fuentes, el ozono surge a partir de otros productos, principalmente xidos de nitrgeno e hidrocarburos, en presencia de abundante luz solar, por lo que se le define como contaminante secundario. Espaa, un pas soleado que cuenta con grandes ciudades que emiten gases contaminantes, es un lugar especialmente sensible a este problema.

El ozono penetra por las vas respiratorias y debido a sus propiedades altamente oxidantes provoca lairritacin de las mucosas y los tejidos pulmonares, lo que lleva a una irritacin de ojos, tos, dolores de cabeza y pecho, etc. Los grupos de riesgo sobre los que un aumento en la concentracin de ozono en el ambiente podra resultar ms peligroso son personas con afecciones respiratorias, adultos que realizan actividad fsica en el exterior, nios y personas que, por causas an desconocidas, experimentan una mayor sensibilidad al ozono. Adems, el ozono en grandes cantidades tambin es perjudicial para el resto de los seres vivos, puesto que afecta a las paredes celulares, disminuye la actividad fotosinttica y perjudica el crecimiento de las plantas, provocando una disminucin de la vegetacin natural y de la produccin agrcola. El fuerte carcter oxidante del ozono es, asimismo, el responsable del dao producido a algunos materiales, tanto naturales, como el caucho, el algodn y la celulosa, como pinturas o plsticos. Este hecho obliga por ejemplo a tener especial cuidado en la conservacin de museos y salas de arte. El ozono tambin contribuye a incrementar el efecto invernadero, aunque su presencia es inferior a la de los principales gases, como el dixido de carbono o el metano.Si se produce una contaminacin por ozono, las posibilidades de conseguir una reduccin significativa a corto plazo, adoptando medidas correctoras, son mnimas, dadas las reacciones que lo provocan y la propia inercia de las mismas. Por ello, la asuncin de ciertas medidas preventivas por parte de la poblacin es fundamental para evitar males mayores.Dichas medidas no son otras que las habituales medidas ecologistas de proteccin ambiental, como la utilizacin de medios de transporte colectivos o no contaminantes, el ahorro de energa en el hogar y en el trabajo o evitar actividades que puedan emitir compuestos orgnicos voltiles.El Real Decreto 1976/2003, relativo al ozono en el aire ambiente, que incorpora la Directiva europea 2002/3/CE, establece como objetivo ciertos valores de concentracin de ozono que debern cumplirse entre los aos 2010 y 2013, para proteger la salud de las personas, y en el quinquenio 2010-2015, para la proteccin de la vegetacin. El valor objetivo para proteger la salud se establece en 120 microgramos por metro cbico. Asimismo, con el real decreto se regulan los umbrales de informacin y de alerta para las concentraciones de ozono, que quedan respectivamente en 180 y 240 microgramos por metro cbico, frente a los 360 microgramos actuales.EL OZONO Y SUS APLICACIONESEl ozono es un gas azul de olor metlico y picante que fue descubierto en 1839 por el qumico alemn Christian Schnbein, que le dio su actual nombre, derivado del verbo griego "ozein" (oler). El ozono apareci sobre nuestro planeta hace 1.500 millones de aos y permiti que la vida evolucionara desde el agua hacia tierra firme, gracias a su comportamiento como un escudo frente a la radiacin ultravioleta solar (B y C). Su estado natural es el gaseoso y se encuentra en el aire, y su molcula est formada por tres tomos de oxgeno, de ah su nombre cientfico 'trioxgeno'. En estado lquido o slido es una sustancia muy explosiva dado su gran poder oxidante.Sus aplicaciones ms importantes derivan de dicho poder oxidante, por lo que se utiliza comodesinfectantey en diferentes usos farmacuticos; como potabilizador del agua dado su gran poder bactericida; como agente blanqueante de ceras, aceites y textiles o para envejecer el vino y la madera. Algunos estudios apuntan incluso a supuestos efectos beneficiosos en la lucha contra el cncer, aunque todava se requieren ms investigaciones en este sentido.