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Asignatura: Ciencias 3 con Énfasis en Química Grado: 3º

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Tema: ¿Qué me conviene comer?

Lee las siguientes definiciones y con ayuda de los símbolos de cada uno de los elementos químicos descubre el nombre de los nutrientes que se encuentran escondidos. 1.- Son grandes cadenas constituidas por pequeñas unidades llamadas aminoácidos, los cuales a su vez están integrados por carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, algunos contienen azufre.

______________________________________

Praseodimio, Oxígeno, Telurio, Yodo, Sodio, Azufre

2. Se les conoce también como carbohidratos, son la principal fuente de energía para llevar a cabo las actividades del cuerpo y están formados de Carbono, Hidrógeno y Oxígeno.

________________________________________________________

Germanio (sin la e), Lutecio, Carbono, Yodo, Disprosio (sin la y), Osmio 3. Son el material energético de reserva del cuerpo y, al igual que los carbohidratos también están compuestos principalmente por oxígeno, hidrógeno y carbono, pero son moléculas diferentes, se clasifican en saturadas e insaturadas.

________________________________

Litio, Fósforo, Yodo, Dubnio (sin la b), Osmio

https://www.directoalpaladar.com/salud/como-se-calculan-las-calorias-de-los-alimentos

La unidad para medir la energía térmica de los alimentos es la caloría (cal), que es la cantidad de calor necesario para aumentar en un grado la temperatura de un gramo de agua. Como su valor resulta muy pequeño, cuando se habla de nutrición se toma como medida la kilocaloría = 1000 cal). Muchas veces, a las kilocalorías se les llama Calorías (con mayúscula). Si se dice que un alimento tiene 1000 Calorías, esto se debe interpretar como “tiene 100 calorías”. Esta energía

100 min.

Qué vamos a aprender: Identifica que la cantidad de energía se mide en calorías y compara el aporte calórico de los alimentos que ingiere.

Materiales: Tabla periódica, calculadora

Te explico: En familia respondan, ¿qué es una dieta correcta? De acuerdo con su respuesta analicen si su alimentación se puede considerar que es adecuada. Para aprender más

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también se mide en Joules (J). Una caloría equivale aproximadamente a 4.2 joules, 1 kilojoule equivale a 0.24kcal, 1 kilocaloría equivale a 4.1868 kj. Resuelve el siguiente planteamiento: 4. La etiqueta de una lata de sardinas manifiesta que su valor energético es de 80 kcal. ¿Cuál será su equivalente en Joules?

__________________________________

Analiza y resuelve la tabla, apoyándote con el cuadro de la cantidad de kcal que aporta cada uno de los nutrientes:

Cantidad de kcal según el tipo de nutrimento

Nutrimento Kilocalorías en 1g

Carbohidratos 4

Proteínas 4 Lípidos 9

Alimento Carbohidratos (g)

Proteínas (g) Lípidos (g) Total (cal)

100 g de carne --- 25.5 10.6 197.4

1 vaso de leche 12 8.9 9.3 1 huevo 0.4 6.0 5.5

1 naranja 14.5 1.1 0.3

Calcula las conversiones correspondientes y completa la siguiente tabla:

Valor energético de algunos alimentos

Alimento Valor energético

Kilocalorías Kilojoules

Rebanada de pan (30 g) 84 kcal 351.6912

Pepino (100 g) 54 kj

Pollo frito (100g) 276.24 kcal

Rellene los círculos si observa que su hijo(a) logró lo siguiente:

o Utilizó correctamente los símbolos para identificar el nombre de los nutrientes o Calculó correctamente el equivalente de las kilocalorías a Joules o Calculó correctamente el número de calorías que aportan los nutrientes o Calculó correctamente el número de kilocarías a kilojoules y viceversa

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Tema: ¿Qué me conviene comer?

1. En Hojas blancas van a elaborar las cestas de cada uno de los nutrientes (proteínas, carbohidratos, lípidos), en ellas colocarán las definiciones, y las imágenes de diferentes alimentos que contengan dichos nutrientes (pueden ser recortes).

2. Calcula el índice de Masa Corporal de una persona que tiene 58 kg y mide 1.58 m _____________________________________ ¿En qué clasificación se encuentra? ________________________________________

100 min.

Qué vamos a aprender: Calcula el índice de masa corporal. Para que cuando les sea posible obtengan los datos de estatura, y masa de los integrantes de la familia y así obtengan su IMC.

Materiales: Calculadora, hojas blancas, de colores, recortes, tijeras, resistol.

Te explico: Para saber si una persona tiene problemas con su masa corporal, los profesionales de la salud emplean el Índice de Masa Corporal (IMC), el cual es una medida de la relación entre la masa de una persona y su altura. Para aprender más

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3. Relaciona con una línea las descripciones personales con el tipo de actividad física y la dieta que le corresponde a cada una, utiliza la información de la tabla de arriba, considerando la edad y si se trata de hombre o mujer.

Actividad física diaria fuerte. Se recomienda una dieta con un aporte de 3100 kcal.

Paola tiene 22 años, tiene una masa corporal de 53 kg; es estudiante y deportista, y realiza las siguientes actividades diarias: 8:00 – 15:00 Asiste a la Universidad 16:00 – 18:00 Entrenamiento de natación 20:30 – 22:00 Hace tareas escolares y estudia

Actividad física diaria liviana. Se recomienda una dieta con un aporte de 1900 kcal.

Oscar tiene 30 años, es maestro. Tiene una masa corporal de 68kg y realiza las siguientes actividades diarias: 6:00 – 7:00 Sale a correr 8:00 – 14:00 Imparte clases 16:00 – 17:00 Lee y prepara clases

Actividad física diaria moderada. Se recomienda una dieta con un aporte de 2350 kcal.

Martina tiene 15 años, tiene una masa corporal de 48 kg; es estudiante y realiza las siguientes actividades diarias: 7:00 – 14:00 Asiste a la escuela 16:00 – 17:00 Asiste a clases de danza 18:0 – 20:00 Hace tareas escolares

Rellene los círculos si observa que su hijo(a) logró lo siguiente:

o Coloca en la cesta los alimentos que correspondían al nutriente o Calcula correctamente el IMC o Relaciona las líneas donde corresponde

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Tema: Tercera revolución de la Química

Recordemos que en 1916, Lewis propuso la teoría del enlace covalente, en el que los elementos comparten lectrones para alcanzar el octeto. Cuando un metal reacciona con un no metal se forma un compuesto iónico (ceden y reciben electrones). Linus Carl Paulin se interesó en los trabajos de Lewis y Langmuir sobre la estructura del átomoy los enlaces. Pauling suponía que los núcleos de los átomos atraían a los electrones del enlace, a esta propiedad la denominó electronegatividad de los elementos; la fuerza xob la que cada núcleo atrae a los electrones del enlace es de distinta magnitud y depende de su naturaleza.

https://www.youtube.com/watch?v=nlpCyq8Y-qE

Relación entre la diferencia de electronegatividad y el tipo de enlace de una molécula

Diferencia de electronegatividad Tipo de enlace

De 0 a 0.4 Covalente no polar

De 0.5 a 1.9 Covalente polar

Mayor de 1.9 Iónico

100 min.

Qué vamos a aprender: Representa la formación de compuestos en una reacción química sencilla, a partir de la estructura de Lewis e identifica el tipo de enlace con base en su electronegatividad.

Materiales: Tabla periódica de la electronegatividad, libro de texto de las páginas 172 – 179.

Te explico: En familia respondan, ¿qué significa un enlace? También te puedes apoyar de tus apuntes.

Para aprender más

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1. ¿Cómo varía la electronegatividad a lo largo de los periodos? ______________________________________________________________________________

2. ¿Cómo varía la electronegatividad de arriba abajo en una familia? ______________________________________________________________________________

Una forma de relacionar la diferencia de electronegatividades con las s estructuras de Lewis se ejemplifica a continuación con el Cloruro de Calcio (CaCl2)

• Para calcular la diferencia de electronegatividad entre dos elementos, al valor mayor de electronegatividad se le resta el menor.

El valor de la electronegatividad del calcio es: 1.0 El valor de la electronegatividad del cloro es: 3.0 La diferencia de electronegatividad se calcula realizando una operación de resta con los valores anteriores: 3.0 – 1.0= 2.0 al compararlo con la tabla de la diferencia de electronegatividad vemos que se trata de enlace iónico.

3. Completa la siguiente tabla:

Modelos de Lewis y tipos de enlace por diferencia de electronegatividad

Compuesto Electronegatividad de los elementos

Diferencia de electronegatividades

Tipo de enlace

Modelo de Lewis

KCl K= 0.8 Cl= 3.0 3.0 – 0.8= 2.2 Iónico

Br2

NaF

FeO

Rellene los círculos si observa que su hijo(a) logró lo siguiente:

o Identifica la variación de la electronegatividad en los periodos o Identifica la variación de la electronegatividad en las familias o Calculó de manera adecuada la diferencia de electronegatividad o Identificó correctamente los tipos de enlaces o Representó correctamente los modelos de Lewis

Repaso y practico

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Tema: Comparación y representación de escalas de medida

Medir o contar objetos en escala humana ahora nos resulta relativamente fácil y para ello utilizamos magnitudes fundamentales como la longitud, la masa y el tiempo. Sin embargo, no siempre fue así, pues en la antigüedad cada país tenía sus propias unidades, como el codo, la vara o la brazada. Apenas en 1799 se creó el Sistema Internacional de Unidades (SI) en Francia.

https://www.youtube.com/watch?v=-_5aZHNP6WM

Relaciona con una línea los temas con sus respectivas definiciones. Escala microscópica

Incluye el diseño, la creación, manipulación y aplicación de materiales, aparatos y sistemas funcionales al estudio de fenómenos y propiedades a nanoescala de la materia.

Nanotubos Es utilizada para hacer mediciones enormes

Nanotecnología

Estructuras tubulares de uno 2nm y una longitud de hasta 105nm. Hay de diversos materiales como el silicio y el carbono. Son capaces de actuar como conductores, semiconductores y superconductores de la electricidad.

Escala astronómica

Es usada por físicos, químicos y biólogos para medir el tamaño de una bacteria o del cristal de una sustancia

100 min.

Qué vamos a aprender: Compara la escala astronómica y la microscópica considerando la escala humana como punto de referencia.

Materiales: integrantes de la familia, materiales de uso cotidiano, regla, cinta métrica o cualquier instrumento para medir.

Te explico: En familia respondan ¿Todo lo que está en el planeta Tierra, Universo, microorganismos se pueden medir con el mismo instrumento de medición?

Para aprender más

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Resuelve la siguiente tabla y completa los datos que faltan. También escribe la escala con la que se mide (humana, microscópica o astronómica)

Ejemplos Medida Escala (humana, microscópica o astronómica)

El diámetro de un glóbulo rojo

0.0000075 m ó 7.5 x 10-6 m

Microscópica

El largo de tu libreta

Longitud de una bacteria

0.00001 m ó 1.0 x 10-5 m

La estatura de un integrante de tu familia

La distancia entre la luna y la Tierra

384, 400,000 m ó 3.844 x 108 m

Largo de todo su terreno

Rellene los círculos si observa que su hijo(a) logró lo siguiente:

o Relacionó adecuadamente las palabras con sus respectivas definiciones o Anotó correctamente las cantidades que faltaban o Identificó correctamente las escalas

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Tema: Comparación y representación de escalas de medida

Amadeo Avogadro dedujo que volúmenes iguales de cualquier gas en las mismas condiciones de temperatura y presión debían tener el mismo número de partículas (y las llamó partículas porque no existía la definición de molécula). Así propuso la ley de Avogadro. El número de Avogadro es 6.023 x 1023. Se ha determinado que el número de Avogadro se cumple para todo elemento, molécula y compuesto existente y es a lo que llamó mol. Si se expresa la masa atómica de un elemento en gramos, tenemos lo que se conoce como gramo mol (gmol), esta medida indica que la masa atómica de un mol (o masa molar) de un elemento es igual a su masa atómica expresada en gramos. De lamisma manera aplica para las moléculas, por ejemplo, el hidrógeno se presenta en la naturaleza como una molécula diatómica (H2). La masa atómica del hidrógeno es 1, por lo que su masa molecular es 2. Expresado en gramos, la masa de un mol de moléculas de hidrógeno es 2 g.

https://es.wikipedia.org/wiki/Mol

1. Consulta en la tabla periódica las masas atómicas y calcula la masa de un mol de los siguientes elementos: Sodio (Na) = 23 g Hierro (Fe) = __________g Aluminio (Al) = __________g Oro (Au) = __________g Plata (Ag) = __________g

2. Calcula la masa de un mol de los siguientes compuestos. Consulta en la tabla periódica las masas atómicas necesarias. Ácido sulfúrico (H2SO4) = 98 g H= 1 x 2= 2 S= 32 x 1= 32 O= 16 x 4= 64 2+32+64= 98g Cloruro de potasio (KCl)= ____________g Metanol (CH4O)= ___________g Carbonato de sodio (NaCO3) = ___________g 3. Calcula los moles que hay en 6866.3 g de ácido sulfúrico (H2SO4)= 70.06 moles (6866.3 g/98g= 70.06) Calcula los moles que hay en 3000 g de Hidróxido de sodio (NaOH)= _______________________________

100 min.

Qué vamos a aprender: Relaciona la masa de las sustancias con el mol para determinar la cantidad de sustancia.

Materiales: Tabla periódica, calculadora

Te explico: El mol es la unidad para expresar la cantidad de sustancia.

Para aprender más

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Rellene los círculos si observa que su hijo(a) logró lo siguiente:

o Utilizó correctamente los datos de las masas atómicas de la tabla periódica o Calculó correctamente el valor de un mol (átomo) o Calculó correctamente el valor de un mol (molécula) o Calculó correctamente el número de moles que hay en una sustancia.

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Tema: Importancia de los ácidos y las bases en la vida cotidiana y en la industria.

Robert Boyle, químico inglés, clasificó a las sustancias como ácidos o álcalis. El término ácido proviene del latín acidus, que significa agrio, mientras que la palabra álcali, proviene del vocablo árabe al -qaly, que significa ceniza. Boyle utilizó colorantes obtenidos de extractos vegetales para identificar a los ácidos, pues al ponerlos en contacto con los colorantes se registraba un cambio de color. Los ácidos colorean de rojo el papel tornasol. Las bases o álcalis tienen sabor amargo , son jabonosas al tactoy colorean de azul el papel tornasol, producen quemaduras muy dolorosas cuando entran en contacto con la piel, quema igual o más que los ácidos, cambian sus propiedades cuando se les agrega un ácido. Los ácidos y bases se identifican por medio de indicadores que son sustancias (naturales o sintéticas) colorantes que al ser agregadas a los ácidos o a las bases en disolución muestran cambios de color. Cuando una base reacciona con un ácido se produce una sal y agua; a esta reacción se le conoce como neutralización.

https://concepto.de/acidos-y-bases/

Buscando ácidos y bases en el hogar: Identifica las características de las siguientes sustancias de uso cotidiano y completa el cuadro.

Sustancias Sabor Sensación al tacto

Tipo de sustancia: ácido o base

Jugo de limón

Pasta dental

Vinagre

Jabón (probar un poquito y

que esté nuevo)

De acuerdo con el texto anterior y a los datos de la tabla, ¿qué color tendría el indicador papel tornasol con cada una de las sustancias?

Jugo de limón= _________________ Pasta dental= ______________ Vinagre= __________________ Jabón= ____________________

100 min.

Qué vamos a aprender: Identifica ácidos y bases en materiales de uso cotidiano.

Materiales: Jabón, pasta dental, vinagre, limón

Te explico: En familia respondan la siguiente pregunta ¿qué ácidos y bases han empleado en el hogar?

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Rellene los círculos si observa que su hijo(a) logró lo siguiente:

o Identificó los sabores que caracterizan a los ácidos y las bases o La sensación que tuvo con los materiales es de acuerdo con el tipo de sustancia o Clasificó correctamente a las sustancias con su tipo o Interpretó correctamente el texto al escribir el color que tendría el papel tornasol

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Tema: Importancia de los ácidos y las bases en la vida cotidiana y en la industria.

La fuerza de los ácidos y las bases se mide por la llamada escala de pH. Que es la medida de la concentración de iones hidrógeno (H+) en una disolución. Esta escala va de 0 a 14. La identificación de una sustancia desconocida jamás debe hacerse por contacto directo con la piel i mucho menos probarla. Para medir con precisión la acidez o basicidad de una solución, químicos y físicos han desarrollado instrumentos adecuados. Actualmente se utiliza el potenciómetro, pero existen otros métodos para identificar si una sustancia es ácida o básica: los indicadores. Estos compuestos tienen la propiedad de cambiar de color según el pH de la sustancia con la que están en contacto. El pH está determinado por la cantidad de iones H+. Cuanto más se aleje el pH por encima o por debajo de 7, más básica o será la disolución.

https://www.youtube.com/watch?v=vTOKj7YzxF8

1. Completa la siguiente tabla con base a la escala de pH

Sustancia Escala de pH Clasificación

Naranjas 3.5 Moderadamente ácido

Leche de magnesia 10

Agua pura 7 Jugos gástricos 2

Huevos frescos 7.8

Bicarbonato de sodio 8.4

100 min.

Qué vamos a aprender: Identifica ácidos y bases en materiales de uso cotidiano. Utilizando la escala de pH

Materiales: Escala de pH

Te explico: En familia respondan la siguiente pregunta ¿En qué te beneficiaría conocer qué productos son ácidos y bases?

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2. Explica por qué crees que se puede tomar una limonada o aderezar una ensalada con

vinagre sin sufrir ningún daño, pero sería mortal ingerir ácido clorhídrico, considerando los siguientes datos:

pH del limón: 2 pH del vinagre: 2.9 pH del ácido clorhídrico: 0 _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Rellene los círculos si observa que su hijo(a) logró lo siguiente:

o Utilizó e identificó correctamente las sustancias ácidas, básicas y neutras o Argumentó correctamente por qué el vinagre y limón no causan tanto daño como lo lo

haría el ácido clorhídrico

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Tema: ¿Por qué evitar el consumo frecuente de los “alimentos ácidos”?

El consumo excesivo de algunos alimentos puede provocar acidez estomacal. El equilibrio ácido – base en nuestro organismo es de una importancia fundamental para el mantenimiento de la salud y la erradicación de enfermedades. Un alimento se considera ácido si posee un pH natural menor que 4.6, por ejemplo los tomates verdes, existen alimentos que no son tan ácidos, los cuales tienen un pH mayor a 4.6, como la leche.

https://prezi.com/fyuzf6ib1iv8/como-evitar-el-consumo-frecuente-de-alimentos-acidos/

¿Qué tipos de alimentos se observan? ¿Qué es un cítrico? ¿Qué sabor tiene, amargo, dulce, salado o agrio? ¿Qué propiedades tienen los cítricos?

De acuerdo con la escala de pH, elabora una lista de los alimentos que más consumes. ____________________________________ ____________________________________ Con base a la lista que elaboraste, identifica si son ácidos, neutros o básicos. ____________________________________ ____________________________________ ¿Cuando consumes muchos alimentos

ácidos qué provoca en tu organismo y qué haces para remediarlo? ________________________________________________________________________

100 min.

Qué vamos a aprender: Identifica la acidez de algunos alimentos o de aquellos que la provocan.

Materiales: Escala de pH de alimentos

Te explico: En familia respondan ¿será verdad que la mayoría de los alimentos que consumimos son ácidos?

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El consumo frecuente de alimentos ácidos se debe evitar porque estos pueden afectar al organismo de forma indeseada. Por ejemplo, una dieta que incluye muchos alimentos ácidos, tales como proteínas o azúcares, puede generar una alta producción de ácidos en la orina, llevando a una potencial producción de cálculos renales, entre otros efectos negativos. Consumir muchos alimentos ácidos puede deteriorar los huesos y los músculos. Sucede porque los huesos contienen calcio, el cual es usado por el cuerpo para restaurar el balance del pH de la sangre cuando éste se torna ácido. La carne roja es uno de los alimentos más ácidos. las bebidas gaseosas oscuras, está ligado a la pérdida de densidad ósea. No todos los alimentos ácidos tienen el mismo efecto en el cuerpo. Por esta razón, es difícil determinar una lista de todos los alimentos que debemos evitar. Existen otras enfermedades que pueden afectar al cuerpo cuando se consumen alimentos ácidos. Entre ellas se incluye el cáncer ya que los ambientes ácidos favorecen el crecimiento de células cancerosas.

Alimentos ácidos que deben ser evitados

Granos y cereales, azúcar, algunos derivados lácteos, pescado, alimentos procesados, carnes rojas, carnes procesadas y embutidos, suplementos nutricionales ricos en proteínas, bebidas gaseosas y colas negras, chocolate, café, menta, cerveza y bebidas alcohólicas, salsa de tomate, y mostaza, entre otros.

Las frutas como limón, uvas, piña, manzana, durazno, mango, naranja, tomate, toronja, granada, limas y arándanos, también tiene un pH menor.

Esto significa que son más ácidas. Los cítricos, junto con otros alimentos pueden contribuir con el desarrollo de enfermedades gastrointestinales. Es importante conocer cuáles frutas son ácidas, con el objetivo de limitar su ingesta.

Rellene los círculos si observa que su hijo(a) logró lo siguiente:

o Identifica los alimentos ácidos y básicos empleando la escala de pH o Reconoce que el consumo de los alimentos ácidos le provocan acidez estomacal

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Tema: Importancia de las reacciones de óxido y de reducción

Cuando en una reacción hay transferencia de electrones entre los reactivos para formar nuevas sustancias a estas se les llama reacciones de óxido – reducción.

https://prezi.com/fyuzf6ib1iv8/como-evitar-el-consumo-frecuente-de-alimentos-acidos/

Subraya la respuesta que corresponda a cada definición: 1. Es el cambio químico en el que uno o varios átomos pierden electrones. a) Anodizado b) Oxidación c) Oxidación lenta 2. Este tipo de oxidación se presenta por lo general en materiales metálicos expuestos al agua o al aire, y que pierden por eso algunas de sus propiedades. a) Anodizado b) Oxidación c) Oxidación lenta 3. Proceso donde el metal se introduce en una disolución acuosa de ácido sulfúrico en el cual se hace pasar una corriente eléctrica para formar una capa de óxido de aluminio que le brindará mayor resistencia ante los factores corrosivos del medio ambiente. a) Anodizado b) Reducción c) Oxidación rápida 4. Este tipo de oxidación ocurre principalmente en sustancias como carbono e hidrógeno, implica el desprendimiento de cantidades importantes de calor, por ejemplo, forma de fuego. a) Oxidación lenta b) Oxidación rápida c) Redox 5. Consiste en la ganancia de electrones, también de uno o varios átomos. a) Reducción b) Herrumbre c) Oxidación 6. Se produce por la reacción del oxígeno con el hierro en presencia de agua a) Oxidación lenta b) Oxidación rápida c) Redox

100 min.

Qué vamos a aprender: Identifica el cambio químico en algunos ejemplos de reacciones de óxido - reducción en actividades experimentales y en su entorno.

Materiales: Libro de texto, recortes, tijera, resistol.

Te explico: En familia respondan ¿Qué es un cambio químico? Mencionen ejemplos

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Busca, recorta y pega imágenes de oxidación rápida y 5 de oxidación lenta

Oxidación Rápida Oxidación lenta

Rellene los círculos si observa que su hijo(a) logró lo siguiente:

o Identifica la respuesta correcta de cada enunciado o Cumplió con los 10 recortes o Organizó los recortes en el lugar que le corresponde

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Tema: Importancia de las reacciones de óxido y de reducción

En los procesos de óxido – reducción, la representación de la carga de cada elemento o la de un elemento en un compuesto se conoce como número de oxidación. El número de oxidación es siempre un número entero, positivo o negativo, que indica la cantidad de electrones que un átomo pone en juego en una reacción. Para un elemento dado, los números de oxidaciónindican esas cargas antes y después de la reacción. Cuando un elemento se oxida, su número de oxidación aumenta; y durante la reducción el número de oxidación del elemento disminuye.

https://www.youtube.com/watch?v=fODjfELx97c

Ejemplo: De la fórmula molecular Fe2O3 se le asignan los números de oxidación (están en la tabla periódica, revisen la simbología) y se coloca en la parte de arriba del símbolo. El subíndice va multiplicar al número de oxidación de cada elemento y después la suma debe dar cero.

+3 -2

Fe2O3 Fe= 2 x +3= +6 O= 3 x -2= -6 (+6) + (– 6)= 0

100 min.

Qué vamos a aprender: Relaciona el número de oxidación de algunos elementos con su ubicación en la tabla periódica.

Materiales: Libro de texto, tabla periódica.

Te explico: La oxidación es una reacción química en la que un metal o un no metal cede electrones. A la reacción química opuesta a la oxidación se le llama reducción y significa que una especie química acepta electrones. Estas 2 reacciones siempre se presentan juntas, es decir, si una sustancia se oxida la otra se reduce.

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1. Encuentra los números de oxidación de los siguientes compuestos: Ejemplo: +1+5-2 H3PO4 H= 3 x +1= +3 P= 1 x +5= +5 O= 4 x -2= -8 +3 +5 + -8= 0 MgCl2 Al2O3

MgSO4

CuCl2 AgNO3

2. Elige la fórmula correcta y subraya

En un compuesto, la carga total debe ser cero; entonces, la fórmula del sulfuro de plata es:

a) AgS b) AgS2 c) Ag2S Los números de oxidación del calcio y del oxígeno son +2 y -2, respectivamente, por lo que la fórmula del óxido de calcio es:

a) CaO2 b) CaO c) Ca2O

Rellene los círculos si observa que su hijo(a) logró lo siguiente:

o Asigna correctamente los números de oxidación o La suma algebraica es igual a cero en los compuestos o Identificó correctamente los números de oxidación

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