Grupo: “Los Choches”Grupo: “Los Choches”

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Formulación y nomenclatura de:Formulación y nomenclatura de:

• Ácidos oxácidos y sus clasesÁcidos oxácidos y sus clases• Ácidos hidrácidos Ácidos hidrácidos • Sales oxisales  y haloideasSales oxisales  y haloideas• Clases de sales: neutras, ácidas, dobles y mixtas.Clases de sales: neutras, ácidas, dobles y mixtas.• Ecuaciones químicas de cada una de las funciones.Ecuaciones químicas de cada una de las funciones.• Ejercicios desarrollados y propuestosEjercicios desarrollados y propuestos• Uso incorrecto de los compuestos químicos inorgánicos en el Uso incorrecto de los compuestos químicos inorgánicos en el

ambiente y su incidencia en el deterioro de los seres vivos.ambiente y su incidencia en el deterioro de los seres vivos.• Propuesta técnica y económica para elaborar lejía con mediana tecnoPropuesta técnica y económica para elaborar lejía con mediana tecno

logía.logía.• Evaluación del usuarioEvaluación del usuario• BibliografíaBibliografía

Ácidos oxácidos y sus clasesÁcidos oxácidos y sus clases Antes de nombrar las clases de ácidos Antes de nombrar las clases de ácidos

oxácidos, cabe recalcar que están formados oxácidos, cabe recalcar que están formados por la unión de un anhídrido más agua. Se por la unión de un anhídrido más agua. Se clasifican en:clasifican en:

• Ácidos oxácidos simplesÁcidos oxácidos simples

• Ácidos oxácidos polihidratadosÁcidos oxácidos polihidratados

• Ácidos oxácidos tioácidosÁcidos oxácidos tioácidos

• Ácidos oxácidos poliácidosÁcidos oxácidos poliácidos

Ácidos oxácidos simplesÁcidos oxácidos simples

Los ácidos oxácidos simples, comunes o Los ácidos oxácidos simples, comunes o normales se forman al añadir a los óxidos no normales se forman al añadir a los óxidos no metálicos una o más moléculas de agua (H2O). metálicos una o más moléculas de agua (H2O). Ejemplo:Ejemplo:

Ácidos oxácidos polihidratadosÁcidos oxácidos polihidratados

Los Los ácidos ácidos oxácidos polioxácidos polihidratadoshidratados son aquellos que están formados por la son aquellos que están formados por la suma de un anhídrido y varias moléculas de suma de un anhídrido y varias moléculas de aguaagua, según su ubicación en la tabla , según su ubicación en la tabla periódica. periódica. Ejemplo:Ejemplo:

Ácidos oxácidos tioácidosÁcidos oxácidos tioácidos

Los Los ácidos oxácidos tioácidos son ácidos oxácidos tioácidos son resultado de la resultado de la sustitución de uno o más sustitución de uno o más oxígenos por azufre en los oxácidos. oxígenos por azufre en los oxácidos. Ejemplo:Ejemplo:

Ácidos oxácidos poliácidosÁcidos oxácidos poliácidos

Los ácidos oxácidos polihidratados se Los ácidos oxácidos polihidratados se forman a partir de la unión de dos o más forman a partir de la unión de dos o más moléculas de ácido con pérdida de una moléculas de ácido con pérdida de una molécula de H2O en cada unión. molécula de H2O en cada unión. Ejemplo:Ejemplo:

Ácidos Hidrácidos Ácidos Hidrácidos

Las propiedades ácidas solamente se Las propiedades ácidas solamente se manifiestan en soluciones acuosas.manifiestan en soluciones acuosas.

  

Son los cationes de hidrógeno: HSon los cationes de hidrógeno: H++ - o el - o el HidrHidrógenoógeno: H: H33O, si se da participación al O, si se da participación al

agua- y no a la molécula no ionizada, agua- y no a la molécula no ionizada, quienes confieren la acidezquienes confieren la acidez

SHSH2(g)2(g) + 2 H + 2 H22O = SO = S-2-2 + 2 H + 2 H33O O ++

SSALESALES

Antes de empezar debemos decir que las Antes de empezar debemos decir que las sales están formadas por un ácido más una sales están formadas por un ácido más una base o hidróxido. Se dividen en:base o hidróxido. Se dividen en:

• Sales oxisales.Sales oxisales.

• Sales haloideas.Sales haloideas.

Sales oxisalesSales oxisales

Las sales oxisales de subdividen en:Las sales oxisales de subdividen en:

• Sales oxisales neutras.Sales oxisales neutras.

• Sales oxisales ácidas.Sales oxisales ácidas.

• Sales oxisales básicas.Sales oxisales básicas.

• Sales oxisales dobles.Sales oxisales dobles.

• Sales oxisales mixtas.Sales oxisales mixtas.

Sales oxisales neutrasSales oxisales neutras

Las sales oxisales neutras son Las sales oxisales neutras son compuestos que se forman a partir de la compuestos que se forman a partir de la combinación de un ácido oxácido con una combinación de un ácido oxácido con una base. base. Ejemplos:Ejemplos:

Sales oxisales ácidasSales oxisales ácidas

Las sales oxisales ácidas son Las sales oxisales ácidas son compuestos formados por las sustitución compuestos formados por las sustitución parcial del hidrógeno de un ácido oxácido parcial del hidrógeno de un ácido oxácido por una base o metal. por una base o metal. Ejemplos:Ejemplos:

Sales oxisales básicasSales oxisales básicas

Las sales oxisales básicas sLas sales oxisales básicas sonon compuestos que resultan de la saturación compuestos que resultan de la saturación parcial de los oxidrilos de la base por los parcial de los oxidrilos de la base por los hidrógenos del ácido oxácidohidrógenos del ácido oxácido. . EjemplosEjemplos::

Sales oxisales doblesSales oxisales dobles

Las sales oxisales dobles sonLas sales oxisales dobles son compuestos compuestos que se forman por la que se forman por la sustitución sustitución total de los hidrógenos de un ácido oxácido total de los hidrógenos de un ácido oxácido porpor los los diferentes metales. diferentes metales. Ejemplos:Ejemplos:

Sales oxisales mixtasSales oxisales mixtas

Las sales oxisales mixtas sLas sales oxisales mixtas son on unos unos compuestos que resultan de la acción de dos compuestos que resultan de la acción de dos radicales ácidos oxácidos diferentes sobre un radicales ácidos oxácidos diferentes sobre un mismo metal.mismo metal. Ejemplos:Ejemplos:

Sales haloideasSales haloideas

Las sales haloideas se subdividen Las sales haloideas se subdividen en:en:

• Sales haloideas neutras.Sales haloideas neutras.

• Sales haloideas ácidas.Sales haloideas ácidas.

• Sales haloideas básicas.Sales haloideas básicas.

• Sales haloideas dobles.Sales haloideas dobles.

• Sales haloideas mixtas.Sales haloideas mixtas.

Sales haloideas neutrasSales haloideas neutras

Las sales haloideas neutras sLas sales haloideas neutras sonon unos unos compuestos que compuestos que se forman a partir de se forman a partir de la la unión de un ácido hidrácido con un unión de un ácido hidrácido con un hidróxido produciendo la eliminación total hidróxido produciendo la eliminación total de hidrogeniones y oxidriones. de hidrogeniones y oxidriones. Ejemplos:Ejemplos:

Sales haloideas ácidasSales haloideas ácidas

Las sales haloideas ácidas sLas sales haloideas ácidas son on compuestoscompuestos formados por la saturaciónformados por la saturación parcial de H del ácido hidrácido por una baseparcial de H del ácido hidrácido por una base.. Ejemplos:Ejemplos:

Sales haloideas básicasSales haloideas básicas

Las sales haloideas básicas son Las sales haloideas básicas son compuestos que se forman cuando se unen compuestos que se forman cuando se unen un hidrácido con una base en la que un hidrácido con una base en la que predominan los grupos de oxidrilos sobre predominan los grupos de oxidrilos sobre los hidrógenos del ácido. los hidrógenos del ácido. Ejemplo:Ejemplo:

Sales haloideas doblesSales haloideas dobles

Las sales haloideas dobles son unos Las sales haloideas dobles son unos compuestos que resultan de la sustitución compuestos que resultan de la sustitución total de los hidrógenos del ácido hidrácido total de los hidrógenos del ácido hidrácido por diferentes metales.por diferentes metales. Ejemplos:Ejemplos:

Sales haloideas mixtasSales haloideas mixtas

Las sales haloideas mixtas son compuestos Las sales haloideas mixtas son compuestos que se forman por la reacción de dos radicales que se forman por la reacción de dos radicales hidrácidos diferentes sobre un mismo metal. hidrácidos diferentes sobre un mismo metal. Ejemplos:Ejemplos:

Sales OxisalesSales Oxisales

• Sales oxisales neutrasSales oxisales neutras

• Sales oxisales ácidasSales oxisales ácidas

• Sales oxisales doblesSales oxisales dobles

• Sales oxisales mixtasSales oxisales mixtas

Sales Oxisales NeutrasSales Oxisales Neutras

Compuestos ternarios oxigenados que resultan Compuestos ternarios oxigenados que resultan de la combinación de un ácido oxácido con de la combinación de un ácido oxácido con una base.una base.

H2CO3 + Ni (OH) →2NaCO3+2H2OH2CO3 + Ni (OH) →2NaCO3+2H2O

Carbonato de sodioCarbonato de sodio

Sales oxisales ácidasSales oxisales ácidas

Compuestos cuaternarios hidrogenados que se Compuestos cuaternarios hidrogenados que se forman por la sustitución parcial de un forman por la sustitución parcial de un hidrógeno de un ácido oxácido por una base o hidrógeno de un ácido oxácido por una base o metal.metal.

H2CO3 + Na (OH) → NaHCO3+2H2OH2CO3 + Na (OH) → NaHCO3+2H2O

Carbonato ácido de sodioCarbonato ácido de sodio

Sales oxisalesSales oxisales

Compuestos cuaternarios oxigenados y no Compuestos cuaternarios oxigenados y no hidrogenados, formados por la sustitución total hidrogenados, formados por la sustitución total de hidrógenos de un ácido oxácido por diferentes de hidrógenos de un ácido oxácido por diferentes metales.metales.

HH33BOBO33 + Ca (OH) + Ca (OH)22 → Ca(BO → Ca(BO33) + 3H) + 3H22OO

Borato de calcio y potasioBorato de calcio y potasio

Sales oxisales MixtasSales oxisales Mixtas

Compuestos cuaternarios que resultan de la Compuestos cuaternarios que resultan de la acción de dos radicales ácidos oxácidos acción de dos radicales ácidos oxácidos diferentes sobre un mismo metal. diferentes sobre un mismo metal.

HNOHNO33 + Mg (OH) + Mg (OH)22 → Mg (NO) (ClO → Mg (NO) (ClO44) + 2H) + 2H22OO

Nitrito hiperclorato de magnesio.Nitrito hiperclorato de magnesio.

Ácidos Oxácido SimpleÁcidos Oxácido Simple

Anhídrido + AguaAnhídrido + Agua Oxácido Oxácido

SOSO33 + H + H22O O → H → H22SOSO44

NN22OO55 + H + H22O → 2HNOO → 2HNO33

Ácido PolihidratadoÁcido PolihidratadoAnhídrido + (n) Agua → Ácido PolihidratadoAnhídrido + (n) Agua → Ácido Polihidratado

PP22OO55 + 2H + 2H22O → HO → H44PP22OO77

PP22OO55 + H + H22O → HO → H22PP22OO66

PP22OO55 + 3H + 3H22O → HO → H66PP22OO88

Ácido PoliácidoÁcido Poliácido

(n) Anhídrido + Agua → Poliácido(n) Anhídrido + Agua → Poliácido

2SO2SO33 + H + H22O → HO → H22SS22OO77

2 CO2 CO2 2 + H + H22O → HO → H22CC22OO55

Ácido TioácidoÁcido Tioácido

Suceden cuando se sustituye oxígenos por Suceden cuando se sustituye oxígenos por azufres.azufres.

HH22COCO33 (un O x un S) → H (un O x un S) → H22COCO22SS

HH22COCO33 (un O x un 3S) → H (un O x un 3S) → H22CSCS33

Función HidróxidoFunción Hidróxido

Óxido + Agua → HidróxidoÓxido + Agua → Hidróxido

KK22O + HO + H22O → 2 KOHO → 2 KOH

2 Na + 2 H2 Na + 2 H22O → 2 NaOH + HO → 2 NaOH + H22

Ácido HidrácidoÁcido Hidrácido

No Metal + H → HidrácidoNo Metal + H → Hidrácido

Cl + H → HClCl + H → HCl

Br + H → HBrBr + H → HBr

F + H → HFF + H → HF

Sales OxisalesSales Oxisales

Ácido Oxácido + Hidróxido → Oxisal + AguaÁcido Oxácido + Hidróxido → Oxisal + Agua

HH22COCO33 + Ca(OH) + Ca(OH)22 → CO → CO33Ca + 2 HCa + 2 H22OO

HClOHClO33 + KOH → ClO + KOH → ClO33K + HK + H22OO

HH22SOSO3 3 + Mg(OH) + Mg(OH)22 → SO → SO33Mg + 2 HMg + 2 H22OO

Sales HaloideasSales Haloideas

Hidrácido + Hidróxido → Sal Haloidea + AguaHidrácido + Hidróxido → Sal Haloidea + Agua

HBr + KOH → BrK + HHBr + KOH → BrK + H22OO

2HCl + Ca(OH)2HCl + Ca(OH)22 → Cl → Cl22Ca + 2 HCa + 2 H22OO

HH22S + 2 KOH → SKS + 2 KOH → SK22 + 2 H + 2 H22OO

Sales NeutrasSales Neutras

Son todas aquellas en cuyas moléculas no Son todas aquellas en cuyas moléculas no existe ningún hidrógeno.existe ningún hidrógeno.

HH22S + 2NaOH → SNaS + 2NaOH → SNa22 + 2 H + 2 H22OO

HH22SOSO44 + 2 AgOH → SO + 2 AgOH → SO44AgAg22 + 2 H + 2 H22OO

Sales ÁcidasSales Ácidas

Poseen en su molécula hidrógenos Poseen en su molécula hidrógenos provenientes de la valencia del ácido.provenientes de la valencia del ácido.

HH22Te + NaOH → TeHNa + HTe + NaOH → TeHNa + H22OO

HH22COCO33 + CuOH → CO + CuOH → CO33HCu + HHCu + H22OO

Sales BásicasSales Básicas

Sales que contienen en su molécula radicales Sales que contienen en su molécula radicales oxidrilo.oxidrilo.

HNOHNO33 + FeOH → NO + FeOH → NO33(OH)(OH)22Fe + HFe + H22OO

HH22SOSO44 + Al(OH) + Al(OH)33 → SO → SO44OHAl + 2 HOHAl + 2 H22OO

Sales DoblesSales Dobles

Son las que resultan de reemplazar los átomo Son las que resultan de reemplazar los átomo de hidrógeno de los ácido por 2 o más átomos de hidrógeno de los ácido por 2 o más átomos de metales distintos.de metales distintos.

HH22S + AgOH + CuOH → SAgCu + 2 HS + AgOH + CuOH → SAgCu + 2 H22OO

HH22SOSO44 + NaOH + KOH → SO + NaOH + KOH → SO44KNa + 2 HKNa + 2 H22OO

AnhidridoAnhidrido ++ AguAguaa

Ácido Ácido polihidratadpolihidratad

oo

NombreNombre

COCO ++ 2H2H22

OO HH44COCO33 Ácido Ácido

metacarbónicometacarbónico

BB22OO33 ++ HH22OO HH22BB22OO44=HB=HB

OO22

Ácido Ácido metabórosometabóroso

BrBr22OO55 ++ 2H2H22

OO HH44BrBr22OO66=H=H22

BrOBrO3 3

Ácido Ácido pirobromícopirobromíco

2SO2SO22 ++ HH22OO HH22SS22OO55 Ácido Ácido pirosulfurosopirosulfuroso

AnhidridAnhidridoo

++ AguAguaa

Ácido Ácido poliácidopoliácido

NombreNombre

BB22OO33 ++ HH22OO HH22BB22OO44=HB=HB

OO22

Ácido de boroÁcido de boro

NN22OO55 ++ HH22OO HH22NN22OO66=HN=HN

OO3 3

Ácido dinítricoÁcido dinítrico

FF22OO33 ++ HH22OO HH22FF22OO44=HF=HF

OO22

Ácido diflurosoÁcido difluroso

SOSO22 ++ HH22OO --

HH22SOSO33 Ácido Ácido monosulfurosomonosulfuroso

Ácido Ácido oxácidooxácido

Ácidos tioácidos: Ácidos tioácidos: Oxígenos(O) por Oxígenos(O) por

Azufre(S) Azufre(S)

NombreNombre

HClOHClO33 HClSHClS33 Ácido Ácido sulfoclóricosulfoclórico

HH22SOSO33 HH22SS22OO2 2 Ácido Ácido disulfurosodisulfuroso

HNOHNO HNSHNS Ácido sulfo Ácido sulfo hiponitrosohiponitroso

HPOHPO3 3 HPOSHPOS22 Ácido Ácido difosfóricodifosfórico

AnhidridoAnhidrido ++ AguAguaa

Ácido oxácido Ácido oxácido normalnormal

NombreNombre

NN22OO55 ++ HH22OO HH22NN22OO66=HNO=HNO3 3 Ácido nítricoÁcido nítrico

ClCl22OO ++ HH22OO HH22ClCl22OO22=HClO=HClO Ácido hipoclorosoÁcido hipocloroso

TeOTeO22 ++ HH22OO HH22TeOTeO33 Ácido telúricoÁcido telúrico

PP22OO55 ++ HH22OO HH22PP22OO66=HPO=HPO3 3 Ácido fosfóricoÁcido fosfórico

SiOSiO ++ HH22OO HH22SiOSiO22 Ácido silicosoÁcido silicoso

BB22OO3 3 ++ HH22OO HH22BB22OO44=HBO=HBO2 2 Ácido de boroÁcido de boro

II22OO55 ++ HH22OO HH22II22OO66=HIO=HIO33 Ácido IodicoÁcido Iodico

FF22OO33 ++ HH22OO HH22FF22OO44=HFO=HFO22 Ácido fluricoÁcido flurico

AsAs22OO33 ++ HH22OO HH22AsAs22OO44=HAsO=HAsO2 2 Ácido arsenosoÁcido arsenoso

COCO22 ++ HH22O O HH22COCO33 Ácido carbónico Ácido carbónico

Ácido Ácido hidrácidohidrácido

++ HidróxidoHidróxido Sal Sal NombreNombre

HTeHTe ++ Mg(OH)Mg(OH) MgTe+HMgTe+H

22OOSal Sal

haloideahaloideaTeluro de Teluro de

magnesiomagnesio

HClHCl ++ Na(OH)Na(OH) NaCl+HNaCl+H22

OOSal Sal

haloideahaloideaCloruro de Cloruro de

SodioSodio

2HBr2HBr ++ Ca(OH)Ca(OH)22 CaBrCaBr22+2+2

HH22OOSal Sal

haloideahaloideaBromuro de Bromuro de

calciocalcio

3HSe3HSe ++ Au(OH)Au(OH)33 AuSeAuSe33+3+3

HH22OOSal Sal

haloideahaloideaSeleniuro de Seleniuro de

oro oro

Ácido Ácido oxácidooxácido

++ HidróxidoHidróxido Sal oxisal Sal oxisal neutra: El neutra: El

metal metal sustituye sustituye

a la a la cantidad cantidad

de de hidrógenohidrógeno

ss

NombreNombre

HNOHNO33 ++ Na(OH) Na(OH) NiNONiNO33+H+H22OO Nitrato de Nitrato de níquelníquel

HH22COCO33 ++ Ni(OH)Ni(OH)22 NaCONaCO33+2H+2H22

OOCarbonato Carbonato

de sodiode sodio

HPOHPO33 ++ Li(OH)Li(OH) LiPOLiPO33+H+H22OO Fosfato de Fosfato de litio litio

Ácido Ácido oxácidooxácido

++ HidróxidoHidróxido Sal oxisal Sal oxisal Básica: Básica: PresenciPresenci

a de a de oxidrilos oxidrilos

(OH)(OH)

NombreNombre

HClOHClO33 ++ Al(OH)Al(OH)33 Al(OH)ClOAl(OH)ClO33

+H+H22O O Clorato Clorato básico de básico de aluminioaluminio

HNO2HNO2 ++ Ca(OH)Ca(OH)22 Ca(OH)NOCa(OH)NO22

+H+H22OONitrito básico Nitrito básico

de calcio de calcio

HNOHNO33 ++ Cu(OH)Cu(OH)22 CuOHNOCuOHNO33

+H+H22OONitrato básico Nitrato básico

de cobrede cobre

Propuesta técnica y económica para Propuesta técnica y económica para elaborar lejía con mediana tecnología elaborar lejía con mediana tecnología

Ingredientes usados:Ingredientes usados:

• 3 ½ tazas de agua (750ml.). 3 ½ tazas de agua (750ml.).

• ½ (250ml.) de hipoclorito de sodio líquido al 10 ½ (250ml.) de hipoclorito de sodio líquido al 10 por ciento. (S/. 2.50 por un kilo)por ciento. (S/. 2.50 por un kilo)

Materiales usados:Materiales usados:

• Cubre bocas húmedo: Utilizamos este material porque nos Cubre bocas húmedo: Utilizamos este material porque nos cubría del fuerte olor que emanaba el hipoclorito de sodio. cubría del fuerte olor que emanaba el hipoclorito de sodio. (S/. 0.40) (S/. 0.40)

• Guantes de asbesto: Usamos este material para que nos Guantes de asbesto: Usamos este material para que nos protegiera las manos, en caso el hipoclorito de sodio caiga protegiera las manos, en caso el hipoclorito de sodio caiga en los brazos. en los brazos.

• Taza medidora de vidrio: Utilizamos este utensilio para Taza medidora de vidrio: Utilizamos este utensilio para poder medir los líquidos usados en la elaboración de la lejía. poder medir los líquidos usados en la elaboración de la lejía.

• Recipiente de vidrio de boca angosta con tapa Recipiente de vidrio de boca angosta con tapa y capacidad de 1.5 litros: Utilizamos este y capacidad de 1.5 litros: Utilizamos este material para tener el líquido en reposo y material para tener el líquido en reposo y agitándolo por un minuto. agitándolo por un minuto.

• Embudo mediano: Usamos el embudo para Embudo mediano: Usamos el embudo para verter los líquidos en el recipiente de boca verter los líquidos en el recipiente de boca angosta.angosta.

Preparación:Preparación:

1.1. Nos colocamos los CubreNos colocamos los Cubre bocas y los guantes antes bocas y los guantes antes de empezar la elaboración de la lejía. de empezar la elaboración de la lejía.

2.2. Luego, vertimos dos tazas de agua en la botella, con Luego, vertimos dos tazas de agua en la botella, con ayuda del embudo y después el hipoclorito de sodio. ayuda del embudo y después el hipoclorito de sodio. Instantáneamente después, agregamos el resto de Instantáneamente después, agregamos el resto de agua. Posteriormente, lo dejamos reposar medio agua. Posteriormente, lo dejamos reposar medio minuto sin taparlo. minuto sin taparlo.

3.3. Después, tapamos y agitamos Después, tapamos y agitamos moderadamente durante un minuto. moderadamente durante un minuto. Destapamos para dejar salir algún gas que se Destapamos para dejar salir algún gas que se haya formado mientras se agitaba el haya formado mientras se agitaba el recipiente. Luego, volvimos a tapar. recipiente. Luego, volvimos a tapar.

4.4. Finalmente, dejamos el producto elaborado Finalmente, dejamos el producto elaborado en el recipiente, hasta que se necesite usar.en el recipiente, hasta que se necesite usar.

Recomendaciones:Recomendaciones:El cloro debe elaborarse en un lugar sombreado y El cloro debe elaborarse en un lugar sombreado y

ventilado. Evite las salpicaduras, pues la lejía puede ventilado. Evite las salpicaduras, pues la lejía puede manchar o quemar su ropa. manchar o quemar su ropa.

• El hipoclorito de sodio sobrante lo tendrá que El hipoclorito de sodio sobrante lo tendrá que mantener en un envase tapado y en un lugar fresco. mantener en un envase tapado y en un lugar fresco.

• El uso de guantes es muy importante para evitar El uso de guantes es muy importante para evitar lesiones o quemaduras en la piel. Nunca utilices lesiones o quemaduras en la piel. Nunca utilices hipoclorito de sodio sin diluir, ya que es muy hipoclorito de sodio sin diluir, ya que es muy fuerte. fuerte.

• Tienes que colocar en el envase de la lejía una Tienes que colocar en el envase de la lejía una etiqueta que advierta el peligro a las personas, etiqueta que advierta el peligro a las personas, especialmente a los niños. En caso de ingestión, especialmente a los niños. En caso de ingestión, acuda al médico. acuda al médico.

Evaluación del usuarioEvaluación del usuario

• Ahora evaluemos tu desempeño en química.Ahora evaluemos tu desempeño en química.

¿Cual es la característica principal ¿Cual es la característica principal de:de:

*Ácido Poliácido:*Ácido Poliácido:*Sal oxisal doble:*Sal oxisal doble:*Ácido Tioácido:*Ácido Tioácido:*Sal oxisal neutra:*Sal oxisal neutra:*Ácido hidrácido:*Ácido hidrácido:*Sal oxisal básica:*Sal oxisal básica:

*Ácido fluorhídrico *Ácido fluorhídrico *Bromuro de calcio*Bromuro de calcio*Nitrato básico de cobre*Nitrato básico de cobre

*Telurato ácido de fierro*Telurato ácido de fierro

**Ácido tetratelúricoÁcido tetratelúrico

**Ácido pirosulfurosoÁcido pirosulfuroso

Escribe la ecuación que corresponde a la formación de los Escribe la ecuación que corresponde a la formación de los

siguientes compuestos:siguientes compuestos:

*HNO*HNO33

*H*H22SOSO33

*Pt(OH)PO*Pt(OH)PO44+3H+3H22OO

*AlHSO*AlHSO33+2H+2H22OO

**HCLOHCLO44

* Li H (SiO* Li H (SiO22))

Identifica los nombres de l as funciones (indicando la Identifica los nombres de l as funciones (indicando la clase) a la que pertenecen los siguientes compuestos:clase) a la que pertenecen los siguientes compuestos:

Escribe los nombres que le corresponden a cada Escribe los nombres que le corresponden a cada uno de los compuestos del ejercicio anterioruno de los compuestos del ejercicio anterior

1.____________________1.____________________

________________________________________

________________________________________

2. ____________________2. ____________________

________________________________________

________________________________________

3. ________________3. ________________

________________________________

________________________________

4. ________________4. ________________

________________________________

________________________________

5. ______________5. ______________ ______________ ______________

____________________________

6. ______________6. ______________ ______________________________ ______________________________

Muy bien, acabaste los ejercicios, ojala te Muy bien, acabaste los ejercicios, ojala te haya gustado la presentación de nuestro trabajo haya gustado la presentación de nuestro trabajo de Power Point. A continuación presentaremos de Power Point. A continuación presentaremos a los integrantes del grupo “Los Choches”.a los integrantes del grupo “Los Choches”.

• Giancarlo Yale MatzzaGiancarlo Yale Matzza

• Diego Rentería JiménezDiego Rentería Jiménez

• Álvaro Moscol Suárez.Álvaro Moscol Suárez.

• Patricio Carreño E. Monografías.com. Nomenclatura de Patricio Carreño E. Monografías.com. Nomenclatura de Compuestos (ref: 22 de agosto 2005)Compuestos (ref: 22 de agosto 2005)httphttp://://www.monografias.comwww.monografias.com/trabajos11//trabajos11/nomecomnomecom//nomecom.shtmlnomecom.shtml

• CBC. Ciclo Básico Común. Universidad de Buenos Aires. CBC. Ciclo Básico Común. Universidad de Buenos Aires. Química (ref: 22 de agosto 2005)Química (ref: 22 de agosto 2005)httphttp://://www.cbc.uba.arwww.cbc.uba.ar//datdat//cbccbc/con-/con-min.html#Quimicamin.html#Quimica

• Dr Pablo e. Tamariz Ordoñez. Profesor de Bioquímica. Dr Pablo e. Tamariz Ordoñez. Profesor de Bioquímica. Universidad de Cuenca. Facultad de Odontología (ref: 22 de Universidad de Cuenca. Facultad de Odontología (ref: 22 de agosto 2005) agosto 2005) http://rai.ucuenca.edu.ec/facultades/odontologia/guiaquimica.dhttp://rai.ucuenca.edu.ec/facultades/odontologia/guiaquimica.dococ

• Instituto Nuestra Señora de la Misericordia. Lidia M. Instituto Nuestra Señora de la Misericordia. Lidia M. Fortunato de GrimaldiFortunato de Grimaldihttphttp://://www.misericordia.esc.edu.arwww.misericordia.esc.edu.ar//quimicaquimica//p_quintobote.aspp_quintobote.asp

• Física y Química. Oxácidos (ref: 22 de agosto 2005)Física y Química. Oxácidos (ref: 22 de agosto 2005)httphttp://://members.fortunecity.esmembers.fortunecity.es//franciscofernandezfranciscofernandez/QUIMICA//QUIMICA/quimica.htm#Oxquimica.htm#Ox

• Carrera: Enfermería. Perfil del estudiante. Química (ref: 22 Carrera: Enfermería. Perfil del estudiante. Química (ref: 22 de agosto 2005)de agosto 2005)httphttp://://www.uatf.edu.bowww.uatf.edu.bo/carreras//carreras/enfenf//enf.htmenf.htm

• Listado Temático. Aptitud Académica. Química (ref: 22 de Listado Temático. Aptitud Académica. Química (ref: 22 de agosto 2005)agosto 2005)httphttp://64.233.187.104/://64.233.187.104/search?qsearch?q==cache:H2ngVBsD0PEJcache:H2ngVBsD0PEJ::utea.edu.peutea.edu.pe//uteaadmisionuteaadmision/PAGINAS//PAGINAS/silabus.htmsilabus.htm++++tio%C3%A1cidostio%C3%A1cidos+-++-+polihidratados&hlpolihidratados&hl=es=es

• Ro_ika. Compuestos Binarios y Ternarios. Química. Rincón Ro_ika. Compuestos Binarios y Ternarios. Química. Rincón del vago (ref: 22 de agosto 2005)del vago (ref: 22 de agosto 2005)httphttp://://html.rincondelvago.comhtml.rincondelvago.com/compuestos-binarios-y-ternarios-/compuestos-binarios-y-ternarios-inorganicos.htmlinorganicos.html