Grupos de 3 elementos en los cuales las propiedades del elemento

central son un promedio de las propiedades de los extremos

1829 Ley de las

Triadas (Döbereiner)

Establecía que cada ocho elementos se repetían las propiedades.

1864Ley de las Octavas

(Newlands)

El peso atómico del estroncio era aproximadamente la media entre los pesos del calcio y del bario

Ordenamiento de los elementos en forma ascendente de sus masas

atómicas. Desarrolló la ley periódica.

Pronosticó la existencia de nuevos elementos

1869 Mendeleiev

Misma conclusión que Mendeleiev 1870 Meyers

Realizó un estudio sobre los espectros de rayos X, determinando los números

atómicos.“Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus números

atómicos”

1913 Moseley

Tabla Periódica: ordenamiento de los elementos químicos en orden ascendente de sus números atómicos.

Periodos Número cuántico “n” (nivel de energía)

Elemento Capa de valencia

Periodo

Mg 3s2  3

Al 3s2 3p1 3

O 2s2 2p4 2

1

2

3

4

5

6

7

GruposA (IA-VIIIA): Elementos

representativos.B (IB-VIIIB): Elementos de transición.IA ó 1 Metales alcalinos VA ó 15 Familia del nitrógeno

IIA ó 2 Metales alcalinotérreos

VIA ó 16 Familia del oxígeno

IIIA ó 13

Familia del boro VIIA ó 17

Halógenos

IVA ó 14

Familia del carbono

VIIIA ó 18

Gases nobles, raros, inertes, grupo 0

IB ó 11 Familia del cobre

VB ó 5 Familia del vanadio

IIB ó 12

Familia del zinc VIB ó 6 Familia del cromo

IIIB ó 3 Familia del escandio

VIIB ó 7 Familia del magnesio

IVB ó 4

Familia del titanio

VIIIB ú 8, 9 y 10

Familia del hierro

Grupos electrones de valencia

Elemento Capa de valencia

Electrones de valencia

Grupo

Mg 3s2  2 II A

Cl 3s2 3p5  7 VII A

Al 3s2 3p1 3 III A

O 2s2 2p4 6 VI A

Aumenta carácter metálico

Aum

enta

cará

cter

metá

lico

Mantiene unidos los átomos (unión entre cationes y los electrones de valencia) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas.

Hay dos teorías que explican la formación del enlace metálico:

a) El modelo de la nube de electronesb) La teoría de las bandas. (no la estudiaremos)

MODELO DE LA NUBE DE ELECTRONES Los átomos metálicos ceden sus electrones de

valencia a la “nube electrónica” que engloba a todos los átomos del metal.

El enlace metálico resulta de las atracciones electrostáticas entre los núcleos positivos y los electrones móviles que pertecen en conjunto a la red metálica.

En el enlace metálico los electrones no pertenecen a ningún átomo determinado.

Energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo aislado y adquirir carga positiva.- +

+

-

Carga del núcleo (Número se protones): mayor carga = mayor atracción del núcleo sobre los electrones; mayor energía de ioización.Distribución electrónica: mayor similitud con un gas noble = mayor estabilidad; mayor energía de ionización.Niveles electrónicos: mayor número de niveles = electrones de valencia más alejados del núcleo; menor energía de inización.

Distancia que existe del núcleo de un átomo a su último nivel.

Carga del núcleo (Número se protones): mayor carga, mayor atracción del núcleo sobre los electrones; menor radio atómico.Niveles electrónicos: mayor número de niveles , electrones de valencia más alejados del núcleo; mayor radio atómico.

- +

+

-

Tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones en un enlace.

Mayor potencial de ionización, mayor electronegatividad; Menor potencial de ionización, menor electronegatividad.Menor radio atómico, mayor electronegatividad.Mayor radio atómico, menor electronegatividad.

Elementos más electronegativo: FElemento menos electronegativo: Fr.

http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Mendeleiev/TablaBasica.htm