GUÍA DE ESTUDIO DE QUÍMICA 1 · PDF fileA continuación te presentamos un resumen de cada uno de los temas que se estudiaron en el curso de Química 1,

Área Ciencia Naturales

CEB 4/1

Actividades de Estudio de Química I

Basado en Competencias

“…La meta debe ser el desarrollo de la acción independiente, del razonamiento individual y de la

capacidad de considerar el servicio a la comunidad como uno de los más grandes intereses del

educando”

Albert Einstein

Q. F. B. Elizabeth Rosales Guzmán.

2012


CEB 4/1

Bloque I IDENTIFICA A LA QUÍMICA COMO HERRAMIENTA PARA LA VIDA

Bloque II COMPRENDE LAS INTERREALACIONES DE LA MATERIA Y ENERGÍA

A continuación te presentamos un resumen de cada uno de los temas que se estudiaron en el curso de

Química 1, este te servirá de guía de estudio y repasa en tú libro aquellos temas que hayan resultado con

dificultad. Al final se encuentra un amplio cuestionario que deberás resolver. Recordando que es una guía

y no un cuestionario en el que se basa el examen extraordinario.

La química es el producto de la actividad humana y se define como una ciencia experimental que estudia

a la materia, su estructura íntima, sus cambios, sus relaciones con la energía y las leyes que rigen esos

cambios y esas relaciones.

La química se relaciona con otras ciencias, particularmente con la física con la cual comparte conceptos

básicos de la materia y principalmente con la energía; con las matemáticas ya que es el lenguaje con la

cual se expresan los estudios cuantitativos y resulta indispensable su uso; con la biología comparte

información molecular básica para comprender los procesos de la vida. Además es una ciencia

interdisciplinaria ya que intercambia conocimientos con otras áreas del saber.

Todo lo que existe es materia y es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, tiene peso, e inercia y se

encuentra en los estados de agregación sólido, líquido, gaseoso y plasma. Cada uno con características

propias.

Cualquier tipo de materia a su vez está formada por; Elementos que son sustancias puras que no pueden

descomponerse en otras más simples por métodos químicos, cuando estos se unen pueden formar

compuestos que también son sustancias puras pero si pueden separarse por métodos químicos. En cambio

las mezclas son el resultado de la combinación de dos o más sustancias puras que retienen sus

propiedades individuales y pueden separarse por métodos físicos, estos se basan en las propiedades físicas

de las sustancias que las componen, algunos de ellos son la filtración, destilación, extracción, decantación,

cromatografía, etc. Las mezclas pueden ser homogéneas (disoluciones) o heterogéneas que están formadas

por más de dos fases (suspensiones).

La materia exhiben numerosas propiedades físicas que están clasificadas bajo diferentes criterios, algunas

de ellas son: Propiedades fundamentales de acuerdo a la física relativista la materia posee cuatro

manifestaciones que son masa energía espacio y tiempo; Propiedades generales son las que se pueden

medir, por lo que también se les conoce como extensivas, tales como la masa, temperatura, volumen etc.

Las propiedades específicas e intensivas son las que dependen de la cantidad de materia, nos sirven

para caracterizar la pureza de las sustancias y pueden ser físicas o químicas, algunos ejemplos son la

densidad, temperatura de ebullición, de fusión en las físicas y reactividad, oxidación, y acidez como

químicas.

La materia puede cambiar o transformase en: fenómenos físicos y son aquellos en los que no se altera la

naturaleza de las sustancias cuando suceden (Ejemplos: lluvia, evaporación, fusión, sublimación,

solidificación, etc.). En cambio los Fenómenos químicos ocurre cuando se combina la materia y

cambian sus propiedades originales las cuales van acompañadas de variaciones de energía. Ejemplos:

combustión, acidez, neutralización etc. En los Fenómenos nucleares se modifica el número de partículas

en el núcleo de los átomos.

Los cambios de estado son fenómenos físicos en donde la materia puede pasar de un estado físico a otro

por medio de variaciones de temperatura y presión:

Fusión cambio de sólido a líquido

Evaporación de líquido a gas


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Condensación o licuefacción de gas a líquido

Solidificación líquido a sólido

Sublimación de sólido a gas

Deposición de gas a sólido

La energía es la manifestación de la materia capaz de realizar trabajo, y se clasifica en potencial y

cinética; a partir de ellas se puede transformar a otros tipos de ella como por ejemplo eléctrica, calorífica,

mecánica, etc. Tanto la masa como la energía se conservan después de un fenómeno. Lavoisier fue quien

estableció la ley de la materia, mismo principio válido para energía. “La materia no se crea ni se destruye

sólo se transforma”. Actualmente se considera a energías limpias a las que no contaminan o lo hacen en

menor cantidad que las utilizadas en nuestra época.

Contaminación

Se denomina contaminación ambiental a la presencia en el ambiente de cualquier agente (físico, químico o

biológico) o bien de una combinación de varios agentes en lugares, formas y concentraciones tales que

sean o puedan ser nocivos para la salud, la seguridad o para el bienestar de la población, o bien, que

puedan ser perjudiciales para la vida vegetal o animal, o impidan el uso normal de las propiedades y

lugares de recreación y goce de los mismos. La contaminación ambiental es también la incorporación a los

cuerpos receptores de sustancias sólidas, liquidas o gaseosas, o mezclas de ellas, siempre que alteren

desfavorablemente las condiciones naturales del mismo, o que puedan afectar la salud, la higiene o el

bienestar del público.

A medida que aumenta el poder del hombre sobre la naturaleza y aparecen nuevas necesidades como

consecuencia de la vida en sociedad, el medio ambiente que lo rodea se deteriora cada vez más. El

comportamiento social del hombre, que lo condujo a comunicarse por medio del lenguaje, que

posteriormente formó la cultura humana, le permitió diferenciarse de los demás seres vivos. Pero mientras

ellos se adaptan al medio ambiente para sobrevivir, el hombre adapta y modifica ese mismo medio según

sus necesidades.

El progreso tecnológico, por una parte y el acelerado crecimiento demográfico, por la otra, producen la

alteración del medio, llegando en algunos casos a atentar contra el equilibrio biológico de la Tierra. No es

que exista una incompatibilidad absoluta entre el desarrollo tecnológico, el avance de la civilización y el

mantenimiento del equilibrio ecológico, pero es importante que el hombre sepa armonizarlos. Para ello es

necesario que proteja los recursos renovables y no renovables y que tome conciencia de que el

saneamiento del ambiente es fundamental para la vida sobre el planeta

La contaminación es uno de los problemas ambientales más importantes que afectan a nuestro mundo y

surge cuando se produce un desequilibrio, como resultado de la adición de cualquier sustancia al medio

ambiente, en cantidad tal, que cause efectos adversos en el hombre, en los animales, vegetales o materiales

expuestos a dosis que sobrepasen los niveles aceptables en la naturaleza.

La contaminación puede surgir a partir de ciertas manifestaciones de la naturaleza (fuentes naturales) o

bien debido a los diferentes procesos productivos del hombre (fuentes antropogénicas) que conforman las

actividades de la vida diaria.

Las fuentes que generan contaminación de origen antropogénico más importantes son: industriales

(frigoríficos, mataderos y curtiembres, actividad minera y petrolera), comerciales (envolturas y

empaques), agrícolas (agroquímicos), domiciliarias (envases, pañales, restos de jardinería) y fuentes

móviles (gases de combustión de vehículos). Como fuente de emisión se entiende el origen físico o

geográfico donde se produce una liberación contaminante al ambiente, ya sea al aire, al agua o al suelo.

Tradicionalmente el medio ambiente se ha dividido, para su estudio y su interpretación, en esos tres

componentes que son: aire, agua y suelo; sin embargo, esta división es meramente teórica, ya que la

mayoría de los contaminantes interactúan con más de uno de los elementos del ambiente.


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Bloque I Y II.

INSTRUCCIÓN: escribe dentro del paréntesis la letra que corresponda a la respuesta correcta.

( ) 1. ¿Por qué se dice que la ciencia química es interdisciplinaria?

A) Se relaciona con otras ciencias

B) Intercambia conocimientos con otras áreas del conocimiento

C) Propone soluciones a problemas

D) Realiza investigaciones

( ) 2. Estado de la materia que se caracteriza por que tienen volumen definido y no poseen forma propia:

A) Gas

B) Plasma

C) Sólido

D) Líquido

( ) 3. Propiedades de la materia que no dependen del tipo sustancia, pero si de cantidad de la misma:

A) Físicas

B) Químicas

C) Extensivas

D) Específicas

( ) 4. Cambio físico de la materia del estado gaseoso al estado líquido, al aplicar presión y bajar la temperatura.

A) Sublimación

B) Deposición

C) Solidificación

D) Licuefacción

( ) 5. Es el objeto de estudio de la química:

A) La energía y sus cambios

B) La materia, energía y sus cambios

C) Elementos y compuestos químicos

D) Las propiedades físicas y químicas

( ) 6. Es el cambio o fenómeno en el cual se transforma la composición de las sustancias y se acompaña de una

importante variación de energía.

A) Físico

B) Nuclear

C) Químico

D) Biológico

( ) 7. Tipo de energía que se propaga a través de radiaciones electromagnéticas

A) Hidráulica

B) Eólica

C) Nuclear

D) Luminosa


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( ) 8. Por definición, dos cuerpos no pueden ocupar el mismo lugar al mismo tiempo:

A) Divisibilidad B) Porosidad C) Impenetrabilidad D) Volumen

( ) 9. Estas propiedades de la materia, se encuentran presentes en todas las sustancias

A) Particulares

B) Específicas

C) Generales

D) Fundamentales

( ) 10. Es un ejemplo de una propiedad específica de la materia

A) Volumen

B) masa

C) densidad

D) Inercia

( ) 11. Es la energía almacenada en un cuerpo al estar en reposo

A) Química

B) Potencial

C) Calorífica

D) Cinética

( ) 12. La lluvia ácida es un efecto

A) físico

B) provocado

C) químico

D) natural

( ) 13. Es un ejemplo de cambio físico

A) contaminación atmosférica

B) lluvia ácida

C) ciclo del agua

D) deterioro de la capa de ozono

( ) 14. Son propiedades de la materia que nos permite identificar a las sustancias

A) Fundamentales

B) Generales

C) Intensivas

D) Extensivas

( ) 15. El aire es:

A) un elemento

B) una mezcla

C) un compuesto

D) plasma


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( ) 16. El agua es:

A) un elemento

B) una mezcla

C) un compuesto

D) plasma

( ) 17. Se considera como primer científico que introdujo en método de mediciones en sus experimentos.

A) A. Lavoisier

B) H. Cavendish

C) Priestley

D) Canizzaro

( ) 18. Sustancia que es posible descomponerla por métodos químicos.

A) Molécula B) Compuesto C) átomo D) mezcla

( ) 19. Son cambios que presentan las sustancias en los que no se modifica la estructura interna de la materia:

A) Físico B) Químico C) Plasma D) Nuclear

( ) 20. Son los cambios que presentan las sustancias en los que se modifica la estructura interna de la materia.

A) Químico B) físico C) biológico D) homogéneo

( ) 21. Es la unión de átomos de un mismo tipo, no es posible descomponerlos en otros más simples.

A) Compuesto B) mezcla C) elemento D) isótopo

( ) 22. Es la unión de dos o más elementos. Tienen composición fija y se pueden separar por métodos químicos.

A) Compuesto B) elemento C) isótopo D) mezcla

( ) 23. Es la unión de dos o más elementos o compuestos, son de composición variable y se pueden separar por

métodos físicos o mecánicos.

A) Compuesto B) molécula C) mezcla D) elemento

( ) 24. Se define como todo lo que tiene masa y ocupa un espacio

A) Átomo B) materia C) volumen D) inercia

( ) 25. ¿Qué es materia?

A) Todo aquello que se relacione con la química

B) Todo lo que ocupa un lugar en el espacio

C) Todo lo que está en estado sólido y líquido

D) El estudio de sólidos, gases y líquidos

( ) 26. Es el paso de sólido a líquido

A) fusión

B) solidificación

C) condensación

D) licuefacción

( ) 27. Es el cambio de estado gaseoso a líquido

A) evaporación

B) condensación

C) solidificación

D) sublimación


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( ) 28. No tiene forma ni volumen definido y ocupa el mayor espacio posible

A) sólido

B) líquido

C) gaseoso

D) plasma

( ) 29. Es el resultado de la unión física de dos o más sustancias

A) elemento

B) mezcla

C) compuesto

D) molécula

( ) 30. Es la energía que se encuentra en reposo

A) potencial

B) cinética

C) mecánica

D) Solar

( ) 31. Energía que se encuentra en movimiento

A) potencial

B) cinética

C) mecánica

D) eléctrica

( ) 32. Mezcla que se compone de una sola fase, observando uniformidad en todas sus partes

A) homogénea

B) heterogénea

C) ambas

D) suspensión

( ) 33. La materia se divide en estados de agregación ¿cuáles son?

A) sólido, líquido, gas y plasma

B) generales, físicos, químicos y matemáticos

C) protón, neutrón, electrón y masa

D) isótopo, molécula, protón

( ) 34. Son algunas características de los sólidos

A) son partículas en constante movimiento

B) poseen forma y volumen definidos

C) sus partículas están muy dispersas

D) las fuerzas de cohesión y repulsión se encuentran en equilibrio

( ) 35. Un fenómeno químico es:

A) un cambio en el que la materia conserva sus propiedades

B) un cambio en el que se altera la naturaleza interna de la materia

C) simplemente un cambio

D) no ocurre nada


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( ) 36. Un fenómeno físico es cuando

A) la materia pierde sus propiedades

B) la materia sufre un cambio irreversible

C) es un cambio en el que la materia conserva su naturaleza y son reversibles

D) se transforma la cantidad de partículas en el núcleo del átomo

INSTRUCCIÓN: relaciona la columna de la izquierda con la de la derecha escribiendo dentro del paréntesis la letra

que corresponda a la respuesta correcta.

37. ( ) Es un ejemplo de sustancia pura A) Potencial

38.

( )

El ozono es una sustancia que tiene sus moléculas muy separadas, por

lo cual su estado de agregación es:

B)

Fusión

39. ( ) Es la energía asociada al reposo de la materia

C) Sólido

40. ( ) Cantidad de materia que posee un cuerpo.

D) Oxidación

41. ( ) Es un ejemplo de cambio químico E) Aluminio

42.

( )

Estado de agregación de la materia que tiene forma y volumen

definidos.

F)

Viscosidad

43. ( ) Cambio de la materia de estado sólido a líquido

G) Energía

44. ( ) Es la resistencia que presenta un fluido.

H) Punto de ebullición

45. ( ) Temperatura a la cual hierve un líquido

I) Masa

46. ( ) Cambio donde se modifica el número de partículas en el núcleo de los

átomos.

J)

Nuclear

47. ( ) Es la manifestación de la materia capaz de realizar un trabajo. K)

L)

Gas

Punto de fusión

INSTRUCCIÓN: relaciona la columna de la izquierda con la de la derecha escribiendo dentro del paréntesis el

número que corresponda a la respuesta correcta.

48. ( ) Propiedad de recuperar la forma original cuando cesa la acción de una

fuerza.

1) Divisibilidad

49.

( )

Capacidad que tiene la materia de fraccionarse

2)

Volumen

50. ( ) Propiedad de no ocupar el mismo espacio al mismo tiempo

3) Porosidad

51. ( ) Propiedad de presentar espacios libres.

4) Impenetrabilidad

52. ( ) Espacio que ocupa un cuerpo. 5) Masa

53.

( )

Medida de la fuerza de atracción que existe sobre una cantidad de

materia.

6)

Inercia


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54. ( ) Resistencia que presentan los líquidos a deslizarse

7) Elasticidad

55. ( ) Cantidad de materia que tiene un cuerpo.

8) Peso

9) Viscosidad

INSTRUCCIÓN: anota dentro del paréntesis una (F) si es una propiedad física o un (Q) si es una propiedad

química.

56. ( ) El hidrógeno es un gas incoloro.

57.

( )

El oxígeno participa en la combustión.

58. ( ) El diamante es una forma alotrópica del carbono.

59. ( ) Los hidróxidos neutralizan a los ácidos.

60. ( ) El sodio es un metal sólido.

61.

( )

El fósforo se inflama cuando se expone al aire.

62. ( ) El alcohol metílico tiene un punto de ebullición de 78° C

63. ( ) Los anhídridos u óxidos ácidos, al combinarse con agua forman

oxiácidos.

1. ¿Qué impactos negativos ha provocado el ser humano sobre el ambiente?

a)

b)

c)

d)

2. Menciona 4 razones por la cual es necesario cuidar el ambiente.

a)

b)

c)

d)

3. Menciona 4 componentes que contaminan el agua.

a)

b)

c)

d)

4. ¿Qué acciones estas dispuesto a realizar para disminuir la contaminación ambiental?

a)

b)

c)

d)


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5. ¿Cómo influye la ciencia química en el problema de contaminación ambiental?

a)

b)

c)

d)

6. ¿Qué mensaje te dejó la lectura de los extraterrestres?

7. ¿Qué otros problemas se encuentran relacionados con la contaminación ambiental?

8. ¿Consideras que la ciencia química tiene aplicación en tú vida cotidiana? ¿Por qué?

9. Realiza una definición de la ciencia química


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Bloque III

EXPLICA EL MODELO ATÓMICO ACTUAL Y SUS APLIACIONES

El primer modelo atómico surgió aproximadamente 400 a. c. Algunos filósofos griegos consideraron que

todo consistía en pequeños trozos o partículas indivisibles. Demócrito le llamó átomos a estas partículas,

pero no contaba con evidencias experimentales para demostrarlas. Por siglos se desechó esta idea, hasta

que J. Dalton llegó a las siguientes conclusiones basándose en datos experimentales de las llamadas “leyes

ponderales”

La materia consiste en pequeñas partículas llamadas átomos

Los átomos no pueden dividirse

Todos los átomos de un elemento son iguales entre sí y distintos de otros elementos

Los átomos no pueden crearse ni destruirse

Los átomos de dos o más elementos se combinan químicamente en relación de números enteros y

sencillos

Dos o más átomos se pueden combinar de diferentes maneras para formar diferentes tipos de

moléculas.

Su modelo consistía en una esfera sólida indivisible y de peso fijo. Y sirvió para definir a los elementos y

compuestos.

Después de los estudios de rayos catódicos, Thomson demostró que el átomo era divisible. Propuso el

modelo conocido como budín de pasas, confirmando la existencia del electrón.

Con el descubrimiento y naturaleza de la radiactividad de Becquerel y los esposos Pierre y Marie Curie,

encontraron que existen tres tipos de radiación, los alfa, beta y gamma. Por lo que se continuaron los

estudios del átomo y al utilizar partículas alfa, Rutherford sabía entonces que estás partículas cargadas

positivamente de masa considerable; Marsden y Geiger bombardearon una muestra metálica de oro.

Observando que algunas partículas se desviaban bastante de la trayectoria original, otras rebotaban por

completo. Rutherford propuso que en los átomos debía existir una región donde se concentra toda la carga

positiva y la llamó núcleo y alrededor se encuentran girando los electrones.

Con estos experimentos se puso en evidencia una partícula de masa mayor a la de electrón, a las que

llamó protones. Años más tarde se descubrió la existencia del neutrón, ubicada en el núcleo pero sin carga.

Su modelo generalmente se representa como un núcleo alrededor del cual giran los electrones.

Partículas fundamentales del átomo.

Protón (+1) ubicado en el núcleo y masa de 1 u.m.a; neutrón también se encuentra en el núcleo, masa de 1

u.m.a sin carga y el electrón que se encuentra girando alrededor del núcleo con masa de 1/2000 la masa

del protón y con carga eléctrica de -1.

Con todos estos estudios se propuso que el número atómico Z es igual al número de protones en el núcleo.

La masa atómica A es igual a la suma de protones y neutrones en el núcleo. Que un isótopo es un átomo

con igual número de protones, pero distinto número de neutrones en el núcleo, por lo que la masa atómica

varía entre los isótopos de un elemento. Y que un ión es un átomo que ha perdido o ganada electrones para

formar cationes o aniones respectivamente.

Con los estudios de la luz y el espectro electromagnético, surge un nuevo modelo atómico propuesto por

Boro que introduce el concepto de niveles estacionarios de energía, donde los electrones giran en orbitas

circulares, al que se le dio nombre de número cuántico principal. Con este modelo se explicó

satisfactoriamente el espectro del átomo de hidrógeno, no así para átomos con más de dos electrones. Por

lo que Sommerfeld introduce el concepto de subniveles de energía, el cual nos dice que los niveles no


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necesariamente son circulares sino que pueden ser elípticasy con distintos grados de excentricidad. Con

los estudios de Louis de Broglie se planteo la posibilidad de que tanto la materia como la luz mostraban un

comportamiento dual (partícula y onda). Surge en este momento el modelo moderno del átomo.

Heinsernberg demostró que si la materia se comporta como onda y partícula simultáneamente, no se puede

conocer la posición exacta del electrón. Schrôdinger planteo finalmente una ecuación de tipo

probabilístico, donde se refiere a una serie de regiones en donde es más probable encontrar al electrón

alrededor del núcleo llamadas orbitales. Los números cuánticos son cuatro: n, l, m y s.

Con el número cuántico principal n nos indica en nivel energético donde se pueden encontrar los

electrones y da una idea del tamaño del orbital. Sus valores son de 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7,…etcétera

El número cuántico secundario o azimutal l indica el subnivel energético donde se localizan los electrones

y la forma de la nube electrónica. Los subniveles son: s, p, d y f, sus formas son esfera, cacahuate, trébol

de cuatro hojas y lazo respectivamente. Y sus valores de 0, 1, 2 y 3. Los orbitales s aceptan dos electrones,

los p seis los d 10 y los f 14.

El número cuántico magnético representado por m indica la orientación espacial de los orbitales sometidos

a un campo magnético y sus valores son de -3 a +3.

El número cuántico s llamado de espín o giro indica el giro del electrón sobre su eje y sus calores son de

+1/2 y -1/2.

Configuración electrónica

Consiste en una lista ordenada de los orbitales que contiene un átomo y la manera que se van llenando con

electrones progresivamente de menor a mayor energía. Las reglas que se deben seguir para determinar la

configuración electrónica son: Las del principio de Exclusión de Pauli; ningún electrón en cualquier

orbital alrededor del núcleo puede tener los cuatro números cuánticos iguales.

De edificación progresiva: Los electrones se van agregando a los orbitales de menor a mayor energía a

medida que aumenta su número atómico.

Y la regla de Hund; Cuando se agregan los electrones en los orbitales que tienen la misma energía lo

deben hacer entrando en el mismo orbital de forma desapareada y después los apareados.


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Bloque III

( ) 1. Partícula sub-partícula atómica con carga negativa.

A) Neutrón B) protón C) electrón D) ión

( ) 2. Es el número de protones de un átomo.

A) Número atómico B) número másico

B) masa atómica D) valencia

( ) 3. Científico que descubrió la existencia del núcleo atómico

A) Bohr B) Dalton C) Rutherford D) Thomson

( ) 4. El núcleo del átomo está formado por:

A) e- y p

+ B) p

+ y n

0 C) e

- D) e

- y n

0

( ) 5. Sí el número atómico de un elemento es 40, es posible afirmar, sin equivocación, que tiene:

A) 30 n0 B) 20 p

+ C) 20 e

- y 20 p

+ D) 40 e

-

( ) 6. La masa atómica está formada por el número de protones más el:

A) Número de protones B) número de neutrones

C) número de electrones D) número de átomos

( ) 7. Es la suma de protones y neutrones que contiene el átomo en su núcleo

A) número de masa

B) Peso atómico

C) Isótopos

D) Masa atómica

( ) 8. Partícula fundamental del átomo cuya carga es positiva

A) electrón

B) protón

C) neutrón

D) isótopo

( ) 9. Nos indica el número de protones y electrones que contiene el átomo

A) número atómico

B) masa atómica

C) número de masa

D) peso molecular

( ) 10. Son átomos del mismo elemento con diferente número de masa

A) masa atómica

B) número atómico

C) isótopo

D) valencia

( ) 11. En donde se localiza el neutrón

A) en el núcleo de los átomos

B) en el núcleo de las moléculas

C) en el núcleo de la célula

D) en los orbitales


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( ) 12. Los protones de un átomo se encuentran situados en

A) Órbitas

B) Niveles energéticos

C) Núcleo

D) Orbitales

( ) 13. ¿Que es un átomo?

A) Son partículas con carga positiva

B) Es la partícula más pequeña de un elemento que participa en una reacción química

C) Todo lo que ocupa un lugar en el espacio

D) Elementos químicos

( ) 14. ¿Quién estableció el primer número cuántico?

A) Thomson

B) Bohr

C) Rutherford

D) Schrôdinger

( ) 15. Descubrió al electrón trabajando con los rayos catódicos.

A) Thopson

B) Stoney

C) Millikan

D) Bequerel

( ) 16. En su modelo atómico propone subniveles de energía, y además que las órbitas podrían ser elípticas:

A) Bhor

B) Sommerfeld

C) Schrôdinger

D) Rutherforf

( ) 17. Es imposible determinar simultáneamente y con exactitud la posición y velocidad del electrón, es el

principio de:

A) edificación progresiva

B) máxima multiplicidad

C) incertidumbre

D) exclusión

( ) 18. Es imposible que dos electrones de un mismo átomo, puedan tener los mismos valores de los cuatro

números cuánticos.

A) Máxima multiplicidad

B) Edificación progresiva

C) Exclusión

D) incertidumbre

( ) 19. Nos indica la manera en que los electrones van ocupando los diferentes subniveles de energía

A) Principio de máxima multliplicidad

B) Principio de edificación progresiva

C) Principio de exclusión de Pauli

D) Principio de incertidumbre


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( ) 20. Dentro de un subnivel, los primeros electrones ocupan orbitales separados y tienen espines paralelos.

A) Principio de máxima multiplicidad

B) Principio de exclusión de Pauli

C) Principio de incertidumbre de Heinsenberg

D) Principio de edificación progresiva

( ) 21. ¿Quién descubrió los isótopos?

A) Amston

B) Soddy

C) Bunsen

D) Chadwin

( ) 22. Chadwick, descubrió la partícula subatómica llamada:

A) protón

B) neutrón

C) electrón

D) positrón

( ) 23. Último electrón en un diagrama energético

A) electronegatividad

B) electrón diferencial

C) configuraciones electrónicas

D) afinidad

( ) 24. La región más probable del espacio donde se encuentra un electrón se denomina

A) Nivel

B) Orbital

C) Subnivel

D) Campo magnético

( ) 25. Representación geométrica de un orbital p

A)

B)

C)

D)

( ) 26. La configuración electrónica correcta para el átomo de 9F es

A) 1s22s

22p

5

B) 1s22s

23s

23p

3

C) 1s22s

22p

43s

1

D) 1s22p

63s

1


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( ) 27. Letra que representa el número cuántico de spin o giro del electrón.

A) m

B) l

C) s

D) 0

( ) 28. Es la partícula más pequeña de un elemento que puede participar en una reacción química

A) protón

B) átomo

C) elemento

D) electrón

( ) 29. Letra que nos representa al número cuántico secundario o azimutal

A) s

B) l

C) n

D) p

( ) 30. ¿Cuáles son los valores del número cuántico que se representa por la letra s?

A) + ½ , - ½

B) –3 a +3

C) 1, 2, 3, 4, 5, 6, y 7…

D) 0, 1, 2, 3

( ) 31. ¿Cuál es el significado del número cuántico s?

A) orientación del orbital

B) forma del orbital

C) giro del electrón

D) nivel energético

( ) 32. ¿Cuál es el significado del número cuántico m?

A) orientación del orbital


C) nivel energético

D) giro del electrón

( ) 33. ¿Cuál es el significado el número cuántico l?

A) giro del electrón


C) nivel energético

D) orientación del orbital

( ) 34. Letra que nos representa al número cuántico magnético

A) l

B) m

C) s

D) d


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( ) 35. Letra que nos representa al número cuántico principal

A) m

B) s

C) n

D) l

( ) 36. Son los valores del número cuántico n

A) + ½ y - ½

B) 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7…

C) 0,1, 2, y 3

D) -3 a 3

( ) 37. Son los valores del número cuántico m

A) 1,2,3,4,5,6, y 7

B) –3 a +3

C) 0,1,2, y 3

D) -1/2, +1/2

( ) 38. Es la forma de los orbitales s

A) cacahuate

B) trébol de cuatro hojas

C) esfera

D) lazo

( ) 39. Que forma tienen los orbitales d

A) esfera

B) cacahuate

C) trébol de cuatro hojas

D) moño

( ) 40. Es la forma de los orbitales f

A) trébol de cuatro hojas

B) moño o lazo

C) esfera

D) cacahuate

( ) 41. ¿Qué forma toman los orbitales p?

A) lazo o moño

B) cacahuate o mancuerna

C) trébol de cuatro hojas

D) esfera

INSTRUCCIÓN: relaciona la columna de la izquierda con la de la derecha escribiendo dentro del paréntesis el

número que corresponda a la respuesta correcta.

42. ( ) Número cuántico que nos informa el giro del electrón. 1) Bohr

43.

( )

No se puede determinar la velocidad y la posición de un electrón al

mismo tiempo.

2)

Cuantos o fotones


CEB 4/1

44. ( ) Descubrió al neutrón.

3) Dalton

45. ( ) Propone órbitas cuantizadas de energía en las que gira el electrón.

4) Principal

46. ( ) Un electrón, para cambiar de nivel energético debe absorber o

emitir…

5) Hund

47.

( )

Número cuántico que determina el nivel en el que se localiza el

electrón.

6)

Chadwick

48. ( ) Propone el principio de máxima multiplicidad

7) Rutherford

49. ( ) En un átomo no existen dos electrones que tengan sus cuatro números

cuánticos iguales.

8) Magnético

50. ( ) Número cuántico que determina la forma del orbital

9) Espín

51. ( ) Número cuántico que determina la orientación de los orbitales

10) Principio de

incertidumbre

52. ( ) Propone la existencia del núcleo atómico

11) Secundario

53. ( ) Considera a los átomos como partículas indivisibles e indestructibles

aún en las reacciones químicas.

12)

Principio de

Exclusión

54. ( ) Considera al electrón con naturaleza dual, pues se comporta como

partícula y como onda.

13)

De Broglie

14)

Sommerfeld


CEB 4/1

Bloque IV Interpreta la tabla periódica

Para el ordenamiento de la tabla periódica de los elementos se han propuesto varias clasificaciones, la

primera fue la de Berzelius donde los separaba en metales y “ametales”, después surgió la ley de

Dôbereiner que los reunió en grupos de tres, donde el promedio de la suma de los pesos atómicos de los

elementos extremos salía el tercero formando la triada. En 1866 Newlands consideró que al igual que una

escala musical, también en los elementos el peso atómico del octavo, era una especie de repetición del

primero, pero los elementos después del calcio no se ajustaban a dicha ley; otro científico que clasificó a

los elementos fue Lotear Mayer y le dio el nombre de “La naturaleza de los elementos químicos como

función de sus pesos atómicos” en este trabajo demostraba que las propiedades de los elementos, eran una

función periódica de la masa atómica. Sin embargo a Dimitri Ivanovich Mendeleiev es quien se le da el

mérito de la clasificación de los elementos debido a que dejo ciertos huecos de elementos aún no

descubiertos y predijo las propiedades físicas y químicas de tres elementos, trabajo que le condujeron al

descubrimiento del Sistema Periódico de los elementos. Los ordenó en ocho grupos y en cada uno de

éstos, colocó en columnas verticales a los elementos con propiedades químicas semejantes.

Posteriormente al descubrirse las tierras raras, no fue posible darles una colocación según sus propiedades,

por lo que Basset y Thomsen propusieron la tabla periódica larga. Clasificación que Moseley en 1913

comprobó con rayos X, demostrando que tenían frecuencias características que variaban en forma regulas

con el número de orden que éstos tenían. En la actualidad la tabla más utilizada en la larga que ordena a

los elementos por el número de electrones que tienen los átomos en su último nivel de energía.

En resumen los elementos químicos se representan por símbolos.

La ley periódica nos dice que “Las propiedades y características de los elementos son función

periódica de sus números atómicos”

Las columnas verticales de la tabla periódica recibe el nombre de grupos; los “A” son elementos

representativos y lo “B” de transición” y las tierras raras de transición interna.

Los periodos representan a los niveles de energía de los átomos.

La valencia de los elementos está representado por el número de grupo.

El número atómico está representado en la tabla periódica de izquierda a derecha en forma

horizontal y de arriba hacia abajo en orden creciente.

En el bloque “s” se agrupan a los elementos cuyos electrones de valencia se encuentran en un

orbital de forma esférica.

Los del bloque “p” se encuentran en un orbital en forma de cacahuate.

Los que se encuentran en el bloque “d” los electrones se encuentran en un orbital en forma de

trébol de cuatro hojas.

Los del grupo “f” se encuentran en un orbital en forma de moño o lazo.


CEB 4/1

Bloque V Interpreta enlaces químicos e interacciones intermoleculares

A continuación te presentamos un pequeño resumen de los temas contenidos en la unidad para que te

sirvan de guía y repase aquellos que te hayan sido difíciles.

1. La naturaleza eléctrica del enlace: Los científicos establecieron una relación directa entre la

electricidad y la materia. Por medio del estudio del comportamiento de partículas cargadas, se

pudo entender la naturaleza de los compuestos iónicos.

2. Modelo de enlace iónico: Se establece en la unión de los átomos por medio de fuerzas de

atracción electrostática y la formación de redes cristalinas que crecen en todas direcciones. Se

llevan a cabo entre metales y no metales. Las propiedades de éstos compuestos son: altos puntos

de fusión y ebullición, son sólidos, duros, quebradizos, conducen electricidad al fundirlos o en

disolución acuosa, se disuelven en disolventes polares como el agua.

3. Modelo del enlace covalente: Se llevan a cabo entre no metales, los núcleos de los átomos que

participan en una molécula se acercan y comparten electrones de manera que alcanzan

configuraciones electrónicas más estables (regla del octeto). Las propiedades de los compuestos

covalentes son: Pueden estar en cualquier estado de agregación, sus puntos de fusión son

variables y pueden disolverse tanto en disolventes polares como en no polares, dependiendo de la

naturaleza del enlace covalente polar o puro.

4. El enlace covalente coordinado se forma cuando un par electrónico es aportado por un solo átomo

de los participantes.

5. En el enlace covalente polar la distribución electrónica no es uniforme.

6. Enlace covalente no polar o puro las distribución electrónica es uniforme.

7. Enlace metálico se establece en el núcleo de un metal que mantiene a los electrones internos

fuertemente atraídos, pero los electrones externos o de valencia atraídos débilmente, lo cual

genera que estos últimos fluyan libremente formando un “mar de electrones” a su alrededor.

Formando bandas de electrones libres. Esta característica hace posible que los metales sean

buenos conductores de calor y electricidad, dúctiles y maleables.

8. Lewis estableció la regla del octeto y sus estructuras, basándose en la estabilidad de los gases

nobles en la cual nos dice que una estructura molecular es más estable cuando cada átomo

contiene un octeto de electrones en la capa de valencia. Para lograr este octeto, los átomos de los

elementos representativos tienden a ganar o perder electrones. Aunque existen excepciones, la

regla es útil para ilustrar gráficamente un enlace iónico o covalente por medio de la

representación de puntos (diagramas de Lewis) para los electrones de valencia alrededor de los

símbolos de los elementos en la molécula.

9. Propiedades periódicas: Las propiedades periódicas aumentan o disminuyen de acuerdo con como

nos ubiquemos en la tabla periódica. Radio atómico se define como la mitad de la distancia entre

dos núcleos de dos átomos vecinos en una estructura ordenada como un metal o una molécula.

Radio iónico es el radio que exhibe un catión o anión en un compuesto iónico. Energía de

ionización es la mínima energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en estado

gaseoso, en su estado basal. Afinidad electrónica es el cambio de energía que ocurre cuando un

átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para formar un anión.


CEB 4/1

10. Electronegatividad es la capacidad de un átomo de un elemento de atraer electrones de un enlace

hacia sí en un compuesto. Con esta propiedad se puede predecir la unión de los átomos en iónico

o covalente, por medio de valores arbitrarios que estableció Linus Pauling, calculando las

diferencias de electronegatividades.

11. Las propiedades físicas o químicas de un elemento están determinadas por sus electrones de

valencia.

12. Los electrones de valencia son los que se encuentran en el último nivel energético.

AUTOEVALUACIÓN DE BLOQUES IV y V

( ) 1. Los elementos químicos se representan por medio de:

A) fórmulas

B) símbolos

C) diagramas

D) esquemas

( ) 2. ¿En cuántos grupos se encuentran clasificados los elementos en la tabla periódica según la IUPAC?

A) 16

B) 18

C) 8

D) 16

( ) 3. ¿Cuáles de los siguientes elementos químicos, son considerados de transición?

A) Na, Al, S

B) Ce, Pr, Es

C) K, Rb, Cl

D) Sc, Cu, Fe

( ) 4. Nombre del grupo VII A

A) halógenos

B) familia del oxígeno

C) gases nobles o inertes

D) alcalinos

( ) 5. Nombre que reciben los elementos del grupo II A

A) familia del boro

B) metales alcalino térreos

C) halógenos

D) Calcógenos

( ) 6. Es la definición de electronegatividad

A) Capacidad de atracción y retención de electrones que tiene un átomo cuando forma parte de un enlace

químico

B) Es la capacidad de conducir electricidad

C) Carga eléctrica que presentan los átomos

D) Energía necesaria para arrancar electrones


CEB 4/1

( ) 7. En este grupo se encuentran los gases nobles

A) VII A

B) VI A

C) “ 0 ”

D) I A

( ) 8. Como se les llaman a los elementos de los grupos B

A) elementos de transición

B) elementos simples

C) gases

D) transición interna

( ) 9. Es la capacidad de combinación de un átomo

A) enlace

B) valencia

C) iones

D) número de oxidación

( ) 10. Es la clasificación de los elementos basados en la periodicidad de sus propiedades químicas

A) afinidad electrónica

B) tabla periódica

C) potencial de ionización

D) electronegatividad

( ) 11. ¿Cómo se llama a la filas de la tabla periódica?

A) periodos

B) Grupos

C) Familias

D) Elementos

( ) 12. ¿Cuál de las moléculas en las opciones tiene enlace iónico?

A) HCl

B) NaCl

C) Cl2

D) H2

( ) 13. Enlace químico que se caracteriza por una transferencia de electrones entre átomos es el llamado:

A) Covalente polar

B) Metálico

C) Homopolar

D) iónico

( ) 14. Enunciado que define a un enlace iónico

A) se efectúa entre metales y no metales, por transferencia de electrones del átomo metálico al no metálico más

electronegativo

B) se efectúa entre elementos de alta electronegatividad, es decir entre no metales y siempre por compartición

de pares electrónicos

C) cuando dos átomos no metálicos de diferentes electronegatividades se unen

D) es la unión de dos no metales


CEB 4/1

( ) 15. ¿En cuál de las moléculas está presente un enlace covalente homopolar o puro?

A) KI

B) Fr H

C) Ca O

D) N2

( ) 16. De acuerdo con la tabla de electronegatividades de Pauling, cuando una diferencia entre los constituyentes

de la molécula está en el rango de 0.1 a 1.6 en el enlace es:

A) Covalente polar

B) Iónico

C) Covalente homopolar

D) Covalente puro

( ) 17. Las propiedades de ser buenos conductores térmicos y eléctricos es característica de los metales y las

aleaciones, esto es por su enlace:

A) Covalente polar

B) Covalente no polar

C) Salino

D) Metálico

( ) 18. La mayoría de las sales binarias son solubles en agua, formando partículas con carga ( + ) o ( - ) como

consecuencia de su enlace:

A) Iónico

B) Metálico

C) Covalente polar

D) Salino

( ) 19. ¿Cuál de las sustancias presenta en su molécula enlace covalente heteropolar o polar?

A) Cu Cl2

B) Fe ( OH )3

C) H2O

D) O2

( ) 20. ¿Cómo son los compuestos iónicos a temperatura ambiente?

A) líquidos

B) sólidos

C) gaseosos

D) semilíquidos

( ) 21. Es la unión entre dos átomos por compartición de dos electrones suministrados por uno de ellos:

A) covalente polar

B) covalente no polar

C) covalente coordinado

D) covalente múltiple


CEB 4/1

( ) 22. Enlace constituido por iones positivos, sumergidos en una nube de electrones móviles:

A) iónico

B) covalente

C) metálico

D) fuerzas de London

( ) 23. Es un número entero positivo o negativo que indica la capacidad de combinación de los elementos

A) número de oxidación

B) número de electrones

C) número de átomos

D) valencia

( ) 24. Es la distancia que hay del núcleo de un átomo a su electrón más lejano

A) electronegatividad

B) radio atómico

C) potencial de ionización

D) radio iónico

( ) 25. Es la energía requerida para remover el electrón de un átomo gaseoso en su estado fundamental

A) radio iónico

B) potencial de ionización

C) radio atómico

D) electronegatividad

( ) 26. Es la atracción que ejercen los átomos hacia los electrones que conforman un enlace químico

A) potencial de ionización

B) radio atómico

C) electronegatividad

D) afinidad electrónica

( ) 27. Elementos que tienden a ganar electrones para completar su capa externa con ocho electrones y así lograr

una configuración estable de gas noble.

A) Metales

B) metaloides

C) no metales

D) gases

( ) 28. Entre que moléculas se forman puentes de hidrógeno

A) hidrógeno y un átomo muy electronegativo

B) hidrógeno y un átomo muy electropositivo

C) metal y un átomo muy electronegativo

D) sal y un átomo muy electronegativo

( ) 29. El enlace por puente de hidrógeno es característico de:

A) Hidrógeno

B) Agua

C) Sal

D) Agua oxigenada


CEB 4/1

( ) 30. Por su tipo de enlace el agua es considerada un compuesto:

A) polar

B) No polar

C) Bipolar

D) Iónico

INSTRUCCIÓN: relaciona la columna de la izquierda con la de la derecha escribiendo dentro del paréntesis la letra

que corresponda a la respuesta correcta.

31. ( ) Enlace que se forma por transferencia de electrones entre dos

átomos.

A) Covalente polar

32. ( ) Tiene completa su capa electrónica.

B) NaCl

33. ( ) En solución acuosa este compuesto permite paso de corriente

eléctrica.

C)

Covalente coordinado

34. ( ) Enlace formado entre una molécula polar y otra no polar. D) Iónico

35. ( ) Sus moléculas forman puentes de hidrógeno E) Metálico

36. ( ) Enlace donde se comparten un par de electrones proporcionado por

un elemento.

F)

Van der Waals

37. ( ) Enlace formado entre moléculas donde el hidrógeno es atraído por

un elemento de alta electronegatividad de una molécula vecina.

G)

Covalente no polar

38. ( ) Enlace que se presenta cuando dos átomos con iguales

electronegatividades comparten un par de electrones.

H)

H2O

39. ( ) Enlace constituido por iones positivos sumergidos en un mar de

electrones móviles.

I)

Neón

40. ( ) Enlace que se forma cuando se comparte un par de electrones entre

elementos de diferentes electronegatividades.

J)

Puente de hidrógeno

K)

Polos inducidos

Bloque VI Maneja la nomenclatura química inorgánica

Bloque VII Representa y opera reacciones químicas

Bloque VIII Entiende los procesos asociados con el calor y la velocidad de las reacciones

químicas.

1. Las ecuaciones químicas son las representaciones simbólicas de una reacción química

2. Constan de dos miembros: en el lado izquierdo se escriben las fórmulas de los reactivos y en el

lado derecho las fórmulas de los productos.

3. Una ecuación química nos proporciona información cualitativa (clase) y cuantitativa (cuanto).

4. Al balancear una ecuación se cumple con la ley de la conservación de la materia.

5. Las reacciones químicas permiten cambios permanentes de las sustancias, transformándolas en

otras con características diferentes.

6. Las reacciones exotérmicas son las que liberan calor al efectuarse.

7. Las reacciones endotérmicas necesitan que se les aplique calor u otro tipo de energía para que se

produzcan.

8. Las reacciones de síntesis son las que dos o más sustancias se unen para formar un solo producto

o sustancia química más compleja.

9. Reacciones de descomposición se realizan cuando una sustancia química se descompone en dos o

más productos.


CEB 4/1

10. Reacciones e sustitución simple son aquellas en las que dos átomos de un elemento desplazan en

un compuesto a los átomos de otro elemento.

11. Reacciones de sustitución doble se llevan a cabo cuando dos compuestos intercambian los

cationes y aniones que los forman.

12. Reacciones de óxido-reducción algunas de sus sustancias transfieren sus electrones y se presentan

los fenómenos de oxidación y reducción.

13. La oxidación se refiere a la pérdida de electrones por parte de una sustancia química.

14. La reducción se presenta cuando una especie química acepta o gana electrones transferidos.

15. La termodinámica es la parte de la química que estudia las transformaciones de energía en las

reacciones químicas.

16. Si la diferencia de entalpía es negativa la reacción es exotérmica.

17. Cuando la diferencia de entalpía es positiva, la reacción es endotérmica.

18. La parte de la química que estudia las velocidades de una reacción es la cinética química.

19. Los factores que afectan la velocidad de una reacción química son: temperatura, superficie de

contacto, concentración de los reactivos, naturaleza de los reactivos y catalizadores.

AUTOEVALUACIÓN BLOQUES VI, VII Y VIII

( ) 1. El modelo matemático para una ecuación química es: A B + C AC + B

Lo que permite clasificarla como:

A) Análisis o descomposición

B) Síntesis o combinación

C) Sustitución simple

D) Desplazamiento doble

( ) 2. La ecuación NaOH + HCl NaCl + H2O. Se clasifica como:

A) Sustitución simple

B) Sustitución doble

C) Síntesis

D) Análisis

( ) 3. La ecuación: CaCO3 CaO + CO2 . ¿A qué tipo pertenece?

A) Desplazamiento simple

B) Sustitución doble

C) Síntesis o combinación

D) Análisis o descomposición

( ) 4. Considerando los modelos generales ¿Cuál de las opciones es una ecuación de síntesis?

A) AB A + B

B) A + B AB

C) AB + C AC + B

D) AB + CD AD + CB

( ) 5. Tipo de reacción en la cual, a partir de de dos o más sustancias, se forma un solo compuesto:

A) Síntesis

B) Descomposición


D) Sustitución doble


CEB 4/1

( ) 6. Tipo de reacción en la cual, a partir de un compuesto, se obtienen dos o más sustancias:

A) Síntesis

B) Descomposición


D) Sustitución doble

( ) 7. Tipo de reacción que es necesario aplicar calor:

A) Síntesis

B) Descomposición

C) Endotérmica

D) Exotérmica

( ) 8. ¿Cuál es el estado de oxidación del fósforo en la molécula del H3PO4?

A) +5

B) +7

C) –7

D) –5

( ) 9. En la ecuación: HNO2 NO2 + NH3. . El estado de oxidación para el nitrógeno en el

amoniaco es:

A) +3

B) +2

C) –3

D) –2

( ) 10. Al verificar la neutralización de NaOH con HCl aumenta la temperatura del sistema, esto indica que la

reacción es:

A) Exotérmica

B) Reversible

C) Endotérmica

D) Adiabática

( ) 11. Al disolver ácido sulfúrico en agua, aumenta la temperatura del sistema, esto indica que el proceso es:

A) Reversible

B) Espontáneo

C) Endotérmico

D) Exotérmico

( ) 12. La siguiente reacción 6C + 3H2 C6H6, tiene un valor de delta H = 49.03 KJ. Identificar qué

significado tiene el valor de delta H para esta reacción.

A) La reacción es exotérmica

B) La reacción es endotérmica

C) La reacción es espontánea

D) La reacción es no espontánea


CEB 4/1

( ) 13. Identificar el concepto de entalpía:

A) cambio de calor en un sistema

B) Incremento de calor en un sistema

C) Disminución de calor en un sistema

D) Contenido de calor en un sistema

( ) 14. Cuando delta H es negativa la reacción es

A) Reversible

B) Espontáneo

C) Endotérmico

D) Exotérmico

( ) 15. Principal factor que afecta la velocidad de reacción:

A) Masa

B) Volumen

C) Presión

D) Temperatura

( ) 16. Energía requerida para que se inicie una reacción:

A) Cinética

B) Activación

C) Térmica

D) Interna

( ) 17. Sustancias que modifican la velocidad de una reacción sin sufrir cambio aparente en su composición o en su

peso se denominan:

A) Críticas

B) Catalizadores

C) Específicas

D) Aparentes

( ) 18. Rama de la química que se ocupa del estudio de las velocidades a las que se efectúan las reacciones

químicas:

A) Termoquímica

B) Cinética

C) Termodinámica

D) Cinemática

( ) 19. Disciplina que estudia la velocidad de las reacciones y sus mecanismos se denominan:

A) Fisicoquímica

B) Cinética Química

C) Termodinámica

D) Termoquímica

( ) 20. Es la cantidad de calor que se involucra en una reacción química a presión constante.

A) Gibbs

B) Entropía

C) entalpía

D) energía


CEB 4/1

INSTRUCCIÓN: contesta calculando o balanceando, según se te pida en cada ejercicio.

I.- calcula el número de oxidación del elemento solicitado.

Las respuestas correctas de esta parte se encuentran en el software.

21. H3BO3 B 30. Fe2(SO4)3 Del Fe

22. HClO4 Cl 31. Cr(ClO4)3 Cr

23. NaClO3 Cl 32. Mg3(PO3)2 Mg

24. HClO Cl 33. Zn(NO3)2 Zn

25. H2Cr2O7 Cr 34. Fe(MnO4)3 Fe

26. K2SO3 S 35. Cu(NO3)2 Cu

27. P4 P 36. PO P

28. PO2 P 37. HPO2 P

29. NaPO3 P 38. H2 H

II.- Balancea las siguientes ecuaciones por el método de tanteo.


39.- NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

40. NaBr + Cl2 NaCl + Br2

41. Al2S3 + H2O Al(OH)3 + H2S

42. Al2O3 + HNO3 Al(NO3)3 + H2O

43. KClO3 KCl + O2

III.- Balancea por el método de óxido-reducción las siguientes ecuaciones químicas.


44. Zn + S ZnS

45. H2S + HNO3 NO + H2O + S

46. Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2

47. Sb2S5 + HNO3 + H2O H3SbO4 + H2SO4 + NO

48. P + HNO3 + H2O NO + H3PO4

49. I2 + KOH KIO3 + KI + H2O

50. B2O3 + Mg MgO + B

51. H2SO4 + HI I2 + H2S + H2O

Bibliografía

Química 1

E. Rosales

Editorial Limusa

Documents

GUÍA DE ESTUDIO DE QUÍMICA 1 · PDF fileA continuación te presentamos un resumen de cada uno de los temas que se estudiaron en el curso de Química 1,