GUÍA DE APRENDIZAJE 2:

ESTEQUIOMETRIA Y EL ESTUDIO CUANTITATIVO DE LAS REACIONES QUIMICASOBJETIVO:

Interpretar ecuaciones químicas desde un punto de vista estequiométrico Realizar conversiones de unidades de masa y concentraciones a cantidad de sustancia

Nombre: Javiera Quevedo Urbina Curso: lV°A Fecha: 06-08-15

Actividad 1: Factores de conversiónLink Recurso interactivo: http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/FactoresConversion/Factores.htmProblemas:-Anota la definición planteada de factor de conversión-Registra la secuencia de pasos planteada en el numeral 2 para realizar conversión de unidades- Explica los procedimientos de tres de los ejemplos resueltosRespuesta:

1) Un factor de conversión es una fracción que relaciona las cantidades de dos sustancias contenidas en la reacción química ajustada, o cantidades de distintas magnitudes de distintas sustancias.

El uso de factores de conversión supone que se debe establecer una secuencia de transformaciones de facilitará la realización de los cálculos estequiométricos.

2) Para convertir unidades mediante factores de conversión:I. Partimos de la magnitud expresada en la unidad original.

II. Construimos un factor de conversión, teniendo en cuenta la equivalencia con la nueva unidad, y escribimos esa equivalencia de tal forma que la unidad que aparece en el denominador se pueda tachar con la unidad de partida.

III. El resultado de la operación estará expresado en la nueva unidad. La nueva unidad debe de aparecer en el numerador y sin tachar.

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Actividad 2: Cálculos de cantidad de sustanciaLink Recurso interactivo: http://bit.ly/1yMuuoPProblemas:- Con base en las indicaciones del numeral 1, determina la cantidad de sustancia de las muestras de los numerales 2 y 3- Con base en las indicaciones del numeral 7, calcula la cantidad de soluto de cada una de las soluciones de los numerales 8 y 9Respuesta:

Numeral 1:

Actividad numeral 2: Calcular la cantidad de gas que contiene cada matraz.

H2(g) Masa Molar: 2g/mol

→ matraz + H2(g) = 205,2g → 30,2g H 2 ∙( 1mol H 2

2g /mol) = 15,1 mol

Matraz vacío = 175g H2(g) = 30,2g

CH4(g) 16g/mol → matraz + CH4(g) = 307,8g → 132 ,8gC H 4∙ (1molCH 4

16gmol )=8 ,3mol

Matraz vacío = 175g CH4(g) = 132,8g

Cl2(g) 71g/mol → matraz + Cl2(g) = 707,5g → 532,5 gC l2∙( 1molCl271

gmol )=7,5mol

Matraz vacío = 175g Cl2(g) = 532,5g

I2(g) 254g/mol → matraz + I2(g) = 784,6g → 609,6 g I 2 ∙( 1mol I 2254

gmol )=2,4mol

Matraz vacío = 175g I2(g) = 609,6g

Actividad numeral 3: Calcula la cantidad de sustancia que contiene cada crisol.

KMnO4(s) Masa Molar : 158g/mol →410,8 g KMnO2 ∙( 1mol KMnO 4

158gmol )=2,6mol

→Crisol+KMnO4=¿460,8g Crisol vacío = 50g KMnO4 ( s )=¿ 410,8g

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CoCl2(s) Masa Molar : 129,9g/mol →246,9gCoCl2 ∙( 1molCoCl2129,9

gmol )=1.9mol

→Crisol+CoCl2=296,9 g Crisol vacío = 50g CoCl2(s) = 246,9g

CuCl2(s) Masa Molar : 134,5g/mol →564,9gCuCl2 ∙(1molCuCl2134,5

gmol )=4.2mol

→Crisol+CuCl2=614,9 g Crisol vacío = 50gCuCl2(s) = 564,9g

CuSo

Actividad 3Link Recurso interactivo: http://bit.ly/1u1AB4eProblema: Con ayuda del recurso interactivo, calcula la masa molar de 6 sustancias compuestas, indicando los pasos requeridosRespuesta:

Actividad 4: Analogía sandwichLink Recurso interactivo: https://phet.colorado.edu/es/simulation/legacy/reactants-products-and-leftoversProblema: resuelve y consigna las respuestas de los niveles 3 a 5Respuesta:

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Actividad 5Link Recurso interactivo: http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/esteq.htmlProblema: resolver al menos 6 de los ejercicios planteados en los numerales 3 y 4 registrando datos, unidades de medida y procedimientosRespuesta:

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