SOCIEDAD EDUCACIONAL FRANSCISCO DE AGUIRRE LIMITADACOLEGIO LIBERTADOR SIMÓN BOLÍVAR- LA SERENA

Guía Química ObjetivosAnalizar y describir los factores que influyen en la velocidad de una

reacción Explican la velocidad de las reacciones químicas mediante la teoría de las colisiones y la teoría del estado de transición (teoría del complejo activado).

Teoría del complejo

Energía de activación energía mínima necesaria para iniciar una reacción

Cuanto mayor sea la energía de activación, en general, menor será la velocidad de la reacción. La magnitud de la energía de activación de una reacción química determina la velocidad de ésta; si la energía de activación es muy alta, la reacción ocurre en un largo periodo de tiempo; si esta energía es baja, los reactantes pueden adquirirla fácilmente acelerando la reacción.

Diagrama de energía para una reacción exotérmica

La energía de los reactantes es mayor que los productos

Sistema libera energía

Diagrama de energía para una reacción endotérmica

La energía de los productos es mayor que la de los reactantesSistema absorbe energía

Teoría de las colisiones

Para que ocurra una reacción química es necesario que existan choques entre las moléculas de reactantes que den origen a productos. Estas colisiones deben cumplir las siguientes condiciones: a) Las moléculas de reactantes deben poseer la energía suficiente para que pueda ocurrir el rompimiento de enlaces, reordenamiento de los átomos y luego la formación de los productos. Si no se dispone de la energía suficiente, las moléculas rebotan sin formar los productos. B) Los choques entre las moléculas deben efectuarse con la debida orientación en los reactantes.

1.- Actividad: Responde usando letra clara y legible.

Aunque no lo notemos, a diario ocurren innumerables transformaciones químicas: algunas reacciones son instantáneas y otras ocurren lentamente. Considera los siguientes casos:

Caso 1: un trozo de papel permanece en contacto con el aire (oxigeno) indefinidamente casi sin reaccionar, a temperatura ambiente, en cambio el hierro expuesto al aire se oxida después de cierto tiempo. Ambos se oxidan, pero la oxidación del papel es tan lenta en comparación a la del hierro que prácticamente no se percibe.

1. ¿Qué razones explicarían esto hecho?2. ¿Cómo afectaría la temperatura a la velocidad de reacción de

combustión del papel? Explica. 3. ¿Cómo explicarías con la teoría de las colisiones efectivas con el

hecho de que el papel no se oxide tan rápido y el hierro si? 4. ¿Cómo sería la energía de activación en cada caso?

Caso 2 : el catalizador que contiene un convertidor catalítico de los automóviles transforma los gases contaminantes como el monóxido de carbono y nitrógeno, en dióxido de carbono, nitrógeno y otras sustancias inodoras.

1. ¿Qué razones explicarían esto hecho?2. ¿En qué influye el catalizador en la velocidad de reacción?3. ¿Cómo influye el catalizador en la energía de activación?

2.- Lea atentamente los dos textos que se presentan a continuación, La aspirina de los árboles y La historia de la Aspirina, y subraye lo que le parezca relevante.

LA ASPIRINA DE LOS ÁRBOLES

Cuando las cosas se ponen difíciles -por ejemplo debido a cambios de temperatura inesperados, sequía o plagas- los nogales emiten una sustancia química muy parecida a la aspirina que les ayuda a combatir el estrés al que están sometidos. “No necesitan acudir a la farmacia”, explica Thomas Kart, investigador del National Center for Atmospheric Research (NCAR) y coautor del estudio que publica la revista Biogeoscience.Lo más interesante es que ese derivado de la aspirina podría detectarse en la atmósfera y alertar a los agricultores de que sus cultivos están “sufriendo”. El descubrimiento se produjo accidentalmente cuando Kart y su equipo decidieron colocar en un bosque de California unos instrumentos para medir la emisión de ciertos derivados del carbono volátiles que, sumados a las emisiones industriales, afectan a los niveles de contaminación atmosférica. Los sensores detectaron altas concentraciones de un compuesto llamado metilsalicilato cuando las plantas, que estaban padeciendo los estragos de una fuerte sequía local, se veían sometidas a un frío extremo durante una

noche y a altas temperaturas a la mañana siguiente. Esta sustancia, que es en realidad una forma de la aspirina, estimula mecanismos de defensa análogos a la respuesta del sistema inmune en animales. Y, además, previene a las plantas vecinas de lo que está sucediendo. “Por fin tenemos pruebas tangibles de que los árboles se comunican a través de la atmósfera”.Y ahora los científicos también podrán leer ese mensaje químico de las plantas. "Si tenemos la posibilidad de detectar en el aire una situación de peligro para los bosques y los cultivos, podremos actuar mucho más rápido, por ejemplo aplicando pesticidas”, sostiene Kart.

Fuente. www.muyinteresante.com

LA HISTORIA DE LA ASPIRINA

¿Qué es el ácido acetilsalicílico?

Desde el principio de la humanidad el hombre ha sentido dolor "físico" que ha necesitado calmar. Los remedios más antiguos se encontraban en la misma naturaleza. Raíces, cortezas y hojas, de diferentes vegetales como el sauce, la mandrágora, la adormidera y el cáñamo eran las fuentes sanativas más conocidas. La corteza de sauce en concreto ha sido desde tiempo inmemorial el tratamiento contra la fiebre y el dolor. Es decir, un antipirético y analgésico. A partir de la Edad Media y hasta entrado el siglo XVIII la corteza de sauce quedó olvidada como tratamiento curativo y el analgésico más utilizado por la clase médica era entonces el opio. En 1763 Edward Stone presentó un informe en la Real Sociedad de Medicina Inglesa donde detallaba las propiedades terapéuticas de la corteza del sauce blanco (Salix Alba), cuyos extractos había suministrado, con éxito, a 50 pacientes con fiebre. En 1828, científicos alemanes sintetizaban el principio activo de la corteza del Salix Alba, una sustancia amarillenta que formaba cristales de sabor muy amargo que se llamó salicina.

II Responde

1. A partir de la lectura de los dos textos, selecciona y posteriormente explica lo que te pareció más importante en los textos y por qué.

2. A partir de lo leído en los dos textos, responde las siguientes preguntas.

a. ¿Qué diferencias encuentras entre las dos vías de síntesis de la aspirina? ¿Por qué?

b. Explica ¿cuál proceso consideras que es más lento para sintetizar la aspirina y porqué?

c. Según tu opinión, ¿cuáles factores están influyendo en la diferencia de los dos procesos de síntesis de la aspirina? Argumenta tus respuestas