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UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIA GUIA COMPONENTE PRÁCTICO DEL CURSO: 201102 – QUIMICA GENERAL
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIA
GUÍA COMPONENTE PRÁCTICO
201102 – QUIMICA GENERAL
DANILO ARIZA RUA
Autor
STELLA DIAZ NEIRA
Directora Nacional
MILENA RAQUEL ALCOCER
Acreditadora
BOGOTA
Agosto de 2012
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UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIA GUIA COMPONENTE PRÁCTICO DEL CURSO: 201102 – QUIMICA GENERAL
2. ASPECTOS DE PROPIEDAD INTELECTUAL Y
VERSIONAMIENTO
La presente Guía fue diseñado en el año 2006 por el Msc. Danilo Lusbín Ariza
Rua, docente de la UNAD, y ubicado en el CEAD de Barranquilla, actualmente se
desempeña como tutor de la UNAD.
La primera actualización del módulo fue realizada por la Química Stella
Díaz Neira, quien ha sido tutora en el CEAD JAG, de la ciudad de Bogotá desde el
año 2001 y se desempeña actualmente como directora y tutora del curso a nivel
nacional.
Para la presente actualización se recibieron observaciones, sugerencias y
aportes del Licenciado en Química Johny Roberto Rodríguez.
Este mismo año La Ingeniera. Milena Raquel Alcocer, tutora del CEAD
Ibagué, apoyó el proceso de revisión de estilo y dio aportes disciplinares,
didácticos y pedagógicos en el proceso de acreditación de material didáctico
desarrollado en el mes de Julio de 2009.
En Septiembre de 2010 a Qca Stella Díaz Neira, hace una segunda actualización
de forma y contenidos.
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3. INDICE DE CONTENIDO
5. CARACTERÍSTICAS GENERALES ............................................................................... 5
PRACTICA No. 1 – RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO Y NORMAS DE
SEGURIDAD DE TRABAJO EN EL LABORATORIO ....................................................................... 8
PRACTICA No. 2 – MEDICIÓN DE PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ESTADOS SÓLIDO Y
LÍQUIDO ............................................................................................................................ 15
PARTE I – LÍQUIDOS ....................................................................................................................... 18
PARTE II - SÓLIDOS ......................................................................................................................... 19
PRACTICA No. 3 – LEY DE CHARLES .............................................................................. 24
PRACTICA No. 4 SOLUCIONES ........................................................................................ 29
PRACTICA No. 5 PROPIEDADES COLGIGATIVAS ................................................................ 35
PRACTICA No. 6 CARACTERIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES. MEDICIONES DE pH ................... 43
PRACTICA No. 7. REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS ................................................. 51
PRACTICA No. 8. ESTEQUIOMETRIA - REACTIVO LÍMITE ..................................................... 58
PRACTICA No. 9. ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES QUE INVOLUCRAN GASES Y SOLUCIONES
........................................................................................................................................ 64
7. FUENTES DOCUMENTALES ..................................................................................... 69
ANEXO 1 REQUISITOS PARA REALIZACIÓN DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL ........ 70
ANEXO 2 GUÍA PARA LA PRESENTACIÓN DE PREINFORME E INFORME DE LABORATORIO 72
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4. LISTADO DE TABLAS
Tabla 1. Resultados experimentales para la práctica 1
Tabla 2. Resultados obtenidos experimentalmente para líquidos
Tabla 3. Resultados obtenidos experimentalmente para sólidos
Tabla 4. Resultados experimentales obtenidos en la práctica 3
Tabla 5. Resultados experimentales práctica 5
Tabla 6. Valor de pH de cambio de color de algunos indicadores.
Tabla 7. Reacciones con soluciones estándar
Tabla 8. Reacciones con soluciones caseras.
Tabla 9. Cantidades de reactivo por tubo
Tabla 10. Resultados experimentales práctica
12
18
20
27
42
48
49
49
61
61
4.1. LISTADO DE GRÁFICOS Y FIGURAS
Figura 1. Posición de los ojos para medir volúmenes
Figura 2. Procedimiento para la determinación de la densidad de un
sólido irregular
Figura 3. Montaje práctica 3
Figura 4. Montaje necesario para la práctica 5
Figura 5. Montaje necesario para la práctica 9
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39
65
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5. CARACTERÍSTICAS GENERALES
Introducción
Actualmente vivimos maravillosos días de nuevos descubrimientos y avances en todos los campos del saber. La química no es la excepción. El rápido desarrollo de los conocimientos sobre la estructura atómica y molecular de la materia, la química nuclear, química inorgánica y orgánica, bioquímica y otras áreas de gran impacto, han dado una inmensurable importancia a las ciencias químicas. La química como una ciencia con un alto componente experimental requiere del desarrollo de competencias orientadas al adecuado y eficaz reconocimiento y manejo de instrumental, sustancias y técnicas propias de un laboratorio. En tal sentido, el presente protocolo esta diseñado para servir como referencia a los eventos prácticos del curso Química General de la Universidad Nacional Abierta y a Distancia, Escuela de ciencias básicas, tecnología e ingeniería, Unidad de ciencias básicas. El documento presenta nueve prácticas de laboratorio, especialmente propuestas para complementar el avance teórico del curso. El contenido de cada una de ellas fue seleccionado, teniendo en cuenta el tiempo y las competencias metodológicas mínimas que se esperaría debe alcanzar un estudiante de la Universidad en el campo de la Química General. Las prácticas de laboratorio pretenden servir como complemento de aprendizaje autónomo a los aspectos revisados en la parte teórica. Sin embargo requieren de una preparación y compromiso particular para garantizar el cumplimiento de los objetivos, en tal sentido es recomendable revisar antes de cada evento práctico, el presente documento y a partir de él elaborar un preinforme de laboratorio. Cada práctica debe conducir a un producto que se verá plasmado en un informe de laboratorio, el cual servirá como referencia para determinar hasta que punto se logro avanzar en el desarrollo de los objetivos. Finalmente, se propone el uso de lecturas y libros especializados en Química, además de ayudas audiovisuales y visitas a sitios web, que sirvan como complemento a las prácticas y como herramientas para la construcción de los informes de laboratorio.
Stella Díaz Neira,
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Bogotá, agosto 2009 Johny Roberto Rodríguez P.
Justificación Es requisito para los estudiantes de Ingenierías de Alimentos,
Industrial, Regencia de Farmacia, Agronomía y afines y Zootecnia y
afines que están cursando el curso de Química General.
Intencionalidades
formativas
PROPÓSITOS:
Desarrollar el pensamiento científico en los estudiantes
Que el estudiante se apropie de habilidades de análisis y
observación a través del desarrollo de actividades y experiencias
sobre los diferentes conceptos de la química.
Que el estudiante pueda relacionar y demostrar algunos de los
conceptos teóricos en la parte experimental
OBJETIVOS:
Conocer el uso de diversos materiales de laboratorio
Desarrollar en los estudiantes destrezas para manejar datos
experimentales y aplicar conceptos teóricos para explicar situaciones
y problemas concretos en el laboratorio.
Que el estudiante presente de manera clara, rigurosa y concisa
informes de laboratorio y reportes de trabajo sobre el tema o los
temas de la práctica
METAS:
Desarrollará habilidades relacionadas con las prácticas en un
laboratorio y el montaje y puesta en marcha de actividades
experimentales.
COMPETENCIAS:
Los estudiantes analizan, simulan, comprueban y dan solución adecuada a
problemas de interés disciplinar para el desarrollo de habilidades de
pensamiento y destrezas instrumentales que puedan ser aplicadas en el
ejercicio de su profesión, su campo de interés y la vida diaria.
El estudiante reconoce la experimentación y el método científico
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como herramientas válidas dentro del proceso de construcción de
nuevo conocimiento.
Denominación de
practicas
Práctica 1: Reconocimiento de materiales de laboratorio y normas de
seguridad de trabajo en el laboratorio
Practica 2: Medición de densidad de los estados sólido y líquido
Practica 3: Gases – Ley de Charles
Practica 4: Soluciones
Practica 5: Propiedades Coligativas
Practica 6: Caracterización de ácidos y bases. Medición de pH
Practica 7. Reacciones y ecuaciones químicas
PRACTICA 8. Estequiometria - Reactivo Límite
PRACTICA 9. Cálculos estequiométricos que involucran gases y
soluciones
Número de horas 18
Porcentaje 30%
Curso Evaluado
por proyecto SI___ NO_X_
Seguridad
industrial
Blusa blanca de laboratorio
Gafas translucidas
Guantes de Vinilo
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6. DESCRIPCIÓN DE PRÁCTICAS
PRACTICA No. 1 – RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO Y
NORMAS DE SEGURIDAD DE TRABAJO EN EL LABORATORIO
Tipo de practica
Presencial X Autodirigida Remota
Otra ¿Cuál
Porcentaje de evaluación 3.333%
Horas de la practica dos
Temáticas de la práctica Conocimiento de los materiales más utilizados y las
normas de seguridad básicas para trabajar en un
laboratorio químico.
Intencionalidades
formativas
PROPÓSITO
El trabajo en el laboratorio es un componente
importante del curso académico de química. Es por
eso que se hace necesario no solo conocer los
diversos equipos y materiales que se utilizan en un
laboratorio de química, sino también las normas de
seguridad y de manejo de los mismos.
OBJETIVOS
Familiarizar al estudiante con los diversos
materiales, implementos y equipos usados en
el Laboratorio de Química
Instruir al estudiante en las reglas básicas de
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comportamiento y seguridad dentro de un
laboratorio de Química.
META
Identificar y aplicar las normas de seguridad de
trabajo en el laboratorio de química, reconociendo a
su vez los símbolos de peligrosidad usados para
determinar las características de sustancias
peligrosas.
COMPETENCIA
Adquirir el hábito de trabajar de forma segura,
limpia y ordenada. para proteger su integridad
personal, grupal y el espacio físico.
Fundamentación Teórica
PARTE I RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO
En el laboratorio se emplean una variedad de implementos para la realización de
las experiencias, algunos de ellos son denominados volumétricos, ya que se usan
para medir volúmenes de fluidos, ya sean líquidos o gases,
Algunos se emplean para calentar, por lo que se emplean materiales refractarios
para su elaboración.
Otros materiales se emplean para soporte, que son elaborados de metal, plástico
o madera.
PARTE II NORMAS DE SEGURIDAD DE TRABAJO EN EL LABORATORIO
Nunca trabaje solo en el laboratorio.
Experiencias no autorizadas no deben realizarse.
No consuma ni beba ningún tipo de alimento mientras esté en el laboratorio.
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Siempre utilice los implementos de protección como gafas, guantes, batas
entre otros. Lea cuidadosamente las instrucciones de los reactivos antes de trabajar con
ellos. Conozca los símbolos de peligrosidad de las etiquetas.
Cuando trabaje con fuego tenga la precaución de recogerse el pelo (si es largo).
No fume en el laboratorio.
Nunca apunte la boca de los tubos de ensayo hacía usted o hacia un
compañero.
No exponga al fuego los reactivos inflamables.
Trabaje lejos de fuentes de agua cuando trabaje con reactivos que reaccionan violentamente con ella, por ejemplo con los metales alcalinos.
Prepare siempre un mapa de proceso para estar seguro de lo que está
haciendo.
Cuando termine de trabajar asegúrese que las fuentes de gas, luz y agua queden cerradas.
Cuando mezcle ácidos concentrados y agua, vierta el ácido sobre el agua.
Primeros auxilios en el laboratorio
En caso de accidente siga las siguientes reglas básicas de atención inmediata.
Informe cualquier accidente, por pequeño que sea.
Si cae ácido en sus ojos, lávelos con suficiente agua corriente durante unos
15 minutos. Inmediatamente enjuague con solución diluida de bicarbonato de sodio, seguido nuevamente con agua.
Si cae álcali en sus ojos, lávelos con suficiente agua corriente durante unos
15 minutos. Inmediatamente enjuague con solución diluida de ácido bórico y finalice nuevamente con agua.
Si cae otra sustancia química en sus ojos, lávelos con suficiente agua
corriente durante unos 15 minutos. Se recomienda la asistencia de un médico.
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Si se derrama algún tipo de ácido (excepto ácido sulfúrico concentrado) en su piel, lave el área afectada con suficiente agua y aplique una pasta de bicarbonato de sodio durante unos minutos. Enjuague finalmente con agua. En caso de que el ácido derramado haya sido el sulfúrico, seque la parte de piel afectada lo más posible con una toalla o algún otro tipo de textil, antes de lavar con agua y luego siga el procedimiento ya indicado.
Si se derrama algún tipo de base en su piel, lave el área afectada con
suficiente agua y aplique una solución de ácido bórico durante unos minutos. Enjuague finalmente con agua.
Utilice las instrucciones de un botiquín en caso de quemaduras y
cortaduras.
Descripción de la práctica.
Esta práctica se dividirá en dos partes:
La primera se dedicara para que el estudiante reconozca los diferentes materiales
y equipos y sus usos.
En la segunda, debe conocer las diferentes normas de seguridad, primeros
auxilios, tabla de seguridad de los reactivos químicos, Reglamento de Laboratorio
y los sitios de disposición final de residuos de laboratorio.
Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos)
Los materiales y equipos utilizados en el laboratorio de Química General y las normas,
procedimientos y tablas de seguridad.
Software a utilizar en la práctica u otro tipo de requerimiento para el desarrollo de la
práctica
Un aula diferente
https://www.serina.es/empresas/cede_muestra/312/TEMA%20MUESTRA.p
df
Leer los primeros auxilios en pág. 10 del siguiente enlace :
http://ciencias.unizar.es/aux/seguridadSalud/SegLabQuimicoPanreac.pdf
Seguridad Industrial
Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y seguridad
de los reactivos utilizados en el laboratorio.
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RECOMENDACIÓN
Es importante conocer las reglas de disposición de materiales y reactivos químicos
usados, con el propósito de no causar contaminación. Lo más recomendable es desechar
los diferentes reactivos en por lo menos tres recipientes separados que el ayudante o
encargado del laboratorio debe mantener: Uno para ácidos, uno para bases y otro para
solventes.
Metodología
CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.
Leer la guía de la práctica y teoría sobre el tema; preparar un pre informe sobre los
mismos (ver anexo2).
FORMA DE TRABAJO.
En grupos colaborativos de máximo cuatro estudiantes.
PROCEDIMIENTO.
PARTE I. MATERIAL DE LABORATORIO
1. Investigue previamente sobre el material de laboratorio empleado en los laboratorios de
química, haga particular hincapié en sus especificaciones y uso. (Busque imágenes o
fotografías que muestren sus formas).
2. Examine cuidadosamente el material de laboratorio suministrado.
3. Complete la siguiente matriz de acuerdo a sus observaciones:
Tabla 1. Resultados experimentales para la práctica 1
Instrumento Uso Especificaciones Observaciones Imagen
1
2
n
4. Clasifique el material observado de acuerdo a las siguientes categorías:
Material volumétrico (utilizados para medir volúmenes exactos)
Material de calentamiento (que puede calentarse)
Material de sostenimiento
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Otros usos (para medir temperatura, para medir variables físicas, otros)
5. ¿Qué puede concluir a partir de los resultados de los puntos 3 y 4?
PARTE II. NORMAS DE SEGURIDAD
1. Determine las principales normas de trabajo en el laboratorio de química, preséntelas en un diagrama.
2. Consulte los pictogramas usados para identificar la peligrosidad de las sustancias
químicas. Preséntelos y explíquelos.
3. Indague sobre las frases R y frases S, ¿qué son? Escriba las frases S y R de tres reactivos que encuentre en el laboratorio.
4. En un diccionario de reactivos y productos químicos (o en la web) busque una
sustancia peligrosa usada en el laboratorio, identifique sus símbolos de peligrosidad, características de manejo, primeros auxilios en caso de accidente y otro tipo de información que considere relevante.
5. Investigue como debe realizarse la disposición final de sustancias químicas
peligrosas, con el fin de mitigar la contaminación medio ambiental.
CONCLUSIONES Qué conclusiones se derivan de esta práctica.
Sistema de Evaluación
Se evaluará por lo menos
Desempeño durante la práctica.
Preinforme (antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y
procedimiento de las prácticas a desarrollar. Revisar anexo 2
Informe. Revisar (según rúbrica)
Se deja a discreción del tutor hacer una evaluación escrita sobre la temática de la
práctica.
Informe o productos a entregar
Preinforme (entregarlo antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y
procedimiento de las prácticas a desarrollar. Revisar anexo 2
Informe (entregarlo después de las prácticas, cuando lo determine el tutor de
laboratorio). Revisar anexo 2
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Rúbrica de evaluación
Ítem Valoración baja Valoración media Valoración alta Puntaje Máximo
1. Objetivos No presenta
objetivos (0)
Presenta algunos objetivos
(0.15)
Presenta todos los objetivos
(0.3) (0.3)
2. Teoría (Resumen, o mapa conceptual)
No presenta teoría
(0)
Presenta parte de los conceptos
(0.3)
Presenta los suficientes
conceptos para realizar el informe
(0.6)
(0.6)
3. Procedimiento (diagrama de
flujo)
No presenta el procedimiento
para cada una de las partes de la
práctica (0)
Presenta el procedimiento para
algunas de las partes (0.3)
Presenta el procedimiento para
cada una de las partes. (0.6)
(0.6)
4. Diagramas o Gráficos
No presenta gráficos
(0)
Solo presenta gráficos incompletos o
sin ceñirse a las instrucciones
(0.4)
Presenta los gráficos, de
acuerdo a las instrucciones
(0.8)
(0.8)
5. Cuestionarios
No responde las preguntas de los
cuestionarios (0)
Resolvió parcialmente los cuestionarios, o
los resolvió de forma incorrecta
(0.35)
Resolvió en su totalidad y
correctamente los cuestionarios
(07)
(1.5)
7. Conclusiones.
No presenta conclusiones o
están mal elaboradas
(0)
Presenta solamente algunas conclusiones
(0.3)
Presenta las conclusiones
correspondientes a los objetivos (0.6)
(0.6)
8. Referencias No presenta referencias
(0)
Presenta solamente una o dos referencias
(0.15)
Presenta las referencias
suficientes para un buen informe (0.3)
(0.3)
9. Presentación Desorden,
Mala ortografía y redacción (0)
Buena
presentación (0.3) (0.3)
TOTAL
5.0
Retroalimentación.
Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el informe y cuestionarios.
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PRACTICA No. 2 – MEDICIÓN DE PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS
ESTADOS SÓLIDO Y LÍQUIDO
Tipo de practica
Presencial X Autodirigida Remota
Porcentaje de evaluación 3.333%
Horas de la practica dos
Temáticas de la práctica Medir alguna propiedades físicas de materiales
líquidos y sólidos
Intencionalidades
formativas
PROPÓSITOS
Diferenciar propiedades físicas generales y específicas
Adquirir destreza en medir volúmenes y hacer pesadas
de diferentes líquidos y sólidos y a partir de ellos
determinar densidades.
Aprender a realizar gráficos y a interpretarlos.
OBJETIVO GENERAL
Medir el volumen, la masa y calcular la densidad de
algunos líquidos y sólidos.
METAS
Que los estudiantes, se familiaricen con la medición de
volúmenes y pesadas
COMPETENCIAS
Adquirir destreza en mediciones de volúmenes y de
pesos.
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Fundamentación Teórica
Las propiedades físicas de la materia son aquellas que pueden medirse y observarse sin
que se afecten la naturaleza o composición originales de las sustancias, porque sus
estructuras moleculares no cambian durante la medición.
Toda propiedad que se puede medir es una magnitud. Las magnitudes que se miden
directamente con un patrón de referencia se denominan fundamentales, y las que se
miden a partir de las fundamentales se llaman derivadas.
El volumen y la masa son propiedades físicas generales, que no son características de
un material porque varían con la cantidad de materia. Estas propiedades no nos permiten
diferenciar un material de otro.
La densidad e una propiedad física específica que es propia de cada sustancia
“En algunos aparatos el líquido se mide adicionándolo en el interior de este, mientras que
en otros como en el caso de las pipetas el liquido se mide llenándolo mediante succión (o
vacío) con peras de caucho.
Al medir un líquido con el uso de pipetas se debe tener la precaución de que la punta
inferior quede muy por debajo de la superficie del líquido, ya que de lo contrario absorberá
aire, el cual impulsara el liquido hasta hacer contacto con la boca o con la pera de caucho.
Cuando se mide un líquido, la superficie de este generalmente adopta una curvatura
denominada menisco, para efectos de una buena medición la parte inferior del menisco
debe quedar tangente a la señal de referencia, Fig. 1.”
Fig. 1. Posición de los ojos para medir volúmenes
Tomado de http://www.angelfire.com/hi/odeon/Laboratorio_1.PDF
Descripción de la practica
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Medición de masa y volumen para determinar densidad en líquidos y sólidos,
Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos)
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
2 Probetas (25 y 100mL)
2 Pipetas (1 y 5mL)
Vaso de precipitados 100mL
Balanza
Agua
Etanol
Glicerina ( u otro líquido más denso que el agua)
Hierro
Zinc
Plomo
Metales conocidos en piezas pequeñas
Software a utilizar en la practica
http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/fluidos/estatica/aerometro/aerometro.htm#Medid
a%20de%20la%20densidad%20de%20un%20sólido
Seguridad Industrial
Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y seguridad
de los reactivos utilizados en el laboratorio.
RECOMENDACIÓN
Utilice una balanza digital si está disponible y revise la forma correcta de medir volúmenes
en las probetas.
Metodología
CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.
El estudiante debe conocer:
el manejo del material básico del laboratorio.
las normas de seguridad y el reglamento de trabajo en el laboratorio.
Ajustar una gráfica por mínimos cuadrados y determinar la pendientes de una recta.
Principio de Arquímedes (determinación de densidades de sólidos irregulares)
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FORMA DE TRABAJO.
En grupos colaborativos de máximo cuatro estudiantes.
PROCEDIMIENTO.
PARTE I – LÍQUIDOS
1. Pese una probeta limpia y seca en una balanza de precisión con aproximación a 0.01g Registre la masa pesada.
2. Añada 5mL de agua usando una de las pipetas y vuelva a pesar la probeta (teniendo cuidado de no derramar el liquido por la parte exterior de las paredes). PRECAUCIÓN: Use siempre la misma pipeta para cada líquido con el fin de no contaminarlos entre sí.
3. Repita el procedimiento incrementando el volumen en fracciones de 5mL cada vez hasta completar 25mL. Es necesario que a cada fracción de volumen añadido, el conjunto sea pesado. El último peso será para el volumen de 25mL.
4. Vacié y limpie la probeta. Repita el procedimiento anterior con el etanol y la glicerina.
No olvide registrar cada uno de los pesos obtenidos.
5. Registre sus datos en una tabla como la siguiente para cada uno de los líquidos ensayados.
Tabla 2. Resultados obtenidos experimentalmente para líquidos
Líquido
Masa de la
Probeta
vacía
(g)
Masa de la
probeta +
liquido
(g)
Masa del
líquido
(g)
Volumen
del
líquido
(mL)
Relación masa /
volumen
(g/mL)
(Densidad)
Densidad promedio
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6. Para cada líquido elabore en papel milimetrado una gráfica: volumen (mL) vs. masa
(g) con el volumen en el eje de las X. Puede utilizar una sola gráfica para los tres
líquidos, indicando una codificación (Ej. Color) para cada uno de ellos.
7. Tome para cada líquido los valores de masa hallados a partir de las gráficas para
varios volúmenes y halle sus densidades dividiendo la masa por el volumen
correspondiente. Finalmente, para cada líquido halle su densidad promedio sumando
las densidades (₫) halladas y dividiendo por el número de densidades.
8. El tutor le entregará a cada grupo un líquido desconocido (uno de los utilizados en el
experimento). Tome 5 mL del líquido en una probeta graduada. Determine la
densidad y compárela con la obtenida para los líquidos que se trabajaron. Grafique la
relación 5mL vs. Masa, para ver a cual de los líquidos corresponde.
PARTE II - SÓLIDOS
Se medirá el volumen de varios sólidos irregulares por desplazamiento de un volumen de
agua tomado previamente.
1. Coloque 40mL de agua en una probeta graduada de 100mL. Registre el volumen de agua con precisión de 0,1mL
2. Pese la probeta con agua. Registre el peso. Deje la probeta en la balanza.
3. Con la probeta en la balanza agregue muestras del metal (de cada uno por separado) de tal forma que el volumen incremente en más de 2 mL. Repita el procedimiento hasta completar cuatro pesadas y sus respectivos cuatro volúmenes. Registre las masas y volúmenes en la tabla 3, (figura 1).
4. Repita el procedimiento anterior para cada uno de los demás metales.
Diseño: LQ. Rodríguez, Johny 2009
Figura 2. Procedimiento para la determinación de la densidad de un sólido
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irregular
5. Registre sus datos en una tabla como la siguiente para cada uno de los sólidos
ensayados:
Tabla 3. Resultados obtenidos experimentalmente para sólidos
Sólido
Volumen
del agua
(cm3)
Masa
probeta
+ agua
(g)
Volumen
agua +
metal
(cm3)
Volumen
del
metal
(cm3)
Masa
probeta
+ agua
+ metal
(g)
Masa
del
metal
(g)
Masa/
Volumen
(g/ cm3)
Densidad
Metal
Densidad promedio
Pendiente del gráfico = (ΔY/ΔX)
6. Grafique los resultados: volumen vs. masa, de la misma manera como hizo para los
líquidos. Haga un gráfico para cada sólido.
7. Determine la pendiente de cada una de las gráficas de los sólidos. Compare la
pendiente del gráfico de cada metal con la densidad promedio hallada por la relación
masa / volumen.
8. El tutor le entregará a cada grupo un metal desconocido (uno de los utilizados en el
experimento). Repita el procedimiento. Determine la densidad y compárela con la
obtenida para algunos de los metales trabajados.
9. Grafique los resultados: volumen vs. masa, de la misma manera como hizo para los
líquidos. Haga un gráfico para cada sólido.
10. Determine la pendiente de cada una de las gráficas de los sólidos. Compare la
pendiente del gráfico de cada metal con la densidad promedio hallada por la relación
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masa / volumen.
11. El tutor le entregará a cada grupo un metal desconocido (uno de los utilizados en el
experimento). Repita el procedimiento. Determine la densidad y compárela con la
obtenida para algunos de los metales trabajados.
CÁLCULOS
1. Busque las densidades teóricas de las sustancias trabajadas, compárelas con la
densidad promedio obtenida en la tabla y con la densidad experimental obtenida en
la gráfica (pendiente del gráfico), para cada una de las sustancias ensayadas
(líquidos y sólidos). Aplique las formulas para hallar error absoluto y relativo.
2. ¿Qué puede concluir de lo anterior, si se presenta una variación muy amplia entre
los datos experimentales y los teóricos?
LABORATORIO VIRTUAL (OPCIONAL)
Entre al siguiente link y realice la actividad para los metales, hierro y plomo.
http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/fluidos/estatica/aerometro/aerometro.htm#Medid
a%20de%20la%20densidad%20de%20un%20sólido.
Compare los resultados, con los obtenidos en el laboratorio
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos
realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos.
PREGUNTAS
1. ¿Qué representa la pendiente para cada línea de las gráficas?
2. ¿Qué valor será mejor para 10mL de cada líquido: la relación masa / volumen o el
valor obtenido del gráfico?
3. ¿Cómo determinaría la relación masa / volumen de un sólido que flote en el agua?
4. Investigue sobre otras propiedades físicas específicas de la materia, nómbrelas.
CONCLUSIONES
Qué conclusiones se derivan de esta práctica.
RECOMENDACIÓN
Utilice una balanza digital si está disponible y revise la forma correcta de medir volúmenes
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en las probetas.
Sistema de Evaluación
Se evaluará por lo menos
Desempeño durante la práctica.
Preinforme (antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y
procedimiento de las prácticas a desarrollar. Revisar anexo 2
Informe. Revisar (según rúbrica)
Se deja a discreción del tutor hacer una evaluación escrita sobre la temática de la
práctica.
Informe o productos a entregar
Preinforme (antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y
procedimiento de las prácticas a desarrollar. Revisar anexo 2
Informe. Revisar anexo 2
respuestas a las preguntas (cuestionarios)
Rúbrica de evaluación del Informe
Ítem Valoración baja Valoración media Valoración alta Puntaje
Máximo
1. Objetivos
No presenta
objetivos
(0)
Presenta algunos
objetivos
(0.2)
Presenta todos los
objetivos
(0.4)
(0.4)
2. Teoría
(Resumen, o
mapa
conceptual)
No presenta
teoría
(0)
Presenta parte de
los conceptos
(0.2)
Presenta los
suficientes
conceptos para
realizar el informe
(0.4)
(0.4)
3.
Procedimiento
(diagrama de
flujo)
No presenta el
procedimiento
para cada una
de las partes de
la práctica (0)
Presenta el
procedimiento para
algunas de las
partes
(0.2)
Presenta el
procedimiento para
cada una de las
partes.
(0.4)
(0.4)
4. Datos
experimentales
No presenta
datos
experimentales o
Presenta
solamente algunos
datos
Presenta
correctamente los
datos
(0.6)
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están
equivocados(0)
experimentales, o
están en desorden
(0.2)
experimentales
(0.6)
5. Cálculos y
gráficos
(cuando se
requiere)
No presenta
cálculos, ni
gráficos
(0)
Solo presenta
cálculos parciales
y/o gráficos
incompletos o sin
ceñirse a las
instrucciones
(0.3)
Presenta todos los
cálculos o un
ejemplo de cada uno
de ellos.
Presenta los
gráficos, de acuerdo
a las instrucciones
(0.6)
(0.6)
6. Resultados.
No presenta
resultados o
están muy
equivocados
(0)
Presenta
solamente algunos
resultados
(0.3)
Presenta
correctamente todos
los resultados
pedidos.
(0.6)
(0.6)
7. Análisis de
Resultados.
No hace análisis
de resultados o
está mal
enfocado (0)
Analiza solamente
algunos aspectos
(0.3)
Hace un análisis de
resultados correcto
(0.6)
(0.6)
8.
Cuestionarios
No responde las
preguntas de los
cuestionarios
(0)
Resolvió
parcialmente los
cuestionarios, o los
resolvió de forma
incorrecta (0.5)
Resolvió en su
totalidad y
correctamente los
cuestionarios
(0.5)
(0.5)
9.
Conclusiones.
No presenta
conclusiones o
están mal
elaboradas
(0)
Presenta solamente
algunas conclusiones
(0.5)
Presenta las
conclusiones
correspondientes a
los objetivos (0.5)
(0.5)
10. Referencias
No presenta
referencias
(0)
Presenta
solamente una o
dos referencias
(0.1)
Presenta las
referencias
suficientes para un
buen informe
(0.2)
(0.2)
11.
Presentación
Desorden, sucio,
Mala ortografía y
redacción (0)
Buena presentación
(0.2) (0.2)
TOTAL 5.0
Retroalimentación
Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el informe.
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PRACTICA No. 3 – LEY DE CHARLES
Tipo de practica
Presencial X Autodirigida Remota
Otra ¿Cuál
Porcentaje de evaluación 3.333%
Horas de la practica dos
Temáticas de la práctica Comprobar la ley de Charles
Intencionalidades
formativas
PROPÓSITO
Comprobar experimentalmente la ley de Charles
OBJETIVO GENERAL
Observar el efecto del aumento de la temperatura sobre
el volumen de un gas confinado en un recipiente,
deduciendo la relación gráfica temperatura absoluta –
volumen a partir de los datos obtenidos.
METAS
Que el estudiante compruebe experimentalmente la
relación de proporcionalidad directa entre el Volumen y la
Temperatura absoluta
COMPETENCIAS
Qué el estudiante adquiera habilidad de observación,
análisis y deducción.
Fundamentación Teórica
En el año 1987, Jacques Charles observó la relación entre el volumen de un gas y su
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temperatura, en condiciones de presión constante. Encontró que cuando una muestra de
gas se calienta, su volumen aumenta.
En términos de la teoría cinética esto significa que al aumentar la temperatura, la
velocidad de las moléculas aumenta y el volumen ocupado por el gas es mayor. La Ley
de Charles se cumple si la temperatura se expresa en una escala absoluta. En resumen,
la Ley de Charles enuncia la relación de proporcionalidad directa entre el volumen de una
muestra de gas y su temperatura absoluta, si la presión permanece constante.
Descripción de la practica
Se realiza el montaje mostrado en la figura 2. Para observar la relación entre la
temperatura y el volumen de un gas a presión y cantidad de moles contantes.
Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos)
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
Soporte universal
Aro
Malla de asbesto
Vaso de precipitados de 250mL
Vaso de precipitados de 500mL
Termómetro de laboratorio.
Mechero
2 Pinzas
2 Nueces
Tubo con desprendimiento lateral
Tapón de caucho para tubo de ensayo
Manguera de caucho
Probeta de 100mL
Pipeta de 5mL
Software a utilizar en la práctica u otro tipo de requerimiento para el desarrollo de
la práctica
Gases Ideales
http://www.educaplus.org/gases/gasideal.html
Seguridad Industrial
Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y seguridad
de los reactivos utilizados en el laboratorio.
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Metodología
CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.
Teoría sobre gases ideales y las leyes de los gases
FORMA DE TRABAJO.
En grupos colaborativos de máximo tres estudiantes.
PROCEDIMIENTO.
1. Realice el siguiente montaje de la figura 2.
2. Llene en ¾ partes con agua el vaso de precipitados de 250 y a la mitad el de 500mL 3. Tape herméticamente el tubo de ensayo, verifique que no queden escapes en la
manguera de lo contrario el experimento no tendrá resultados positivos
4. Llene una probeta de 100mL con agua casi hasta su totalidad, inviértala sobre el vaso de precipitados de 500mL, registre la cantidad de aire atrapado
5. Inicie el calentamiento, controle las variables: temperatura y volumen de aire en la
probeta.
6. Complete la tabla 5, con los datos que recoja.
7. Finalice la experiencia cuando llegue a temperatura constante (punto de ebullición del agua).
Diseño: LQ. Rodríguez, Johny 2008
Figura 3. Montaje práctica 3
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Tabla 4. Resultados experimentales obtenidos en la práctica 3
Lectura Temperatura Volumen de
aire en la probeta
ºC K
1
2
n
PRECAUCIÓN El termómetro solo debe tocar el liquido (agua), de lo contrario la lectura de la temperatura será errónea.
CÁLCULOS
1. Construya en un gráfico que presente la relación temperatura absoluta (K) vs. Volumen (cm3), con los datos de temperatura en el eje de las X.
2. Calcule por extrapolación el volumen del gas a una temperatura de cero absoluto.
LABORATORIO VIRTUAL Realice la práctica virtual y compare con lo realizado en el laboratorio Procedimiento: 1. Abra la página
http://www.educaplus.org/play-118-Ley-de-Charles.html
2. Coloque el cursor en el extremo más izquierdo (73,15K), deslice el cursor hacia la izquierda, aumentando de 40 en 40 K, hasta aproximadamente 380 K.
3. Haga clic en tabla de datos. Anote los datos de volumen. Realice un gráfico con los
datos de T (K) vs V (cm3). Extrapole hasta 0 Kelvin. 4. ¿Qué volumen se obtiene a 0 Kelvin?
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos.
PREGUNTAS
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1. ¿Por qué no se cumple la ley de Charles si la temperatura se expresa en (ºC)?
2. ¿Existe el estado gaseoso en cero absoluto? Explique su respuesta 3. ¿Cuál es la temperatura de ebullición del agua en su laboratorio (a nivel del mar es 100ºC) ? Si le da diferente a 100ºC, a qué se debe?
CONCLUSIONES Qué conclusiones se derivan de esta práctica.
Sistema de Evaluación
Se evaluará por lo menos
Desempeño durante la práctica.
Preinforme (antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y
procedimiento de las prácticas a desarrollar. Revisar anexo 2
Informe. Revisar (según rúbrica)
Se deja a discreción del tutor hacer una evaluación escrita sobre la temática de la
práctica.
Informe o productos a entregar
Preinforme (antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y
procedimiento de las prácticas a desarrollar. Revisar anexo 2
Informe. Revisar anexo 2
respuestas a las preguntas (cuestionarios)
Rúbrica de evaluación del Informe
Se utiliza la misma rúbrica colocada en la práctica 2
Retroalimentación
Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el informe.
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PRACTICA No. 4 SOLUCIONES
Tipo de practica
Presencial X Autodirigida Remota
Otra ¿Cuál
Porcentaje de
evaluación
3.333%
Horas de la practica dos
Temáticas de la
práctica
Preparar soluciones de diferentes concentraciones
PROPÓSITO
Familiarizarse con la preparación de soluciones de
diferentes concentraciones
OBJETIVO GENERAL
Aprender a calcular y preparar soluciones y diluciones de
diferentes concentraciones
METAS
Que el estudiante comprenda las diferentes formas de
expresar las concentraciones y cómo calcularlas.
COMPETENCIAS
Adquirir destreza en el manejo de materiales volumetricos
del laboratorio para la preparación de diferentes soluciones.
Adquirir habilidad de deducción para comprender la diferncia
entre las formas de expresar las concentraciones.
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Fundamentación Teórica
Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes. El ser
homogéneas significa que las propiedades físicas y químicas son iguales en cualquier
parte de la solución. Además, cuando se observa una solución a simple vista solo se
distingue una fase, sea líquida, sólida o gaseosa.
Los componentes de la solución se denominan soluto y solvente. Soluto es el
componente que se disuelve. Solvente es el componente en el cual el soluto se disuelve.
Distinguir en una solución, cual es el soluto y el solvente, a veces se dificulta. Por regla
general, el solvente es el componente cuyo estado de la materia es igual al de la solución
final. Por ejemplo, si mezclamos sólidos y líquidos y la solución resultante es sólida,
entonces el solvente es el sólido. Cuando los componentes se encuentran en el mismo
estado de la materia, el solvente será el que se encuentra en mayor proporción.
Las unidades de concentración expresan la relación de las cantidades de soluto y
solvente que se tomaron para preparar la solución. Las principales unidades de
concentración son: porcentaje en peso (o porcentaje en masa) % w/w; porcentaje en
volumen, % v/v; porcentaje peso – volumen; % p/v; concentración molar o molaridad (M);
concentración molal o molalidad (m) y concentración normal o normalidad (N).
Descripción de la practica
En Esta práctica se preparan soluciones de diferente concentración utilizando unidades
de concentración físicas y químicas.
Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos)
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
Balón aforado de 50mL
Balón aforado de 100mL
Balón aforado de 250mL
Vaso de precipitados de 200mL
Vaso de precipitados de 100mL
Embudo
Frasco lavador
Pipeta 5mL
Pipeta 10mL
Pipeteador
Espátula
Agitador de vidrio
Balanza
NaCl (sólido)
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Software a utilizar en la práctica u otro tipo de requerimiento para el desarrollo de
la práctica
Video sobre preparación de soluciones
http://www.youtube.com/watch?v=ev3wTXmL-l8
(Enlace suministrado por la tutora Nira Díaz del CEAD de Acacías).
Seguridad Industrial
Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y
seguridad de los reactivos utilizados en el laboratorio.
Metodología
CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.
Cálculos para determinar concentración de una solución utilizando diferentes
unidades.
Cálculos para diluir una solución.
FORMA DE TRABAJO.
En grupos colaborativos de máximo tres estudiantes.
PROCEDIMIENTO.
1. Preparación de una solución de NaCl en %p/p (peso/peso)
El tutor indica el peso y la concentración de la solución que debe prepara cada
grupo.
Ejemplo. Preparar 100 g de una solución al 10% p/p
En un vaso de precipitados seco tome 10g de NaCl. Retírelo de la balanza y
agregue 90 g de agua (90 Ml). Homogenice con un agitador de vidrio. Registre
sus observaciones.
¿Por qué 90 g de agua son igual a 90 Ml de agua?
2. Preparación de una solución de NaCl en %p/v (peso-volumen)
El tutor indicael volumen y la concentración de la solución que debe prepara
cada grupo.
Ejemplo. Preparar 100 mL de una solución al 5% p/v
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En un vaso de precipitados seco de 100mL pese 5g de NaCl. Retírelo de la
balanza y agregue una cantidad de agua inferior a 50mL para disolver la sal.
Traslade el contenido del vaso de precipitados a un balón aforado de 100mL
ayudándose con un embudo y enjuagando con agua destilada y la ayuda de un
frasco lavador.
Complete con agua el volumen del balón aforado. Agite y tape la solución.
Registre sus observaciones.
3. Preparación de una solución Molar de NaCl
El tutor indica el volumen y la concentración en Molaridad de la solución que
debe prepara cada grupo.
Ejemplo. Preparar 250 mL de una solución al 2M
Calcular la masa de NaCl que se debe pesar.
Pese en un vaso de precipitados la masa de NaCl necesaria para preparar 250
mL de una solución 2M de NaCl.
Agregue agua de tal forma que se disuelva preliminarmente la sal.
Traslade el contenido del vaso de precipitados a un balón aforado de 250 mLy
complete a volumen con agua destilada, en la misma forma que lo hizo en el
apartado 2.
Agite, tape el balón aforado y guarde la solución para las dos próximas
experiencias.
Guarde la solución preparada.
Realice los cálculos y registre sus observaciones.
4. Diluciones
Calcule el volumen que se debe tomar de la solución anterior (punto 3) para
preparar las siguientes soluciones y prepare alguna de las tres.:
50mL - 0.5M
100mL - 0.2M
250mL – 0.1M
Procedimiento:
Tome el volumen calculado de la solución del punto tres con una pipeta y
trasládelo al balón aforado correspondiente al volumen a preparar (indicado por
su tutor).
Complete con agua el volumen del balón, tape, agite y conserve la solución.
Realice los cálculos y registre sus observaciones.
5. Determinar concentración de una solución salina
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Tome una cápsula de porcelana limpia y seca, pésela con precisión de 0,01g.
Tome una alícuota (volumen) de 10mL de la solución del punto 3, viértala en una
cápsula de porcelana.
Pese la cápsula con la solución y evapore en baño de María hasta sequedad.
Deje enfriar y vuelva a pesar.
Registre sus observaciones.
Nota: para la realización de los cálculos, debe determinar
Peso de la cápsula vacia: _______ g
Peso de la cápsula + 10 mL de la solución 2M : ________ g
Peso de la solución (Los 10 mL): _______ g
Peso de la cápsula + el soluto (el residuo después de la evaporación): ______ g
Peso del soluto: ______ g
CÁLCULOS
1. Determine la cantidad teórica de soluto que debe obtener en el punto 5, realice los
cálculos de error absoluto y relativo, al comparar con el valor experimental.
2. Calcule la concentración de la solución del numeral cinco y exprésela en %p/v, %p/p,
ppm, g/L, molaridad (mol/L), molalidad (mol/Kg), normalidad (equi/L), y XSoluto,
XSolvente.
3. Calcule la masa de NaCl necesaria para preparar 200mL de una solución 2.5M
4. Calcule el volumen que se debe tomar de una solución 2.5M para preparar 100ml de
una solución 1M
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos
realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos.
PREGUNTAS
1. ¿Cuando se prepara una solución, en donde el solvente y el soluto son líquidos, se
puede considerar el volumen total de la solución como la suma de los volúmenes del
soluto y solvente?
2. ¿Se pueden expresar las concentraciones de soluciones de gases en
concentraciones molares? Explique su respuesta
3. ¿Qué puede inferir de la experiencia realizada?
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CONCLUSIONES
Qué conclusiones se derivan de esta práctica.
PRECAUCIÓN:
Cuando se preparan soluciones líquidas deben conservarse bien tapadas para prevenir
la evaporación del solvente y así evitar el cambio de concentración.
Sistema de Evaluación
Se evaluará por lo menos
Desempeño durante la práctica.
Preinforme (antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y
procedimiento de las prácticas a desarrollar. Revisar anexo 2
Informe. Revisar (según rúbrica)
Se deja a discreción del tutor hacer una evaluación escrita sobre la temática de la
práctica.
Informe o productos a entregar
Preinforme (antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y
procedimiento de las prácticas a desarrollar. Revisar anexo 2
Informe. Revisar anexo 2
respuestas a las preguntas (cuestionarios)
Rúbrica de evaluación del Informe
Se utiliza la misma rúbrica colocada en la práctica 2
Retroalimentación
Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el informe.
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PRACTICA No. 5 PROPIEDADES COLIGATIVAS
Diseñado por: M.A. Carlos A López, con adaptaciones de Quim. Stella Díaz Neira
Tipo de practica
Presencial X Autodirigida Remota
Otra ¿Cuál
Porcentaje de evaluación 3.333%
Horas de la practica 2
Temáticas de la práctica Propiedades coligativas de las soluciones.
Intencionalidades formativas PROPÓSITO (s)
Medir la temperatura de ebullición de un solvente y la
temperatura de ebullición de soluciones con diferente
concentración molar de soluto; verificando que al
adicionar un soluto a un solvente, su temperatura de
ebullición aumenta.
OBJETIVO(s)
Los estudiantes verificarán experimentalmente una de
las propiedades coligativas de las soluciones, el
aumento en la temperatura de ebullición ( aumento
ebulloscópico) y determinarán la masa molar del soluto
a partir de los datos recolectados durante la práctica.
META
Comprobar la propiedad coligativa conocida como
aumento en la temperatura de ebullición; al adicionar un
soluto no volátil y molecular a un solvente, aumenta la
temperatura de ebullición Δ Te, con respecto a la
temperatura de ebullición del solvente puro.
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COMPETENCIA (s)
El estudiante desarrollará habilidades de análisis,
registro y procesamiento de datos experimentales.
Fundamentación Teórica
Las sustancias empleadas como solvente experimentan un cambio en sus propiedades
coligativas cuando son empleadas en la preparación de una solución; lo anterior debido a
la presencia de moléculas, iones ó átomos de soluto disueltos. Así pues, el valor de estos
cambios se encuentra directamente relacionado con la concentración final de la solución,
no de su naturaleza.
Las propiedades coligativas (del latín colligare = unir, ligar) de una disolución
son aquéllas que dependen de la concentración de soluto y no de la naturaleza del
mismo, y están relacionadas con las fuerzas de interacción o cohesión entre moléculas
dependiendo de la cantidad de soluto presente, y en concreto con la presión de vapor
que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida en un recipiente cerrado (línea de
equilibrio de fases). Experimentalmente se constata que a medida que se añade soluto a
un disolvente, se alteran algunas propiedades físicas de la disolución. La disolución es
capaz de ejercer una presión osmótica, disminuye la presión de vapor en solutos no
volátiles, el punto de ebullición es mayor (aumento ebulloscópico) y el de congelación, en
disoluciones diluidas, disminuye respecto a la del disolvente puro. (tomado de
http://mural.uv.es/ferhue/2o/labter/Crioscopia_FHG.pdf)
En resumen, los cuatro propiedades coligativas son:
Disminución de la presión de vapor
Disminución del punto de congelación, o descenso crioscópico (del griego kryos =
frío; skopein= examinar).
Aumento del punto de ebullición, o aumento ebulloscópico.
Presión osmótica
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Figura 1 - Comparación del diagrama de fases de la sustancia pura (línea azul) y su
disolución (línea roja). tomada de mediateca.cl/500/540/apuntes1/soluc3.ppt
Nota:
∆Tf es el descenso crioscópico, o descenso del punto de fusión.
∆Tb, o ∆Te es el aumento ebulloscópico, o aumento de la temperatura de ebullición (en
inglés boilling, en español ebullición)
∆Tb = ∆T de la solución - ∆T del solvente puro
fp0 = punto de fusión del agua pura
fp = punto de fusión de la solución
bp0 = punto de ebullición del agua pura
bp = punto de ebullición de la solución
En la gráfica se observa que el punto de ebullición de la solución es mayor que el punto
de ebullición del agua pura.
Te = Ke • m
Donde, Te = aumento del punto de ebullición
Ke = Constante ebulloscópica
∆Te = ∆T de la solución - ∆T del solvente puro
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M = molalidad ( moles de soluto/ kilogramos de solvente)
A continuación se realiza una relación de las propiedades coligativas de las soluciones:
disminución en la presión de vapor del solvente, aumento en la temperatura de ebullición,
disminución en la temperatura de congelación y disminución de la presión osmótica.
Descripción de la practica
Se determinará la temperatura de ebullición de un solvente y de soluciones de
concentración conocida.
Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos)
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
- Balón de fondo plano de 100 ml
- Pipeta volumétrica de 1 ml
- Matraz aforado de 100 ml
- Balanza digital
- Termómetro electrónico
- Plancha de calentamiento.
- Espátula.
- Beaker de 100 ml
- Agitador.
- Cronómetro.
Software a utilizar en la práctica u otro tipo de requerimiento para el desarrollo de
la práctica
Seguridad Industrial
Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y
seguridad de los reactivos utilizados en el laboratorio.
Metodología
CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.
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Definición de solución y componentes de una solución
Propiedades coligativas de las soluciones
FORMA DE TRABAJO.
En grupos colaborativos de máximo cuatro estudiantes.
PROCEDIMIENTO.
Conocimiento previo para el desarrollo de la práctica.
- Definición de solución y componentes de una solución
- Propiedades coligativas de las soluciones
Forma de trabajo:
En grupos colaborativos de máximo cuatro estudiantes.
Procedimiento:
Realice los respectivos cálculos para la preparación de 5 soluciones acuosas de sacarosa con las siguientes concentraciones y volumen:
Solución 1: 0,2 M y 100ml Solución 2: 0,4 M y 100ml Solución 3: 0,6 M y 100ml Solución 4: 0,8 M y 100ml Solución 5: 1,0 M y 100ml
1. Según la orientación del tutor cada grupo colaborativo preparará una de las soluciones para las cuales realizó los anteriores cálculos. Siga el protocolo establecido en la práctica 4 Soluciones para su preparación.
2. Uno de los grupos de laboratorio rotulará, con la palabra control, un balón de fondo plano y dispondrá en él 100ml de agua del grifo.
3. Los demás grupos rotularán el balón de fondo plano y dispondrán en él la solución que han preparado.
4. Conecte la plancha de calentamiento y ajústela a una temperatura cercana a los 150 oC.
5. Prepare su cronómetro y póngalo a correr al dar inicio al calentamiento de la solución a cargo de su grupo.
6. Registre el tiempo en minutos que la solución a su cargo necesito para alcanzar la ebullición.
7. Determine la temperatura de ebullición de la solución. 8. El grupo al cual se le encargó la muestra control realizará igual procedimiento
determinando tiempo en minutos que la muestra a su cargo necesito para alcanzar la ebullición.
9. Determine la temperatura de ebullición de la muestra control.
40
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Registre los datos generados en la experiencia en tablas como las siguientes:
Tabla 5. Resultados experimentales práctica 5
A
Tiempo
(s)
Temperatura
Agua
(°C)
Temperatura solución
Agua - Sacarosa
(°C)
:
B
Concentración Molar
W (g) Sacarosa
Tiempo total en llegar a
Ebullición (s)
Temperatura Ebullición (oC)
0 0
0,2
0,4
0,6
0,8
1,0
CÁLCULOS
I. Determinar la masa molar de la Sacarosa.
1. En primera instancia se mide el punto de ebullición del solvente (Agua) puro.
Luego, se disuelve una determinada masa de Sacarosa en una determinada cantidad
de Agua.
2. Experimentalmente se mide el punto de ebullición de la solución formada.
3. Sabiendo que la constante ebulloscópica del agua Ke es 0.52ºC/m, a partir del valor
experimental hallado para ΔTe se calculará m (molalidad).
Por definición, molalidad es: m = moles de soluto / Kg de solvente,
Si.
g2 = masa de soluto (sacarosa).
g1 = masa de solvente (agua).
M2 = masa molar del soluto (sacarosa).
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La anterior igualdad se puede expresar como sigue:
m = 1000 x g2
g1 x M2
despejando M2, queda:
M2 = (1000 x g2) / (m x g1)
Dado que g2, g1 y m se conocen, se puede calcular M2 (masa molar del soluto)
Masa de agua (g1) ____________
Masa de sacarosa (g2) _______________
Temperatura de ebullición del agua (T0e) ______________
Temperatura de ebullición de la solución (Te) ____________________
Aumento del punto de ebullición ∆Te = (T0e – Te) __________________
Molalidad de la solución m = (ΔTe / Ke) ______________________
Masa molar de la sacarosa = 1000 x g2 / m x g1 = ________________
Error absoluto = _______________________
Error relativo porcentual = (Error absoluto) x 100 = ______________
II. Gráficas
1. Grafique las curvas de calentamiento del Agua y de la solución (temperatura vs.
tiempo). T (eje Y), t (eje X) Las dos curvas en la misma gráfica utilizando diferente
color.
2. Grafique Temperatura de ebullición en oC vs Concentración de la solución en M.
3. Grafique ΔTemperatura de ebullición en oC vs Concentración de la solución en M.
4. Tiempo en segundos vs Concentración de la solución en M.
NOTA: Las gráficas deben acompañarse con su correspondiente tabla de resultados
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos
realizados, de los cálculos, de las gráficas y de comparación con los datos teóricos.
PREGUNTAS
1. Mencionar otro método similar al empleado en la práctica que permita
determinar la masa molar de un soluto en solución diluida. Ampliar y explicar.
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2. Resolver el siguiente ejercicio.
Cuando se disuelve 15,0 g de etanol (CH3CH2OH) en 750 g de ácido fórmico, el
punto de congelamiento de la solución es 7,20°C. Sabiendo que el punto de
congelamiento del ácido fórmico es 8,40°C, calcular Kc para el ácido fórmico.
Rta: 2,76 °C/m
3. Resolver el siguiente ejercicio.
¿Cuál es el punto de ebullición normal de una solución de sacarosa C12H22O11,
1,25 m sabiendo que Ke del agua pura es 0,512 °C/mol?
Rta: 100,64°C
4. Resolver el siguiente ejercicio.
Calcular la masa molecular de un soluto desconocido, a partir de los siguientes
datos:
- Solución que contiene 0.85 g de un soluto desconocido en 100 g de Benceno.
- Punto de solidificación de la anterior solución = 5.16ºC
- Punto de fusión del benceno puro= 5.5ºC
- Constante Crioscópica del benceno = 5.12ºC-Kg/mol
Rta: 128.8g/mol
CONCLUSIONES
Qué conclusiones se derivan de esta práctica.
Sistema de Evaluación
Se evaluará por lo menos
Desempeño durante la práctica.
Preinforme (antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y
procedimiento de las prácticas a desarrollar. Revisar anexo 2
Informe. Revisar (según rúbrica)
Se deja a discreción del tutor hacer una evaluación escrita sobre la temática de la
práctica.
Informe o productos a entregar
Preinforme (antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y
procedimiento de las prácticas a desarrollar. Revisar anexo 2
Informe. Revisar anexo 2
respuestas a las preguntas (cuestionarios)
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Rúbrica de evaluación del Informe
Se utiliza la misma rúbrica colocada en la práctica 2
Retroalimentación
Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el informe.
PRACTICA No. 6 CARACTERIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES. MEDICIONES DE
pH
Tipo de practica
Presencial X Autodirigida Remota
Otra ¿Cuál
Porcentaje de evaluación 3.333%
Horas de la practica dos
Temáticas de la práctica
Intencionalidades
formativas
PROPÓSITO
Qué los estudiantes apliquen los conocimientos sobre pH
y sobre ácido y base y puedan diferenciarlos y
determinarlos utilizando diferentes soluciones
indicadoras, equipos y materiales
OBJETIVO GENERAL
Caracterizar soluciones como ácidas o básicas
utilizando un indicador ácido-básico, estimando su pH.
METAS
Que los estudiantes comprendan la diferencia entre
soluciones ácidas y básicas y asociarlas con los
electrolitos fuertes y débiles.
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COMPETENCIAS
Adquirir habilidad de análisis e interpretación de
diferentes tipos de ácidos y bases
Fundamentación Teórica
La teoría de Brönsted - Lowry define los ácidos como las sustancias que donan iones
hidronios, H30+ (protones) y las bases como las sustancias que reciben iones hidronios.
De esta manera, solo existe el ácido, si la base está presente y viceversa.
MARCO REFERENCIAL
Según la teoría de Brönsted - Lowry la ecuación general para una reacción ácido – base,
se puede escribir así:
HA + H2O H3O+ + A-
Ácido I Base II Ácido II Base I
En esta ecuación A- es la base conjugada de HA. Por otro lado H30+ es el ácido
conjugado de H2O.
Los ácidos y bases se clasifican en fuertes y débiles. Los ácidos y bases fuertes son
aquellas sustancias que se disocian (ionizan) totalmente. Para los ácidos fuertes, la
concentración de iones hidronios es muy grande.
Los ácidos y bases débiles son las sustancias que en soluciones acuosas se disocian
(ionizan) parcialmente. Para los ácidos débiles la concentración de iones hidronios (H3O+)
es muy pequeña. Un ácido de Brönsted-Lowry donará iones hidronios (H3O+) a cualquier
base cuyo ácido conjugado sea más débil que el ácido donante.
Se define el pH como el logaritmo decimal negativo de la concentración de los iones
hidronios.
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pH = - log H3O+
Las soluciones acuosas de ácidos tienen un pH 7 y las soluciones básicas un pH 7 y
las soluciones neutras pH = 7
Un indicador ácido-básico es un ácido débil que cambia de color cuando pierde iones
hidronios. Por ejemplo, la fenolftaleína, que representaremos como HPhth, es un
indicador que cambia de incolora (en medio ácido) a rosado intenso (en medio básico).
HPhth + OH- Phth- + H2O
Incoloro Rosado
En una solución neutra las dos formas de la fenolftaleína HPhth (incolora) y Phth-
(rosada) se encuentran en equilibrio y predomina la incolora. El pH en el cual un
indicador cambia de color depende de su fuerza ácida.
En esta experiencia se pretende observar el comportamiento de los ácidos, bases, y
productos caseros, utilizando una serie de indicadores.
El cambio de color será la evidencia de la presencia de un medio ácido o básico. Para
medir el valor exacto del pH de una solución o producto, se utiliza un pH-metro.
INVESTIGAR sobre:
- Qué es pH y pOH, como se relacionan
- Electrolitos fuertes y débiles
- Cálculos de pH de ácidos y bases fuertes y ácidos y bases débiles.
Descripción de la practica
Determinar pH a diferentes soluciones, algunos reactivos ácidos y bases y otras
soluciones caseras.
Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos)
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
20 tubos de ensayos
Gradilla
Frasco lavador
pH metro (opcional)
Ácido clorhídrico (HCl) 0,1 M
Ácido acético (CH3C00H) 0,1 M
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Amoniaco (NH3) 0.1 M
Hidróxido de sodio (Na0H) 0.1 M
Agua destilada
INDICADORES
Rojo de metilo
Azul de bromotimol
Fenolftaleína
Azul de timol
Papel indicador universal
Materiales caseros (Uno por cada grupo)
Jugo de limón
Vinagre
Café
Leche
Aspirina o alka-seltzer
Antiácido (leche de Magnésia)
Gaseosa
Blanqueador
Otros
Software a utilizar en la práctica u otro tipo de requerimiento para el desarrollo de
la práctica
No se emplea
Seguridad Industrial
PRECAUCIONES
Cumpla las normas de seguridad cuando trabaje con ácidos y bases.
No inhale el amoniaco.
Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y
seguridad de los reactivos utilizados en el laboratorio.
Metodología
CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.
Teoría sobre ácidos, bases, qué es pH, cómo se calcula.
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Diferenciar electrolitos fuertes y electrolitos débiles.
Diferenciar ácidos fuertes y ácidos débiles
FORMA DE TRABAJO.
En grupos colaborativos de máximo tres estudiantes.
PROCEDIMIENTO.
1. En cinco tubos de ensayos limpios y marcados vierta por separado 2mL de cada una
de las siguientes soluciones: ácido clorhídrico 0.1 M; ácido acético 0.1 M; amoniaco
0.1 M, hidróxido de sodio 0,1; agua destilada.
2. Agregue una gota de rojo de metilo a cada uno de los 5 tubos de ensayo. Agite.
Registre el color final de la solución y estime el pH de la solución.
3. Repite para nuevas muestras de solución los procedimientos anteriores para cada
uno de los indicadores.
4. Utilice cada uno de los indicadores para estimar el pH de cada una de las sustancias
de uso domiciliario; para ello tenga en cuenta la siguiente tabla en la que se da una
lista de algunos indicadores ácidos básicos y el intervalo de pH en el cual cambia de
color.
Tabla 6. Valor de pH de cambio de color de algunos indicadores.
Indicador Color 1 Color 2
Intervalo de cambio
de color
(pH)
Azul de timol
(Primer cambio) Rojo Amarillo 1,2 - 2,8
Azul de timol
(Segundo cambio) Amarillo Azul 8,0 - 9,6
Azul de bromofenol Amarillo Azul 3,1 - 4,4
Rojo de clorofenol Amarillo Rojo 4,8 - 6,4
Rojo de cresol Amarillo Rojo 7,2 - 3,8
Fenolftaleína Incoloro Rojo 8,3 – 10
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Alizarina amarilla Amarillo Rojo 10 – 12,1
Anaranjado de metilo Rojo Amarillo 3,1 – 4,4
Rojo de metilo Rojo Amarillo 4, 2 – 6,3
Azul de bromotimol Amarillo Azul 6 – 7,6
5. Compruebe el pH de todas las soluciones utilizando el pH-metro (OPCIONAL)
RESULTADOS
1. Registre sus datos en tablas similares a las números 7 y 8.
Tabla 7. Reacciones con soluciones estándar
Solución
pH utilizando Indicador pH
Rojo
de
metilo
Fenolfta
leína
Azul de
Bromoti
mol
Azul de
timol Estimado
Papel
indicador
universal
pHmetr
o
(OPCI
ONAL)
HCl
0.1 M
Ácido
acético
0.1M
Amoniaco
0.1M
Hidróxido
de sodio
0.1M
Agua
destilada
Tabla 8. Reacciones con soluciones caseras
Solució pH utilizando Indicador pH medido
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n
casera
Rojo
de
metil
o
Fenolftale
ína
Azul de
Bromotimol
Azul
de
timol
Estima
do
Papel
indicador
universal
pHmetro
(OPCIONAL)
2. Compare el pH del ácido clorhídrico y el del ácido acético y compare el pH del
amoniaco con el del hidróxido de sodio
3. Compare el valor del pH de las diferentes soluciones caseras
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos
realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos.
PREGUNTAS
1. Explique la diferencia del valor del pH entre el ácido clorhídrico y el ácido acético,
entre el amoniaco y el hidróxido de sodio y entre las soluciones caseras. ¿Qué
puede concluir?
2. De los reactivos registrados en la tabla 7 identifique los ácidos y bases fuertes,
por qué reciben ese nombre?
3. Clasifique las soluciones de la tabla 8 en ácidos o bases fuertes débiles o neutras
4. Calcule el pH de la solución de HCl 0,1 M (ácido fuerte)
5. Calcule el pH de la solución 0,1M de ácido acético (Ka = 1,8x10-5)
6. Calcule el pH de la solución de NaOH 0.1 M (base fuerte)
7. Calcule el pH de la solución de NH4OH 0.1 M (Ka = 1,75x 10-5)
CONCLUSIONES
Qué conclusiones se derivan de esta práctica.
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Sistema de Evaluación
Se evaluará por lo menos
Desempeño durante la práctica.
Preinforme (antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y
procedimiento de las prácticas a desarrollar. Revisar anexo 2
Informe. Revisar (según rúbrica)
Se deja a discreción del tutor hacer una evaluación escrita sobre la temática de la
práctica.
Informe o productos a entregar
Preinforme (antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y
procedimiento de las prácticas a desarrollar. Revisar anexo 2
Informe. Revisar anexo 2
respuestas a las preguntas (cuestionarios)
Rúbrica de evaluación del Informe
Se utiliza la misma rúbrica colocada en la práctica 2
Retroalimentación
Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el informe.
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PRACTICA No. 7. REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS
Tipo de practica
Presencial X Autodirigida Remota
Otra ¿Cuál
Porcentaje de evaluación 3.333%
Horas de la practica dos
Temáticas de la práctica
Intencionalidades
formativas
PROPÓSITOS
Reconocer cuando se produce una reacción
química
Escribir correctamente una ecuación química
Observar diferentes clases de reacciones
químicas
OBJETIVO GENERAL
Identificar diferentes tipos de reacciones químicas.
METAS
Observar evidencias que indiquen que se realizó
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una reacción química.
Diferenciar los tipos de reacciones que se
producen
Adquirir habilidades de observación y análisis
COMPETENCIAS
Los estudiantes deben poder identificar, interpretar
y argumentar sobre las reacciones químicas.
Fundamentación Teórica
Investigar en el módulo y en otros textos sobre:
- La ecuación química,
- Las reacciones químicas, su clasificación y ejemplos de ellas.
- Enumere evidencias que indiquen que se ha llevado a cabo una reacción química.
- Cómo se determina el número de oxidación de los elementos que forman los
compuestos. Qué es Reducción, Oxidación, Agente oxidante y Agente reductor.
Descripción de la practica
Realizar diferentes reacciones químicas, observar y analizar los cambios presentados.
Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos)
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
Vasos de precipitado de 50 ml y 100 ml
Tubos de ensayo
Agitador de vidrio
Oxido de Calcio
Hidróxido de Bario
Nitrato de Amonio
Solución de Yoduro de Potasio (KI)
Solución de Acetato de Plomo (CH3COOH)
Solución de Sulfato de cobre (Cu(SO4)2 )
Acido sulfúrico concentrado (H2SO4)
Granallas de Zinc
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Carbonato de Calcio (CaCO3)
Acido Clorhídrico concentrado (HCl)
Software a utilizar en la práctica u otro tipo de requerimiento para el desarrollo de
la práctica
No se emplea
Seguridad Industrial
Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y
seguridad que se debe tener para manejar los reactivos utilizados en el laboratorio.
PRECAUCIÓN
El nitrato de amonio debe estar alejado del fuego y de fuentes de calor porque es
un agente oxidante muy poderoso.
Metodología
CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.
Teoría sobre clasificación de las reacciones químicas
Conocimiento de una ecuación química
Conocimiento sobre número de oxidación, Reducción y Oxidación.
FORMA DE TRABAJO.
En grupos colaborativos de máximo tres estudiantes.
PROCEDIMIENTO.
1. Observar cuidadosamente cada una de las reacciones que se describen a
continuación.
2. Escribir la ecuación química balanceada, clasificar la reacción y determinar si
hay o no transferencia de electrones.
Reacción 1
1. Anote la temperatura ambiental
2. Coloque en un tubo de ensayo oxido de calcio (aproximadamente 1,0g)
3. Añada un 1mL de agua y tome la temperatura
4. Agite con cuidado (evite romper el termómetro)
5. Observe y registre sus observaciones
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CaO + H2O ?
Reacción 2
1. Coloque en un beaker de 100 ml 1,0g de Hidróxido de Bario agregue 5mL
de H2O, agite con una varilla para disolver el hidróxido.
2. Tome la temperatura ambiental y la de la solución.
3. Agregue 1,0g Nitrato de Amonio agite.
4. Tome de nuevo la temperatura.
5. Observe y registre sus observaciones
Ba(OH)2 + NH4NO3 ?
Reacción 3
1. En un tubo de ensayo tomar 2mL de agua, luego agregue 0.5g de acetato
de plomo, agite. Observe el color de la solución.
2. En otro tubo de ensayo prepare, siguiendo la misma técnica, una solución
de yoduro de potasio. Tome 2mL de agua, luego agregue 0.5 de yoduro de
potasio. Observe el color de la solución.
3. Vierta el contenido de ambos tubos en un vaso de precipitados de 50mL
4. Observe y registre sus observaciones
(CH3COO)2Pb + KI ?
Reacción 4
1. En un vaso de precipitados de 100 mLcolocar de 5mL de una solución de
sulfato de cobre
2. Acidular la solución con 6 gotas de ácido sulfúrico concentrado
3. Adicionar al vaso una granalla o una lámina de zinc
4. Deje reposar
5. Observe y registre sus observaciones
CuSO4 + Zn + H2SO4 --?
Reacción 5
1. En un tubo de ensayo coloque una pequeña cantidad de óxido de
mercurio, observe el color de la muestra.
2. Caliente fuertemente en la llama del mechero el tubo con la muestra. Al
mismo tiempo acerque una astilla de madera con un punto de ignición, a la
boca del tubo. Observe lo que ocurre.
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3. Vierta el residuo en una cápsula de porcelana. Observe cuidadosamente
las paredes del tubo y el residuo.
4. Registre sus observaciones.
RESULTADOS
1. Identifique cada una de las anteriores reacciones (clasifíquelas según su tipo).
2. Escriba las ecuaciones químicas de cada reacción.
3. Diga cual de las anteriores reacciones es de oxido – reducción y por qué (Para
determinar si son de oxido reducción debe determinar el número de oxidación
de los elementos y decir cual compuesto se redujo y cual se oxidó)
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos
realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos.
PREGUNTAS
Cuando los metales reaccionan con oxígeno producen oxidos básicos y al
reaccionar estos con agua se producen bases o Hidróxidos.
Cuando reaccionan no – metales con Oxígeno se producen óxidos ácidos, al
reaccionar estos con agua se producen ácidos.
Cuando reacciona un ácido con una base se produce una sal.
De acuerdo a la anterior información completar los espacios en las siguientes
ecuaciones químicas,
a. 2Ca + O2 ------- 2CaO ( )
CaO + H2O ------ ________ ( )
b. 4 K + O2 ---- __________ (oxido de potasio)
________ + H2O ---- 2 _______ (hidróxido de Potasio
c. Cl2 + O2 ------- 2Cl2O (óxido hipocloroso)
2Cl2O + _____ -------- HClO (ácido hipocloroso)
d. HCl + NaOH -------- _______ + H2O
e. emparejar las siguientes reacciones con su correspondiente tipo de reacción
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H2O → H2 + O2 Reacción de desplazamiento
H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2 Reacción de Síntesis o combinación
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 Reacción de descomposición
SO2 + O2 → SO3 Reacción de intercambio o doble
desplazamiento
CONCLUSIONES
Qué conclusiones se derivan de esta práctica.
Sistema de Evaluación
Se evaluará por lo menos
Desempeño durante la práctica.
Preinforme (antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y
procedimiento de las prácticas a desarrollar. Revisar anexo 2
Informe. Revisar (según rúbrica)
Se deja a discreción del tutor hacer una evaluación escrita sobre la temática de la
práctica.
Informe o productos a entregar
Preinforme (antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y
procedimiento de las prácticas a desarrollar. Revisar anexo 2
Informe. Revisar anexo 2
respuestas a las preguntas (cuestionarios)
Rúbrica de evaluación del Informe
Se utiliza la misma rúbrica colocada en la práctica 2
Retroalimentación
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Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el informe.
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PRACTICA No. 8. ESTEQUIOMETRIA - REACTIVO LÍMITE
Tipo de practica
Presencial X Autodirigida Remota
Otra ¿Cuál
Porcentaje de evaluación 3.333%
Horas de la practica dos
Temáticas de la práctica
Intencionalidades
formativas
Propósito(s)
Conceptualizar el significado de Reactivo Limitante
de una reacción química.
OBJETIVO GENERAL
Determinar las relaciones estequiométricas
molares de los reactantes de una reacción
química, estableciendo con esto el reactivo
limitante de la misma.
Meta(s)
Que el estudiante pueda balancear una ecuación
química
Qué el estudiante sea capaz de calcular el
reactivo limitante en una reacción y la cantidad de
producto resultante en un problema donde se dan
datos de dos de los reactivos.
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Competencia(s)
Los estudiantes deben poder identificar, interpretar
y argumentar sobre reactivo límite y reactivo en
exceso en una reacción química.
Fundamentación Teórica
En un cambio químico los reactantes reaccionan en relaciones estequiométricas
molares. Es por esto que cuando la cantidad molar de uno de los reactantes se
agota la reacción no prosigue. Esta sustancia se conoce con el nombre de reactivo
límite o limitante. Las cantidades de los demás reactantes se encuentran en
exceso.
Las evidencias de ocurrencia de una reacción química son: formación de gases;
cambios de color, formación de precipitados, cambios de pH; calentamiento o
enfriamiento.
Descripción de la practica
En este trabajo se observarán las cantidades de carbonato de plomo (II), PbCO3,
que se formarán como precipitado en la reacción del nitrato de plomo (II)
Pb(NO3)2, con carbonato de sodio Na2CO3. La dependencia de las cantidades de
PbCO3 formado a partir de las cantidades molares iníciales de los reactantes se
determinará gráficamente.
Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos)
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
2 Pipetas (10 mL)
Gradilla
16 tubos de ensayo
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Pb(N03)2 0.25 M
Na2C03 0.25 M
Software a utilizar en la práctica u otro tipo de requerimiento para el desarrollo de la
práctica
Seguridad Industrial
Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y seguridad
de los reactivos utilizados en el laboratorio.
PRECAUCIÓN
No vierta las soluciones de plomo en el desagüe.
Metodología
CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.
Ecuación química
Cálculos estequiométricos
FORMA DE TRABAJO.
En grupos colaborativos de máximo tres estudiantes.
PROCEDIMIENTO.
1. En tubos separados mida las cantidades de soluciones según la siguiente
tabla:
61
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Tabla 9. Cantidades de reactivo por tubo
Tubo de
ensayo
Volumen
Pb(NO3)2 0.25M
(mL)
Volumen
Na2CO3 0.25M
(mL)
1 0.5 7.5
2 1.0 7.0
3 2.0 6.0
4 3.0 5.0
5 5.0 3.0
6 6.0 2.0
7 7.0 1.0
8 7.5 0.5
2. Mezcle, los contenidos de los tubos, según la numeración. Siempre en pares. Vierta
el volumen mayor en el menor. Después de mezclar agite unos segundos el tubo, sin
colocar el dedo en la boca del tubo. Deje reposar el tubo 10 minutos más.
3. Mida la altura del precipitado de carbonato de plomo PbCO3 en cada tubo. Registre
esta altura en mm. Complete la siguiente tabla:
Tabla 10. Resultados experimentales práctica 8
Tubo
de
ensay
o
Volume
n
Pb(NO3
)2
0.25M
(mL)
Volume
n
Na2CO3
0.25M
(mL)
Altura del
precipitad
o
(mm)
Moles
de
Pb(NO3
)2
0.25M
Moles
de
Na2CO
3
0.25M
Moles de
PbCO3
producido
s
Reactiv
o
Límite
1
2
3
4
5
6
7
8
62
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4. A partir de los resultados determine el reactivo limitante.
CÁLCULOS
1. Determine los moles de Pb(NO3)2 y Na2CO3 en cada tubo
2. Dibuje una gráfica: altura del precipitado (eje y) de cada tubo contra el número
de cada tubo (eje x)
3. Dibuje una segunda gráfica: altura del precipitado (eje y) contra el número de
moles de Pb(NO3)2 y el correspondiente número de moles de Na2CO3 (eje x).
4. Establezca el reactivo límite en cada tubo, realice los cálculos necesarios.
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos
realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos.
PREGUNTAS
1. ¿Que propiedad de la reacción química controló la altura del precipitado del
tubo 1 al 4?
2. ¿Cual fue el factor que controló la altura del precipitado del tubo 5 al 8?
3. ¿Cuando se mide la altura del precipitado que propiedad del precipitado se
esta midiendo?
CONCLUSIONES
Qué conclusiones se derivan de esta práctica.
Sistema de Evaluación
Se evaluará por lo menos
Desempeño durante la práctica.
Preinforme (antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y
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procedimiento de las prácticas a desarrollar. Revisar anexo 2
Informe. Revisar (según rúbrica)
Se deja a discreción del tutor hacer una evaluación escrita sobre la temática de la
práctica.
Informe o productos a entregar
Preinforme (antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y
procedimiento de las prácticas a desarrollar. Revisar anexo 2
Informe. Revisar anexo 2
Respuestas a las preguntas (cuestionarios)
Rúbrica de evaluación del Informe
Se utiliza la misma rúbrica colocada en la práctica 2
Retroalimentación
Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el informe.
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PRACTICA No. 9. ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES QUE INVOLUCRAN
GASES Y SOLUCIONES
Tipo de practica
Presencial X Autodirigida Remota
Otra ¿Cuál
Porcentaje de evaluación 3.333%
Horas de la practica dos
Temáticas de la práctica
Intencionalidades
formativas
Propósito(s)
Conceptualizar cálculos estequiométricos en reacciones
químicas que involucren gases y soluciones acuosas.
OBJETIVO GENERAL
Generar CO2 a partir de una reacción,
determinando la cantidad de gas que se puede
obtener.
Meta(s)
Que los estudiantes adquieran destreza para
realizar cálculos estequiométricos
Competencia(s)
Adquirir la habilidad para interpretar y expresar
con claridad y precisión informaciones, datos y
argumentaciones, que les dará la posibilidad de
seguir aprendiendo a lo largo de la vida, tanto en
el ámbito escolar o académico como fuera de él.
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Fundamentación Teórica
Los estudiantes deben investigar la teoría en el módulo y en otros textos de Química
sobre cálculos estequiométricos, cálculos de concentración de soluciones acuosas,
especialmente Molaridad y cálculos de volúmenes de gases
Descripción de la practica
Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos)
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
Probeta 250mL
Tubo con desprendimiento lateral y manguera
Tapón de caucho
Pipeta 5mL
Espátula
Vaso de precipitados de 100mL
Vaso de precipitados de 1L
Balanza
Carbonato de calcio (CaCO3)
Acido clorhídrico (HCl)
Software a utilizar en la práctica u otro tipo de requerimiento para el desarrollo de
la práctica
Seguridad Industrial
Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y
seguridad de los reactivos utilizados en el laboratorio.
Metodología
CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.
Cálculos que involucran gases y soluciones
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FORMA DE TRABAJO.
En grupos colaborativos de máximo cuatro estudiantes.
PROCEDIMIENTO.
1. En un tubo con desprendimiento lateral unido a una manguera cuyo extremo
va dentro de una probeta llena de agua colocada boca abajo sobre la cubeta
también con agua (ver figura 4), colocar 1mL de una solución de ácido
clorhídrico concentrado.
2. Tomar la temperatura y la presión ambiente del laboratorio en el que se realiza
la experiencia (p.ej.: en Bogotá la presión es 560mmHg).
3. Verter sobre el tubo 0,1g de CaCO3, sin que este haga contacto con el HCl
añadido antes de tapar herméticamente el tubo (puede colocar el carbonato
dentro de un papel con el tubo ligeramente inclinado).
Diseño: LQ. Rodríguez, Johny 2008
Figura 4. Montaje necesario para la práctica 9
4. Tapar el tubo con un tapón herméticamente.
5. Dejar mezclar los reactivos.
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6. Una vez que empiece a desplazar el gas, este se va recogiendo en la probeta,
que previamente se ha llenado con agua y está invertida en la cubeta. El gas
es CO2.
7. Leer el volumen recogido de CO2 (para esto es necesario determinar el
volumen inicial de aire contenido en la probeta).
8. Registre sus observaciones y resultados.
9. Repita el procedimiento variando la cantidad de CaCO3 que vierte, hágalo
también con 0,2g y 0,3g por separado.
CÁLCULOS
1. ¿Cuál es la reacción que tuvo un mayor rendimiento en la generación de
CO2?
2. ¿Determine el número de moles y de gramos de CO2 obtenidos en cada
caso?
3. Calcule los gramos de CaCO3 que reaccionaron
4. ¿Qué cantidad de HCl puro se empleó (en moles)?
5. Suponiendo que el rendimiento de la reacción fue del 60%, ¿cuánto HCl
puro se empleó (en moles)?
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes
pasos realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos.
PREGUNTAS
1. ¿Por qué el gas se ubica en la parte superior de la probeta?
2. ¿A que hacen referencia las condiciones normales (CN) de un gas?
3. ¿Qué es volumen molar?
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OPCIONAL
Determinar la concentración de carbonato en una sustancia que lo contenga.
1. Averiguar que sustancias de su entorno contienen carbonato de calcio o de
sodio
2. Llevar al laboratorio una de ellas para determinarle el porcentaje de pureza
(en carbonato de sodio o calcio), utilizando el procedimiento anterior
CONCLUSIONES
Qué conclusiones se derivan de esta práctica.
Sistema de Evaluación
Se evaluará por lo menos
Desempeño durante la práctica.
Preinforme (antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y
procedimiento de las prácticas a desarrollar. Revisar anexo 2
Informe. Revisar (según rúbrica)
Se deja a discreción del tutor hacer una evaluación escrita sobre la temática de la
práctica.
Informe o productos a entregar
Preinforme (antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y
procedimiento de las prácticas a desarrollar. Revisar anexo 2
Informe. Revisar anexo 2
respuestas a las preguntas (cuestionarios)
Rúbrica de evaluación del Informe
Se utiliza la misma rúbrica colocada en la práctica 2
Retroalimentación
Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el informe.
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7. FUENTES DOCUMENTALES
REFERENCIAS
MUÑOZ C., José y MALDONADO S., Luis A. Modulo de Química General. UNAD, Bogotá. 2001.
CIBERGRAFÍA
Práctica 1
Normas de seguridad http://www.iespana.es/biolocos/ts/manual2.htm
Práctica 2
Laboratorio virtual Enlace de google, Principio de Arquímedes, y clic en densidad de un sólido: http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/fluidos/estatica/aerometro/aerometro.htm#Medida%20de%20la%20densidad%20de%20un%20sólido
Práctica 3
Laboratorio virtual. Ley de Charles http://personal.telefonica.terra.es/web/jpc/gases/ley_charles.html
Determinación del cero absoluto y práctica de la ley de Gay Lussac http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/estadistica/otros/cero/cero.htm#La%20escala%20Kelvin%20de%20temperaturas
Práctica 4
Preparación de soluciones http://www.juntadeandalucia.es/averroes/iesgaviota/fisiqui/practicasq/node8.html http://usuarios.lycos.es/ifob/preparacion_de_disoluciones.htm
Video sobre preparación de soluciones http://www.youtube.com/watch?v=ev3wTXmL-l8 (Enlace suministrado por la tutora Nira Díaz del CEAD de Acacías),
Práctica 5 Propiedades coligativas Determinación de la masa molar a partir del descenso del punto de solidificación
http://www.fi.uba.ar/materias/6302/TP4.pdf
Práctica 6
http://pdf.rincondelvago.com/determinacion-del-ph.html
Práctica 7
http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=54&l=s
Prácticas 8 y 9 Teoría sobre estequiometria
http://www1.ceit.es/Asignaturas/quimica/Curso0/estequiometr%C3%ADa.htm
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ANEXO 1.
REQUISITOS PARA REALIZACIÓN DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
Para asistir al laboratorio se deben cumplir algunas normas:
1. Inscribirse al laboratorio, los primeros días del periodo académico , en su
respectivo CEAD o CERES (las estudiantes en estado de embarazo no
deben inscribir cursos metodológicos porque no se permite asistir a los
laboratorios).
2. Asistencia obligatoria
Cumplir el horario establecido (El laboratorio se realiza en tres sesiones) :
Ejemplo: En el JAG de Bogotá existen dos modalidades:
o Tardes. Tres (3) sesiones: 2 pm a 8 pm
o Fines de semana: dos (2) sesiones Sábado 7 am – 7 pm
Una sesión (1) Domingo 7 am – 1 pm
3. Llevar al laboratorio, a todas las sesiones:
Blusa blanca
Cinta de enmascarar
Fósforos
Churrusco delgado para lavar frascos
Trapo para limpiar el mesón
Detergente (poca cantidad)
Toallas de papel y jabón para las manos
Guantes de cirugía
Papel milimetrado
Regla, lápiz
4. Preparar un preinforme que contenga
Número de la Práctica
Título de la Práctica
Objetivos
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Mapa conceptual sobre la teoría de la práctica,.
Procedimiento en diagrama de bloques.
Referencias.
Materiales que deben llevar a cada sesión.
Primera Sesión
Prácticas 1,2 y 3
Además de lo solicitado en los numerales 3 y 4 de este anexo,
Llevar (por cada pequeño grupo de laboratorio) aprox. 100 g. metales de
tamaño pequeño, por ejemplo: puntillas pequeñas (acero), pedacitos de
plomo, de cobre.
Segunda sesión
Prácticas 4, 5 y 6
Además de lo solicitado en el numeral 4 de este anexo,
Llevar al laboratorio (una por grupo colaborativo, de acuerdo a lo que le indique su
tutor de laboratorio):
100g de sal de cocina (ojalá Refisal o similar, que sea refinada);
Diferentes sustancias caseras (aproximadamente 100 ml de cada una) a
las que se les pueda determinar el pH, entre ellas:
Leche de magnesia, Alka zeltser, sal de frutas, gaseosa incolora, leche,
vinagre, blanqueador, jugo de limón, de naranja, u otra que deseen
determinarle el pH.
Tercera sesión
Prácticas 7, 8 y 9
Además de lo solicitado en el numeral 4 de este anexo,
Llevar alguna sustancia que contenga carbonatos, ejemplo: cáscara de un
huevo, bicarbonato, alka zeltser, pastillas de carbonato de calcio, etc.
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ANEXO 2
GUÍA PARA LA PRESENTACIÓN DE PREINFORME E INFORME DE
LABORATORIO
Los informes de laboratorio tienen como objetivo principal comunicar los
resultados de un estudio experimental a otras personas.. En el caso del laboratorio
de química, el estudiante debe demostrar que ha hecho la conexión entre los
conceptos aprendidos en el curso y la aplicación que ha realizado en el
laboratorio. Para que el informe tenga un estilo y apariencia atractivos que invite a
leerlo utilice estilos y tamaños de letra apropiados, márgenes adecuados, use
espacio y medio entre líneas.
El preinforme de Laboratorio debe contener las primeras secciones del informe:
Portada, Número y nombre de la práctica, objetivos, introducción, marco teórico y
procedimiento (en diagrama de flujo)
El Informe de Laboratorio debe poseer como mínimo las siguientes secciones:
• Portada: La portada debe contener, Nombre de la Institución, Nombre del
curso, Prácticas realizadas, Número de Grupo de Laboratorio, Número de grupo
colaborativo (de laboratorio, no del aula), nombres de los integrantes del grupo
colaborativo (de laboratorio, no del aula), Tutor del curso, fecha de realizado el
experimento, fecha de entrega del informe, Ciudad donde realizó la práctica.
Cada práctica debe contener:
• Número y Nombre de la práctica
• Objetivos – En dos o tres oraciones se explica los objetivos del experimento.
Es importante presentar claramente los objetivos ya que como parte de la
conclusión se debe discutir si éstos se alcanzaron.
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• Marco teórico – En esta sección se presenta de manera ordenada y
coherente aquellos conceptos fundamentales necesarios para entender los
fundamentos del experimento realizado. Esta sección debe incluir las ecuaciones
que se van a utilizar y una explicación de cómo se utiliza la data colectada en el
experimento para hacer los cálculos de las propiedades que se van a determinar.
• Procedimiento – En esta sección se describe el equipo utilizado y el
procedimiento, el procedimiento debe ser lo suficientemente claro como para que
otro estudiante pueda usarlo de guía para realizar el experimento (es aconsejable
utilizar un diagrama de flujo para describirlo).
Recuerde incluir “los cambios de última hora”. Y mencionan precauciones
particulares para ese experimento.
• Datos Experimentales – En esta sección se presentan de forma organizada
los datos obtenidos en el laboratorio, sin haberles hecho ningún tipo de conversión
o cálculo. Puede utilizar el formato de presentación que crea más apropiado. Es
importante utilizar el número correcto de cifras significativas en cada valor
reportado así como su incertidumbre (ejemplo, la masa de una pastilla de ácido
benzoico medida en una balanza analítica podría ser 1.009 ±0.001). El número
de cifras significativas dependerá de la precisión del instrumento utilizado para
hacer las medidas. Recuerde que las cifras significativas incluyen un último dígito
incierto.
• Ejemplos de Cálculos – En esta sección incluya un ejemplo de todos los
cálculos utilizando uno de sus conjuntos de datos. Incluya las unidades en todos
los valores numéricos.
• Resultados – Presente los resultados en el orden en que fueron calculados y
obtenidos, de manera organizada. Por lo general se utilizan tablas cuando los
cálculos son repetitivos para una o más variables independientes. Todas las tablas
y figuras deben tener un número de referencia, ejemplo. Figura 1, Tabla I, etc.
• Gráficas – Todas las gráficas deben tener un título completo que describa lo
que se presenta en la misma incluyendo el sistema (ejemplo, determinación de la
densidad del plomo (calculado de la relación masa vs volumen). Los ejes de las
gráficas deben estar rotulados incluyendo la propiedad y las unidades utilizadas
(ejemplo, Temperatura (K)). Debe seleccionarse la escala de los ejes de manera
que la gráfica presentada (línea o curva) cubra la mayor parte del espacio.
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• Tablas – Las tablas son muy útiles para presentar grandes cantidades de
datos o resultados, especialmente cuando los resultados guardan una relación
entre sí. Por ejemplo, si a un líquido puro se le mide la masa y el volumen en
múltiples ocasiones y con estos valores se calcula la densidad, entonces es
conveniente presentar todos estos resultados en una misma tabla. Recuerde que
todas las tablas deben tener un título y un número. Debe especificarse en la parte
superior de las columnas la cantidad que se está tabulando, las unidades y la
incertidumbre de los valores tabulados.
• Análisis y discusión de resultados – La discusión es la parte más
importante del Informe de Laboratorio ya que en ella el estudiante demuestra que
tiene dominio del experimento realizado y de los principios en los cuales éste está
basado (Por ejemplo La discusión debe centrarse en una explicación del
comportamiento observado para el sistema estudiado utilizando como fundamento
para estas explicaciones la determinación del volumen en sólidos irregulares por
desplazamiento de un líquido). En la discusión no sólo se analizan los resultados
sino que se discute las implicaciones de los mismos. Se pueden utilizar en la
discusión comparaciones con sistemas similares como una manera de validar los
resultados observados. En el caso de que se estudien dos o más sistemas, se
debe discutir las razones para las diferencias o similitudes observadas. Es
importante además discutir las limitaciones del diseño del experimento y la
propagación de error en las ecuaciones utilizadas. Haga siempre una búsqueda de
valores reportados en la literatura para compararlos con los valores obtenidos en
el experimento. Sin embargo recuerde que los valores de la literatura son el
resultado de otros experimentos y no deben tomarse como verdaderos. Por lo
tanto, calcule y reporte un por ciento de diferencia y no un por ciento de error.
Debe presentar en la sesión de referencias la fuente de donde obtuvo los valores
teóricos.
• Cuestionarios. Responder las preguntas de los cuestionarios que se
incluyen el la práctica
• Conclusión – En esta sección se resumen brevemente los aspectos más
importantes de los objetivos del experimento. Además se discute brevemente la
importancia del experimento.
• Referencias – Debe incluir todas las referencias utilizadas y citadas a través
del informe. Existen muchos estilos para citar referencias utilizar el mismo estilo
en todo el informe (sea consistente). Un estilo usado frecuentemente es el estilo
de la A.P.A. (Amerincan Psychological Association) sobre el cual puede obtener
información en el siguiente enlace: http://www.capitalemocional.com/apa.htm.
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2. Algunas normas para la redacción del informe (2)
Un pensamiento debidamente elaborado,
abre la puerta a una expresión también
debidamente elaborada.
Al ser el medio escrito una forma de comunicación dentro del ambiente científico,
es necesario que el estudiante se entrene en su redacción. El informe de
laboratorio no es una carga adicional al trabajo experimental, él es una
comprobación de su dominio del tema, su conocimiento sobre el desarrollo del
trabajo y de su capacidad selectiva y organizativa.
Debe cuidar su claridad, precisión y concisión, respetando las normas del idioma
español. Debe buscar que su escrito tenga mérito científico y literario.
Para facilitar esa redacción se le sugiere tener en cuenta las siguientes
recomendaciones:
a) Tenga en cuenta los objetivos previstos y escriba las principales ideas en la
forma en que vayan apareciendo y deje espacios en blanco para concretar
aspectos, reforzar ideas o ampliar información.
b) Escriba siempre en tercera persona y elimine los pronombres personales
cuando quiera indicar sus propios aportes.
c) Verifique permanentemente los tiempos de los verbos; como se trata del
reporte de un trabajo ya realizado, éstos deben estar en tiempo pasado.
d) En las descripciones se debe escudriñar y detallar la estructura misma de
los hechos y objetivos para dejarlos en forma clara y precisa, eliminando lo
vano y metafórico, haciendo uso adecuado de las palabras y evitando el
exceso de las mismas dentro de un mismo párrafo empleando los
sinónimos adecuados.
e) La claridad que se tenga sobre el material que escribe permite la correcta
comprensión e interpretación del mensaje por parte del lector. Un escrito
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ininteligible indica un pensamiento confuso e imperfecto y con profundos
vacíos conceptuales por parte de quien lo escribe.
f) Al escribir tenga en cuenta a su lector, no crea que él lo sabe todo o es un
neófito en el tema; déle los elementos necesarios para que lo pueda
comprender e interpretar, como usted desea que el entiendan su escrito.
Seleccione adecuadamente el material y sea equilibrado en el empleo del
lenguaje técnico; entregue un mensaje completo y coherente en cada una
de sus partes y entre ellas.
g) Organice el material en forma sistemática, secuencial y que mantenga la
coherencia interna (relaciones entre frases, entre párrafos y entre los de
análisis y los que contienen las conclusiones). Permita a su lector le siga
mentalmente en la forma como obtuvo sus resultados (cuáles fueron los
supuestos teóricos usados, qué métodos empleó para su comprobación,
qué resultados obtuvo, cómo los evaluó, cómo resolvió el problema, cómo
se pueden aplicar a otros problemas semejantes).
Referencia Bibliográfica
1. Cruz, Astri J. Preparación de informes de laboratório. Departamento de
Química, Recinto Universitario de Mayagüez. Universidad de Puerto Rico
URL: http://blogs.uprm.edu/quim4101/guias-para-la-preparacion-de-informes-de-
laboratorio/
2. Guerrero, José H. (2005). Módulo Química Orgánica. UNAD. Bogotá Colombia