GUIA DE CONTENIDOS PARA EL EXAMEN

QUÍMICA

Primera Parte: Nociones de Química General

Unidad 1.

Sistemas Materiales: Aspectos Físicos y Químicos

Cuerpo, materia, sustancia, masa y peso. Ecuación de equivalencia de Einstein. Sistemas

abiertos, cerrados y aislados: conceptos y ejemplos. Estados de agregación de la materia:

características de cada estado, cambios de estado. Sistemas Materiales: definición.

Propiedades de la materia: físicas y químicas; intensivas, extensivas y específicas.

Sistemas homogéneos y sistemas heterogéneos. Interfase. Separación en fases de un

sistema heterogéneo. Fraccionamiento de la fase de un sistema homogéneo. Definición de

sustancia pura y de solución. Sistemas Dispersos: dispersiones groseras, dispersiones

finas, suspensiones, emulsiones. Coloides: propiedades y precipitación. Transformaciones

físicas y transformaciones químicas. Reacciones químicas: concepto y clasificación (de

síntesis, de descomposición, de sustitución o desplazamiento, de neutralización, reacciones

exotérmicas y endotérmicas). Ecuación química. Diferencias entre sustancias compuestas y

sustancias simples. Elementos químicos: metales, no metales y gases nobles.

Características de cada grupo. Símbolos de los elementos químicos más conocidos. Leyes

fundamentales de la Química: Leyes Gravimétricas: Ley de la conservación de la masa

(Lavoisier), Ley de las proporciones definidas (Proust), Ley de las proporciones múltiples

(Dalton). Leyes Volumétricas (Ley de Boyle. Ley de Charles. Ecuación de estado de los

gases ideales)

Unidad 2.

Estructura de la materia

Teoría atómico-molecular. Concepto de Átomos y Moléculas. Fórmula Química.

Estructura Atómica. Naturaleza eléctrica de la materia. Partículas fundamentales del

átomo (protones, neutrones y electrones): ubicación y características de cada uno. Número

atómico y Número másico. Cálculo de N (número de neutrones). Isótopos. Unidad de masa

atómica (UMA). Peso atómico y Peso molecular. Número de Avogadro y Mol. Átomo

gramo y Molécula gramo. Volumen molar en condiciones normales de presión y

temperatura. Modelos Atómicos: modelo de Bohr, modelo atómico actual. Orbital

Atómico: concepto. Niveles de energía en el átomo. Los números cuánticos (n, l, m y s).

Configuración electrónica. Principio de exclusión de Pauli. Regla de Hund. Tabla

periódica de los elementos: utilidad. Ordenamiento en períodos y grupos. Clasificación

de los elementos químicos según la configuración electrónica. Propiedades periódicas:

Radio atómico. Electronegatividad. Teoría del Octeto Electrónico de Lewis. Notación de

Lewis. Estados de oxidación. Reglas para calcular los números de oxidación. Enlaces

químicos: concepto. Características generales de cada uno: Enlace Iónico. Enlace

Covalente. Enlace metálico. Atracciones intermoleculares: Van Der Waals. Unión

puente-hidrógeno.

Unidad 3.

Compuestos Inorgánicos – Reacciones – Soluciones Acuosas

Clasificación de los Compuestos Inorgánicos. Nomenclatura y ecuaciones de obtención

de cada grupo. Óxidos Básicos. Igualación de Ecuaciones. Óxidos Ácidos. Hidróxidos.

Disociación de Hidróxidos. Concepto de ión. Ácidos oxácidos. Casos Especiales. Ácidos

hidrácidos. Disociación de Ácidos. Aniones. Teoría de Arrhenius. Teoría de Bronsted y

Lowry. Neutralización. Sales Neutras. Sales Ácidas. Sales Básicas. Sales Mixtas o

Dobles. Conceptos de acidez y alcalinidad. Cálculos y escala de pH. Procesos Redox:

Oxidación y Reducción. Agentes Oxidantes y Reductores. Potencial redox. Soluciones

Acuosas: Soluto y Solvente. Solubilidad. Expresión de la Concentración de una solución:

Porcentajes (peso/peso, peso/volumen, volumen/volumen, Molaridad (M), Normalidad

(N), Molalidad (m). Cálculos de concentración.

Segunda Parte: Nociones de Química Orgánica

Unidad 4.

Los Compuestos Orgánicos

La Química del Carbono. Los elementos biogenésicos. Distribución de los elementos en el

organismo. El átomo de Carbono. Configuración electrónica del Carbono. El Carbono

tetraédrico. Covalencias simples, dobles y triples. La Unión Carbono-Hidrógeno. La Unión

Carbono-Carbono. Hidrocarburos Saturados (alcanos): Estructura. Fórmulas químicas:

molecular, desarrollada, semidesarrollada, y geométrica. Nomenclatura. Radicales

Alquílicos. Reglas de Nomenclatura. Carbono Primario, Secundario, Terciario y

Cuaternario. Isomería de Cadena. Propiedades Físicas. Propiedades Químicas:

Combustión, Sustitución: Halogenación. Hidrocarburos Saturados Cíclicos.

Hidrocarburos No Saturados (Alquenos y Alquinos): Estructura. Nomenclatura.

Propiedades Físicas. Propiedades Químicas: Mecanismos de Reacción: Halogenación.

Adición de Ácidos. Hidrogenación. Hidratación. Combustión. Agentes Oxidantes.

Hidrocarburos Aromáticos: Estructura. Nomenclatura. Propiedades Físicas. Propiedades

Químicas. Combustión. Mecanismos de Reacción: Halogenación. Sulfonación. Nitración.

Hidrogenación. Derivados Di y Tri-Sustituídos. Orientación de los Sustituyentes.

Hidrocarburos Aromáticos Policíclicos. Núcleos Condensados: naftaleno, fenantreno y

antraceno. Isomería. Compuestos Heterocíclicos: concepto y ejemplos.

Unidad 5.

Los Grupos Funcionales

Definición de grupo funcional. Funciones Oxigenadas: Alcoholes: Estructura.

Nomenclatura. Clasificación de alcoholes. Propiedades Físicas. Propiedades Químicas:

Acidez. Oxidación. Aldehídos y Cetonas: Estructura. Nomenclatura. Propiedades Físicas.

Propiedades químicas: Ruptura del enlace covalente. Adición de agua. Adición de

alcoholes. Oxidación. Ácidos Carboxílicos: Estructura. Nomenclatura. Propiedades

Físicas. Propiedades Químicas: Formación de Sales. Esterificación. Esteres: Estructura.

Nomenclatura. Propiedades Físicas. Propiedades Químicas: Hidrólisis. Saponificación.

Éteres: Estructura. Nomenclatura. Fenoles: Estructura. Nomenclatura. Propiedades.

Aplicaciones. Funciones Nitrogenadas: Aminas: Estructura. Nomenclatura. Clasificación

de Aminas. Propiedades Físicas. Propiedades Químicas: Basicidad de las aminas. Reacción

con ácidos. Amidas: Estructura. Nomenclatura. Clasificación de Amidas. Propiedades

Físicas. Compuestos Poli funcionales: Clasificación.

Tercera Parte: Nociones de Química Biológica

Unidad 6.

Macromoléculas Biológicas

Introducción a la Bioquímica. Metabolismo. Las macromoléculas biológicas. Glúcidos:

Estructura. Clasificación. Monosacáridos: Nomenclatura. Estereoisomería.

Hemiacetalización intramolecular. Proyecciones de Haworth. Mutarrotación. Propiedades

Físicas de las hexosas. Propiedades Químicas de las hexosas: Carácter Reductor.

Hidrogenación. Fermentación. Formación de ésteres. Formación de éteres. Formación de

glicósidos. Importancia biológica de la glucosa. Glucemia. Pentosas y hexosas de

importancia fisiológica. Oligosacáridos. Los disacáridos: Fórmula general. El enlace

glicosídico en los disacáridos. Nomenclatura de disacáridos. Disacáridos Importantes. Los

Polisacáridos. Clasificación de los polisacáridos. Almidón. Glucógeno. Lípidos:

Estructura de los lípidos. Clasificación de los Lípidos. Ácidos Grasos. Nomenclatura.

Propiedades Físicas. Propiedades Químicas: Hidrogenación. Enranciamiento. Oxidación.

Hidrólisis. Saponificación. Importancia biológica de los lípidos. Colesterol: Estructura

Química. Rol Bioquímico. Proteínas: Aminoácidos: Nomenclatura. Clasificación de

Aminoácidos. Propiedades Físicas. Propiedades Químicas: anfoterismo. Punto Isoeléctrico.

Estereoisomería. El enlace peptídico. Hidrólisis de los prótidos. Niveles estructurales de las

proteínas. Estructura Primaria. Estructura secundaria. Estructura terciaria. Estructura

Cuaternaria. Desnaturalización de Proteínas. Enzimas. Características principales. Unión

enzima-sustrato. Nomenclatura. Importancia Biológica de las proteínas. Ácidos Nucleicos:

Estructura química. Bases nitrogenadas. Importancia Biológica de los Ácidos Nucleicos.

Hormonas: Características. Estructura Química. Principales hormonas: su función.

Vitaminas: Nomenclatura. Clasificación: Vitaminas Liposolubles: Vitamina A. Vitamina

D. Vitamina E. Vitamina K. Vitaminas Hidrosolubles: Vitamina B. Vitamina C.

Características principales, lugar donde se encuentran y función en el organismo.

BIBLIOGRAFÍA

Jáuregui Lorda, Susana. 2000. Cuadernos de Química Básica (I al XVII). Errepar –

Longseller.

Hill, John W.-Kolb, Doris K. 1999. Química para el Nuevo milenio. Prentice Hall-

Pearson. 8ª Edición.

Malone, Leo J. 1997. Introducción a la Química. Editorial Limusa. 9ª Reimpresión.

López Cancio, José A. 2000. Problemas de Química. Prentice Hall.

Chang, Raymond. 1992. Química. Mc Graw-Hill. 4ª Edición

Mc Murry, John. 2000. Química Orgánica. Internacional Thomson Editores. 5ª

Edición. (unidades 4,5 y 6)

Murray, Robert K. 1992.Bioquímica de Harper. Editorial El Manual Moderno. 12ª

edición. (Unidad 6)

Theodore L. Brown-H. Eugene LeMay, Jr.-Bruce E. Bursten-Julia R. Burdge. Química

La ciencia central- 2003 - Pearson Educación de México- 9a edición

Nota: Se puede emplear otra bibliografía que trate estos temas.