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7/25/2019 Guia de Ejercicios Acidos Bases
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UNIVERSIDAD MAYOR
FACULTAD DE MEDICINA
ESCUELA DE ENFERMERIA
PROFESORA MARIBEL ARNES
Autores: Ximena Arias I., Roberto Bravo M.
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QUIMICA
GUIA DE EJERCICIOS N3
Soluciones cido-base
1.- Defina los cidos y bases segn las teoras cido base que usted conoce.
2.- Defina el pH y pOH. Que relacin existe entre estos trminos.
3.- Indique cul de las siguientes disoluciones es cida, bsica o neutra:
a) [OH-] = 0,62 M
b) [H+] = 1,4 10
-3M
c) [OH-] = 3,3 10
-10M
d) [H+] =1,0 10-7M
4.- Calcule la concentracin de iones hidrgeno en las disoluciones que tienen los siguientes valores de
pH:
a) 2,42b) 11,21
5.- Que cantidad de NaOH, en gramos, se necesitan para preparar 500 mL de una disolucin con pH10,00.
6.- Por qu la constante de un cido da informacin acerca de la fuerza cida.
7.- Por qu no se registran los valores de Ka para cidos fuertes.
8.- La Ka del cido fluorhdrico es 7,1 10-4
. Calcule las concentraciones de iones hidrgeno e hidroxilopresentes en una disolucin de HF 0,10 M.
9.- Una solucin de un cido monoprtico dbil 0,060 M tiene un pH de 3,44. Calcular la constante deacidez del cido monoprtico
10.-Calcular el pH de cada una de las siguientes disoluciones:
a) HCl 0,10 M
b) HF 0,05 M (Ka = 6,75 10-4
)
11.-Calcular el pH de cada una de las siguientes disoluciones:a) amoniaco 0,10 M (Kb= 1,78 10
-5)
b) metilamina 0,10 M (Kb= 4,40 10-4
)
12.-La acumulacin de cido lctico en los msculos ocasiona dolor durante ejercicios extenuantes. La
Ka para el cido lctico es 8,4 10-4
. Determine el valor del pH de una solucin 0,10 M de cido
lctico.
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UNIVERSIDAD MAYOR
FACULTAD DE MEDICINA
ESCUELA DE ENFERMERIA
PROFESORA MARIBEL ARNES
Autores: Ximena Arias I., Roberto Bravo M.
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13.-Complete el siguiente cuadro:
pH [H+] [OH-] pOH
Lavandina 3,1 x 10-12
Refresco 2,2Caf negro 1,6 x 10-9
Anticido 3,5
Leche 2,0 x 10-8
Vinagre 11,6
Jugo gstrico 1,7
Orina
Sangre 5,1 x 10-8
Agua de mar 6,0 x 10-7
Resultados
3.- a) bsica
b) cida
c) cidad) neutra
4.- a) [H+]= 3,80 10
-3
b) [H+]= 6,17 10-12
5.- 0,002 g de NaOH
8.- [H+]= 8,43 10-3
[OH-]= 1,19 10-12
9.- Ka = 2,20 10-6
10.- pH = 1,00
pH = 2,24
11.- pH = 11,13
pH = 11,82
12.- pH = 2,04