Guía de Ejercicios Química Soluciones:

Aplicando los conceptos de Concentraciones %m/m, %V/V y %m/V.

1. Calcula el % m/m de una solución que tiene 6 gramos de soluto en 80 gramos de solución.

2. Calcula el % m/m de una solución que tiene 10 [g] de soluto y 110 [g] de solvente.

3. Calcula la masa de soluto que tendría una solución de 220 [g] que es 4% m/m.

4. Cuantos gramos de soluto y solvente tendrán 320 [g] de solución cuya concentración es 5% m/m.

5. Cuantos gramos de soluto tendrán 1200 [ml] de solución cuya concentración es de 6% m/v.

6. Que volumen tendrá una solución al 5% m/v que contiene 80 [g] de soluto.

7. Cuál será el % v/v en una solución que se prepara con 9 [ml] de soluto y 180 [ml] de solvente.

8. Cuáles son los volúmenes del soluto y solvente de una solución de 2000 [ml] al 16 % v/v.

Aplicando los conceptos de concentración Molar (molaridad) y molal (molalidad).

1. Calcule la molaridad de una solución que contiene 40[g] de cloruro de magnesio (MgCl2) en 800[ml] de

solución. (Pesos atómicos: Mg = 24[g/mol], Cl= 35[g/mol]).

2. Calcule la molalidad de una solución que contiene 23.5 [g] de nitrato de plata (AgNO3) en 350 mililitros de

agua. (Pesos atómicos: Ag = 108[g/mol], N=14[g/mol], O= 16[g/mol], H=1[g/mol]. Densidad del agua = 1.0

[g/ml]).

3. La concentración de una solución de hidróxido de sodio (NaOH) es 3.5M. Calcule la masa de soluto en 250

mililitros de esta solución. (Pesos atómicos: Na=23[g/mol], O=16[g/mol], H=1[g/mol]).

4. Calcule el volumen en litros de una solución de cloruro de sodio que tiene una concentración de 0.70M y 22

gramos de soluto. (Pesos atómicos: Na=23[g/mol], Cl=35[g/mol]).

5. Calcular la masa en kilogramos [kg] de una solución de cloruro de calcio (CaCl2) que tiene una concentración de

0.63 m y 85[g] de soluto. (Pesos atómicos: Ca=40[g/mol], Cl=35[g/mol]).

Aplicando los conceptos de la unidad de mol, numero de Avogadro y masa molar o peso molecular

(P.M.).

1. ¿Cuál de las siguientes cantidades de materia contiene mayor número de moléculas? Pesos atómicos: H =

1[g/mol]; O = 16[g/mol]; C = 12[g/mol]; Cl = 35,5[g/mol]

a. 5,0 g de CO

b. 5,0 g de CO2

c. 5,0 g de H2O

d. 5,0 g de O3

e. 5,0 g de Cl

2. Tenemos 2,21 moles de una sustancia y sabemos que su peso molecular es 40[g/mol]. ¿Cuántos grs. Tenemos de la

sustancia?

3. Tenemos 100 gr. de agua y sabemos que el peso molecular (PM) del agua es 18 gr. ¿Cuántos moles y moléculas de

agua tenemos?

4. ¿Cuántos moles de N2 hay en 44,8 litros de este gas medidos a 0º C y a 1 atm de presión? 5. Según la ecuación

2Fe(s) + 6HCl(ac) ----------› 2FeCl3(ac) + 3H2(g)

¿Qué cantidad de hierro (Fe) ha reaccionado con ácido clorhídrico (HCl) para producir 67,2 litros de hidrógeno (H)

medido en condiciones normales de presión y temperatura?

6. ¿Cuántos moles de nitrógeno hay en 1,2·1024

moléculas?

Ejercicios Tipo PSU.

1. En condiciones normales de presión (1 atm) y temperatura (0º C) se tiene 1 mol de cada uno de los siguientes

hidrocarburos gaseosos:

Metano (CH4) Acetileno (C2H2) y Etano (C2H6)

¿Cuál(es) de las siguientes propiedades son iguales para los tres hidrocarburos?

I. La masa.

II. El volumen.

III. El número de moléculas.

Alternativas:

a) Sólo I

b) Sólo II

c) Sólo III

d) Sólo II y III

e) I, IIy III

2. El número o constante de Avogadro corresponde al número de moléculas en

a) 1 litro de materia.

b) 1 mL de materia.

c) 1 mol de materia.

d) 1 g de materia.

e) 22,4 litros de cualquier tipo de materia.

3. Si a 600 [mL] de una solución de (KCl) 0,5 molar se le agregan 900 [mL] de agua, ¿cuál es la molaridad de

la solución resultante?

a) 0,1 molar

b) 0,2 molar

c) 0,5 molar

d) 1,0 molar

e) 1,5 molar

4. Para preparar 100[g] de una solución acuosa de Yoduro de Potasio (KI) al 5% m/m hay que disolver 5[g] de KI en :

a) 100[g] de agua

b) 95[g] de agua

c) 50[g] de agua

d) 5[5g] de agua

e) 100 [ml] de agua

5. Para preparar 500[ml] de una solución 1M de NaOH (P.M. NaOH =40[g/mol]. ¿Cuántos gramos de NaOH se

requieren?.

a) 10[g]

b) 20[g]

c) 40[g]

d) 50[g]

e) 80[g]

6. Una solución al 4% de m/V de NaOH (P.M. NaOH= 40[g/mol]) tiene una concentración molar de:

a) 0.1 M

b) 0.4 M

c) 1.0 M

d) 2.0 M

e) 4.0 M

7. ¿Cuántos gramos de soluto y de solvente están contenidos en una solución acuosa al 3% m/m de KOH?

a) 3 [g] de soluto y 100 [g] de solvente

b) 3 [g] de soluto y 97 [g] de solvente

c) 97 [g] de soluto y 3 [g] de solvente

d) 3 [g] de soluto y 997 [g] de solvente

e) 3 [g] de soluto y 1000 [g] de solvente

8. ¿Cuál es la molalidad (m) de una solución que contiene 20 [g] de KNO3 en 0.6 [kg] de solvente?

(P.M. KNO3 =101 [g/mol])

a) 0.198 m

b) 0.33 m

c) 1.98 m

d) 3.30 m

e) 10.10 m

9. Se tienen 800[ml] de una solución 2.5M de HNO3 y se diluye a 3600[ml]de solución total ¿Cuál es la molaridad de la

solución resultante?

a) 0.55 M

b) 0.80 M

c) 2.00 M

d) 3.60 M

e) 5.50 M

10. Calcular la molaridad (M) de una sal si su masa es de 40 [g] en un volumen de 12 [L]

(P.M. sal =10 [g/mol])

a) 0.03 M

b) 0.33 M

c) 3.33 M

d) 33.3 M

e) 333.3 M