Guia de Enlace Quimico de Septimo

7/29/2019 Guia de Enlace Quimico de Septimo

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INSTITUCION EDUCATIVA PABLO SEXTO

DOSQUEBRADAS - RISARALDA

UNA PERSONA CON MENTALIDAD DE CAMBIO

AREA CIENCIAS NATURALES Y DEL MEDIO AMBIENTEGUIA DE ENLACE QUIMICO DEL GRADO SEPTIMO

NCLEOS TEMTICOS O PROBLEMTICOS (CONTENIDOS).Enlaces Qumicos.

Enlace Inico.

Enlace Covalente.

Frmulas Qumicas.

Formula Mnima, Molecular, Estructural.

INDICADORES

Relaciona algunas propiedades de los tomos como electronegatividad y los electrones devalencia en la formacin de los enlaces qumicos.

Construir a partir de los conocimientos previos, una visin cientfica de las fuerzas quemantienen unidos los tomos en las molculas

Desarrollar habilidades par diferenciar algunos compuestos qumicos a partir del tipo deenlace que los caracteriza.

ESTNDAR:

Valora la importancia de la qumica y de las propiedades de la materia en cada uno de sus estados.Reconoce la forma come se unen los tomos para formar molculas.

INTRODUCCIN

Cuando se acercan dos tomos mutuamente, se ejercen varias fuerzas entre ellos. Algunas de estasfuerzas tratan de mantener los tomos unidos, otras tienden a separarlos. en la mayora de lostomos, con excepcin de los gases nobles , las fuerzas atractivas son superiores a las repulsivas ylos tomos se acercan formando un enlace. As, se considera al enlace qumico como la fuerza quemantiene unidos a dos o ms tomos dentro de una molcula.

REGLA DEL OCTETO

Los tomos tienden a perder, ganar o compartir electrones en forma tal que queden con un total de 8electrones en su nivel energtico ms exterior, esta configuracin les proporciona gran estabilidad.


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IONES: tomos o conjunto de tomos que poseen carga elctrica.

Catin: ion con carga positiva. Ejemplo: Ca+2 ion calcio, NH4+ ion amonioAnin: ion con carga negativa. Ejemplo: Br- ion bromuro, ClO2- ion clorito

EJEMPLOS:

El sodio tiene un potencial de ionizacin bajo y puede perder fcilmente su electrn 3s

Na0 Na+ + 1e-

1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p6 + 1e-

tomo de sodio ion de sodio

La estructura electrnica del ion sodio resultante es exactamente igual a la del gas noble nen. esteion es una especie muy estable.

Otros elementos ganan electrones para llenar la capa de valencia y alcanzar la configuracin establede 8 electrones. El cloro es un ejemplo:

Cl0 1e- + Cl-

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 + 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

tomo de cloro ion cloruro

TIPOS DE ENLACES

ENLACEINICO:

Este enlace se originacuando se transfiere unoo varios electrones de untomo a otro. Debido alintercambio electrnico,los tomos se cargan

positiva y negativamente,establecindose as una

fuerza de atraccin

electrosttica que losenlaza. Se forma entre

dos tomos con unaapreciable diferencia deelectronegatividades, loselementos de los gruposI y II A forman enlaces

inicos con loselementos de los grupos

VI y VII A.

EJEMPLO:


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ENLACECOVALENT

E

Se presenta cuando secomparten uno o ms

pares de electrones entredos tomos cuya

diferencia deelectronegatividad es

pequea.

EJEMPLO:

Enlacecovalen

teapolar:

Se estableceentre tomos

con igualelectronegati

vidad.tomos del

mismoelementopresentan

este tipo de

enlace.

EJEMPLO:

Enlacecovalen

tepolar:

Se estableceentre tomos

conelectronegati

vidadesprximaspero noiguales

EJEMPLO:

Enlacecovalen

tecoordin

ado:

Se establecepor

comparticinde electrones

entre dostomos pero

un tomoaporta el parde electronescompartidos.

EJEMPLO:

ENLACEMETLICO

Los electrones que participan en l se mueven libremente, a causa de la pocafuerza de atraccin del ncleo sobre los electrones de su periferia.

Basado en la diferencia de electronegatividad entre los tomos que forman el enlace puedepredecirse el tipo de enlace que se formar:


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Si la diferencia de electronegatividades esmayor que 1,7.

= se formar un enlace inico

Si la diferencia de electronegatividades esmayor que 0.5 y menor a 1,7.

=el enlace formadoser covalente polar

Si la diferencia de electronegatividades esmenor a 0.5

=el enlace ser covalente

puro (o no polar).

EJEMPLOS:

Qu tipo de enlace se formar entre H y O?Segn la Tabla de Electronegatividades de Pauli, el Hidrgeno tiene una Electronegatividad de

2.2 y el Oxgeno 3.44, por lo tanto la diferencia de electronegatividades ser:

3.44 - 2.2 = 1.241.24 es menor que 1,7 y mayor que 0.5.

Por lo tanto, el enlace ser Covalente Polar.

Decidir si se puede aplicar o no la regla del octeto a las molculas de: (a) BeCl2,(b) BCl3.

Como la regla del octeto se basa en el hecho de que todos los gases raros tienen unaestructura de ocho electrones, basta con ver si el tomo central completa ocho electrones enla capa de valencia.

(a)Los electrones de valenciaasociados con Be (2s2) son:

y con Cl(3s2 3p5) son:

la estructura de lewis ser:

El berilio est rodeado nicamente de cuatro electrones, luego es una excepcin a la regla delocteto.

(b) Los electrones de valenciaasociados con B (2s2 2p1) son:

y con Cl(3s2 3p5) son:

la estructura electrnica o dLewis ser

El boro esta rodeado nicamente de seis electrones, luego no cumple la regla del octeto

Explicar la formacin del enlace covalente en la molcula de cloruro de hidrogeno gaseoso,HCl.

Usamos los diagramas de Lewis para representar los electrones de valencia:


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El tomo de cloro completa el octeto compartiendo el electrn del tomo de H; as, el cloro alcanza laconfiguracin del gas noble y el hidrogeno alcanza la configuracin del gas noble

ACTIVIDAD:

1- Cul es la diferencia entre enlace inico y covalente

2- Que es un enlace qumico

3- Cuantos electrones intervienen en un enlace qumico

4- Que es la regla del octeto.

5- Cual es la electronegatividad de los siguientes elementos: Na, Cl, O, F,K, Be, Ag, Cr, Pb, S,Br.

6- Porque los gases nobles no tienen electronegatividad?. Explica.

7- Que son cationes, que son aniones

8- Dibuja el croquis de la tabla peridica e indica como aumenta la electronegatividad

9- Que es la estructura de Lewis?. Dar 5 ejemplos.

10-La molcula de H2SO4 es de acido sulfrico. Cuantos enlaces qumicos tiene. Cual es ladiferencia de electronegatividades de cada uno de sus enlaces?

11-Consulta que otras fuerzas de atraccin hay entre las molculas.

12-Que es una molcula polar y una apolar?. Explica . Cmo se clasifican los enlacesqumicos?

13-Cul es la caracterstica principal del enlace inico?14-Entre que elementos de la tabla peridica se espera que se forme un enlace inico?15-Qu caractersticas presentan los compuestos inicos?16-Cundo se presenta un enlace covalente?17- Qu diferencias existen entre un enlace inico y uno covalente?18-Entre que elementos de la tabla peridica se espera la formacin de un enlace covalente?19- De acuerdo al nmero de electrones compartidos, cmo se clasifica el enlace covalente?20-Cundo se producen enlaces metlicos?

21-Los enlaces de cada una de las siguientes sustancias son inicos covalentes no polares ocovalentes polares? Clasificar las sustancias con enlaces covalentes polares en orden depolaridad de enlace creciente: a) S8, b) RbCl, c) PF3, d) SCl2, e) F2, f) SF2.

22-Clasificar los miembros de cada conjunto de compuestos en orden de carcter inico crecientede sus enlaces. Usar flechas de polaridad para indicar la polaridad de cada enlace: a) HBr,HCl, HI; b) H2O, CH4, HF; c) SCl2, PCl3, SiCl4.Reacciones de precipitacin

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