GUÍA DE ESTUDIO DE QUÍMICA 1 · Química, la ciencia central. México: 12ª edición. ... Investiga y escribe las principales aportaciones a la ciencia química en la siguiente

2018

DIRECCIÓN GENERAL DEL BACHILLERATO

CENTRO DE ESTUDIOS DE BACHILLERATO 1/4

MAESTRO “MOISÉS SÁENZ GARZA”

CIENCIAS EXPERIMENTALES

Turno Vespertino

Asignatura

Química I 2018

Portafolio de Evidencias Datos del Estudiante: Nombre: Firma:

Grupo:

________________ Fecha de entrega:

_________________

Apellido Paterno Materno Nombre(S)

2018

Dirección General del Bachil lerato Centro de Estudios de Bachillerato 1/4

Maestro “Moisés Sáenz Garza” Ciencias Experimentales

Turno Vespertino

Asignatura: Química I

Elaboro: Elizabeth Rosales Guzmán

PRESENTACIÓN

Este material se ha elaborado para el mejor aprovechamiento y desarrollo en el estudio y preparación del portafolio de evidencias de la Asignatura de Química I, siempre y cuando se sigan las sugerencias que se indican en las actividades que se proponen, las cuales tienen como principal función contribuir en tu proceso de aprendizaje, estimulando tus habilidades de lectura, resolución de ejercicios y problemas para vincular los conocimientos anteriores con los nuevos y mejorar la interpretación de los fenómenos químicos que se presentan en nuestra vida cotidiana.

Para facilitar la clara interpretación de los conceptos o términos, se te sugiere elaborar un glosario (empleando fichas bibliográficas) y lo consultes cuantas veces lo creas conveniente, así como elaborar tus propios resúmenes de las lecturas que realices para resolver cada una de las Situaciones de Aprendizaje que se proponen. En la resolución de las actividades puedes consultar cualquier libro de texto de Química de nivel medio superior, siempre y cuando cuente en su contenido el tema de estudio. A continuación, se presentan bibliografías que puedes emplear por contar con los temas que tendrás que estudiar.

Fuentes de Consulta Básica: Rosales Guzmán Elizabeth. Química 1 Basado en Competencias. (2018) Limusa

Zumdahl,Steven S. (2007). Fundamentos de Química. México: quinta edición. Mc Graw Hill Interamericana.

Brown,Theodore L. (2014). Química, la ciencia central. México: 12ª edición. Pearson Educación.

Allier Cruz,Rosalia Angélica y Castillo Allier, Sandra Rosalía. (2011). Química General. México: Mc Graw-Hill Interamericana. Electrónica: http://definicion.de/química/

http:/ / newton.cnice.mec.es/ 3eso/mcientifico/ index.htm

http:/ /www.monografias.com/ trabajos15/quimica-alimentos/quimica-alimentos.shtml

http:/ /www.pucpr.edu/ facultad/ itorres/ quimica105/ quimica105.htm

http:/ /www.oei.org.co/ fpciencia/ art17.htm

http:/ / redexperimental.gob.mx/temas.php? id_eje=17

http://www.gestiopolis.com/economia/metodos-y-tecnicas-de-investigacion.htm 2010. Métodos y técnicas de investigación ttp://es.wikipedia.org/wiki/Instrumento_de_medici%C3%B3n 2010. Instrumentos de Medición. http://www.basculasbalanzas.com/instrumentos-de-medicion/ 2010. Instrumentos de Medición. http://www.fisica.ru/dfmg/teacher/archivos/instrumentos2.pdf 2010. Instrumentos de Medición. http:/ / spacelink.msfc.nasa.gov http:/ / es.wikipedia.org/wiki/ estado_de_la_materia http:/ /www.cfe.gob.mx/mutec http:/ /www.ecoeduca.cl/ portal/ eventos/default.asp? a=12&idinfo=507 http:/ / concurso.cnice.nec.es/ http:/ /www.pucpr.edu/ facultad/ itorres/ quimica105/ quimica105.htm http:/ /www.wwf.es/ que_hacemos/ cambio_climatico/ nuestras_soluciones/ protocolo_kioto.cfm http:/ /www.oei.org.co/ fpciencia/ art17.htm www.scribd.com/doc/11455524/CONFIGURACIONELECTRONICA

www.slideboom.com/presentations/74515

http://terratv.terra.com.co/entretenimiento/cultura/5405-95967/hacer-un-robot-es-mas-facil-de-lo-que-parece.htm

http://www.taringa.net/posts/imagenes/1605169/Robots-II.html

http://eleconomista.com.mx/tecnociencia/2011/07/22/tan-facil-como-armar-robot




http://definicion.de/química/







2018

Dirección General del Bachil lerato Centro de Estudios de Bachillerato 1/4

Maestro “Moisés Sáenz Garza” Ciencias Experimentales

Turno Vespertino

Asignatura: Química I

Bloque I: Elaboro:

Este material se ha elaborado para el mejor aprovechamiento y desarrollo en el estudio de la Asignatura de Química I, siempre y cuando se sigan las sugerencias que se proponen e indican en la situación de aprendizaje, la cual tienen como principal función contribuir en tu proceso de aprendizaje, favoreciendo el desarrollo de competencias al estimular las habilidades de lectura y comprensión, para vincular los conocimientos anteriores con los nuevos y mejorar la interpretación de los fenómenos químicos que se presentan en nuestra vida cotidiana.

Nombre del Bloque: Química como herramienta de vida. Horas Asignadas por Bloque:

5

Propósito del Bloque:

Argumenta la importancia de la Química como parte de su vida cotidiana, así como las

disciplinas que se relacionan con ella, reconociendo el progreso que ha tenido ésta a

través del tiempo y la forma en que ha empleado el método científico para resolver

problemas del mundo que le rodea.

COMPETENCIAS A DESARROLLAR EN EL BLOQUE

Claves Genéricas: Claves Disciplinares o Profesionales

Básicas:

CG4.5

Maneja las tecnologías de la información y la

comunicación para obtener información y expresar

ideas.

CDBE 1

Establece la interrelación entre la ciencia, la

tecnología, la sociedad y el ambiente en contextos

históricos y sociales específicos.

CG5.2 Ordena información de acuerdo a categorías,

jerarquías y relaciones. CDBE 3

Identifica problemas, formula preguntas de carácter

científico y plantea las hipótesis necesarias para

responderlas.

CG6.1

Elige las fuentes de información más relevantes para

un propósito específico y discrimina entre ellas de

acuerdo a su relevancia y confiabilidad.

CDBE 5

Contrasta los resultados obtenidos en una

investigación o experimento con hipótesis previas y

comunica sus conclusiones.

CG8.1

Propone maneras de solucionar un problema o

desarrollar un proyecto en equipo, definiendo un

curso de acción con pasos específicos.

CDBE 14

Aplica normas de seguridad en el manejo de

sustancias, instrumentos y equipo en la realización de

actividades de su vida cotidiana.

Saberes requeridos para el desarrollo del propósito del bloque

Conocimientos Habilidades Actitudes Aprendizajes esperados

Concepto de Química.

Historia de la Química.

La Química y su relación con otras ciencias.

Método científico.

Reconoce a la Química

como ciencia y la

relaciona con otras

disciplinas.

Describe el desarrollo de

la Química a través del

tiempo.

Explica las características

de cada uno de los pasos

del método científico.

Muestra interés por

participar en actividades

experimentales y de campo.

Promueve el trabajo

metódico y organizado.

Resuelve situaciones de

forma creativa.

Privilegia el diálogo para la

construcción de nuevos

conocimientos.

Contrasta el concepto de la Química, su

historia, sus aplicaciones e implicaciones con

la vida cotidiana.

Distingue la interrelación de la Química con

otras ciencias, de acuerdo a su contexto,

reconociendo el impacto de ésta en el

desarrollo de la humanidad.

Argumenta la utilidad del método científico para proponer posibles soluciones a problemas del entorno, relacionados con las ciencias experimentales.

2018

Muestra un

comportamiento

propositivo en beneficio

del entorno.

La química es el producto de la actividad humana y se define como una ciencia experimental que estudia a la materia, su

estructura íntima, sus cambios, sus relaciones con la energía y las leyes que rigen esos cambios y esas relaciones.

La química se relaciona con otras ciencias, particularmente con la física con la cual comparte conceptos básicos de la

materia y principalmente con la energía; con las matemáticas ya que es el lenguaje con la cual se expresan los estudios

cuantitativos y resulta indispensable su uso; con la biología comparte información molecular básica para comprender los

procesos de la vida. Además, es una ciencia interdisciplinaria ya que intercambia conocimientos con otras áreas del saber.

Actividad 1

1. Escribe la definición de la ciencia química

__________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________

2. Escribe tres aplicaciones que representen ventajas del uso de la ciencia química.

__________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________

2. Escribe tres aplicaciones que representen desventajas del uso de la ciencia química.

__________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________

Actividad 2

En cada círculo escribe como se relaciona con la ciencia Química con las ciencias indicadas en el esquema.

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Actividad 3 Realiza un mapa conceptual donde expliques los pasos del método científico y su aplicación con algún problema

cotidiano. Investiga cómo se realiza un producto de belleza, alguna receta de comida, o producto de limpieza. Con

esta información desarrolla los pasos del método científico experimental. Además, indica que otras ramas de la

ciencia se utilizan para realizar dicha actividad.

Actividad 4

Realiza y anexa un glosario con los pasos del método científico experimental

Actividad 5

Biología

Ecología Física

Geografía

Matemáticas

Química

2018

Investiga y escribe las principales aportaciones a la ciencia química en la siguiente tabla

Periodo Fechas aproximadas Aportaciones

Antiguo

Alquimia

Iatroquimia

Flogisto

Química cuantitativa

Química moderna

BLOQUE II

Nombre del Bloque: Interrelación entre materia y energía. Horas Asignadas por Bloque:

10

Propósito del Bloque: Examina la relación que existe entre las propiedades de la materia y los cambios que se

dan en ella por efecto de la energía valorando los beneficios y riesgos que tiene el

utilizarla en su vida y en el medio ambiente para potenciar su uso sustentable.



Básicas:

CG4.5



ideas.

CDBE 1








responderlas.

2018

CG6.1



acuerdo a su

relevancia y confiabilidad.

CDBE 4

Obtiene, registra y sistematiza la información para

responder a preguntas de carácter científico,

consultando fuentes

relevantes y realizando experimentos pertinentes.

CG8.1




CDBE 6

Valora las preconcepciones personales o comunes

sobre diversos fenómenos naturales a partir de

evidencias científicas.

CDBE 9

Diseña modelos o prototipos para resolver problemas,

satisface r necesidades o demostrar principios

científicos.

CDBE 10

Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno

de la naturaleza y los rasgos observables a simple

vista o

mediante instrumentos o modelos científicos.



Modelos atómicos:

Dalton.

Thompson.

Rutherford.

Bohr.

Modelo mecánico cuántico del átomo.

Partículas subatómicas:

electrón, protón y

neutrón

Número atómico.

Masa atómica.

Número de masa. Configuraciones

electrónicas y números

cuánticos:

Principio de construcción de Aufbau.

Principio de exclusión de Pauli.

Principio de máxima multiplicidad o regla de Hund.

Principio de incertidumbre.

n, l, m, s. Isótopos.

Reconoce las características de

cada uno de los modelos

atómicos previos al actual.

Relaciona las partículas

subatómicas con el número

atómico, masa atómica y número

de masa de cualquier elemento

químico.

Identifica los electrones de

valencia en la configuración

electrónica de los elementos y los

relaciona con las características

de éstos.

Distingue los números cuánticos

de un electrón.

Describe la relación entre el

número atómico y el número de

masa de los

isótopos.

Reconoce las principales

aplicaciones y riegos de algunos

isótopos radiactivos.

Muestra disposición

al trabajo metódico y

organizado.

Se relaciona con las

demás personas de

forma colaborativa.

Muestra una

consciencia social

ante las situaciones

de su entorno.

Favorece su

pensamiento crítico.

Valora las aportaciones de los

diferentes modelos atómicos como

parte de un proceso histórico que

contribuye a la comprensión del

modelo actual.

Aplica los principios básicos de las

configuraciones electrónica y su

relación con los números cuánticos

para comprender el comportamiento

del átomo.

Contrasta en diferentes campos de

conocimiento, el uso de isótopos

radiactivos, reconociendo sus

beneficios y riesgos en el medio

ambiente.

Todo lo que existe es materia y es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, tiene peso, e inercia y se encuentra en los

estados de agregación sólido, líquido, gaseoso y plasma. Cada uno con características propias.

Cualquier tipo de materia a su vez está formado por; Elementos que son sustancias puras que no pueden descomponerse

en otras más simples por métodos químicos, cuando estos se unen pueden formar compuestos que también son sustancias

puras, pero si pueden separarse por métodos químicos. En cambio, las mezclas son el resultado de la combinación de dos

o más sustancias puras que retienen sus propiedades individuales y pueden separarse por métodos físicos, estos se basan

en las propiedades físicas de las sustancias que las componen, algunos de ellos son la filtración, destilación, extracción,

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decantación, cromatografía, etc. Las mezclas pueden ser homogéneas (disoluciones) o heterogéneas que están formadas

por más de dos fases (suspensiones).

La materia exhibe numerosas propiedades físicas que están clasificadas bajo diferentes criterios, algunas de ellas son:

Propiedades fundamentales de acuerdo a la física relativista la materia posee cuatro manifestaciones que son masa

energía espacio y tiempo; Propiedades generales son las que se pueden medir, por lo que también se les conoce como

extensivas, tales como la masa, temperatura, volumen etc. Las propiedades específicas e intensivas son las que

dependen de la cantidad de materia, nos sirven para caracterizar la pureza de las sustancias y pueden ser físicas o

químicas, algunos ejemplos son la densidad, temperatura de ebullición, de fusión en las físicas y reactividad, oxidación, y

acidez como químicas.

La materia puede cambiar o transformase en: fenómenos físicos y son aquellos en los que no se altera la naturaleza de las

sustancias cuando suceden (Ejemplos: lluvia, evaporación, fusión, sublimación, solidificación, etc.). En cambio, los

Fenómenos químicos ocurren cuando se combina la materia y cambian sus propiedades originales las cuales van

acompañadas de variaciones de energía. Ejemplos: combustión, acidez, neutralización etc. En los Fenómenos nucleares

se modifica el número de partículas en el núcleo de los átomos.

Los cambios de estado son fenómenos físicos en donde la materia puede pasar de un estado físico a otro por medio de

variaciones de temperatura

La energía es la manifestación de la materia capaz de realizar trabajo, y se clasifica en potencial y cinética; a partir de

ellas se puede transformar a otros tipos de ella como por ejemplo eléctrica, calorífica, mecánica, etc. Tanto la masa como

la energía se conservan después de un fenómeno. Lavoisier fue quien estableció la ley de la materia, mismo principio

válido para energía. “La materia no se crea ni se destruye sólo se transforma”. Actualmente se considera a energías

limpias a las que no contaminan o lo hacen en menor cantidad que las utilizadas en nuestra época.

Todo lo que está a nuestro alrededor es materia, algunas veces la puedes tocar, oler, sentir, o ver. La materia tiene ciertas

características o propiedades. Además, se presenta en estados sólidos, líquidos, gases o plasma que se pueden modificar al

aplicar algún tipo de energía.

Actividad 1

Nombres de los estados de la materia Características

Actividad 2

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Para que la materia cambie de estado se debe aumentar o disminuir energía. Observa el siguiente esquema y

escribe en los espacios los cambios de estado.

Nombre del cambio de estado Estado inicial de la materia Estado final de la materia

Fusión Sólido + energía Líquido

Líquido – energía Sólido

Sólido + energía Gas

Gas- energía Sólido

Líquido + energía Gas

Gas- energía Líquido

Gas – energía + presión Líquido

Actividad 3: Escribe en las siguientes columnas ejemplos cotidianos del cambio de estado que se indica en la columna 1.

Tipos de cambio Ejemplos 1 Ejemplos 2 Ejemplos 3

Fusión Al encender una vela

Evaporación

Sublimación

Deposición

Solidificación

Licuefacción

Condensación

Actividad 4

Investiga los siguientes conceptos y anótalos.

Cambios físicos de la materia:

__________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________

Cambios químicos de la materia

__________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________

Cambios nucleares de la materia

__________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________

Actividad 5

Investiga las propiedades indicadas en el cuadro. Define cada una de ellas y escribe ejemplos de ellas.

Propiedades extensivas

Definición:

Propiedades intensivas Propiedades cualitativas

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Actividad 6: Escribe los siguientes conceptos en las siguientes líneas.

Energía

__________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________

Energías limpias

__________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________

Energías contaminantes

__________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________

Escribe un pequeño párrafo donde argumentes los riesgos y beneficios del uso de la energía en la vida cotidiana y la

importancia que tiene el promover el uso responsable de ésta, así como la incorporación de energías limpias para el

cuidado del medio ambiente.

__________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________

Actividad 7 Menciona un ejemplo de la vida cotidiana donde se manifieste la transformación de energía.

Energía química a luminosa

Energía eléctrica a calorífica

Energía química a eléctrica

Energía calorífica a cinética

Energía potencial a cinética

BLOQUE III

Nombre del Bloque: Modelo atómico y aplicaciones. Horas Asignadas por 10

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Bloque:

Propósito del Bloque: . Explica los modelos atómicos que dieron origen al actual, describiendo tanto la

estructura como el comportamiento del átomo y reconoce las propiedades de los

elementos radiactivos identificando sus aplicaciones e impacto en su entorno.



Básicas:

CG4.5



ideas.

CDBE 1








responderlas.

CG6.1



acuerdo a su relevancia y confiabilidad.

CDBE 5




CG8.1




CDBE 14

Aplica normas de seguridad en el manejo de

sustancias, instrumentos y equipo en la realización de

actividades de su vida cotidiana.



Modelos atómicos:

Dalton.

Thompson.

Rutherford.

Bohr.




neutrón

Número atómico.

Masa atómica.



cuánticos:













químico.





de éstos.


de un electrón.



masa de los

isótopos.






organizado.


demás personas de

forma colaborativa.

Muestra una

consciencia social


de su entorno.

Favorece su






modelo actual.





del átomo.





ambiente.

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El primer modelo atómico surgió aproximadamente 400 a. c. Algunos filósofos griegos consideraron que todo consistía en

pequeños trozos o partículas indivisibles. Demócrito le llamó átomos a estas partículas, pero no contaba con evidencias

experimentales para demostrarlas. Por siglos se desechó esta idea, hasta que J. Dalton llegó a las siguientes conclusiones

basándose en datos experimentales de las llamadas “leyes ponderales”

La materia consiste en pequeñas partículas llamadas átomos

Los átomos no pueden dividirse

Todos los átomos de un elemento son iguales entre sí y distintos de otros elementos

Los átomos no pueden crearse ni destruirse

Los átomos de dos o más elementos se combinan químicamente en relación de números enteros y sencillos

Dos o más átomos se pueden combinar de diferentes maneras para formar diferentes tipos de moléculas.

Su modelo consistía en una esfera sólida indivisible y de peso fijo. Y sirvió para definir a los elementos y compuestos.

Después de los estudios de rayos catódicos, Thomson demostró que el átomo era divisible. Propuso el modelo conocido

como budín de pasas, confirmando la existencia del electrón.

Con el descubrimiento y naturaleza de la radiactividad de Becquerel y los esposos Pierre y Marie Curie, encontraron que

existen tres tipos de radiación, los alfa, beta y gamma. Por lo que se continuaron los estudios del átomo y al utilizar

partículas alfa, Rutherford sabía entonces que estás partículas cargadas positivamente de masa considerable; Marsden y

Geiger bombardearon una muestra metálica de oro.

Observando que algunas partículas se desviaban bastante de la trayectoria original, otras rebotaban por completo.

Rutherford propuso que en los átomos debía existir una región donde se concentra toda la carga positiva y la llamó núcleo

y alrededor se encuentran girando los electrones.

Con estos experimentos se puso en evidencia una partícula de masa mayor a la de electrón, a las que llamó protones.

Años más tarde se descubrió la existencia del neutrón, ubicada en el núcleo, pero sin carga. Su modelo generalmente se

representa como un núcleo alrededor del cual giran los electrones.

Partículas fundamentales del átomo.

Protón (+1) ubicado en el núcleo y masa de 1 u.m.a; neutrón también se encuentra en el núcleo, masa de 1 u.m.a sin carga

y el electrón que se encuentra girando alrededor del núcleo con masa de 1/2000 la masa del protón y con carga eléctrica de

-1.

Con todos estos estudios se propuso que el número atómico Z es igual al número de protones en el núcleo. La masa

atómica A es igual a la suma de protones y neutrones en el núcleo. Que un isótopo es un átomo con igual número de

protones, pero distinto número de neutrones en el núcleo, por lo que la masa atómica varía entre los isótopos de un

elemento. Y que un ión es un átomo que ha perdido o ganada electrones para formar cationes o aniones respectivamente.

Con los estudios de la luz y el espectro electromagnético, surge un nuevo modelo atómico propuesto por Boro que

introduce el concepto de niveles estacionarios de energía, donde los electrones giran en orbitas circulares, al que se le dio

nombre de número cuántico principal. Con este modelo se explicó satisfactoriamente el espectro del átomo de hidrógeno,

no así para átomos con más de dos electrones. Por lo que Sommerfeld introduce el concepto de subniveles de energía, el

cual nos dice que los niveles no necesariamente son circulares, sino que pueden ser elípticasy con distintos grados de

excentricidad. Con los estudios de Louis de Broglie se planteó la posibilidad de que tanto la materia como la luz

mostraban un comportamiento dual (partícula y onda). Surge en este momento el modelo moderno del átomo.

Heinsernberg demostró que, si la materia se comporta como onda y partícula simultáneamente, no se puede conocer la

posición exacta del electrón. Schrôdinger planteo finalmente una ecuación de tipo probabilístico, donde se refiere a una

serie de regiones en donde es más probable encontrar al electrón alrededor del núcleo llamadas orbitales. Los números

cuánticos son cuatro: n, l, m y s.

Con el número cuántico principal n nos indica en nivel energético donde se pueden encontrar los electrones y da una idea

del tamaño del orbital. Sus valores son de 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7,…etcétera

El número cuántico secundario o azimutal l indica el subnivel energético donde se localizan los electrones y la forma de la

nube electrónica. Los subniveles son: s, p, d y f, sus formas son esfera, cacahuate, trébol de cuatro hojas y lazo

respectivamente. Y sus valores de 0, 1, 2 y 3. Los orbitales s aceptan dos electrones, los p seis los d 10 y los f 14.

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El número cuántico magnético representado por m indica la orientación espacial de los orbitales sometidos a un campo

magnético y sus valores son de -3 a +3.

El número cuántico s llamado de espín o giro indica el giro del electrón sobre su eje y sus calores son de +1/2 y -1/2.

Configuración electrónica

Consiste en una lista ordenada de los orbitales que contiene un átomo y la manera que se van llenando con electrones

progresivamente de menor a mayor energía. Las reglas que se deben seguir para determinar la configuración electrónica

son: Las del principio de Exclusión de Pauli; ningún electrón en cualquier orbital alrededor del núcleo puede tener los

cuatro números cuánticos iguales.

De edificación progresiva: Los electrones se van agregando a los orbitales de menor a mayor energía a medida que

aumenta su número atómico.

Y la regla de Hund; Cuando se agregan los electrones en los orbitales que tienen la misma energía lo deben hacer entrando

en el mismo orbital de forma desapareada y después los apareados.

Las teorías atómicas describen una parte de nuestro mundo material a la que no es posible acceder por

observación directa y han permitido explicar algunas de sus propiedades de las diferentes sustancias. Actualmente

sabemos que la materia es todo lo que está a nuestro alrededor que no es continua, sino que está formada por átomos y sus

diferentes subpartículas independientemente del estado en que se encuentre. Investiga a las siguientes personalidades y

escribe su modelo o aportación con respecto a los modelos atómicos.

Actividad 1

Científico Dibujo de modelo y descripción del

modelo atómico

Aportaciones

Demócrito y Leucipo 400 A.C

Dalton

Thompson

Rutherford

Chadwick

Goldstein

Bohr

Moseley

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Sommerfeld

Jordan- Dirac

Al número de protones nucleares se le llama número atómico (Z) y coincide con el de electrones corticales en el átomo

neutro. La suma de protones y neutrones (nucleones) se le llama número másico (A), el número de masa siempre es un

número entero y no está reportada en la tabla periódica.

La masa o peso atómico son números fraccionarios porque es la suma porcentual promedio de las masas

isotópicas de una muestra de átomos del mismo elemento. Sus unidades son u.m.a (unidad de masa atómica). De acuerdo

a estos datos se puede calcular el número de neutrones; basta restar el número atómico (Z) del número de masa (A). Es

posible determinar este número utilizando la masa o peso atómico (número fraccionario) aproximando el valor de éste al

número entero inmediato superior o inferior según sea el caso.

Actividad 2

Los átomos se encuentran formados de subpartículas. Completa la información del siguiente cuadro

Nombre Localización Masa Símbolo Carga eléctrica

Actividad 3

Completa los datos del siguiente cuadro. Te puedes guiar con los datos colocados en las celdas.

Elemento

Número

Atómico

Masa atómica

Número de

protones

Número de

electrones

Número de

neutrones

Nombre Símbolo (Z) (A) (p+) (e-) (n°)

Titanio Ti 22

22

85

37

38

La mecánica cuántica nació en 1925, en la cual colaboraron dos alemanes Werner Heinsenberg y Erwin Schrôdinger. A

su modelo atómico se le conoce como Mecánico cuántico ondulatorio: a través de la resolución de la ecuación de onda, se

obtiene una serie de números conocidos como Números cuánticos. Investiga lo que solicita el siguiente cuadro y escribe

en los espacios.

Actividad 4

2018

Número cuántico Letra que lo

representa

Información que proporciona Valores que puede tomar

El modelo atómico actual supone que el núcleo del átomo está rodeado por una nube de electrones y su localización se

basa en términos de probabilidad. Que se basa en los siguientes principios investiga y escribe en los siguientes espacios.

Actividad 5

Nombre del principio Enunciado

Edificación Progresiva o de

Aufbau.

Máxima multiplicidad o

Regla de Hund

Incertidumbre de

Heinsenberg

Exclusión de Pauli

La configuración electrónica

Consiste en la distribución de los electrones en los diferentes orbitales de un átomo. Para efectuarlas se puede utilizar la

regla de las diagonales o diagrama de Möeller, basado en el principio de exclusión de Pauli, edificación progresiva y

máxima multiplicidad.

La configuración gráfica, vectorial o diagrama energético

Esta configuración es laboriosa, pero útil para entender cómo se van agregando los electrones en los respectivos

subniveles, los electrones se representan con flechas y se anotan sobre una línea que representa cada uno de los orbitales

correspondientes. Debajo de la línea se anota el número de nivel energético y el subnivel que le corresponde a cada

orbital. La flecha hacia arriba representa un electrón con giro positivo y la flecha hacia abajo con giro negativo.

Ejemplo:

Elemento configuración electrónica configuración gráfica

11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 122222 322221 spppss zyx

Actividad 6

Desarrolla las configuraciones electrónicas y gráfica de los siguientes elementos químicos.

2018

Elemento Configuración electrónica Configuración gráfica

11Na

10Ne

24Cr

13Al

28 Ni

40Zr

16S

7N

26Fe

78Pt

Con las configuraciones electrónicas, podemos conocer los valores de los números cuánticos.

Ejemplo: 53I 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5

Valores de los números cuánticos n = 5

l= 1

↑↓ ↑↓ ↑_

-1 0 1

m=0

s=-+1/2

Actividad 7

Escribe los valores de los números cuánticos de los elementos de la siguiente tabla

Elemento Valor de n Valor de l Valor de m Valor de s

12 Ca

24Cr

13Al

28 Ni

40Zr

16S

Bloque IV

Nombre del Bloque: Tabla periódica. Horas Asignadas por Bloque:

10

Propósito del Bloque: Utiliza la tabla periódica como herramienta para obtener información de los elementos,

identificando aquellos que se encuentran entre los recursos de su región valorando el

manejo sustentable de ellos.


2018


Básicas:



Fundamenta opiniones sobre los impactos de la

ciencia y la tecnología en su vida cotidiana,

asumiendo consideraciones

éticas.

CG8.1




CDBE 4



consultando fuentes relevantes y realizando

experimentos pertinentes.

CG11.2

Reconoce y comprende las implicaciones biológicas,

económicas, políticas y sociales del daño ambiental

en un contexto global interdependiente.

CDBE 10



vista o mediante instrumentos o modelos científicos.



Modelos atómicos:

Dalton.

Thompson.

Rutherford.

Bohr.




neutrón

Número atómico.

Masa atómica.



cuánticos:













químico.





de éstos.


de un electrón.



masa de los

isótopos.






organizado.


demás personas de

forma colaborativa.

Muestra una

consciencia social


de su entorno.

Favorece su






modelo actual.





del átomo.





ambiente.

Tabla periódica

Desempeños del estudiante al terminar el

bloque IV

Valora la importancia de la clasificación de los elementos en la tabla periódica, relacionando sus propiedades con materiales de uso común.

Reconoce la electronegatividad como una propiedad distintiva de los elementos para la formación de compuestos químicos útiles en la vida cotidiana.

Explica los beneficios del manejo racional de algunos elementos que

2018

tienen relevancia económica en su región y su uso responsable. Organiza los metales, no metales y metaloides relevantes en las

actividades económicas del país y en su vida cotidiana.

Para el ordenamiento de la tabla periódica de los elementos se han propuesto varias clasificaciones, la primera fue la de

Berzelius donde los separaba en metales y “ametales”, después surgió la ley de Dôbereiner que los reunió en grupos de

tres, donde el promedio de la suma de los pesos atómicos de los elementos extremos salía el tercero formando la triada. En

1866 Newlands consideró que al igual que una escala musical, también en los elementos el peso atómico del octavo, era

una especie de repetición del primero, pero los elementos después del calcio no se ajustaban a dicha ley; otro científico

que clasificó a los elementos fue Lotear Mayer y le dio el nombre de “La naturaleza de los elementos químicos como

función de sus pesos atómicos” en este trabajo demostraba que las propiedades de los elementos, eran una función

periódica de la masa atómica. Sin embargo, a Dimitri Ivanovich Mendeleiev es quien se le da el mérito de la clasificación

de los elementos debido a que dejo ciertos huecos de elementos aún no descubiertos y predijo las propiedades físicas y

químicas de tres elementos, trabajo que le condujeron al descubrimiento del Sistema Periódico de los elementos. Los

ordenó en ocho grupos y en cada uno de éstos, colocó en columnas verticales a los elementos con propiedades químicas

semejantes. Posteriormente al descubrirse las tierras raras, no fue posible darles una colocación según sus propiedades,

por lo que Basset y Thomsen propusieron la tabla periódica larga. Clasificación que Moseley en 1913 comprobó con rayos

X, demostrando que tenían frecuencias características que variaban en forma regulas con el número de orden que éstos

tenían. En la actualidad la tabla más utilizada en la larga que ordena a los elementos por el número de electrones que

tienen los átomos en su último nivel de energía.

En resumen, los elementos químicos se representan por símbolos.

La ley periódica nos dice que “Las propiedades y características de los elementos son función periódica de sus

números atómicos”

La columna vertical de la tabla periódica recibe el nombre de grupos; los “A” son elementos representativos y lo

“B” de transición” y las tierras raras de transición interna.

Los periodos representan a los niveles de energía de los átomos.

La valencia de los elementos está representada por el número de grupo.

El número atómico está representado en la tabla periódica de izquierda a derecha en forma horizontal y de arriba

hacia abajo en orden creciente.

En el bloque “s” se agrupan a los elementos cuyos electrones de valencia se encuentran en un orbital de forma

esférica.

Los del bloque “p” se encuentran en un orbital en forma de cacahuate.

Los que se encuentran en el bloque “d” los electrones se encuentran en un orbital en forma de trébol de cuatro

hojas.

Los del grupo “f” se encuentran en un orbital en forma de moño o lazo.

Actividad 1: Realizar una presentación de PowerPoint o investigación escrita sobre:

Historia sobre la construcción de la tabla periódica de los elementos químicos.

Actividad 2: Investiga y escribe los siguientes conceptos y /o significado de:

Símbolo:

__________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________

Grupo

__________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________

2018

Periodo

__________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________

Bloque

__________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________

Número atómico

__________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________

Actividad 3: Investiga y escribe las características:

Metales No metales Semimetales

Actividad 4: Realiza 5 esquemas de la tabla periódica como la imagen de abajo y colorea 1 en grupos, 2 en periodos, 3,

bloques, 4 en metales, no metales y semimetales.

Ejemplo:

Actividad 5: De acuerdo a las configuraciones electrónicas y los valores de los números cuánticos realizados en las

actividades del bloque anterior, ubícalos en los esquemas de la tabla periódica. Recuerda que el valor del número cuántico

principal corresponde al periodo y la suma de los electrones de la capa externa proporciona la ubicación del grupo y el

bloque lo proporciona el número cuántico secundario.

Actividad 6: Explica las siguientes propiedades periódicas de los elementos químicos:

2018

Electronegatividad

__________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________

Energía de ionización

__________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________

Afinidad electrónica

__________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________

Radio y volumen atómico

__________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________

Actividad 7:

1. Ordena las siguientes listas de elementos químicos de menor a menor tamaño respecto a su radio atómico.

a) K, Cs y Be

________, ________, ________

b) C, Na y Po

________, ________, ________

c) N, O y S

________, ________, ________

2. ¿Cuál de los siguientes elementos tienen mayor energía de ionización? Subráyalo y fundamenta tu respuesta.

a) C o B

_____________________________________________________________________

b) Mg o Na

_____________________________________________________________________

c) Cl o Br

_____________________________________________________________________

3. A continuación, se presentan los valores de la energía de ionización de algunos elementos, en KJ/mol.

Elemento Li Na Be Mg N P O S

E. de

ionización

520 496 900 738 1400 1012 1314 1000

Realiza una gráfica de energía de ionización en función de su número atómico

¿Qué tendencia observas en la gráfica?

¿Cómo relacionas estas tendencias con la tabla periódica?

2018

¿Cómo explicas los valores de la energía de ionización en función con las configuraciones electrónicas de los

elementos?

¿Por qué la energía de ionización del oxígeno es mayor que la del sodio?

4. De los siguientes pares de elementos ¿Cuál presenta mayor afinidad electrónica? Subráyalo y fundamenta la

respuesta.

a) F o Cs

_____________________________________________________________________

b) Na o Rb

_____________________________________________________________________

c) O o K

_____________________________________________________________________

5. La electronegatividad es una propiedad periódica de los elementos químicos que nos proporciona información del

tipo de enlace. Realiza una gráfica de electronegatividades en función de su número atómico para los siguientes

elementos. F, Cl, Br, I, O y C

¿Cuál es la relación de la electronegatividad y el número atómico?

Actividad 8: Realiza una investigación documental en libros, revistas, e Internet Sobre los principales metales, no metales

y semimetales que se producen en México. Ubica sus principales aplicaciones, lugar de extracción, transformación,

ventajas, desventajas, e importancia socioeconómica.

Bloque V

Nombre del Bloque: Enlaces químicos e interacciones

intermoleculares. Horas Asignadas por Bloque:

10

Propósito del Bloque: Clasifica las propiedades macroscópicas de las sustancias con los diferentes modelos de

enlaces y las interacciones moleculares, para comprender el comportamiento de la

naturaleza de la materia.



Básicas:

CG5.6

Utiliza las tecnologías de la información y

comunicación para procesar e interpretar

información.

CDBE 4





CG8.1




CDBE 5




CG11.3

Contribuye al alcance de un equilibrio entre los

intereses de corto y largo plazo con relación al

ambiente.

CDBE 10




CDBE 11

Analiza las leyes generales que rigen el

funcionamiento del medio físico y valora las acciones

humanas de impacto ambiental.

2018



Regla del Octeto.

Enlace químico.

Tipos de enlaces.

Iónico.

Covalente polar.

Covalente no polar.

Metálico. Fuerzas

intermoleculares.

Puente de hidrógeno.

Describe la representación de

Lewis para mostrar los

electrones de valencia de un

elemento químico.

Identifica el enlace iónico y los

covalentes basándose en los

valores de electronegatividad de

cada elemento.

Explica las propiedades de los

metales a partir del modelo de

electrones libres y la teoría de

bandas.

Relaciona las características del

enlace iónico, covalente y

metálico con las propiedades

macroscópicas de los

compuestos.

Asocia las fuerzas moleculares

con las propiedades que

presentan los gases y los

líquidos.

Describe la importancia de los

puentes de hidrógeno en las

propiedades de compuestos que

forman parte de los seres vivos.

Externa un pensamiento

crítico y reflexivo de

manera solidaria.

Demuestra una

consciencia social ante

las situaciones de su

entorno.

Se relaciona con sus

semejantes de forma

colaborativa mostrando

disposición al trabajo


Expresa de manera crítica

sus ideas y muestra

respeto por las demás.

Expresa diversas

opciones para dar

solución a problemas de

su contexto.

Usa los enlaces químicos para comprender

las características de sustancias comunes

en su entorno.

Utiliza la representación de los electrones

de valencia de los elementos

representativos y los valores de

electronegatividad, para mostrar la

formación de enlace iónico y covalente en

sustancias cotidianas.

Experimenta con compuestos iónicos,

covalentes y metálicos presentes en

productos de uso cotidiano, relacionando el

tipo de enlace con sus propiedades

macroscópicas.

Explica la importancia del puente de

hidrogeno en el comportamiento químico

de compuestos presentes en la vida diaria.

Desempeños del estudiante al terminar el

bloque V

Usa los enlaces químicos para comprender las características de

las sustancias comunes en su entorno

Utiliza la representación de los electrones de valencia de los

elementos representativos y los valores de electronegatividad para

mostrar la formación de enlace iónico y covalente en sustancias

cotidianas

Experimenta con compuestos iónicos, covalentes y metálicos

presentes en productos de uso cotidiano, relacionando el tipo de

enlace con sus propiedades macroscópicas.

Explica la importancia del puente de hidrógeno en el

comportamiento químico de los compuestos presentes en la vida

diaria.

A continuación, te presentamos un pequeño resumen de los temas contenidos en la unidad para que te sirvan de guía y

repase aquellos que te hayan sido difíciles.

1. La naturaleza eléctrica del enlace: Los científicos establecieron una relación directa entre la electricidad y la

materia. Por medio del estudio del comportamiento de partículas cargadas, se pudo entender la naturaleza de los

compuestos iónicos.

2018

2. Modelo de enlace iónico: Se establece en la unión de los átomos por medio de fuerzas de atracción electrostática

y la formación de redes cristalinas que crecen en todas direcciones. Se llevan a cabo entre metales y no metales.

Las propiedades de éstos compuestos son: altos puntos de fusión y ebullición, son sólidos, duros, quebradizos,

conducen electricidad al fundirlos o en disolución acuosa, se disuelven en disolventes polares como el agua.

3. Modelo del enlace covalente: Se llevan a cabo entre no metales, los núcleos de los átomos que participan en una

molécula se acercan y comparten electrones de manera que alcanzan configuraciones electrónicas más estables

(regla del octeto). Las propiedades de los compuestos covalentes son: Pueden estar en cualquier estado de

agregación, sus puntos de fusión son variables y pueden disolverse tanto en disolventes polares como en no

polares, dependiendo de la naturaleza del enlace covalente polar o puro.

4. El enlace covalente coordinado se forma cuando un par electrónico es aportado por un solo átomo de los

participantes.

5. En el enlace covalente polar la distribución electrónica no es uniforme.

6. Enlace covalente no polar o puro las distribuciones electrónicas es uniforme.

7. Enlace metálico se establece en el núcleo de un metal que mantiene a los electrones internos fuertemente atraídos,

pero los electrones externos o de valencia atraídos débilmente, lo cual genera que estos últimos fluyan libremente

formando un “mar de electrones” a su alrededor. Formando bandas de electrones libres. Esta característica hace

posible que los metales sean buenos conductores de calor y electricidad, dúctiles y maleables.

8. Lewis estableció la regla del octeto y sus estructuras, basándose en la estabilidad de los gases nobles en la cual

nos dice que una estructura molecular es más estable cuando cada átomo contiene un octeto de electrones en la

capa de valencia. Para lograr este octeto, los átomos de los elementos representativos tienden a ganar o perder

electrones. Aunque existen excepciones, la regla es útil para ilustrar gráficamente un enlace iónico o covalente

por medio de la representación de puntos (diagramas de Lewis) para los electrones de valencia alrededor de los

símbolos de los elementos en la molécula.

9. Electronegatividad es la capacidad de un átomo de un elemento de atraer electrones de un enlace hacia sí en un

compuesto. Con esta propiedad se puede predecir la unión de los átomos en iónico o covalente, por medio de

valores arbitrarios que estableció Linus Pauling, calculando las diferencias de electronegatividades.

10. Las propiedades físicas o químicas de un elemento están determinadas por sus electrones de valencia.

11. Los electrones de valencia son los que se encuentran en el último nivel energético.

Actividad 1: Escribe los siguientes conceptos:

Enlace químico

__________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________

Regla del octeto

__________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________

Actividad 2: Investiga y escribe las características de:

Tipo de enlace Característica Propiedades de los compuestos

2018

Iónico

Covalente no polar

o puro

Covalente polar

Covalente

coordinado

Metálico

Actividad 3: Predice el tipo de enlace de los siguientes compuestos, haciendo uso de la propiedad periódica de

electronegatividades por diferencia de la misma.

Compuesto Enlace Compuesto Enlace

Na2O Iónico RbBr

NaI CaCl2

KI MgBr2

CH4 CO

F2 H2O

O2 NH3

HCl KH

Actividad 4: Utiliza las estructuras de Lewis para representar a los compuestos del cuadro de la actividad 3.

Actividad 5: Investiga las teorías para explicar el enlace metálico.

Modelo Características

De electrones libres

Teoría de las bandas

Actividad 6: Elaborar un tríptico con enlaces intermoleculares y propiedades de las sustancias con dichos enlaces.

INSTRUCCIÓN: relaciona la columna de la izquierda con la de la d

erecha escribiendo dentro del paréntesis la letra que corresponda a la respuesta correcta.

31. ( ) Enlace que se forma por transferencia de electrones entre dos átomos. A) Covalente polar

32. ( ) Tiene completa su capa electrónica.

B) NaCl

33. ( ) En solución acuosa este compuesto permite paso de corriente eléctrica.

C)

Covalente coordinado

34. ( ) Enlace formado entre una molécula polar y otra no polar. D) Iónico

2018

35. ( ) Sus moléculas forman puentes de hidrógeno E) Metálico

36. ( ) Enlace donde se comparten un par de electrones proporcionado por un

elemento.

F)

Van der Waals

37. ( ) Enlace formado entre moléculas donde el hidrógeno es atraído por un

elemento de alta electronegatividad de una molécula vecina.

G)

Covalente no polar

38. ( ) Enlace que se presenta cuando dos átomos con iguales

electronegatividades comparten un par de electrones.

H)

H2O

39. ( ) Enlace constituido por iones positivos sumergidos en un mar de

electrones móviles.

I)

Neón

40. ( ) Enlace que se forma cuando se comparte un par de electrones entre

elementos de diferentes electronegatividades.

J)

Puente de hidrógeno

K)

Polos inducidos

Bloque VI Maneja la nomenclatura química inorgánica

Bloque VII Representa y opera reacciones químicas

Nombre del Bloque:

Nomenclatura de compuestos inorgánicos.

Reacciones químicas.

Horas Asignadas por Bloque:

20 y 15

Propósito del Bloque:

Emplea diferentes compuestos inorgánicos a través del lenguaje y simbología química

promoviendo el uso y manejo correcto de los productos químicos mediante la aplicación

de normas de seguridad.

Examina los tipos de reacciones químicas aplicando la Ley de la Conservación de la

Materia en el balanceo de ecuaciones químicas, para reconocer los procesos de

transformación en su entorno.


CLAVES GENÉRICAS CLAVES DISCIPLINARES O PROFESIONALES

BÁSICAS

CG3.2

Toma decisiones a partir de la valoración de las

consecuencias de distintos hábitos de consumo y

conductas de riesgo.

CDBE 3



responderlas.

CG8.1




CDBE 4





CG11.2

Reconoce y comprende las implicaciones

biológicas, económicas, políticas y sociales del daño

ambiental en un contexto global interdependiente.

CDBE 7

Hace explícitas las nociones científicas que sustentan

los procesos para la solución de problemas

cotidianos.

CDBE 10






2018

Básicas:







CG8.1




CDBE 7

Hace explícitas las nociones científicas que sustentan

los procesos para la solución de problemas

cotidianos.

CG11.3

Contribuye al alcance de un equilibrio entre los

intereses de corto y largo plazo con relación al

ambiente.

CDBE 10






Nomenclatura UIQPA y

común de los compuestos

inorgánicos.

Óxidos metálicos.

Óxidos no metálicos.

Oxiácidos.

Hidrácidos.

Hidróxidos.

Hidruros.

Sales binarias.

Sales terciarias.

Identifica por la función química,

los diferentes tipos de

compuestos inorgánicos (óxidos,

ácidos, bases y sales) de mayor

uso.

Resuelve ejercicios de

nomenclatura química inorgánica

siguiendo las reglas establecidas

por la UIQPA, retroalimentando

con otras nomenclaturas.

Identifica las características de

diversas sustancias para ubicarlas

en el tipo de compuesto que le

corresponde atendiendo a normas

de seguridad.

Se relaciona con los demás

de forma colaborativa

mostrando disposición al

trabajo metódico y

organizado.

Actúa de manera

congruente y consciente

previniendo riesgos

.

Muestra un

comportamiento

propositivo en beneficio del

entorno.

Usa el lenguaje y simbología

química al resolver ejercicios de

nomenclatura de compuestos

inorgánicos, reales e hipotéticos

presentes en sustancias de uso

común.

Utiliza compuestos de manera

responsable, previniendo riesgos

en el uso de productos comunes.



Reacción química.

Tipos de reacciones.

Síntesis.

Descomposición.

Sustitución simple.

Sustitución doble.

Ecuación química.

Balanceo de ecuaciones

químicas.

Método de tanteo.

Método de REDOX.

Identifica los diferentes tipos de

reacciones químicas.

Establece los productos de

diferentes reacciones químicas.

Demuestra la Ley de la

Conservación de la Materia a partir

del balanceo de ecuaciones.

Infiere el número de oxidación de

los elementos que participan en

una reacción química, tipo

REDOX; identificando los

elementos que se oxidan y se

reducen.

Asume las repercusiones

positivas o negativas sobre el

medio ambiente y la

sociedad.

Se relaciona con sus

semejantes de forma

colaborativa mostrando

disposición al trabajo


Favorece un pensamiento

crítico ante las acciones

humanas de impacto

ambiental.

Privilegia al diálogo para la

construcción de nuevos

conocimientos.

Representa cambios químicos

de la materia al identificar y

completar reacciones

químicas que ocurren en su

entorno.

Experimenta para identificar

diferentes tipos de reacciones

relacionados con su

cotidianidad.

Aplica la Ley de la

Conservación de la

Materia, a través del balanceo

de reacciones que ocurren en

su organismo y en situaciones

de su contexto.

Explica la importancia de las

reacciones de óxido-reducción

en el entorno y en su

organismo.

2018

1. Las ecuaciones químicas son las representaciones simbólicas de una reacción química

2. Constan de dos miembros: en el lado izquierdo se escriben las fórmulas de los reactivos y en el lado derecho las

fórmulas de los productos.

3. Una ecuación química nos proporciona información cualitativa (clase) y cuantitativa (cuanto).

4. Al balancear una ecuación se cumple con la ley de la conservación de la materia.

5. Las reacciones químicas permiten cambios permanentes de las sustancias, transformándolas en otras con

características diferentes.

6. Las reacciones exotérmicas son las que liberan calor al efectuarse.

7. Las reacciones endotérmicas necesitan que se les aplique calor u otro tipo de energía para que se produzcan.

8. Las reacciones de síntesis son las que dos o más sustancias se unen para formar un solo producto o sustancia

química más compleja.

9. Reacciones de descomposición se realizan cuando una sustancia química se descompone en dos o más productos.

10. Reacciones e sustitución simple son aquellas en las que dos átomos de un elemento desplazan en un compuesto a

los átomos de otro elemento.

11. Reacciones de sustitución doble se llevan a cabo cuando dos compuestos intercambian los cationes y aniones que

los forman.

12. Reacciones de óxido-reducción algunas de sus sustancias transfieren sus electrones y se presentan los fenómenos

de oxidación y reducción.

13. La oxidación se refiere a la pérdida de electrones por parte de una sustancia química.

14. La reducción se presenta cuando una especie química acepta o gana electrones transferidos.

15. La termodinámica es la parte de la química que estudia las transformaciones de energía en las reacciones

químicas.

16. Si la diferencia de entalpía es negativa la reacción es exotérmica.

17. Cuando la diferencia de entalpía es positiva, la reacción es endotérmica.

18. La parte de la química que estudia las velocidades de una reacción es la cinética química.

19. Los factores que afectan la velocidad de una reacción química son: temperatura, superficie de contacto,

concentración de los reactivos, naturaleza de los reactivos y catalizadores.

BLOQUES VI, Y VII

( ) 1. El modelo matemático para una ecuación química es: A B + C AC + B

Lo que permite clasificarla como:

A) Análisis o descomposición

B) Síntesis o combinación

C) Sustitución simple

D) Desplazamiento doble

( ) 2. La ecuación NaOH + HCl NaCl + H2O. Se clasifica como:

A) Sustitución simple

B) Sustitución doble

C) Síntesis

D) Análisis

( ) 3. La ecuación: CaCO3 CaO + CO2 . ¿A qué tipo pertenece?

A) Desplazamiento simple

B) Sustitución doble

C) Síntesis o combinación

D) Análisis o descomposición

2018

( ) 4. Considerando los modelos generales ¿Cuál de las opciones es una ecuación de síntesis?

A) AB A + B

B) A + B AB

C) AB + C AC + B

D) AB + CD AD + CB

( ) 5. Tipo de reacción en la cual, a partir de de dos o más sustancias, se forma un solo compuesto:

A) Síntesis

B) Descomposición


D) Sustitución doble

( ) 6. Tipo de reacción en la cual, a partir de un compuesto, se obtienen dos o más sustancias:

A) Síntesis

B) Descomposición


D) Sustitución doble

( ) 7. Tipo de reacción que es necesario aplicar calor:

A) Síntesis

B) Descomposición

C) Endotérmica

D) Exotérmica

( ) 8. ¿Cuál es el estado de oxidación del fósforo en la molécula del H3PO4?

A) +5

B) +7

C) –7

D) –5

( ) 9. En la ecuación: HNO2 NO2 + NH3. . El estado de oxidación para el nitrógeno en el amoniaco

es:

A) +3

B) +2

C) –3

D) –2

( ) 10. Al verificar la neutralización de NaOH con HCl aumenta la temperatura del sistema, esto indica que la reacción

es:

A) Exotérmica

B) Reversible

C) Endotérmica

D) Adiabática

( ) 11. Al disolver ácido sulfúrico en agua, aumenta la temperatura del sistema, esto indica que el proceso es:

A) Reversible

2018

B) Espontáneo

C) Endotérmico

D) Exotérmico

( ) 12. Principal factor que afecta la velocidad de reacción:

A) Masa

B) Volumen

C) Presión

D) Temperatura

( ) 13. Energía requerida para que se inicie una reacción:

A) Cinética

B) Activación

C) Térmica

D) Interna

( ) 14. Sustancias que modifican la velocidad de una reacción sin sufrir cambio aparente en su composición o en su peso

se denominan:

A) Críticas

B) Catalizadores

C) Específicas

D) Aparentes

INSTRUCCIÓN: contesta calculando o balanceando, según se te pida en cada ejercicio.

I. calcula el número de oxidación del elemento solicitado.

21. H3BO3 B 30. Fe2(SO4)3 Del Fe

22. HClO4 Cl 31. Cr(ClO4)3 Cr

23. NaClO3 Cl 32. Mg3(PO3)2 Mg

24. HClO Cl 33. Zn(NO3)2 Zn

25. H2Cr2O7 Cr 34. Fe(MnO4)3 Fe

26. K2SO3 S 35. Cu(NO3)2 Cu

27. P4 P 36. PO P

28. PO2 P 37. HPO2 P

29. NaPO3 P 38. H2 H

II. Balancea las siguientes ecuaciones por el método de tanteo.

2018

39.- NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

40. NaBr + Cl2 NaCl + Br2

41. Al2S3 + H2O Al(OH)3 + H2S

42. Al2O3 + HNO3 Al(NO3)3 + H2O

43. KClO3 KCl + O2

III. Balancea por el método de óxido-reducción las siguientes ecuaciones químicas.

44. Zn + S ZnS

45. H2S + HNO3 NO + H2O + S

46. Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2

47. Sb2S5 + HNO3 + H2O H3SbO4 + H2SO4 + NO

48. P + HNO3 + H2O NO + H3PO4

49. I2 + KOH KIO3 + KI + H2O

50. FeS + O2 + H2O Fe2O3 + H2SO4

51. HNO3 + H2S NO + S + H2O

52. Zn + NaNO3 + NaOH Na2ZnO2 + NH3 + H2O

53. HNO3 + HI NO + I2 + + H2O

2018

Nomenclatura de Química inorgánica Elizabeth Rosales Guzmán

Reactivos Producto Producto

simplificado Nomenclatura tradicional Nomenclatura Stock Nomenclatura Sistemática

+ Ti+3 Ti2O3 No se puede Óxido titanoso Óxido de titanio(III) Trióxido de dititanio

+ Ti+4

+ Al+3

+ Rb+1

+ Ba+2

+ Hg+2

+ Hg+1

+ Sn+4

+ Sn+2

+ Se+6

+ Se+4

+ Se+2

+ S+6

+ S+4

+ S+3

+ S+2

+ As+5

+ As+3

2018

+ Na+1



+ Ra+2

+ Cr+6

+ Cr+3

+ Cr+2

+ Zr+4

+

+

+

+

+

+

+

+

+

H2O + Ga+3

H2O + Ge+4

H2O + Pb+4

2018

H2O + Pb+2

H2O + Bi+3



H2O + Bi+5

H2O + Cd+2

H2O + Zn+2

H2O + Ag+1

H2O + Fe+3

H2O + Fe+2

H2O + Na2O

H2O + CaO

H2O + Al2O3

H2O + Cr2O6

H2O + Cr2O3

H2O + CrO

H2O + K2O

H2O + CO

H2O + CO2

H2O + PO2

2018

H2O + PO3

H2O + SO2

H2O + SO3



H2O + ClO

H2O + ClO2

H2O + ClO3

H2O + BrO

H2O + BrO2

H2O + BrO3

H2O + NO

H2O + NO2

+ Ti+3

+ Ti+4

+ Al+3

+ Rb+1

+ Ba+2

+ Hg+2

+ Hg+1

2018

+ Sn+4

+ Sn+2

+ Se+6

+ Se+4



+ Se+2

+ S+6

+ S+4

+ S+3

+ S+2

+ As+5

+ As+3

+ Na+1

+ Ra+2

+ Cr+6

+ Cr+3

+ Cr+2

+ Zr+4

+

2018

+

+

+

+ Al+3

+



+

C-4+ H+1

+ H+1

+ Co+3

+ Co+2

+ Ni+3

+ Ni +2

+ Cu+1

+ Cu+2

+ Mn +6

+ Mn +4

+ Mn +3

2018

+ Mn+2

S-2 + Nb+5

S-2 + Nb+3

S-2 + Pt+4

S-2 + Pt+2

Se-2 + Tl+3

Se-2 + Tl+1



+ Au+3

+ Au+1

+ Be+2

+ Li+1

+ Ca+2

+ Rb+1

+ In+3

+ Tc+7

+ Mg+2

+ K+1

+ Sc+3

2018

+ V+2

+ V+3

+ V+4

+ V+5

+ Sr+2

+ Sc+1

+ y+3



+ K+1

+ Y+3

+ Ni+2

+ Ni+3

+ Ag+1

+Na+1

+ Ga+3

+In+3

+ Zr+4

+ Tc+7

+ Cd+2

2018

+ Zn+2

+Cu+1

+Cu+2

+Sr+2

+ Ba+2

+ Au+3

Au+1

+ Be+2



+ Li+1

+ Ca+2

+ Rb+1

+ In+3

+ Tc+7

+ Mg+2

+ K+1

+ Sc+3

+ V+2

+ V+3

2018

V+4

+ V+5

+ Sr+2

+ Sc+1

+ y+3

+ Be+2

+ Li+1

+ Hf+4

+ Rh+2



+ Rh+3

+ Rh+4

+ Tl+3

+ Tl+1

+ Sb+3

+ Sb+5

+ Po+4

+Po+2

+ Ir+2

2018

+Ir+3

+ Ir+4

+ Ir+6

+Mo+2

+Mo+4

+Mo+6

+ Li+1

+ Ca+2

+ Rb+1

+ In+3



+ Tc+7

+ Mg+2

+ K+1

+ Sc+3

+ V+2

+ V+3

+ V+4

+ V+5

2018

+ Sr+2

+ Sc+1

+ y+3

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GUÍA DE ESTUDIO DE QUÍMICA 1 · Química, la ciencia central. México: 12ª edición. ... Investiga y escribe las principales aportaciones a la ciencia química en la siguiente