LABORATORIO N°1-a

Formación de una Sal Neutra insoluble.Prof. Gonzalo Pérez.

La obtención de sales es un tópico de la química inorgánica de mucho interés, ya que existe una

variedad relevante de sustancias de este tipo que participan en nuestros procesos rutinarios diarios. El

análisis de estas sustancias ha permitido concluir que fundamentalmente presentan enlaces de tipo iónico.

Los cristales de los compuestos iónicos son macroscópicamente duros y frágiles, tienen puntos de fusión

altos, y cuando se calientan hasta alcanzar la fase líquida (si no se descomponen), conducen la electricidad.

Además, muchos compuestos iónicos se disuelven en disolventes muy polares (como el agua), y cuando lo

hacen, la solución es eléctricamente conductora. Existen sales que se consideran insolubles, ya que poseen

características físico-químicas que favorecen su estabilidad como red cristalina (o como solido amorfo),

impidiendo la solvatación de sus iones constituyentes. En este laboratorio se realizará una experiencia de

formación de una sal insoluble a partir de una reacción química de intercambio iónico.

PROBLEMA ¿Qué ocurre en las reacciones de obtención de sales insolubles?

HIPOTESIS:

PROCEDIMIENTO1. Preparación de soluciones.

a. Rotular dos vasos de pp de 250 ml, uno con el nombre “Nitrato de Plomo” y el otro “yoduro de

potasio”. En el primero, disuelva 0,5 g de nitrato de plomo en 100 mL. En la segunda,

disuelva 0,5 g de yoduro de potasio en 100 mL de solución.

2. Formación de una sal neutra insoluble.a. En un matraz Erlenmeyer de 250 mL, mezclar 50 mL de la solución de “nitrato de plomo” con

50 mL de la solución de “yoduro de potasio”. Anote observaciones.

b. Se aprecia la formación de una sal insoluble, como precipitado: ioduro de plomo (II) en forma

de turbidez amarilla brillante.

3. Formación de cristales. a. Calentar el matraz Erlenmeyer con el mechero, revolviendo constantemente, hasta que la

solución de ioduro de potasio se solubilice completamente.

b. Dejar enfriar en un lugar seguro. Esperar una hora y anotar observaciones.

ANALIZAR Y SACAR CONCLUSIONES1. Exprese la ecuación balanceada de la reacción realizada.

2. Investigue que es la solubilidad y explique por qué es insoluble la sal obtenida en esta reacción.

3. Responde ¿Cuál es la diferencia entre el precipitado formado en el punto 2b y lo obtenido en el punto

3b?

MATERIALESVasos de precipitado.

Mechero.

Trípode y rejilla.

Baguetas.

Espatulas.

DESTREZAS DEL PROCESOObtención y procesamiento de datos

Conclusión y evaluación

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