7/23/2019 Guia de Laboratorio de Redox Iodo Solido Con Mno2

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LABORATORIO

REACCIONES DE OXIDO REDUCCIÓNProf. Gonzalo Pérez.

Introducción.Las reacciones de óxido-reducción se definen como reacciones de transferencia de

electrones. Esta transferencia de electrones ocurre cuando la semi-reacción de oxidaciónlibera electrones, para que la semi-reacción de reducción los capte. Este flujo electrónicogenera energa eléctrica.

La potencia oxidante o reductora relati!a de una semi-reacción se puede determinar a partir del potencial de semi-celda (E°). "uanto m#s positi!o sea el potencial de reducciónde una semi-celda, ma$or ser# el poder oxidante de la especie. Por ejemplo, el difl%or esun agente oxidante &o aceptor de electrones' extremadamente fuerte(

En cambio, el ion litio tiene un potencial de reducción mu$ negati!o(

En el caso del litio, la semi-reacción in!ersa es espont#nea) por ello, el litio met#licoes un agente reductor &o donador de electrones' mu$ fuerte.Para que una reacción *E+ sea espontanea, la suma del  potencial de la

reacción de reducción $ el potencial de la reacción de oxidación, debe ser positi!o.El Yodo.

El $odo es una sustancia que se presenta en diferentes compuestos. no de ellos es

el di$odo, que es una molécula apolar , lo que genera que su solubilidad en agua sea

extremadamente baja.

PROBLEMA

/0ué sucede en las reacciones de óxido reducción1 /"ómo explicar que ocurren1

PROCEDIMIENTO

1. Pr!"r"ción d #olucion# $ %&cl"#.

a. *otule un !aso de precipitado de 23 cm4 con el nombre 5solución enfriada de #cido sulf%rico6.

En dic7o !aso, agregue 8 cm4 de agua m#s 9 cm4  de :9;< conc. &recuerde que el #cido

debe ser agregado lentamente sobre al agua'. Enfre esta solución en un ba=o de agua a

>emperatura ambiente.

b. *otule un !aso de precipitado de 92 cm4 con el nombre 5?n9 @ AB &9(8'6 de "olocar una

cantidad peque=a de una mezcla formada por ?n9 $ AB &proporción 9(8, ?n9 en exceso' en

el !aso &mezclar con la !arilla de !idrio'.

'. E(!rinci" REDOX.

a. >rabajar bajo campana. Cgregar unos 4 cm4 de la 5solución enfriada de #cido sulf%rico6 al

!aso pp 5?n9 @ AB &9(8'6.

b. "ubrir el !aso pp 5?n9 @ AB &9(8'6 con otro de 833 cm4 que contenga agua de la lla!e fra

&pre!iamente secar con toalla no!a la parte externa del !aso pp que contiene agua fra,

principalmente el fondo'.

c. "alentar sua!emente con una llama débil del mec7ero. bser!ar el color que se desarrolla en

el interior del !aso pp con la mezcla. Cl finalizar la reacción dejar enfriar.). Idnti*ic"ción d Producto#.

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a. Luego &bajo campana' le!antar cuidadosamente el !aso de pp con agua fra en cu$o fondo

externo 7an sublimado in!ersamente los cristales de B9, in!ertir lentamente el !aso de pp

botando el agua fra al desaguadero o a un tarro de desec7o. *egistre ober!aciones.

+. Guardar los cristales de $odo para experimentos posteriores.

ANALI,AR Y SACAR CONCLUSIONES

8. Exprese las ecuaciones balanceadas de las reacciones realizadas.

9. C tra!és del potencial electroqumico, explique la ocurrencia de las reacciones.

MATERIALES

Dasos de precipitado.

?ec7ero.>rpode $ rejilla.

aguetas.

Espatulas.

DESTRE,AS DEL PROCESO

btención $ procesamiento de datos

"onclusión $ e!aluación

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