Embed Size (px)
Citation preview
REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAMINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA DEFENSA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA DE LA FUERZA ARMADA BOLIVARIANA
GUÍA DE NOMENCLATURA DE QUIMICA
Elaborada por la profesora:
ROSSANA RIOS
Maracaibo, octubre de 2009
NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
NUMERO DE OXIDACION O VALENCIA:
Es un número entero asignado a un elemento, cuando forma parte de un
compuesto.
Indica el poder de combinación de un elemento.
Tabla de valencias
Usos en Química del número de oxidación:
Escritura de fórmulas químicas
Predicción de las propiedades del compuesto
Ayuda en el balanceo de reacciones de oxidación reducción
ESCRITURA DE LAS FÓRMULAS QUIMICAS:
1. Escribir el símbolo del elemento metálico y a continuación el del elemento no
metálico.
Cu 0
2. Colocar los números de valencia en la parte superior derecha de cada elemento
:
Cu+20-2
3. Si las valencias son iguales no se ponen subíndices, y se simplifican al final.
Cu202 Cu0
4. Si las valencias NO son iguales se colocan los subíndices de la siguiente forma:
Na+1 0-2
Na2 01
5. Nunca se escribe el subíndice 1 en la fórmula final.
Na20
NOMENCLATURA:
Propone dar un nombre a cada sustancia compuesta. Este nombre debe guardar
relación con su estructura y sugerir en lo posible su carácter químico. Consta de
dos partes (Nomenclatura Binaria) la primera señala alguna característica general
a un grupo relativamente grande de sustancias, es el Nombre Genérico, por
ejemplo: Acido, Hidróxido, Sulfato. La segunda palabra, el Nombre Específico,
señala la característica especial que permite distinguir la especie química que nos
interesa de todas las que son semejantes. Por ejemplo: Acido Clorhídrico,
Hidróxido de sodio, Sulfato Crómico.
Se aceptan 3 sistemas para nombrar los compuestos químicos.
I. SISTEMA CLASICO (FUNCIONAL, BINARIO, TRADICIONAL)
Sigue las normas dictadas por la 1ª. Comisión que estudió la nomenclatura.
Cu+2 0-2 CuO Oxido Cúprico
Cu+1 0-2 Cu2O Oxido Cuproso
II: SISTEMA ESTEQUIOMETRICO
Señala las proporciones en que intervienen los elementos. Se usan los prefijos:
MONO: 1 HEXA: 6
DI: 2 HEPTA: 7
TRI: 3 OCTA: 8
TETRA: 4 NONA: 9
PENTA: 5 DECA: 10
Ejemplo: Cu2O: Monóxido de Dicobre
III. SISTEMA STOCK (IUPAC):
Señala la valencia del metal con números romanos, colocados entre paréntesis a
continuación del nombre.
Cu2O: Oxido de Cobre (I)
En la siguiente tabla se resumen las los tres sistemas.
COMPUESTOS BINARIOS
La fórmula se escribe poniendo primero el elemento de valencia positiva y el
nombre se escribe poniendo primero el elemento de valencia negativa (salvo una
excepción que veremos). En inglés el orden es el mismo en la fórmula y en el
nombre.
Sustancias formadas por 2 elementos de distinta naturaleza.
I. Compuestos Binarios Oxigenados:
1. Oxidos Metálicos: Metal + Oxigeno
Resultan de la combinación de un metal con el oxígeno. El oxígeno actúa
con valencia 2− y Pueden nombrarse por los 3 sistemas
a) b) c)
Mg2+ O2− MgO óxido de magnesio óxido de magnesio (II) monóxido de magnesio
Pb4+ O2− PbO2 óxido plúmbico óxido de plomo (IV) dióxido de plomo
Fe2+ O2− FeO óxido ferroso óxido de hierro (II) monóxido de hierro
Fe3+ O2− Fe2O3 óxido f´errico óxido de hierro (III) trióxido de hierro
a. Clásico
o Si el metal posee un solo tipo de valencia, se forma un solo óxido
cuya denominación es la siguiente:
1. La palabra "óxido"
2. La preposición: "de"
3. El nombre del metal
Ejemplo: K2O: Oxido de potasio
CaO: Oxido de calcio
o Si el metal tiene 2 valencias se formarán dos óxidos, cuyos nombres
serán:
1. La palabra "óxido"
2. Nombre del Metal y la terminación:
oso: para la valencia menor
ico: para la valencia mayor
Ejemplo: El cobre tiene 2 valencias +1 y +2 forma 2 óxidos:
(Cu+10-2) Cu2O : Oxido cuproso
(Cu+20-2) CuO : Oxido cúprico
b. Sistema Estequiométrico y Sistema Stock:
Estos sistemas suprimen las terminaciones -oso- e -ico- y denominan a los
compuestos de tal forma que puedan entenderse en todos los idiomas.
ESTEQUIOMETRICO STOCK
PbO2 Dióxido de plomo óxido de plomo (IV)
Fe2O3 Trióxido de dihierro óxido de hierro (III)
CrO3 Trióxido de cromo óxido de cromo (VI)
NOTA: En el sistema esquiométrico se puede eliminar el prefijo "mono".
En el sistema Stock se puede eliminar la valencia (I)
2. Anhídrido: No Metal + Oxígeno
Nombre genérico: ANHIDRIDO
Nombre específico: El del elemento no metálico, acompañado de prefijos y
sufijos que indiquen su valencia.
Valencia del no Metal Nombre específico del
Anhídrido
1, 2 hipo -oso-
3, 4 -oso-
5, 6 -ico-
7 per -ico-
a) b) c)
Cl1+ O2− Cl2O anhídrido hipocloroso óxido de cloro (I) monóxido de dicloro
Cl3+ O2− Cl2O3 anhìdrido cloroso óxido de cloro (III) trióxido de dicloro
Cl5+ O2− Cl2O5 anhìdrido clórico óxido de cloro (V) pentaóxido de dicloro
Cl7+ O2− Cl2O7 anhídrido perclórico óxido de cloro (VII) heptaóxido de dicloro
EXCEPCIONES: El Carbono cuando trabaja con valencia +4 Se utiliza la
El Silicio cuando trabaja con valencia +4 terminación
El Boro cuando trabaja con valencia +3 ico
En el sistema Estequiométrico y Stock los ANHIDRIDOS se nombran como
OXIDOS.
3. Peróxidos: Metal + O-2
El oxígeno actúa en vez de O2− como en los óxidos, como O2-2. No se simplifican.
El oxígeno actúa con valencia -1
Actúa con metales de los grupos IA y IIA
Los metales se enlazan con 2 átomos de oxígeno
Para no confundirlos con los óxidos, no se simplifican los subíndices.
GRUPO IA
M 2 +1
+ O2-1 M2O2
Ej.:K2O2 Peróxido de potasio
GRUPO IIA
M+2 + O2-1 MO2
Ej.: MgO2 Peróxido de magnesio
a) b) c)
Cu2+ O2-2 CuO2 peróxido cúprico peróxido de cobre (II) dióxido de cobre
H+ O2-2 H2O2 agua oxigenada dióxido de dihidrógeno peróxido de hidrógeno
Fe3+ O2-2 Fe2O6 peróxido férrico peróxido de hierro (III) hexaóxido de dihierro
Na+O2-2 Na2O2 peróxido s´odico peróxido de sodio (I) dióxido de disodio
Los peróxidos sólo se nombran en el Sistema Clásico.
II. Compuestos Binarios Hidrogenados
Son compuestos formados por H y otro átomo
El Hidrógeno puede trabajar con 2 valencias:
-1 al combinarse con metales
+1 al combinarse con no metales
1. Hidruros: Metal + Hidrógeno
.El H actúa con valencia negativa.
a) b) c)
Pb4+ H 1- PbH4 hidruro plúmbico hidruro de plomo (IV) tetrahidruro de plomo
Cu1+ H 1- CuH hidruro cuproso hidruro de cobre (I) monohidruro de cobre
Nombre genérico: Hidruro
Nombre específico: El del metal en genitivo o adjetivado si solo tiene una valencia;
cuando posea más se hará uso de los sufijos -oso- o -ico-.
NaH: Hidruro de sodio
CuH: Hidruro cuproso
CuH2: Hidruro cúprico
2. Hidrácidos: H+1 + No metal* (del grupo VIA y VIIA)
El H actúa con valencia positiva.
Nombre genérico: Acido
Nombre específico: El nombre del no metal contraído y terminado en "hídrico".
H2S: Acido sulfhídrico
HCl: Acido clorhídrico
• Los no metales trabajan con la valencia menor (en este caso).
• Los hidrácidos sólo se nombran en el Sistema Clásico.
H + F, Cl, Br, I , S, Se, Te. Son gases. Disueltos en agua son ácidos y se llaman
hidrácidos.
a) b)
H+ Cl 1- HCl ácido clorhídrico cloruro de hidrógeno
H+ S2− H2S ácido sulfhídrico sulfuro de hidrógeno
3. Combinaciones del Hidrógeno con los elementos del grupo IVA y VA
Los elementos de estos grupos forman una serie de compuestos con el
hidrógeno, cuya denominación se sigue casi exclusivamente por el nombre
común, como se le conocía antiguamente
Grupo IVA Grupo VA
CH4: Metano NH3: Amoníaco PH3: Fosfina
SiH4: Silano AsH3: Arsina SbH3: Estibina
BiH3: Bismutina
H + B, C, Si, N, P, As, Sb. Las fórmulas y los nombres se escriben al revés, es
decir, en las fórmulas se escribe primero el elemento de valencia negativa y en los
nombres se nombra primero el elemento de valencia positiva.
a) b)
C4−H1+ CH4 metano tetrahidruro de carbono
Si4−H+ SiH4 silano tetrahiduro de silicio
B3−H+ BH3 borano trihidruro de boro
N3−H1+ NH3 amoniaco trihidruro de nitrógeno
P3−H+ PH3 fosfina trihiduro de fósforo
As3−H1+ AsH3 arsina trihiduro de arsénico
Sb3− H+ SbH3 estibina trihiduro de antimonio
III. Compuestos Binarios Sin Oxígeno y Sin Hidrógeno:
1. Metal + No Metal:
El metal siempre actúa con valencia positiva, luego el no metal actúa con su
valencia negativa
Llamados también "sales haloideas neutras"
Nombre genérico: El nombre del no metal (*con su valencia menor) contraído y
terminado en "uro".
Nombre específico: El del metal en genitivo o adjetivado si sólo tiene una
valencia; cuando posea más se hace uso de los sufijos -oso-, -ico-.
BaCl2: Cloruro de bario
FeCl2: Cloruro ferroso
FeCl3: Cloruro férrico
a) b) c)
Au3+Cl− AuCl3 cloruro áurico cloruro de oro (III) tricloruro de oro
Na+Cl− NaCl cloruro sódico cloruro de sodio (I) moncloruro de sodio
2. No Metal + No Metal:
Actúa con valencia negativa el más electronegativo. En la tabla periódica los elementos tienen más electronegatividad conforme vamos hacia la derecha y hacia arriba.• Se toma en cuenta la electronegatividad para la colocación de los elementos (se
pone primero el de menos electronegatividad).
• Nombre genérico: El nombre del elemento más electronegativo, y terminado en
"uro".
• Nombre específico: El otro elemento en genitivo o adjetivado.
Generalmente se utiliza el sistema estequimetrico
Ejemplo:
2.0 2.5
B2
S3 : Sulfuro de boro (clásico)
Trisulfuro de diboro (estequimétrico)
Sulfuro de Boro (III) (Stock)
a) b) c)
I7+F1− IF7 fluoruro peryódico fluoruro de yodo (VII) heptafluoruro de yodo
P5+Se2− P2Se5 seleniuro fosfórico seleniuro de fósforo (V) pentaseleniuro de difósforo
3. Compuestos Formados por 2 Metales
3.1 Aleaciones:
Se obtienen en general fundiendo 2 ó más metales puros
Nombre genérico: Aleación
Nombre específico: Los nombres de los dos metales, escribiendo primero el de
menor electronegatividad.
Ejemplo:
SnCu: Aleación de estaño y cobre (bronce)
ZnCu: Aleación de cinc y cobre (latón)
SnPb: Aleaciòn de estaño y plomo (soldadura)
3.2 Amalgama:
Unión del mercurio con un metal o con una aleación.
Nombre genérico: Amalgama
Nombre específico: El nombre del metal que acompaña al mercurio en genitivo.
Ejemplo: Ag Hg: Amalgama de Plata
Au Hg: Amalgama de Oro
COMPUESTOS TERNARIOS
Sustancias formadas por 3 elementos diferentes.
1. Oxido + agua: Hidróxidos
2. Anhídrido + agua: Oxácidos
3. Metal + oxígeno + no metal: Oxisales
1. Hidróxidos (Bases o Álcalis)
• Estos compuestos se caracterizan porque llevan el grupo "hidroxilo u oxidrilo
(OH)- que tiene valencia -1.
• Su fórmula general está dada por X(OH)n, en donde: X representa a un metal y
"n" a la valencia del mismo.
Nomenclatura Clásica:
Nombre genérico: Hidróxido
Nombre específico: el nombre el metal en genitivo o adjetivado, si sólo tiene una
valencia; cuando posea más se emplean los sufijos -oso- o -ico-
Na+ + (OH)-1 NaOH Hidróxido de Sodio
Ni+2 + (OH)-1 Ni (OH)2 Hidróxido Niqueloso
Ni+3 + (OH)-1 Ni (OH)3 Hidróxido Niquélico
• También puede denominarse según el sistema Estquiométrico y Stock.
Ni (OH)2 Dihidróxido de Níquel Hidróxido de Níquel (II)
Ni(OH)3 Trihidróxido de Níquel Hidróxido de Níquel (III)
a) b) c)Na+OH− NaOH hidróxido de sodio hidróxido de sodio (I) monohidróxido de sodio
Fe2+OH− Fe(OH)2 hidróxido ferroso hidróxido de hierro (II) dihidróxido de hierro
2. Acidos con Oxigeno (Oxácidos)
Se consideran formados al añadir una molécula de agua al anhídrido
correspondiente.
Estos ácidos resultan de la reacción de un anhídrido con agua:
Anhídrido + agua Acido oxácido
S03 + H20 H2SO4
Anhídrido Acido Sulfúrico Sulfúrico
Nombre genérico: Acido (H: valencia + 1)
Nombre específico: el nombre del anhídrido del cual procede.
a) c)HClO ácido hipocloroso oxoclorato (I) de hidrógeno
HClO2 ” cloroso dioxoclorato (III) de hidrógeno
HClO3 ” clórico dioxoclorato (V) de hidrógeno
HClO4 ” perclórico tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
Meta, piro y orto
En algunos casos los anhídridos pueden reaccionar con diferente cantidad de
moléculas de agua, originando así una serie de ácidos en los cuales el átomo
central tendrá siempre la misma valencia. Para diferenciar cada uno de estos
ácidos se usan prefijos con el nombre específico.
meta 1 molécula de H2O piro 2 ” ” ” orto 3 ” ” ”
META: Significa una molécula de agua
P2O5 + H20 H2P2O6: HPO3 Acido Metafosfórico
PIRO: Significa dos moléculas de agua (actualmente sustituido por el prefijo "Di").
P2O5 + 2H2O H4P2O7 Acido pirofosfórico o Acido difosfórico.
ORTO: Significa tres moléculas de agua.
P2O5 + 3H2O H6P2O8: H3PO4 Acido ortofosfórico o Acido fosfórico (Este ácido tiene importancia en Odontología)
Todos los ácidos vistos hasta ahora son meta, pero se omite el prefijo:
SO3 + 1 H2O H2SO4 ácido metasulfúrico
ácido sulfúrico
Los ácidos del fósforo son excepción:
P5+O2− P2O5 P2O5 + 3 H2O H6P2O8 H3PO4 ácido ortofosfórico Ácido fosfórico
Se omite el orto, luego el acido fosforoso es el acido ortofosforoso.
P2O5 + 2 H2O H4P2O7 ácido pirofosfórico
P2O5 + 1 H2O HPO3 ácido metafosfórico
3. Oxisal Neutra: Metal + Radical Oxigenado
Estas sales son el resultado de sustituir totalmente los hidrógenos de los
oxácidos por un metal.
Nombre genérico: El del radical ácido que le dio origen, teniendo en cuenta que
si el ácido termina en "ico", la sal terminará en "ato" (si el ácido termina en "oso" la
sal terminará en "ito").
Nombre específico: el del metal en genitivo o adjetivado, si sólo posee una
valencia. Cuando posea dos se emplearán los sufijos -oso- o -ico.
Acido que Origina Nombre del Radical Oxisal Neutra
H2CO3 (CO3)-2 Na2CO3
Acido carbónico Carbonato Carbonato de sodio
H2SO4 (SO4)-2 Cu2SO4
Acido sulfúrico Sulfato Sulfato cuproso
H3PO4 (PO4)-3 Ca3(PO4)2
Acido fosfórico Fosfato Fosfato de calcio
HNO3 (NO3)-1 NaNO3
Acido Nítrico Nitrato Nitrato de sodio
Es más utilizado el sistema Stock:
Pb+2 + (NO3)-1 Pb(NO3)2 Nitrato de Plomo (II)
Fe+3 + (CO3)-2 Fe2(CO3)3 Carbonato de hierro (III)
a) c)NaClO hipoclorito sódico (lejía) oxoclorato (I) de sodio (I)
Ca(ClO3) clorato cálcico trioxoclorato (V) de calcio (II)
Sn(SO4)2 sulfato estánnico tetraoxosulfato (VI) de estaño (IV)
COMPUESTOS CUATERNARIOS
Son sustancias formadas por cuatro elementos diferentes. Pertenecen a este
grupo las oxisales dobles, oxisales básicas, oxisales ácidas y los hidratos.
1. Oxisales Dobles:
Estas sales se obtienen reemplazado totalmente los hidrógenos de los ácidos
oxigenados por 2 metales.
Nomenclatura:
Nombre genérico: El nombre del radical oxigenado seguido de la palabra doble.
Nombre específico: Los nombres de los dos metales principiando por el de
menor valencia. Si las valencias son iguales utilizar orden alfabético.
KNaCO3 Carbonato doble de potasio y sodio.
KBaPO4 Fosfato doble de potasio y bario.
2. Oxisales Acidas:
Estas sustancias resultan al sustituir parcialmente los hidrógenos de los oxácidos
por un metal, o la sustitución parcial de los hidrógenos de un acido por metal.
Nomenclatura:
Se nombran de la misma forma que las oxisales neutras con la variante de colocar
la palabra ácido entre el nombre genérico y el nombre específico.
CaHPO4 Fosfato ácido de Calcio
KHSO4 Sulfato ácido de Potasio
También se les denomina anteponiendo al nombre genérico el prefijo "bi" y
suprimiendo la palabra ácido.
NaHCO3 Bicarbonato de Sodio
KHSO4 Bisulfato de Potasio
Cuando el oxácido tiene más de dos hidrógenos sustituibles es necesario indicar
en la sal el número de veces que contiene la función ácido.
Na2HPO4 Fosfato monoácido de Sodio
NaH2PO4 Fosfato diácido de Sodio
a) c)NaH2PO4 dihidrogenofosfato sódico dihidrogenotetraoxofosfato (V) de sodio
El prefijo bi- y el adjetivo “acido” se usan cuando el acido pierde la mitad de sus
hidrógenos al formar la sal.
a) c)NaHSO4 hidrogenosulfato sódico hidrogenotetraoxosulfato (VI) de sodio sulfato ácido de sodio bisulfato de sodio
NaHCO3 hidrogenoclorato sódico monohidrogenotrioxocarbonato (V) de sodio carbonato ácido de sodio bicarbonato sódico
NaHS hidrógeno sulfuro sódico (viene del H2S) sulfuro acido de sodio bisulfuro de sodio
3. Oxisales Básicas:
Estas sales resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos en una base por
radicales negativos.
Nomenclatura:
Se utilizan las mismas reglas dadas para las oxisales ácidas, cambiando la
palabra ácido por la palabra BÁSICO, que indica la función base (hidróxido, álcali)
en la sal.
Bi OH(NO3)2 Nitrato monobásico de Bismuto (III)
Bi (OH)2 NO3 Nitrato dibásico de Bismuto (III)
Las sales básicas pueden nombrarse también de la siguiente manera:
Nombre Genérico: El nombre del radical con el prefijo HIDROXI conjugado al
nombre y con prefijos adicionales para indicar el número de OH- presentes.
Nombre Específico: El del metal indicando su estado de oxidación según el
Sistema Stock.
Bi OH(NO3)2 Hidroxinitrato de Bismuto (III)
Bi (OH)2 NO3 Dihidroxinitrato de Bismuto (III)
Fe OH SO4 Hidroxisulfato de Hierro (III)
4. Hidratos:
Un hidrato es un compuesto que contiene moléculas de agua (usualmente llamada
agua de cristalización) estructuralmente unidas.
Ej.: CuSO4.5H2O Sulfato de Cobre (II) pentahidratado
Sulfato de Cobre (II) 5-agua
Sulfato de Cobre (II) 5-hidrato
Ácidos del manganeso y del cromo
Aunque son metales, también se comportan como no metales y forman oxoácidos
y sus sales.
En este caso trabajan con estas valencias:
Cr 6+ Mn 6+, 7+
Cr6+O2− CrO3
CrO3 + H2O H2CrO4 ácido crómico
Cr2O6 + H2O H2Cr2O7 ácido dicrómicoK2Cr2O7 dicromato potásico (sal habitual en el laboratorio)
Mn6+O2− MnO3
MnO3 + H2O H2MnO4 ácido mangánico
Mn7+O2− Mn2O7
Mn2O7 + H2O H2Mn2O8 HMnO4 ácido permangánico
KMnO4 permanganato potásico (sal habitual en el laboratorio)
Fórmulas y estado físico de algunos elementos químicos
A P=1 atm y T=25 oC, tenemos: H2,O2, F2, Cl2,N2 Br2 I2
gases líquidos sólido cristalino
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Gases
Fe, Hg, Na, Cu, . . . sólidos cristalinos excepto el Hg
Ejercicios.
Formula o nombra los siguientes compuestos:1. óxido de mercurio (I)
2. dióxido de estaño
3. óxido de azufre (IV)
4. anhídrido hipocloroso
5. trióxido de dinitrógeno
6. óxido manganoso
7. anhídrido nitroso
8. anhídrido sulfúrico
9. óxido estánnico
a) b) c)
10. HgO
11. CaO
12. Al2O3
13. CO2
14. I2O5
15. Au2O3
16. NiO
17. N2O5
18. CO
19. Cr2O3
20. MnO2
21. CrO
22. óxido de cromo (VI)
23. anhídrido arsenioso
24. óxido cobaltoso
25. óxido cúprico
26. hidruro sódico
27. ácido fluorhídrico
28. hidruro cálcico
29. telururo de hidrógeno
30. tetrahidruro de carbono
31. bromuro de hidrógeno
32. metano
33. arsina
34. borano
35. trihidruro de fósforo
a) b) c)
36. NH3
37. FeH3
38. CrH2
39. BH3
40. SiH4
41. HI
42. H2S
43. SbH3
44. cloruro ferroso
45. yoduro cuproso
46. fluoruro de fósforo (V)
47. pentacloruro de fósforo
48. fluoruro sulfúrico
a) b) c)
49. KBr
50. ZnI2
51. Ca3P2
52. Ag2Te
53. NiI3
54. SF2
55. PI3
56. CrB
57. NaOH
58. Ca(OH)2
59. ácido carb´onico
60. ácido perbr´omico
61. ácido hiposulfuroso
62. trioxosulfato (IV) de hidrógeno
63. dioxonitrato (III) de hidrógeno
64. ácido arsénico
65. tioxonitrato (V) de hidrógeno
66. ácido arsenioso
a) b) c)
67. HClO
68. H2SO4
69. HNO2
70. H2SeO3
71. HIO4
72. HBrO2
73. clorato potásico
74. sulfito ferroso
75. tetraoxosulfato (VI) de cobre (I)
76. trioxocarbonato (IV) de mercurio (I)
77. tetraoxomanganato (VII) de potasio
78. hidróxido férrico
79. hidróxido amónico
80. sulfato de amonio
81. hidrogenosulfuro de hierro (III)
82. sulfito ácido de litio
83. ácido fosfórico
84. ácido ortobórico
85. ácido dicrómico
55. PI3
56. CrB
57. NaOH
58. Ca(OH)2
59. ácido carbónico
60. ácido perbrómico
61. ácido hiposulfuroso
62. trioxosulfato (IV) de hidrógeno
63. dioxonitrato (III) de hidrógeno
64. ácido arsénico
65. tioxonitrato (V) de hidrógeno
66. ácido arsenioso
a) b) c)
67. HClO
68. H2SO4
69. HNO2
70. H2SeO3
71. HIO4
72. HBrO2
73. clorato potásico
74. sulfito ferroso
75. tetraoxosulfato (VI) de cobre (I)
76. trioxocarbonato (IV) de mercurio (I)
77. tetraoxomanganato (VII) de potasio
78. hidróxido férrico
79. hidróxido amónico
80. sulfato de amonio
81. hidrogenosulfuro de hierro (III)
82. sulfito ácido de litio
83. ácido fosfórico
84. ácido ortobórico
85. ácido dicrómico
86. permanganato cúprico
87. dicromato sódico
88. ácido mangánico
a) b) c)
89. Ca(HCO3)2
90. (NH4)2Cr2O7
91. H4P2O7
92. HPO3
93. Fe3(PO4)2
94. Na2O2
95. H2O
96. CO
97. (NH4)2Se
98. Fe2O6
99. FePO3
100. NH4OH
101. Al(OH)3
102. Co(IO3)2
103. óxido plúmbico
104. hidruro platinoso
105. sulfito estannoso
106. permanganato áurico
107. telururo ácido de titanio
108. fosfato argéntico
109. ácido pirofosfórico
110. peryodato mercurioso
111. heptaoxodicromato (IV) de cobalto (III)
112. peróxido de titanio
113. trioxocarbonato (IV) de mercurio (I)
114. sulfuro amónico
115. monóxido de carbono
116. anhídrido selenioso
