DEPARTAMENTO DE QUIMICA FACULTAD DE CIENCIAS
GUIA DE EJERCICIOSQUIMICA (ING. CIVIL) QUIMICA GENERAL (ING.
EJECUCIN)
TEORIA ATOMICA 1. Cules de los siguientes representan cambios
qumicos? a) Corrosin de un auto b) Derretir mantequilla c) Explosin
de un baln de gas d) Cortar una flor e) Disolucin de sal f)
Cortarse la leche g) Cocinar un vegetal h) Coloracin amarilla del
papel 2. Determine si los siguientes procesos representan cambios
fsicos o qumicos: a) El hierro es atrado por un imn. b) La
fotosntesis necesita luz solar. c) Obtencin de agua a partir de
agua de mar. d) El hielo seco sublima a temperatura ambiente. e) La
electricidad pasa por el agua para producir hidrgeno y oxgeno. f)
100 g de cereal aportan 300 caloras. g) Descomposicin de un
alimento. 3. Cules de las siguientes son propiedades qumicas? a)
Combustin b) Sensibilidad a la luz c) Oxidacin d) Brillantez e)
Densidad f) Inflamabilidad g) Conductividad elctrica 4. Identifique
las sustancias siguientes como mezcla o sustancia pura: a) Hielo b)
Acero c) Vino d) Azcar e) Sangre f) Aluminio
g) Madera
5. Clasifique las siguientes sustancias puras como elemento o
compuesto: a) Mercurio; b) Oxido de hierro; c) Nitrgeno; d) Agua;
e) Sal comn; f) Uranio 6. Identifique como elemento o compuesto: a)
N b) NH3 c) N2 d) HNO3 e) NiNO3 g) C5H10O3N2
f) NiNO3x2H2O
7. Responda las siguientes preguntas: a) Cul de las sentencias
siguientes es siempre verdadera cuando una sustancia experimenta
cambio fsico? I. Hierve, II. Se forma una sustancia nueva, III.
Cambia su color, IV. Su composicin permanece constante, V. Mantiene
su densidad. b) Cul de las actividades siguientes le permite
determinar certeramente que el agua de mar es una mezcla? I.
Determinando su densidad; II. Hirvindola; III. Olindola; IV.
Hacindola reaccionar; V. Separndola en sus componentes. c) Para
obtener una mezcla heterognea usando azcar, arena y agua mezclara
..................................... d) Para obtener una mezcla
homognea usando agua, azcar y arena mezclara
...................................... e) Cul de las sentencias
siguientes es siempre real para un compuesto? I. Contiene dos
elementos, II. Tiene composicin variable; III. Tiene composicin
definida; IV. Es homogneo; V. Es heterogneo 8. Escriba los smbolos
o las frmulas de las sustancias: a) Calcio ; b) Oxgeno gaseoso; c)
Agua lquida ; d) Cloruro de sodio ; e) Fsforo ; f) Dixido de
carbono. 9. La ecuacin qumica representa un cambio qumico. Cules de
las sentencias siguientes son correctas para una ecuacin qumica?:
a) Participan slo molculas; b) Pueden participar iones; c) Pueden
participar molculas; d) Nunca participan
11. Indique la unidad en que se mide: a) Volumen......; b)
Masa.....; c) Temperatura....; d) Distancia.....; e) Cantidad de
materia en qumica........ 12. Cul de las cantidades siguientes
producir mayor desplazamiento del nivel de agua en una probeta? a)
10 g de Hg (d = 13.6 g/mL) b) 5.09 g de pirita de hierro (d = 4.9
g/mL) c) 7.42 g de Al (d= 2.70 g/mL) d) 2.68 g de roble (d=0.72
g/mL) 13. La gasolina tiene una densidad de 0.67 g/mL a 20 C, Cul
es el peso de 1 L de gasolina? 14. Un trozo de 34.8 cm de un
alambre de oro tiene un radio de 0.0226 cm y su peso es 1.08 g.
Calcule la densidad del oro. (Vcilindro=lr2, l es la longitud y r
es el radio) 15. Un tomo de un elemento tiene 15 protones y 16
neutrones. Determine el nmero atmico y el nmero msico del tomo. 16.
Un tomo de yodo contiene 53 electrones y su nmero msico es 127.
Cuntos protones y neutrones contiene el tomo? 17. La masa atmica
promedio de cobre es 63.55. El elemento cobre consiste de los
istopos 63Cu (m.a.= 62.93 uma)y 65Cu (m.a.=64.93 uma). Calcule el
porcentaje de abundancia de cada istopo. 18. El nuevo elemento
simbolizado con 117Uus; contiene 34.6 % de 284Uus (m.a.=283.4
u.m.a.), 21.2 % de 285Uus (m.a.=284.7 u.m.a.) y 44.2 % de 288Uus
(m.a.=287.8 u.m.a.). Calcule la masa atmica promedio del elemento
117Uus. 19. El magnesio existe naturalmente a las siguientes formas
isotpicas: 24Mg (m.a.=23.985 uma, Abundancia=78.70 %), 25Mg
(m.a.=24.986 uma, Abundancia=10.13 %) y 26Mg (Abundancia=11.17 %).
Si la masa atmica del magnesio es 24.31, calcule la masa del istopo
26Mg. 20. Con la ayuda de una tabla peridica complete la informacin
solicitada para tomos: Nombre Z A protones electrones neutrones
Flor 10 90 234 6 8 Cloro 35 35 44 21. Con la ayuda de una tabla
peridica complete la informacin solicitada para iones: Especie Z A
protones electrones neutrones carga 11 24 10 2 16 S V+4 51 26 30 +3
15 31 3 22. Complete las preguntas siguientes: a) Los tomos 45Aa y
45Bb son istopos (Si/No) ...................................... b)
Escriba el smbolo del tomo con 32 protones y 38 neutrones
...................
d) El hidrgeno se encuentra naturalmente en dos formas isotpicas
no 1 2 radioactivas que se simbolizan como H ( 1 H ; Abundancia
99.9%) y D ( 1 H ; Abundancia 0.01%)]; luego naturalmente la
molcula biatmica se simboliza mejor por H2 o D2 ........... e) Si
la masa atmica de los istopos de hidrgeno son 1 u.m.a. y 2 u.m.a.;
entonces las molculas de agua tendrn todas igual o diferente peso
............. 22 24 36 f) De los tomos I . 10 X ; II. 10 X ; III.
14 X ; IV. 26 X Cules tienen 10 6 neutrones? 23. De las
transiciones siguientes de un electrn: I. Desde 2p a 2s ; III.
Desde 3s a 2s ; IV. Desde 2s a 3s II. Desde 1s a 3s
a) La que involucra mayor cantidad de energa es
.................... b) Las que representan procesos que consumen
energa son ............. c) La que emite un fotn de longitud de
onda ms larga es ......... (recuerde que E=h y c=) 24. Cuntos
elementos pueden tener sus ltimos electrones en los orbitales 4p?
25. Para el conjunto de nmeros cunticos n=3, =2, m=0, indique de
las sentencias siguientes la que es ms correcta: a) Describe un
orbital, b) Describe uno de cinco orbitales de un mismo tipo, c)
Describe un electrn. 26. Cules de las especies: desapareados?3+
25Mn , 3+ 26Fe
,
27Co
3+
,
3+ 28Ni ;
tienen electrones
27. Cuntos electrones en el 20Ca tienen como nmeros cunticos m=1
y ms= 1/2? 28. Indique el tipo de orbital de un electrn que tiene
los siguientes nmeros cunticos: a) n=3, =2, m = 2 y ms= +1/2 b)
n=2, =1, m = 0 c) n=3, =2 29. En cul orbital se debe ubicar un
electrn si al ingresar a un tomo se encuentra que est completo
hasta el orbital 4p? 30. Para todos los elementos del grupo 16
(VI-A) su configuracin electrnica finaliza en p4, d4, p6 d6? 31.
Los elementos con nmero atmico: 8, 16, 35, 53; tienen en comn? a)
Orbitales d completos b) Electrones de valencia en los orbitales p
c) Son metales d) Forman iones negativos 32. Escriba la
configuracin electrnica de las especies: a) 40Zr4+; b) 49In; c)
32Ge4 ; d) 32Ge4+ 33. Indique el valor de Z de los elementos que
tienen la siguiente configuracin de valencia: a) 5s24d105p3 b)
4s23d9 c) 6s24f3 d) 3s2 e) 2s2sp4 34. Cules de las especies 16S2,
18Ar, 19K+, 38Sr2+, 35Br son isoelectrnicas con 36Kr? 35. Cul de
los tomos 23V y 25Mn tiene mayor cantidad de electrones
desapareados? 36. Dadas las siguientes posibles combinaciones de
nmeros cunticos para un electrn: a) (n=4, =0, m=0, ms= 1/2); b)
(n=3, =2, m=0, ms=+1/2); c) (n=3,
RESPUESTAS 1. a); c); f); g); h) 2. a) Fsico; b) Qumico; c)
Fsico; d) Fsico; e) Qumico; f) Qumico; g) Qumico 3. a); b); c); f)
4. Sustancias puras: a), d), f) ; Mezclas: b), c), e), g) 5.
Elemento: a), c), f) ; Compuesto: b), d), e) 6. Elemento: a), c) ;
Compuesto: b), d), e), f), g) 7. a) IV ; b) V ; c) Azcar y arena o
Agua y arena ; d) Agua y azcar ; e) III 8. a) Ca ; b) O2 ; c)
H2O(l) ; d) NaCl ; e) P ; f) CO2 9. b), c) y e) 10. a) 0.0001 Kg
(1x104 Kg) ; b) 10.000 mL (104 mL) ; c) 500.000.000 (5x108 ) ; d)
0.001 m (1x103 m) ; e) 0.0083 h (8.3x103 h) 11. a) L (mL) ; b) g
(Kg) ; c) C ; d) m (Km) ; e) mol 12. d) Vdesplazado= 3.72 mL 13.
670 g 14. d=19.34 g/cm3 15. Z=15 ; A=31 16. Protones=53 ;
Neutrones=74 17. Abundancia 63Cu=69% y 65Cu=31 % 18. m.a.=285.62
uma 19. m.a. 26Mg=25.99 u.m.a. 20. Nombre Torio Carbono Bromo 21.
protones electrones 11 16 32 16 18 23 23 19 3+ Fe 56 26 23 3 15 18
P 70 22. a) No ; b) 32 X ; c) I, III, V ; d) H2 ; e) Diferente ; f)
III y IV 23. a) II ; b) II y IV ; c) III 24. 6 elementos 25. b) 26.
Todas 27. 2 electrones 28. a) 3dxy ; b) 2py ; c) 3d 29. 5s 30. p4
31. b) y d) 32. a) 1s2/2s22p6/3s23p6/4s23d104p6 b)
1s2/2s22p6/3s23p6/4s23d104p6/5s24d105p1 c)
1s2/2s22p6/3s23p6/4s23d104p6 d) 1s2/2s22p6/3s23p6/3d10 33. a) 51 ;
b) 29 ; c) 59 ; d) 12 ; e) 8 34. Sr2+ ; Br 35. Mn Especie Na+ Z A
neutrones 13 28 16 Carga +1 2 +4 Z 9 6 17 35 A 19 14 79 Protones 9
90 6 17 electrones 9 90 17 35 neutrones 144 18
CLASIFICACION PERIODICA DE LOS ELEMENTOS 1. Seleccione de las
sentencias siguientes todas las que sean correctas para los
elementos que estn en un mismo grupo: a) Pertenecen a un mismo
periodo b) Tienen propiedades qumicas similares c) Pueden ser slo
metales d) Adquieren nmero de oxidacin similar 2. Cul de los
halgenos 9F, 17Cl, 35Br, 13Al se ubica en el tercer periodo? 3. De
acuerdo a los smbolos: I, Kr, U, Rb, Pt a) El que simboliza un
elemento inerte es .... b) El que pertenece al grupo de los metales
alcalinos es .... c) El que pertenece al grupo de los halgenos es
......... d) El que representa a un elemento de transicin es .....
e) El que representa a un elemento de transicin interna es ..... 4.
En qu grupo ubicara un elemento cuyo Z=115? 5. Indique si las
sentencias siguientes son verdadera o falsa: a) El elemento de
configuracin de valencia 3s23p6 pertenece al grupo 16 (VI-A).... b)
El mayor tamao de un tomo se relaciona con la cantidad de capas
completas ... c) Los metales ms activos qumicamente pertenecen al
grupo 1 (I-A)....... d) El grupo 2 (II-A) contiene metales y
no-metales..... e) Los no metales ms activos tienen tamao atmico
pequeo......... f) Los gases nobles tienen bajo potencial de
ionizacin..... g) La especie 25Mn3+ no tiene electrones
desapareados....... h) La configuracin electrnica [Ne]3s13p1
corresponde a un estado excitado............ 6. Conteste las
preguntas siguientes: a) Cul es la partcula subatmica que determina
las propiedades qumicas de un elemento? b) Cmo se llama el grupo de
elementos que se ubica en el extremo derecho de la tabla peridica?
c) Cul es el orbital de la capa de valencia que est lleno en un
elemento de transicin? d) Cul orbital esta incompleto en un
elemento de transicin interna? e) Cul es el ltimo orbital lleno en
un elemento del grupo 2 (II-A)? f) Cmo se denomina la energa que
libera un tomo cuando recibe un electrn? g) A qu grupo pertenecen
los elementos que forman las bases ms fuertes? h) Los metales o los
no-metales forman cationes? i) Cul grupo de metales tienen la menor
temperatura de fusin? j) La mayora de los elementos de la tabla
peridica son metales o no-metales? 7. Dadas las energas de
ionizacin (KJ/mol)de los siguientes elementos: Elemento Primera
E.I. Segunda E.I. Tercera E.I. A 1.7 3.4 6.0 B 0.5 4.6 6.9 C 0.56
1.8 2.7 D 0.74 1.5 7.7 a) Cul de los elementos forma ms fcilmente
un catin monopositivo? b) Cul de los elementos forma ms fcilmente
un catin de carga +3? c) Cul de los elementos forma un anin
estable? d) Cul de los elementos tiene mayor carcter metlico?
c) El gas noble que no cumple con la regla del octeto es
............ d) El compuesto entre Mg (Grupo 2) y I (Grupo 17)
tiene la frmula qumica ........ e) Si un elemento existe como gas a
temperatura ambiente, entonces lo ms probable que sus propiedades
metlicas correspondan a ........................... f) La cuarta
columna de la tabla peridica corresponde al tipo de elemento
.................. g) En un grupo el elemento de mayor masa atmica
se ubica en ................. periodo. h) La conductividad elctrica
del elemento de configuracin [Ar]4s23d104p5 es mayor o menor que la
del elemento [Ar]4s2.............. 9. De acuerdo a los elementos de
la siguiente tabla peridica: Be K Hf a) b) c) d) e) f) g) h) Ni Ge
Pb O Br Xe
Cul es el metal alcalino del 4 periodo? Cul es el halgeno del 4
periodo? Cul es un elemento del grupo 18 (VIII-A)? Cul es el
elemento cuyo Z=28? Cul es un semimetal? Cul es el de mayor carcter
metlico en el grupo 14? Cul debera tener mayor afinidad electrnica?
Cul es el elemento que tiene un tomo de nmero msico igual a 74 y 42
neutrones? i) Cul debe ganar un electrn para tener configuracin de
gas noble? j) Cul es la frmula del compuesto formado por K y O? k)
Cul forma xido en relacin 1:1? 10. Indique si las sentencias
siguientes son verdadera o falsa: a) El tamao de los tomos aumenta
al bajar en un grupo.............. b) Los elementos metlicos
tienden a perder electrones para ser ms estables....... c) En la
ionizacin es ms fcil remover los electrones pareados que los
desapareados ...... d) Mientras mayor es la carga nuclear positiva
ms fuerte son atrados los electrones de valencia........ e) La
segunda energa de ionizacin es algunas veces mayor que la
primera......... f) Los no metales son pobres conductores de la
electricidad...... g) Atomos grandes tienen mayor
electronegatividad ..... h) Los cationes son ms pequeos que el
tomo............. i) Algunos metales tienen orbitales
vacos............ j) Los compuestos inicos se disocian en iones en
solucin acuosa............ 11. Los valores de la primera energa de
ionizacin (Kjoulemol1) de algunos elementos del grupo 2 son: P.I.Ba
= 503, P.I.Be = 903; P.I.Ca = 590; ordnelos de menor a mayor Z. 12.
Conteste las preguntas: a) En el segundo periodo hay o no elementos
metlicos........ b) El nombre de la familia a la cual pertenece el
azufre es............ c) El smbolo del semimetal del grupo 13 que
le da el nombre a la familia es .... d) El nombre de la familia a
la cual pertenece el sodio es ............
g) En el grupo de los halgenos hay slo no-metales..............
h) El elemento no-metlico que normalmente se ubica en el grupo 1 es
.......... i) El nmero atmico del elemento que se ubica en el 6
periodo y grupo 13 es ..... 13. Dada la configuracin electrnica de
los siguientes elementos: A: [GN]5s24d8 B: [GN]6s1 C: [GN]3s23p5 D:
[GN]5s24d105p5 E: [GN]4s23d104p6 a) Ubquelos en el grupo y periodo
a los cuales pertenecen. b) Los elementos del mismo periodo son
................... c) Los elementos con propiedades qumicas
similares son .............. d) El elemento de mayor conductividad
elctrica es ..... e) El que se clasifica como elemento de transicin
es ....... f) El que es imposible encontrar al estado puro
naturalmente es ..... g) El que gana ms fcilmente electrones es
...... h) El que no forma compuestos con otro elemento es ......
14. Usando la tabla peridica escriba el smbolo del elemento que
corresponde a la descripcin: a) Elemento de mayor tamao del grupo
15 (V-A)....... b) Elemento de configuracin de valencia
3s23p4....... c) Elemento del 4 periodo con 8 electrones de
valencia....... d) Gas noble del 1er periodo...... e) Elemento de
transicin con tres electrones desapareados en el 4 nivel...... f)
Elemento representativo con tres electrones desapareados en el 4
nivel..... g) Elemento de grupo 17 (VII-A) y 5 periodo.... h)
Elemento de mayor electronegatividad.... i) Elemento de mayor
tamao.... j) Elemento del 2 periodo, cuyo estado de oxidacin en sus
compuestos es 2..... 15. Complete las sentencias siguientes: a) Los
tomos V(Grupo 4) y As(Grupo 15) pertenecen al mismo periodo, el de
mayor conductividad es ....... b) Los tomos C (2 periodo) y Sn (5
periodo) pertenecen al mismo grupo, el ms electronegativo es ......
c) Entre N y N3, el de mayor tamao es ............... d) Para que
40Zr adquiera configuracin de gas noble debe ............... e) El
elemento de mayor abundancia en la corteza terrestre es
.............. f) Los tomos Si(Grupo 14) y Cl(Grupo 17) pertenecen
al mismo periodo, el de mayor afinidad electrnica es ..............
g) De los elementos 75Re y 62Sm, el que pertenece a los elementos
de transicin interna es ....... h) La cantidad de electrones de
valencia en los elementos del grupo del oxigeno es ............ i)
Los tomos Sr(dos electrones de valencia) y Sb(15 electrones de
valencia) pertenecen al mismo periodo, el de mayor potencial de
ionizacin es ...... RESPUESTAS 1. b) ; c) ; d) 2. 17Cl 3. a) Kr ;
b) Rb ; c) I ; d) Pt ; e) U 4. Grupo 15 5. a) Falso ; b) Verdadero
; c) Verdadero ; d) Falso ; e) Verdadero ; f) Falso ; g) Falso ; h)
Verdadero 6. a) Electrones ; b) Gases nobles ; c) orbital s ; d)
Orbital f ; e) Orbital s ;
8. a) 17 ; b) Alcalino-Trreos ; c) He ; d) MgI2 ; e) No-metal ;
f) De transicin ; g) 7 periodo ; h) Menor 9. a) K ; b) Br ; c) Xe ;
d) Ni ; e) Ge ; f) Pb ; g) O ; h) Ge ; i) Br ; j) K2O ; k) Be ; 10.
a) Verdadero ; b) Verdadero ; c) Falso ; d) Verdadero ; e) Falso ;
f) Verdadero g) Falso ; h) Verdadero ; i) Verdadero ; j) Verdadero
11. Be < Ca < Ba 12. a) Si hay ; b) Familia del Oxgeno ; c) B
; d) Metal alcalino ; e) Gases nobles ; f) 120 g) No (Astato) ; h)
Hidrgeno ; j) 81 13. a) A Grupo 10, Periodo 5 B Grupo 1, Periodo 6
C Grupo 17, Periodo 3 D Grupo 17, Periodo 5 E Grupo 18, Periodo 4
b) A y D ; c) C y D ; d) B ; e) A ; f) B ; g) C ; h) E 14. a) Bi ;
b) S ; c) Fe ; d) He ; e) V ; f) As ; g) I ; h) F ; i) Cs ; j) O
15. a) V ; b) C ; c) N3 ; d) Perder 4 electrones ; e) O ; f) Cl ;
g) Sm ; h) 6 16 ; i) Sb ENLACE QUIMICO 1. Conteste las preguntas
siguientes: a) Si Rb tiene un electrn de valencia, se combina de
preferencia con elemento que tenga 2, 4 7 electrones de valencia?
b) Si oxgeno tiene dos electrones de valencia desapareados, Cuntos
Na (un electrn de valencia) se unirn a l? c) Escriba la estructura
de Lewis de Cl(Grupo 17). d) Cuando un tomo se une a otro, Se
consume o libera energa? e) Si Mg (Grupo 2) y P(Grupo 15) forman
enlace, Cul de ellos deber ganar electrones? f) Cuntos enlaces podr
formar 16S? g) Cuando en el enlace se comparten electrones se form
una molcula o iones. h) Si un tomo al formar enlace puede ganar o
perder electrones, Se clasifica como metal, semimetal o no-metal?
i) Cuntos electrones hay involucrados cuando dos tomos forman dos
enlaces? j) Para romper un enlace, es necesario suministrar o
quitar energa? 2. Dibuje la estructura de Lewis: a) De un elemento
del grupo 15 (V-A) b) De un metal alcalino trreo c) De un gas noble
d) Del compuesto inico Na3N (Na: metal alcalino ; N: grupo 15) e)
Del compuesto covalente H2O2 (H: un electrn de valencia ; O: grupo
16) 3. Prediga si los siguientes elementos formarn enlace inico,
enlace covalente polar, covalente apolar o metlico: a) P-Cl , b)
K-Cl , c) B-As , d) C-C , e) Ag-Au (ENP=2.2 , ENCl=3.2 , ENK=0.8 ,
ENB=2.4 , ENAs=2.2 , ENC=2.6 , ENAg=1.9 , ENAu=2.0). 4. Escriba la
estructura de Lewis de un compuesto inico, de un compuesto
covalente polar y de un compuesto covalente apolar que formen los
elementos 1H , 7N , 20Ca y 9F . (ENH=2.2 , ENN=3.0 , ENF=4.0 ,
ENCa=1.0) 5. Seleccione de acuerdo a las estructuras de Lewis
siguientes la que representa un enlace inico, un enlace covalente
polar y un enlace covalente no-polar. a) b) c)
6. Complete las sentencias siguientes: a) De las molculas H2,
Cl2, HCl, la que tiene momento dipolar es ...... b) Si la simbologa
de Lewis de un elemento es X, entonces el elemento X pertenece al
grupo ........ c) Al tomo de 6C en la estructura de Lewis hay que
ubicar ....... puntos o cruces. d) Cuando un tomo de Ca forma
compuesto debe ............ dos electrones. e) El tomo de Cl en un
compuesto tiene estado de oxidacin igual a .... f) El smbolo de la
especie que contiene 16 protones y 18 electrones es .............
g) La frmula del compuesto que forman Al (Grupo 13) y O (Grupo 16)
es ........... h) Si un compuesto est formado por iones, entonces
el tipo de enlace entre los tomos es ............................
i) La cantidad de electrones en el ltimo orbital que debe tener un
tomo para que el sea estable es ..... j) La cantidad de electrones
no involucrado en enlace en H2S(H tiene 1 electrn de valencia, S
pertenece al Grupo 16) es ..... k) En el compuesto NaOH (ENNa=0.9 ,
ENO=3.4 , ENH=2.2) existe enlace covalente entre ......... y enlace
inico entre ...... l) Si un compuesto conduce la electricidad al
estado fundido entonces el tipo de enlace en el compuesto es
................................ 7. Complete las sentencias
siguientes: a) Cuando Na+ se enlaza con Cl el compuesto formado
tiene carga igual a ........... b) Si una molcula tiene extremos de
carga parcial opuesta el enlace entre los tomos es ...... c) A
temperatura ambiente la mayora de los compuestos inicos se
encuentran al estado ..... d) En la frmula del compuesto formado
por Li+ y O2 el litio se ubica ..... e) El I2 es un slido
cristalino que requiere baja temperatura para pasar al estado
vapor, luego la fuerza entre las molculas es .....................
f) Ordene de acuerdo al aumento de la polaridad los enlaces: N-H,
O-H, C-Cl y PBr....................................... (ENN=3.0 ,
ENH=2.1 , ENO=3.5 , ENC=2.5 , ENCl=3.0 , ENP=2.1 , ENBr= 2.8 ) g)
La temperatura de fusin de un compuesto, Aumenta o disminuye al
aumentar la polaridad de los enlaces?.................... h) La
unin puente-H ocurre entre tomos o entre molculas.................
i) Un slido es insoluble en agua y no conductor de la electricidad
al estado slido o fundido, luego el tipo de enlace en el slido es
..................... 8. Indique de los compuestos siguientes los
que se atraigan por fuerza de dispersin, por atraccin dipolo-dipolo
y por unin puente-H: CH4, CH3F, CH3OH (ENC=2.6 , ENH=2.2 , ENO=3.4
, ENF=4.0)
9. La estructura de Lewis del compuesto indica que el elemento M
pertenece al grupo ............. y el elemento X al
grupo..............
10. Seleccione de las sentencias siguientes las que sean
verdaderas:
c) El enlace inico se forma por transferencia de electrones de
un tomo de baja electronegatividad a uno de alta
electronegatividad. d) El enlace Na-N es covalente (ENNa= 0.9 ;
ENN=3.1). e) En el compuesto CCl4 hay cuatro enlaces. f) Si la
ENA=0.9 y la ENB=3.1, entonces lo ms probable es que el tomo A sea
un metal y el tomo B sea un no-metal. 11. De las propiedades
siguientes seleccione todas las que son verdaderas cuando los tomos
se unen por enlace metlico: a) Se unen varios tomos al mismo
tiempo. b) Se origina entre metal y no-metal. c) La sustancia
obtenida es conductora del calor y la electricidad. d) La sustancia
obtenida es slida a temperatura ambiente. e) La sustancia obtenida
es deformable y se puede estirar. f) La sustancia obtenida es
soluble en agua. 12. Para la molcula de agua: a) Los enlace O-H
(ENH=2.2 , ENO=3.4)se clasifican como ................... b) La
molcula de agua es lineal o angular ...................... c) El
ngulo entre los enlaces es de ..................... grados d) La
molcula de agua es polar o no-polar........................ e)
Sobre el oxgeno hay carga parcial
................................... y sobre el hidrgeno carga
parcial...................................... f) Entre las molculas
de agua existen dos tipos de atracciones intermoleculares, las que
se llaman
.................................................................................................
g) La atraccin puente-H se origina entre el tomo de
............................. de una molcula con el tomo de
............................................ de la molcula vecina.
h) El agua almacena grandes cantidades de energa, esta propiedad se
denomina
.....................................................................
i) La alta temperatura de ebullicin del agua se debe a
....................................... j) La baja densidad del
H2O(s) respecto del H2O(l), se explica por el aumento o la
disminucin del volumen del agua cuando
solidifica..................................... RESPUESTAS 1. a) 7
electrones de valencia ; P; f) 2 enlaces ; 2. a)
b) 2 ;
c)
;
d)Libera ; e)
g) Molcula ; h) Semimetal ; i) 4 electrones ; j) Suministrar b)
c) d) e)
Na+
3
Na+
Na+3. a) Covalente polar , b) Inico , c) Covalente polar , d)
Covalente apolar , e) Metlico 4. Inico Covalente polar Covalente
apolar
f) C-Cl < P-Br < N-H
