Guia Ejercicio Adicional Nc2b02 Kine 20112

7/25/2019 Guia Ejercicio Adicional Nc2b02 Kine 20112

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UNIVERSIDAD MAYORFacultad de MedicinaEscuela de KinesiologaQumica y Bioqumica

Autores: Ximena Arias I., Roberto Bravo M.

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GUA DE EJERCICIOS ADICIONALES N2

Acido-base, neutralizacin y buffer

1.- Un cido segn la teora de Arrhenius es aquella sustancia que:

a) Libera uno o ms iones hidroxilos (OH-) por cada molcula en medio acuoso

b) Libera uno o ms iones hidrgeno (H+) por cada molcula en medio acuoso

c) Capta uno o ms iones hidroxilos (OH-) por cada molcula en medio acuoso

d) Capta uno o ms iones hidrgeno (H+) por cada molcula en cualquier medio

e) Libera uno o ms iones hidrgeno (H+) por cada molcula en cualquier medio

2.- Una base segn el criterio de Brnsted y Lowry es aquella sustancia que:

a) Cede un ion hidroxilo (OH-) a otra sustancia en cualquier mediob) Capta un ion hidrgeno (H+) de otra sustancia en medio acuosoc) Cede un ion hidrgeno (H

+) a otra sustancia en cualquier medio

d) Capta un ion hidrgeno (H+) de otra sustancia en cualquier medioe) Capta un ion hidroxilo (OH-) de otra sustancia en medio acuoso

3.- Identifique las parejas que sean pares cido-base conjugados en la siguiente reaccin:

C2H5NH+ + (CH3)3N C2H5N + (CH3)3NH

+

a) C2H5NH+ / (CH3)3N y C2H5N / (CH3)3NH

+b) C2H5NH

+ / (CH3)3NH+ y (CH3)3N / C2H5N

c) C2H5NH+ / OH- y (CH3)3NH

+ / H3O+

d) (CH3)3N / H3O+ y C2H5N / OH

-e) C2H5NH

+ / C2H5N y (CH3)3N / (CH3)3NH+

4.- Cul de las siguientes concentraciones dara una mayor acidez:

a) [OH-] = 1 10-7Mb) [H+] = 1 10-4Mc) [OH-] = 1 10

-12M

d) [H+] = 1 10-3Me) [OH-] = 1 10-1M

5.- Cul es el pH de una solucin si la concentracin de iones [H+] es de 5,6 10-4M

a) 0,47

b)

4,75c) 3,25d) 0,32e) 5,60


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6.- Cul es el pH de una solucin si la concentracin de iones [OH

-] es de 5,6 10-4M

a) 10,75

b) 1,79c) 3,25d) 0,32e) 5,60

7.- En una solucin cuyo pH es 6,6 la concentracin de iones [H+] es:

a) 2,51 10-7

b) 25,1 10-7

c) 0,25 10-7

d) 0,40 10-7e) 4,40 10-6

8.- En una solucin cuyo pOH es 6,6 la concentracin de iones [H+] es:

a) 2,51 10-7b) 6,60 10

-8

c) 0,25 10-7

d) 0,82 10-6

e) 3,98 10-8

9.- Se tienen soluciones acuosas 0,1 M de los siguientes electrolitos: HX; HZ; HR; HA: HT,(Constante de acidez: HX = 2 10

-6; HZ = 4 10

-4; HR = 3 10

-8; HA = 5 10

-10; HT = 1

102)la base conjugada ms fuerte es:

a) R-b) T-c) Z-

d)

X

-

e) A-

10.- De las siguientes afirmaciones sobre cidos y bases:

I.- La base conjugada de un cido fuerte es dbilII.- La base conjugada de un cido dbil es dbilIII.- La reaccin entre un cido y su base conjugada da origen a una sal y agua

es correctaa) Slo I

b) Slo IIc) Slo IIId) I y IIIe) II y III


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11.- El pH de una solucin acuosa de cido clorhdrico 0,17 M es:

a) 0,77

b) 13,23c) 6,50d) 13,83e) 1,75

12.- La concentracin molar de OH-en una solucin acuosa de HCl 0,1 M es:

a) 13b) 1,0c) 1,0 10

-1

d)

1,0 10

-13

e) 1,0 10-14

13.- Al agregar KOH a un vaso con agua pura la solucin resultante presenta:

I.- Una mayor concentracin de OH-II.- Una menor concentracin de H3O

+III.- Menor pHIV.- Mayor pH

es correcta

a) I y IIIb) II y IVc) I, II y IVd) I, II y IIIe) I y IV

14.- La concentracin molar de OH-en una solucin acuosa de NaOH 0,1 M es:

a) 13b) 1,0c) 1,0 10-1d) 1,0 10

-13e) 1,0 10

-14

15.- El pH de una solucin acuosa de NaOH 0,01 M es:

a) 13,00b) 12,00c) 2,00

d) 1,00e) 0,01


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16.- En una solucin de cido dbil monoprtico (HA) se encuentra que en el equilibrio la

concentracin de protones (H+) es 0,0017 mol/L y la concentracin del cido no disociado(HA) es 0,0983 mol/L. Entonces el valor de la constante de acidez es:

a) 3,5 10-2b) 3,0 10

-2c) 1,7 10

-2d) 2,9 10

-5e) 7,9 10

-6

17.- Para la reaccin H2CO3 + H2O H3O+ + HCO3

- Ka = 4,3 10

-7, se puede decir

que:

I.- La especie H2CO3es un cido y la especie HCO3-es una base

II.- El equilibrio est desplazado a la derechaIII.- Slo una pequea fraccin del cido se disociaIV.- La especie H2CO3es un cido y la especie H2O es una base

es correctaa) I y II

b) I y IIIc) I, II y IIId) I, III y IVe) Todas

18.- Una solucin acuosa de H2CO3 1,0 10-3M (Ka = 4,3 10-7) tiene un pH igual a:

a) 9,30b) 10,00c) 2,18d) 3,18e) 4,68

19.- En solucin, un cido dbil se disocia segn la ecuacin HA(ac) H+

(ac) + A-(ac). Una

solucin preparada disolviendo 0,1 mol de HA en agua hasta completar un litro desolucin, tiene una:

a) [OH-] > 1 10-7b) [H+] < 1 10-7c) [OH-] < 1 10-7d) [H+] = 1 10-7

e) [OH-] = 1 10-7


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20.- El porcentaje de ionizacin de una solucin 0,08 M de HF (Ka = 6,75 10

-4) es:

a) 0,84 %

b) 9,19 %c) 8,00 %d) 0,07 %e) 0,73 %

21.- El pH de una solucin acuosa de amoniaco 0,02 M, cuya reaccin se indica es:

NH3(ac) + H2O(l) NH4(ac) + OH-(ac) Kb = 1,75 10

-5

a) 3,23b) 10,77c) 1,70d) 12,30e) 4,76

22.- El porcentaje de ionizacin de una solucin 0,1 M de metil amina (base dbil) es 6,63%. Elvalor de la constante de basicidad es:

a) 6,6 10-3

b) 4,4 10-4

c) 6,6 10-2d) 4,4 10

0

e) No se puede determinar

23.- En una solucin de piridina (base dbil) de concentracin 0,01 M, presenta un pOH = 5,39.Entonces el valor de la constante de basicidad es:

a) 6,0 1012

b) 4,1 10-4

c) 1,7 10-9d) 6,0 10

-16

e) 4,1 10-6

24.- Qu masa de hidrxido de sodio (masa molar = 40 g/mol), en gramos, se necesitan parapreparar 500 mL de una solucin cuyo pH sea 10,00.

a) 2,0 10 0gb) 2,0 10

-9g

c) 2,0 10-6gd) 2,0 10-3ge) No se puede determinar


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25.- Qu volumen de una solucin de HCl 3,0 M se necesitan para preparar una 500 mL de una

solucin de HCl cuyo pH sea 2,20.

a) 1,6 mLb) 366,6 mLc) 6,3 mLd) 400,0 mLe) 1,1 mL

26.- Si se mezclan 250 mL de NaOH (base fuerte) de concentracin 0,04 M con 100 mL de HCl(cido fuerte) de concentracin 0,05 M, entonces quedan sin neutralizar:

a) 5 10-3mol de la base

b) 5 10-3mol del cido

c) 10 10-3mol de la based) 10 10

-3mol del cidoe) 15 10

-3mol del cido

27.- En una reaccin de neutralizacin, 200 mL de HNO30,4 M reaccionan con 50 mL de unasolucin de KOH. Luego la concentracin molar del hidrxido de potasio (KOH) es:

a) 0,80b) 0,28c) 0,40

d) 0,56e) 1,60

28.- Si se mezclan 25 mL de una base fuerte de concentracin 0,04 M con 100 mL de un cidofuerte de concentracin 0,05 M, entonces el pH final, considerando volmenes aditivos, es:

a) 12,50b) 1,50c) 0,10d) 2,70e) 1,39

29.- Con relacin a las soluciones buffer es verdadero afirmar:

I.- Si son diluidas con agua, su pH no vara significativamenteII.- Si se aaden grandes cantidades de soluciones cidas su pH se mantiene constanteIII.- Se preparan con cidos fuertes con su correspondiente base conjugada

es correctoa) Slo I

b)

Slo IIc) Slo IIId) I y IIe) I y III


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30.- Al agregar 1 mL de cido clorhdrico 0,01 M a una solucin buffer se puede observar que:

I.- Reacciona con el componente bsico del buffer

II.- Aumenta la concentracin de cido del bufferIII.- Disminuye la concentracin de la sal del buffer

es correctoa) Solo I

b) I y IIc) I y IIId) I, II y IIIe) Ninguna

31.- Cuando en una solucin buffer cido la concentracin de la sal es mayor que la

concentracin del cido se puede afirmar que:

I.- Esta solucin tiene mayor capacidad amortiguadora para cidosII.- Esta solucin tiene una capacidad amortiguadora entre pKa - 1 y pKa + 1III.- El pH es menor al pKa

es correctoa) Slo I

b) Slo IIc) Slo IIId) I y IIe) I y III

32.- Si Usted desea preparar una solucin buffer cuya concentracin de protones seaaproximadamente 110-4M determine cul de las siguientes combinaciones sera la msrecomendable:

a) cido cloroactico pKa = 2,85 ms cloroacetato de potasiob) cido benzoico pKa = 4,19 ms cido lctico pKa = 3,86c) cido lctico pKa = 3,86 ms cloruro de sodiod) cido benzoico pKa = 4,19 ms benzoato de sodio

e) Amoniaco pKb = 4,74 ms cloruro de amonio

33.- Determine la relacin ([cido actico] / [acetato de sodio]) necesarias para preparar unasolucin buffer de pH = 5,75 (Ka = 1,78 10 -5)

a) 1:10b) 10:1c) 1:9d) 9:1

e) 5:2


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34.- Se prepara una solucin mezclando 0,150 mol de acetato de sodio slido (CH3COONa)

con 200 mL de cido actico 1,50 M (CH3COOH). Si la Ka = 1,78 10-5y considerando

que el volumen de solucin no cambia, el pH de la solucin resultante es:

a) 4,45b) 5,05c) 3,75d) 5,75e) 4,50

35.- El pH de una solucin buffer de amoniaco (Kb = 1,75 10-5) y cloruro de amonio es 10,24.

Podemos deducir que la relacin [sal] / [base] es:

a) 301995,2b) 0,1c) 10d) 100e) No se puede determinar

36.- Se preparo un buffer acetato mezclando 50 mL de acetato de sodio 0,2 M y 50 mL de cido

actico 0,1 M (Ka = 1,78 10-5

). Considerando volmenes aditivos, el pH de la solucinbuffer es:

a) 4,75b) 4,45c) 5,05d) 0,30e) No se puede determinar

37.- En una solucin buffer en que la [sal] es mayor que la [cido] es correcto afirmar que:

I.- Esta solucin tiene mayor capacidad amortiguadora para cidosII.- Esta solucin tiene un rango de amortiguacin mayor al pKaIII.- El pH es menor al pKa

es correcto

a) Slo I b) Slo II c) Slo III d) I y II e) I y III


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