Guia Ejercicios Quimica

5/9/2018 Guia Ejercicios Quimica

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Universidad Nacional Andres BelloFacultad de Ecologfa y Recursos NaturalesDepartamento de Ciencias QuimicasSedes Santiago - Vina del Mar

GUlas de EjerciciosQufmica General

Incluye la respuesta de la mayorfa de los ejercicios

Profesora: Betsabe Acevedo P.22Semestre

2005

Lectura de Referencia:"QUiMICA. La Ciencia Central"7a Edici6n. T. L. Brown, H. E. LeMay, Jr., B. E. Bursten

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Universidad Nacional Andres BelloQuimica GeneralProfesora: Betsabe Acevedo P.Guia NQ1 Materia V Mediciones

Lectura de Referencia:"QUIMICA. La Ciencia Central" 7a Edicion. T. L. Brown, H. E. LeMay, Jr., B. E.BurstenReferencia: CAPITULO 1. BrownClasificacion V propiedades de la materia1. Identifique cada una de las siguientes sustancias como gas, liquido 0solidoen condiciones ordinarias de temperatura y presion:a) Oxigeno b) cloruro de sodioc) mercuriod) dioxido de carbono2. Indique el estado de la materia (gas, liquido 0solido) para cada uno de lassiguientes sustancias en condiciones ordinarias de temperatura y presion:a) Helio b) cobre c) alcohol isopropilico (empleado como alcohol parafricciones)d) bicarbonato de sodio (polvos para hornear)3. Clasifique cada una de las siguientes como sustancia pura 0mezcla, indiquesi es homoqenea 0 heteroqenea:a) concreto (hormlqcn) b) agua de mar c) magnesio d) gasolina4. Clasifique cada una de las siguientes como sustancias pura 0mezclas,indique si es homcqenea 0 heterogenea: a) aire b) nitrogeno c) cristales deyodo d) aderezo de queso azul para ensalada5. Sugiera una forma de averiguar si un liquido incoloro es agua pura 0 unasoluclen de sal en agua, sin probar el liquido.6. Sugiera una forma de separar una mezcla de azucar y arena7. De el simbolo quimico para cada uno de los siguientes elementos:a) aluminio b) sodio c) hierro d) potasio e) fosforo f) bromo g) nltroqeno h)mercurio8. De el simbolo quimico para cada uno de los siguientes elementos:a) carbono b) cadmio c) cromo d) cinc e) yodo f) azufre g) oxigeno h) neon9. Nombre los elementos quimicos representados por los siguientes simbolos:a) H b) Mg c) Pb d) Si e) F f) Sn g) Cu h) Ca.10. Nombre los siguientes elementos: a) Na b) Co, c) Mn d) S e) P f) Ni g) Agh) Ti


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11.Una sustancia s61ida blanca A se calienta intensamente en ausencia de aire yse descompone para formar una nueva sustancia blanca B y un gas C. EI gastiene exactamente las mismas propiedades que el producto que se obtienecuando se quema carbono con exceso de oxigeno. (,Que podemos decir acercade si los s61idos A Y B Yel gas C son elementos 0compuestos?12.En 1807 el quimico ingles Humphry Davy pas6 una corriente electrlca a travesde hidr6xido de potasio fundido y aisl6 una sustancia brillante y reactiva. Davyasegur6 haber descubierto un nuevo elemento al que lIam6 potasio. En estostiempos, antes de la aparici6n de los instrumentos modernos, (,c6mo sejustificaba la aseveraci6n de que una sustancia era un elemento?13.En un intento por caracterizar una sustancia, un quimico hace las siguientesobservaciones: la sustancia es un metallustroso color blanco plateado que sefunde a 649C y hierve a 1105C; se densidad a 20C es de 1.738 g/cm3 Lasustancia arde en aire, produciendo una luz blanca intensa, y reacciona concloro para producir un s6lido blanco quebradizo. La sustancia se puede golpearhasta convertirla en laminas delgadas 0estirarse para formar alambres y esbuena conductora de la electricidad. (,Cuales de estas caracteristicas sonpropiedades fisicas y cuales quimicas?14.Lea las siguientes descripciones del elemento bromo e indique cuales de laspropiedades son fisicas y cuales son quimicas. EI bromo es un liquido marr6nrojizo que hierve a 58.9 C Yse congela a -7.2 C.La densidad delliquido a 20C es de 3.12 g/mL. EI liquido corroe metalestacllmente, y reacciona rapldamente con aluminio metatlco para formar bromurode aluminio.15.Rotule cada uno de los siguiente procesos como procesos quimicos 0fisicos:a) corrosi6n del aluminio metallco b) fundir hielo c) pulverizar una aspirina d)digerir una golosina e) explosi6n de nitroglicerina.16.Se enciende un f6sforo y se sostiene bajo un trozo de metal frio. Se hacen lassiguientes observaciones:a) el f6sforo ardeb) el metal se calientac) se condensa agua en el metald) se deposita hollin (carbono) en el metal.(,Cuales de estos procesos se deben a cambios fisicos y cuales a cambiosquimicos?Unidades de medici6n17.(,Que potencia decimal representan las siguientes abreviaciones:a) d b) c c) f d) IJ e) M f) k g) n h) m i) p18. Use prefijos metrlcos para escribir las siguientes mediciones sin usarexponentes:a) 3.4 x 10-12m b) 4.8 x 10-6mL c) 7.23 x 103 9


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4d) 2.35 x 10.6m3 e) 5.8 x 10 -9S f) 3.45 x 10.3moles19. Realice las siguientes conversiones:a) 454 mg a 9 b) 5.09 x 10-9 m a pm c) 3.5x10-2 mm a um20. Convierta a) 3.05 x 105 9 a kg b) 0.00035 mm a nm c) 3.45 x 10-1s a ms21. Indique si las siguientes son mediciones de longitud, area, volumen, masadensidad, tiem~o 0 temperatura: a) 5 ns b) 3.2 kg/L c) 0.88 pm d) 540 km2 e)173 K f) 2 mm g) 23 QC22. l,Que tipo de cantidad (por ejemplo, longitud, volumen, densidad) indican lassiguientes unidades: a) mL b) cm2 c) mm3 d) mg/L e) ps f)nm g) K23. a) Una muestra de tetracloruro de carbono, un liquido que solia usarse paraellavado en seco, tiene una masa de 39.75 9 Y un volumen de 25.00 mL. Calculesu densidad.b) La densidad del platino es de 23.4 g/cm3 Calcule la masa de 75.00 cm3 deplatino.c) La densidad es de 1.74 g/cm3 Calcule el volumen de 275 9 de este metal.24. a) Un cuba de plastico de 1.5 cm por lado tiene una masa de 1.9 g. Calcule sudensidad en g/cml,Flotara en el agua este material? Los materiales que son menos densos que elagua flotan en ellab) La densidad del bromo liquido es de 3.12 g/mL. Calcule la masa de 0.250 L debromo.c) La densidad de un trozo de madera de ebano es de 1.20 g/cm3 Calcule elvolumen de 5.74 kg de esta madera.25. a) Para identificar una sustancia liquida, un estudiante determin6 sudensidad. Empleando una probeta graduada, midi6 una muestra de 45 mL de lasustancia y a continuaci6n determino la masa de la sustancia encontrando quepesaba 38.5 9 . Las posibles sustancias eran alcohol isopropilico (densidad= 0.785 g/mL) 0bien tolueno (densidad = 0.866 g/mL) l,Cual fue la densidadcalculada y cual es la probable identidad de la sustancia?b) Un experimento requiere 45.0 9 de etilenglicol, un liquido cuya densidad es de1.114 g/mL. En vez de pesar la muestra en una balanza, un quimico opta pormedir el liquido en una probeta graduada. l,Que volumen del liquido deberausar?c) Un trozo cublco de un metal mide5.00 cm por lado. Si el metal es niquel, condensidad 8.90 g/cm3 l,que masa tiene el cubo?26. a) AI haberse desprendido la etiqueta de un frasco que contiene un liquidotransparente, el cual se piensa es benceno, un quimico mide su densidad. Unaporci6n de 25.0 mL del liquido tuvo una masa de 21.95 g. Si la densidadinformada para el benceno es de 0.8787 g/mL l,la densidad calculada concuerdacon el valor tabulado?b) Un experimento requiere 15.0 9 ciclohexano, cuya densidad es de 0.7781 g/mLl,que volumen de ciclohexano debe usarse?


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c) Una esfera de plomo tiene 5.0 cm de diametro. LQue masa tiene la esfera si ladensidad del plomo es de 11.34 g/cm327. Un trozo de papel de aluminio que mide 12.0 pulg por 15.5 pulg y tiene unamasa de 5.175 g. EI aluminio tiene una densidad de 2.70 g/cm3. Calcule elespesor del papel de aluminio en milimetros.28. EI oro puede martillarse hasta formar laminas extremadamente delgadaslIamadas pan de oro. Si un trozo de 1.00 9 de oro (densidad = 19.2 g/cm3 ) semartillea hasta formar una lamina que mide 8.0 x 5.0 pies, calcule el espesormedio de la lamina en metros. LC6mo podria expresarse el espesor sin notaci6nexponencial, empleando un prefijo metrlco apropiado?29. Efectue las siguientes conversiones:a) 62 gF a gc b) -16,7 gc a gF c) -33 gc a K d) 315 K a gF e) 2500 gF a K30. a) La temperatura de un dia de verano soleado es de 82 F exprese esatemperatura en Cb) EI punto de fusi6n de cloruro de sodio es de 804 C exprese esa temperaturaen Kc) EI mercurio se congela a 234.28 K,exprese su punto de congelaci6n en Fd) Muchos datos cientificos es reportan a 25 C exp rese esa temperatura en K y1 =e) EI ne6n, el elemento gaseoso empleado para fabricar anuncios luminosos,tiene un punto de fusi6n de -248.6 C Y un punto de ebullici6n de -246.1 C,exprese esas temperaturas en K.Incertidumbre al medir31. Indique cuates de los siguientes nurneros son exactos:a) la masa de un broche para papel b) el area superficial de una moneda c) elnumero de pulgadas que hay en una milia d) el numero de onzas que hay en unalibra e) el nurnero de microsegundos que hay en una semana f) el nurnero depaginas que tiene un libro.32. Indique cuates de los siguientes son nurneros exactos:a) la masa de una lata de cafe de 32 onzas b) el numero de estudiantes ensu grupo de quimica c) la temperatura de la superficie del sol d) lamasa de un sello de correose) la altura media de los estudiantes de su curso f) el numero de mL en un metrocublco de agua33. Indique el numero de cifras significativas en cada una de las siguientescantidades medidas: a) 1282 kg b) 0.00296 s c) 8.070 mm d) 0.0105 L e)9.7750 x 10-4 cm34. Indique el numero de cifras significativas en cada una de las siguientescantidades medidas:a) 8.1441 mg b) 0.00050 m2 c) 6,480,100 s d) -15.20 C e) 10.0800 x10-2g


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35. Redondee los siguientes nurneros a cuatro cifras significativas y exprese elresultado en notaclon exponencial:a) 300.235800 b) 456,500 c) 0.006543210 d) 0.000957830 e) 50.778 x 103f) -0.03500036. 35. Redondee los siguientes nurneros a tres cifras significativas y exprese elresultado en notaclon exponencial:a) 100.000 b) 0.005000 c) 73,000 d) 1.5615 x 105 e) 8854.05 f) -12,35037. Efectue las siguientes operaciones y exprese sus resultados con el numeroapropiado de cifras significativas:a)1.240560 + 75.80 b) 23.67 - 75 c) 890.00 x 112.3 d) 78,132 12.50.38. Efectue las siguientes operaciones y exprese sus resultados con el numeroapropiado de cifras significativas:a) 320.55 - (6104.5/2.3)b) [(285.3 x 105) -( 1.200 x 103)] x 2.8954c) (0.0045 x 20,000.0) + (2813 x 12)d) 863 x [1255 - (3.45 x 108)]Analisis Dimensional39. Cuando convierte unidades, C,comodecide que parte delo factor deconversion va en el numerador y cual va en el denominador?40. La relaclon entre millas y kilogramos es 1 mi = 1.609 km. AI convertir millas akilogramos c,que parte del factor de conversion va el denominador?41. Realice las siguientes conversiones:a) 0.076 La mL b) 5.0 x 10-8m a nm c) 6.88 x 105ns a sd) 1.55 kg/m3 a gIL42. a) EI dlarnetro de un atomo de bromo es de 2.3 x 10-8cm. Exprese estadistancia en plcemetres.b) Los oceanos contienen aproximadamente 1.35 x 109 km3 de agua exprese estevolumen en litros.c) Una persona ordinaria tiene alrededor de 200 mg de colesterol en 100 mL desangre. Si el volumen total de sangre en un persona es de 5.0 L c,cuantosgramos de colesterol total contiene la sangre de este individuo?43. Realice las siguientes conversiones:a) 8.60 mi a m b) 3.00 dias a s c) 5.0 pm a m d) 75.00 mi/h a m/s e)55.35 pies3 a cm344. Realice las siguientes conversiones:a) 9.5 pies a cm b) 4.95 qt (cuartos de galon) a mL c) 45.7 pulg/h a mm/sd) 7.00 yd3 a m3 e) 2.57 g/mL a kg/m345. a) c,Cuantos litros de vlno puede contener un barril cuya capacidad es de 31gal. b) La dosis recomendada para adultos de elixofilina, un


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rarmaco empleado para el tratamiento del asma, es de 6 mg/kg de masa corporal.Calcule la dosis en miligramos para una persona de 150 lb.c) Si un autom6vil puede recorre 254 mi con 11.2 gal de gasolina, calcule elrendimiento de la gasolina en km/L d) Una libra de cafe en grana rinde 50 tazasde cafe (4 tazas = 1 qt) l,Cuantos mL de cafe se pueden preparar con 1 9 de cafeen grano?46. a) Si el tanque de gasolina de una autom6vil compacto tiene una capacidadde 12 galones, l,que capacidad tiene en litros?b) si una abeja vuela a una velocidad media de 3.4 mis, calcule su velocidadmedia en mi/hc) calcule el desplazamiento en litros de los pistones de un motor cuyodesplazamiento se reporta como 320 pulg3d) En marzo de 1986, el Exxon Valdez encall6 y derramo 240,000 barriles depetr61eo crudo cerca de las costas de Alaska. Un barril de petr61eo es igual a 42gal. l,cuantos litros de petr61eo se derramaron?47. La densidad del aire a la presi6n atmosterlca normal y a 25C es de 1.19 giL.Calcular la masa en kilogramos del aire contenido en una habitaci6n que mide12.5 x 15.5 x 8.0 pies.48. La concentraci6n maxima de permisible de mon6xido de carbono en el aireurbano es de 10 mg/m3 durante un periodo de 8 horas. En este nivel l,que masade mon6xido de carbono en gramos esta presente en una habitaci6n que mide 8x 12 x 20 pies?49. Una refineria de cobre produce un lingote de cobre que pesa150 lb. Si elcobre se estira para formar alambre de 8.25 mm de dlarnetro, l,cuantos pies decobre pod ran obtenerse del lingote? La densidad del cobre es de 8.94 g/cm350. EI d61ar de plata Morgan tiene una masa de 26.73 g. Por ley, se requeria queesta moneda contuviera 90% de plata, siendo el resto cobre. a) cuando lamoneda se acufio a fines del siglo xix, la onza troy (31.1 g) de plata costaba 1.18d6lares. A este precio, l,cuanto valia la plata de la moneda?Ejercicios Adicionales51. l,Que significan los termlnos composici6n y estructura cuando se refieren ala materia?52. Clasifique cada una de las siguientes como sustancia pura, soluci6n 0mezcla heterogenea: una monead de oro, una taza de cafe, una tabla de madera.l,Que ambigOedades hay al determinar claramente la naturaleza del material apartir de la descripci6n dada?53. a) l,Que diferencia hay entre una hip6tesis y una teoria? b) l,Que diferenciahay entre una teoria y una ley cientifica? l,Cual se refiere a como se comporta lamateria y cual a por que se comporta como 10hace?


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54. Una muestra de acldo asc6rbico (vitamina C) se sintetiza en un laboratorio.La muestra contiene 1.50 9 de carbono y 2.00 9 de oxigeno. Otra muestra deaeldo asc6rbico aislada de citricos contiene 6.35 9 de carbono. c,Cuantosgramos de oxigeno contiene esta otra muestra? c,Que ley se esta ilustrandoaqui?55. c,Cuales de las siguientes son propiedades intensivas: a) masa b) densidadc) temperatura d) area e) color f) volumen?56. Indique las unidades SI derivadas para cada una de las siguientes cantidadesen termlnos de unidades SI fundamentales: a) aceleraci6n (distancia I tlernpo')b) fuerza (masa x aceleraci6n) c) trabajo (fuerza x distancia)d) presi6n (fuerza I area) e) potencia (trabajo I tiempo)57. EI magnesio se usa en las ruedas de autom6viles porque es " mas ligero"que el acero. Exprese esta comparaci6n en una forma cientlficamente mascorrecta.58. En general los s6lidos tienen una densidad mayor cuando estan en su puntode fusi6n que cuando se encuentran en fase liquida. Sugiera una raz6n paraesto.59. EI helio tiene el punto de ebullici6n mas bajo de todos los liquidos, -268.9 C.Exprese esta temperatura en K y F.60. Como ejercicio de laboratorio dos estudiantes determinan el porcentaje deplomo en una muestra. EI verdadero porcentaje es de 3.55 %. Los resultados delos estudiantes para tres determinaciones son las siguientes: I: 3.20, 3.15, 3.22II:3.65, 3.58, 3.45a) calcule el porcentaje medio para cada conjunto de datos, e indique cualconjunto es mas exacto con base en dicho valor medio. b) La precisi6n puedeevaluarse examinando la media de las desviaciones respecto al valor medio paraese conjunto de datos. (calcule la diferencia entre la medici6n de cada estudiantey el valor verdadero y luego obtenga el promedio de los valores absolutos deestas desviaciones)c,cual conjunto es mas preciso?61. c,Esapropiado el uso de cifras significativas en cada una de las siguientesafirmaciones?, C,por que si 0 por que no?a) La circulaci6n del Reader's Digest en 1976 fue de 17,887,299.

b) Hay mas de 1.4 millones de personas en Estados Unidos que tienen elapellido 8rwn.c) La precipitaci6n pluvial media anual en San Diego, California, es de 20.54pulgd) EI nurnero de habitantes en East Lansing Michigan, fue de 51,237 en 197962. La producci6n anual de Hidr6xido de Sodio en EAU en 1994 fue de 25,830millones de libras.a) c,Cuantos gramos de hidr6xido de sodio se produjeron en ese ano?b) La densidad de hidr6xido de sodio es de 2.130 g/cm3 c,cuantos kil6metroscublcos se produjeron?


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63. a) Se nos da un frasco que contiene 2.36 mL de un liquido amarillo. Lamasa total del frasco y el liquido es de 5.26 g. EI frasco vacio pesa 3.01 g.Calcule la densidad del liquidob) el mercurio se vende por frascos, una unidad que tiene una masa de 34.5kg. Calcule el volumen de una botella de mercurio si la densidad del metales de 13.6 g/mL.c) Una esfera de laton tiene un radio de 2.37 cm. Si la densidad del laton esde 8.47 g/cm3 , c,que masa tiene la esfera?

64. Una muestra de 8.47 9 de un solido se coloca en un matraz de 25.00 mL EIvolumen restante del matraz se lIena con benceno, en el cual el solido esinsoluble. EI solido y el benceno juntos pesan 24.54 g. La densidad del benceno0.879 g/mL. Calcule la densidad del solido.65. Suponga que usted decide definir su propia escala de temperaturaempleando el punto de congelacion (-11.5 C) yel p unto de ebulllclen (197.6 C)del etilenglicol. Si establece el punto de conqelaclon como 0 G Yel de ebulllclcncomo 100 G, c,cual seria el punto de congelacion de I agua en esta nuevaescala?66. EI ganador de una carrera de 10,000 metros cubrle el recorrido en 20minutos,13segundos. Calcule la velocidad media del ganador en millas por hora.67. Un auto deportivo rinde 29 millas por galon y tiene un tanque de gasolina conunacapacidad de 41 L.

a) c,Que distancia puede recorrer con un tanque de gasolina?b) c,Cuanto gastara en gasolina el conductor en un recorrido de 650 millas siel galon de gasolina cuesta $1.39?68. La distancia entre la Tierra y la Luna es de aproximadamente 240,000 mi.a) Exprese esta distancia en metros.b) EI Concorde tiene una velocidad respecto al aire de 2400 km/h. Si elConcorde pudiera volar a la Luna c,cuantos segundos tardaria?69. Una moneda de 25 centavos de dolar tiene una masa de 5.67 9 Y un espesoraproximado de 1.55 mm.

a) c,Cuantas de estas monedas tend ria que apilarse para alcanzar una alturade 575 pies.b) c,Cuanto pesaria esta pilac) c,Cuanto dinero contend ria esta pila?d) En 1994 la deuda nacional de Estados Unidos era de 4.6 billones dedolares. c,Cuantas pilas como la que se describe aqui se necesitarian parasaldar esa deuda?70. En Estados Unidos el agua empleada para irrigacion se mide en acres-pies.Un


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acre-pie de agua cubre un acre hasta una profundidad de un pie. Un acremide4840 yd2 Un acre-pie es suficiente agua para aprovisionar dos hogarestipicosdurante 1.00 atios, EI agua desalinizada cuesta cerca de $2000.000 por acre-pie.a) c,Cuanto cuesta ellitro de agua desalinizada?b) c,Cuanto tendria que pagar un hogar al dia si esta fuera la (mica fuente deagua?

71. Un recipiente cilindrico con radio r y altura h tiene un volumen de 7t r2h.a) Calcule el volumen en centimetros cublcos de un cilindro con radio de16.5 cm y una altura de 22.3 cm.b) Calcule el volumen en metros cublccs de un cilindro de 6.3 pies de altura y2.0 pies de dlametro,c) Calcule la masa en kilogramos de un volumen de mercurio igual alvolumen del cilindro de b). La densidad del mercurio es de 13.6 g/cm3

72. Un tubo cilindrico de vidrio con una longitud de 15.0 cm se lIena con etanol.Se determina que la masa de etanol necesaria para lIenar el tubo es de 9.64 g.Calcule el dlametro interior del tubo en cm. La densidad del etanol es de0.789g/ml73. EI oro forma una aleaci6n con otros metales para aumentar su dureza yfabricarjoyeria con el.

a) Considere una alhaja de oro que pesa 9.85 9 Ytiene un volumen de 0.675cm3 La alhaja s610 contiene oro y plata, que tiene densidades de 19.3g/cm3 y 10.5 g/cm3 respectivamente. Suponiendo que el volumen total dela alhaja es la suma de los volumenes de oro y plata que contiene, calculeel porcentaje de oro (en masa) de la alhaja.b) La cantidad relativa de oro en una aleaci6n normal mente se expresa enunidades de quilates. EI oro puro normal mente tiene 24 quilates, yelporcentaje de oro en una aleaci6n se indica como un porcentaje de esevalor. Por ejemplo, una aleaci6n que tiene 50 % de oro tiene 12 quilates.Exprese la pureza de la alhaja en quilates.74. Suponga que recibe una muestra de un liquido homoqeneo, c,que haria paradeterminar si es una soluci6n 0 una sustancia pura?75. La cromatografia es un metodo sencillo pero confiable para separar unamezcla ensus sustancias constituyente. Suponga que usa cromatografia para separarunamezcla de dos sustancias. c,C6mo sabria si la separaci6n tuvo exito? c,Puedeproponer una forma de cuantificar que tan buena 0 que tan deficiente es laseparaci6n?


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76. Un solido flota en cualquier liquido que sea mas denso. Usando un manualde quimica, encuentre la densidad de las siguientes sustancias: tetracloruro decarbono, hexano, benceno, y yoduro de metilo. (,Flotara en cualquiera deestosliquidos una esfera de rnarrnol cuya masa es de 2.00 9 Ycuyo radio es de 0.56cm?

77. Empleando el Handbook of Chemistry and Physics 0una fuente de datossimilares, determine que elemento solido tiene la mayor densidada) que elemento solido tiene el punto de fusion mas alto conocidob) que elemento solido tiene el punto de fusion mas bajo conocidoc) euales son los unlcos elementos que son liquidos a temperatura ambiente(unos 20 C)


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Respuestas Guia NQ1Clasificacion V propiedades de la materia

1. (a) Gas (b) solido (c) liquido (d) gas.2. (a) Gas (b) solido (c) liquido (d) solido3. (a) mezcla heterogenea (b) mezcla homoqenea (c) sustancia pura (d)mezcla homeqenea4. (a) mezcla homoqenea (considere aire limpio) (b) sustancia pura (c)sustancia pura (d) mezcla heteroqenea,5. EI agua pura es una sustancia pura, en tanto que una soluclen de sal enagua es una mezcla. Tome una pequefia cantidad del liquido y deje que seevapore. Si el liquido es agua salada, habra un residuo solido blanco (sal).Si el liquido es agua, no habra residuo alguno.6. Estos dos sustancias tienen diferentes propiedades fisicas, incluyendodiferentes solubilidades en agua. Entonces, adicione agua ala mezcla,solo el azucar se disolvera. Luego filtre la mezcla, la arena quedara

retenida en el papel filtro y el azucar estara disuelta en el agua. Luegopodra evaporar el agua filtrada y recoger el azucar solida.7. (a) AI (b) Na (c) Fe (d) K (e) P (f) Br (g) N (h) Hg8. (a) C (b) Cd (c) Cr (d) Zn (e) I (f) S (g) 0(h) Ne9. (a) Hidrogeno (b)magnesio (c)plomo (d)silicio (e) fluor (f) estafio (g)cobre(h) calcio.10.(a) Sodio (b) cobalto (c) manganese (d)azufre (e)fosforo (f)niquel (g)plata(h) titanio.11.C es un compuesto; contiene carbono y oxigeno. A es un compuesto;contienen al menos carbono y oxigeno. B no esta definido por los datosproporcionados; probable mente es un compuesto porque pocoselementos existen como solidos blancos.12.Antes de la tnstrumentaclen moderna, la clasltlcaclcn de una sustanciapura como un elemento se basaba solo en si la sustancia podiafragmentarse 0 romperse en otros componentes elementales. Si losresultados eran negativos, la sustancia era un elemento. En algunos casosestos resultados eran ambiguos pero todavia no se conocia 0no se habiadescubierto una tecnlca mas poderosa y todavia no se conoce.13.Propiedades fisicas: blanco plateado; lustroso; punto de fusion = 649 QC;punto de ebulllclen = 1105 QC;densidad a 20 QC= 1.738 g/mL: se convierteen lamina golpeandola; se estira para formar alambres; buena conductora.Propiedades quimicas: arde en aire; reacciona con C12

14.Propiedades fisicas: liquido; color rnarren rojizo; hierve a 58.9 QC;congelaa -7.2 QC,densidad a 20 QC3.12 g/mL. Propiedades guimicas: corroslvc, elliquido corroe metales facilmente y reacciona rapldamente con AI paraformar bromuro de aluminio.15. a) Quimico (b) fisico (c) fisico (d) quimico (e) quimico.16.(a) Quimico (b) fisico (c) fisico (Ia producclon de agua es un cambioquimico pero la condensaclcn es un cambio fisico) (d) fisico (Iaproducclon de hollin es un cambio quimico pero la deposlclen es uncambio fisico)Unidades de Medicion17.(a) 1 x 10.1 (b) 1 x 10.2 (c) 1 X 10.15 (d) 1 x 10.6


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(e) 1 X 106 (f) 1 x 103 (g) 1 X 10.9 (h) 1 x 10.3 (i) 1 x 10.1218.(a) 3.4 pm ~b)4.8 nL (e) 7.23 kg(d) 2.35 x 10 m3 x 1 em3 x 1 mL = 2.35 mL(1 x 10.2)3 m3 1 em3(e) 5.8 ns (f) 3.45 mmol19.(a)0.454 9 (b) 5.0 x 103 ppm (e) 35 J.Lm20.(a) 3.05 x 105 9 x 1Jm = 3.05 x 102 kg ( 305 kg)1 x 103 ~(b) 0.00035 mm x 1 x10 m x 1 nm = 3.05 x 102 nm1mm 1 x 10.9m(e) 3.45 x 10.1 s x 1 ms = 3.45 x 102ms (345ms)1 x 10.3 s21.(a) Tiempo (b) densidad (e) longitud (d) area (e) temperatura (f) volumen (g)temperatura.22.(a) volumen (b) area (e) volumen (d) densidad (e) tiempo (f) longitud (g)

temperatura.23.(a) 1.59 g/em3 (b) 1.76 x 103 9 (e) 158 em324. (a) 0.56 g/em3(b) 7.80 x 102 9 de bromo (e) 4.78 L de ebano25. (a) densidad ealeulada = 0.86 g/mL La sustaneia es probablementetolueno, densidad = 0.866 g/mL (b) 40.4 mL de etilenglieol (e) 1.11 x 103 9de niquel26.(a) 0.878 ~/mL (b) 19.3 mL de eielohexano (e) 7.4 x 102 927.1.60 x 10 mm28.14 nm de espesor29.(a) 17 Q C (b) 1.9 Q F (e) 240 K (d) 108 Q F (e) 1644 K30. (a) 28 Q C (b) 1077 K (e) -37 97 Q F (d) 77 Q F (e) pto de fusion = 24.6 K Y pto deebulllclen = 27 1 K

Ineertidumbre al medir31.Exaetos: (e), (d), (e), (f)32. Exaetos: (b), (e)33. (a) 4 (b) 3 (e) 4 (d) 3 (e) 534. (a) 5 (b) 2 (e) ambiguos; 5, 6 07 (d) 4 (e) 635.(a) 3.002 x 102 (b) 4.565 x 105 (e) 6.543 x 10.3 (d) 9.578 x 10.436.(a)1.00 x 102(e) 8.85 x 103 (b)5.00 x 10.

3(f) -1.24 x 104 (e) 7.30 x 10

4 (d) 1.56 x 105

37.(a) 77.04 (b) -51 (e) 9.995 x 104 (d) 3.13 x 10438.(a) -2.3 x 103 (b) 8.260 x 107 (e) 3.4 x 104 (d) 7.62 x 105


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Analisis Dimensional39. Disponga facto res de conversion de modo que las unidades iniciales secancelen y las nuevas unidades queden en el lugar apropiado, ya sea en elnumerador 0denominador.40.(a) 1.609 km/1 mi41.(a) 76 mL (b) 50 nm (c) 6.88 x 10-4s (d) 1.55 giL42.(a) 2.3 x 102pm (b) 1.35 x 1021L (c) 10 9 de colesterol.43.(a) 1.38 x 104m (b) 2.59 x 105 s (c) $ 0.41O I L (d) 5.0 x 10-9m/s (e) 33.52 m/s(f) 1.567 x 106 cm344.(a) 2.9 x 102cm (b) 4.68 x 103mL (c) 0.322 mm/s (d) 5.35 m3 (e) 0.659 /g(f) 2.57 x 103 kg/m345.(a) 1.2 x 102L (b) 4 x 102mg (c) 9.64 km/L (d) 26 mUg46. (a) 45 L (b) 7.6 mi/h (c) 5.24 L (d) 3.8 x 107 L47.52 kg de aire48.(a) 0.54 9 CO49.467 pies

50.(a) $ 0.91 (b) 8.7 monedasEjercicios Adicionales

51.(a) ccmposlclen es el contenido de una sustancia; estructura es ladlspoalclen de ese contenido.52.Una moneda de oro es probablemente una soluclon seuda, por algunaspropiedades del oro (muy blando) es factible que para la tabrlcaclen de lamoneda se haga uso de otros metales.

Una taza de cafe es una soluelon siempre que no hallan sclldcs ensuspension (grumos de cafe) Si es asi el sistema es una mezclaheterogenea.Una tabla de madera es una mezcla heterogenea de varios componentesde la celulosa. A veces estas mezclas son visibles en las vetas de lamadera.La ambigOedad en cada uno de los ejemplos anteriores es que el nombrede la sustancia no nos proporciona una completa descrlpclen del material.53.(a) Una hlpotesls es una posible expllcaclen para un cierto tenomeno 0 unconjunto de datos experimentales preliminares. Una teoria es algo mas


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general y esta sustentada en un cuerpo significativo de evidenciaexperimental(b) Una ley cientifica es un sumario 0 una declaraci6n del comportamientonatural; ella nos dice como es el comportamiento de la materia. La teoriaes una explicaci6n del comportamiento natural, ella nos intenta explicar elporque la materia se comporta y cual es el camino que usa.54.(a) 8.47 9 de 0; la ley de la composici6n constante.55.(a) Intensivas (no dependen de la cantidad): (b) densidad; (c) temperatura;(e) color56.(a) m /s 2 (b) kg-m/s2 (c) kg_m2/s2(d) kg/m-s2 (e) kg_m2/s357. EI magnesio es menos denso que el acero. Esto es que par un volumenunitario, la masa de magnesio es menor que la masa de un volumenunitario de acero.58. En estado s6lido, las moleculas tienen un ordenamiento regular. Enestado liquido las moleculas estan en movimientos relativos unas conotras. Las molecules con orientaci6n fija en estado s6lido, tienden aminimizar el espacio vacio entre moleculas. Para un volumen especifico desustancia hay mas masa (menos espacios vacios) en estado s6lido que enestado liquido. Entonces la densidad de los s6lidos es mas grande.59. 4.3 K; 452.0 2F60.(a) I.3.19% II. 3.56%. Basandonos en los valores promedio el set II es mas

exacto. Esto significa que estos valores estan mas cercanos al valorverdadero de 3.55 % (b) Desviaciones promedio I. = 0.03 II. = 0.07. EI set I.es mas preciso que el set II. Esto significa que los valores del set I. sonmas cercanos unos de otros que los valores del set II.61.(a) Inapropiado; (b) Apropiado (c) Pude ser apropiado (d) Inapropiado62.(a) 1.172 x 1013 9 de NaOH (b) 5.501 x 10-3 km363.(a) 0.953 g/mL (b) 2.54 L (c) 55.8 cm3 (d) 472 964.1.3 g/mL65.Punto de congelaci6n del H20= 5.50 2G(G = escala etilenglicol)66. 18.44 mi/h67.(a) 310 mi (b) $3168.(a) 3.9 x 108 m (b) 5.8 x 105s69.(a) 1.13 x 105 centavos (b) 641 kg (c) $2.83 X 104 (d) 1.6 x 108pilas


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70. (a) 0.16 Cl:/l(b) $2.74 Idia71.(a) 1.91 x 104cm3 (b) 0.56 m3(c) 7.6 x 103kg Hg72.(a) 1.02 cm73.(a) 61 5% Au (b)15 quilates74. la soluclon puede ser separada de sus componentes a traves de metod osfisicos. Si elliquido es una solucien, el soluto puede ser solido 0 unliquido y dependiendo del caso la separaclon de los componentes seradiferente. Si evaporamos la muestra y final mente queda un solido, estonos indica que se trataba de una soluclon y no de un liquido puro. Si no seobserva un solido, podemos destilar la muestra y observar si hay dos 0mas liquidos con diferentes puntos de ebulllclen, esto indicaria que sepuede tratar de una soluclen con uno 0mas solutos liquidos.

Si el resultado sigue siendo negativo, es probable que la sustancia sea unliquido puro, aunque debemos decir que estos resultados no sonnecesariamente concluyentes. Todavia las tecnlcas de separaclen sondeficientes.75.Una separaclen es considerada exitosa si se pueden ver dos distintospuntos en el papel. la cuantltlcaclen se relaciona con las caracteristicasde la separaclon, calculando un valor referencial de cada punto en lacromatografia: distancia recorrida por el puntodistancia recorrida por el solvente

Si estos dos valores para los dos puntos son diferentes, la separacionesexitosa.76.Tetracloruro de carbono: 1.5940 g/cm3; hexano: 0.6603 g/cm3; benceno:0.87654 g/cm3; yoduro de metileno: 3.3254 g/cm3. la esfera de marmotflota en el yoduro de metileno.77. (a) Osmio, densidad = 22.6 g/cm3 (b) Tungsteno, m.p. = 3410 g c(c) Helio, b.p. = -268.9 g c (d) Mercurio y bromo tienen puntos deconqelaclen bajo temperatura ambiente y puntos de ebulllclen sobre latemperatura ambiente.


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Universidad Nacional Andres BelloQuimica GeneralProf.: Betsabe Acevedo P.Guia N2: Atomos moleculas, iones

Lectura de Referencia:"Quimica. La Ciencia Central" 7! Edicion. T.L. Brown, H.E. LeMay, Jr., B.E.BurstenReferencia: Capitulos 2 Brown

1. (,Cuantos protones, neutrones y electrones hay en los siguientes atomos:a) 4Ar, b) ~5Mnc) 65Znd) 79See) 184Wf) 235U2. Todos los nuclldos siguientes se emplean en medicina. Indique el numero de

protones y neutrones que tiene cada nuclldo: a) fosforo - 32 b) cromo -51c) cobalto-60 d) tecnecio-99 e) yodo-131 f) talio-2013. Complete la siguiente tabla suponiendo que cada columna representa unatomo neutro:

Simbolo 39KProtones 25 82Neutrones 30 64Electrones 48 56Numero de 137 207masa

4. Escriba el simbolo correcto, con subindice y superindice, de cada uno de lassiguientes especies: a) el lsotopo de sodio con masa 23 b) el nuclide devanadio que contiene 28 neutrones c) una particula alfa d) el lsotopo de cloroque tiene una masa de 37 e) el nuclldo de magnesio que tiene el mismonumero de protones y de neutrones.5. EI lsotopo de uranio que se emplea para generar energia nuclear tiene 143neutrones en su nucleo, EI lsotopo mas comun de uranio tiene 146 neutronesen su nucleo, Escriba los simbolos quimicos completos, con subindices ysuperindices, de estos lsctcpos de uranio.6. Para cada uno de los siguientes elementos, escriba su simbolo, localicelo enla tabla perlodlca e indique si es un metal, un metaloide 0un no metal: a)plata b) helio c) fosforo d) cadmio e) calcio f) bromo g) arsenlco,


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7. Localice cada uno de los siguientes elementos en la tabla perlodlca,proporcione el nombre del elemento e indique si es un metal, un metaloide 0un no metal: a) Sr b) Si c) 5 d) Sm e) Sb f) Sc g) Se.8. Escriba el nombre y el simbolo quimico para cada uno de los elementos delgrupo 6 A (los calceqenos) y clasifique cada uno como, metal, metaloide 0 no

metal.9. c,Que proporciona mas informacion: la formula empirica, la formula molecularo la formula estructural? Explique.10.Dos compuestos tienen la misma empirica, c,deben tener la misma formulamolecular?11.En la lista siguiente, encuentre los grupos de compuestos que tienen lamisma formula empirica: C2H2,N204,C2H4,C6H6,N02, C3H6,C4Ha.12.Escriba la formula empirica que corresponde a cada una de las formulasmoleculares siguientes: N204,C6H12,C4H204,P20S, C6H1206,503.13.Complete la siguiente tabla:

Simbolo ;'1P .;, 4U Ca+:.I: : ' : . 1 : 13UrCr+3Protones 23 28 47 33Neutrones 28 45 31 60 69 42Electrones 21 36 46 48Carga Neta -2 +2 +2 -314.Cada uno de los elementos siguientes puede formar un ion en reaccionesQuimicas. Consultando la tabla perlodlca, prediga la carga del ion masestable decada uno: a) AI; b) Ca; c) 5; d) I; e) Cs.15.Empleando la tabla perledlca, prediga las cargas de los iones de lossiguienteselementos: a) Rb; b) Sr; c) Se; d) At16.Con la tabla perledlca como guia, prediga la formula yel nombre delcompuesto formado por los elementos siguientes: a) Ga y F; b) Li Y H; c) AI YI; d) K yS17.Prediga la formula empirica de los compuestos lonlcos formado por los paresde elementos siguientes: a) Ca y 5; b) Na y F; c) Mg Y N; d) AI yO18. Prediga la formula empirica del compuesto lonlco formada por: a) Ca+2y Br";b) NH4+1Ycr': c) AI+3y C2H301;d) K+1Y504-2; e) Mg+2y P04-319.Prediga las formulas quimicas de los compuestos formados por los pareslonlcos


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siguientes: a) Mg+2y N03-1; b) Na1+y C03-2; c) Ba+2y OH-1; d) NH4+y P04-3;e) Hg2+2 y CI03-20 _ Prediga si cada uno de los compuestos siguientes es molecular y lonlco: a)B2H6;b) CH30H; c) LiN03; d) SC203; e) CsBr; f) NOel; g) NF3; h) Ag2S04


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Respuestas Guia NQ221. Especie Protones Neutrones Electrones4uAr 18 22 18~~Mn 25 30 25= zn 30 35 30(liSe 34 45 341B4W 74 110 74235U 92 143 9222. Nuclidos Proton Neutronesesf6sforo - 32 15 17cromo -51 24 27

yodo-131 53 78cobalto-60 27 33tecnecio-99 43 56ta1i0-201 81 12023. Simbolo 39K 55Mn 112Cd 137Ba 207PbProtones 19 25 48 56 82Neutrones 20 30 64 81 125Electrones 19 25 48 56 82Numero de masa 39 55 112 137 20724.a) el is6topo de sodio con masa 23 = 23Na11b) el nuclldo de vanadio que contiene 28 neutrones = 51V23c) una particula alfa = 4He2d) el is6topo de cloro que tiene una masa de 37 = 37CI17e) el nuclide de magnesio con el mismo numero de protones y deneutrones = 24Mg1225235U 238U 92, 9226.a) plata = Ag ( metal) b) helio = He ( No metal) c) f6sforo = P (no metal)

d) cadmio = Cd ( metal) e) calcio = Ca ( (metal) f) bromo = Br (no metal)g) arsenlco = As (metaloide).27.a) Sr = Estroncio (Metal) b) Si = Silicio (metaloide) c) S = Azufre ( nometal) d) Sm = Samario (metal) e) Sb = antimonic (metaloide) f) Sc =Escandio (metal) g) Se = Selenio (no metal).28.0 = oxigeno, no metal; S = azufre, no metal; Se = selenio, no metal; Te =Teluro, metaloide; Po = polonio, metal. (algunos piensan que el Po tienemas caracteristicas de metaloide)


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29. La formula estructural contiene mas informacion. Esta formula muestrael tipo de atomos, el numero total de ellos presentes en la molecule y laforma en que esto se conectan.30. No, dos molecules con igual formula empirica pueden tener diferenteformula molecular, por ejemplo CH20 es la formula empirica para elformaldehido CH20 y la glucosa CaH120a.

32.a)N02 b)CH2 f)503.33.Complete la siguiente tabla:

5imbolo Protones Neutrones Electrones Carga Neta;'1P -;, 15 16 18 3-4U Ca+:'! 20 20 18 2+:J1V:.!+ 23 28 21 2+/ll5e:.!- 34 45 36 2-:JIINi:'!+ 28 31 26 2+52Cr+3 24 28 21 3+1U7g+ 47 60 46 1+1195n2+ 50 69 48 2+75As;'- 33 42 36 3-l;'Ur 53 77 54 1-

34. a)AI3+;b)Ca2+;c)52-; d)r; e)Cs+.35. a)Rb+; b)5r2+; c)5e2-; d)Af36. alGa F3fluoruro de galio III b)LiH hidruro de litio c)A1I3yoduro dealuminiod) K25 sulfuro de potasio37. a)Ca 5 b)NaF C)Mg3N2d)A120338. a)CaBr2 b)NH4CI c)AI(C2H302)3d)K2504 e)Mg3(P04)219. a)Mg(N03)2b)Na2C03c)Ba(OH)2 d)(NH4)aP04 e)Hg2(CI03)220. Moleculares (todos los elementos son no metales): a)B2Ha b)CH30Hf) NOCI g) NF3lonlcos (formados por iones, usual mente contienen uncation metallco) c)LiN03 d) 5c203 e)CsBr h)Ag2504


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Universidad Nacional Andres BelloQuimica GeneralProfesora: Betsabe Acevedo P

Guia NQ3: Estructura Electr6nica de los atomoslectura de Referencia:"QUIMICA. la Ciencia Central" 71Edici6n. T. L. Brown, H. E. leMay, Jr., B. E.BurstenReferencia: CAPiTULO 6. BrownEnergia Radiante1. Especifique las unidades SI baslcas para (a) la longitud de onda; (b) lafrecuencia de la luz; (c) la velocidad de la luz.2. LQue relaci6n hay entre la longitud de onda y la frecuencia de la energiaradiante? LQue variedad de longitudes de onda (en nan6metros) abarca laporci6n visible del espectro electromagnetico?3. Determine cuales de las afirmaciones siguientes son falsas 0verdaderas.Si una afirmaci6n es falsa, corrijala. (a) la radiaci6n electromagnetica tienecomponentes tanto electrlcos como maqnetlcos, (b) la radiaci6n de longitudde onda larga se propaga por el espacio mas lentamente que la radiaci6n delongitud de onda corta. (c) la luz infrarroja tiene frecuencias mas bajas que laluz visible.4. Liste los siguientes tipos de radiaci6n electromagnetica en orden delongitud de onda creciente: (a) los rayos gamma producidos por un nuclldo

radiactivo utilizado para obtener imagenes medlcas: (b) la radiaci6n de unaestaci6n de FM que esta a 93.1 MHz en el cuadrante; (c) una sefial de radio deuna estaci6n AM que esta a 680 kHz en el cuadrante; (d) la luz amarilla de losarbotantes con lamparas de vapor de sodio; (e) la luz roja de un diodo emisorde luz, como los de la pantalla de la calculadora.5. a) Que frecuencia tiene la radiaci6n electromagnetica cuya A = 0.589 pm?;b) Calcular la longitud de onda de la radiaci6n cuya frecuencia v = 5.11 * 1011S1; c) las radiaciones de las partes a) 0 b) serian visibles al ojo humano; d)que distancia viaja la radiaci6n electromagnetica en 6.54 s6. LQue frecuencia tiene la radiaci6n cuya longitud de onda es de 1.73 nm?(b) Calcule la longitud de onda de una radiaci6n cuya frecuencia es de 9.83 x109 S1(c) las radiaciones de las partes (a) 0 (b), LPodrian detectarse con undetector de microondas? (d) LQue distancia viaja la radiaci6nelectromagnetica en 90.0 fs?7. los atomos de mercurio excitados emiten luz intensa con una longitud deonda de 436 nm. LQue frecuencia tiene esta radiaci6n? Empleando la figura6.4 (ver Capitulo 6 Texto Brown), prediga el color asociado a esta longitud deonda.


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Energia Cuantizada Vfotones8. (a) c,Quesignifica decir que la energia esta cuantizada? (b) C,Porque nopercibimos la cuantlzaclen de la energia en nuestras actividades cotidianas?9. (a) Calcule el incremento de energia mas pequefio, un cuanto, que puedeser emitido 0absorbido a una longitud de onda de 645 nm. (b) Calcule la

energia de un roten con frecuencia 2.85 x 1012S -1. (c) Determine la loniitudde onda de la radlaclon cuyos fotones tienen una energia de 8.23 x 10- J.c,Enque porelen del espectro electromagnetico se encuentra esta radlaelon?10. Una estaclon de radio AM difunde a 820 kHz, mientras que su filial de FMtransmite a 89.7 MHz. Calcule y compare las energias de los fotones emitidospor las estaciones de radio.11. Un laser de diodo con longitud de onda de 785 nm se enciende durante unminuto. Durante ese tiempo, el laser emite una senal con una energia total de31 J. c,Cuantos fotones se emitieron?12. EI ojo humano recibe una sefial de 3.65 x 10-17J de fotones cuya longitudde onda es de 515 nm. c,Cuantos fotones inciden sobre el ojo?13. Cierta pelicula fotografica requiere una energia de radlaclon minima de 80kJ/mol para causar una exposlclon, Determine la radlaclen de longitud deonda mas grande que posee la energia necesaria para exponer la pelicula.c,Podria usarse esta pelicula para fotografia infrarroja?14. EI molibdeno metallco debe absorber radlaclon con una frecuencia minimade 1.09 x 1015s-1antes de que se pueda emitir un electron de su superficie porel efecto totoelecmco, (a) Determine la energia minima necesaria paraproducir dicho efecto. (b) Determine la longitud de onda de la radlaelen queproporciona fotones con esta energia. (c) Si irradiamos molibdeno con luzcon longitud de onda de 120 nm, calcule la energia clnetlca maxima quepueden tener los electrones emitidos.Modelo de Bohr, ondas y materia15. Explique como la idea de espectro de linea es congruente con la idea deenergias cuantizadas.16. c,Seemite 0absorbe energia cuando ocurren las transiciones electronlcassiguientes en hidrogeno? (a) de n = 3 a n = 6; (b) de una orbita con radio 4.76A a una con radio 2.12 A ; (c) lonlzaclon del electron desde el estado basal.17. Para cada una de las siguientes transiciones en el atomo de hidrogeno,calcule la energia, A y v de la radlaclen asociada y determine si la radlaclen seemite 0 se absorbe durante la translclon: a)de n=5 a n=1, b) de n=6 a n=2; c)

de n=4 a n=5. Algunas de las transiciones anteriores se emite 0absorbe en elvisible.18. Para cada una de las transiciones electrenlcas siguientes en el atomo dehidrogeno, calcule la energia, frecuencia y longitud de onda de la radlaclonasociada y determine si la radlaelen se emite 0absorbe durante la translclen:(a) de n = 2 a n = 7; (b) de n = 5 a n = 6; (c) de n = 6 a n = 3. c,Alguna de lastransiciones anteriores emite 0absorbe luz visible?19. Una de las lineas de emlslon del atomo de hidrogeno tiene una longitudde onda de 93.8 nm, a) en que region del espectro electromagnetico seencuentra esta emision?, b) determine los valores inicial y final de nasociados a esta emlslen


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20. Un atomo de hidrogeno puede absorber luz con longitud de onda 1282 nm.(a) (,En que region del espectro electromagnetico se encuentra estaabsorclon? (b) Determine los valores inicial y final de n asociado a estaabsorclon,21. Calcule la longitud de onda de los siguientes objetos: (a) un autornevll de3000 libras ( 1 kg = 2.205 Ib) que se desplaza a 55 mi/h (1 km = 0.62137 mi); (b)una pelota de beisbol que pesa 5.0 onzas (1 onza = 28.3 g) es lanzada a unavelocidad de 89 mi/h; (c) un atomo de helio que se mueve a 8.5 x 105 m /s22. EI modelo de Bohr del atomo de hidrogeno contempla la determinacionexacta de la posicion y el momenta del electron. Explique por que estemodelo es incompatible con el principio de incertidumbre.23. EI microscopio electronlco se ha utilizado ampliamente para obtenerimagenes muy ampliadas de materiales biologicos y de otro tipo. Cuando unelectron se acelera a traves de 100 V, alcanza una velocidad de 5.93 x 106 m/s.Calcule la longitud de onda caracteristica de este electron. (,Es la longitud deonda comparable con el tamaiio de los atomos?

Mecanica Cuantica V orbitales atomicos24. En la descnpclon de la mecanlca cuantlca del atomo de hidrogeno, (,quesignificado fisico tiene el cuadrado de la funclon de onda, lIJ2?25. (a) Para n = 4, (,que valores puede tener I? (b) Para I = 2, (,que valorespuede tener ml?26. a) Para n = 5, (,que valores puede tener I? (b) Para I = 3, (,que valorespuede tener ml?27. Cite los valor de n, I y ml para (a) cada orbita de la subcapa 4f; (b) cadaorbita de la capa n = 3; (c) cada orbital de la subcapa 2p; (d) cada orbital de lasubcapa 5d28. cuates de los siguientes conjuntos de nurneros cuantlcos para un electrondel atomo de hidrogeno son permitidos : a) n =2, I =1, ml =1; b) n = 1; I = 0; ml= -1; c) n = 4, I = 2, m, = -2 ; d) n = 3, I = 3, ml =0. Para las combinacionespermitidas escriba la designacion apropiada de la subcapa a la que perteneceel orbital (es decir 1s, etc).29. (,Cual de los siguientes conjuntos de numeros cuantlcos estan permitidospara un electron en un atorno de hidrogeno: (a) n = 1, I = 1, ml = 0; (b) n = 3, I =0, ml = 0; (c) n = 4, I = 1, ml = -1; (d) n = 2, I = 1, ml = 2? Para lascombinaciones permitidas, escriba la designacion apropiada de la subcapa ala que pertenece el orbital.30. (a) (,aue similitudes y diferencias hay entre los orbitales 2s y 3s del atomo

de hidrogeno? (b) (,aue similitudes y diferencias hay entre el orbital 2s y unorbital 2p? (c) Para el atomo de hidrogeno, (,que tiene mas alta energia: elorbital 2s, el 3s 0 un orbital 2p?Atomos con muchos electrones, espin electronico31. (,aue numeros cuantlcos deben ser iguales para que los orbitales seandegenerados (tengan la misma energia) (a) en un atomo de hidrogeno, y (b)en un atomo con muchos electrones?32. (a) Cite los valores que puede tener el numero cuantlco de espinelectrenlco, (b) (,aue equipo experimental puede usarse para distinguir


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electrones que tienen valores distintos del nurnero cuantlco de espinelectr6nico? (c) Dos electrones de un atomo ocupan el orbital1s. l,Quecantidad debe ser diferente para los dos electrones? l,Que principiodetermina la respuesta a esta pregunta?33. Indique el numero maximo de electrones de un atomo que pueden tenerlos siguientes nurneros cuantlcos: (a) n = 3; (b) n = 4, I = 2; (c) n = 4, I = 3, ml =2; (d) n = 2, I = 1, ml = 0, m , = -1/234. Liste los posibles valores de los cuatro numeros cuantlcos para cadaelectr6n del atomo de boro en estado basal.

Configuraciones electr6nicas35. (a) l,Que representa cada cuadro de un diagrama de orbitales? (b) l,Quecantidad se representa con la direcci6n (hacia arriba 0 hacia abajo) de lasmedias flechas que se dibujan en un diagrama de orbitales? (c) l,Se usa laregia de Hund para deducir la configuraci6n electr6nica del berilio? Explique.36. a) l,CUantos electrones como maximo se pueden colocar en un orbital?; b)

l,que diferencia hay entre un electr6n apareado y uno no apareado?, c) Seaplica la regia de Hund para deducir la configuraci6n electr6nica de Silicio (Si,Z = 14).?37. Escriba las configuraciones electr6nicas de los siguientes atornos,utilizando las abreviaturas de gas noble apropiado para los electronesinternos: (a) Rb, (b) Se; (c) Zn; (d) V ; (e) Pb; (f) Vb38. Escriba las configuraciones electr6nicas completas para los atornossiguientes: (a) K; (b) AI; (c) S; (d) Mn; (e) V, (f) Nb39. Utilizando diagrama de orbitales, determine el numero de electrones noapareados que hay en cada uno de los atomos siguientes: (a) Ge; (b) In; (c)Ni; (d) Kr; (e) Br40. Indique el elemento especifico que corresponde a cada una de lasconfiguraciones electr6nicas siguientes: (a) 1S22s22p63s2;(b) [Ne] 3s23p1;(c)[Ar] 4s13d5; (d) [Kr]5s24d105p4.Ejercicios adicionales41. La luna esta a aproximadamente 240.000 millas de la tierra. l,CUantotardaria un rayo laser en lIegar a la luna, ser reflejado y regresar a la tierra?42. Los numeros cuantlcos que se listan a continuaci6n corresponden acuatro electrones distintos del mismo atomo, Ordenelos por energia creciente. Indique si hay dos que tengan la misma energia.

(a) n = 4, I = 0, ml = 0, rn, = +1/2(b) n = 3, I = 2, m, = 1, m, = +1/2(c) n = 3, I = 2, ml = -2, rn, = -1/2(d) n = 3, I = 1, m, = 1, m, = -1/243. Para cada una de las configuraciones siguientes, determine el elemento alque corresponde y diga si se trata de una configuraci6n electr6nica basal 0de estado excitado: (a) [He]2s12p5; (b) [Ar]4s23d1o 4p5; (c) [Ne]3s23p24s\ (d)[Kr]5s24d105p1


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Respuestas Guia NQ31. (a) metros (m) (b) 1/segundos (S-1), (c) metros I segundos (m/s)2. Longitud de onda (A ) y frecuencia (v) son inversamente proporcionales; laconstante de proporcionalidad es la velocidad de la (c). v = CIA . EI range de

longitud de onda en la porclon visible del espectro electromagnetico es400-700 nm.3. (a) verdadero, (b) falso. Toda la radlaclon electromagnetica se mueve a lamisma velocidad (c = 3.0 X 108 m/s). (c) Verdadero.4. Longitud de onda de: (a) rayos gamma < (d) luz amarilla (visible) < (e) luzroja (visible) < (b) ondas de (radio) FM de 93.1 MHz < (c) ondas (de radio)AM de 680 kHz 00.680 MHz.5. a) 5.09 x 1020 S-1; b) 5.87 x 10-4m ; c) ninguna es visible al ojo humano;

d) 1.96 x 109 m6. (a) 1.73 x 1017 S-1 (b) 3.05 x 10-2m (c) Si. La radlaclon de (b) esta en el rangede microondas. (d) 2.70 x 10-5m (27.0 urn)

8. (a) Cuantizacion significa que la energia solo se puede absorber 0emitiren cantidades especificas 0en multlplos de estas cantidades. Estacantidad minima de energia es igual a una constante multiplicada por lafrecuencia de la radlaclen emitida 0absorbida; E = hv. (b) En lasactividades cotidianas, los objetos macroscoplcos como nuestroscuerpos, ganan 0pierden cantidades totales de energia mucho masgrande que un cuanto individual, hv. La ganancia 0 perdida de la cantidadrelativamente minuscule de energia no se advierte.

9. (a) E = 3.08 X 10-19J (b) E = 1.89 X 10-21J (c) A = 241 nm; ultravioleta.10. E = hv AM: 5.43 x 10-28J, FM: 5.94 x 10-26J. EI toten de FM tiene 100 vecesmas energia que el teton de la AM.11. 1.2 x 1020 fotones12. 95 fotones13. 1.50 x 10-6m, de acuerdo con la figura 6.4 (longitudes de onda de laradlaelen electromagnetica) este film puede ser usado para fotografiainfrarroja.14. (a) Emin = 7.22 X 10-19J (b) A = 275 nm (c) E120 = 1.66 X 10-18J. EI exceso deenergia del toten de 120 nm se convierte en la energia clnenea del electronemitido. Ek= 9.3 x 10-19 J I electron.


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15. Cuando se aplica a los atomos, la noci6n de energias cuantizadassignifica que s610 se permiten ciertos valores de ~E, los cuales estanrepresentados por las lineas del espectro de emisi6n de los atomosexcitados.16. (a) se absorbe (b) se emite (c) se absorbe.17. Transici6n E (J) v (Sl) A . (m) Emisi6n 0 Absorci6nelectr6nican = 5 a n=1 -2.09 *10-1ts 3.16*101:' 9.49*10ts Emisi6nn = 6 a n=2 -4.84 *10-111 7.31*1014 4.10*10' Emisi6nn = 4 a n=5 4.1 *10 -zu 7.4*101;' 4.05*10-1) Absorci6n18. Transici6n E (J) v (s") A . (m) Emisi6n 0 Absorci6nelectr6nican=2 a n=7 5.01 x 10-111 7.55 X 1014 3.97 X 10-' Absorci6nn=5 a n=6 2.66 x 10-:':u 4.02 X 101;' 7.46 X 10-1) Absorci6nn=6 a n=3 -1.82 x 10-111 2.74 X 1014 1.09 X 10-1) Emisi6n19.(a) esta linea se ubica en la regi6n del ultravioleta, (b) nj = 6 Y nf = 120. (a) Infrarrojo, (b) Usando la ecuaci6n 6.6 del texto Brown, se obtiene A . =1.875 x 10-6m, como esta longitud de onda es mas larga que 1.282 x 10-6m, entonces nj = 3 pero nf > 5. Resolvemos entonces la misma ecuaci6npara buscar ahora el valor de n" dando = 5, entonces nj = 3 Y nf = 5.21. (a) 2.0 x 10-38m, (b) 1.2 x 10-34m, (c) 1.2 x 10-13m22. EI principio de incertidumbre establece que existe un limite en cuanto a laprecisi6n con la que podemos conocer la posici6n yel momenta de inerciaslmultaneos de un electr6n. En el modelo de Bohr los electrones semueven en esferas exactas que tienen energia conocida, 10que implicaque la posici6n y el momenta de inercia de un electr6n pueden conocersecon exactitud y stmultaneamente. Esto viola el principio de incertidumbre.23. A . = 1.23 x 10-10m, (1.23 A ) Tanto los radios at6micos como las distanciasinterat6micas estan en el orden de 1 a 5 A , esta A . es comparable con el

tamafio de los atomos.24.EI cuadrado de la funci6n de onda tiene el significado fisico de amplitud 0de probabilidad.La cantidad ",,2 en un punto dado del espacio es la probabilidad delocalizar el electr6n dentro de una pequefia unidad de volumen, alrededorde ese punto en cualquier instante dado. La probabilidad total, es decir, lasuma de ",,2 en todo el espacio alrededor del nucleo, debe ser igual a 1.25. (a) n = 4, I = 3, 2, 1, 0 (b) I = 2, ml = -2, -1, 0 1, 226. (a) n = 5, I = 4, 3, 2, 1,0 (b) I = 3, ml = -3, -2, -1,0, 1,2,3.


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27. Caso n I mla) cada orbital de subcapa 4f 4 3 34 3 24 3 14 3 04 3 -14 3 -24 3 -3b) cada orbital de la capa n = 3 n I ml3s 3 0 03p 3 1 13 1 03 1 -13d 3 2 23 2 13 2 03 2 -13 2 -2

28. (a) Permitida para 2p (b) prohibido para I = 0 ml solo puede valer 0, (c)permitida para 4d, (d) prohibida, si n = 3, los (micos valores posibles de Ison 0,1 Y2.29.(a) prohibido para n = 1, I solo puede valer 0, (b) permitida para 3s, (c)permitida para 4p, (d) prohibida por I = 1 ya que el valor maximo de ml es 1.30. (a) Los orbitales 2s y 3s del atomo de hidr6geno tienen la misma formaesferica general, pero el orbital 3s tiene una extensi6n radial mayor y unnodo mas que el orbital2s. (b) La forma de los orbitales 2s y 2p esdiferente (estertca contra forma de 16bulo), en tanto que la distancia mediadel nucleo a un electr6n que ocupa uno u otro orbital es similar. (c) En elatomo de hidr6geno, los orbitales 2s y 2p tienen la misma energia y elorbital 3s tiene un nivel mas alto de energia.31. EI mismo numero cuantlco principal, n, (b) los numeros cuantlcosprincipal y azimutal, n y I.32. (a) +1/2, -1/2,(b) un lman con un campo maqnetlco no homoqeneo fuerte,(c) deben tener diferentes valores de ms; el principio de exclusi6n dePauli.33.(a) 18, (b) 10, (c) 2, (d) 1


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~p electron n I ml ms1S1 1 0 0 %1s:.! 1 0 0 -%2S1 2 0 0 Y 22s:.! 2 0 0 -%2p1 2 1 1 Y 2(todas son 2 1 1 -%posibles) 2 1 1 Y 22 1 0 Y 22 1 0 -%2 1 -1 Y 22 1 -1 -%35. (a) Cada cuadro representa un orbital.(b) EI sentido de las medias flechas representa el espin electrenlco,

(c) No. En el Be no hay electrones en las subcapas que tienen orbitalesdegenerados, asi que la regia de Hund no se aplica.36. (a) 2.(b) Si en un orbital hay dos electrones significa que estan apareados ycada electron tendra un espin opuesto al otro. En un diagrama deorbitales se dibujaran con flechas en direcciones opuestas. Electronesdesapareados ubicados en orbitales degenerados tienen el mismoespin yen un diagrama de orbitales se esquernatlzaran con flechas enla misma dlrecclen,(c) Si. La conflquraclen electronlca del Si es 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2, la

regia de Hund requiere que los dos electrones de 3p estendesapareados y ubicados en diferentes suborbitales.37. (a) Rb, [Kr]5s 1,(b) Se, [Ar]4s23d104p4,

(c) Zn, [Ar]4s23d10,(d) V , [Ar]4s23d3,(e) Pb, [Xe]6s24f145d106p2,(f) Vb, [Xe]6s24f14

a)~K ~~ __ ~~~~~~ ~b) AIc)~S +-~~~~~r-~~~~ ~d) Mne)~V~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~f) Nb


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39.

b)

Elemento Diagrama de Orbitales Comentario~ lillillillilltll 2 electronesGe I i I i I desapareados4s 3d 4p

1 electronIn ~ I il I u I u I u I i! I I i I I desapareado5s 4d 5p 2 electronesNi ~ lillilli!li I i I desapareados4s 3d o electronesKr ~ I u I il I u I il I i! I I i! I u I i! desapareados5s 4d 5p~ lillillillilltll 1 electronBr I i! I u I i desapareado4s 3d 4p

a)

c)

d)

e)

40. (a) Mg (b) AI, (c) Cr, (d) Te41. 2.6 s42. (d) 3p a) 4s < (b) 3d = (c) 3d43. (a) 0, excitado (b) Br, basal (c) P, excitado (d) In, basal.


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Universidad Nacional Andres BelloQuimica GeneralProf.: Betsabe Acevedo P. Guia N4: Enlace Quimico

Lectura de Referencia:"Quimica. La Ciencia Central" 7! Edici6n. T.L. Brown, H.E. LeMay, Jr., B.E.BurstenReferencia: Capitulo 8 Brown

1. (a) c,Que son los electrones de valencia? (b) c,Cuantos electrones devalencia posee un atomo de carbono? (c) Un atomo tiene la configuraci6nelectr6nica 1s22s22p63s23p1. c,Cuantos electrones de valencia tiene eseatomo?2. (a) Enuncie la regia del octeto. (b) c,Cuantos electrones debe ganar unatomo de f6sforo para alcanzar un octeto? (c) un atomo tiene laconfiguraci6n electr6nica 1s22s22p5c,Cuantos electrones debe ganar esteatomo para alcanzar un octeto?3. Escriba el simbolo de Lewis para cada uno de los atomo 0 i6nessiguientes: (a) CI; (b) Mg; (c) Br; (d) Ar; (e) K ; (f) Se; (g) AI+3; (h) Sn+24. Utilizando simbolo de Lewis haga un diagrama de la reacci6n entre atomosde calcio y oxigeno para formar la sustancia i6nica CaO5. Utilice simbolos de Lewis para representar la reacci6n que ocurre entreatomos de AI y F.6. Escriba la configuraci6n electr6nica de cada uno de los i6nes y determinecual de ellos posee una configuraci6n de gas noble:(a) Ba+2;(b) cr, (c) Te-2;(d) Cr+2;(e) Sc+3; (f) Co+37. Escriba la configuraci6n electr6nica de cada uno de los i6nes y determinecual de ellos ncsee una confiauraci6n de gas noble:(a) p-3; (b) AI+~;(c) Au+; (d) Ru~; (e) Pt+2;(f) Ti+38. (a) c,Que significa el termino enlace covalente? (b) c,Enque difieren losenlaces de CI2de los de NaCI?9. (a) Explique por que un atomo de Br en Br2satisface la regia del octeto entanto que un atomo de Br libre no 10 hace. (b) Explique por que la figura8.6 (ver texto Brown) es congruente con la estructura de Lewis para el H2.10.Utilice simbolos de Lewis y estructura de Lewis para hacer un diagrama deformaci6n de PH3a partir de atomos de P y H.


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11.Utilice simbolos de Lewis y estructura de Lewis para hacer diagramar laformaci6n de SiCI4 a partir de atomos de Si y CI.12.(a) Construya una estructura de Lewis para el O2 en la que cada atomoalcance un octeto de electrones. (b) Explique por que es necesario formarun doble enlace en la estructura de Lewis. (c) EI enlace 0-0 en el O2 esmas corto que en los compuestos que contienen un enlace 0-0 sencillo.Explique esta observaci6n.13. La longitud de los enlaces C-S en el disulfuro de carbono, CS2 , es mascorta que la esperada para los enlaces C-S sencillos. Utilice una estructurade Lewis para racionalizar esta observaci6n.14.(,Cual de los siguientes enlaces son polares: (a) B-CI; (b) CI-CI; (c) P-F; (d)Hg-Sb; (e) O-Br? (,Cual es el atomo mas electronegativo en cada enlacepolar?1S.Acomode los enlaces de cada uno de los conjuntos siguientes en orden depolaridad creciente:(a) H-F, O-F, Be-F; (b) C-S, B-F, N-O; (c) O-CI, S-Br, C-P.


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Respuestas Guia NQ41. (a) Los electrones de valencia son los que toman parte en la tormaclon deenlaces quimicos. Esto involucra general mente a los electrones que estanmas alia de la contlquraclen central de gas noble del atomo, aunque aveces son solo los electrones de la capa externa.

(b) EI C tiene 4 electrones de valencia:C: [He] 2S22p24 electrones de valencia(c) EI (AI) tiene 3 electrones de valencia:AI: [Ne] 3s23p13 electrones de valencia2. (a) Los atomos ganaran, perderan 0compartlran electrones para alcanzarla contlquraclon del gas noble mas cercano. A exeepclon del He el numerocorresponde a ocho electrones en la capa de valencia. A esta regia se Ieconoce como Regia del Octeto.

(b) P: [Ne] 3s23p3. EI atomo de fosforo tiene 5 electrones de valencia, debeganar 3 electrones para alcanzar el octeto.(c) 1S22S22p5 = [He]2s2 2p5. Este atomo (F) tiene 7 electrones de valencia ydebera ganar 1electron para completar el octeto.

3 . Especie Simbolo de Especie Simbolo deLewis Lewis

CI CI K K

Mg Mg Se Se

Br Br AI+3 [AI ]+3

Ar Ar Sn+2 [Sn ]+2

4 .


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S .AI + F + F + F ~ AI+3 + 3[ FI

6. (a) 8a+2[Xe] configuracion de gas noble(b) cr ,Ne]3S23p6= [Ar] conflquraclcn de gas noble(c) Te+ [Kr]Ss24d1oSp6= [Xe] conflquraclon de gas noble(d) Cr+2[Ar]3d4 (e) Sc+3 [Ar], conflquraclen de gas noble(f) Co+3 [Ar]3d67 .

a)b)c)d)e)f)

lones Configuracion electronlca Observacfcnp-J [Ne]3s23p6 = [Ar] c.e. de gas nobleAI+J [Ne] c.e. de gas nobleAu+1 [Xe]4f14Sd1URu+3 [Kr]4d:'Pt+:.! [Xe]4f14SdtsTi+3 [Ar]3d1

8. (a) Un enlace covalente es el enlace que se forma cuando dos atomoscomparten uno 0mas electrones. (b) EI enlace lonlco en el NaCI se debe ala fuerte atracclon electrostatlca entre los tones Na+y cr con cargasopuestas. EI enlace covalente del CI2se debe a que dos atomos neutros decloro com parten un par de electrones.9. (a) Un atomo libre del bromo tiene 7 electrones de la valencia, entonces Iefalta 1electron para completar su octeto. En la estructura de Lewis del 8r2,cada atomo del bromo tiene 6 electrones no enlazados y 1 par deelectrones enlazados. Ambos electrones de este par com partido sepueden contar en el octeto de cualquier atomo del bromo. De esta maneralos atomos del bromo han completa sus octetos compartiendo un par deelectrones. (b) En la figura 8.6 ladensidad electronlca es mayor entre los dos nucleos que lejos de ellos. Laprobabilidad mas alta de encontrar al electron es entre los dos nucleos delos atomos de Hidrogeno, aunque existe una probabilidad finita que unelectron se ubique en cualquier posicion a cierta distancia (radio) del

nucleo, Esto es consistente con la estructura de Lewis que muestra losdos atomos de H compartiendo un par de electrones. Esto implica que elpar de electrones compartidos sera encontrado muy probablemente entrelos dos nucleos atomlcos.10.

HH + H + H + P ~ H - P:H


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11.CI

CI + CI + CI + CI + Si ~ CI- Si - CICI

12. (a) 0 = 0 (b) Se requiere un doble enlace porque no hay suficienteselectrones para satisfacer la regia del octeto con enlaces sencillos y paresno compartidos. (c) Cuanto mayor es el nurnero de pares de electronescompartidos entre dos atomos, mas corta es la distancia entre los atomos.Un doble enlace 0 = 0 es mas corto que un enlace sencillo 0 - 013.

S=C=SLa estructura de Lewis para el CS2 muestra que el enlaces C-S es dobles.Si comparamos la distancia C-S en un enlace simple y doble, diremos queel enlace simple es mas largo que el enlace doble.

14. Los enlaces de (a), (c) y (e) son polares. EI atomo mas electronegativo encada enlace polar es: (a) CI, (c) F, (e) 015.(a) O-F < H-F < Be-F (b) C-S < N-O


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Universidad Nacional Andres BelloQuimica GeneralProf.: Betsabe Acevedo P.Guia NS: Nomenclatura Inorgsnica

(lncluye Apuntes de Nomenclatura)Lectura de Referencia:"Quimica. La Ciencia Central" 7! Edicion. T.L. Brown, H.E. LeMay, Jr., B.E.BurstenReferencia: Capitulos 2 BrownNombre de los compuestos inorgsnico1. Escriba la formula quimica de (a) ion clorito, (b) ion cloruro, (c) ion clorato,

(d) ion perclorato, (e) ion hipoclorito.2. De los nombre a los compuestos lonlcos siguientes: (a) AIF3, (b) Fe(OH)2,(c) CU(N03)2,(d) Ba(CI04)2,(e) Li3P04,(f) Hg2S,(g) Ca(C2H302)2,(h) Cr2(C03)a,(i) K2Cr04, (j) (NH4)2S043. Escriba la formula quimica de los siguientes compuestos: (a) oxido decobre I, (b) perexldo de potasio, (c) hidroxido de aluminio, (d) nitrate de cinc,(e) bromuro de mercurio I, (f) carbonato de hierro III, (g) hipobromito desodio.4. De nombre 0 la formula quimica, segun sea apropiado, para cada uno delos acldos siguientes: (a) acldo sulfurlco, (b) scido nitroso, (c) aeldoyodhidrico, (d) H2C03,(e) HCI04, (f) HC2H3025. Suponga que encuentra las siguientes frases en es sus lecturas. Escriba laformula quimica de cada una de las sustancias mencionadas. (a) EI cloratode potasio se emplea en ellaboratorio como fuente de oxigeno, (b) elhipoclorito de sodio se usa como blanqueador en hogar, (c) EI amoniaco esimportante en la sintesis de fertilizantes como el nitrate de amonio, (d) elacldo fluorhidrico se emplea para grabar cristal, (e) el olor de los huevospodridos se debe al sulfuro de hidrogeno, (f) Si agregamos acldo clorhidricoal bicarbonato de sodio, se forma dioxido de carbono gaseoso.

Ejercicios de otros textos6. Determine el estado de oxldaclon (EO) de cada elemento presente en lossiguientes tompues os 0 rones:Especie Estados de Oxidacion(NH4t(MnOd-:':H202HCI03K2Cr207Fe2(S03)aPb(S04)2H2S203


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Ca02K20Na2S04LiOHFe(OHla(NH4)2C03CaH2CaC03KCI03HF7. Escriba la formula de los siguientes compuestos:

Nombre Formula1 Oxido Niqueloso2 Cromato de Potasio3 Sulfato cuprtco4 Oxido Ferrico5 loduro Ferrico6 Oxido de Nitrogeno III7 Fluoruro de Cesio8 Sulfito Plumboso9 Cloruro de Plata10 Hidruro de Calcio11 Sulfuro de Zinc12 Nitrato de Plata13 Cloruro de Aluminio14 Sulfato Ferroso15 Fosfato acldo de litio16 Dicromato de sodio

8. c,Cual es el nombre de los siguientes iones?Fe2+Pb+2 .Ni+2 .Fe+3 .Cu+2 .Hg+ .Hg+2 .Ni+3 .


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Cu+ .A g+ .Co+3 Au+3 9. LComo se lIaman los siguientes compuestos (Nombra por IUPAC)?

Formula Nombre IUPAC1 NaOH2 CI2073 K2S034 HCI5 CaH26 CaC037 KCI038 HF9 CU(OH)210 HCIO11 H3P0412 H2C0313 HN0214 K2Cr20715 MgCI216 Li2Cr20717 NH4CI18 NH319 Ca3(P04b20 KI0321 Ni2(SOd322 HN0323 NaN0324 CuS25 CuCI226 Fe2(S04h27 HCI0428 MoCI229 Ba(HC03b30 NaCIO31 KMn0432 H2SO433 NaN0234 HCN35 Mg(C2H302)236 AI20337 H2S38 H2S03


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10.Marque la (mica alternativa correcta.1. c,Quecompuesto se form6 en la siguiente reacci6n? CaO + H20 - - + .a) CaH2b) CaOHc) Ca(OH)2d) Ca20He) H2Ca022. Un ejemplo de un anhidrido es:a) NaOHb) HN03c) NaHC03d) S03e) Fe2033. EI CaH2corresponde a un:a) Sal binariab) anhidridoc) hidrscidod) hidruroe) hidr6xido4. Uno de los siguientes compuestos es el hidr6xido de potasio:a) KHb) KOHc) KHC03d) K20e) K2025. EI cloruro ferrico es:a) FeCI2b) Fe2CI3c) FeCIad) Fe3CIe) Fe2CIs6. EI nombre del compuesto NiO en nomenclatura lupac es:a) 6xido nitrosob) 6xido nitricoc) 6xido nlquellcod) anhidrido niquelosoe) 6xido de niquelll7. EI acldo percl6rico es:a) HCIb) HCIOc) HCI02d) HCI03e) HCI04

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8. EI Cr2S3es un compuesto que se clasifica como:a) sal binariab) sal terciariac) anhidridod) hidruroe) acldo hidracido9. Un ejemplo de oxoacldo es:a) H20b) HN03c) HBrd) HCIe) HC0310. c,Cual de los siguientes compuestos no es un hidracido?a) HBrb) HCIc) LiHd) H2Se) H2Se11. Dados los siguientes compuestos y sus nombres:

I N203 anhidrido de nitrogeno IIIII H2S03 aeldo sulfurlcoIII CuS sulfuro cuprlco

c,Cuales nombres esta correctos?a) I Y III b) II c) III d) I Y II e) I, II Y III12. c,Aque tipo de compuestos representan las 4 siguientes formulasrespectivamente? NaBr P203 H3P04 BeOa) oxldo, sal binaria, acldo, oxidob) hldrexldo, oxldo, sal, oxidoc) sal, anhidrido, oxoacldo, oxidod) hidruro, anhidrido, acldo, perexldoe) brumuro, oxldo, sal, perexldo13. Dada la siguiente ecuaelon de dlsoclaclon:Fe(OH)a ~ A + BA Y B son respectivamente:a) Fe+3r 30H-b) 3 Fe+ y OH-c) FeO y H20d) Fe03 y H20e) Fe+2y OH-


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14. Los hidruros son compuestos que resultan al combinar:a) hidr6geno y un no metalb) hidr6geno y un metaloidec) hidr6geno (-1) con un metald) hidr6geno (+1) con un metale) metal con no metal15. Los nombre lupac y tradicional para PbO son respectivamente:a) anhidrido plurnblco y 6xido de plomob)anhidrido plumboso y 6xido de plomoc) 6xido de plomo Iy 6xido plumbosod) 6xido de plomo IIy 6xido plumbosoe) 6xido de plomo Iy 6xido plumbico16. Los hldracldos son compuestos formados respectivamente por:a) hidr6geno(-1) + no metalb) hidr6geno (-1) + metalc) hidr6geno (+1) + no metald) hidr6geno (+1) + metale) son compuestos sin hidr6geno17. Las f6rmulas correcta de los acldos sulfuroso, bromhidrico y sulfurlco son:a) HS03, Hel y HS04b) H2S04, HBr y HS03c) H2S03, HBrO y H2S04d) H2S03, HBr y H2S04e) H2SOs, H2Br y H2S18. EI HBr y el HN03 son respectivamente:a) oxoacldo e hidracidob) hidruro e hldracldoc) sal yacidod) hldracldo y oxoacldoe) ambos son oxoacldos19. EI producto de la siguiente ecuaci6n es:2Na+ + S04-2 ~ c , . . ?a) sulfito de sodiob) sulfuro de sodioc) bisulfito de sodiod) hidruro de sodioe) sulfato de sodio20. EI ani6n del acldo nitrico reacciona con el potasio para formar:a) KN02b) K(N03)2c) K2N03d) K2N02e) KN03

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21. EI dicromato de potasio es:a) KCr4b) K2Cr04c) KCr07d) K2Cr207e) KHCr0422. Un ejemplo de sal binaria es:a) NaCIb) CUS03c) KHC03d) KN03e) AI2(S04)a23. EI nombre del compuesto FeO, segun la nomenclatura tradicional es:a) anhidrido ferricob) anhidrido ferrosoc) oxido ferrosod) oxido ferricoe) oxido de fierro I24. EI perclorato de aluminio es:a) AI (CI04)ab) AI (CIa)ac) AI (CI02)ad) AICIae) AICI0425. La formula del nitrate de plata es:a) HN03b) PtN03c) AgOHd) AgHS04e) AgN0326. La formula correcta para el aeldo sulfurlco y el exldo de sodio I son:a) H2S03y KOHb) H2SYNaOHc) H2S04y Na20d) H2S03Y Na20e) H2S04y NaO27. Un ejemplo de un hidracido y un oxacldo respectivamente son:a) HN03 y H2S04b) HCI04 y HCIOc) HI y HBrd) HCI YH2S03e) H20 y H202

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28. EI compuesto CoS04 es un (a) y se lIama .a) sal - sulfito de carbono IIb) hidroxido - sulfuro de cadmio Ic) oxoacldo - bisulfito de cobre IId) hidruro - hidruro de cobalto IVe) sal - sulfato de cobalto II29. Un ejemplo de un exldo y un anhidrido respectivamente son:a) CuO yS03b) CI07 y CI20c) NiO y HBrd) KH Y 503e) H20 y H20230. EI nombre tradicional de aeldo cloroso corresponde a la formula:a) HCIOb) HCI03c) HCI02d) H2CI0d) HCI


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A p un te s d e N omenc la tu raRecom iendo estu diar lo s sigu ientes apu ntes. antes de hacer su s e jerc icio s denomenc la tura .Estado s de O xidaci6n (EO )Es la carga electrica neta que presenta el atomo 0 un ion. Las siguientes reglasayudan a asignar el EO de los elementos.1.- Sus valores pueden ser positivos 0 negativos.2.- Un elemento puede tener uno 0 mas EO. lodos los Metales alcalinos(Grupo IA) tienen EO + 1. lodos los metales Alcalinos lerreos (Grupo II A)tienen EO + 2. EI aluminio siempre tiene 0+ 3 en todos sus compuestos.3.- En los elementos libres (que no estan combinados) el EO es cero.4.- En una molecule neutra, la suma de los EO de todos los atomos debe sercero.5.- Para los iones formados por un solo atomo el EO es igual a la carga del ion.As! para Li+ su EO es +1 Y0.2 su EO-26.- En un ion poli aternlco la suma de los EO de todos los elementos debe serigual a la carga neta del ion. Por ejemplo, en el ion amonio N H 4 + ;N (-3), H(+1). As! la suma de los EO es -3 + 4 (+1)= +1, que es la carga neta del ion.7.- EI EO del oxigeno en la mayor!a de sus componentes es -2 excepto en losperexldo donde actua con su EO-18.- EI EO del hidrogeno en la mayoria de sus compuestos es +1 excepto cuandoesta formando hidruros (unido a un metal) donde actua con su EO-1

A contlnuaclon presentamos una lista con elementos y sus EO. Se hanseleccionado los que se usan con mayor frecuencia.


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E s t a d o s d e O x i d a c i 6 n

G r u p oI A I I A i l i A I V A V A V I A V i l A

H 1 B e 2 B 3 C 4 , 2 N 3 , 5 , 4 , 2 0 - 2 F - 1Li 1 M g 2 A I 3 S i 4 P 3 , 5 , 4 5 2 , 4 , 6 C I 1 , 3 , 5 , 7N a 1 C a 2 G a 3 G e 4 A s 3 , 5 S e - 2 , 4 , 6 B r 1 , 5K 1 S r 2 I n 3 S n 4 , 2 S b 3 , 5 T e - 2 , 4 , 6 I 1 , 5 , 7R b 1 B a 2 T I 3 , 1 P b 4 , 2 B i 3 , 5 P o 2 , 4 A t 1 , 3 , 5 , 7C s 1 R a 2F r 1

G r u p oI B l i B I I I B I V B V B V I B V I I B

C u 2 , 1 Z n 2 S c - 3 T i 4 , 3 V 5 , 4 3 , 2 C r 6 , 3 , 2 M n 7 , 6 , 4 ,2 , 3A g 1 C d 2 V 3 Z r 4 N b 5 , 3 M o 6 , 5 , 4 , 3 , 2 T c 7A u 3 , 1 H g 2 , 1 L a 3 H f 4 T a 5 W 6 , 5 , 4 , 3 , 2 R e 7 , 6 , 4 ,

2 , - 1A c 3

V I I IBF e 2 , 3R u 2 , 3 , 4 , 6 , 8O s 2 , 3 , 4 , 6 , 8C o 2 , 3R h 2 , 3 , 4I r 2 , 3 , 4 , 6N i 2 , 3P d 2 , 4P t 2 , 4


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Nombres y formulas de algunos acidos inorganicosLa siguiente tabla entrega alguna informacion de algunos hidracidos y oxacidos masusados.

Nombre Formula Anion (es) Nombre del anionAcido clorhidrico HCI cr CloruroAcido bromhidrico HBr Bf BromuroAcido fluorhidrico HF F FluoruroAcido sulfhidrico H2S HS" Sulfuro acldoS"2 SulfuroAcido cianhidrico HCN CN" CianuroAcido nitrico HN03 N03" NitratoAcido nitroso HN02 NO NitritoAcido sulfurlco H2SO4 S04":': SulfatoHS04" Sulfato acldoAcido sulfuroso H2S03 S03":': SulfitoHS03" Sulfito acldoAcido hipocloroso HCIO CIO" HipocloritoAcido cloroso HCI02 CIO CloritoAcido elerlco HCI03 C103" CloratoAcido perctertco HCI04 C104" PercloratoAcido tostorlco H3P04 P04"3 FosfatoHP04":': Fosfato acidoH2P04" Fosfato diacidoAcido fosforoso H3P03 P03"3 FosfitoHP03":': Fosfito acido

H2P03" Fosfito diacidoAcido Carbonico H2C03 C03":': CarbonatoHC03" Carbonato acldoAcido Acetico C2H302H C2H3O AcetatoLas siguientes especies son aniones tarnblen de uso frecuente. Lo especialde estos aniones es que solo son estables estas especies y no el posibleacldo del cual podrian proceder.

Anion Nombre del anionMn04" PermanganatoCr04" CromatoCr207"2 Dicromato

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Funciones Quimicas InorganicasTipo de Funcion Nombre de la Funcion Formada por

Oxido (Anhidrido) Oxigeno, Metal (No Metal)

Peroxidos Grupo Peroxido y metales delGrupo 1A y 2A, ademas delHidrogenoBinaria Hidruros Metal e Hidrogeno

Hidracidos No Metal e HidrogenoSal Binaria Metal y No Metal

Hidroxidos Metal y Grupo HidroxiloTerciarias Oxacidos Hidrogeno, No Metal yOxigeno

Sal Terciaria Metal, No Metal y Oxigeno

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Universidad Nacional Andres BelloQuimica GeneralProf.: Betsabe Acevedo P.Guia N6Esteguiometria: calculos con formulas V ecuaciones guimicas

Lectura de Referencia:"Quimica. La Ciencia Central" 71Edicion. T.L. Brown, H.E. LeMay, Jr., B.E.BurstenReferencia: Capitulos 3 Brown1. a) c,Queprincipio 0 ley se aplica en el proceso de balancear las ecuacionesquimica?b) c,Quesimbolos se emplean para representar gases, liquidos, solldos ysoluciones acuosas en las ecuaciones quimicas?c) c,Quediferencia hay entre P4y 4 P en una ecuaclon quimica?2. a) c,Quediferencia hay entre un reactivo y un producto en una ecuaclenquimica?b) AI balancear ecuaciones quimicas, C,Porque no se modifican lossubindices de las formulas quimicas?c) La siguiente ecuacten, es congruente con la ley de conservaclen de masas:H2S04(ac) + Ca(OH)2~ H20(I) + CaS04(s)3. Balancee las siguientes ecuaciones quimicas:a) _NH4N03(S) ~ _N20(g) + _H20(1)b) _ La203(s) + _H20(1) ~ _La(OH)ac) _Mg3N2(S) + _H20(I) ~ _Mg(OH)2 + _NH3d) _C6H6(1) + _02(g) ~ _C02(g) + _H20(I)e) _CH3NH2(g) + _02(g) ~ _C02(g) + _H20(g) + _N2(g)4. Solo se presentan dos lsetopos de boro en la naturaleza: 10Bde masa =10.013 uma y abundancia = 19.78%, Y11Bde masa = 11.009 uma yabundancia= 80.22%. Calcule la masa atomlca promedio del boro.5. Determine los pesos formulares de cada uno de los siguientes compuestos:a) P203; b) BaS04; c) Mg(C2H302)2.6. Calcule el porcentaje en masa de oxigeno en cada uno de los siguientescompuestos: a) S03; b) CH3COOH; c) Ca(N03)2 ; d) (NHd2S04.7. Una muestra de glucosa, C6H1206,contiene 4.0 x 1022atomos de carbono:a) c,cuantos atomos de hidrogeno contiene la muestra?b) c,cuantas molecules de glucosa contiene la muestra?c) c,cuantos moles de glucosa contiene la muestra?d) calcule la masa de la muestra en gramos.


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8. a) Calcule la masa molar de CU(N03)2;b)calcule la masa en gramos de 0.120moles de CU(N03)2;c) (,cuantos moles de CU(N03)2hay en 3.15 9 de estecompuesto?; d)(,cuantos atomos de N hay en 1.25 mg de CU(N03)2?9. (,Que diferencia hay entre una f6rmula empirica y una f6rmula molecular?10.Explique porque podemos usar las composiciones porcentuales para obtenerf6rmulas empiricas pero no necesariamente f6rmulas moleculares.11.Escriba la f6rmula empirica de cada uno de los compuestos siguientes si unamuestra contiene: a) 0.0130 mol de C, 0.0390 mol de H y 0.0065 mol de 0; b)11.6 9 de Fe y 5.01 9 de 0; c) 40.0 % de C, 6.7% de H y 53.3 % de 0 en masa.12.Determine la f6rmula empirica de cada uno de los compuestos siguientes siuna muestra contiene: a) 0.104 mol de K, 0.052 mol de C y 0.156 mol de 0; b)5.28 9 de Sn y 3.37 9 de F, c) 87.5% de Ny 12.5% de Hen masa.13.Escriba la f6rmula molecular de cada uno de los siguientes compuestos: a)f6rmula empirica CH, masa molar 78 g/mol b) f6rmula empirica N02, masamolar = 92.02 g/mol14.Determine la f6rmula empirica y molecular de cada una de las sustanciassiguientes:a) etilenglicol (sustancia empleada como componente primario de la mayorparte de las soluciones anticongelantes) formada por 38.7% de C, 9.7%de H y 51.6 % de 0, PM = 62.1 uma.b) cafeina, un estimulante presente en el cafe, 49.5% de C, 5.15 % de H, 28.9

% de N y16.5 % de 0 con una masa molar de alrededor de 195 g.c) epinefrina (adrenalina) una hormona secretada al torrente sanguineo enmomentos de peligro 0 tensi6n: 59.0 % de C, 7.1 % de H, 26.2 % de 0 y 7.7

% de N, PM cerca de 180 uma.d) Nicotina, un componente del tabaco: 74.1 % de C, 8.6 % de H y 17.3% deN, masa molar de 160 5 g.15.EI olor caracteristico de la piiia se debe al butirato de etilo, un compuesto quecontiene C, H YO. La combusti6n de 2.78 mg de este compuesto produce 6.32mg de CO2y 2.58 mg de H20. Determine la f6rmula empirica del compuesto.16.EI mentol, la sustancia que podemos oler en las pastillas mentoladas para la

tos, se compone de C, H YO. Una muestra de 0.1005 9 de mentol se quema,produciendo 0.2829 9 de CO2y 0.1159 9 de H20.Determine la f6rmula empirica del mentol. Si el compuesto tiene una masamolarde 156 g/mol, (,que f6rmula molecular tiene?17.La sosa para lavar, un compuesto que se emplea para acondicionar aguasduras para el lavado de ropa, es un hidrato, 10que significa que su estructuras61ida incluye cierto numero de moleculas de agua. Su f6rmula puedeescribirse como Na2C03x H20.


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Cuando una muestra de 2.558 9 de sosa para lavar se calienta a 125 C sepierde toda el agua de hldrataclen dejando 0.948 9 de Na2C03 (,Cual es elvalor de x?18. (,Por que es indispensable que usar ecuaciones quimicas balanceadas alresolver problemas estequiometricos?19.EI alcohol del "gasohol" arde segun la siguiente ecuaclon:

a) (,Cuantos moles de CO2se producen cuando 3.00 moles de C2HsOHsequeman de esta forma?b) (,Cuantos gramos de CO2se producen al quemar de esta manera 3.00 9deC2HsOH?20. EI hidruro de calcio reacciona con agua para formar hidroxido de calcio ehidrogeno gaseoso.a) Escriba la ecuaclon quimica balanceada para la reacclon,b) (,cuantos gramos de hidruro de calcio se requieren para formar 10.0 9 dehidrogeno?21. La termentaclen de la glucosa, C6H1206, produce alcohol etilico, C2HsOH,YC02 :

a) (,cuantos moles de C02 se producen cuando 0.330 moles de glucosareaccionan de esta manera?b) (,cuantos gramos de glucosa se requieren para formar 2.00 moles de C2HsOHc) (,cuantos gramos de CO2(g)se forman cuando se producen 2.00 9 de C2HsOH.22. (a) Defina los termlnos reactivo limitante y reactivo en exceso.(b) (,Por que las cantidades de productos formados en una reacclen estansolo por la cantidad del reactivo limitante?23. Un fabricante de bicicletas tiene 5350 ruedas, 3023 cuadros y 2655manubrios.a) (,cuantas bicicletas pueden fabricarse usando estos componentes?

b) (,Cuantos componentes de cada tipo sobran?c) (,Cual componente es el reactivo limitante en cuanto a que limita laproducclon de bicicletas?24. Una planta embotelladora tiene 120550 botellas vacias con capacidad de 355ml cada una de elias, 123000 tapas y 51575 litros de bebida:a) (,cuantas botellas de bebida pueden lIenarse y taparse ?b) (,cuanto sobra de cada componente?c) (,que componente limita la producclon?


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25. EI carburo de silicio, SiC, se comercializa como abrasivo. Se obtienecalentando Si02 y C a altas temperaturas:Si02(s) + 3C(s) ~ SiC(s) + 2CO(g)

a) (,Cuantos gramos de SiC pueden formarse si se permite que reaccionen 3.0 9Si02 de y 4.5 9 de C?b) (,Cual es el reactivo limitante y cual es el reactivo en exceso?c) (,Cuanto queda del reactivo en exceso despues que se consume todo elreactivo limitante?26. Uno de los pasos del proceso comercial de para convertir amoniaco en acldonitrico implica la conversi6n de amoniaco en 6xido de nitr6geno II:

4NH3(g) + 502 (g) ____. 4NO (g) + 6H20 (g)a) (,Cuantos gramos de NO se forman cuando 1.50 9 de NH3reaccionan con1.85 9 de 02?b) (,Cual es el reactivo limitante y cual esta en exceso?c) (,Cuanto del reactivo en exceso queda una vez que se ha consumidototal mente el RL?

27.Cuando se burbujea acldo sulfhidrico gaseoso en una soluci6n de hidr6xidode sodio, la reacci6n forma sulfuro de sodio y agua. (,Cuantos gramos desulfuro de sodio se forman si 1.50 9 de aeldo sulfhidrico son burbujeados enuna soluci6n que contiene 1.65 9 de hidr6xido de sodio?28.Soluciones de aeldo sutnirtco y acetato de plomo II reaccionan para formar

sulfato de plomo s6lido y una soluci6n de aeldo acetlco, Si se mezcla 10.0 9de acido sulfurlco y 10.0 9 de acetato de plomo, calcule el numero de gramosde acldo sulfurlco, acetato de plomo II, sulfato de plomo y acldo acetleopresentes en la mezcla al termino de la reacci6n.29. Una tecntea de laboratorio cornun para preparar pequeiias cantidades deoxigeno consiste en descomponer clorato de potasio por calentamiento. Si sedescomponen 2.00 9 de clorato de potasio da 0.720 9 de oxigeno, calcule elporcentaje de rendimiento de la reacci6n. Sugiera una raz6n por la que elrendimiento real es tan marcadamente menor que te6rico.30.a) cuantos gramos de di6xido de carbono (C02) pueden formarse cuando seenciende una mezcla de 1.93 9 de etileno (C2Hd y 3.75 9 de oxigeno (02).Suponga una combusti6n completa para formar di6xido de carbono yagua:b) escriba la ecuaci6n balanceada.31. Las soluciones de carbonato de sodio y nitrate de plata reaccionan paraformar carbonato de plata s61ido y una soluci6n de nitrate de sodio. Unasoluci6n que contiene 5.0 9 de carbonato de sodio se mezcla con otra quecontiene 5.0 9 de nitrate de plata. Una vez que la reacci6n lIega a su termlno,la soluci6n se evapora a sequedad dejando una mezcla de sales. (,Cuantosgramos de carbonato de sodio, nitrate de plata, carbonato de plata y nitrate


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de sodio estan presentes al final de la reacci6n? Escriba y balance suecuaci6n quimica para iniciar sus calculos.32. Una estudiante hace reaccionar benceno, C6H6,con bromo, Br2, para prepararbromobenceno, C6H5Br: C6H6 + Br2 - - - + C6H5Br + HBra) calcular el rendimiento te6rico de la reacci6n si 30.0 9 de benceno reaccionacon 65.0 9 de bromo,b) si el rendimiento real es de 56.7 g, calcule el porcentaje de rendimiento.

33.a) Una molecule de antibi6tico lIamada penicilina G tiene una masa de 5.342 x10-21g. Calcule la masa molar de la penicilina G.b) La hemoglobina, la proteina portadora de oxigeno de los gl6bulos rojos dela sangre, tiene 4 atomos de Fe por molecule y contiene 0.340 % en masa deFe. Calcule la masa molar de la hemoglobina.34. Un elemento X forma un yoduro XI3y un cloruro XCI3.EIyoduro seinterconvierte cuantitativamente en el cloruro de acuerdo a:2Xb + 3CI2 - - - + 2XCb + 312

Si se trata 0.5000 9 de Xb se obtiene 0.2360 9 de XCb.a) calcule el peso at6mico del elemento X.b) identifique el elemento X.35. La vainillina, el saborizante que domina en la vainilla, contiene C, H yO.Cuando se quema total mente 1.05 9 de esta sustancia, se produce 2.43 9 deCO2 y 0.50 9 de H20. Determine la f6rmula empirica de la vainillina.36. Una mezcla que contiene KC103,K2C03, KHC03 YKCI se calent6 y produjoC02, 02 Y H20 gaseosos segun la siguientes ecuaciones:

2KCI03(s) - - - + 2KCI(s) + 302(g)2KHC03(s) - - - + K20(s) + H20(g) + 2C02(g)K2C03(S) - - - + K20(s) + CO2(g)KCI no reacciona en las condiciones de la reacci6n. Si 100.0 9 de la mezclaproduce 1.8 9 de H20, 13.2 9 de C02, y 4.0 9 de 02, c,que composici6n tenia lamezcla original? Suponga que la mezcla se descompone por completo.


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Respuestas Guia NQ61. (a) La de conservaclon de la masa, (b) (g), (I), (s) y (ac), (c) P4representa cuatroatomos de fosforo unido entre si a traves de un enlace quimico, formado unasola molecule, 4 P representa cuatro atomos de fosforo individuales.2. (a) Los reactantes son las sustancias con las que se comienza una reacclonquimica y los productos con las que se termina. Los reactantes aparecen en ellado izquierdo de la flecha en una ecuaclon quimica y los productos aparecen ellado derecho.3. (a) NH4N03(s) - - + N20(g) + 2H20(1)

(b) La203(s) + 3 H20(I) - - + 2 La(OHl3(c) Mg3N2(S) + 6 H20(I) - - + 3 Mg(OH)2 + 2 NH3(d) 2 CaHa(l) + 15 02(g) - - + 12 C02(g) + 6 H20(1)(e) 4 CH3NH2(g) + 9 02(g) - - + 4 C02(g) + 10 H20(g) + 2N2(g)4. 10.812 uma5. (a) 110.0 uma (b) 233.4 uma (c) 142.3 uma6. (a) 59.9 % (b) 53.3 % (c) 58.5 % (d) 48.4%7. (a) 8.0 x 1022atomos de H (b) 6.7 x 1021molecules de glucosa (c) 1.1 x 10-2moles de glucosa (d) 2.0 9 de glucosa.8. (a)187.57 9 (b) 22.5 9 de Cu(N03l 2 (c)1.68 x 10-2moles (d)8.03 x 101Satomosde N9. Una formula empirica proporciona el nurnero relativo y la clase de cada atomoen un compuesto, pero una formula molecular indica el numero real de atomosde cada clase en la molecula.10. Las composiciones porcentuales dan las masas relativas de cada elementoen un compuesto. Estos porcentajes producen numero relativos de atomes enuna molecula, de la formula empirica.11. (a) C2HaO (b) Fe203 (c) CH2012. (a) K2C03 (b) SnF4 (c) NH2

14. (a) formula empirica: CH30; formula molecular: C2Ha02 (b) formula empirica:C4H5N20;formula molecular: CSH10N402(c) formula empirica: CH30; formulamolecular: C2Ha02 (d) formula empirica: CH30; formula molecular: C2Ha0215. C3HaO


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18. Las proporciones molares implicitas en los coeficientes de una ecuaci6nquimica balanceada son fundamentales para resolver problemasestequlometrlcos, Si la ecuaci6n no esta balanceada, las proporcionesmolares seran incorrectas y daran origen a errores en las cantidadescalculadas de reactivos y productos.19. (a) 6.00 moles de CO2 (b) 5.73 9 de CO220. (a) CaH2(s) + 2H20 (I) ~ Ca(OH)2 (ac) + 2H2(g) (b) 104 9 de CaH221. (a) 0.660 mol de CO2 (b) 180 9 de CSH120S(c)1.91 9 de CO222. (a) EI reactivo limitante determina el nurnero maximo de moles de productosresultado de una reacci6n quimica; cualquier otro reactivo es un reactivo enexceso (b) EI reactivo limitante regula la cantidad de productos porque seconsume total mente durante la reacci6n; no se puede formar mas productocuando uno de los reactivos no esta disponible (porque se acabo)23. (a) Puede armar 2655 bicicletas (b) sobran 368 cuadros y 40 ruedas (c)losmanubrios.24. (a) 120550 botellas lIenas y con tapa (b) 2450 tapas, 8.8 x103 L de bebida (c)las botellas son el componente limitante.25. (a) 2.0 9 de SiC (b) el Si02 es el reactivo limitante (c) quedan 2.70 926. (a) 1.39 9 de NO son producidos (b) O2es el RL y NH3es el RE (c) 0.71 9 deNH327. 1.61 9 de Na2S28. acldo sulfurlco = 7.0 g, acetato de plomo 11=0, sulfato de plomo = 9.32 9acldc acetlco

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Guia Ejercicios Quimica