EJERCICIOS: VOLUMETRÍA ACIDO – BASE

1.- a.- Indique las principales consideraciones a tener en cuenta en la elección de un método analítico. b.- ¿Cómo puede usted determinar la confiabilidad de un método analítico?

2.- Se pesan 0,4020 g de Ftalato acido de potasio [PM = 204,2], que tiene un 100% de pureza, se disuelve en agua y se valora con 18,4 mL de NaOH. Determine: a.- N y M de la solución de NaOH. b.- Volumen de NaOH usados en la valoración de 2 mL de vinagre que contiene un 4% p/V de ácido acético [PM = 60]

R: a) 0,107 N ; b) 12,46 mL

3.- Una solución tampón se prepara agregando 11,0 g de NH 4Cl (PM = 53,5), a 200 mL de NH 4OH 0,40 M y posterior dilución a 500 mL con agua destilada. Calcule : a.- pH de la solución tampón obtenida.(Kb NH4OH = 1,86 10-5). R: pH: 8,86 b.- pH ,si a 100 mL de esta solución tampón se agregan 20 mL de HCl 0,120 N. R:8,81

4.- A una muestra de 0,6120 g de CaCO3 [ PM CaCO3 = 100] ,purisimo , se agregan 40 mL de una solución de HCl y la disolución fue hervida hasta expulsar todo el CO2 formado de la reacción. El HCl que no reaccionó fue valorado posteriormente con 7,41 mL de NaOH de la cuál se sabe que, 1 mL de NaOH valoran 0,936 mL de HCl. Calcule M del HCl. R:0,37 M.

5.- Determine: a.- Normalidad y Molaridad de una solución de 600 ppm (mg/L) de KOH (PM = 56,1). b.- Volumen de HCL 0,114 M necesario para valorar 15,00 ml de una solución de Na2CO3 (PM =106), preparada disolviendo 654 mg en agua y posterior dilución a 250 mL. c.- Calcular el pH de la solución resultante al mezclar 60,00 ml de NaOH 0,04 M con 80 ml de Acido Acético 0,06 N. Dato : Ka CH3 COOH = 1,8 10-5.

6.- Se pesan 0,1400 g de carbonato de sodio [PM = 106], que tiene un 98% de pureza, se disuelve en agua y se valora con 26,8 mL de HCl , hasta cambio de color del anaranjado de metilo. Determine: a.- Explique porqué usa este indicador y que hubiese pasado si usa fenolftaleína cómo indicador. b.- N y M de la solución de HCl. R: 0,096 N c.- Volumen de HCl usados en valorar 50 mL de una solución obtenida al disolver de 1,8 g de una muestra mineral que contiene un 24,2 % de K2CO3 [ PM = 138,2 ] y posterior dilu- ción a 200 mL. R: 16,41 mL d.- Volumen de una solución de NaOH,de la cuál se sabe que : 1 mL NaOH = 22,4 mg de Ftalato ácido de potasio [ PM = 204,2 ] , necesarios para valorar 15 mL de HCl.