R.F.M.S.C.

Colegio Arriarn Barros

Puerto Montt / Los Lagos

Gua de Cs. Naturales: El tomo.Profesor: Luis Reyes Toledo

Curso: 7 Bsico

Sector: Ciencias NaturalesObjetivo: Reconocer la partcula bsica que compone la materia, el tomo, y sus propiedades. Adems indicar los nmeros atmicos y nmero de masa.DE QU ESTN HECHAS LAS COSAS?

Todo lo que tu observas a tu alrededor est hecho de materia. El planeta es materia, el aire es materia, al igual que el agua, pero, qu es materia? A todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, es materia. En fsica, se habla de materia msica para referirse a los constituyentes de la realidad material objetiva, entendiendo por objetiva que pueda ser percibida de la misma forma por diversas personas, esto es, todo aquello que ocupa un sitio en el espacio, se puede tocar, se puede sentir, se puede medir, etc.

Materia no-msica:

Una gran parte de la energa del universo corresponde a formas de materia formada por partculas o campos que no presentan masa, como la luz y la radiacin electromagntica, las dos formada por fotones sin masa.

Otro tipo de partculas de las que no sabemos con seguridad si es msica son los neutrinos que inundan todo el universo y son responsables de una parte importante de toda la energa del universo.

DE QU EST FORMADA LA MATERIA MSICA?

Esta pregunta fue formulada por los filsofos de la antigedad. Pensaron que la materia era continua, esto es que no se poda dividir indefinidamente. Ms tarde otros filsofos como Demcrito (460-370 a.C) postularon que la materia era discontinua, esto es, que se poda dividir hasta cierto lmite, ya que estaba formada por diminutas partculas a las que llamaron tomos (a= sin; tomos= divisin). Esta teora atmica, se bas solo en una intuicin, sin una base experimental, no fue considerada como un hecho cientfico.

ALGUNAS PROPIEDADES DE LA MATERIA:

1. Posee masa, masa es la cantidad de materia contenida en un cuerpo especfico. La masa de un cuerpo es constante, esto es no cambia, independiente del lugar donde se mida. En la tierra y en la luna, la cantidad de materia que posee tu cuerpo es la misma.

2. La materia se mide con una balanza y la unidad en que se expresa es el Kilogramo (Kg).

3. Peso de un cuerpo, es la fuerza de atraccin gravitacional la masa del cuerpo y el planeta en el cual se pesa la materia. El cuerpo con ms masa, tiene mayor fuerza de atraccin, quin ejerce ms fuerza de atraccin gravitacional, tu cuerpo o la tierra donde te encuentras? Vemos entonces que el peso cambia de un planeta a otro y tambin desde los polos al ecuador de la tierra (investiga la causa de este hecho? El peso se mide en Newton (N)

4. La materia tiene volumen, esto es ocupa un lugar en el espacio. Se mide en litros (l). metros cbicos (m3).

5. Densidad, es otra propiedad de la materia que se puede medir. Densidad (d) es la masa de una sustancia que ocupa un cierto volumen. La densidad se obtiene dividiendo la masa por el volumen que ocupa ( D = m/v ), se expresa en g/ml; Kg/ m3, etc.

6. Temperatura y calor, es la medida de calor que tiene un cuerpo y calor es la cantidad de energa cintica que tienen los tomos y molculas que forman dicho cuerpo o materia. Mientras ms caliente se encuentre un cuerpo, mayor es la energa cintica que posee y al contrario. La temperatura se mide con el termmetro y se expresa en grados Celsius (oC ) ; el calor se mide con un calormetro y se expresa en caloras o kilo calora (cal; Kcal)

7. La materia se encuentra en tres estados fsicos

a. Gas: no hay fuerza de atraccin entre sus partculas, mucho espacio entre ellas, se mueven con toda libertad y ocupan todo el volumen que disponen. Hay un desorden total.

b. Lquido: Orden parcial, las partculas se mueven con cierto grado de restriccin, tienen mayor fuerza de atraccin entre ellas, estn ms juntas, volumen fijo y forma variable

c. Orden regular, fuerte atraccin entre sus partculas y con una posicin fija. Volumen y forma fija

8. Composicin de la materia: como ya se ha establecido, est formada por tomos. La materia se puede encontrar en la naturaleza como:

Elementos qumicos: cualquier sustancia que est formada por una sola clase de tomos, por lo que no se puede descomponer por medios qumicos ordinarios en dos o ms sustancias diferentes. Ejemplo: oro, mercurio, cobre, fierro etc.

Compuesto qumico: cualquier sustancia que est formada por ms de una clase de tomos por lo que pude ser descompuesta en ms de una clase de sustancias qumicas por medios qumicos ordinarios. Ejemplo, el agua pude ser descompuesta en hidrgeno y oxgeno que son dos gases que estn presente en la atmsfera, la glucosa, el cloruro de cobre, son otros ejemplos de compuesto qumicos.

En 1808, John Dalton retom que la teora atmica de Demcrito, formul la primera teora atmica la que establece lo siguiente:

1. La materia est formados por partculas discretas, diminutas, e indivisibles llamados tomos.

2. Los tomos permanecen inalterables en cualquier reaccin qumica.

3. Los tomos de un mismo elemento, por ejemplo del 02, son todos iguales entre s en masa, tamao y en cualquier otra propiedad fsica o qumica.

4. En las reacciones qumicas, los tomos ni se crean ni se destruyen, solo cambian su distribucin, por ejemplo, en la reaccin qumica: 02 + H2 = H2 0, los tomos de oxgeno y de hidrgenos que conforman el agua, no han sufrido ninguna transformacin, solo se han combinado de otra forma para dar origen a la molcula de agua

5. Los tomos de un elemento qumico, son todos iguales, tienen la misma masa.

6. Los tomos, durante las reacciones qumicas se combinan de acuerdo a nmeros enteros y sencillos, formando las molculas, ejemplo en la reaccin del 02 con el H2, por cada tomo de oxgeno, se unen dos de hidrgeno, 1: 2

7. En las reacciones qumicas se produce un reordenamiento de tomos.

8. En sntesis, de la teora atmica de Dalton se concluye que :

Un tomo es la partcula ms pequea de un elemento que conserva sus propiedades.

Un elemento es una sustancia que est formada por tomos iguales.

En el tomo distinguimos dos partes: el ncleo y la corteza.- El ncleo es la parte central del tomo y contiene partculas con carga positiva, los protones, y partculas que no poseen carga elctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protn es aproximadamente igual a la de un neutrn.Todos los tomos de un elemento qumico tienen en el ncleo el mismo nmero de protones. Este nmero, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los dems, es el nmero atmico y se representa con la letra Z.- La corteza es la parte exterior del tomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. stos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del ncleo. La masa de un electrn es unas 2000 veces menor que la de un protn.Los tomos son elctricamente neutros, debido a que tienen igual nmero de protones que de electrones. As, el nmero atmico tambin coincide con el nmero de electrones

ACTIVIDAD

1.- Dibuja en tu cuaderno la imagen del tomo y escribe en el dibujo cada una de sus partes, especificando el smbolo y la carga

2.- Dibuja en tu cuaderno el siguiente esquema y compltalo

CMO SE REPRESENTA LA ESTRUCTURA DE LOS TOMOS EN LA TABLA PERIDICA?

Nmero atmico: Corresponde al nmero de protones que el tomo contiene en su ncleo y se representa por la letra Z. Si hablamos de un tomo neutro, igual cantidad de protones en el ncleo y de electrones en la envoltura, tambin podemos conocer el nmero de electrones.

Ejemplo: Si Z=6, entonces estamos hablando del Carbono C, que tendr en su ncleo 6 protones y en su envoltura 6 electrones

A partir de Z conocemos el nmero de protones del ncleo e indirectamente el nmero de electrones

La masa atmica o nmero msico A, corresponde a la suma de protones y neutrones presentes en el tomo.

p protones

n neutrones

A partir de la expresin anterior puedes calcular el nmero de neutrones que tiene el tomo en su ncleo. De esta se desprende que el nmero de neutrones n ser:

Ejemplos: Para calcular el nmero de neutrones debes considerar A (masa del tomo o nmero msico) como nmero enteroa) Ca Z=20 A=40

n= A - p

n= 40 20

n= 20

As, partir de los datos de la Tabla Peridica se pueden, entre otros, sacar datos como los que aparecen en la siguiente tabla:

ACTIVIDAD

1.- Calcula el nmero de neutrones en cada casoa) H Z=1 A=1 n=b)Al Z=13 A=27 n=c) Zn Z=30 A=65 n=

d) Na Z=11 A=23 n=

2.- Determina observando la Tabla Peridica, Z, A, n, e- de:

a) Li

b) Ca

c) Au

d) K

e) Cu

3.- Utilizando la Tabla Peridica y segn los ejemplos anteriores completa la tabla:SimbologaNmero atmico ZNmero msico AProtones p+Electrones e-Neutrones n

He

Cl

Ag

He Helio Cl Cloro Ag Plata

REPRESENTACIN DE LOS ELEMENTOS QUMICOS

La representacin simblica de los elementos qumicos es simplemente escritura del elemento con su smbolo qumico el cual aparece en la tabla peridica. Los smbolos qumicos se utilizan en las ecuaciones qumicas, en las estructuras de compuestos qumicos. Los smbolos qumicos corresponden a la primera letra o la primera y la segunda letra del nombre del elemento qumico.

Ejemplo:

Magnesio (Mg): de Magnesia, comarca de Tesalia (Grecia).Scandio (Sc) Scandia, Escandinavia ( por cierto, Vanadio (V): Vanadis, diosa escandinava).Cobre (Cu): cuprum, de la isla de Chipre.Galio (Ga): de Gallia, Francia.Germanio(Ge): de Germania, Alemania.Selenio (Se): de Selene, la Luna.Estroncio (Sr): Strontian, ciudad de Escocia.Itrio (Y): de Ytterby, pueblo de Suecia.Rutenio (Ru): del latn Ruthenia, Rusia.Europio (Eu): de Europa.Holmio (Ho): del latn Holmia, Estocolmo.Lutecio (Lu): de Lutetia, antiguo nombre de Pans.Hafnio (Hf): de Hafnia, nombre latn de Copenhague.Polonio (Po): de Polonia, en honor de Marie Curie (polaca) codescubridora del elemento junto con su marido Pierre.

Nitrgeno (N), engendrador de nitratos (nitrum)

Si es smbolo es de dos letras, la primera es mayscula y la segunda es minscula. Si es de una sola letra, se escribe con mayscula. Ejemplo, smbolo del oro Au, el smbolo del nitrgeno es N.

La combinacin de tomos, forman las molculas, las molculas se representan por frmulas qumicas. Ejemplo, el cloruro de sodio o sal comn, la frmula molecular es:

NaCl

H2O

TOMOS, MOLCULAS, ELEMENTOS Y COMPUESTOS

Al enlazarse pueden formar

Formados por

Se representan con

Se escriben con

Ejemplos

Pueden formar

ACTIVIDAD1. Cules de los siguientes ejemplos son elementos y cules son compuestos? Explique.

a) Hierro (Fe)

b) Metano (CH4)...

c) Cobre (Cu)

d) Glucosa (C6H12O6)...

e) Almidn (C6H10O5)..

2. Analice la frmula de cada compuesto y nombre qu elementos estn presentes en cada uno de ellos.

a) HCl (cido clorhdrico)

b) CH4 (metano)...............................................................................................

c) NH3 (amonaco)............................................................................................

d) CO2 (dixido de carbono)

3. Completa el cuadro marcando con una cruz cules son molculas de compuestos y cules son molculas de elementos. Y escribe el nmero de molculas y el nmero total de tomos de oxgeno en cada caso.

MolculaDe compuestoDe elementoCantidad de molculasCantidad de tomos de O

4 O2

3 CuO

2 CO2

4 H2SO4

4. Las molculas pueden representarse mostrando los tomos que las componen usando pequeas circunferencias.

a) De acuerdo a la clave que se entrega a continuacin, identifica con su frmula el compuesto o elemento que representa.

Hidrgeno (H)

Carbono (C) Nitrgeno(N)

Oxgeno (O)

b) Representa un compuesto que posea un tomo de H, un tomo de N y tres tomos de O.

c) Representa la molcula de agua oxigenada H2O2. Indica un tomo de Oxgeno

Indica dos tomos de Hidrgeno

Indica un tomo de Cloro

Indica un tomo de Sodio

ZXA

27Al13

n= A - p

A= p + n

Unin qumica de dos o ms tomos iguales. Ej.:

O2 (1 molcula de oxgeno)

2H2 (2 molculas de hidrgeno)

3N2 (3 molculas de nitrgeno)

2O3 (2 molculas de ozono)

2Cl2 (2 molculas de cloro)

Unin qumica de dos o ms tomos distintos. Ej.:

H 2O (1 molcula de agua)

2 NaCl (2 molculas de cloruro de sodio) sal.

3 NH3 (3 molculas de amonaco)

2HCl ( 2 molculas de cido clorhdrico) cido muritico.

2C2H4 O2 (2 molculas de cido actico) vinagre.

MOLCULAS DE ELEMENTOS

MOLCULAS DE COMPUESTOS

Oxgeno: O

Calcio: Ca

Carbono: C

Hierro: Fe

(Tabla Peridica)

Agua: H2O

Sal: NaCl

Dixido de carbono: CO2

Amonaco: NH3

El smbolo de cada elemento y el nmero de tomos de cada elemento (como subndice al lado derecho).

La primera letra mayscula, y si existe una segunda, con minscula.

SMBOLOS QUMICOS

Frmulas moleculares de smbolos qumicos que indican el nmero de tomos que constituyen la molcula.

tomos iguales

tomos distintos

ELEMENTOS

COMPUESTOS

TOMOS