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Liceo Andrs Bello A-94Coordinacin Tcnica PedaggicaDepartamento
de CienciasSr. Carlos Contreras G.Curso: I Medio Qumica
GUA DE TRABAJO
CONFIGURACIN ELECTRNICANombre Completo
Fecha ___/___/______ Puntaje Total 100 Puntaje Logrado
Curso NotaObjetivo: Comprende los conceptos y representar
laestructura de un modelo mecnico cuntico. Utilizar elPrincipio de
Pauling y la regla de Hund para desarrollaruna configuracin
electrnica y determinar la ubicacinde los electrones a travs de sus
nmeros cunticos.
Habilidades:Comprender.Determinar.Desarrollar.Confeccionar.
Orbitales y Nmeros cunticos
Mientras que en el modelo de Bohr se hablaba de rbitas definidas
en el modelo deSchrdinger slo podemos hablar de las distribuciones
probables para un electrncon cierto nivel de energa. As para un
electrn en el estado fundamental laprobabilidad de la distribucin
se refleja en la siguiente figura, dnde la intensidad
del color rojo indica una mayor probabilidad de encontrar al
electrn en esaregin, o lo que es lo mismo una mayor densidad
electrnica.
De la resolucin de la ecuacin de onda de Schrdingerse obtiene
una serie de funciones de onda (probabilidades de distribucin de
los electrones) paralos diferentes niveles energticos que se
denominanorbitales atmicos.
L fi t i t l bit l d i
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La figura anterior representa el orbital de mnima
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Nmero cuntico magntico (m): Describe
las orientaciones espaciales de losorbitales. Sus valores son
todos los enterosdel intervalo (-l,+l) incluyendo el0.Ejemplo: n =
3, l = 0, 1, 2, m = -2, -1, 0,+1, +2. Dicho de otra manera, El
nmerocuntico magntico determina laorientacin espacial de las
rbitas, de laselipses. El conjunto de estos tres nmeroscunticos
determinan la forma yorientacin de la rbita que describe elelectrn
y que se denomina orbital.
Nmero cuntico de espn (s): Describe el giro delelectrn en torno
a su propio eje, en un movimiento derotacin. Este giro puede
hacerlo slo en dos direcciones,
opuestas entre s. Por ello, los valores que puede tomar el
nmero cuntico de spin son -1/2 y +1/2. Dicho de otra
manera, cada electrn, en un orbital, gira sobre si mismo.Segn
elprincipio de exclusin de Pauli, en un tomo no pueden existir dos
electrones con los cuatro nmeros
ti i l d bit l l d
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Orbitales "d": En el tercer subnivel tenemos 5orbitales atmicos
(para n>3 l =2; ml=-2,-1,0,1,2)con diferentes orientaciones sen
el espacio tal y
como vemos en la figura.
Orbitales "f": Son orbitales de mayor energa. Paran>4
tendremos 7 orbitales f ( =3 y ml=-3,-2,-1,0,1,2,3) . Los orbitales
f son importantes paracomprender el comportamiento de los
elementoscon nmero atmico mayor a 57.
Las energas de los orbitales atmicos
En el modelo de Bohr la energa de un electrndependa nicamente
del nmero cunticoprincipal. Lo mismo ocurre en la descripcin de
losorbitales atmicos en mecnica cuntica para eltomo de
hidrgeno.Para tomos con ms de un electrn
( li l t i ) l bit l t i ti l
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Actividad: Luego de analizar cuidadosamente el texto, y de
acuerdo a las instrucciones de tu profesor, debersconfeccionar la
configuracin electrnica en cada uno de los esquemas, escribiendo
adems su forma extendida yresumida. Para finalizar, determina los
nmeros cunticos para el ltimo electrn de cada configuracin. (100
puntos)
Oxgenon s p d f 4
3
2
1
Hierron s p d f 4
3
2
1
Aliminion s p d f 4
3
2
1
Nen
n s p d f 4
3
2
Bromo
n s p d f 4
3
2
