GUÍA II: SOLUCIONES BUFFER

1.- Calcule el pH de las dos siguientes disoluciones amortiguadoras o buffer: Ka: 1.8*10-5

a.- CH3COONa 2.0 M / CH3COOH 2.0 Mb.- CH3COONa 0.2 M / CH3COOH 0.2 M

2.- Cuál es el pH del siguiente buffer: Na2HPO4 0.1 M / KH2PO4 0.15 M. Ka: 6.2*10-8

R: pH= 7.03

3.- Calcule el pH del sistema buffer de NH3 0.2 M/NH4Cl 0.2 M. ¿Cuál es el pH de la disolución buffer después de añadir 10 mL de HCl 0.1 M a 65 mL del sistema buffer? Kb: 1,78*10-5

R: a) pH= 9.25 Buffer b) pH= 9.2 Buffer después de 10 mL de HCl.

4.- Calcule el pH de 1 L de disolución amortiguadora de CH3COONa 1 M / CH3COOH 1 M antes y después de agregar: a) 0.08 moles de NaOH; b) 0.12 moles de HCl. Suponga que no hay cambios de volumen.

R: a) 4.82 b) 4.64

5.- Calcular la masa (g) de sal y ácido que se necesitan para preparar 250 mL de un buffer de pH: 5.0 formado por ácido acético (CH3COOH) y acetato de sodio (CH3COONa). Donde la sal (acetato de sodio) sea de una concentración de 0,15 M. Ka: 1.8*10-5

R: 3,08 g de acetato de sodio.

6.- Se prepara una disolución disolviendo 0,3 g de Ca(OH)2 que es un electrolito fuerte, en agua hasta completar 1 litro de disolución. ¿Cuál será su pH?

R: 11,91

7.- ¿Qué concentración debe tener una disolución de amoniaco para que su pH sea 10,35? Kb NH3= 1,8E-5.

R: 2,79E-3

8.- ¿Qué masa de cloruro de amonio (PM= 53,5 g/mol) se debe agregar 500 mL de una solución de amoniaco 0,1M para obtener un buffer de pH = 9? Suponga que el volumen no varía al agregar la sal. Kb NH3= 1,8E-5.

R: 4,82 g.