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Instituto NACIONAL DE SAN RAFAEL
(INSAR)
NOMBRE: Griselda margarita salguero.
PROFESOR: Julio cesar Hernández.
MATERIA: Ciencias Naturales
GRADO: 1º AÑO de Bachillerato General
SECCION: “B”
CONTENIDO: Elementos químicos y sus respectivo símbolo.
FECHA:
2013
2
HIDRÓGENO (h)
Número atómico: 1
Grupo: 1
Periodo: 1
Configuración electrónica: 1s1
Estados de oxidación:-1 +1
Electronegatividad: 2.2
Radio atómico / pm: 37.3
Masa atómica relativa: 1.00794 ±
0.00007
El hidrógeno fue reconocido como
un elemento químico en 1776 por
químico británico Henry Cavendish.
Su nombre deriva del greco-latín
'hidrogenium', que significa
generador de agua. El hidrógeno es
el elemento más abundante del
universo, suponiendo más del 75%
en masa y más del 90% en número
de átomos. En la industria química y
petroquímica se requieren grandes
cantidades de H2. La aplicación
principal del H2 es para el
procesamiento (refinado) de
combustibles fósiles, y en la síntesis
de amoníaco. Ya que en su
combustión se produce sólo agua y
ningún otro tipo de emisión,
constituye una fuente de energía
ecológica y con un prometedor
futuro. El 3/4 del H2 se produce a
partir de los procesos petroquímicos.
A escala laboratorio, el hidrógeno se
puede preparar mediante la reacción
de ácidos diluidos con cinc.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:76.0 (sólido, 11 K) 70.8 (líquido, b.p.) 0.08988 (gaseoso, 273 K) Volumen molar / cm3mol-1:13.26 (sólido, 11 K) 14.24 (líquido, b.p.) 22423.54 (gaseoso, 273 K) Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-
1:0.183 Punto de fusión / °C:-259.34 Punto de ebullición / °C: 252.87 Calor de fusión / kJ mol-1:0.12 Calor de vaporización / kJ mol-
1:0.46 Calor de atomización / kJ mol-
1:216.003
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1312.06 Segunda energía de ionización / kJ mol-1:- Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:0.53 en la corteza terrestre / ppm:1400 en los océanos / ppm:(H2O)
3
HELIO (he)
GASES NOBLES
Número atómico:2
Grupo: 18
Periodo: 1
Configuración electrónica: 1s2
Estados de oxidación: 0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 128
Masa atómica relativa: 4.002602 ±
0.000002
El astrónomo francés Pierre Janssen
descubrió el helio en el espectro de la
corona solar durante un eclipse en 1868. Su
nombre proviene del griego 'helios', sol. El
helio es un gas incoloro, inodoro e
insípido. Tiene menor solubilidad en agua
que cualquier otro gas. Las atmósferas
helio-oxígeno se emplean en la inmersión a
gran profundidad. En condiciones normales
de presión y temperatura el helio es un gas
monoatómico, pudiéndose licuar sólo en
condiciones extremas (de alta presión y
baja temperatura). El más ligero de los
gases nobles se obtiene principalmente por
destilación de gas natural americano a
bajas temperaturas. Por ser más ligero que
el aire se usa en globos y dirigibles. En la
técnica frigorífica se utiliza helio líquido
para producir temperaturas ultrabajas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:~1760 (sólido, 6.9 MPa)
124.8 (líquido, m.p.)
0.1785 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:~2.27 (sólido,
6,9 MPa)
32.07 (líquido, m.p.)
22423.54 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.155
Punto de fusión / °C:-272.2
Punto de ebullición / °C:-268.93
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.021
Calor de vaporización / kJ mol-1
:0.082
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:2372.34
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:5250.56
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:5.2
en la corteza terrestre / ppm:0.008
en los océanos / ppm:0.0000072
4
LITIO (li)
METALES ALCALINOS
Número atómico:3
Grupo: 1
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad: 0.98
Radio atómico / pm: 152
Masa atómica relativa: 6.941 ± 0.002
El descubrimiento del elemento se le
adjudica por lo general a Johann A.
Arfvedson en 1817. Su nombre deriva del
greco 'lithos', piedra. El litio es un
elemento metálico, blanco plateado,
químicamente reactivo, y el más ligero en
peso de todos los metales. Se obtiene por la
electrólisis de una mezcla de cloruro de
litio y potasio fundidos. Empleo en
cerámica, aleaciones, tecnología nuclear,
tecnología láser y en forma de sales líticas
para tratamiento de estados depresivos. El
hidróxido de litio se usa en las naves
espaciales y submarinos para depurar el
aire extrayendo el dióxido de carbono. Los
principales minerales de los que se extrae
son lepidolita, petalita, espodumena y
ambligonita.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:534 (293 K)
515 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.00 (293 K)
13.48 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:8.55 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:84.7
Punto de fusión / °C:180.5
Punto de ebullición / °C:1342
Calor de fusión / kJ mol-1
:4.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:147.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:157.8
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:520.23
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:7298.22
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:11815.13
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:13
en los océanos / ppm:0.2
5
BERILIO (be)
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:4
Grupo: 2
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 1.57
Radio atómico / pm: 111.3
Masa atómica relativa: 9.012182 ±
0.000003
El berilio fue descubierto como óxido en
1797 por el químico francés Louis Nicolas
Vauquelin. El elemento libre fue aislado
por primera vez en 1828 por Friedrick
Wöhler y Antonine Alexandre Brutus
Bussy, independientemente. Puesto que sus
compuestos solubles tienen sabor dulce, al
principio se le llamó glucinio. Se le llama
berilio por su mineral principal, el berilo.
El berilio tiene uno de los puntos de fusión
más altos entre los metales ligeros. Es un
elemento metálico, gris, y frágil. El berilio,
combinado con otros metales, aumenta la
dureza, tenacidad y resistencia a la
corrosión de éstos. El berilio se encuentra
en 30 minerales diferentes, siendo los más
importantes berilo y bertrandita.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1847.7 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:4.88 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:200
Punto de fusión / °C:1287
Punto de ebullición / °C:2471
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.8
Calor de vaporización / kJ mol-1
:308.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:320.3
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:899.51
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1757.12
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:14848.87
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1.5
en los océanos / ppm:0.00005
6
BORO (b)
GRUPO DEL BORO
Número atómico:5
Grupo:13
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2 2p
1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:2.04
Radio atómico / pm:79.5
Masa atómica relativa:10.811 ± 0.007
Los compuestos del boro, el bórax en
concreto, se conocen desde la antigüedad,
pero el elemento puro fue preparado por
primera vez en 1808 por los químicos
franceses Joseph Gay-Lussac y Baron
Louis Thénard, e independientemente por
el químico británico sir Humphry Davy. Es
un no metal, llamado así por el bórax, la sal
sódica del ácido bórico. El boro amorfo se
usa en fuegos artificiales por su color
verde. El agua bórica ha perdido en gran
parte su importancia debido a la falta de
efecto antiséptico. La mayor fuente de boro
son los boratos de depósitos evaporíticos,
como el bórax.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2340 (beta, 293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:4.62 (beta, 293
K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.8E+12 (20
°C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:27
Punto de fusión / °C:2075
Punto de ebullición / °C:4000
Calor de fusión / kJ mol-1
:22.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:504.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:557.64
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:800.64
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2427.09
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3659.78
ABUNDANCIADE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:10
en los océanos / ppm:4.8
7
CARBONO (c)
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico:6
Grupo:14
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2 2p
2
Estados de oxidación:-4 +2 +4
Electronegatividad:2.55
Radio atómico / pm:77.2
Masa atómica relativa:12.0107 ± 0.0008
El carbono se conoce desde la antigüedad.
El término Carbono procede del latín carbo
que significa carbón de leña. Dependiendo
de las condiciones de formación, puede
encontrarse en la naturaleza en distintas
formas alotrópicas, carbono amorfo y
cristalino en forma de grafito o diamante.
El grafito se combina con arcilla para
fabricar las minas de los lápices. Además
se utiliza como aditivo en lubricantes. El
diamante se emplea para la construcción de
joyas y como material de corte
aprovechando su dureza. Constituye la base
de todos los procesos vitales y se encuentra
en una variedad casi infinita de
combinaciones. En combinaciones con
otros elementos, el carbono es un elemento
ampliamente distribuido en la naturaleza,
donde existe principalmente en forma de
carbonatos. El dióxido de carbono es un
componente importante de la atmósfera.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:3513 (diamante, 293 K)
2260 (grafito, 293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:3.42 (diamante,
293 K)
5.31 (grafito, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1375 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:5.7
Punto de fusión / °C:3550
Punto de ebullición / °C:4827
Calor de fusión / kJ mol-1
:105
Calor de vaporización / kJ mol-1
:710.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:711.2
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1086.46
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2352.65
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:4620.50
ABUNDANCIADE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:336.7
en la corteza terrestre / ppm:200
en los océanos / ppm:28
8
NITRÓGENO (n)
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico:7
Grupo:15
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2 2p
3
Estados de oxidación:-3 -2 -1 +1 +2 +3 +4
+5
Electronegatividad:3.04
Radio atómico / pm:54.9
Masa atómica relativa:14.0067 ± 0.0002
El nitrógeno fue aislado por el físico
británico Daniel Rutherford en 1772 y
reconocido en 1776 como gas elemental
por el químico francés Antoine Laurent
Lavoisier. La denominación latina
Nitrogenium proviene de las palabras
'nitrón' = salitre y 'genus' = engendrador. Es
un incoloro, inodoro, insípido,
generalmente es un gas inerte. Representa
alrededor del 78% de la atmósfera de la
Tierra. La más importante aplicación
comercial del nitrógeno es la obtención de
amoniaco por el proceso de Haber. Sus
combinaciones tienen una gran importancia
como fertilizantes y como parte
componente de los explosivos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1026 (21 K)
880 (m.p.)
1.2506 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.65 (21 K)
15.92 (m.p.)
22399.97 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0258
Punto de fusión / °C:-210.00
Punto de ebullición / °C:-195.8
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.72
Calor de vaporización / kJ mol-1
:5.577
Calor de atomización / kJ mol-1
:470.842
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1402.34
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2856.11
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:4578.19
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:780900
en la corteza terrestre / ppm:20
en los océanos / ppm:0.8
9
OXÍGENO (o)
ANFÍGENOS
Número atómico:8
Grupo:16
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2 2p
4
Estados de oxidación:-2
Electronegatividad:3.44
Radio atómico / pm:60.4
Masa atómica relativa:15.9994 ± 0.0003
El oxígeno fue descubierto en 1774 por el
químico británico Joseph Priestley e
independientemente por el químico sueco
Carl Wilhelm Scheele; el químico francés
Antoine Laurent de Lavoisier dió al gas el
nombre de oxígeno (formador de ácidos)
por creer que todos los ácidos contenían
este elemento. El oxígeno es el elemento
más abundante en la corteza terrestre y
representa casi el 21% de la atmósfera. Es
un elemento gaseoso, incoloro, inodoro e
insípido. Se utiliza ampliamente en
metalurgia, en la soldadura autógena
mezclado con el hidrógeno o acetileno, y
en muchas ramas de la industria química.
También se emplea en medicina para
proporcionar respiración artificial a los
pacientes. El ozono (O3) protege de forma
natural a la Tierra de la radiación
ultravioleta.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2000 (sólido, m.p.)
1140 (b.p.)
1.429 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.00 (sólido,
m.p.)
14.03 (b.p.)
22392.44 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0263
Punto de fusión / °C:-218.7916
Punto de ebullición / °C:-182.95
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.444
Calor de vaporización / kJ mol-1
:6.82
Calor de atomización / kJ mol-1
:246.785
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1313.95
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:3388.33
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:5300.51
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:209500
en la corteza terrestre / ppm:466000
en los océanos / ppm:(H2O)
10
FLÚOR (f)
HALÓGENOS
Número atómico:9
Grupo:17
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2 2p
5
Estados de oxidación:-1
Electronegatividad:3.98
Radio atómico / pm:70.9
Masa atómica relativa:18.9984032 ±
0.0000005
En estado libre lo obtuvo por primera vez
por el químico francés Henri Moissan el
año 1886. Su denominación latina proviene
del nombre del mineral fluorita; del latín
'flúor', de 'fluere', que significa fluir. Es un
gas amarillo verdoso, irritante y
extremadamente reactivo. Es el elemento
más electronegativo y reactivo y forma
compuestos con prácticamente todo el resto
de elementos. Se utiliza en refrigerantes y
otros fluorocarbonos. En la pasta dental
como fluoruro de sodio (NaF) y fluoruro
estañoso (SnF2); y también en Teflón.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1516 (líquido, 85 K)
1.696 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:12.53 (líquido,
85 K)
22403.78 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0256
Punto de fusión / °C:-219.62
Punto de ebullición / °C:-188.12
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.02
Calor de vaporización / kJ mol-1
:3.26
Calor de atomización / kJ mol-1
:76.9
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1681.06
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:3374.20
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:6050.48
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:625
en los océanos / ppm:1.3
11
NEÓN (ne)
GASES NOBLES
Número atómico:10
Grupo:18
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2 2p
6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:154
Masa atómica relativa:20.1797 ± 0.0006
El neón fue separado por vez primera de
otros gases inertes en 1898, por los
químicos británicos sir William Ramsay y
Morris Travers. Su denominación proviene
de la palabra griega 'neos' (nuevo). Es un
elemento gaseoso, incoloro e inodoro, que
constituye una diminuta fracción de la
atmósfera terrestre. El tono rojo-anaranjado
de la luz emitida por los tubos de neón se
usa profusamente para los indicadores
publicitarios.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1444 (sólido, m.p.)
1207.3 (líquido, b.p.)
0.89994 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.97 (sólido,
m.p.)
16.71 (líquido, b.p.)
22423.38 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0491
Punto de fusión / °C:-248.59
Punto de ebullición / °C:-246.08
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.324
Calor de vaporización / kJ mol-1
:1.736
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:2080.68
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:3952.38
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:6122.04
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:18
en la corteza terrestre / ppm:0.00007
en los océanos / ppm:0.04
12
SODIO (Na)
METALES ALCALINOS
Número atómico:11
Grupo:1
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.93
Radio atómico / pm:185.8
Masa atómica relativa:22.98976928 ±
0.00000002
El sodio fue descubierto en 1807 por el
químico británico Humphry Davy. La
palabra sodio viene del árabe 'sauda' (una
planta con alto contenido en carbonato de
sodio cuyas cenizas), el símbolo Na del
latín 'natrium' y éste del árabe 'natrun'. Es
un elemento metálico blanco plateado,
extremamente blando y muy reactivo. El
metal puro debe conservarse bajo parafina
por ser fácilmente oxidable. Se encuentra
en el mar y en los lagos salinos como
cloruro de sodio, NaCl. El sodio comercial
se prepara descomponiendo
electrolíticamente cloruro de sodio fundido.
El elemento se utiliza para fabricar
tetraetilplomo y como agente refrigerante
en los reactores nucleares. El compuesto de
sodio más importante es el cloruro de sodio
(sal común).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:971 (293 K)
928 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:23.68 (293 K)
24.77 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.2 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:141
Punto de fusión / °C:97.72
Punto de ebullición / °C:883
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.64
Calor de vaporización / kJ mol-1
:99.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:107.566
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:495.85
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:4562.48
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:6910.33
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:23000
en los océanos / ppm:10600
13
MAGNESIO (MG)
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:12
Grupo:2
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:1.31
Radio atómico / pm:159.9
Masa atómica relativa:24.3050 ± 0.0006
El impuro metal, aislado por vez primera
por el químico británico Humphry Davy en
1808. Se le llamado así por Magnesia, una
región griega en Tesalia. El magnesio es
maleable y dúctil cuando se calienta.
Exceptuando el berilio, es el metal más
ligero que permanece estable en
condiciones normales. El oxígeno, el agua
o los álcalis no atacan al metal a
temperatura ambiente. Existe en la
naturaleza sólo en combinación química
con otros elementos, en los minerales
carnalita, dolomita, magnesita. En los
últimos tiempos las aleaciones
aluminomagnésicas se utilizan en gran
escala en la industria de aviación.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1738 (293 K)
1585 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.98 (293 K)
15.33 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.45 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:156
Punto de fusión / °C:650
Punto de ebullición / °C:1090
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.04
Calor de vaporización / kJ mol-1
:127.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:146.499
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:737.76
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1450.69
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:7732.75
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:32000
en los océanos / ppm:1300
14
ALUMINIO (Al)
GRUPO DEL BORO
Número atómico:13
Grupo:13
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2 3p
1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.61
Radio atómico / pm:143.2
Masa atómica relativa:26.9815386 ±
0.0000008
En 1825 el químico danés Hans Christian
Oersted preparó una amalgama de aluminio
(aluminio disuelto en mercurio) por
reacción de cloruro de aluminio con una
amalgama de potasio. Su denominación
proviene de la palabra 'alumen' (alumbre).
El aluminio es un metal plateado muy
ligero. Al contacto con el aire se cubre
rápidamente con una capa dura y
transparente de óxido de aluminio que
resiste la posterior acción corrosiva. El
aluminio se obtiene, principalmente, a
partir de la bauxita y, también, de la
nefelina. Las aleaciones de aluminio se se
extiende desde tubos de pasta dentífrica
hasta alas de aviones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2698 (293 K)
2390 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:10.00 (293 K)
11.29 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:2.65 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:237
Punto de fusión / °C:660.32
Punto de ebullición / °C:2519
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.67
Calor de vaporización / kJ mol-1
:290.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:324.01
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:577.54
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1816.69
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2744.80
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:84100
en los océanos / ppm:0.01
15
SILICIO (Si)
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico:14
Grupo:14
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2 3p
2
Estados de oxidación:-4 +2 +4
Electronegatividad:1.9
Radio atómico / pm:117.6
Masa atómica relativa:28.0855 ± 0.0003
El químico sueco Jöns Jakob Berzelius
obtuvo en 1823 silicio amorfo haciendo
reaccionar tetrafluoruro de silicio con
potasio fundido. Su denominación proviene
de la palabra latina 'sílex' (pedernal). Su
forma amorfa es un polvo café. Su forma
cristalina tiene una apariencia gris
metálica. Los minerales que contienen
silicio constituyen cerca del 40% de todos
los minerales comunes. La sílice y los
silicatos se utilizan en la fabricación de
vidrio, barnices, esmaltes, cemento y
porcelana. El silicio puro se emplea en
forma de chips en electrónica y
microelectrónica.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2329 (293 K)
2525 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:12.06 (293 K)
11.12 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:10 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:148
Punto de fusión / °C:1414
Punto de ebullición / °C:3265
Calor de fusión / kJ mol-1
:39.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:383.3
Calor de atomización / kJ mol-1
:451.29
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:786.52
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1577.15
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3231.61
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:267700
en los océanos / ppm:3
16
FÓSFORO (P)
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico:15
Grupo:15
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2 3p
3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad:2.19
Radio atómico / pm:110.5
Masa atómica relativa:30.973762 ±
0.000002
El fósforo fue descubierto hacia el año
1669 por el alquimista alemán Hennig
Brand. Su nombre procede del griego
phosphoros que significa productor de luz.
El fósforo se presenta en tres formas
alotrópicas diferentes: blanco, rojo y negro.
Muy difundido en la corteza terrestre,
donde, en forma de sales de los ácidos
fosfóricos, se halla constituyendo
numerosos minerales (apatito, turquesa,
fosfatos de hierro y cobre, etc.). Se utiliza
en la producción de fertilizantes y
detergentes, en fuegos pirotécnicos, cerillos
y en armas incendiarias.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1820 (blanco, 293 K)
2200 (rojo, 293 K)
2690 (negro, 293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:17.02 (blanco,
293 K)
14.08 (rojo, 293 K)
11.51 (negro, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1E+17 (20
°C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.235
Punto de fusión / °C:44.15
Punto de ebullición / °C:280.5
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.51
Calor de vaporización / kJ mol-1
:51.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:314
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1011.82
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1907.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2914.14
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1050
en los océanos / ppm:0.07
17
AZUFRE (S)
ANFÍGENOS
Número atómico:16
Grupo:16
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2 3p
4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad:2.58
Radio atómico / pm:103.5
Masa atómica relativa:32.065 ± 0.005
El azufre se conoce desde tiempos
prehistóricos y ya aparecía en la Biblia y en
otros escritos antiguos. Su nombre procede
del latín sulphur usado por los romanos
para designarlo. Es sólido frágil, color
amarillo pálido, inodoro e insípido. Existe
en varias formas: rómbica, monoclínica y
amorfa. Todas las formas de azufre son
insolubles en agua. Está extendido amplia y
abundantemente en la naturaleza, tanto en
estado nativo, como combinado, formando
sulfuros y sulfatos. Se utiliza para la
fabricación de ácido sulfúrico, como
insecticida en agricultura, en la industria
del caucho. Interviene en la composición
de la pólvora de caza, cerillas, bengalas
luminosas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2070 (alfa, 293 K)
1957 (beta, 293 K)
1891 (líquido, 393 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:15.49 (alfa, 293
K)
16.38 (beta, 293 K)
16.96 (líquido, 393 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:2E+23 (20
°C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.269
Punto de fusión / °C:115.21
Punto de ebullición / °C:444.60
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.7175
Calor de vaporización / kJ mol-1
:9.62
Calor de atomización / kJ mol-1
:276.6
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:999.60
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2251.78
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3356.75
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:1
en la corteza terrestre / ppm:260
en los océanos / ppm:900
18
CLORO (Cl)
HALÓGENOS
Número atómico:17
Grupo:17
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2 3p
5
Estados de oxidación:-1 +1 +5 +7
Electronegatividad:3.16
Radio atómico / pm:99.4
Masa atómica relativa:35.453 ± 0.002
El cloro elemental fue aislado por vez
primera en 1774 por el químico sueco Carl
Wilhelm Scheele. Su nombre procede del
latín 'chloros' y significa verde claro. El
cloro tiene un olor irritante, y muy
concentrado es peligroso. Es un gas de
color amarillo verdoso, más pesado que el
aire. En la naturaleza se encuentra en forma
de sales de sodio y potasio, disueltas en el
agua de los mares, o formando depósitos de
sal gema. Se produce en cantidades
comerciales mediante la electrólisis de
cloruro de sodio. EL cloro se emplea en
grandes cantidades para el blanqueo de
tejidos y papel, para esterilizar el agua
potable y piscinas públicas. Se necesitan
cantidades considerables para la
fabricación de PVC. La sal sódica (NaCl)
se utiliza en cantidades enormes en los
alimentos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2030 (113 K)
1507 (239 K)
3.214 (273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:17.46 (113 K)
23.53 (239 K)
22061.61 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0089
Punto de fusión / °C:-101.5
Punto de ebullición / °C:-34.04
Calor de fusión / kJ mol-1
:6.41
Calor de vaporización / kJ mol-1
:20.4033
Calor de atomización / kJ mol-1
:120
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1251.20
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2297.72
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3821.81
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:130
en los océanos / ppm:19000
19
ARGÓN (Ar)
GASES NOBLES
Número atómico:18
Grupo:18
Periodo:3
Configuración electrónica:[Ne] 3s2 3p
6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:188
Masa atómica relativa:39.948 ± 0.001
El argón fue descubierto en 1894 por los
científicos británicos sir William Ramsay y
John William Strutt Rayleigh. Por la
pasividad química que le caracteriza
recibió su nombre, del griego 'argos', que
significa inactivo. Es gas noble, incoloro,
inodoro e insípido. En la naturaleza se
encuentra en el aire atmosférico, del que
constituye aproximadamente el 1 % en
volumen. Su aplicación más importante es
la de gas protector en la soldadura eléctrica
del acero y para llenar lámparas de
incandescencia, dando iluminación
azulada.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1656 (40 K)
1.784 (273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:24.12 (40 K)
22392.38 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0179
Punto de fusión / °C:-189.34
Punto de ebullición / °C:-185.89
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.21
Calor de vaporización / kJ mol-1
:6.53
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1520.58
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2665.88
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3930.84
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:9300
en la corteza terrestre / ppm:1.2
en los océanos / ppm:0.6
20
POTASIO (K)
METALES ALCALINOS
Número atómico:19
Grupo:1
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 4s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.82
Radio atómico / pm:227.2
Masa atómica relativa:39.0983 ± 0.0001
En 1807 Davy aisló por primera vez el
metal por electrólisis del hidróxido
potásico húmedo. El hidróxido de potasio
era conocido como potash por los ingleses
(de donde deriva el nombre del elemento);
el símbolo K procede de Kalium, que
deriva del árabe al kalia (ceniza). El metal
es blanco plateado y puede cortarse con un
cuchillo. Se oxida en cuanto se le expone al
aire y reacciona violentamente con agua,
produciendo hidróxido de potasio e
hidrógeno gas. Utilizado como potasa en la
elaboración de vidrio y jabón. También
como salitre (nitrato de potasio, KNO3)
para producir explosivos y dar un color
malva a los fuegos pirotécticos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:862 (293 K)
828 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:45.36 (293 K)
47.22 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.15 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:102
Punto de fusión / °C:63.28
Punto de ebullición / °C:759
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:79.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:90.14
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:418.81
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:3051.85
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:4419.64
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:9100
en los océanos / ppm:380
21
CALCIO (CA)
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:20
Grupo:2
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 4s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:1
Radio atómico / pm:197.4
Masa atómica relativa:40.078 ± 0.004
El químico británico sir Humphry Davy
aisló el calcio metálico en 1808 por la
electrólisis del óxido. El calcio tomó su
nombre de la palabra latina calx, que
designaba la cal o carbonato cálcico. Es un
metal blanco, bastante duro y maleable. En
aire frío y seco, el calcio no es fácilmente
atacado por el oxígeno. El calcio reacciona
violentamente con el agua, formando el
hidróxido Ca(OH)2 y liberando hidrógeno.
Se da en varios compuestos muy útiles,
tales como el carbonato de calcio (CaCO3),
el sulfato de calcio (CaSO4), el fluoruro de
calcio (CaF2), el fosfato de calcio o roca de
fosfato (Ca3(PO4)2) y varios silicatos. Se
está utilizando en mayor proporción como
desoxidante para cobre, níquel y acero
inoxidable. El calcio, combinado
químicamente, está presente en la cal
(hidróxido de calcio), el cemento y el
mortero, en los dientes y los huesos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1550 (293 K)
1365 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:25.86 (293 K)
29.36 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:3.91 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:190
Punto de fusión / °C:842
Punto de ebullición / °C:1484
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.33
Calor de vaporización / kJ mol-1
:150.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:177.74
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:589.83
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1145.46
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:4912.40
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:52900
en los océanos / ppm:400
22
ESCANDIO (ES)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico:21
Grupo:3
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d1 4s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.36
Radio atómico / pm:160.6
Masa atómica relativa:44.955912 ±
0.000006
El escandio fue descubierto en 1879 por el
químico sueco Lars Fredrik Nilson, ocho
años después de que el químico ruso
Dmitry Ivanovich Mendeleyev hubiera
predicho su existencia llamándole eka-
boro. Su nombre a Scandia nombre latino
de la península escandinava. Es un
elemento metálico blando de color blanco-
plateado. El escandio existe en algunos
minerales escasos, como por ejemplo, la
wolframita, euxenita, gadolinita. El
escandio metálico se utiliza en aplicaciones
aeroespaciales. El óxido de escandio
(Sc2O3) se utiliza en la manufactura de
lámparas eléctricas de alta intensidad. El
escandio puro se obtiene como un
subproducto de la refinación de uranio o
por electrólisis del cloruro de escandio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2989 (273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:15.04 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:61 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:15.8
Punto de fusión / °C:1541
Punto de ebullición / °C:2836
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:376.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:376.02
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:633.09
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1234.99
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2388.67
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:30
en los océanos / ppm:0.00004
23
TITANIO (Ti)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL TITANIO
Número atómico:22
Grupo:4
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d2 4s
2
Estados de oxidación:+2 +3 +4
Electronegatividad:1.54
Radio atómico / pm:144.8
Masa atómica relativa:47.867 ± 0.001
Su existencia fue descubierta en 1791 por
el clérigo inglés W. Gregor (1761-1817).
Cuatro años después, el químico alemán
Martin Heinrich Klaproth volvió a
descubrir el elemento en el mineral rutilo, y
le llamó titanio como alusión a la fuerza de
los mitológicos titanes griegos. Es un
elemento metálico blanco plateado que se
usa principalmente para preparar
aleaciones ligeras y fuertes. El titanio sólo
es soluble en ácido fluorhídrico y en ácidos
en caliente como el sulfúrico. Como metal
mejora las características del acero y se
emplea además por sus valiosas
propiedades como material en la
navegación aérea y espacial, y en la
construcción de submarinos. El dióxido de
titanio es un pigmento que cubre
superficies de forma eficaz, se utiliza en
pintura, caucho, papel y muchos otros
productos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4540 (293 K)
4110 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:10.54 (293 K)
11.65 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:42 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:21.9
Punto de fusión / °C:1668
Punto de ebullición / °C:3287
Calor de fusión / kJ mol-1
:20.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:425.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:467.14
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:658.82
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1309.85
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2652.56
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:5400
en los océanos / ppm:0.001
24
VANADIO (V)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL VANADIO
Número atómico:23
Grupo:5
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d3 4s
2
Estados de oxidación:+2 +3 +4 +5
Electronegatividad:1.63
Radio atómico / pm:131.1
Masa atómica relativa:50.9415 ± 0.0001
Fue descubierto en 1801, en México, por
Andrés Manuel del Río, pero se pensó que
era una forma de cromo. En 1830
aproximadamente, el químico sueco Nils
Gabriel Sefström lo reconoció como un
nuevo elemento. Recibió su nombre en
honor de la Vanadis, la diosa escandinava
de la belleza y el amor. Es un metal de
color gris acerado, muy duro, no frágil,
bastante difundido en la naturaleza, pero
sólo en estado disperso. Su principal
aplicación es para la fabricación de acero
de alta calidad, dotado de gran dureza,
elasticidad y resistencia a la ruptura.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6110 (292 K)
5550 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.34 (292 K)
9.18 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:19.68 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:30.7
Punto de fusión / °C:1910
Punto de ebullición / °C:3407
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:459.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:510.95
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:650.92
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1414.49
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2828.10
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:230
en los océanos / ppm:0.002
25
CROMO (cr)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CROMO
Número atómico:24
Grupo:6
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d5 4s
1
Estados de oxidación:+2 +3 +6
Electronegatividad:1.66
Radio atómico / pm:124.9
Masa atómica relativa:51.9961 ± 0.0006
El cromo fue descubierto en 1797 por el
químico francés Louis Nicolas Vauquelin,
que lo denominó cromo (del griego
'chroma', color) debido a los variados
colores de sus compuestos. Es un metal
muy frágil y duro, muy resistente a la
acción del aire y el agua. In nature is often
forming chrome iron ore (hematite
chromium). It is used primarily in the steel
industry. The chromium steels with high
hardness and toughness, are used for the
manufacture of tools, tubes for guns and
rifles. Es el elemento que da color a rubíes
y esmeraldas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7190 (293 K)
6460 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:7.23 (293 K)
8.05 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.9 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:93.7
Punto de fusión / °C:1907
Punto de ebullición / °C:2671
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:341.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:394.51
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:652.87
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1590.64
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2987.21
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:185
en los océanos / ppm:0.00005
26
MANGANESO (mn)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL MANGANESO
Número atómico:25
Grupo:7
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d5 4s
2
Estados de oxidación:+2 +3 +4 +7
Electronegatividad:1.55
Radio atómico / pm:136.7
Masa atómica relativa:54.938045 ±
0.000005
El manganeso fue descubierto en 1774 por
Scheele en el mineral pirolusita, variedad
natural de dióxido de manganeso, llamada
'magnesia negra', de donde proviene su
denominación. Es un metal duro de color
blanco de plata. Muy difundido en la
naturaleza, forma concentraciones de
pirolusita negra en los sedimentos marinos.
Se emplea en la metalurgia para mejorar la
calidad del acero, en la industria de
colorantes y en otras muchas industrias
químicas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7440 (alfa, 293 K)
6430 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:7.38 (alfa, 293
K)
8.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:144 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:7.82
Punto de fusión / °C:1246
Punto de ebullición / °C:2061
Calor de fusión / kJ mol-1
:14.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:220.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:279.37
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:717.28
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1509.04
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3248.49
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1400
en los océanos / ppm:0.002
27
HIERRO (fe)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL HIERRO
Número atómico:26
Grupo:8
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d6 4s
2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:1.83
Radio atómico / pm:124.1
Masa atómica relativa:55.845 ± 0.002
El hierro fue descubierto en la prehistoria y
era utilizado como adorno y para fabricar
armas. Se conoce con el nombre de edad
del hierro al periodo en el que se
comenzaron a utilizar utensilios y armas de
este metal. El símbolo Fe viene del latín
ferrum. Es un elemento metálico,
magnético, maleable y de color blanco
plateado. Aunque el hierro no se encuentra
habitualmente libre en la Naturaleza, sólo
en los meteoritos. Se utiliza en la
fabricación de acero y otras aleaciones. Es
esencial para los humanos, ya que es la
parte principal de la hemoglobina, la cual
transporta el oxígeno en la sangre. Sus
óxidos se utilizan en cintas magnéticas. El
metal puro se produce en altos hornos
poniendo una capa de piedra caliza.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7874 (293 K)
7035 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:7.09 (293 K)
7.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:9.71 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:80.2
Punto de fusión / °C:1538
Punto de ebullición / °C:2861
Calor de fusión / kJ mol-1
:14.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:340.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:413.96
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:762.47
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1561.90
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2957.49
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:70700
en los océanos / ppm:0.01
28
COBALTO (co)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBALTO
Número atómico:27
Grupo:9
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d7 4s
2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:1.88
Radio atómico / pm:125.3
Masa atómica relativa:58.933195 ±
0.000005
El cobalto fue descubierto en 1735 por el
químico sueco George Brandt. Recibió su
denominación de la palabra 'kobold' que
significa 'duende de la montaña', 'gnomo'.
Es un metal de color blanco grisáceo, muy
duro, maleable, dúctil. Se utiliza para la
obtención de aceros especiales, para
colorear el vidrio y el esmalte de color
azul, y como catalizador para obtener
carburantes de la hulla. El cobalto 60 se
utiliza ampliamente en la industria y en la
terapia radioisotópica.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8900 (293 K)
7670 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:6.62 (293 K)
7.68 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.24 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:100
Punto de fusión / °C:1495
Punto de ebullición / °C:2927
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:382.4
Calor de atomización / kJ mol-1
:423.082
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:760.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1648.27
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3232.28
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:29
en los océanos / ppm:0.0005
29
NIQUEL (ni)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL NIQUEL
Número atómico:28
Grupo:10
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d8 4s
2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:1.91
Radio atómico / pm:124.6
Masa atómica relativa:58.6934 ± 0.0004
El níquel se ha usado como moneda en
aleaciones de níquel-cobre durante varios
miles de años, pero no fue reconocido
como una sustancia elemental hasta 1751
cuando el químico sueco Axel Frederic
Cronstedt lo aisló como metal. Su
denominación proviene del nombre mineral
'kupfernickel', que significa 'cobre
inservible'. Es un elemento metálico
magnético, de aspecto blanco plateado,
utilizado principalmente en aleaciones.
Existe en la naturaleza combinado con el
azufre o en forma de minerales silicáticos.
El níquel se usa principalmente en
aleaciones, y aporta dureza y resistencia a
la corrosión en el acero. Es se emplea como
protector y como revestimiento ornamental
de los metales. El níquel es también un
componente clave de las baterías de níquel-
cadmio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8902 (298 K)
7780 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:6.59 (298 K)
7.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.84 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:90.7
Punto de fusión / °C:1455
Punto de ebullición / °C:2913
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:374.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:427.659
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:737.13
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1753.04
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3395.34
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:105
en los océanos / ppm:0.0005
30
COBRE (cu)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBRE
Número atómico:29
Grupo:11
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s1
Estados de oxidación:+1 +2
Electronegatividad:1.9
Radio atómico / pm:127.8
Masa atómica relativa:63.546 ± 0.003
El cobre era conocido en la prehistoria. Su
nombre proviene de la isla de Chipre,
donde existía en la antigüedad una gran
producción de objetos de cobre. Es uno de
los metales de mayor uso, de apariencia
metálica y color pardo rojizo. Se encuentra
en la naturaleza, principalmente,
combinado con el azufre; en estado nativo
se presenta con gran rareza. El cobre puro
se emplea en electrotécnica debido a su alta
conductividad eléctrica y térmica. Tienen
gran aplicación sus aleaciones con estaño y
zinc (latón, bronce).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8960 (293 K)
7940 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:7.09 (293 K)
8.00 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.673 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:401
Punto de fusión / °C:1084.62
Punto de ebullición / °C:2562
Calor de fusión / kJ mol-1
:13
Calor de vaporización / kJ mol-1
:306.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:337.15
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:745.49
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1957.93
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3554.64
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:75
en los océanos / ppm:0.003
31
CINC (zn)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CINC
Número atómico:30
Grupo:12
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:1.65
Radio atómico / pm:133.5
Masa atómica relativa:65.38 ± 0.02
Los minerales de cinc se conocian en la
antigüedad, pero el cinc no fue reconocido
como elemento hasta 1746, cuando el
químico alemán Andreas Sigismund
Marggraf aisló el metal puro calentando
calamina y carbón de leña. Su nombre
proviene del alto alemán zink, de zinke,
punta aguda, por la forma que adoptaba al
depositarse en los altos hornos. Es un metal
de color blanco grisáceo, resistente a la
acción del agua y el aire. En la naturaleza
se encuentra, principalmente,
constituyendo el mineral esfalerita (ZnS).
Se emplea para recubrir el hierro (hierro
galvanizado), así como en las aleaciones
con el cobre (latón). El óxido de cinc,
conocido como cinc blanco, se usa como
pigmento en pintura.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7133 (293 K)
6577 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:9.17 (293 K)
9.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.964 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:116
Punto de fusión / °C:419.53
Punto de ebullición / °C:907
Calor de fusión / kJ mol-1
:6.67
Calor de vaporización / kJ mol-1
:114.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:130.181
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:906.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1733.31
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3832.71
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:80
en los océanos / ppm:0.01
32
GALIO (ga)
GRUPO DEL BORO
Número atómico:31
Grupo:13
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2 4p
1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.81
Radio atómico / pm:122.1
Masa atómica relativa:69.723 ± 0.001
El galio se descubrió
espectroscópicamente en 1875 por el
químico francés Paul Émile Lecoq de
Boisbaudran y recibió su denominación en
honor de Francia, que antiguamente se
llamaba Galia. Es uno de los elementos
cuyas propiedades predijo Mendeléev (eka-
aluminio). Es un metal blando de color
blanco argéntico. Es un elemento metálico
que se mantiene en estado líquido en un
rango de temperatura más amplio que
cualquier otro elemento. El galio aparece
en pequeñas cantidades en minerales de
aluminio y zinc, pero las fuentes más ricas
contienen menos del 1%de galio. Su bajo
punto de fusión y su alto punto de
ebullición lo hacen idóneo para fabricar
termómetros de alta temperatura. La parte
más importante de la producción de galio
sirve para la producción de arseniuro de
galio, que como material semiconductor en
algunas aplicaciones es superior al silicio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5907 (293 K)
6113.6 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:11.80 (293 K)
11.40 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:17.4 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:40.6
Punto de fusión / °C:29.76
Punto de ebullición / °C:2204
Calor de fusión / kJ mol-1
:5.59
Calor de vaporización / kJ mol-1
:270.3
Calor de atomización / kJ mol-1
:276
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:578.85
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1979.33
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2963.09
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:18
en los océanos / ppm:0.0005
33
GERMANIO (gr)
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico:32
Grupo:14
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2 4p
2
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad:2.01
Radio atómico / pm:122.5
Masa atómica relativa:72.64 ± 0.01
El germanio se descubrió por el químico
alemán Clemens Alexander Winkler en
1866. Uno de los elementos, cuyas
propiedades predijo Mendeléev (eka-
silicio). Su nombre proviene de la
Germania, nombre latino de Alemania. Es
un semimetal gris plateado, duro y muy
quebradizo con una estructura parecida a la
del diamante. Se utiliza ampliamente en
semiconductores. Debido a su
transparencia frente a la radiación
infrarroja es de gran importancia para la
espectroscopia. Se obtiene de la refinación
del cobre, el zinc y el plomo.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5323 (293 K)
5490 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.65 (293 K)
13.23 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:46000000 (20
°C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:59.9
Punto de fusión / °C:938.25
Punto de ebullición / °C:2833
Calor de fusión / kJ mol-1
:34.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:327.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:373.8
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:762.18
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1537.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3302.15
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1.6
en los océanos / ppm:0.0001
34
ARSÉNICO (ar)
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico:33
Grupo:15
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2 4p
3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad:2.18
Radio atómico / pm:124.5
Masa atómica relativa:74.92160 ± 0.00002
El arsénico se descubrió por el químico
alemán Alberto Magno en 1250. Su
nombre procede del griego arsenikos,
varonil, macho o de 'arsenikon', el nombre
griego del auripigmento, mineral que
contiene arsénico. Se presenta en varias
formas alotrópicas de las cuales las más
importantes son el arsénico gris, de aspecto
metálico, blando, frágil y buen conductor
del calor, y el arsénico amarillo, no
metálico. Tanto él, como sus sales solubles,
son tóxicos. Se menudo están asociados
con minerales de sulfuros, en especial los
de cobre, plomo y plata. Se utiliza para la
fabricación de aleaciones con el plomo y el
cobre, en agricultura como insecticida
(fungicida).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5780 (alfa, 293 K)
4700 (beta, 293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:12.96 (alfa, 293
K)
15.94 (beta, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:33.3 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:50
Punto de fusión / °C:817
Punto de ebullición / °C:614
Calor de fusión / kJ mol-1
:27.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:31.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:301.42
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:944.46
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1797.82
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2735.48
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1
en los océanos / ppm:0.003
35
SELENIO
ANFÍGENOS
Número atómico:34
Grupo:16
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10 4s2
4p4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad:2.55
Radio atómico / pm:116
Masa atómica relativa:78.96 ± 0.03
El selenio se descubrió en 1817 por el
químico sueco Jöns Jakob Berzelius en un
residuo del ácido sulfúrico. Su nombre
deriva de Selene, nombre griego de la
Luna. Es un metaloide suave similar al
azufre. Su apariencia varía desde el gris
metálico hasta el rojo cristalino. El selenio
gris conduce la electricidad, aunque su
conductividad varía con la intensidad
luminosa. En la naturaleza se encuentra en
estado disperso, acompañando en pequeñas
proporciones al azufre. El selenio se usa en
fotocopiadoras, semiconductores,
aleaciones y células solares.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:4790 (gris, 293 K)
3987 (m.p.)Volumen molar / cm3mol-
1:16.48 (gris, 293 K) 19.80 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:2.04
Punto de fusión / °C:221
Punto de ebullición / °C:685
Calor de fusión / kJ mol-1:5.1
Calor de vaporización / kJ mol-1:90
Calor de atomización / kJ mol-1:226.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:940.97
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2044.54
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2973.74
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.05
en los océanos / ppm:-
36
BROMO
HALÓGENOS
Número atómico:35
Grupo:17
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2 4p
5
Estados de oxidación:-1 +1 +5
Electronegatividad:2.96
Radio atómico / pm:114.5
Masa atómica relativa:79.904 ± 0.001
El bromo se descubrió por Antoine Jérôme
Balard en 1826, recibió su nombre por el
olor desagradable que posee (del griego
'bromos', hedor, mal olor). Es un líquido
pesado de color rojo oscuro, tres veces más
denso que el agua. A semejanza de todos
los halógenos es un elemento muy activo
capaz de reaccionar con casi todos los
elementos. Se presenta en compuestos
provenientes del agua de mar. Ahora se
utiliza principalmente en tintes,
desinfectantes y químicos fotográficos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4050 (123 K)
3122.6 (293 K)
7.59 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:19.73 (123 K)
25.59 (293 K)
21055.07 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0047
Punto de fusión / °C:-7.2
Punto de ebullición / °C:58.78
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.8
Calor de vaporización / kJ mol-1
:30.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:117.943
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1139.87
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2103.40
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3473.50
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:2.5
en los océanos / ppm:65
37
KRIPTÓN
GASES NOBLES
Número atómico:36
Grupo:18
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2 4p
6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:202
Masa atómica relativa:83.798 ± 0.002
El criptón se aisló por primera vez en 1898
por los químicos británicos Sir William
Ramsay y Morris William Travers. Su
denominación proviene de la palabra griega
'kryptos', 'oculto'. Es un gas incoloro,
inodoro e insípido, monoatómico como los
demás gases nobles. Al igual que el neón,
el criptón, se obtiene a partir del aire, en el
que está presente en una relación de
dilución de 1:1.000.000. La mezcla con
argón se emplea en lámparas fluorescentes.
Su uso más importante se encuentra en las
lámparas estroboscópicas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2823 (sólido, m.p.)
2413 (líquido, b.p.)
3.7493 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:29.68 (sólido,
m.p.)
34.73 (líquido, b.p.)
22350.84 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0095
Punto de fusión / °C:-157.36
Punto de ebullición / °C:-153.22
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.64
Calor de vaporización / kJ mol-1
:9.05
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1350.77
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2350.39
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3565.16
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:1.14
en la corteza terrestre / ppm:0.00001
en los océanos / ppm:0.0003
38
RUBIDIO
METALES ALCALINOS
Número atómico:37
Grupo:1
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 5s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.82
Radio atómico / pm:247.5
Masa atómica relativa:85.4678 ± 0.0003
El rubidio fue descubierto en 1860 por el
físico alemanes Gustav Robert Kirchoff y
por el químico Robert Wilhelm Bunsen,
mediante el análisis espectral del agua
mineral de Durkheim. Es recibió su nombre
por el color rojo característico de sus líneas
del espectro (del latino 'rubidus', rojo
oscuro). Es un metal altamente reactivo,
blanco plateado y muy blando. Se
encuentra en la naturaleza en estado
extremadamente disperso. Usualmente se
obtiene de la producción de litio. El rubidio
se usa en en células fotoeléctricas y para
ciertos catalizadores.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1532 (293 K)
1475 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:55.79 (293 K)
57.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.5 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:52.8
Punto de fusión / °C:39.31
Punto de ebullición / °C:688
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:75.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:82.17
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:403.03
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2632.62
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3859.44
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:32
en los océanos / ppm:0.12
39
ESTRONCIO METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:38
Grupo:2
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 5s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:0.95
Radio atómico / pm:215.1
Masa atómica relativa:87.62 ± 0.01
En 1790 Adair Crawford diferenció el
óxido de estroncio del de bario, pero no fue
aislado hasta 1808 en que Davy lo obtuvo
por electrólisis de la óxido de estroncio. Es
un elemento metálico, de color blanco
plateado recién cortado, relativamente
dúctil y maleable. Se encuentra en
minerales como la celestita (sulfato de
estroncio) y la estroncionita (carbonato de
estroncio). Sus sales, como el nitrato de
estroncio, se utilizan en luces de bengala y
fuegos artificiales para darles un color
carmesí.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2540 (293 K)
2375 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:34.50 (293 K)
36.89 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:23 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:49
Punto de fusión / °C:777
Punto de ebullición / °C:1382
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.16
Calor de vaporización / kJ mol-1
:154.4
Calor de atomización / kJ mol-1
:164.4
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:549.48
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1064.25
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:4138.29
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:260
en los océanos / ppm:8
40
YTRIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico:39
Grupo:3
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d1 5s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.22
Radio atómico / pm:177.6
Masa atómica relativa:88.90585 ± 0.00002
El itrio lo descubrió Johan Gadolin en 1794
cuando estudiaba una mineral descubierta
en Ytterby (Suecia), ciudad de la que el
elemento tomó su nombre. Es un metal
bastante reactivo, dúctil, color plateado. En
la naturaleza, se halla grandes cantidades
en los en minerales xenotima y gadolinita.
En forma de "fósforo rojo" se utiliza en
televisores de color. El itrio es también
componente de superconductores a
temperaturas elevadas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4469 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:19.89 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:17.2
Punto de fusión / °C:1522
Punto de ebullición / °C:3345
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:367.4
Calor de atomización / kJ mol-1
:420.45
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:599.86
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1180.99
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:1979.89
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:20
en los océanos / ppm:0.0003
41
CIRCONIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL TITANIO
Número atómico:40
Grupo:4
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d2 5s
2
Estados de oxidación:+4
Electronegatividad:1.33
Radio atómico / pm:159
Masa atómica relativa:91.224 ± 0.002
El circonio se descubrió en 1789 por el
químico alemán Martin Heinrich Klaproth.
Su nombre proviene del mineral zircón (del
persa 'zargun' - dorado). Es un metal color
blanco grisáceo, lustroso y resistente a la
corrosión. Debido a su extraordinaria
resistencia a la corrosión el metal es
especialmente adecuado para fabricar
piezas de instalaciones en la industria
química. El circonio se utiliza en
aleaciones, las cuales son empleadas para
aplicaciones nucleares, ya que no absorben
neutrones de manera inmediata. El circón
claro es una piedra preciosa muy popular.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6506 (293 K)
5800 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:14.02 (293 K)
15.73 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:42.1 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:22.7
Punto de fusión / °C:1855
Punto de ebullición / °C:4409
Calor de fusión / kJ mol-1
:23
Calor de vaporización / kJ mol-1
:566.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:607.47
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:640.08
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1266.86
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2218.21
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:100
en los océanos / ppm:0.000026
42
NIOBIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL VANADIO
Número atómico:41
Grupo:5
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d4 5s
1
Estados de oxidación:+3 +5
Electronegatividad:1.6
Radio atómico / pm:142.9
Masa atómica relativa:92.90638 ± 0.00002
El niobio fue descubierto en 1801 por el
británico Charles Hatchett cuando
estudiaba el mineral columbita por lo que
le dió el nombre de columbio. El nombre
actual se debe a H. Rose y procede de
Niobé, nombre latino de la hija de
Tantalus. Es un metal de color blanco
grisáceo, duro maleable y se caracteriza por
su extraordinaria estabilidad ante la acción
de los agentes químicos. Se utiliza como
una aleación con hierro y níquel y puede
emplearse en reactores nucleares, jets y
misiles.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8570 (293 K)
7830 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:10.84 (293 K)
11.87 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.5 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:53.7
Punto de fusión / °C:2477
Punto de ebullición / °C:4744
Calor de fusión / kJ mol-1
:27.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:680.19
Calor de atomización / kJ mol-1
:722.819
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:652.13
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1381.68
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2416.01
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:11
en los océanos / ppm:0.00001
43
MOLIBDENO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CROMO
Número atómico:42
Grupo:6
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d5 5s
1
Estados de oxidación:+6
Electronegatividad:2.16
Radio atómico / pm:136.3
Masa atómica relativa:95.96 ± 0.02
El molibdeno fue descubierto en 1778 por
el químico sueco Karl Wilhelm Scheele
cuando estudiaba el mineral molibdenita.
Su denominación proviene de la palabra
griega "molybdos" que significa "plomo",
debido a la gran semejanza que existe entre
este último y el molibdenita. Es un metal
de color blanco grisáceo, duro, maleable a
alta temperatura. El molibdeno es un
importante metal para mejorar el acero,
pero también se utiliza cada vez más en
superaleaciones térmica o mecánicamente
muy solicitadas. Se utilizan para trabajos
estructurales, en aeronáutica y en la
industria automovilística.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:10220 (293 K)
9330 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:9.39 (293 K)
10.28 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.34 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:138
Punto de fusión / °C:2623
Punto de ebullición / °C:4639
Calor de fusión / kJ mol-1
:27.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:589.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:656.55
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:684.32
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1559.21
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2617.67
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1
en los océanos / ppm:0.01
44
TECNECIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL MANGANESO
Número atómico:43
Grupo:7
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d6 5s
1
Estados de oxidación:+4 +6 +7
Electronegatividad:2.1
Radio atómico / pm:135.2
Masa atómica relativa:[98]
El tecnecio fue el primer elemento
producido sintéticamente. Lo obtuvieron
Carlo Perrier y Emilio Segrè en 1937,
bombardeando molibdeno con deuterones
(hidrógeno pesado) en un ciclotrón. Su
denominación proviene de la palabra griega
'technetos', artificial, pues éste es el primer
elemento producido artificialmente. Es un
metal radioactivo gris plateado. El 99Tc se
usa en las técnicas escintigráficas en
medicina nuclear.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:11500 (est., 293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.52 (est., 293
K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:16.9 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:50.6
Punto de fusión / °C:2157
Punto de ebullición / °C:4265
Calor de fusión / kJ mol-1
:23.81
Calor de vaporización / kJ mol-1
:585.22
Calor de atomización / kJ mol-1
:678
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:702.42
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1472.38
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2850.20
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
45
RUTENIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL HIERRO
Número atómico:44
Grupo:8
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d7 5s
1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:2.2
Radio atómico / pm:132.5
Masa atómica relativa:101.07 ± 0.02
El rutenio fue descubierto en 1844 por el
químico ruso Karl Karlovich Klaus. El
nombre del elemento se deriva de la
palabra 'Ruthenia', nombre latino de Rusia.
Es un metal de color grís azulado,
quebradizo, que suele acompañar al
platino. Se usa en aleaciones con el platino
y el paladio para darles mayor dureza.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:12370 (293 K)
10900 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.17 (293 K)
9.27 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:7.6 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:117
Punto de fusión / °C:2334
Punto de ebullición / °C:4150
Calor de fusión / kJ mol-1
:23.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:567
Calor de atomización / kJ mol-1
:641.031
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:710.19
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1617.11
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2746.96
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.01
en los océanos / ppm:-
46
RODIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBALTO
Número atómico:45
Grupo:9
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d8 5s
1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:2.28
Radio atómico / pm:134.5
Masa atómica relativa:102.90550 ±
0.00002
El rodio fue descubierto por químico
británico William Hyde Wollaston en
1804. Su denominación proviene de la
palabra griega "rhodon", que significa rosa,
debido a que sus sales en solución tienen
color rosa. En la naturaleza se encuentra en
estado nativo junto con los elementos del
grupo del platino. Con la aleación de
platino y rodio se fabrican instrumentos
para medir altas temperaturas (pares
termoeléctricos). Tiene usos como
catalizador por ejemplo en la producción
de ácido nítrico.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:12410 (293 K)
10650 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.29 (293 K)
9.66 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.51 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:150
Punto de fusión / °C:1964
Punto de ebullición / °C:3695
Calor de fusión / kJ mol-1
:21.55
Calor de vaporización / kJ mol-1
:494.34
Calor de atomización / kJ mol-1
:555.59
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:719.68
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1744.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2996.86
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.005
en los océanos / ppm:1E-10
47
PALADIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL NIQUEL
Número atómico:46
Grupo:10
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:2.2
Radio atómico / pm:137.6
Masa atómica relativa:106.42 ± 0.01
El paladio fue descubierto por químico
británico William Hyde Wollaston en
1803. Su nombre se deriva del asteroide
Pallas, descubierto poco tiempo antes. Es
un metal sólido, dúctil, maleable y de color
blanco. Es el más blando y maleable de
todos los metales del grupo del platino. Por
estar libre de recubrimientos y resistir a la
corrosión, se emplea para contactos
telefónicos e instrumentos quirúrgicos de
calidad. Se usa como catalizador en
algunos procesos como la hidrogenación de
alcanos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:12020 (293 K)
10379 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.85 (293 K)
10.25 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:10.8 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:71.8
Punto de fusión / °C:1554.9
Punto de ebullición / °C:2963
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:361.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:377.4
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:804.39
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1874.72
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3177.28
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.001
en los océanos / ppm:-
48
PLATA
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBRE
Número atómico:47
Grupo:11
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:1.93
Radio atómico / pm:144.5
Masa atómica relativa:107.8682 ± 0.0002
La plata se conoce y valora como metal
decorativo y para monedas desde tiempos
muy remotos gracias a su belleza y
facilidad de manipulación. La plata tomó
nombre del adjetivo plattus, del latín
medieval, ancho, aplanado. Se utilizó para
nombrar específicamente los lingotes del
metal que los romanos habían llamado
argentum (por eso el símbolo Ag). La plata
pura es de color blanco, muy blanda y
dúctil. Es el metal que mejor conduce el
calor y la electricidad. En fotografía se
aprovecha la sensibilidad a la luz del
bromuro de plata.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:10500 (293 K)
9345 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:10.27 (293 K)
11.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.59 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:429
Punto de fusión / °C:961.78
Punto de ebullición / °C:2162
Calor de fusión / kJ mol-1
:11.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:257.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:284.09
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:731.01
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2073.48
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3360.61
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.08
en los océanos / ppm:0.0003
49
CADMIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CINC
Número atómico:48
Grupo:12
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:1.69
Radio atómico / pm:148.9
Masa atómica relativa:112.411 ± 0.008
El cadmio fue descubierto por alemán
Friedrich Stromeyer en 1817. Su
denominación proviene de la palabra griega
'kadmeia', mineral de zinc (ZnCO3). Por lo
que respecta a sus propiedades se parece
mucho a zinc y en la naturaleza siempre le
acompaña. Es un metal blanco plateado,
muy brillante, muy dúctil y maleable. El
cadmio es un componente de las pilas de
níquel-cadmio. Se usa para el revestimiento
del hierro a fin de protegerlo contra la
corrosión. Se usa también para las barras
de control en plantas eléctricas nucleares
por su capacidad de absorción de
neutrones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8650 (293 K)
7996 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.00 (293 K)
14.06 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.83 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:96.8
Punto de fusión / °C:312.07
Punto de ebullición / °C:767
Calor de fusión / kJ mol-1
:6.11
Calor de vaporización / kJ mol-1
:100
Calor de atomización / kJ mol-1
:112.05
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:867.78
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1631.42
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3616.30
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.098
en los océanos / ppm:0.0001
50
INDIO
GRUPO DEL BORO
Número atómico:49
Grupo:13
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2 5p
1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.78
Radio atómico / pm:162.6
Masa atómica relativa:114.818 ± 0.003
La indio se descubrió
espectroscópicamente en 1863 por los
químicos alemanes Hieronymus Theodor
Richter y Ferdinand Reich. Debe su
nombre al color índigo de una línea
espectral característica del elemento. Es un
metal blanco plateado, brillante, blando,
dúctil y maleable. Se utiliza como metal se
emplea en cojinetes de máquinas y
transistores. Es demasiado raro para poder
tener más aplicaciones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7310 (298 K)
7032 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:15.71 (298 K)
16.33 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:8.37 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:81.6
Punto de fusión / °C:156.6
Punto de ebullición / °C:2072
Calor de fusión / kJ mol-1
:3.27
Calor de vaporización / kJ mol-1
:231.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:243.72
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:558.30
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1820.67
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2704.50
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.05
en los océanos / ppm:0.02
51
ESTAÑO
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico:50
Grupo:14
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2 5p
2
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad:1.96
Radio atómico / pm:140.5
Masa atómica relativa:118.710 ± 0.007
Las aleaciones de cobre y estaño dan
nombre a una época prehistórica (la Edad
del Bronce). El símbolo Sn viene del latín
'stannum'. Es un metal color blanco
plateado, suave, dúctil y maleable. Se
utiliza para recubrir las latas de acero ya
que no es tóxico ni corrosivo. Los
compuestos de estaño se usan para
fungicidas, tintes, dentífricos (SnF2) y
pigmentos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5750 (alfa, 273 K)
7310 (beta, 273 K)
6973 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:20.65 (alfa, 273
K)
16.24 (beta, 273 K)
17.02 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:11 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:66.6
Punto de fusión / °C:231.928
Punto de ebullición / °C:2602
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:296.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:302
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:708.58
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1411.81
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2943.07
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:2.5
en los océanos / ppm:0.003
52
ANTIMONIO
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico:51
Grupo:15
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2 5p
3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad:2.05
Radio atómico / pm:145
Masa atómica relativa:121.760 ± 0.001
El antimonio metálico ya era conocido en
la antigüedad por los chinos y babilonios.
El origen de la palabra antimonio no está
claro: puede proceder p. ej. del griego anti
monos (no solo). El símbolo deriva del
latín stibium, para nombrar al colorete de
antimonio, con el que las mujeres se daban
sombra de ojos ya en el antiguo Egipto. Es
un semimetal duro y quebradizo, color
blanco plateado. Se utiliza en aleaciones
con otros metales, para aumentar la dureza
y fuerza mecánica de éstos, por ejemplo, el
plomo. El antimonio puro se aplica hoy
también en la técnica de semiconductores.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6691 (293 K)
6483 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:18.20 (293 K)
18.78 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:39 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:24.3
Punto de fusión / °C:630.63
Punto de ebullición / °C:1587
Calor de fusión / kJ mol-1
:20.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:165.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:262.04
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:830.59
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1594.96
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2441.10
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.2
en los océanos / ppm:0.0005
53
TELURO
ANFÍGENOS
Número atómico:52
Grupo:16
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2 5p
4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad:2.1
Radio atómico / pm:143.2
Masa atómica relativa:127.60 ± 0.03
El teluro fue descubierto en 1782 por el
científico alemán Franz Joseph Müller von
Reichenstein. Klaproth confirmó en 1798
este descubrimiento y dio al nuevo
elemento su denominación que proviene de
la palabra latina 'telluris', tierra. Es un
sólido gris plateado, quebradizo y de
carácter semimetálico. El teluro confiere
dureza y resistencia a la corrosión a los
aceros y aleaciones de cobre. Se usa
también para dar color azul al vidrio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6240 (293 K)
5797 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:20.45 (293 K)
22.01 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:436000 (20
°C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:2.35
Punto de fusión / °C:449.51
Punto de ebullición / °C:988
Calor de fusión / kJ mol-1
:13.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:104.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:869.30
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1794.64
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2697.75
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.01
en los océanos / ppm:-
54
YODO
HALÓGENOS
Número atómico:53
Grupo:17
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2 5p
5
Estados de oxidación:-1 +1 +5 +7
Electronegatividad:2.66
Radio atómico / pm:133.1
Masa atómica relativa:126.90447 ±
0.00003
El yodo fue descubierto en 1811 por
Bernard Courtois un fabricante francés de
nitro. Su nombre proviene de la palabra
griega 'iodes', que significa violado, debido
a la coloración de sus vapores. Es un sólido
cristalino a temperatura ambiente, de color
negro azulado y brillante, que sublima
dando un vapor violeta muy denso.
Soluciones de yodo y alcohol y complejos
de yodo se utilizan como antisépticos y
desinfectantes. Isótopos radiactivos del
yodo se usan en medicina nuclear como
trazadores. El yodo es un elemento
esencial, que se acumula en el tiroides.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4930 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:25.74 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.3E+15 (20
°C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.449
Punto de fusión / °C:113.7
Punto de ebullición / °C:184.4
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.27
Calor de vaporización / kJ mol-1
:41.67
Calor de atomización / kJ mol-1
:107.24
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1008.40
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1845.90
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3184.04
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.5
en los océanos / ppm:0.05
55
XENÓN
GASES NOBLES
Número atómico:54
Grupo:18
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2 5p
6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:2.6
Radio atómico / pm:216
Masa atómica relativa:131.293 ± 0.006
El xenón fue descubierto por William
Ramsay y Morris Travers en 1898. Su
nombre deriva de la palabra griega 'xenos',
extraño. Es un gas incoloro, inodoro e
insípido. Es cuatro veces y media más
pesado que el aire. Se obtiene por
destilación del aire líquido. El xenón se usa
principalmente en tubos de descarga y
luces de destello (estroboscopios).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:3540 (sólido, m.p.)
2939 (líquido, b.p.)
5.8971 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:37.09 (sólido,
m.p.)
44.67 (líquido, b.p.)
22263.99 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0056
Punto de fusión / °C:-111.75
Punto de ebullición / °C:-108.0
Calor de fusión / kJ mol-1
:3.1
Calor de vaporización / kJ mol-1
:12.65
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1170.36
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2046.45
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3099.42
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:0.086
en la corteza terrestre / ppm:0.000002
en los océanos / ppm:0.000047
56
CESIO
METALES ALCALINOS
Número atómico:55
Grupo:1
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 6s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.79
Radio atómico / pm:265.5
Masa atómica relativa:132.9054519 ±
0.0000002
El cesio fue descubierto en 1860 por los
físico alemanes Gustav Robert Kirchoff y
químico Robert Wilhelm Bunsen mediante
el análisis espectral del agua mineral de
Durkheim. Su nombre se debe al color azul
celeste característico de las líneas
espectrales del cesio (de latina 'caesius',
azul celeste). Es un metal blando, de color
amarillo claro y bajo punto de fusión. El
cesio se emplea en células fotoeléctricas,
rectificadores de corriente, cátodos
incandescentes y fotomultiplicadores. El
Cs-133 se usa en el reloj atómico.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1873 (293 K)
1843 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:70.96 (293 K)
72.11 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:20 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:35.9
Punto de fusión / °C:28.44
Punto de ebullición / °C:671
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.09
Calor de vaporización / kJ mol-1
:66.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:77.58
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:375.71
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2234.37
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1
en los océanos / ppm:0.0005
57
BARIO
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:56
Grupo:2
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 6s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:0.89
Radio atómico / pm:217.4
Masa atómica relativa:137.327 ± 0.007
El bario fue aislado en 1808 por el
científico inglés Sir Humphrey Davy. Es
debe su nombre a la baritina, llamada así
del griego 'barýs', pesado. Es un metal de
color blanco argéntico, de dureza igual a la
del plomo, tiñe la llama con color amarillo
verdoso característico. El nitrato de bario
se usa en pirotecnia para dar color verde. El
sulfato de bario purificado se usa en la
radiología para diagnosticar problemas
gastrointestinales.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:3594 (293 K)
3325 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:38.21 (293 K)
41.30 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:50 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:18.4
Punto de fusión / °C:727
Punto de ebullición / °C:1897
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.66
Calor de vaporización / kJ mol-1
:150.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:180.7
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:502.86
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:965.24
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:250
en los océanos / ppm:0.03
58
LANTANO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico:57
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 5d1 6s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.1
Radio atómico / pm:187
Masa atómica relativa:138.90547 ±
0.00007
Se descubrió en Suecia por Carl Gustav
Mosander en 1839 en la cerita obtenida de
la itria (óxido de itrio). Su nombre proviene
del griego 'lanthano', escondido. Es un
metal sólido de color gris plateado, blando,
buen conductor del calor y la electricidad.
Se utiliza en electrodos de alta intensidad,
lámparas de arco de carbono. Ya que le
confiere propiedades refractivas al vidrio,
se utiliza en lentes de cámara. Se encuentra
con tierras raras en la monacita.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6145 (298 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:22.60 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:13.5
Punto de fusión / °C:918
Punto de ebullición / °C:3464
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.04
Calor de vaporización / kJ mol-1
:402.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:431.29
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:538.10
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1067.14
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:1850.34
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:16
en los océanos / ppm:0.0003
59
HAFNIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL TITANIO
Número atómico:72
Grupo:4
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14 5d2
6s2
Estados de oxidación:+4
Electronegatividad:1.3
Radio atómico / pm:156.4
Masa atómica relativa:178.49 ± 0.02
El hafnio fue descubierto en Copenhague
en 1923 por el químico húngaro Georg von
Hevesy y el físico holandés Dirk Coster. Su
denominación proviene del nombre
antiguo de la capital de Dinamarca,
Copenhague (Hafnia). Es un metal de color
blanco plateado, brillante, duro y dúctil. Es
un elemento metálico muy semejante al
circonio. El hafnio se usa en la fabricación
de filamentos eléctricos en aleación con
wolframio y tántalo. Por su resistencia a las
altas temperaturas, se usa con el circonio
como material estructural en las plantas
nucleares de energía.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:13310 (293 K)
12000 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:13.41 (293 K)
14.87 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:33.08 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:23
Punto de fusión / °C:2233
Punto de ebullición / °C:4603
Calor de fusión / kJ mol-1:25.5
Calor de vaporización / kJ mol-1:570.7
Calor de atomización / kJ mol-1:618.9
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:658.52
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1437.64
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2248.12
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:3
en los océanos / ppm:0.008
60
TÁNTALO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL VANADIO
Número atómico:73
Grupo:5
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14 5d3
6s2
Estados de oxidación:+5
Electronegatividad:1.5
Radio atómico / pm:143
Masa atómica relativa:180.94788 ±
0.00002
El tántalo (o tantalio) fue descubierto en
1802 por el sueco A.G. Ekeberg cuando
estudiaba una muestra de un mineral de
Finlandia conocido hoy como tantalita. Es
recibió su nombre en honor de Tántalo,
héroe mitológico griego. Es un metal de
color blanco plateado, maleable y dúctil.
En frío resulta resistente a los agentes
químicos. Se usa para aleaciones
resistentes a la corrosión en plantas
químicas y en aeronáutica. En tecnología
médica se emplea como material de clavos
para huesos, tornillos para mandíbulas e
injertos para articulaciones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:16654 (293 K)
15000 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:10.87 (293 K)
12.06 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:13.15 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:57.5
Punto de fusión / °C:3017
Punto de ebullición / °C:5458
Calor de fusión / kJ mol-1:31.4
Calor de vaporización / kJ mol-1:758.22
Calor de atomización / kJ mol-1:781.425
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:728.43
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1
en los océanos / ppm:0.0025
61
WOLFRAMIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CROMO
Número atómico:74
Grupo:6
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d4 6s
2
Estados de oxidación:+6
Electronegatividad:1.7
Radio atómico / pm:137
Masa atómica relativa:183.84 ± 0.01
El wolframio fue descubierto en 1783 por
los hermanos españoles Juan José y Fausto
de Elhuyar. Para este elemento están
admitidos los nombres de volframio,
wolframio y tungsteno. Su nombre
alternativo proviene del sueco 'tung sten',
piedra pesada, porque se obtenía de la
mineral wolframita, que lo es. Es un metal
duro, maleable y dúctil, con el punto de
fusión más alto de todos los elementos y
una gran resistencia eléctrica. Los
principales usos del volframio son los
filamentos de las lámparas incandescentes,
los alambres en hornos eléctricos y la
producción de aleaciones de acero duras y
resistentes.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:19300 (293 K)
17700 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:9.53 (293 K)
10.39 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.4 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:174
Punto de fusión / °C:3422
Punto de ebullición / °C:5555
Calor de fusión / kJ mol-1
:35.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:824.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:848.1
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:758.77
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1
en los océanos / ppm:0.000001
62
PLOMO
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico:82
Grupo:14
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d10
6s2 6p
2
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad:1.8
Radio atómico / pm:175
Masa atómica relativa:207.2 ± 0.1
El plomo se conoce su existencia desde
tiempos remotos. Las tuberías de plomo
que conducían a los antiguos baños
romanos eran utilizables hasta nuestros
días. El plomo viene del latín 'plumbum'.
Es un metal brillante color blanco azulado,
muy suave, altamente maleable y dúctil. Al
contacto con el aire forma rápidamente una
capa protectora de color gris de carbonato
básico que impide la posterior corrosión.
Se emplea en baterías, municiones,
recubrimiento de cables, fontanería y
recipientes para líquidos corrosivos.
También se utiliza en protecciones contra
la radiación en reactores nucleares y en
quipos de rayos X.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:11350 (293 K)
10678 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:18.26 (293 K)
19.40 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:20.648 (20
°C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:35.3
Punto de fusión / °C:327.46
Punto de ebullición / °C:1749
Calor de fusión / kJ mol-1
:5.121
Calor de vaporización / kJ mol-1
:177.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:195.74
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:715.60
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1450.40
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3081.50
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:8
en los océanos / ppm:0.003
63
BISMUTO
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico:83
Grupo:15
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d10
6s2 6p
3
Estados de oxidación:+3 +5
Electronegatividad:1.9
Radio atómico / pm:154.5
Masa atómica relativa:208.98040 ±
0.00001
Las combinaciones del bismuto ya eran
conocidas en la antigüedad, pero en
aquellos tiempos el bismuto no se
diferenciaba del plomo; en estado nativo lo
obtuvo por primera vez el alquimista Basil
Valentine en 1450. En cuanto al Bismuto
suele darse por bueno que procede de
'Weisse Masse', materia blanca. Es un
metal sólido blanco amarillento, aunque
tiende a tener un tinte rosado, quebradizo,
duro y poco conductor del calor y de la
electricidad. La mayor parte de la
producción de bismuto se emplea para
fines farmacéuticos. Muchos preparados de
bismuto tienen efecto astringente,
antiséptico y deshidratante. Se utiliza en
aleaciones de bajo punto de fusión y para la
industria electrónica.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:9747 (293 K)
10050 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:21.44 (293 K)
20.79 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:106.8 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:7.87
Punto de fusión / °C:271.4
Punto de ebullición / °C:1564
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.48
Calor de vaporización / kJ mol-1
:179.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:207.36
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:702.96
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1610.35
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2466.18
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.06
en los océanos / ppm:0.0002
64
POLONIO
ANFÍGENOS
Número atómico:84
Grupo:16
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d10
6s2 6p
4
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad:2
Radio atómico / pm:167.3
Masa atómica relativa:[209]
El polonio fue descubierto en 1898 por los
esposos Curie mientras realizaban
investigaciones con la pechblenda y debe
su nombre a Polonia, país de nacimiento de
Maria Sklodowska Curie. Es un metal
blando, gris plateado, peligroso por su
elevada radioactividad. Se parece en sus
propiedades al teluro, aunque con mayor
carácter metálico. Los isótopos del polonio
son una buena fuente de radiación alfa
pura.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:9320 (alfa, 293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:22.42 (alfa, 293
K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:140 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:20
Punto de fusión / °C:254
Punto de ebullición / °C:962
Calor de fusión / kJ mol-1
:10
Calor de vaporización / kJ mol-1
:100.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:141
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:812.09
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
65
ASTATO
HALÓGENOS
Número atómico:85
Grupo:17
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d10
6s2 6p
5
Estados de oxidación:
Electronegatividad:2.2
Radio atómico / pm:145
Masa atómica relativa:[210]
El astato fue producido artificialmente en
1940, en el Instituto Politécnico de
Alabama, mediante bombardeo de bismuto
con partículas alfa de alta energía por D.R.
Carson, K.R. MacKenzie y E. Segre. Su
denominación proviene de la palabra griega
'astatos', inestable. Es un elemento
radioactivo, el más pesado de los
halógenos, tan volátil como el yodo. No
tiene usos conocidos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:1.7
Punto de fusión / °C:302
Punto de ebullición / °C:337
Calor de fusión / kJ mol-1
:23.8
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:91
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
66
RADÓN
GASES NOBLES
Número atómico:86
Grupo:18
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d10
6s2 6p
6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:240
Masa atómica relativa:[222]
El radón se descubrió en 1900 por el
químico alemán Friedrich Ernst Dorn. Su
denominación proviene de la misma raíz
que la palabra 'radio'. Es un elemento
gaseoso radiactivo, inodoro e incoloro, el
más pesado de los gases nobles del sistema
periódico. Se emplea para el tratamiento no
quirúrgico del cáncer.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4400 (líquido, b.p.)
9.73 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:50.45 (líquido,
b.p.)
22816.03 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0036
Punto de fusión / °C:-71
Punto de ebullición / °C:-61.7
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:18.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1037.08
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:9E-15
67
FRANCIO
METALES ALCALINOS
Número atómico:87
Grupo:1
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 7s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.7
Radio atómico / pm:282
Masa atómica relativa:[223]
El francio fue descubierto por la física
francesa Marguerite Perey el año 1939 en
la serie natural radiactiva de desintegración
del actinio. Debe su nombre a Francia, país
donde fue descubierto. Es un elemento
metálico radiactivo que se asemeja mucho
al cesio en sus propiedades químicas. No
tiene usos conocidos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:15
Punto de fusión / °C:27
Punto de ebullición / °C:677
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:75
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:392.96
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
68
RADIO
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:88
Grupo:2
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 7s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:0.9
Radio atómico / pm:235
Masa atómica relativa:[226]
El radio fue descubierto en 1898 por Pierre
y Marie Curie en los residuos obtenidos
mientras trataban la pechblenda. Su
nombre procede del latín 'radius' que
significa rayo. Es un elemento metálico,
blanco plateado, blando y radiactivo. El
radio se usa ahora únicamente en el
tratamiento de unos pocos tipos de cáncer.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5000 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:45.20 (est., 293
K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:100 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:18.6
Punto de fusión / °C:700
Punto de ebullición / °C:1140
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.15
Calor de vaporización / kJ mol-1
:136.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:159
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:509.29
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:979.06
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:3E-11
69
ACTINIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico:89
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 6d1 7s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.1
Radio atómico / pm:188
Masa atómica relativa:[227]
El actinio se descubrió en 1899 por el
químico francés André Louis Debierne. Su
nombre procede del griego 'aktinos' que
significa radiante o rayo. Es un metal
radioactivo blando, que reluce en la
oscuridad. Su actividad es 150 veces
superior a la del radio y se aplica
esporádicamente en el análisis de trazas de
minerales (el llamado análisis de
activación).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:10060 (calc.)
Volumen molar / cm3mol
-1:22.56 (calc.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:12
Punto de fusión / °C:1051
Punto de ebullición / °C:3198
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:406
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:498.83
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1167.48
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
70
RUTHERFORDIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL TITANIO
Número atómico:104
Grupo:4
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d2 7s
2
Estados de oxidación:+4
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[267]
En 1964, los investigadores del Instituto
Nuclear de Dubna (Rusia) anunciaron el
descubrimiento del elemento 104,
conseguido mediante el bombardeo de
plutonio-242 con iones de neón-22.
Propusieron el nombre de Kurchatovio
(Ku) en honor del investigador soviético I.
V. Kurchatov. En 1969, científicos
estadounidenses de la Universidad de
Berkeley publicaron que habían obtenido
trazas de isótopos del elemento 104
mediante el bombardeo de californio-249
con carbono-12, y propusieron el nombre
de Rutherfordio (Rf), en honor del físico y
químico neozelandés Ernest R. Rutherford.
Finalmente el nombre propuesto por los
estadounidense ha sido aceptado por la
IUPAC.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
71
DUBNIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL VANADIO
Número atómico:105
Grupo:5
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d3 7s
2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[268]
Es llamado así por el Centro de
Investigaciones Nucleares en Dubna,
Rusia, uno de los lugares en el que fue
descubierto. Producido por primera vez en
1970 por bombardeo de californio-249 con
nitrógeno-15.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
72
SEABORGIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CROMO
Número atómico:106
Grupo:6
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d4 7s
2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[271]
Es llamado así en honor del físico nuclear
estadounidense Glenn Seaborg,
investigador y premio Nobel
norteamericano. Descubierto en 1974
bombardeando californio-249 con oxígeno-
18.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
73
BOHRIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL MANGANESO
Número atómico:107
Grupo:7
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d5 7s
2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[272]
El bohrio fue obtenido por primera vez en
1976 por un equipo soviético en el Centro
de Investigaciones Nucleares en Dubna
bajo la dirección de Yuri Tsolakovich
Oganessian por fusión del isótopo
Bismuto-204 con el núcleo pesado de
Cromo-54. Es llamado así en honor de
físico Nils Bohr. En un principio sus
descubridores propusieron el nombre de
Nielsbohrio (símbolo Ns) en honor a Niels
Bohr. A la IUPAC le pareció una buena
idea homenajear a Bohr pero sugirió el
nombre de bohrio (Bh), ya que ningún
elemento incluye el nombre de pila de su
descubridor.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
74
HASSIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL HIERRO
Número atómico:108
Grupo:8
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d6 7s
2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[277]
Sintetizado en 1984 por Peter Armbruster,
Gottfried Munzenber y colaboradores en el
GSI (Gesellschaft fur
Schwerionenforschung = Laboratorio de
Investigación de Iones Pesados) en
Darmstadt bombardeando plomo-208 con
hierro-58. Por esto se propuso el nombre
hassio derivado del nombre latino del
Estado federado de Hesse, Alemania.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:
75
MEITNERIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBALTO
Número atómico:109
Grupo:9
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d7 7s
2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[276]
Descubierto en 1982 en Alemania al
bombardear bismuto-209 con hierro-58. Es
llamado así en honor de la física austríaca
Lise Meitner.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
76
DARMSTADTIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL NIQUEL
Número atómico:110
Grupo:10
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d9 7s
1
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[281]
El darmstadtio se obtuvo por primera vez
en 1994 por la Gesellschaft für
Schwerionenforschung, (GSI, Sociedad de
Investigación de Iones Pesados) en la
ciudad de Darmstadt (Alemania) por fusión
de Plomo-208 con Níquel-62. Su nombre
procede de la ciudad de Darmstadt, uno de
los lugares en el que fue descubierto.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
77
ROENTGENIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBRE
Número atómico:111
Grupo:11
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d10
7s1
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[280]
Descubierto en 1994 al bombardear
bismuto-209 con níquel-60 en la
Gesellschaft für Schwerionenforschung
(GSI, Sociedad de Investigación de Iones
Pesados) en Darmstadt, Alemania. Es
llamado así en honor de físico alemán
Wilhelm Conrad Roentgen.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
78
COPERNICIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CINC
Número atómico:112
Grupo:12
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d10
7s2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[285]
Descubierto en 1996 al bombardear Pb-208
con Zn-70 en la Gesellschaft für
Schwerionenforschung (GSI, Sociedad de
Investigación de Iones Pesados) en
Darmstadt, Alemania. Es llamado así y
honra al científico y astrónomo polaco
Nicolás Copérnico.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
79
UNUNTRIO
GRUPO DEL BORO
Número atómico:113
Grupo:13
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d10
7s2 7p
1
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[...]
El ununtrio o elemento 113, es el nombre
sistemático temporal de la IUPAC para el
elemento sintético transactínido con
número atómico 113. (See: Naming of
elements of atomic numbers greater than
100)
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
80
FLEROVIO
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico:114
Grupo:14
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d10
7s2 7p
2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[287]
El descubrimiento del Livermorio y el
Flerovio es fruto de una investigación
realizada por el Instituto Central de
Investigaciones Nucleares de Dubna
(Rusia) y el Laboratorio Nacional
Lawrence Livermore de California
(Estados Unidos). En 1998, físicos rusos
bombardearon plutonio-242 con calcio-48
y obtuvieron un efímero átomo de
elemento 114. El llamado previamente
ununquadium es ahora flerovio, en honor
del Laboratorio Flerov de Reacciones
Nucleares en Dubna.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
81
UNUNPENTIO
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico:115
Grupo:15
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d10
7s2 7p
3
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[...]
El ununpentio o elemento 115, es el
nombre sistemático temporal de la IUPAC
para el elemento sintético transactínido con
número atómico 115. (See: Naming of
elements of atomic numbers greater than
100)
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
82
LIVERMORIO
ANFÍGENOS
Número atómico:116
Grupo:16
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d10
7s2 7p
4
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[291]
El descubrimiento del Livermorio y el
Flerovio es fruto de una investigación
realizada por el Instituto Central de
Investigaciones Nucleares de Dubna
(Rusia) y el Laboratorio Nacional
Lawrence Livermore de California
(Estados Unidos). En 1998, físicos rusos
bombardearon curio-245 con calcio-48 y
obtuvieron un efímero átomo de elemento
116. El llamado previamente ununhexium
es ahora livermorio, por el Laboratorio
Nacional Lawrence Livermore.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
83
UNUNSEPTIO
HALÓGENOS
Número atómico:117
Grupo:17
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d10
7s2 7p
5
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[...]
El ununseptio o elemento 117, es el
nombre sistemático temporal de la IUPAC
para el elemento sintético transactínido con
número atómico 117. (See: Naming of
elements of atomic numbers greater than
100)
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
84
UNUNOCTIO
GASES NOBLES
Número atómico:118
Grupo:18
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14 6d10
7s2 7p6
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[...]
El ununoctio o elemento 118, es el nombre
sistemático temporal de la IUPAC para el
elemento sintético transactínido con
número atómico 118. (See: Naming of
elements of atomic numbers greater than
100)
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:-
Volumen molar / cm3mol-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:
85
CERIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:58
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f2 6s2
Estados de oxidación:+3 +4
Electronegatividad:1.12
Radio atómico / pm:182.5
Masa atómica relativa:140.116 ± 0.001
Se descubrió, como óxido, en 1803 por los
químicos suecos Jöns Jakob Berzelius y
Wilhelm Hisinger, y en el mismo año e
independientemente, por el químico
alemán Martin Heinrich Klaproth. El cerio
debe su nombre al asteroide Ceres. Es uno
de los lantánidos más abundantes, duro, de
color gris acerado, buen conductor del
calor y la electricidad. Se encuentra en
muchos minerales como la arena de
monacita y la cerita. Es componente de la
mezcla empleada en la preparación de
piedras de mecheros, se emplea en
medicina, así como en artillería para los
proyectiles trazadores.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:8240 (alfa, 298 K)
6749 (beta, 298 K)
6773 (gamma, 298 K)
Volumen molar / cm3mol-1:17.00 (alfa,
298 K)
20.76 (beta, 298 K)
20.69 (gamma, 298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:75 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:11.4
Punto de fusión / °C:798
Punto de ebullición / °C:3443
Calor de fusión / kJ mol-1:8.87
Calor de vaporización / kJ mol-1:398
Calor de atomización / kJ mol-1:423.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:534.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1046.87
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:1948.82
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:33
en los océanos / ppm:0.0004
86
PRASEODIMIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:59
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f3 6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.13
Radio atómico / pm:182
Masa atómica relativa:140.90765 ±
0.00002
Se descubrió en 1885 por el químico Carl
Auer von Welsbach. Recibió su nombre de
las palabras griegas 'praseos didymos',
gemelo verde (porque sus sales son de
color verde). Es un sólido brillante de color
amarillo pálido, blando, maleable, dúctil,
buen conductor del calor y de la
electricidad y fuertemente paramagnético.
Se utiliza con el neodimio para hacer los
lentes de los goggles que emplean las
personas que elaboran vidrio soplado, ya
que no deja pasar la luz amarilla que es
característica de este proceso. La aleación
con magnesio produce un metal de alta
dureza que se emplea en motores de
aeronaves.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:6773 (293 K)
Volumen molar / cm3mol-1:20.80 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:68 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:12.5
Punto de fusión / °C:931
Punto de ebullición / °C:3520
Calor de fusión / kJ mol-1:11.3
Calor de vaporización / kJ mol-1:357
Calor de atomización / kJ mol-1:356.69
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:527.20
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1017.93
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2086.41
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:3.9
en los océanos / ppm:0.0000002
87
NEODIMIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:60
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f4 6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.14
Radio atómico / pm:181.4
Masa atómica relativa:144.242 ± 0.003
El neodimio fue aislado en 1885 por el
químico austríaco Carl Auer von Welsbach.
Su denominación proviene de las palabras
griegas 'neos didymos', nuevo gemelo. Es
un metal sólido amarillo claro, que
conduce bien el calor y la electricidad. Se
utiliza para la fabricación de vidrios
especiales como filtros de infrarrojo. Se
utiliza en la producción de rubíes
artificiales para láser y otros
amplificadores de luz.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:7007 (293 K)
Volumen molar / cm3mol-1:20.59 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:64 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:16.5
Punto de fusión / °C:1021
Punto de ebullición / °C:3074
Calor de fusión / kJ mol-1:7.113
Calor de vaporización / kJ mol-1:328
Calor de atomización / kJ mol-1:328.57
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:533.09
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1035.30
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2132.34
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:16
en los océanos / ppm:0.000003
88
PROMETIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:61
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f5 6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:183.4
Masa atómica relativa:[145]
El promecio investigaron y aislaron en
1947 por los químicos estadounidenses
Charles DuBois Coryell, Jacob A.
Marinsky, y Lawrence E. Glendenin,
quienes propusieron el nombre actual de
promecio en honor a Prometeo, dios griego
que según la mitología entregó el fuego al
hombre. Es un metal blando, radiactivo
por emisión beta. Debido a su elevada
radiactividad produce una luminiscencia
verde o azulada en la oscuridad. En las
pilas atómicas del tamaño de una
chincheta suministra energía largo tiempo
a los instrumentos en cohetes teledirigidos
y en marcapasos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:7220 (298 K)
Volumen molar / cm3mol-1:20.08 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:17.9
Punto de fusión / °C:1042
Punto de ebullición / °C:3000
Calor de fusión / kJ mol-1:12.6
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:308
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:538.39
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1051.70
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2151.64
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
89
SAMARIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:62
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f6 6s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:1.17
Radio atómico / pm:180.4
Masa atómica relativa:150.36 ± 0.02
El samario se descubrió en 1879 por el
químico francés P. E. Lecoq de
Boisbaudran mientras estudiaba
espectroscópicamente el mineral
samarsquita. Tanto el nombre del mineral
como el del elemento conmemoran a
Samarski, un coronel ruso funcionario de
minas. Es un metal sólido, de color blanco
grisáceo brillante, duro y quebradizo.
Debido a su propiedad de absorber
neutrones es interesante también en la
tecnología nuclear. Los vidrios con
pequeñas cantidades de samario absorben
bien el calor.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:7520 (293 K)
Volumen molar / cm3mol-1:19.99 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:88 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:13.3
Punto de fusión / °C:1074
Punto de ebullición / °C:1794
Calor de fusión / kJ mol-1:10.9
Calor de vaporización / kJ mol-1:164.8
Calor de atomización / kJ mol-1:206.1
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:544.53
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1068.10
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2257.77
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:3.5
en los océanos / ppm:0.0000002
90
EUROPIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:63
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f7 6s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:199.5
Masa atómica relativa:151.964 ± 0.001
El europio se descubrió en 1896 por el
químico francés Eugène-Anatole
Demarçay. Se llamado así por Europa. Es
de color gris plateado, con una dureza
similar a la del plomo, bastante dúctil y
bastante reactivo. Se obtiene a partir de la
arena de monacita, que es una mezcla de
fosfatos de calcio, torio, cerio y la mayoría
de las demás tierras raras. Se usa en tubos
de televisores en color como activador de
sustancias fosforescentes, y también en
reactores nucleares.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:5243 (293 K)
Volumen molar / cm3mol-1:28.98 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:90 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:13.9
Punto de fusión / °C:822
Punto de ebullición / °C:1529
Calor de fusión / kJ mol-1:10.5
Calor de vaporización / kJ mol-1:176
Calor de atomización / kJ mol-1:177.11
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:547.11
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1084.60
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2404.43
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1.1
en los océanos / ppm:0.00000004
91
GADOLINIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:64
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f7 5d1 6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.2
Radio atómico / pm:178.7
Masa atómica relativa:157.25 ± 0.03
La gadolinia, óxido de gadolinio, fue
descubierto por el químico suizo Jean
Charles Galissard de Marignac en 1880. Se
llamado así en hono al químico finlandés
John Gadolin, descubridor del mineral
gadolinita. Es un metal de color blanco
plateado, con brillo metálico,dúctil y
maleable. Se utiliza en agentes de aleación
para el acero y la manufactura de
componentes electrónicos, por ejemplo, la
memoria de ordenadores. Se utiliza como
componente de las varillas de control en
reactores nucleares por su gran capacidad
para retener los neutrones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:7900.4 (298 K)
Volumen molar / cm3mol-1:19.90 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:140.5 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:10.6
Punto de fusión / °C:1313
Punto de ebullición / °C:3273
Calor de fusión / kJ mol-1:15.5
Calor de vaporización / kJ mol-1:301
Calor de atomización / kJ mol-1:398.94
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:593.40
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1166.52
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:1990.51
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:3.3
en los océanos / ppm:0.0000002
92
TERBIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:65
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f9 6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:176.3
Masa atómica relativa:158.92535 ±
0.00002
El terbio fue descubierto en 1843 por C.
Mosander en el mineral iterbita. Es
llamado así por Ytterby, localidad sueca en
la que se encontraron las tierras de itria
(los óxidos de la tierras raras). Es un metal
gris plateado, maleable, dúctil y lo
suficientemente blando como para poder
cortarse con un cuchillo. La importancia
técnica del terbio está limitada a unas
pocas aplicaciones en catálisis y tecnología
láser.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:8229 (293 K)
Volumen molar / cm3mol-1:19.31 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:116 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:11.1
Punto de fusión / °C:1356
Punto de ebullición / °C:3230
Calor de fusión / kJ mol-1:16.3
Calor de vaporización / kJ mol-1:391
Calor de atomización / kJ mol-1:390.62
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:565.77
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1111.52
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2114.01
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.6
en los océanos / ppm:0.0000014
93
DISPROSIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:66
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f10 6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.22
Radio atómico / pm:175.2
Masa atómica relativa:162.500 ± 0.001
El elemento se descubrió
espectroscópicamente en 1886 por el
químico francés Paul Émile Lecoq de
Boisbaudran. Su denominación proviene
de la palabra griega 'dysprositos', que
significa difícil de obtener. Es un metal
plateado, suave y lustroso. Usualmente se
encuentra, junto con el erbio, el holmio y
otras tierras raras, en la arena de monacita.
La principal aplicación del disprosio se
encuentra en los reactores nucleares,
donde se utiliza como material de
apantallamiento.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:8550 (293 K)
Volumen molar / cm3mol-1:19.01 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:10.7
Punto de fusión / °C:1412
Punto de ebullición / °C:2567
Calor de fusión / kJ mol-1:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1:293
Calor de atomización / kJ mol-1:293.05
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:573.02
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1125.99
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2199.88
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:3.6
en los océanos / ppm:0.0000002
94
DISPROSIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:66
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f10 6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.22
Radio atómico / pm:175.2
Masa atómica relativa:162.500 ± 0.001
El elemento se descubrió
espectroscópicamente en 1886 por el
químico francés Paul Émile Lecoq de
Boisbaudran. Su denominación proviene
de la palabra griega 'dysprositos', que
significa difícil de obtener. Es un metal
plateado, suave y lustroso. Usualmente se
encuentra, junto con el erbio, el holmio y
otras tierras raras, en la arena de monacita.
La principal aplicación del disprosio se
encuentra en los reactores nucleares,
donde se utiliza como material de
apantallamiento.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:8550 (293 K)
Volumen molar / cm3mol-1:19.01 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:10.7
Punto de fusión / °C:1412
Punto de ebullición / °C:2567
Calor de fusión / kJ mol-1:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1:293
Calor de atomización / kJ mol-1:293.05
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:573.02
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1125.99
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2199.88
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:3.6
en los océanos / ppm:0.0000002
95
HOLMIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:67
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f11 6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.23
Radio atómico / pm:174.3
Masa atómica relativa:164.93032 ±
0.00002
El elemento fue descubierto por el químico
sueco Per Theodor Cleve en 1879. Las sales
de holmio tienen color rosado. Su
denominación proviene del nombre de la
capital de Suecia, Estocolmo (Holmia en
latín). Es un metal blanco plateado,
relativamente blando y maleable. El
holmio es una de las sustancias conocidas
más paramagnéticas. Tiene pocas
aplicaciones prácticas, aunque se utiliza en
láseres de estado sólido y reactores
nucleares.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:8795 (298 K)
Volumen molar / cm3mol-1:18.75 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:87 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:16.2
Punto de fusión / °C:1474
Punto de ebullición / °C:2700
Calor de fusión / kJ mol-1:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1:303
Calor de atomización / kJ mol-1:302.63
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:580.99
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1138.54
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2203.74
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.78
en los océanos / ppm:0.00000008
96
ERBIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:68
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f12 6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.24
Radio atómico / pm:173.4
Masa atómica relativa:167.259 ± 0.003
El químico sueco Carl Gustav Mosander
descubrió el erbio en 1843 en forma de
óxido, pero hasta 1934 no se obtuvo el
metal puro. Su nombre proviene de
Itterby, ciudad sueca. El óxido de erbio
confiere un vidriado rosado a los objetos
de cerámica. La importancia técnica del
metal se limita a aplicaciones especiales en
la tecnología nuclear y la metalurgia.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:9066 (298 K)
Volumen molar / cm3mol-1:18.45 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:107 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:14.3
Punto de fusión / °C:1529
Punto de ebullición / °C:2868
Calor de fusión / kJ mol-1:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1:280
Calor de atomización / kJ mol-1:318.32
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:589.31
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1151.08
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2194.09
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:2.2
en los océanos / ppm:0.0000002
97
TULIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:69
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f13 6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.25
Radio atómico / pm:172.4
Masa atómica relativa:168.93421 ±
0.00002
El tulio fue descubierto en 1879 por el
químico sueco Per Teodor Cleve. Recibió
su nombre de la palabra 'Thulo', antigua
denominación de Escandinavia. El tulio es
un metal plateado, maleable, dúctil, tan
blando que puede cortarse con un cuchillo.
El tulio tenía poca aplicación práctica. El
isótopo radioactivo tulio-170 se utiliza en
ensayo de materiales no destructivo.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:9321 (293 K)
Volumen molar / cm3mol-1:18.12 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:79 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:16.8
Punto de fusión / °C:1545
Punto de ebullición / °C:1950
Calor de fusión / kJ mol-1:18.4
Calor de vaporización / kJ mol-1:247
Calor de atomización / kJ mol-1:233.43
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:596.70
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1162.66
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2284.79
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.32
en los océanos / ppm:0.00000004
98
YTERBIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:70
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14 6s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:194
Masa atómica relativa:173.054 ± 0.005
Se descubrió en 1878 en Ginebra por el
químico suizo Jean Charles de Marignac
que le puso el nombre de Iterbio.Es otro
elemento que debe su nombre a la ciudad
sueca de Ytterby. Es un elemento metálico,
blando, maleable y dúctil, con brillo
plateado. Este elemento básicamente
continúa siendo hasta ahora una
curiosidad de laboratorio. El iterbio tiene
aplicaciones potenciales en aleaciones,
electrónica y materiales magnéticos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:6965 (293 K)
Volumen molar / cm3mol-1:24.84 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:29 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:34.9
Punto de fusión / °C:819
Punto de ebullición / °C:1196
Calor de fusión / kJ mol-1:9.2
Calor de vaporización / kJ mol-1:159
Calor de atomización / kJ mol-1:152.8
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:603.44
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1174.82
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2416.97
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:2.2
en los océanos / ppm:0.0000002
99
LUTECIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:71
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14 5d1
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1
Radio atómico / pm:171.8
Masa atómica relativa:174.9668 ± 0.0001
El lutecio fue descubierto
independientemente por dos
investigadores, el químico francés Georges
Urbain en 1907, y el químico austriaco Carl
Auer von Welsbach casi al mismo tiempo.
El primero lo denominó lutecio (por el
nombre antiguo de París, Lutecia), el
segundo lo llamó caseopio. El lutecio es un
metal blanco plateado, muy duro y denso.
Se usa para el cracking catalítico y en
reacciones de hidrogenación, alquilación y
polimerización.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:9840 (298 K)
Volumen molar / cm3mol-1:17.78 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:79 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:16.4
Punto de fusión / °C:1663
Punto de ebullición / °C:3402
Calor de fusión / kJ mol-1:19.2
Calor de vaporización / kJ mol-1:428
Calor de atomización / kJ mol-1:427.37
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:523.52
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1341.16
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2022.29
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.3
en los océanos / ppm:-
100
TORIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico:90
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 6d2 7s2
Estados de oxidación:+4
Electronegatividad:1.3
Radio atómico / pm:179.8
Masa atómica relativa:232.03806 ±
0.00002
El torio fue descubierto por el químico
sueco Jöns Jakob Berzelius en 1828.
Recibió su denominación por el nombre de
Thor, dios escandinavo de la guerra. En
estado puro es un metal de color blanco
plateado que es estable en el aire. El torio
es importante hoy en día como fuente
potencial de energía nuclear, porque el
bombardeo de torio 232 con neutrones
lentos produce el isótopo fisionable uranio
233.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:11720 (293 K)
Volumen molar / cm3mol-1:19.80 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:13 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:54
Punto de fusión / °C:1750
Punto de ebullición / °C:4788
Calor de fusión / kJ mol-1:19.2
Calor de vaporización / kJ mol-1:513.67
Calor de atomización / kJ mol-1:598.65
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:608.51
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1109.59
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:1929.72
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:3.5
en los océanos / ppm:0.0007
101
PROTACTINIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico:91
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f2 6d1 7s2
Estados de oxidación:+4 +5
Electronegatividad:1.5
Radio atómico / pm:156.1
Masa atómica relativa:231.03588 ±
0.00002
En 1913 Fajans y Göhring descubrieron el
isótopo protactinio-234. Recibió su
denominación de las palabras griegas
'protos' y 'actinos', o sea, primer rayo. Es
un sólido brillante, metálico y radioactivo.
El protactinio es un miembro de la serie de
desintegración radiactiva del uranio-
actinio, y se encuentra en las menas de
uranio. Este elemento radioactivo no tiene
hasta ahora utilidad económica.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:15370 (calc.)
Volumen molar / cm3mol-1:15.03 (calc.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:19.1 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:47
Punto de fusión / °C:1572
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:16.7
Calor de vaporización / kJ mol-1:481
Calor de atomización / kJ mol-1:607
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:568.30
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:2E-12
en los océanos / ppm:-
102
URANIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 92
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica:[Rn] 5f3 6d1 7s2
Estados de oxidación:+3 +4 +5 +6
Electronegatividad: 1.7
Radio atómico / pm: 138.5
Masa atómica relativa: 238.02891 ±
0.00003
El uranio fue descubierto en 1789, en la
pechblenda, por el químico alemán Martin
Heinrich Klaproth, quien le puso ese
nombre por el planeta Urano. Es un metal
de color blanco argéntico, duro (un poco
más blando que el acero) y radiactivo. En
la actualidad es muy utilizado como
combustible de armas y reactores
nucleares. Por mucho tiempo sus sales se
han utilizado como pigmento de vidrios.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:18950 (293 K)
17907 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:12.56 (293 K)
13.29 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:30 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:27.6
Punto de fusión / °C:1135
Punto de ebullición / °C:4131
Calor de fusión / kJ mol-1:15.5
Calor de vaporización / kJ mol-1:417.1
Calor de atomización / kJ mol-1:535.43
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:597.64
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.91
En los océanos / ppm:0.003
103
NEPTUNIO (Np)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 93
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f4 6d1
7s2
Estados de oxidación:+3 +4 +5 +6
Electronegatividad: 1.3
Radio atómico / pm: 130
Masa atómica relativa: [237]
El neptunio fue descubierto en 1940 por
los físicos estadounidenses Edwin M.
McMillan y Philip H. Abelson. Se obtiene
por el bombardeo de uranio 238 con
neutrones. Es llamado así por Neptuno, el
planeta detrás de Urano. El neptunio existe
en la naturaleza en cantidades mínimas en
las menas de uranio, pero se produce
artificialmente. Se usa como componente
en los mecanismos de detección de
neutrones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:20250 (293 K)
Volumen molar / cm3mol-1:11.70 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:122 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:6.3
Punto de fusión / °C: 644
Punto de ebullición / °C: 3902
Calor de fusión / kJ mol-1:9.46
Calor de vaporización / kJ mol-1:336.6
Calor de atomización / kJ mol-1:457
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:604.55
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
104
PLUTONIO (Pu)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 94
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f6 7s2
Estados de oxidación:+3 +4 +5 +6
Electronegatividad: 1.3
Radio atómico / pm: 151.3
Masa atómica relativa: [244]
El plutonio fue obtenido y estudiado en la
Universidad de California en Berkeley, en
1940, por el químico estadounidense Glenn
T. Seaborg, J.W. Kennedy, E.M. McMillan
y C.A. Wahl, bombardeando uranio con
deutones. Llamado así por Plutón, el
planeta más exterior del sistema solar. Es
un metal transuránido obtenido de forma
artificial, de aspecto plateado aunque se
vuelve ligeramente amarillo en contacto
con el aire. Se usa como combustible
nuclear para plantas de energía eléctrica y
para las armas nucleares.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:19840 (298 K)
16623 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:12.30 (298 K)
14.68 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:150 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:6.74
Punto de fusión / °C: 640
Punto de ebullición / °C: 3228
Calor de fusión / kJ mol-1:2.8
Calor de vaporización / kJ mol-1:343.5
Calor de atomización / kJ mol-1:348
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:581.44
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
105
AMERICIO (Am)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 95
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f7 7s2
Estados de oxidación:+3 +4 +5 +6
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 173
Masa atómica relativa: [243]
En 1944 Glenn T. Seaborg y sus
colaboradores de la universidad de Chicago
obtuvieron 241Am bombardeando 238Pu
con partículas alfa. Se llamado así por
América, en analogía a la tierra rara
Europio. Uno de sus isótopos (241Am) se
utiliza en detectores de humo.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:13670 (293 K)
Volumen molar / cm3mol-1:17.78 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:68 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:10
Punto de fusión / °C: 1176
Punto de ebullición / °C: 2011
Calor de fusión / kJ mol-1:14.4
Calor de vaporización / kJ mol-1:238.5
Calor de atomización / kJ mol-1:266
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:576.39
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
106
CURIO (Cm)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 96
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f7 6d1 7s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 174
Masa atómica relativa: [247]
El curio fue producido sintéticamente en
1944, mediante el bombardeo de 239 Pu
con partículas alfa, por los químicos
estadounidenses Glenn T. Seaborg, Ralph
A. James y Albert Ghiorso. Se llamado así
en honor de Pierre y Marie Curie, los
descubridores del polonio y del radio. Es
tan radiactivo, que brilla en la oscuridad.
No tiene aplicaciones comerciales
importantes, aunque se utiliza como fuente
calorífica en baterías termoeléctricas en
satélites y sondas espaciales.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:13300 (calc.)
Volumen molar / cm3mol-1:18.57 (calc.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:-
Punto de fusión / °C: 1345
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:382
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:580.85
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
107
BERKELIO (Bk)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 97
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f9 7s2
Estados de oxidación:+3 +4
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 170
Masa atómica relativa: [247]
Se descubrió en diciembre de 1949 por los
químicos estadounidenses Glenn T.
Seaborg, Stanley G. Thompson, y Albert
Ghiorso en los laboratorios de la
Universidad de California en Berkeley, de
donde procede su nombre. Es un metal
radiactivo sintético.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:14790 (calc.)
Volumen molar / cm3mol-1:16.70 (calc.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:-
Punto de fusión / °C: 1050
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:291
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:601.11
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
108
BOHRIO (Gp)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL MANGANESO
Número atómico: 107
Grupo: 7
Periodo: 7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14 6d5
7s2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [272]
El bohrio fue obtenido por primera vez en
1976 por un equipo soviético en el Centro
de Investigaciones Nucleares en Dubna
bajo la dirección de Yuri Tsolakovich
Oganessian por fusión del isótopo
Bismuto-204 con el núcleo pesado de
Cromo-54. Es llamado así en honor de
físico Nils Bohr. En un principio sus
descubridores propusieron el nombre de
Nielsbohrio (símbolo Ns) en honor a Niels
Bohr. A la IUPAC le pareció una buena
idea homenajear a Bohr pero sugirió el
nombre de bohrio (Bh), ya que ningún
elemento incluye el nombre de pila de su
descubridor.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:-
Volumen molar / cm3mol-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
109
HASSIO (Hr)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL HIERRO
Número atómico: 108
Grupo: 8
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14 6d6
7s2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [277]
Sintetizado en 1984 por Peter Armbruster,
Gottfried Munzenber y colaboradores en el
GSI (Gesellschaft fur
Schwerionenforschung = Laboratorio de
Investigación de Iones Pesados) en
Darmstadt bombardeando plomo-208 con
hierro-58. Por esto se propuso el nombre
hassio derivado del nombre latino del
Estado federado de Hesse, Alemania.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:-
Volumen molar / cm3mol-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
110
MEITNERIO (Wi)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBALTO
Número atómico: 109
Grupo: 9
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14 6d7
7s2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [276]
Descubierto en 1982 en Alemania al
bombardear bismuto-209 con hierro-58.
Es llamado así en honor de la física
austríaca Lise Meitner.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:-
Volumen molar / cm3mol-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
111
DARMSTADTIO
(Mv)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL NIQUEL
Número atómico: 110
Grupo: 10
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14 6d9
7s1
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [281]
El darmstadtio se obtuvo por primera vez
en 1994 por la Gesellschaft für
Schwerionenforschung, (GSI, Sociedad de
Investigación de Iones Pesados) en la
ciudad de Darmstadt (Alemania) por
fusión de Plomo-208 con Níquel-62. Su
nombre procede de la ciudad de
Darmstadt, uno de los lugares en el que fue
descubierto.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:-
Volumen molar / cm3mol-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
112
ROENTGENIO (Pl)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBRE
Número atómico: 111
Grupo: 11
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14 6d10
7s1
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [280]
Descubierto en 1994 al bombardear
bismuto-209 con níquel-60 en la
Gesellschaft für Schwerionenforschung
(GSI, Sociedad de Investigación de Iones
Pesados) en Darmstadt, Alemania. Es
llamado así en honor de físico alemán
Wilhelm Conrad Roentgen.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:-
Volumen molar / cm3mol-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
113
COPERNICIO (Da)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CINC
Número atómico: 112
Grupo: 12
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14 6d10
7s2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [285]
Descubierto en 1996 al bombardear Pb-
208 con Zn-70 en la Gesellschaft für
Schwerionenforschung (GSI, Sociedad de
Investigación de Iones Pesados) en
Darmstadt, Alemania. Es llamado así y
honra al científico y astrónomo polaco
Nicolás Copérnico.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:-
Volumen molar / cm3mol-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
114
UNUNTRIO (Tf)
GRUPO DEL BORO
Número atómico: 113
Grupo: 13
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14 6d10
7s2 7p1
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [...]
El ununtrio o elemento 113, es el nombre
sistemático temporal de la IUPAC para el
elemento sintético transactínido con
número atómico 113. (See: Naming of
elements of atomic numbers greater than
100)
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:-
Volumen molar / cm3mol-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
115
FLEROVIO (Eo)
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico: 114
Grupo: 14
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14 6d10
7s2 7p2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [287]
El descubrimiento del Livermorio y el
Flerovio es fruto de una investigación
realizada por el Instituto Central de
Investigaciones Nucleares de Dubna
(Rusia) y el Laboratorio Nacional
Lawrence Livermore de California
(Estados Unidos). En 1998, físicos rusos
bombardearon plutonio-242 con calcio-48
y obtuvieron un efímero átomo de
elemento 114. El llamado previamente
ununquadium es ahora flerovio, en honor
del Laboratorio Flerov de Reacciones
Nucleares en Dubna.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:-
Volumen molar / cm3mol-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
116
UNUNPENTIO (Me)
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico: 115
Grupo: 15
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14 6d10
7s2 7p3
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [...]
El ununpentio o elemento 115, es el
nombre sistemático temporal de la IUPAC
para el elemento sintético transactínido
con número atómico 115. (See: Naming of
elements of atomic numbers greater than
100)
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:-
Volumen molar / cm3mol-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
117
LIVERMORIO (Nc)
ANFÍGENOS
Número atómico: 116
Grupo: 16
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14 6d10
7s2 7p4
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [291]
El descubrimiento del Livermorio y el
Flerovio es fruto de una investigación
realizada por el Instituto Central de
Investigaciones Nucleares de Dubna
(Rusia) y el Laboratorio Nacional
Lawrence Livermore de California
(Estados Unidos). En 1998, físicos rusos
bombardearon curio-245 con calcio-48 y
obtuvieron un efímero átomo de elemento
116. El llamado previamente ununhexium
es ahora livermorio, por el Laboratorio
Nacional Lawrence Livermore.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:-
Volumen molar / cm3mol-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
118
UNUNSEPTIO (El)
HALÓGENOS
Número atómico: 117
Grupo: 17
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14 6d10
7s2 7p5
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [...]
El ununseptio o elemento 117, es el nombre
sistemático temporal de la IUPAC para el
elemento sintético transactínido con
número atómico 117. (See: Naming of
elements of atomic numbers greater than
100)
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:-
Volumen molar / cm3mol-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
119
UNUNOCTIO (On)
GASES NOBLES
Número atómico: 118
Grupo: 18
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14 6d10
7s2 7p6
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [...]
El ununoctio o elemento 118, es el nombre
sistemático temporal de la IUPAC para el
elemento sintético transactínido con
número atómico 118. (See: Naming of
elements of atomic numbers greater than
100)
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:-
Volumen molar / cm3mol-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1:-
Calor de vaporización / kJ mol-1:-
Calor de atomización / kJ mol-1:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-