HALOGENUROSHALOGENUROS

La combinación binaria de elementos La combinación binaria de elementos pertenecientes a la familia d los halógenos pertenecientes a la familia d los halógenos con otros elementos de la Tabla Periódica con otros elementos de la Tabla Periódica recibe el nombre de halogenuro o haluro. recibe el nombre de halogenuro o haluro.

Con el fin de establecer algunas propiedades Con el fin de establecer algunas propiedades de tales combinaciones haremos un estudio de tales combinaciones haremos un estudio

ligero ligero de los elementosde los elementos

pertenecientes a la pertenecientes a la familia de los familia de los

halógenos.halógenos.

HALÓGENOSHALÓGENOSMiembros del Grupo:Miembros del Grupo:

Fluor, Cloro, Bromo, Yodo y AstatoFluor, Cloro, Bromo, Yodo y Astato

Símbolos:Símbolos:

F, Cl, Br, I y AtF, Cl, Br, I y At

HALÓGENOSHALÓGENOS

HALÓGENOSHALÓGENOSSon todos elementos no metálicos Son todos elementos no metálicos muy reactivos, cuya reactividad muy reactivos, cuya reactividad disminuye al descender en el grupo disminuye al descender en el grupo debido a la disminución en la debido a la disminución en la electronegatividad. En forma electronegatividad. En forma elemental les encontraremos como elemental les encontraremos como moléculas biatómicas, lo que define moléculas biatómicas, lo que define muchas de sus propiedades físicas y muchas de sus propiedades físicas y químicas:químicas:

HALÓGENOSHALÓGENOSPROPIEDADPROPIEDAD FF ClCl BrBr II

Config. Elec. de última Config. Elec. de última capacapa 2s2s222p2p55 3s3s223p3p55 4s4s224p4p55 5s5s225p5p55

Temperatura de fusión (Temperatura de fusión (ooC)C) -223-223 -102-102 -7-7 114114

Temperatura de ebullición Temperatura de ebullición ((ooC)C) -187-187 -35-35 5959 183183

Estado de agregación y Estado de agregación y aspectoaspecto

Gas amarillo Gas amarillo pálidopálido

Gas Gas amarillo amarillo verdosoverdoso

Líquido Líquido café rojizocafé rojizo

SólidoSólido

pardopardo

ElectronegatividadElectronegatividad 4.04.0 3.03.0 2.82.8 2.52.5

HALOGENUROSHALOGENUROS

Clasificación.Clasificación.

Los haluros puedes ser clasificados de Los haluros puedes ser clasificados de formas distintas de acuerdo a diversas formas distintas de acuerdo a diversas propiedades. En este curso nos propiedades. En este curso nos limitaremos a estudiar y por tanto limitaremos a estudiar y por tanto clasificar, sólo a aquellos haluros binarios. clasificar, sólo a aquellos haluros binarios.

Este tipo de compuesto puede conformar Este tipo de compuesto puede conformar moléculas simples o estructuras moléculas simples o estructuras ordenadas de tipo complejo.ordenadas de tipo complejo.

HALOGENUROSHALOGENUROSLa mayoría de los haluros de metales La mayoría de los haluros de metales con estados de oxidación 1con estados de oxidación 1++, 2, 2+ + y 3y 3++ presentan características que presentan características que corresponden a compuestos corresponden a compuestos iónicosiónicos. . Los haluros de elementos alcalinos y Los haluros de elementos alcalinos y alcalino térreos, con la excepción del alcalino térreos, con la excepción del berilio, Be, así como la mayoría de berilio, Be, así como la mayoría de lantánidos, actínidos y algunos lantánidos, actínidos y algunos elementos de transición, son elementos de transición, son compuestos eminentemente iónicos. compuestos eminentemente iónicos.

HALOGENUROSHALOGENUROS

Los haluros o halogenuros Los haluros o halogenuros iónicos son sales cuyas iónicos son sales cuyas propiedades físicoquímicas propiedades físicoquímicas son como las de cualquier son como las de cualquier compuesto iónico. Al compuesto iónico. Al disolverse en agua no disolverse en agua no afecta el pH por lo que sus afecta el pH por lo que sus soluciones son neutras.soluciones son neutras.

HALOGENUROSHALOGENUROS

Haluros iónicos la solubilidad Haluros iónicos la solubilidad aumenta en la medida que crece el aumenta en la medida que crece el tamaño del átomo de halógeno. tamaño del átomo de halógeno.

Haluros covalentes la Haluros covalentes la secuen-cia se invierte siendo más secuen-cia se invierte siendo más solubles los fluoruros y menos solubles solubles los fluoruros y menos solubles los yoduros.los yoduros.

HALOGENUROSHALOGENUROS

Sin embargo, en la medida que Sin embargo, en la medida que aumenta la razón carga/radio, aumenta aumenta la razón carga/radio, aumenta la covalencia (elementos más la covalencia (elementos más pequeños de los grupos). Si se trata de pequeños de los grupos). Si se trata de metales con múltiples estados de metales con múltiples estados de oxidación, los haluros serán más oxidación, los haluros serán más iónicos mientras iónicos mientras menormenor sea el estado sea el estado de oxidación del metal y por ende, más de oxidación del metal y por ende, más covalentes cuando el estado de covalentes cuando el estado de oxidación sea alto. oxidación sea alto.

HALOGENUROSHALOGENUROS

Por ejemplo, el PbClPor ejemplo, el PbCl22 es un sólido iónico es un sólido iónico mientras que el PbClmientras que el PbCl44 es covalente. es covalente.

Si la combinación ocurre con elementos no Si la combinación ocurre con elementos no metálicos el haluro presentará características metálicos el haluro presentará características estrictamente estrictamente covalentescovalentes como en como en tetracloruro de carbono, CCltetracloruro de carbono, CCl44, por ejemplo. , por ejemplo. Estas sustancias son gases, líquidos o sólidos Estas sustancias son gases, líquidos o sólidos volátiles cuyas moléculas permanecen volátiles cuyas moléculas permanecen unidas por fuerzas de van der Waals. unidas por fuerzas de van der Waals.

HALOGENUROSHALOGENUROSNormalmente les Normalmente les llamamos llamamos haluros haluros molecularesmoleculares, aunque , aunque se les conoce también se les conoce también como haluros como haluros covalentes. En este covalentes. En este tipo de compuesto es tipo de compuesto es común la formación de común la formación de puentes entre dos o puentes entre dos o tres átomos.tres átomos.

MINERALESMINERALESHALITA:HALITA:De la palabra griega De la palabra griega halos, halos, que que

significa sal.significa sal.NaCl.NaCl.Propiedades físicas:Propiedades físicas:

Sistema:Sistema: cúbicos, y muy cúbicos, y muy raramente en octaedros. raramente en octaedros. Hábito:Hábito: masiva en agregados granulares, masiva en agregados granulares, fibrosos o en costras. fibrosos o en costras. Dureza:Dureza: 2. 2. Densidad:Densidad: 2,1. 2,1. Color: Color: incolora o incolora o blanca. blanca. Raya:Raya: Blanca. Blanca. Brillo:Brillo: vítreo. Abunda en la naturaleza vítreo. Abunda en la naturaleza formando grandes masas sólidas formando grandes masas sólidas (sal gema) o disuelta en el agua (sal gema) o disuelta en el agua de mar (sal marina) y de algunos de mar (sal marina) y de algunos manantiales. manantiales. Exfoliación:Exfoliación: perfectas según las caras del perfectas según las caras del cubo. cubo. Fractura:Fractura: concoidea. concoidea. Tenacidad:Tenacidad: blanda a frágil. blanda a frágil.

MINERALESMINERALESFLUORITAFluoruro de calcio (CaF2),

principal mineral con flúor. Se encuentra en forma de cristales cúbicos y masas exfoliables con una dureza de 4 y un peso específico que oscila entre 3 y 3,3. Pura es incolora y trasparente o translúcida con lustre vítreo. Tiene impurezas que la hacen amarilla, azul, morada, verde, rosa o castaño. Muchas variedades muestran fluorescencia.

MINERALESMINERALESCriolita, mineral, fluoruro de

sodio-aluminio (Na3AlF6). Dureza de 2,5; densidad relativa 3. Cristaliza en el sistema monoclínico. Incolora y entre trasparente y traslúcida, tiene un aspecto ceroso peculiar que la hace casi invisible cuando se pulveriza y se deja en suspensión en agua. Se usa sobre todo como disolvente de alúmina en la obtención electrolítica del aluminio.

MINERALESMINERALESApatito (del griego, apate, engaño), así llamado por su parecido con otros minerales por los que puede ser confundido. Se compone en su mayoría de fosfatos calizos. Composición química Ca5(PO4)3F, en el que una parte o todo el flúor puede estar sustituido por cloro (cloropatito). Forma cristales en el sistema hexagonal. Dureza 5 y a densidad relativa 3,2. Puro, es incoloro y trasparente, pero puede mostrar varios grados de color u opacidad.