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biologia1713
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HIBRIDACIÓN
COMBINACIÓN
DE ORBITALES ATOMICOS
ORBITALES TIPO « S «CANTIDAD DE ELECTRONES = 2
1S1 ↑
2S1 ↑
1S2 ↑↓
1S2 ↑↓
Z = 1
Z = 3
Z = 2
2S2 ↑↓1S2 ↑↓Z = 4
H
He
Li
Be
3S
ORBITALES « P « CANTIDAD DE ELECTRONES = 6
2PX 2 2P Y 2 2PZ1
↑↓ ↑↓ ↑2P5
2PX 2 2P Y 1 2PZ1
↑↓ ↑ ↑2P4
2PX 1 2P Y 1 2PZ1
↑ ↑ ↑2P3
2PX 1 2P Y 1 2PZ0
↑ ↑2P2
1S2 ↑↓ 2S2 ↑↓
1S2 ↑↓ 2S2 ↑↓
1S2 ↑↓ 2S2 ↑↓
1S2 ↑↓ 2S2 ↑↓
1S2 ↑↓ 2S2 ↑↓
1S2 ↑↓ 2S2 ↑↓
2PX 1 2P Y0 2PZ
0
↑2P1
2P6
2PX 2 2P Y 2 2PZ2
↑↓ ↑↓ ↑↓
Z = 5
Z = 7
Z = 6
Z = 8
Z = 9
Z = 10
B
N
O
F
Ne
C
CARACTERISTICAS DEL ATOMO DE CARBONO
SIMBOLO GRUPO
TIPO DE ELEMENTO
NUMERO ATOMICO (Z)
ELECTRONES DE VALENCIA
ESTRUCTURA DE LEWIS
FORMAS ALOTRÓPICAS
CONFIGURACION ELECTRONICABASAL
CONFIGURACION ELECTRONICAEXCITADO
ENLACES QUE FORMA
MASA ATOMICA (A)
C IV A 6 12
1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0 1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1
- C - C= = C = - C
4 C NO METALDIAMANTE, GRAFITO,
FULLERENO, NANOTUBOS
HIBRIDACION DEL ATOMO DE CARBONO
La configuración electrónica desarrollada para el carbono es:
El primer paso en la hibridación, es la promoción de un electrón del orbital 2s al orbital 2p.
2PX 1 2P Y1 2PZ
0
↑ ↑2P21S2 ↑↓ 2S2 ↑↓Z = 6
2PX 1 2P Y 1 2PZ1
↑ ↑ ↑2P31S2 ↑↓ 2S1 ↑Z = 6
2PX 1 2PY1 2PZ
1
↑ ↑ ↑1S2 ↑↓
2S1
↑Z = 6
Sp3
CARBONO
2PX 1 2PY1 2PZ
1
↑ ↑ ↑1S2 ↑↓
2S1
↑
1S1 ↑Z = 1
HIDROGENO
1S1
↑
1S1
↑
1S1
↑
1S1
↑
1 2 3 4
CH4
2PX 1 2PY1 2PZ
1
↑↓ ↑↓ ↑↓1S2 ↑↓
2S1
↑↓
Hibridación sp3 o tetraédrica
109,5
ENLACE SIMPLE METANO
TIPO DE ENLACE SIMPLE O SIGMA ( σ )
METANO AGUA AMONIACO
OTRAS MOLECULAS CON GEOMETRIA TETRAEDRICA
En el metano los ángulos son los del tetraedro, sin embargo en el agua el ángulo es menor, esto es debido a la repulsión de los pares de electrones que tiene el oxígeno sin compartir con los electrones de enlace. En el caso del amoniaco ocurre algo similar pero la repulsión es menor, por lo que los ángulos son mayores.
109,5° 105° 107°
ETANO
ConcatenaciónA la característica que presenta el átomo de carbono de unirse consigo mismo, se le denomina concatenación. El átomo de carbono se puede unir formando cadenas abiertas o cerradas, con enlaces simples, dobles o triples.
HIBRIDACION DEL ATOMO DE CARBONO
La configuración electrónica desarrollada para el carbono es:
2PX 1 2P Y 1 2PZ1
↑ ↑ ↑2P21S2 ↑↓ 2S2 ↑↓Z = 6
2PX 1 2P Y1 2PZ
1
↑ ↑ ↑2P31S2 ↑↓ 2S1 ↑Z = 6
2
2PX 1 2PY1 2PZ
1
↑ ↑ ↑1S2 ↑↓
2S1
↑Z = 6
Sp2
CARBONO 1
2PX 1 2PY1 2PZ
1
↑↓ ↑↓ ↑1S2 ↑↓
2S1
↑↓
1S1 ↑Z = 1
HIDROGENO
1S1 1S1C
1 2
Sin ocuparNo enlazante
3 orbitales híbridos sp2 cada uno ocupado por un electrón y 1 orbital p con un electrón
CARBONO 2
HIDROGENO
1 Enlace
Se adquieren una configuración plana triangular, los orbitales híbridos están dirigidos desde el centro a los vértices de un triángulo equilátero, con ángulos entre sus ejes de 120º.
ETENO
Este tipo de hibridación la presentan las moléculas de trifluoruro de boro
HIBRIDACION DEL ATOMO DE CARBONO
La configuración electrónica desarrollada para el carbono es:
2PX 1 2P Y 1 2PZ1
↑ ↑ ↑2P31S2 ↑↓ 2S2 ↑↓Z = 6
2PX 1 2P Y 1 2PZ1
↑ ↑ ↑2P31S2 ↑↓ 2S1 ↑Z = 6
2PX 1 2PY1 2PZ
1
↑ ↑ ↑1S2 ↑↓
2S1
↑Z = 6
Sp
CARBONO 1
2PX 1 2PY1 2PZ
1
↑↓ ↑ ↑1S2 ↑↓
2S1
↑↓
1S1 ↑Z = 1
HIDROGENO
1S1C
1
Sin ocupar
2 orbitales híbridos sp cada uno ocupado por un electrón y 2 orbital p con un electrón
CARBONO 2
HIDROGENO
2 Enlace
Los átomos que se hibridan ponen en juego un orbital s y uno p, para dar dos orbitales híbridos sp, colineales formando un ángulo de 180º. Los otros dos orbitales p no experimentan ningún tipo de perturbación en su configuración.
Este tipo de hibridación la presentan el hidruro de berilio, fluoruro de berilio y moléculas orgánicas con triple enlace como el acetileno, entre otros.
Tipos de hibridación del carbono