Hidrácidos.

Se identifican:

• Si el ácido es un hidrácido por las terminaciones hídrico.• Por los iones y su carga + o –• Siempre tienen H al principio de la fórmula.

USOS.

Los ácidos hidrácidos son aplicadosen procesos industriales para formularproductos de higiene y limpieza del hogar.

También estos compuestos inorgánicos,están presentes en los productos cosméticose higiene personal como pastas dentales,shampoo, acondicionadores de cabello ymaquillaje.

Su uso se incluye en los procedimientosproductivos de la industria química,metalúrgica, farmacéutica, textil y dealimentación.

Ejemplos:Se cruzan los números de oxidación.• Ácido Clorhídrico. HCl-1 HCl• Ácido Posfhídrico.HP-3 H3P• Ácido Sulfhídrico.HS-2 H2S

HIDRÓXIDOS

Se identifican:• Porque tienen grupo funcional

OH-1

• Por los iones y su carga + o -

USOS:

• La propiedad de los álcalis de reaccionar con las proteínas es usada en ladeterminación del porcentaje de lana que posee los tejidos.

• Otros hidróxidos son utilizados en la medicina cuando se necesita lapresencia de un medio básico en el organismo para combatir la acidezestomacal. Por ejemplo el hidróxido de aluminio.

• El hidróxido de calcio se emplea en la industria azucarera para controlarla acidez del guarapo y en la agricultura para variar el grado de acidez delos suelos, además es utilizado en la construcción, para unir ladrillos ybloques y para repellar paredes y se utiliza en la odontología para repararlas dentaduras dañadas.

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USOS:

• La disolución de hidróxido de bario (agua de barita) y dehidróxido de calcio (agua de cal) son utilizados para laidentificación del dióxido de carbono.

• La suspensión de hidróxido de calcio (lechada de cal) esutilizada como pintura y en la industria química.

• La sosa y la potasa cáustica se utilizan en la fabricación dejabones.

• Los hidróxidos de hierro, además de ser menas de estemetal, se usan en la preparación de pinturas paraproteger el hierro y la madera. Al presentargran absorción superficial se emplea para la depuraciónde aguas y para la eliminación de gases sulfhídricos delaire.

• El hidróxido de sodio se utiliza en la fabricación del papel,jabones, fibras textiles, etc.

EJEMPLOS:

Los números de oxidación se cruzan.Hidróxido de magnesio.• Mg+2 OH-1 Mg (OH)2

Hidróxido de aluminio.• Al+3 OH-1 Al (OH)3

Hidróxido Antinonioso (Se utiliza ésta terminación cuando se usa el No. De oxidación más chico).• Sb+3 OH-1 Sb (OH)3

Hidróxido Platínico (Se utiliza ésta terminación cuando se usa el No. De oxidación más grande).• Pt+4 OH-1 Pt (OH)4

Oxisales.

Se identifican:• Porque son compuestos

formados por un elemento metal, un elemento no metal y oxígeno.• Por los iones y su carga + y -

USOS:

1.- Como sal oxisal, el nitrato de sodio se usa para tratar elbolutismo.

2.- Las sales oxisales son empleadas en la industria dealimentación como conservantes y fijadoras de color, es típicoque se use el nitrito de sodio.

3.- También se usan el la agricultura, de hecho, el nitrato depotasio es uno de los principales componentes de losmultinutrientes y fertilizantes líquidos para los cultivos.

4.- Las sales oxisales también son empleados en la fabricación devidrio y detergentes, tal es el caso del sulfato de sodio.

5.- Para la producción de agua oxigenada, se usan sales oxisalescómo el sulfato de bario, el cual también se emplea en laindustria del caucho y de la pintura.

USOS:

6.- El carbononato de calcio se usa en la medicina cómoabsorbente y antiácido. También se usa como fuente de calcio enla industria del cemento y del vidrio.

7.- Por su acción bactericida y desinfectante, el hipoclorito decalcio se usa para purificar el agua o para el tratamiento de aguasresiduales.

8.- El sulfato ferroso también se usa para purificar el agua y paraenriquecer los alimentos con hierro.

9.- En la medicina, las sales oxisales también ayudan o colaborancon el tratamiento de dolores, contracciones y espasmosmusculares, tal es el caso del fosfato de magnesio.

10.- En el mundo de las artes, el silicato de cobalto se usa paraobtener pigmentos, principalmente tonos azules.

EJEMPLOS:Se utiliza la siguiente tabla y se cruzan los números de oxidación.

Sulfito de Sodio.• Na+1 SO-2

3 Na2SO3

Fosfato de Zinc.• Zn+2 PO-3

4 Zn3 (PO4)2

Persulfato Estánico.• Sn+4 S2O-2

8 Sn2 (S2O8)4

Se simplifica: Sn (S2O8)2

Oxiácidos

Se identifican:• Porque están formado por H, un

elemento NM y oxígeno.• Por los iones y su carga + y –• Son corrosivos.

USOS:

Ácido sulfúrico reactivo parareacciones orgánicas, Disolvente demetales, óxidos y compuestosorgánicos. La fabricación defertilizantes y explosivos. Electrólitoen pilas y baterías (muy común enlas baterías de vehículos). En larefinación de petróleo.

Ácido carbónico En la preparación demarmol y tiza. Como ingrediente enlas bebidas gaseosas. Tiene un papelimportante en las formaciones decuevas.

Ejemplos:Se utiliza la siguiente tabla y se cruzan los números de oxidación.

Ácido Nítrico.• H+1 NO-1

3 HNO3

Ácido Carbónico.• H+1 CO-2

3 H2CO3

Ácido Sulfúrico.• H+1 SO-2

4 H2SO4

Ácido PerClórico.• H+1ClO-1

4 HClO4

Gracias.Química II.

Lic. César Omar Valdovinos Rivera.