HIDROXIDOS (BASES)

Los hidróxidos se forman al combinarse un óxido metálico con el agua. Son compuestos

ternarios porque contienen un elemento metálico, oxígeno e hidrógeno. Cada átomo d

metal esta enlazado con uno o varios grupos hidroxilo (OH).

Propiedades

1) Presentan propiedades jabonosas

2) Son untuosos al tacto

3) Neutralizan las soluciones ácidas

4) Cambian el papel tornasol de rosa a color azul

5) Colorean la fenolftaleína a rosa intenso

6) Colorean de amarillo el naranja de metilo

Nomenclatura Tradicional

Regla 1: Si se trata de un elemento univalente se escribe la palabra Hidróxido + Raíz del

elemento + ico.

Regla 2: Se escribe la palabra Hidróxido + Raíz del elemento + (oso o ico). De acuerdo al

número menor o mayor de oxidación.

Fe(OH)2 = Hidróxido ferroso Fe(OH)3 = Hidróxido férrico

Nomenclatura Stock

Regla 1: se escribe la palabra Hidróxido + preposición “de” + nombre del metal + número

de oxidación en números romanos y entre paréntesis.

Cu(OH)2 = Hidróxido de cobre (II) Cu(OH) = Hidróxido de cobre (I)

Regla 2: Cuando el metal tiene número de oxidación (valencia) único, no se escribe el

número romano.

NaOH = Hidróxido de sodio

Nomenclatura Sistemática

Regla 1: Se indica con un prefijo numeral la cantidad de hidróxidos que tiene la molécula,

acompañado de la palabra Hidróxido + preposición “de” + nombre del elemento metálico.

Cu(OH)2 = Dihidróxido de cobre

Regla 2: Si el elemento metálico solo tiene un número de oxidación no se agrega el prefijo

numeral.

Al(OH)3 = Hidróxido de aluminio

EJERCICIO: Nombrar los siguientes compuestos de acuerdo a cada nomenclatura

Método de obtención

CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(ac)

OXISALES

Son compuestos ternarios y se derivan de los oxácidos, resultan de sustituir todos los

hidrógenos de los ácidos por elementos con carga positiva que generalmente son metales.

Nomenclatura Tradicional

Regla 1: Se nombra el anión (con terminación ito o ato) + raíz del elemento + terminación

(oso – ico). Dependiendo del número de oxidación del metal.

Regla 2: Si el elemento tiene valencia única se escribe con la terminación ico.

K2SO4 = Sulfato potásico

Nomenclatura Stock

Se nombra primero el anión (con terminación con terminación ito – ato) + preposición “de”

+ nombre del metal. Si el metal tiene varios números de oxidación, se escribe con números

romanos entre paréntesis y si es univalente no se anota.

Na2SO4 = Sulfato de sodio CuNO3 = Nitrato de cobre (I)

Nomenclatura Sistemática

1) Se indica la cantidad de oxígeno por medio de un prefijo numeral acompañado de

la palabra “oxo”.

2) Se escribe la raíz del elemento central (primer elemento del anión) acompañada de

la terminación “ato”.

3) Se escribe dentro de un paréntesis la carga del elemento central.

4) Se acompaña con la preposición “de” seguida del nombre del metal.

CaCO3 = Trioxocarbonato (IV) de calcio KMnO4 = Tetraoxomanganato (VII) de potasio

Método de obtención: HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O

EJERCICIO: Nombrar los siguientes compuestos de acuerdo a cada nomenclatura

COMPUESTOS CUATERNARIOS

SALES ÁCIDAS

Resultan de la sustitución parcial de los iones H+ de un ácido por un metal y su pH es menor

a 7; se distinguen por tener un hidrógeno entre el metal y el anión.

Nomenclatura Stock

Se escribe la palabra Hidrógeno + nombre del anión (con terminación ito – ato) + preposición

“de” + nombre del metal. Si el metal tiene varios números de oxidación, se escribe con

números romanos entre paréntesis y si es univalente no se anota.

NaHCO3 = Hidrógeno carbonato de sodio el sodio es univalente

Sn(HSO4)4 = Hidrogenosulfito de estaño(IV)

Nomenclatura Sistemática

Prefijo numeral + Hidrógeno + prefijo numeral + oxo + Raíz de elemento central (primer

elemento del anión + terminación “ato” + se escribe dentro de un paréntesis la carga del

elemento central + preposición “de” + nombre del metal + entre paréntesis en números

romanos el número de oxidación.

NaHCO3 = Hidrógenotrioxocarbonato(IV) de sodio

LiH2PO4 = Dihidrógenotetraoxosulfato (IV) de estaño (IV)

Método de obtención

Reacción de neutralización: oxiácido + Hidróxido = sal ácida + agua

H2SO4 + KOH KHSO4 + H2O

Reacción de hidrólisis: oxisal + agua = sal ácida + base

Na3PO4 + H2O Na2HPO4 + NaOH

SALES BÁSICAS O HIDRASALES

Resultan de la sustitución parcial de los iones OH de una base por un no metal y su pH es

mayor que siete; se distinguen por tener un OH entre el metal y el anión.

Nomenclatura Stock

Se menciona primero la palabra hidroxi + nombre del anión + nombre del metal + número de

oxidación entre paréntesis y en números romanos. Si se tiene un elemento univalente, no se

escribe el número de oxidación.

Cu(OH)Cl = Hidroxicloruro de cobre (II) Al(OH)2NO3 = Hidroxinitrato de aluminio

Método de obtención

Hidróxido + Hidrácido = sal básica + agua

Ca(OH)2 + HCl Ca(OH)Cl + H2O

SALES DOBLES

Cuando las sales contienen dos cationes metálicos se les llama sales dobles, resultan de la

sustitución total de los hidrógenos de los ácidos por dos metales diferentes.

Nomenclatura Stock

Anión + preposición “de” + nombre del metal (catión) intermedio + guion + catión. Si los

metales tienen varios números de oxidación, estos se escriben en números romanos y entre

paréntesis; si tienen número de oxidación único, no se escribe.

KNaSO4 = Sulfato de sodio – potasio

EJERCICIO: Nombrar los siguientes compuestos de acuerdo a cada nomenclatura

COMPUESTOS ORGÁNICOS

Características

1) Los elementos que intervienen en su formación son : Carbono (C), hidrógeno (H),

oxígeno (O), Nitrógeno (N), fósforo (P), azufre (S), halógenos, Arsénico (As) y algunos

metales.

2) Su enlace predominante es covalente No polar.

3) Sus puntos de fusión y ebullición son bajos.

4) Son solubles en disolventes no polares y no electrolitos; sus reacciones son lentas.

5) Arden fácilmente formando CO2 y H2O.

6) Es común la formación de moléculas de peso molecular elevado

TIPOS DE CADENA EN COMPUSTOS ORGÁNICOS

Los compuestos orgánicos son cadenas de carbono e hidrógeno, con uniones de otros

elementos de la tabla periódica.

CLASIFICACIÓN DE LOS ESQUELETOS DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS

FUNCIONES QUÍMICAS ORGÁNICAS

HIDROCARBUROS

Son compuestos formados exclusivamente por carbono e hidrógeno. Entre los hidrocarburos

de cadena abierta tenemos a los alcanos, alquenos y alquinos.

ALCANOS

Los alcanos también llamados parafinas, son hidrocarburos acíclicos, saturados. Su fórmula

general es: CnH2n+2.

ALQUENOS

ALQUINOS

Los alquinos son hidricarburos acíclicos no saturados, que contienen un triple enlace entre sus

átomos de carbono adyacentes. Su fórmula general es CnH2n-2.

DERIVADOS HALOGENADOS

ALCOHOLES

ÉTERES

ALDEHÍDOS Y CETONAS

AMINAS

ÁCIDOS CARBOXÍLICOS

ESTERES