DbereinerJohann Wolfgang Dbereinerfue un qumico alemn. Naci el13 de diciembre de1780, en Hof. Desde 1810 hasta su fallecimiento (24 de marzo de 1849, a la edad de 68 aos) fue profesor de Qumica y Tecnologa en la Universidad de Jena. Durante este tiempo investig laaccin de contactodel platino (usndolo como catalizador) en hidrgeno (producido por reaccionar cinc y cido sulfrico) lo que le llev a inventarla Lmpara de Dbereiner, entre otras cosas.

Qu aport este seor a la Tabla Peridica?Hacia 1817 Dbereiner encontr cierta relacin en laspropiedades fsicasde algunos grupos de tres elementos, a los que se les llamTradas de Dbereinero Ley de las Tradas. Esta relacin se centraba en el peso atmico, y el enunciado era el siguiente:el peso atmico del elemento central de la trada es aproximadamente igual al promedio entre los otros dos elementos restantes.En 1827 se haba encontrado esta misma similitud en varias tradas ms.En 1950 ya se haban encontrado unas 20 tradas con la misma propiedad fsica.

Ejemplos de tradas donde se demuestra que la suma de los pesos atmicos del elemento de arriba con el de abajo es aproximadamente igual al peso atmico del elemento del medio.Pero Dbereiner no solo encontr relaciones en las propiedades fsicas de los elementos, sino tambin en laspropiedades qumicas. Por ejemplo, elLi, elNay elKreaccionan con cloro formando compuestos qumicos de frmulas similares (LiCl, NaCl, KCl) y forman hidrxidos obteniendo frmulas similares (LiOH, NaOH, KOH); elCa, elSry el Base combinan con sulfatos formando frmulas similares (CaSO4, SrSO4, BaSO4) y reaccionan con cloro diatmico cuyas frmulas son similares (CaCl2, SrCl2, BaCl2); el S, elSey elTereaccionan con hidrgeno diatmicoformando frmulas similares (H2S, H2Se,H2Te) y reaccionan con oxgeno diatmico formando xidos de frmulas similares (SO2, SeO2, TeO2).

MendelyevDmitri Ivnovich Mendelyevfue un qumico ruso.Naci el8 de febrero de 1834 en Tobolsk, y muri el2 de febrero de 1907 enSan Petersburgo, casi ciego. Estudi Qumica en la Universidad de San Petersburgo y ms tarde en la de Heidelberg, y fue profesor de Qumica y Tecnologa en el Instituto Tcnico de San Petersburgo e imparti clases de Qumica general en la Universidad de la misma ciudad. En 1882 recibi una medalla Davy.

Qu aport este seor a la Tabla Peridica?Mendelyev realiz muchsimos trabajos. Public numerosas investigaciones en el campo de la Qumica, como la cohesin de algunos lquidos y el papel de la cohesin molecular en las reacciones qumicas de los cuerpos (teniendo de referencia aKirchhofffsicoyBunsenqumico), investig la temperatura de ebullicin y con esto la licuefaccin de algunos gases, acudi alCongreso de Karlsruhe(donde conoci a Cannizzaro; justo despus public un libro,Qumica Orgnica), estudi el isomorfismo y la compresin de los gases, investig la fosforescencia del Zn S y sac conclusiones,etc.En1869public lo ms destacado de su formacin qumica,Principles of Chemistry, donde desarroll la Tabla Peridicaordenada por peso atmico(no fue hasta 1913 cuando Moseleyintrodujo la Tabla Peridica ordenada por nmero atmico de acuerdo con sus investigaciones realizadas en la medida de las longitudes de ondas de rayos X). No solo explic las propiedades (fsicas y qumicas) de los 63 elementos existentes hasta entonces, sino que tambin predijola existencia (y la explicacin de sus propiedades) de elementos como el Ga(Dmitri lo llameka-Aluminio, hasta que lo aisl el qumico francsLecoq de Boisbaundranen 1875 y lo llamgalio), elSc(Dmitri lo llameka-Boro, hasta que lo aisl el qumico suecoNilson en 1879 y lo llamescandio), elGe(Dmitri lo llameka-Siliciohasta que lo aisl el qumico alemnWinkleren 1886 y lo llamgermanio) y elTc(Dmitri lo llameka-Manganesohasta que fue aislado por el fsico italo-americanoSegr y el qumico italianoPerrieren 1937 y lo llamarontecnecio). Estos elementos los predijo en 1971.

En la Tabla Peridica de Mendelyev, los elementos se clasificabande izquierda a derechaformando lneas horizontales, en orden creciente de peso atmico. Los elementos de propiedades similares (de la misma familia) se disponanen columnas(en vertical), formando grupos. Durante este periodo de tiempo, Dmitri dud de algunos valores de masas atmicas y re-orden la masa atmica de algunos elementos para que concordaran con sus elementos contiguos.

Tabla Peridica de Mendelyev en 1869.En1872Dmitri actualiz su Tabla y la public, compuesta por8 columnasdivididas en 2 grupos(posteriormente llamadasAyB), aadiendo las frmulas qumicas que se formaban al reaccionar cada grupo con hidrgeno (formandohidruros) y oxgeno (formandoxidos), y aadiendo el valor de las valencias de cada elemento.

Tabla Peridica de Mendelyev en 1872.

Ms tarde, a principios delsiglo XX(concretamente en 1902), Dmitri complet algo ms en la Tabla aadiendo un grupo ms, elgrupo cero, formado por los gases nobles existentes en la poca (He y Ar). Esto fue algo que no gust mucho, puesto que los gases nobles no tenan sitio en la Tabla; debido a que tenan un valor cero en valencias, se le clasific como grupo 0 (grupo cero).

NewlandsJohn Alexander Reina Newlandsfue un qumico ingls. Naci en Londres el26 de noviembre de 1837, y muri en la misma ciudad a sus 60 aos el29 de julio de 1898. Estudi en elRoyal College of Chemistry y termin especializndose en Qumica Analtica trabajando en una refinera de azcar.

Qu aport este seor a la Tabla Peridica?Siguiendo con los trabajos de Dbereiner, Newlands orden los elementos qumicos en orden creciente de los pesos atmicos (excluyendo al hidrgeno), observando quecada 7 elementos resultaba haber similitudes en sus propiedades; es decir, el 1 y el 8 elemento tenan propiedades similares, el 2 y el 9 tenan propiedades similares, el 3 y el 10 tenan propiedades similares, etc. A esta nueva clasificacin para los elementos se le llam laLey de las Octavas de Newlands, publicada en 1864. Pero este mtodo se dejaba de cumplir a partir del calcio, por lo que los cientficos no tuvieron muy en cuenta el trabajo del qumico ingls; aunque la Royal Society of London no tardara mucho en concederle lamedalla Davy(en 1887).

MeyerJulius Lothar von Meyerfue un qumico alemn. Naci en Varel el 19 de agosto de1830, y muri en Tangencial el 11 de abril de 1895, a la edad de 64 aos. Estudi en tres universidades americanas y en una rusa. Fue profesor de Ciencias Naturales enEberswalde y ms tarde de Qumica en la Universidad de Tbingen.En 1882, al igual que Mendelyev, fue galardonado con una medalla Davy.

Qu aport este seor a la Tabla Peridica?Despus de prestar mucha atencin a las conclusiones de Cannizzaro en elCongreso de Karlsruhe, en1864Meyer public su obraDie modernen Theorien der Chemie und ihre Bedeutung fr die chemische Statik (Teoras modernas de la Qumica y su significado para laQumicaEsttica) en la que se mostraba la primera Tabla Peridicaclasificada segn las valenciasde los elementos. En esta Tabla se encontraba un total de28elementosqumicosdistribuidos en6 periodosdistribuidas enhorizontal.

Clasificacin de los elementos qumicos segn Meyer, 1864

En1970, Meyer public una actualizacin de la Tabla Peridica anterior cuyas modificaciones haban hecho que la nueva clasificacin de los elementos fuese muy similar a la de Mendelyev. En sta, los elementos estaban organizados en9 columnasque se distribuanverticalmente, y se sealaba grficamente las propiedades fsicas de los elementos (demostr la relacin entre los volmenes atmicos y y sus pesos). Con esta publicacin en 1970, Meyer descubri la ley peridica que conclua que las propiedades de los elementos son funciones peridicas de su masa atmica.

Clasificacin de los elementos qumicos segn Meyer, 1870

MoseleyHenry Gwyn Moseley en 1913, el fsico ingls gener rayos X de diferentes longitudes de onda al bombardear sucesivamente con rayos catdicos el ncleo de 42 elementos slidos diferentes; la frecuencia de los rayos X depende del metal que forma el nodo en el tubo de rayos XAl analizar las mediciones de espectros de los rayos X, Moseley seal que en el tomo existe una cantidad fundamental, Z, que aumenta por escalones regulares cuando se pasa de un elemento al siguiente y que slo puede ser la carga del ncleo central positivo; adems, indic que Z es igual al nmero del lugar que ocupa el elemento en la tabla peridica. A esta cantidad fundamental se le llam nmero atmico.El nmero atmico es el nmero de orden de un elemento de la tabla peridica y representa adems, el valor de la carga del ncleo y el nmero de protones (y el nmero de electrones).Al ordenar los elementos de acuerdo con los nmeros atmicos, se obtiene un sistema peridico, es satisfactorio y se deriva de la ley peridica de Mosley que dice:Las propiedades peridicas de los elementos, como tamao atmico, potencial de ionizacin, afinidad electrnica, electronegatividad, etc, dependen del aumento regular de la carga nuclear de los tomos a medida que su tamao y complejidad aumentan.