INSTITUCION EDUCATIVA ALTOS DE LA SABANA Aprobada Mediante Resolución N° 0474 de 2017

NIT: 901051309-7. DANE: 170001800003 Sincelejo - Sucre

I- IDENTIFICACIÓN

I PERÍODO - SEMANA(S) COMPRENDIDA(S) DESDE: 17 Marzo de 2020 HASTA: 20 de Marzo de 2020

GRADO: 7°- A, B y C ÁREA: Ciencias Naturales y Edu. Ambiental - Fisicoquímica DOCENTE: Kelly Aguas Montes

II- COMPETENCIA(S) QUE SE ESPERA(N) FORMAR

Conoce acerca de la organización de los elementos químicos de la tabla periódica.

Registra resultados en forma organizada.

Comprende que los modelos de la ciencia cambian con el tiempo y que varios pueden ser validos

simultáneamente.

III- TEMÁTICAS A ABORDAR

1. Tabla Periódica de los Elementos

1.1 Características de los átomos

1.1.1 Número atómico

1.1.2 Número másico

1.1.3 Los isótopos

1.1.4 La masa atómica

IV- PRESENTACIÓN / INTRODUCCIÓN

En el universo se encuentra el origen de todas las cosas que nos rodean; eso incluye a los seres vivos, a los

materiales con los que fabrican las videoconsolas, las zapatillas para practicar deporte o los espaguetis con

tomate. La materia entera del universo está conformada por un gran número de elementos diferentes, de los

cuales, solo conocemos 118.

Muchas de las herramientas y los dispositivos que utiliza diariamente están constituidos por uno o varios elementos químicos que se clasifican en la tabla periódica y se han desarrollado gracias a los avances en el conocimiento de la estructura de la materia.

V- CONCEPTUALIZACIÓN

1. Tabla Periódica de los Elementos

1.1 Características de los átomos

En el primer tercio del siglo XIX se habían identificado tres partículas que formaban los átomos; los electrones

(e-), protones (p+) y neutrones (n). Esto permitió caracterizar a los átomos estableciendo los conceptos de:

1.1.1 Número Atómico

El número atómico (Z) indica la cantidad de protones presentes en el núcleo. Dado que la carga eléctrica de

un átomo es cero, el número de protones es igual al de electrones.

Z = número de p+ Número de p+ = Número de e-

GUÍA DE ESTUDIO

Por ejemplo, el helio tiene un número atómico Z = 2, lo que quiere decir que este elemento tiene 2 protones

y deberá tener también 2 electrones. Cada elemento tiene un número atómico característico, así que los

átomos de un mismo elemento tendrán el mismo Z.

1.1.2 Número Másico

El número de masa (A), también llamado número másico indica la cantidad de protones y neutrones presentes

en el núcleo de un átomo.

Por ejemplo, el sodio tiene número atómico Z = 11 y 12 neutrones en su núcleo, entonces su número de masa

será A = 11 + 12 = 23, es decir, A = 23.

En la tabla periódica, el número atómico (Z), se escribe en la parte inferior izquierda del símbolo del elemento

mientras el número másico (A), se escribe en la parte superior izquierda del símbolo de elemento.

1.1.3 Los Isótopos

Los isótopos son átomos del mismo elemento químico que presentan igual número atómico, pero diferente

masa porque tienen distinta cantidad de neutrones.

La falta de estabilidad nuclear de los isótopos hace que estos sean radiactivos, es decir, que sus núcleos sean

inestables y que decaigan, espontáneamente, en núcleos atómicos de otros elementos más estables.

Por ejemplo, todos los átomos de carbono tienen seis protones pero pueden presentar tres isótopos de

número de masa 12, 13 y 14.

Isótopo

Símbolo

Número Atómico (Z)

Número de Masa (A)

Número de neutrones n = A - Z

Carbono 12 12C 6 12 6

Carbono 13 13C 6 13 7

Carbono 14 14C 6 14 8

Para representar los diferentes isotopos de un átomo, se escribe el símbolo del elemento y se coloca al lado

izquierdo como un exponente el número de masa del isotopo y como un subíndice el número atómico.

1.1.4 La masa atómica

Es necesario aclarar que el número de masa o número másico representa el número de partículas que hay en

el núcleo de un átomo, mientras que la masa atómica es la medida de la cantidad de materia que poseen los

átomos.

A = Z + n n = Número de neutrones

Símbolo

Número Másico

Número Atómico

IV- ACTIVIDADES A REALIZAR (SECUENCIA DIDÁCTICA POR MOMENTOS)

Realiza las siguientes actividades:

1. Escribe el número atómico (Z), el número másico (A) y el símbolo químico (S) de los siguientes elementos.

Para ello, consulta la tabla periódica.

2. Escribe en las áreas sombreadas el nombre del elemento, el número atómico (Z), el número másico (A) y el

número de neutrones en la casilla correspondiente.

3. Analiza los datos y luego, escribe el símbolo de cada elemento señalado en la tabla.

Datos Z = 14 A= 195 Z = 11 Z = 38 A = 226 A = 19 Z = 26 A = 79 Z = 18

Z= Z= Z= Z= Z= Z= A= A= A= A= A= A= S= S= S= S= S= S=

V- EVALUACIÓN

Se evaluarán las actividades, valoradas mediante una rúbrica con la cual se evidenciarán conceptos, procedimientos y actitudes. El estudiante debe entregar un trabajo escrito, físico o virtual, que contenga: 1. Portada: incluye nombre del tema (Características de los átomos), nombre del estudiante, nombre del

docente, grado y grupo, asignatura, nombre de la institución y fecha de entrega.

2. Las actividades resueltas. 3. Conclusiones. Observaciones: - Una vez entregada la guía, el estudiante tiene cuatro días para realizar las actividades y entregarlas al docente. Por medio virtual deberá enviar el trabajo al correo profesoradeciencias67@gmail.com - La nota final se obtiene del promedio de los puntajes obtenidos en cada criterio de calificación ilustrados en la rúbrica (Ver Tabla 1). - Si el estudiante no entrega el trabajo escrito su nota es 1.

Tabla 1. RÚBRICA DE EVALUACIÓN

CRITERIOS PUNTAJES

PORTADA

Presenta el documento escrito, pero no realiza la portada. 2 puntos

La portada no cumple con todos los requerimiento indicados. 3 puntos

La portada cumple con todos los requerimientos indicados pero no tiene buena presentación. 4 puntos

La portada cumple con todos los requerimientos indicados y está bien presentada y organizada. 5 puntos

ACTIVIDADES Falta leer más para poder desarrollar coherentemente todas las actividades sugeridas. 2 puntos

Realiza las actividades sugeridas, pero contiene más de dos errores en el contenido. 3 puntos

Realiza las actividades sugeridas, pero contiene uno o dos errores en el contenido. 4 puntos

Realiza las actividades sugeridas y su desarrollo es excelente. 5 puntos

CONCLUSIONES La conclusión no es pertinente con respecto a las actividades realizadas. 2 puntos

La conclusión es ambigua. No realiza una reflexión las actividades realizadas. 3 puntos

La conclusión es aceptable. Hace poca reflexión sobre las actividades desarrolladas. 4 puntos

La conclusión es convincente. Hace una reflexión sobre las actividades desarrolladas. 5 puntos

ORTOGRAFÍA, GRAMÁTICA Y PRESENTACIÓN.

Presenta el documento escrito, pero no existe buena redacción y tiene errores ortográficos. 2 puntos

Presenta algunos problemas ortográficos y de redacción. 3 puntos

Presenta el documento escrito de forma organizada, con buena ortografía y redacción. 4 puntos

No presenta errores ortográficos, ni gramaticales. La presentación de las actividades es excelente. 5 puntos

ENTREGA A TIEMPO.

Entrega una semana después. 2 puntos

Entrega de dos a tres días después del tiempo establecido. 3 puntos

Entrega un día después de la fecha establecida. 4 puntos

Entrega en el tiempo estipulado su trabajo. 5 puntos

VI- MATERIAL BIBLIOGRÁFICO Y WEBGRAFÍA A CONSULTAR

- Alonso, y., et al., (2016).Proyecto SABERES Ciencias. Bogotá. Colombia. Editorial SANTILLANA S.A.S. pp 225-229

- Libro media 2.0 http://www.santillanaplus.com.co/zona_usuarios/contentBook.php?book=Mzgx

- Tabla periódica interactiva https://ptable.com/?lang=es

- Número atómico y número másico https://www.youtube.com/watch?v=N0pxlGiPpIg

- Isótopos https://www.youtube.com/watch?v=ZvDDho-MTkQ