IES SANTIAGO SANTANA DÍAZ 2021-2022 2º BACHILLERATO …

IES SANTIAGO SANTANA DÍAZ

2021-2022

2º BACHILLERATO

QUÍMICA

ÍNDICE

1. JUSTIFICACIÓN.

1.1. INTRODUCCIÓN. 1.2. JUSTIFICACIÓN SEGÚN LA NORMATIVA.

1.3.DESCRIPCIÓN DE LAS CARACTERÍSTICAS DEL CENTRO Y GRUPOS

2.- OBJETIVOS.

2.1- CONTRIBUCIÓN A LOS OBJETIVOS DE ETAPA. 2.2.- RELACIÓN DE LA MATERIA CON LAS COMPETENCIAS CLAVE.

3.- CONTENIDOS. CRITERIOS DE EVALUACIÓN, COMPETENCIAS, ESTÁNDARES

DE APRENDIZAJE, EDUCACIÓN EN VALORES Y CONTENIDOS POR BLOQUES.

3.1.- CONTENIDOS POR BLOQUES Y TEMPORALIZACIÓN.

3.2.- CRITERIOS DE EVALUACIÓN, ESTÁNDARES DE

APRENDIZAJE EVALUABLES, BLOQUES DE CONTENIDOS Y COMPETENCIAS

CLAVE. 3.3.- ESTÁNDARES DE

APRENDIZAJE EVALUABLES.

4.- METODOLOGÍA.

4.1.- ORIENTACIONES METODOLÓGICAS Y ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS.

4.2. CARACTERÍSTICAS DE LA METODOLOGÍA.

4.3. APLICACIÓN DE LA METODOLOGÍA.

4.4. AGRUPAMIENTOS.

4.5. MATERIALES Y RECURSOS.

5.- ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD.

6.- TRATAMIENTO TRANSVERSAL DE LOS VALORES.

7.- CONCRECIÓN DE LOS PROGRAMAS DE CONTENIDO PEDAGÓGICO DEL

CENTRO. RELACIÓN CON LOS PLANES Y PROYECTOS DEL CENTRO.

8.- ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES.

9.- EVALUACIÓN: INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN Y CRITERIOS DE

CALIFICACIÓN. 9.1. EVALUACIÓN ORDINARIA.

9.2. PROCEDIMIENTOS EXTRAORDINARIOS DE

EVALUACIÓN. 9.2.1.- Prueba extraordinaria de septiembre.

9.2.2.- Sistemas extraordinarios de evaluación.

9.2.3.- Recuperación de alumnos con evaluación pendiente.

10.- REFUERZO Y AMPLIACIÓN.

• VALORACIÓN DE LA PROGRAMACIÓN Y DE LA PRÁCTICA DOCENTE.

1. JUSTIFICACIÓN

1.1. INTRODUCCIÓN.

La Química es básicamente una de las ciencias experimentales que, junto con otras

disciplinas, forman parte de las Ciencias de la Naturaleza, siendo su objetivo fundamental

comprender y explicar los fenómenos naturales. Surge de la necesidad y curiosidad del ser

humano por hacerse preguntas adecuadas, así como por buscar las posibles respuestas a

esos interrogantes o problemas por medio de la investigación científica.

La palabra química proviene del griego “khemeia”, que significa “sustancia”,

“esencia”. Según esto, la Química estudia la esencia de la materia, sus elementos

constitutivos, sus propiedades y sus posibles transformaciones de unas sustancias en otras.

Por ello, se consideran fenómenos químicos todos aquellos que producen modificaciones

internas de la materia y que provocan cambios permanentes en la estructura y propiedades

de los cuerpos.

El enorme desarrollo de la Química y sus múltiples aplicaciones en la vida cotidiana

son consecuencia de un esfuerzo de siglos por conocer la materia, su estructura y sus

posibles transformaciones, por lo que constituye una de las herramientas imprescindibles

para profundizar en el conocimiento de los principios fundamentales de la naturaleza y

comprender el mundo que nos rodea. Se trata de una ciencia que utiliza la investigación

científica para identificar preguntas y obtener conclusiones con la finalidad de comprender

y tomar decisiones sobre el mundo natural y los cambios que la actividad humana producen

en él, relacionando las ciencias químicas con la tecnología y las implicaciones de ambas

en la sociedad y en el medioambiente (relaciones CTSA).

Es difícil imaginar el mundo actual sin medicinas, abonos, fibras, plásticos,

gasolinas, cosméticos, etc., por lo que la Química de 2º de Bachillerato, además de ampliar

la formación científica de los alumnos y las alumnas, les proporciona una visión de sus

aplicaciones y repercusiones directas en numerosos ámbitos de la sociedad actual. Por otro

lado, la Química está relacionada con otros campos del conocimiento como la Medicina,

la Biología, la Física, la Geología, etc., por lo que es una materia básica para los estudios

superiores de tipo técnico y científico.

Para el desarrollo de esta materia se considera fundamental relacionar los

aprendizajes con otras materias y áreas de conocimientos y que el conjunto esté

contextualizado, ya que su aprendizaje se facilita mostrando la vinculación con nuestro

entorno social y su interés tecnológico o industrial. La comprensión de los avances

científicos y tecnológicos actuales contribuye a que los individuos sean capaces de valorar

críticamente las implicaciones sociales que comportan dichos avances, con el objetivo

último de dirigir la sociedad hacia un futuro sostenible.

La Química está siempre presente en la vida cotidiana, por lo que su estudio y el

aprendizaje de cómo se elaboran sus conocimientos contribuye a la consecución de los

objetivos del Bachillerato referidos a la necesaria comprensión de la naturaleza de la

actividad científica y tecnológica, y a la apropiación de las competencias que dicha

actividad conlleva. También puede ayudar a alcanzar aquellos objetivos y competencias

clave relacionados con la comprensión, análisis y valoración crítica de los aspectos

históricos, naturales y sociales del mundo contemporáneo y, en especial, de la Comunidad

Autónoma de Canarias.

Para dar respuesta a los objetivos que se pretende alcanzar y a la exigencia de la

sociedad actual de formación integral de las personas, es necesario que el alumnado

conozca los aspectos fundamentales de la actividad científica y que tenga oportunidad de

aplicarlos a situaciones concretas relacionadas con la Química de 2º de Bachillerato. Para

ello, debe tratar de plantearse problemas, expresar sus hipótesis, debatirlas, describir y

realizar procedimientos experimentales para contrastarlas, recoger, organizar y analizar

datos, así como discutir sus conclusiones y comunicar los resultados. Con esto, se facilita

el proceso de aprendizaje a través de un contexto interactivo y se desarrollan en el

alumnado las capacidades necesarias para abordar y solucionar de forma científica diversas

situaciones o problemas que se le propongan.

1.2. JUSTIFICACIÓN SEGÚN LA NORMATIVA.

La presente Programación se fundamenta en lo establecido en Ley

Orgánica 8/2013, de 9 de diciembre HYPERLINK

"http://www.boe.es/diario_boe/txt.php?id=BOE-A-2013-12886", para HYPERLINK

"http://www.boe.es/diario_boe/txt.php?id=BOE-A-2013-12886"la mejora de la

calidad educativa (LOMCE), y en el Decreto 315/2015, de 28 de agosto, por el que se

establece la ordenación de la Educación Secundaria Obligatoria y del Bachillerato en

la Comunidad Autónoma de Canarias, además de lo establecido en el Decreto 81/2010,

de 8 de julio, por el que se aprueba el Reglamento Orgánico de los centros docentes

públicos no universitarios de la Comunidad Autónoma de Canarias. A su vez también

se ha elaborado a partir de los currículos establecidos por la consejería de Educación del

Gobierno de Canarias , en el DECRETO 83/2016, de 4 de julio HYPERLINK

"http://sede.gobcan.es/boc/boc-a-2016-136-2395.pdf", por el que se establece el

currículo de la Educación Secundaria Obligatoria y el Bachillerato en la Comunidad

Autónoma de Canarias (BOC n.º 136, de 15 de julio de 2016), que supone la concreción

del Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, por el que se establece el currículo básico

de la Educación Secundaria Obligatoria y el Bachillerato (BOE n.º 3, de 3 de enero de

2015).

1.3.DESCRIPCIÓN DE LAS CARACTERÍSTICAS DEL CENTRO..

http://www.boe.es/diario_boe/txt.php?id=BOE-A-2013-12886





http://www.gobcan.es/boc/2015/169/002.html

http://sede.gobcan.es/boc/boc-a-2016-136-2395.pdf





Se encuentra el centro situado en la zona entre Santidad y Cardones, al noreste del

casco de Arucas, en una zona de creciente expansión urbanística. Cuenta con unos medios

de comunicación apropiados ya que la nueva circunvalación se localiza a pocos metros del

centro. Sin embargo la falta de una planificación urbanística efectiva en la zona de

ubicación origina una dificultad en el acceso, además de poca atención en el cuidado de

sus vías.

Los centros educativos adscritos al IES son: el CEIP El Orobal, El CEIP Santidad y el CEIP

Eduardo Rivero de Cardones.

La distribución de los cursos es la siguiente: siete de 1º de ESO, seis de 2º de ESO

(uno de ellos de PMAR), seis de 3º de ESO (uno de ellos de PMAR), cinco de 4º de ESO,

dos grupos de 1º de Bachillerato y dos de 2º en la Modalidad de Ciencias de la Salud,

dos grupos de 1º de Bachillerato y dos de 2º en la Modalidad de Humanidades.

En el centro existen actualmente 74 profesores. El número de personal no docente

es de cinco; dos auxiliares administrativas, dos subalternas y un guarda de mantenimiento.

En infraestructuras el centro presenta tres plantas. Además de las 36 aulas

generales destinadas a los grupos actuales, el edificio dispone de aulas específicas: un

aula de Dibujo, un aula de Plástica, un aula de Informática, un aula de Música, un aula-

taller de Tecnología, un Laboratorio de Biología- Geología/Física-Química, Además tiene

dos aulas Medusa, un aula de Informática, dos aulas de PT, dos despachos para

Departamentos Didácticos, compartidos por diferentes áreas, un despacho para el

Departamento de Orientación, una zona de oficinas (Dirección, Jefatura de Estudios y

Secretaría) y la Conserjería. Como zonas comunes, se cuenta con una biblioteca, un Salón

de Usos Múltiples, utilizado como Salón de Actos (aunque no reúne las condiciones

adecuadas) y como sala de Proyección; un gimnasio cubierto, dos canchas deportivas, dos

vestuarios, un patio, una cafetería y el sótano del edificio, con cuarto trastero y además el

centro dispone de dos baños en cada planta (un total de 6) y un ascensor.

La materia se imparte en dos grupos de 2º de Bachillerato:

2.- OBJETIVOS

2.1- CONTRIBUCIÓN A LOS OBJETIVOS DE ETAPA.

La Química contribuye de manera indudable al desarrollo de los objetivos de la

etapa de Bachillerato. La indagación y experimentación propias de la materia están

relacionadas con la actividad científica lo que permitirá al alumnado conocer la realidad y

transformarla, siendo capaz de comprender los elementos y procedimientos de ciencia,

valorando su contribución y la de la tecnología al cambio de las condiciones de vida y el

compromiso activo para un mundo más sostenible. El desarrollo del currículo de Química

permitirá afianzar el espíritu emprendedor siendo creativo, cooperativo, con iniciativa,

valorando el trabajo en equipo, la confianza en si mismo, así como su sentido crítico.

Además, a través del análisis de textos científicos se afianzarán hábitos de lectura,

y a través de la exposición de procesos y resultados, las capacidades de expresión oral y

escrita lo que les permitirá transmitir los conocimientos adquiridos, aplicarlos a la vida real

y a seguir aprendiendo, utilizando con responsabilidad las tecnologías de la información y

la comunicación.

En particular, algunos de los objetivos de etapa de Bachillerato que están más

relacionados con los diferentes aspectos de la enseñanza de la Química son: “Conocer y

valorar críticamente las realidades del mundo contemporáneo (...)”, “Acceder a los

conocimientos científicos y tecnológicos fundamentales y dominar las habilidades (...)”,

“Comprender los elementos y procedimientos fundamentales de la investigación (...) y

“Conocer y valorar de forma crítica la contribución de la ciencia y la tecnología en el

cambio de las condiciones de vida, así como afianzar la sensibilidad, el respeto y el

compromiso activo hacia el medio ambiente (...)”.La enseñanza y aprendizaje de la

Química de 2º también contribuye a poner de manifiesto la dependencia energética de

Canarias, el necesario control de la quema de combustibles fósiles, la masiva utilización

de las energías renovables y el ahorro y la eficiencia energética, para poder avanzar en un

presente más sostenible para Canarias y para todo el planeta.

2.2.- RELACIÓN DE LA MATERIA CON LAS COMPETENCIAS CLAVE.

El proceso de enseñanza y aprendizaje de la Química contribuye de manera

fundamental a desarrollar los objetivos de Bachillerato y las competencias clave. Las

orientaciones de la Unión Europea insisten en la necesidad de la adquisición de las

competencias clave por parte de la ciudadanía como condición indispensable para lograr

que los individuos alcancen un pleno desarrollo personal, social y profesional que se ajuste

a las demandas de un mundo globalizado y haga posible el desarrollo económico,

vinculado al conocimiento. Estas competencias clave a las que se refiere la siguiente

programación y expresadas mediante siglas, son:

- Competencia en comunicación lingüística (CL)

- Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología (CMCT)

- Competencia digital (CD)

- Competencia de Aprender a aprender (AA)

- Competencias sociales y cívicas (CSC)

- Competencia en sentido de iniciativa y espíritu emprendedor (SIEE)

- Conciencia y expresiones culturales (CEC)

Contribuye a la competencia en comunicación lingüística,(CL), es un

instrumento fundamental en el análisis y comprensión de los textos científicos y en la

elaboración y la transmisión de ideas, fundamentalmente, en la explicación, la

descripción y la argumentación, capacitando al alumnado para participar en debates

científicos y para comunicar cuestiones relacionadas con la Química de forma clara y

rigurosa.

La competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología,

(CMCT), está íntimamente asociada a los aprendizajes de la Química. Por un lado, la

naturaleza del conocimiento científico requiere definir magnitudes relevantes, relacionar

variables, establecer definiciones operativas, formular leyes cuantitativas y cambios de

unidades, interpretar y representar datos y gráficos, así como extraer conclusiones,

recursos matemáticos necesarios para abordar los aprendizajes referidos a la Química.

Por otro lado, el desarrollo de estas competencias posibilita la comprensión de modelos,

principios y teorías.

A la competencia digital,(CD), se contribuye al adquirir y al aplicar las actuales

tecnologías de la información y la comunicación en el tratamiento, proceso y búsqueda de

información.

El desarrollo de la competencia para aprender a aprender, (AA), está asociado a la

forma de construir el conocimiento científico. Implica disponer de habilidades para

iniciarse en el aprendizaje y ser capaz de continuar aprendiendo de manera cada vez más

eficaz y autónoma.

La contribución al desarrollo de las competencias sociales y cívicas , (CSC), está

ligada a la alfabetización científica de los futuros ciudadanos y ciudadanas, integrantes de

una sociedad democrática, que les permita su participación en la toma fundamentada de

decisiones frente a problemas de interés que suscitan el debate social, desde las fuentes de

energía hasta aspectos fundamentales relacionados con la salud, la alimentación, la

seguridad vial, los combustibles, el consumo o el medioambiente.

Esta materia permitirá también el desarrollo de la competencia del sentido de iniciativa y

espirítu emprendedor, (SIEE), ya que permite conocer las posibilidades de aplicar los

aprendizajes desarrollados en la Química en el mundo laboral y de investigación, en el

desarrollo tecnológico y en las actividades de emprendeduría. Se contribuye a esta

competencia a través del diseño, planificación, organización, gestión y toma de decisiones

con el fin de transformar las ideas en actos o intervenir y resolver problemas.

Por último, contribuye para el desarrollo de la competencia conciencia y expresiones

culturales (CEC) puesto que los aprendizajes que se adquieren a través de esta materia

pasan a formar parte de la cultura científica del alumnado, lo que posibilita la toma de

decisiones fundamentales sobre los problemas relevantes.

Las competencias son el eje central en torno al cual giran los demás elementos

curriculares. Tanto los objetivos como la propia selección de los contenidos buscan

asegurar la adquisición de las competencias básicas. Los estándares de aprendizaje, sirven

para valorar el progresivo grado de adquisición de las mismas.

3.- CONTENIDOS.

3.1.- CONTENIDOS POR BLOQUES

Los contenidos son elementos del currículo que permiten adquirir las capacidades

explicitadas en los objetivos de etapa, así como contribuir a la adquisición de las

competencias básicas. Es el conjunto de saberes que responden al qué enseñar.

En base al currículo de Bachillerato establecido por Decreto 1105/2014 de 26 de

diciembre para la Comunidad Canaria, los contenidos de la materia se articulan en ocho

bloques de contenido y que van destinados a la contribución desde la materia a la

adquisición de las competencias claves y adquisición de los objetivos de etapa.

Los bloques de contenidos comprenden:

• Bloque I: La actividad científica

• Bloque II: Estructura atómica y sistema periódico

• Bloque III: El enlace químico y las propiedades de las sustancias

• Bloque IV: Síntesis orgánicas y nuevos materiales.

• Bloque V: Cinética de las reacciones químicas

• Bloque VI: Equilibrio químico

• Bloque VII: Reacciones de transferencias de protones

• Bloque VIII: Reacciones de transferencia de electrones

3.2.- CRITERIOS DE EVALUACIÓN, ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE

EVALUABLES, BLOQUES DE CONTENIDOS Y COMPETENCIAS CLAVE.

ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES Y TEMPORALIZACIÓN.

Los criterios de evaluación incluyen los aprendizajes imprescindibles o

fundamentales que el alumnado tiene que aprender en la materia. Los indicadores

integran el contenido del criterio de evaluación sirven de referencia para valorar el

progresivo grado de desarrollo y adquisición de las competencias básicas y los objetivos.

Son indicadores de las capacidades que el alumno debe adquirir. El alumno debe

conocerlos. La evaluación será criterial.

Debe haber coherencia entre lo que se enseña y lo que se evalúa: los criterios de

evaluación están en coherencia con los objetivos, contenidos y competencias básicas,

en los siguientes cuadros se establece la relación entre los elementos curriculares y se

especifican los estándares de evaluación.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1

Aplicar las estrategiasbásicas de la actividad científica para

valorar fenómenos relacionados con la química a través del

análisis de situaciones problemáticas y de la realización de experiencias reales o simuladas, utilizando en su caso la prevención de riesgos en el laboratorio.

CCBB: CL, CD, CMCT,AA, SIEE

Instrumentos de calificación

Análisis de las producciones del alumnado Pruebas escritas Actividades y cuestionarios de la plataforma Moodle

Temporalización

A lo largo de todo el curso

CONTENIDO CURRICULAR. Bloque I: La actividad científica

1. Utilización de estrategias básicas de la actividad científica para la resolución de ejercicios y

problemasde química, y en el trabajo experimental. 2. Planteamiento de problemas y formulación de hipótesis. 3. Diseño de estrategias de actuación. 4. Obtención e interpretación de datos. 5. Descripción del procedimiento y del material empleado. 6. Elaboración de conclusiones, análisis y comunicación de resultados. ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES

Propuestas metodológicas

Activa y participativa, favorecedora de adquisición de

competencias clave.

Ver apartado 6 de esta programación.

1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica: trabajando tanto individualmente como

en grupo, planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo datos mediante la observación o experimentación, analizando y comunicando los resultados y desarrollando explicaciones mediante la

realización de un informe final. 2.Utiliza el material e instrumentos de laboratorio empleando normas de seguridad adecuadas

para la realización de diversas experiencias químicas.

Recursos

Libro de texto, fichas de actividades y plataforma Moodle.


Emplear las tecnologías de la información y la comunicación para el manejo de aplicaciones de

simulación de laboratorio, obtención de datos y

elaboración de informes científicos, con la finalidad de

valorar las principales aplicaciones industriales, ambientales y biológicas de la química, así como sus

implicaciones sociales, particularmente en Canarias. CCBB: CL, CMCT, CD, CSC, CEC



Temporalización




competencias clave.

CONTENIDO CURRICULAR. Bloque I: La actividad científica

1. Manejo de las tecnologías de la información y la comunicación tanto para la búsqueda y tratamiento de información, como para su registro, tratamiento y presentación. 2. Uso de aplicaciones y programas de simulación de experiencias de laboratorio. 3. Elaboración de informes, comunicación y difusión de resultados con la terminología adecuada. 4. Valoración de la investigación científica en la industria y en la empresa. 5. Reconocimiento de la relación de la química con el desarrollo tecnológico y su influencia en la

sociedad y el medioambiente, en particular en Canarias. ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES


3. Elabora información y relaciona los conocimientos químicos aprendidos con fenómenos de la

naturaleza y las posibles aplicaciones y consecuencias en la sociedad actual. 4. Analiza la información obtenida principalmente a través de Internet identificando las principales

características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de información científica. 5. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en una fuente información de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad. 6. Localiza y utiliza aplicaciones y programas de simulación de prácticas de laboratorio. 7. Realiza y defiende un trabajo de investigación utilizando las TIC.

Recursos



Describir cronológicamente los modelos atómicos y aplicar los conceptos y principios desarrollados por la teoría

cuántica a la explicación de las características

fundamentales de las partículas subatómicas y propiedades de los átomos relacionándolas con su configuración

electrónica y su posición en el sistema periódico CCBB: CL, CMCT, CD, CSC



Temporalización



CONTENIDO CURRICULAR. Bloque II: Estructura atómica y sistema periódico

1. Descripción de laevolución de los distintos modelos atómicos y sus limitaciones. 2. Explicación de los orígenes de la teoría cuántica con la Hipótesis de Planck. 3. Interpretación del espectro del átomo de hidrógeno a partir del modelo atómico de Böhr. 4. Utilización de la hipótesis de De Broglie y del principio de indeterminación de Heisenberg en el estudio de partículas atómicas, los números cuánticos y los orbitales atómicos. 5. Descripción de las partículas subatómicas y los tipos de quarks presentes en el Universo, sus

características y clasificación. 6. Utilización del principio de exclusión de Pauli y el de máxima multiplicidad de Hund para justificar la

configuración electrónica de un átomo. 7. Justificación de la reactividad química a partir de la configuración electrónica de los átomos y de su

posición en la tabla periódica. 8. Interpretación de propiedades periódicas de los átomos y de su variación: radio atómico, energía de

ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. 9. Valoración de las aplicaciones del estudio del átomo en la búsqueda de nuevos materiales, en la nanotecnología, etc ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES


competencias clave.


8. Explica las limitaciones de los distintos modelos atómicos relacionándolo con los distintos hechos

experimentales que llevan asociados. 9. Calcula el valor energético correspondiente a una transición electrónica entre dos niveles dados

relacionándolo con la interpretación de los espectros atómicos. 10. Diferencia el significado de los números cuánticos según Bohr y la teoría mecanocuántica que define el modelo atómico actual, relacionándolo con el concepto de órbita y orbital. 11. Determina longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento para justificar el

comportamiento ondulatorio de los electrones. 12. Justifica el carácter probabilístico del estudio de partículas atómicas a partir del principio de incertidumbre de Heisenberg. 13. Conoce las partículas subatómicas explicando las características y clasificación de los mismos. 14. Determina la configuración electrónica de un átomo, conocida su posición en la Tabla Periódica y los números cuánticos posibles del electrón diferenciador. 15. Justifica la reactividad de un elemento a partir de la estructura electrónica o su posición en la Tabla

Periódica. 16. Argumenta la variación del radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad en grupos y periodos, comparando dichas propiedades para elementos diferentes .

Recursos



Reconocer la estructura de los compuestos orgánicos,

formularlos y nombrarlos según la función que los caracteriza, representando los diferentes isómeros de una

fórmula molecular dada, y clasificar los principales tipos de

reacciones orgánicas con la finalidad de valorar la

importancia de la química orgánica y su vinculación a otras áreas de conocimiento e interés social.

CCBB: CL, CMCT, CSC



Temporalización

10 sesiones


• Análisis de las producciones del alumnado

• Pruebas escritas • Actividades y cuestionarios de la plataforma

Moodle

CONTENIDO CURRICULAR. Bloque IV: Síntesis orgánica y nuevos materiales

1. Análisis de las características del átomo de carbono. 2. Representación gráfica de moléculas orgánicas sencillas. 3. Identificación de isomería plana y espacial en compuestos del carbono. 4. Descripción de los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación,

condensación y redox. 5. Manejo de la formulación y nomenclatura de hidrocarburos y compuestos orgánicos con diversos grupos funcionales según las normas de la IUPAC. 6. Valoración de la importancia de las sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual, desde el punto de vista industrial y desde su impacto ambiental.

ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES

56. Relaciona la forma de hibridación del átomo de carbono con el tipo de enlace en diferentes

compuestos representando gráficamente moléculas orgánicas sencillas. 57. Diferencia distintos hidrocarburos y compuestos orgánicos que poseen varios grupos funcionales,

nombrándolos y formulándolos. 58. Distingue los diferentes tipos de isomería representando, formulando y nombrando los posibles isómeros, dada una fórmula molecular. 59. Identifica y explica los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación,

condensación y redox, prediciendo los productos, si es necesario. 60. Desarrolla la secuencia de reacciones necesarias para obtener un compuesto orgánico determinado a partir de otro con distinto grupo funcional aplicando la regla de Markovnikov o de Saytzeff para la

formación de distintos isómeros. 61. Relaciona los principales grupos funcionales y estructuras con compuestos sencillos de interés biológico. 67. Reconoce las distintas utilidades que los compuestos orgánicos tienen en diferentes sectores como la

alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales, energía frente a las posibles desventajas

que conlleva su desarrollo.

Recursos



Describir las características más importantes de las macromoléculas y los mecanismos más sencillos de

polimerización, así como las propiedades de algunos de los

principales polímeros, para valorar las principales aplicaciones en la sociedad actual de algunos compuestos de

interés en biomedicina y en diferentes ramas de la industria, así como los problemas medioambientales que se derivan

CCBB: CL, CMCT, CD, CSC



Temporalización

7 sesiones


CONTENIDO CURRICULAR. Bloque IV: Síntesis orgánica y nuevos materiales

1. Identificación de polímeros de origen natural y sintético. 2. Descripción de las características básicas de las macromoléculas y los polímeros más importantes. 3. Uso de reacciones de polimerización para la obtención de polímeros sencillos. 4. Reconocimiento de las principales aplicaciones de los materiales polímeros de alto interés biológico, tecnológico e industrial. 5. Valoración de la importancia de algunas macromoléculas y polímeros en la sociedad del bienestar, y de su impacto medioambiental.


Activa y participativa, favorecedora de adquisición de las

competencias indicadas mediante los siguientes modelos de

enseñanza:

62. Reconoce macromoléculas de origen natural y sintético. 63. A partir de un monómero diseña el polímero correspondiente explicando el proceso que ha tenido lugar. 64. Utiliza las reacciones de polimerización para la obtención de compuestos de interés industrial como

polietileno, PVC, poliestireno, caucho, poliamidas y poliésteres, poliuretanos, baquelita. 65. Identifica sustancias y derivados orgánicos que se utilizan como principios activos de medicamentos,

cosméticos y biomateriales valorando la repercusión en la calidad de vida. 66. Describe las principales aplicaciones de los materiales polímeros de alto interés tecnológico y

biológico (adhesivos y revestimientos, resinas, tejidos, pinturas, prótesis, lentes, etc.) relacionándolas con las ventajas y desventajas de su uso según las propiedades que lo caracterizan. 67. Reconoce las distintas utilidades que los compuestos orgánicos tienen en diferentes sectores como la

alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales, energía frente a las posibles desventajas que conlleva su desarrollo.

Recursos



Interpretar las reacciones químicas presentes en la vida cotidiana utilizando la teoría de las colisiones y del estado de

transición, así como emplear el concepto de energía de

activación para justificar los factores que modifican la velocidad de reacciones de interés biológico, tecnológico e industrial.

CCBB: CL, CMCT, CD, CSC



Temporalización

7 sesiones


CONTENIDO CURRICULAR. Bloque V: Cinética de las reacciones químicas

1. Descripción del concepto de velocidad de reacción. 2. Obtención de ecuaciones cinéticas a partir de datos experimentales. 3. Interpretación de las reacciones químicas mediante la teoría de colisiones y del estado de transición, y del concepto de energía de activación. 4. Análisis de la influencia de los factores que modifican la velocidad de reacción. 5. Explicación del funcionamiento de los catalizadores en procesos biológicos, industriales y

tecnológicos. 6. Valoración de la repercusión del uso de los catalizadores en el medio ambiente y en la salud



competencias clave.


28. Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudes que intervienen. 29. Predice la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción. 30. Explica el funcionamiento de los catalizadores relacionándolo con procesos industriales y la catálisis

enzimática analizando su repercusión en el medio ambiente y en la salud. 31. Deduce el proceso de control de la velocidad de una reacción química identificando la etapa limitante correspondiente a su mecanismo de reacción

Recursos



Aplicar la ley del equilibrio químico en la resolución

de ejercicios y problemas de equilibrios homogéneos y

heterogéneos, y utilizar el principio de Le Chatelier

para analizar el efecto de la temperatura, la presión, el

volumen y la concentración de las sustancias presentes,

así como predecir la evolución de equilibrios de interés

industrial y ambiental

CCBB: CMCT, CSC, SIEE



Temporalización

22 sesiones



competencias clave.

CONTENIDO CURRICULAR. BloqueVI: Equilibrio químico

1. Reconocimiento de la naturaleza del equilibrio químico. 2. Uso del cociente de reacción para prever la evolución de una reacción. 3. Resolución de ejercicios y problemas de equilibrios homogéneos, heterogéneos y de precipitación con

el uso de Kc, Kp o Kps. 4. Cálculo de concentraciones, presiones, grado de ionización, o solubilidad. 5. Análisis del efecto de un ion común. 6. Interpretación de los factores que influyen en el desplazamiento del equilibrio químico. 7. Aplicación del principio de Le Chatelier para predecir la evolución de los equilibrios y optimizar reacciones de interés industrial



32. Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de equilibrio previendo la evolución

de una reacción para alcanzar el equilibrio. 33. Comprueba e interpreta experiencias de laboratorio donde se ponen de manifiesto los factores que influyen en

el desplazamiento del equilibrio químico, tanto en equilibrios homogéneos como heterogéneos. 34. Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en diferentes situaciones de presión,

volumen o concentración. 35. Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en un equilibrio químico

empleando la ley de acción de masas y cómo evoluciona al variar la cantidad de producto o reactivo. 36. Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y constantes de equilibrio Kc y Kp. 37. Relaciona la solubilidad y el producto de solubilidad aplicando la ley de Guldberg y Waage en equilibrios

heterogéneos sólido-líquido y lo aplica como método de separación e identificación de mezclas de sales disueltas. 38. Aplica el principio de Le Chatelier para predecir la evolución de un sistema en equilibrio al modificar la

temperatura, presión, volumen o concentración que lo definen, utilizando como ejemplo la obtención industrial del

amoníaco. 39. Analiza los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en las velocidades de reacción y en la evolución

de los equilibrios para optimizar la obtención de compuestos de interés industrial, como por ejemplo el amoníaco. 40. Calcula la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir un ion común.

Recursos



Aplicar la teoría de Brönsted-Lowry para explicar las reacciones de transferencia de protones y utilizar la ley del

equilibrio químico en el cálculo del pH de disoluciones de

ácidos, bases y sales de interés, para valorar sus aplicaciones

en la vida cotidiana, así como los efectos nocivos que producen en el medioambiente

CCBB: CL, CMCT, AA, CD, CSC



Temporalización

22 sesiones



competencias clave.

CONTENIDO CURRICULAR. Bloque VII: Reacciones de transferencia de protones

1. Identificación de ácidos y bases con la teoría de Brönsted-Lowry. 2. Aplicación de la ley del equilibrio químico a las reacciones de transferencias de protones y

autoionización del agua. 3. Cálculo del pH de disoluciones de ácidos y bases fuertes y débiles. 4. Predicción del comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua mediante el concepto de hidrólisis. 5. Descripción del procedimiento y del material necesario para la realización de una volumetría ácido-

base. 6. Valoración de la importancia industrial de algunos ácidos y bases en el desarrollo tecnológico de la sociedad y las consecuencias que provocan en el medioambiente.



41. Justifica el comportamiento ácido o básico de un compuesto aplicando la teoría de Brönsted-Lowry

de los pares de ácido-base conjugados. 42. Identifica el carácter ácido, básico o neutro y la fortaleza ácido-base de distintas disoluciones según

el tipo de compuesto disuelto en ellas determinando el valor de pH de las mismas. 43. Describe el procedimiento para realizar una volumetría ácido-base de una disolución de concentración desconocida, realizando los cálculos necesarios. 44. Predice el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua aplicando el concepto de hidrólisis,

escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar. 45. Determina la concentración de un ácido o base valorándola con otra de concentración conocida estableciendo el punto de equivalencia de la neutralización mediante el empleo de indicadores ácido-

base. 46. Reconoce la acción de algunos productos de uso cotidiano como consecuencia de su comportamiento químico ácido-base.

Recursos

Libro de texto, fichas de actividades y plataforma Moodle. Proyector, pizarra digital y ordenador con acceso a

Internet


Identificar procesos de oxidación-reducción que se

producen en nuestro entorno, utilizando el potencial estándar de reducción para predecir su espontaneidad, y

realizar cálculos estequiométricos para resolver ejercicios y

problemas relacionados con las volumetrías redox y con aplicaciones tecnológicas e industriales de estos procesos como las pilas y la electrólisis.

CCBB: CSC, CMCT, AA



Temporalización

15 sesiones



CONTENIDO CURRICULAR. BloqueVIII: Reacciones de transferencia de electrones

1. Interpretación de procesos redox como transferencia de electrones entre sustancias oxidantes y

reductoras. 2. Ajuste de las ecuaciones químicas redox por el método del ión-electrón. 3. Realización de cálculos estequiométricos en procesos redox. 4. Diseño y representación de una pila a partir de los potenciales estándar de reducción y del cálculo de la fuerza electromotriz. 5. Aplicación de las leyes de Faraday a la electrólisis. 6. Descripción del procedimiento y del material necesario para la realización de una volumetría redox. 7. Valoración de las aplicaciones y repercusiones de las reacciones de oxidación reducción en el desarrollo tecnológico de la sociedad y las consecuencias que provocan en el medioambiente.


competencias clave.


47. Define oxidación y reducción relacionándolo con la variación del número de oxidación de un átomo

en sustancias oxidantes y reductoras. 48. Identifica reacciones de oxidación-reducción empleando el método del ion-electrón para ajustarlas. 49. Relaciona la espontaneidad de un proceso redox con la variación de energía de Gibbs considerando el

valor de la fuerza electromotriz obtenida. 50. Diseña una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolos para calcular el

potencial generado formulando las semirreacciones redox correspondientes. 51. Analiza un proceso de oxidación-reducción con la generación de corriente eléctrica representando

una célula galvánica. 52. Describe el procedimiento para realizar una volumetría redox realizando los cálculos

estequiométricos correspondientes. 53. Aplica las leyes de Faraday a un proceso electrolítico determinando la cantidad de materia depositada en un electrodo o el tiempo que tarda en hacerlo. 54. Representa los procesos que tienen lugar en una pila de combustible, escribiendo la semirreacciones

redox, e indicando las ventajas e inconvenientes del uso de estas pilas frente a las convencionales. 55. Justifica las ventajas de la anodización y la galvanoplastia en la protección de objetos metálicos.

Recursos


La temporalización será flexible, pues se adaptará al ritmo de aprendizaje del alumnado e

imprevistos que surjan, se propone la siguiente distribución y secuenciación temporal.

CRITERIO

Sesiones

S O N D E F M A M 1º

Evaluación 3 20 11 9

4 15 9 6

6 7 6

2º

Evaluación

5 10 4 6

7 7 5 2

8 22 10 12

3º

Evaluación

9 22 4 16 2

10 16 10 6

TOTALES

119 11 18 16 11 12 16 16 12 6

La secuenciación se ha establecido siguiendo las recomendaciones de la Comisión de

Coordinación de la EBAU.

En cada una de las evaluaciones se abordarán los siguientes criterios de evaluación:

Evaluación Criterios de evaluación

Primera 3,4,6

Segunda 5,7,8,

Tercera 9,10

Se contribuye a la adquisición del primer y del segundo criterio del currículo

de la materia durante todo el curso.

4.- METODOLOGÍA.

4.1.- Orientaciones metodológicas y estrategias didácticas Este currículo opta por una enseñanza y aprendizaje de la Química inclusiva y basada en

el desarrollo de competencias y en la búsqueda de una educación que prepare realmente para

transferir y emplear los aprendizajes escolares en la vida diaria, para explorar hechos y fenómenos

cotidianos de interés, analizar problemas, así como para observar, recoger y organizar información

relevante, cercana y de utilidad.

Para ello, se sugiere utilizar un modelo de enseñanza y aprendizaje basado en la

investigación orientada de interrogantes o problemas relevantes, como elemento clave, a través de

un programa de tareas y actividades en las diferentes situaciones de aprendizaje que organicemos,

lo que supone, plantear preguntas, anticipar posibles respuestas o emitir hipótesis, para su

comprobación, tratar distintas fuentes de información, identificar los conocimientos previos,

realizar experiencias, confrontar lo que se sabía en función de nueva evidencia experimental, usar

herramientas para recoger, analizar e interpretar datos, y resultados con la finalidad de proponer

posibles respuestas, explicaciones, argumentaciones, demostraciones y comunicar los resultados.

En definitiva, familiarizar al alumnado reiteradamente con la metodología científica, donde

el papel del profesorado se asemeja a un director de las pequeñas investigaciones realizadas por el

alumnado, proponiéndole interrogantes o problemas para investigar con su orientación,

coordinando el trabajo del alumnado y suministrando en el momento preciso las ayudas necesarias

que contribuyan a superar las dificultades encontradas. No se puede utilizar, por tanto, una única estrategia de enseñanza. El cómo enseñar depende

de qué enseñar y a quién. Se entiende que serán buenos aquellos caminos que motiven más a los

alumnos y alumnas, que faciliten su aprendizaje y que los aproximen a los objetivos,

conocimientos, actitudes, habilidades y competencias que pretendemos alcanzar. La Química es una ciencia experimental y, como tal, su aprendizaje implica la realización

de experiencias de laboratorio reales o simuladas, así como la búsqueda, análisis y elaboración de

información. Para ayudar a la familiarización del alumnado con el trabajo científico es necesaria

la práctica reiterada en el planteamiento y análisis de problemas, formulación y contrastación de

hipótesis, diseño y realización de experimentos, así como la interpretación y comunicación de

resultados. El uso de las TIC como herramienta para obtener datos, elaborar la información, analizar

resultados y exponer conclusiones se hace casi imprescindible en la actualidad puesto que

constituyen un recurso didáctico eficaz que aumenta la motivación de los alumnos y las alumnas.

Además, como alternativa y complemento a las experiencias de laboratorio, el uso de aplicaciones

informáticas de simulación y la búsqueda en Internet de información relacionada fomentan la

competencia digital del alumnado, y les hace más partícipes de su propio proceso de aprendizaje,

por lo que las TIC deben formar parte de la enseñanza y del aprendizaje de la Química.

Existen preguntas clave que la ciencia se ha planteado a lo largo de la historia y que resultan

de interés para el aprendizaje del alumnado al poner de manifiesto el carácter acumulativo y

dinámico de la Química. Se trata de extraer de la historia de la ciencia los problemas más

significativos y poner al alumnado en situación de afrontarlos. Para ello es importante, teniendo

en cuenta sus conocimientos previos, representaciones y creencias, plantear interrogantes y dirigir

el aprendizaje enfrentándolo con situaciones problemáticas cotidianas, ayudándolo a adquirir

conocimientos químicos que permitan abordarlas y producir así un aprendizaje auténtico. Es también importante plantear situaciones que permitan al alumnado comprender y

valorar las aportaciones científicas relacionadas con el mundo de la Química y relacionar de forma

crítica los aprendizajes de esta ciencia con sus principales aplicaciones industriales, ambientales y

biológicas y sus implicaciones sociales, particularmente en Canarias. Asimismo, la enseñanza de la Química debe también ofrecer una ciencia con rostro

humano, que introduzca las biografías de personas científicas, de forma contextualizada; en

especial se tendrá en cuenta la contribución de las mujeres a la ciencia, sacándolas a la luz y

valorando sus aportaciones en los diferentes temas abordados. De este modo, se contribuirá a

recuperar su memoria y principales contribuciones, relacionando vida y obra con la sociedad de

su tiempo, resaltando en Canarias, cuando sea posible, los premios Canarias de investigación, sus

aportaciones y centros de trabajo.

Puesto que la forma en la que una persona aprende depende, entre otros factores, de sus

conocimientos anteriores, de sus capacidades, de su estilo cognitivo y de las situaciones de

aprendizaje proporcionadas, parece conveniente que la metodología y las estrategias didácticas

que se desarrollen sean lo más variadas posibles, con actividades y tareas contextualizadas de

muchos tipos, de manera que a partir de las dificultades deaprendizaje encontradas por cada

alumno y alumna, en cada caso, se pueda proporcionar las ayudas ajustadas que sean necesarias y

se puedan enriquecer las ideas a todos los miembros del grupo. Esa puede ser una buena manera

de atender a la gran diversidad del alumnado y potenciar una enseñanza más inclusiva,

competencial y personalizada.

Asimismo se intentará tener en cuenta las guías para adquirir las destrezas de pensamiento eficaz:

Guía 1: Resolución eficaz de problemas: ¿ Cuál es el problema? ¿ Por qué hay un problema?

¿ Cuáles son las posibles soluciones? ¿ Cuál sería el resultado con cada una de estas soluciones?

¿ Cuál es la mejor y por qué?

Guía 2: Comparar u contrastar de manera eficaz: ¿ En qué se parecen? ¿ En qué se diferencian?

¿ Cuáles son las similitudes y diferencias importantes? ¿ Qué conclusión sacamos de ambos

conceptos o ideas, según las similitudes y diferencias que hemos encontrado?

Guía 3: Escuchar bien con comprensión y empatía: Hacer una pausa y dejar que la persona a la

que se está escuchando termine lo que está diciendo. Parafrasear lo que ha dicho con palabras

propias. Pedir información, haciendo preguntas de aclaración.

Guía 4: Toma de decisiones eficaz: ¿ Por qué es necesario tomar esta decisión? ¿ qué opciones

tengo? ¿ Qué consecuencias puede tener cada una de las opciones? ¿ Qué importancia tienen las

consecuencias ? ¿ Cuál es la mejor opción teniendo en cuenta las consecuencias?

Guía 5: Fiabilidad de las pruebas o fuentes de información Guía 6: Analizar las partes y

comprender el todo.

Guía 7: Clasificar.

Guía 8: Explicación casual. Guía 9. Generalizar lo aprendido. Guía 10: Predecir consecuencias de las opciones a elegir. Dada la reducción de 5 minutos de la jornada de clase debido a la replanificación de la jornada

lectiva por la pandemia covid-19, se complementará esta pérdida de la actividad lectiva con

actividades de refuerzo y ampliación así como trabajos marcados en clase o a través de la

plataforma EVAGD.

Durante el curso se pueden presentar los siguientes escenarios: Enseñanza Presencial: es la situación actual. La metodología se mantendrá tal cuál está

recogida en la programación. Enseñanza Semipresencial: esta situación no se dará durante este curso escolar dada la

organización del centro que permite el mantenimiento de la distancia social dentro del aula.

Enseñanza No Presencial: En caso de un escenario No Presencial la metodologia se

adaptara a dicha situacion y serácompletamente “on line” utilizando la plataforma EVAGD.

Actividades:

Las actividades a realizar por los alumnos irán encaminadas a la consecución de los

criterios de evaluación y serán evaluadas según las rubricas donde seleccionaremos la

diversidad de actividades para favorecer las competencias que requiere cada criterio. La

formulación de actividades debe recoger los distintos pasos llevados a cabo para poder

agruparlas en:

a) Actividades de Inicio-Motivación, pues nos servirán para reconocer los conocimientos

de los alumnos y el punto de partida, además de servir para introducirnos en el tema, serán

reflexiones, prácticas, preguntas iniciales y repaso de contenidos que necesitan para

abordar las tareas nuevas.

b) Actividades de Desarrollo-Consolidación son las que nos permitirán:

-Introducir los elementos necesarios para evaluar el criterio de evaluación que

perseguimos en esta unidad.

-Diseñar actividades de aprender a aprender donde se haga un aprendizaje de menor

dificultad a mayor y secuenciado para poder avanzar y conseguir un nivel competencial

que perseguimos

-Avanzar en los contenidos de cada unidad de aprendizaje fijándonos en el producto final

para evaluarlos.

-Aplicar los nuevos aprendizajes a la resolución de problemas reales guiados.

-Serán el referente para las actividades de la prueba escrita y de las tareas a desarrollar

encasa.

c) Actividades de Refuerzo-Ampliación que permitirán atender a la diversidad pues

contienen actividades de idéntico contenido a las que se han realizado en el proceso del

desarrollo de cada unidad y van destinadas a todos los alumnos/ as, y en particular a

aquellos que han tenido mayor dificultad para alcanzar los objetivos y capacidades

mínimas que se pretenden con cada unidad, aunque se recomendarán a todos y realizarlas

grupales para favorecer la cooperación. Y para el alumnado más aventajado, se propone

actividades que les permita seguir avanzando en la construcción de su aprendizaje.

Orientaciones para el programa de actividades : Criterio

Bloque de

contenido Actividades

• 3

II: Estructura

atómica y sistema

periódico

Actividades iniciales: Realizaremos un breve cuestionario de ideas

previas que ponga de manifiesto si los alumnos poseen los conocimientos básicos necesarios para la comprensión de los contenidos, y de paso les

hagan plantearse una serie de interrogantes que les motiven al estudio. Actividades de desarrollo:Explicar las limitaciones de los distintos

modelos atómicos relacionándolo con los distintos hechos experimentales que llevan asociados. Calcular el valor energético

correspondiente a una transición electrónica entre dos niveles.

Diferenciar el significado de los números cuánticos según Bohr y

la teoría mecanocuántica que define el modelo atómico actual, relacionándolo con el concepto de órbita y orbital.Determinar

longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento.

Determinar la configuración electrónica de un átomo, conocida su posición en la Tabla Periódica y los números cuánticos posibles del

electrón diferenciador.Justificar la reactividad de un elemento a

partir de la estructura electrónica o su posición en la Tabla

Periódica.Argumentar la variación del radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad en grupos y

periodos, comparando dichas propiedades para elementos

diferentes Actividades finales:Realización de problemas y cuestiones de EBAU

Prueba escrita.

Criterio

Bloque de


• 4

III: El enlace

químico y las

propiedades de las

sustencias


previas que ponga de manifiesto si los alumnos poseen los conocimientos

básicos necesarios para la comprensión de los contenidos, y de paso les

hagan plantearse una serie de interrogantes que les motiven al estudio. Actividades de desarrollo:Justificar la estabilidad de las moléculas o

cristales formados empleando la regla del octeto o basándose en las interacciones de los electrones de la capa de valencia para la formación

de los enlaces. Aplicar el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía

reticular de cristales iónicos. Determinar la polaridad de una molécula

utilizando el modelo o teoría más adecuados para explicar su

geometría.Representar la geometría molecular de distintas sustancias

covalentes aplicando la TEV y la TRPECV.Describir el comportamiento

de un elemento como aislante, conductor o semiconductor eléctrico

utilizando la teoría de bandas.Justificar la influencia de las fuerzas

intermoleculares para explicar cómo varían las propiedades específicas de

diversas sustancias en función de dichas interacciones. Actividades finales:Realización de problemas y cuestiones de EBAU

Prueba escrita. Criterio Bloque de


• 5

IV: Síntesis

orgánica y nuevos

materiales




hagan plantearse una serie de interrogantes que les motiven al estudio. Actividades de desarrollo: Relacionar la forma de hibridación del átomo de carbono con el tipo de enlace en diferentes compuestos representando

gráficamente moléculas orgánicas sencillas.Diferenciar distintos

hidrocarburos y compuestos orgánicos que poseen varios grupos

funcionales, nombrándolos y formulándolos según las normas de la IUPAC.Distinguir los diferentes tipos de isomería representando,

formulando y nombrando los posibles isómeros, dada una fórmula

molecular. Identificar y explicar los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox,

prediciendo los productos.Desarrollar la secuencia de reacciones

necesarias para obtener un compuesto orgánico determinado a

partir de otro con distinto grupo funcional aplicando la regla de Markovnikov o de Saytzeff para la formación de distintos

isómeros. Actividades finales:Realización de problemas y cuestiones de EBAU

Prueba escrita.

Criterio

Bloque de


• 6

IV: Síntesis

orgánica y nuevos

materiales

Actividades iniciales: Realizaremos un breve cuestionario de ideas previas que ponga de manifiesto si los alumnos poseen los conocimientos


hagan plantearse una serie de interrogantes que les motiven al estudio. Actividades de desarrollo:Reconocer macromoléculas de origen

natural y sintético. A partir de un monómero diseña el polímero correspondiente explicando el proceso que ha tenido lugar.

Identificar sustancias y derivados orgánicos que se utilizan como principios activos de medicamentos, cosméticos y biomateriales

valorando la repercusión en la calidad de vida.Describir las

principales aplicaciones de los materiales polímeros de alto interés

tecnológico y biológico relacionándolas con las ventajas y desventajas de su uso según las propiedades que lo caracterizan. Reconocer las distintas utilidades que los compuestos orgánicos

tienen en diferentes sectores como la alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales, energía frente a las posibles

desventajas que conlleva su desarrollo. Actividades finales:Realización de problemas y cuestiones de EBAU

Prueba escrita.

Criterio

Bloque de


• 7

V: Cinética de las

reacciones

químicas




hagan plantearse una serie de interrogantes que les motiven al estudio. Actividades de desarrollo:Obtener ecuaciones cinéticas reflejando

las unidades de las magnitudes que intervienen.Predicir la

influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción. Explicar el funcionamiento de los catalizadores

relacionándolo con procesos industriales y la catálisis enzimática

analizando su repercusión en el medio ambiente y en la salud.Deducir el proceso de control de la velocidad de una reacción

química identificando la etapa limitante correspondiente a su

mecanismo de reacción. Actividades finales:Realización de problemas y cuestiones de EBAU

Prueba escrita.

Criterio

Bloque de


• 8

VI: Equilibrio

químico

Actividades iniciales: Realizaremos un breve cuestionario de ideas previas que ponga de manifiesto si los alumnos poseen los conocimientos


hagan plantearse una serie de interrogantes que les motiven al estudio. Actividades de desarrollo:Interpretar el valor del cociente de reacción

comparándolo con la constante de equilibrio previendo la evolución de

una reacción para alcanzar el equilibrio. Hallar el valor de las constantes

de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en diferentes situaciones de

presión, volumen o concentración. Calcular las concentraciones o

presiones parciales de las sustancias presentes en un equilibrio químico

empleando la ley de acción de masas y cómo evoluciona al variar la

cantidad de producto o reactivo. Utilizar el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y constantes de equilibrio Kc y

Kp.Relacionar la solubilidad y el producto de solubilidad. Aplicar el

principio de Le Chatelier para predecir la evolución de un sistema en

equilibrio al modificar la temperatura, presión, volumen o concentración

que lo definen, utilizando como ejemplo la obtención industrial del

amoníaco.Calcular la solubilidad de una sal interpretando cómo se

modifica al añadir un ion común.

Actividades finales:Realización de problemas y cuestiones de EBAU

Prueba escrita.

Criterio

Bloque de


• 9

VII:Reacciones de

transferencia de

protones



básicos necesarios para la comprensión de los contenidos, y de paso les hagan plantearse una serie de interrogantes que les motiven al estudio. Actividades de desarrollo:Justificar el comportamiento ácido o

básico de un compuesto aplicando la teoría de Brönsted-Lowry de

los pares de ácido-base conjugados. Identificar el carácter ácido, básico o neutro y la fortaleza ácido-base de distintas disoluciones

según el tipo de compuesto disuelto en ellas determinando el valor

de pH de las mismas.Describir el procedimiento para realizar una volumetría ácido-base de una disolución de concentración

desconocida, realizando los cálculos necesarios. Predecir el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua

aplicando el concepto de hidrólisis, escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar.Determinar la

concentración de un ácido o base valorándola con otra de

concentración conocida estableciendo el punto de equivalencia de la neutralización mediante el empleo de indicadores ácido-base. Actividades finales:Realización de problemas y cuestiones de EBAU

Prueba escrita.

Criterio

Bloque de


•

10

VIII: Reacciones

de transferencias

de electrones




hagan plantearse una serie de interrogantes que les motiven al estudio. Actividades de desarrollo:Definir oxidación y reducción

relacionándolo con la variación del número de oxidación de un

átomo en sustancias oxidantes y reductoras. Identificar reacciones

de oxidación-reducción empleando el método del ion-electrón para ajustarlas. Relacionar la espontaneidad de un proceso redox con la

variación de energía de Gibbs considerando el valor de la fuerza

electromotriz obtenida. Diseñar una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolos para calcular el

potencial generado formulando las semirreacciones redox

correspondientes. Analizar un proceso de oxidación-reducción con

la generación de corriente eléctrica representando una célula galvánica. Describir el procedimiento para realizar una volumetría

redox realizando los cálculos estequiométricos correspondientes.

Aplicar las leyes de Faraday a un proceso electrolítico determinando la cantidad de materia depositada en un electrodo o

el tiempo que tarda en hacerlo. Actividades finales:Realización de problemas y cuestiones de EBAU

Prueba escrita.

4.2.- Características de la metodología

La metodología, tendrá las siguientes características:

1.- Exploración de las ideas previa del alumno.

Partir de situaciones reales y contextualizadas, siempre que se pueda, para hacer

aplicaciones y transferencias de lo aprendido a la vida real.

2.- Seguimiento periódico de las actividades.

3.- Formular actividades que mejoren la autonomía en el aprendizaje.

4.- Proponer actividades con grado de dificultad “in crecento”.

5.- Reforzar las actividades que presenten mayor dificultad.

4.3.- Aplicación de la metodología

Su aplicación deberá ser:

1.- Flexible: ajustándose a los distintos niveles del alumnado.

2.- Activa: las clases estarán dirigidas a que el alumno se pueda responsabilizar de su

propia tarea.

3.- Participativa: fomentando la participación del alumnado.

Integradora: se tendr en cuenta el estado inicial del alumnado para que pueda

establecer conexiones entre la nueva informacin y los conocimientos previos.

5.- Reflexiva: potenciando el aprendizaje reflexivo o la resolución de problemas.

Resulta evidente que una metodología inadecuada en la enseñanza de cualquier

materia, y en particular de las científicas, es contraproducente y contribuye a que se dé un

bajo rendimiento en la misma.

Un aprendizaje efectivo supone incorporar una determinada conducta a los

esquemas mentales y de acción del alumno y tal cosa difícilmente ocurrirá si no se da

oportunidad para que pensamiento y acción se ejerciten en lo que se desea enseñar. Por

tanto, una enseñanza expositiva con un alumnado receptor pasivo, limitándose a

memorizar y aceptar un conjunto de saberes, es totalmente contraria a los mecanismos de

aprendizaje de que dispone el alumno.

Una buena alternativa en el caso de la enseñanza de la Química, y de la Ciencia en

general, es utilizar el método que le es propio, el método científico, pero sin considerarlo

como un conjunto de recetas a seguir rígidamente sino, más bien, como una actitud que

favorezca la iniciativa del alumno en cuanto a manifestar sus opiniones y plantear nuevas

situaciones a estudiar, activar la imaginación, ser rigurosos con las medidas datos y

cálculos de una investigación y, en definitiva, el entusiasmo por la ciencia, la investigación

y la actitud científica.

En definitiva el plantear una enseñanza de la Química activa y responsable por parte

del alumno tiene un buen punto de partida en la aplicación del método científico pero sin

olvidar que no es la única alternativa y que se puede combinar con la expositiva en aquellos

aspectos de la materia que así lo exija, teniendo presente en cualquier caso del papel activo

que debe desempeñar el alumno.

Por último, pero no menos importante, dada la reducción de 5 minutos de la jornada

de clase debido a la replanificación de la jornada lectiva por la pandemia covid-19, se

complementará esta pérdida de la actividad lectiva con actividades de refuerzo y

ampliación así como trabajos marcados en clase o a través de la plataforma EVAGD.

4.4.- Agrupamientos.

En respuesta a las necesidades derivadas por el COVID-19, la actividades se

realizarán de manera individual.

4.5.- Materiales y recursos didácticos.

En cuanto a recursos contaremos con apuntes, fichas de actividades subidos a la

plataforma Moodle y con la página web de la Conserjería

Dada la situación de pandemia actual, se contemplan los siguientes escenarios:

Enseñanza Presencial: es la situación actual. Los materiales y recursos serán los del aula

y los de la plataforma EVAGD.

Enseñanza Semipresencial: esta situación no se dará durante este curso escolar dada la

organización del centro que permite el mantenimiento de la distancia social dentro del

aula.

No Presencial: En caso de un escenario No Presencial para el desarrollo adecuado del

proceso de E-A a distancia, será la plataforma EVAGD la que se use preferentemente.

• Recursos educativos y medios de comunicación que se utilizará para el

desarrollo adecuado del proceso de E-A a distancia. La plataforma EVAGD será la

plataforma que se use preferentemente, ya que es la que se está usando actualmente en la

enseñanza presencial.

• En cuanto a los medios de comunicación con el alumnado, las familias y el

profesorado podrán ser las siguientes:

• Familia: página web, email, pincel ekade.

• Alumnado: EVAGD, email, zoom, webex, jitsi, página web.

• profesorado: GOOGLE MEET, jitsi, email, google drive.

5.- ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD.

El actual sistema educativo y el modelo psicopedagógico en que se apoya nos

proponen una visión abierta y completa del concepto de diversidad. Se parte de la base de

que todos somos diferentes, que la diversidad es un valor humano, una riqueza, que se

manifiesta en las sociedades abiertas, plurales y democráticas.

En esta línea, las medidas de apoyo educativos, ya sean de carácter ordinario o específico,

constituyen una estrategia para ajustar el proceso educativo a las diversas capacidades,

intereses, motivaciones y necesidades de los alumnos durante el seguimiento de la

programación prevista.

En este nivel podemos encontrar diferentes situaciones en el alumnado que puede

generar exclusión o desigualdad como pueden ser:

• Discapacidades físicas o psicoafectivas ; (0 alumnos)

• Dificultad de aprendizaje o con alta capacidad, (0 alumnos)

• Diferentes situaciones socioeconómicas, orígenes étnicos y culturales no mayoritarios o

no dominantes. (no consta)

Además el alumnado es diferente en intereses, estilos de aprendizaje, motivaciones

y hasta el tiempo que tardan en aprender, esta diversidad requiere enfocar

distintos y diferentes grados de ayuda educativa.

Las medidas de atención a la diversidad responden a las necesidades educativas

concretas del alumnado y a la consecución en el mayor grado posible de las CC BB y los

objetivos de etapa y materia. La formación de grupos heterogéneos se propone también

como medida de atención a la diversidad, dado que unos alumnos pueden ayudar a otros

y de esta forma se favorece el aprendizaje, al conseguir mayores recursos para la

solución de los problemas y la optimización de los mismos.

6.- TRATAMIENTO TRANSVERSAL DE LOS VALORES.

Los valores que se trabajan en las diferentes unidades de programción en el aula serán:

• Igualitario y No Sexista: Se trabajará bajo el principio de la coeducación,

entendiéndolo como una forma de educar para la igualdad, sin discriminación por razones de

sexo, religión, cultura, discapacidad.

• Participativo: Se trabajará para que los alumnos se sientan responsables de la buena

marcha y funcionamiento de la clase, aportando actuaciones y decisiones dentro de su ámbito

de responsabilidad.

• Tolerante y Solidario: Se trabajará la aceptación de la diversidad del aula,

entendiendo esta diversidad como fuente de enriquecimiento. Desarrollando desde el área

valores como la responsabilidad, la autonomía, el respeto y el espíritu crítico.

• Saludable: Se promocionará desde el área los hábitos de vida saludables y construir

un ambiente agradable, limpio, sano y tranquilo .

• Sostenible: Se trabajará para la concienciación sobre la necesidad de reciclar,

reutilizar y aprovechar el material escolar. Del mismo modo se promocionará el respeto hacia

el medio ambiente, reflexionando sobre la utilización de los recursos naturales que están a

nuestro alcance. Desarrollando estrategias que permitan a los alumnos, mantener una actitud

crítica ante el consumo. Para ello se trabajará coordinamente con el programa de

sostenibilidad que se lleva a cabo en en centro aprobado por el consejo escolar y gestionado

por un componente de este departamento.

• Asertivo, Sociable y Socializador: Se potenciará un aula en el que las relaciones

entre todos estén basadas en la tolerancia, el respeto, la convivencia, la empatía y la

integración, utilizando el conflicto como recurso para el crecimiento y fomento del diálogo.

• Profesional –Integrador: Se intentará ofrecer una enseñanza de calidad que

fomente el desarrollo de las competencias personal, profesional y social .

7.- CONCRECIÓN DE LOS PROGRAMAS DE CONTENIDO

PEDAGÓGICO (PLANES Y PROYECTOS) DEL CENTRO.

El centro participa en la Red Canaria de Centros Educativos para la Innovación y

Calidad de Aprendizaje Sostenible ( RED CANARIA INNOVAS) en los siguientes ejes

temáticos:

1. Promoción de la Salud y la Educación Emocional.

2. Educación Ambiental y Sostenibilidad.

3. Igualdad y Educación Afectivo Sexual y de Género.

4. Comunicación lingüística, Bibliotecas y Radios escolares.

Se participará en los distintos ejes de dicha red, en la medida que lo permita el desarrollo

de la programación, conectándolos con los contenidos de la materia.

Se trabajará coordinadamente con el programa de sostenibilidad que se lleva a

cabo en el centro aprobado por el consejo escolar y gestionado por un componente de este

departamento, para la concienciación del alumnado sobre la necesidad de reciclar,

reutilizar y aprovechar el material escolar. Del mismo modo se promocionará el

respeto hacia el medio ambiente, reflexionando sobre la utilización de los recursos

naturales que están a nuestro alcance.

Se participará en todas las actividades prevista en dicho programa para ,

concretamente en la separación de residuos en el aula, asistencia a charlas sobre la

importancia del reciclado y reutilización de materiales de todo tipo y asimismo

participando en las posibles salidas u otras actividades pedagógicas que desde el programa

se organicen.

8.- ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES.

Dada la situación derivada por el COVID-19 no se han programado actividades

complementarias puesto que las actividades que realiza este Departamento se derivan de

la oferta que, desde otras instituciones, nos llega a lo largo del curso. En cualquier caso,

estas actividades si son complementarias serán evaluables.

9. EVALUACIÓN: INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN Y CRITERIOS DE

CALIFICACIÓN.

La evaluación es una valoración, se ha de entender como un proceso de recogida de

información y de análisis que nos permita conocer hasta qué punto se está produciendo

un buen proceso de enseñanza y aprendizaje y qué problemas se están planteando en éste,

para poder corregirlos y así poderlos mejorar.

Instrumentos de evaluación.

Los instrumentos para evaluar el proceso de aprendizaje son los siguientes:

- Revisión y análisis de las producciones de los alumnos, es importante valorar el trabajo

diario y continuado, mediante la observación de sus trabajos….

- Pruebas escritas.

- Actividades y cuestionarios de la Plataforma Moodle

Criterios de calificación

Permiten describir el grado de adquisición de los aprendizajes imprescindibles a los

que se refieren los criterios de evaluación. Se asocian a una conversión numérica y

terminológica que se utiliza para su formalización en los documentos oficiales y definir la

calificación en el expediente del alumno o la alumna, según se regula en la normativa de

evaluación.

Cada criterio de calificación se expresa en cuatro niveles de logro (Insuficiente: 1-

4; Suficiente: 5, Bien 6; Notable: 7-8 y Sobresaliente: 9-10) permitiendo establecer una

calificación cualitativa del aprendizaje logrado y también expresarla en términos

numéricos.

Se considera superada la evaluación, cuando se han alcanzado durante el trimestre

la mayoría de los criterios programados y evaluados. La no superación de uno o varios

criterios, implica que el alumnado deberá ser evaluado nuevamente, de aquellos criterios

no alcanzados, aunque tenga una valoración positiva en la evaluación. Los criterios serán

evaluados haciendo uso de diferentes instrumentos de evaluación.

Estos no tendrán el mismo peso, las pruebas escritas 9 puntos frente al resto de

instrumentos de evaluación que será de 1 punto. La nota final (con decimales), se

considerará como calificación para el boletín de notas del alumnado (sin decimales) y se

hará el redondeo al número siguiente solamente para las décimas iguales o superiores a 6.

9.1. EVALUACIÓN ORDINARIA.

Los criterios de calificación en cada evaluación se fijarán según las actividades

desarrolladas en el transcurso del espacio temporal de cada evaluación. En las pruebas

teórico-prácticas, esto es que comprenden problemas y cuestiones, se tendrá en cuenta:

• La exposición del desarrollo de las distintas preguntas que componen el ejercicio.

Se valora que indique los pasos a seguir en la resolución del problema o cuestión, haciendo

referencia a los conceptos físico-químicos oportunos.

• La correcta aplicación de expresiones, fórmulas, relaciones, etc.

• La correcta utilización de unidades, términos y operaciones matemáticas.

• La congruencia e interpretación de los resultados. El alumno ha de ser capaz de

analizar si el resultado obtenido de un ejercicio es admisible dentro del planteamiento de éste,

o bien frente a las magnitudes físico-químicas que ya conoce, y / o sacar conclusiones del

mismo.

• La presentación del ejercicio. El alumno se ha de esmerar en el orden, limpieza y en

la escritura (ortografía y caligrafía).

9.2. PROCEDIMIENTOS EXTRAORDINARIOS DE EVALUACIÓN

9.2.1. Prueba extraordinaria de junio.

La calificación de la evaluación extraordinaria de junio vendrá determinada,

exclusivamente, por la calificación obtenida en la prueba escrita efectuada en la

convocatoria extraordinaria. Esta prueba escrita versará sobre los contenidos mínimos. En

cuanto a la prueba extraordinaria de junio (para los grupos de 2º bachillerato) tendrán un

número de ejercicios suficientes para que el alumno pueda demostrar que está capacitado

para superar la asignatura. Los ejercicios serán muy similares a los realizados en las

pruebas de evaluación / recuperación. Para su calificación se mantienen los mismos

criterios antes señalados. Estos contenidos mínimos exigidos están extraídos de las pruebas

de acceso a la universidad de cursos anteriores.

MÍNIMOS para FORMULACIÓN INORGÁNICA Y ORGÁNICA

Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos, siguiendo las normas de la

IUPAC. Formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos, siguiendo las normas de

la IUPAC. Isomería plana y espacial. Reconocer los tipos de reacciones orgánicas.

MÍNIMOS para ESTRUCTURA ATÓMICA Y SISTEMA PERIÓDICO.

-. Calcular el valor energético correspondiente a una transición electrónica entre dos

niveles dados relacionándolo con la interpretación de los espectros atómicos.

-. El significado de los números cuánticos. Diferencia entre el concepto de órbita y orbital.

-. Conocer las partículas subatómicas y los tipos de quarks explicando las características y

clasificación de los mismos.

-. Determina la configuración electrónica de un átomo, conocida su posición en la Tabla

Periódica y los números cuánticos posibles del electrón diferenciador.

-. Argumenta la variación del radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica

y electronegatividad en grupos y periodos, comparando dichas propiedades para elementos

diferentes.

MÍNIMOS de ENLACE QUÍMICO Y LAS PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS.

-. Justifica la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando la regla del

octeto.

-. Aplica el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular de cristales iónicos.

-. Compara la fortaleza del enlace en distintos compuestos iónicos aplicando la fórmula de

Born-Landé para considerar los factores de los que depende la energía reticular.

-. Determina la polaridad de una molécula utilizando el modelo o teoría más adecuados

para explicar su geometría.

-. Representa la geometría molecular de distintas sustancias covalentes aplicando la TEV

y la TRPECV y la teoría de hibridación.

-. Explica la conductividad eléctrica y térmica mediante el modelo del gas electrónico

aplicándolo también a sustancias semiconductoras y superconductoras.

-. Describe el comportamiento de un elemento como aislante, conductor o semiconductor

eléctrico utilizando la teoría de bandas.

-. Justifica la influencia de las fuerzas intermoleculares para explicar cómo varían las

propiedades específicas de diversas sustancias en función de dichas interacciones.

MÍNIMOS para SÍNTESIS ORGÁNICA Y NUEVOS MATERIALES.

-. Relaciona la forma de hibridación del átomo de carbono con el tipo de enlace en

diferentes compuestos representando gráficamente moléculas orgánicas sencillas.

-. Diferencia distintos hidrocarburos y compuestos orgánicos que poseen varios grupos

funcionales, nombrándolos y formulándolos.

-. Distingue los diferentes tipos de isomería representando, formulando y nombrando los

posibles isómeros, dada una fórmula molecular.

-. Identifica y explica los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición,

eliminación, condensación y redox, prediciendo los productos, si es necesario.

MÍNIMOS para CINÉTICA QUÍMICA.

-. Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudes que intervienen.

-. Predice la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción.

-. Explica el funcionamiento de los catalizadores.

- Deduce el proceso de control de la velocidad de una reacción química identificando la

etapa lenta o limitante correspondiente a su mecanismo de reacción dad la ecuación de

velocidad.

MÍNIMOS para EQUILIBRIO QUÍMICO.

-. Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de equilibrio

previendo la evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio.

-. Conocer los factores que influyen en el desplazamiento del equilibrio químico, tanto en

equilibrios homogéneos como heterogéneos.

-. Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en diferentes

situaciones de presión, volumen o concentración.

-. Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en un

equilibrio químico empleando la ley de acción de masas y cómo evoluciona al variar la

cantidad de producto o reactivo.

-. Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y constantes de

equilibrio Kc y Kp.

-. Relaciona la solubilidad y el producto de solubilidad aplicando la ley de Guldberg y

Waage en equilibrios heterogéneos sólido-líquido y lo aplica como método de separación

e identificación de mezclas de sales disueltas.

-. Aplica el principio de Le Chatelier para predecir la evolución de un sistema en equilibrio

al modificar la temperatura, presión, volumen o concentración que lo definen.

-. Calcula la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir un ión común.

MÍNIMOS para REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES.

-. Justifica el comportamiento ácido o básico de un compuesto aplicando la teoría de

Brönsted-Lowry de los pares de ácido-base conjugados.

-. Identifica el carácter ácido, básico o neutro y la fortaleza ácido-base de distintas

disoluciones según el tipo de compuesto disuelto en ellas determinando el valor de pH de

las mismas.

-. Describe el procedimiento para realizar una volumetría ácido-base de una disolución de

concentración desconocida, realizando los cálculos necesarios.

-. Predice el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua aplicando el concepto

de hidrólisis, escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar.

-. Determina la concentración de un ácido o base valorándola con otra de concentración

conocida estableciendo el punto de equivalencia de la neutralización mediante el empleo

de indicadores ácido-base.

MÍNIMOS para REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES.

-. Define oxidación y reducción relacionándolo con la variación del número de oxidación

de un átomo en sustancias oxidantes y reductoras.

-. Identifica reacciones de oxidación-reducción empleando el método del ion-electrón para

ajustarlas.

-. Diseña una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolos para

calcular el potencial generado formulando las semirreacciones redox correspondientes.

-. Analiza un proceso de oxidación-reducción con la generación de corriente eléctrica

representando una célula galvánica.

-. Aplica las leyes de Faraday a un proceso electrolítico determinando la cantidad de

materia depositada en un electrodo o el tiempo que tarda en hacerlo.

9.2.2. Sistemas extraordinarios de evaluación.

Aquellos alumnos que no superen alguna evaluación, por motivos extraordinarios,

inasistencias justificadas por motivos de salud o alguna otra razón, o inasistencias

injustificadas que le lleven a la pérdida del derecho a la evaluación continua realizarán:

En el primer caso, y si el alumno/a estuviera en disposición de seguir trabajando

desde su domicilio, se arbitrará la manera de hacerle llegar actividades y materiales que le

permitan un seguimiento lo más satisfactorio posible de la asignatura; en caso contrario, a

su regreso, y tras un periodo de adaptación se realizará una serie de pruebas para la

valoración de la materia trabajada durante su ausencia.

En el segundo de los supuestos, únicamente tendrá derecho a una prueba

extraordinaria al final de curso sobre la materia trabajada durante el curso (criterios de

evaluación y estándares de aprendizajes asociados).

9.2.3. - Recuperación de alumnos con materia de Física y Química pendiente del curso

anterior.

Los alumnos con la materia de Física y Química pendiente del curso anterior tendrán

una prueba de recuperación que abarca los contenidos, criterios de evaluación y estándares

de aprendizaje de la parte de Química, durante el primer cuatrimentre. En el último

trimestre harán una prueba de recuperación que abarca los contenidos, criterios de

evaluación y estándares de aprendizaje de la parte de Física. Aproximadamente a finales

de abril se hará una prueba global para los alumnos que no han superado alguna/as partes

de la materia de Física y Química de 1º bachillerato.

Durante el curso se pueden presentar los siguientes escenarios:

Enseñanza Presencial: es la situación actual. La evaluación se mantendrá tal cuál está recogida

en la programación.

Enseñanza Semipresencial: esta situación no se dará durante este curso escolar dada la

organización del centro que permite el mantenimiento de la distancia social dentro del aula. No Presencial: En caso de un escenario No Presencial la evaluación se adaptara a dicha

situacion.Se adaptaran a las tareas y actividades propuestas en dicha situación. Serán actividades

principalmente fundamentadas en el trabajo telematico realizado.

9.4 CRITERIOS DE CALIFICACIÓN DE LAS COMPETENCIAS Dichos criterios serán los que se encuentra en el documento escalera de la consejería.

Según el Real Decreto-ley 31/2020, de 29 de septiembre, del Ministerio de Educación los

Criterios para la titulación en la Educación Secundaria Obligatoria y en Bachillerato del

alumnado será por competencias y objetivos y no por materias.

10.- MEDIDAS DE REFUERZO Y AMPLIACIÓN.

Atendiendo a la diversidad del alumnado se aplicarán medidas de refuerzo:

actividades de repaso específicas para superar las pruebas de recuperación (de unidades de

programación o de evaluaciones). Así mismo se desarrollarán actividades de ampliación

para el alumnado que lo precise.

Los planes de recuperación se establecen por unidades de programación, el

alumnado que no ha superado las pruebas en cada unidad de programación tendrá una

prueba de recuperación en la que se aplican los mismos criterios de evaluación y

estándares de aprendizaje de la primera prueba. Para la preparación de esta recuperación

se desarrollarán actividades de repaso que se recogerán en el momento de la prueba.

También se podrán presentar a esta prueba alumnos con la intención de subir nota.

11.- VALORACIÓN DE LA PROGRAMACIÓN Y DE LA PRÁCTICA

DOCENTE.

A final de curso el profesorado responsable de impartir la materia, reflexionará sobre

las siguientes cuestiones y otras que puedan surgir, para tomar las decisiones oportunas

que permitan ajustar y mejorar el diseño de la programación para el siguiente curso:

—¿Hemos contextualizado la programación a nuestra realidad o la ha marcado el libro de

texto?

—¿Qué contenidos permiten trabajar mejor las competencias básicas, teniendo en cuenta

los criterios de evaluación?

—¿Se ha realizado una selección y organización de contenidos en unidades de

programación secuenciadas?

—¿Se ha descubierto qué contenidos de otras áreas conectan con los de la propia para

permitir la integración curricular y el trabajo interdisciplinar?

—¿Las unidades de programación responden a enfoques metodológicos que favorecen la

adquisición de las competencias básicas?

—¿El conjunto de unidades de programación permiten el desarrollo del currículo?

—En el análisis de los criterios de evaluación, ¿se han identificado los aspectos

imprescindibles para diseñar las actividades de aprendizaje?

—¿Los procedimientos e instrumentos de evaluación previstos han permitido la obtención

de información necesaria para valorar el grado de adquisición de las competencias básicas?

—¿Hemos utilizado la autoevaluación y la coevaluación para que el alumnado sea partícipe

y responsable de su proceso de aprendizaje y para que conozca los objetivos, la

metodología y la evaluación a que se somete?

—¿Se ha informado al alumnado y a las familias sobre los diferentes aspectos de la

evaluación?

—¿Se han utilizado los criterios de evaluación como referente para elaborar los de

calificación?

—¿Los criterios de calificación son útiles para valorar los aprendizajes adquiridos,

permiten reconocer dificultades de aprendizaje, facilitan la toma de decisiones para su

posterior regulación?

—¿Los criterios seguidos para diseñar las tareas y actividades consideran diferentes niveles

de complejidad y de estilos de aprendizaje para su diseño?

—¿El enfoque de la programación permite el uso de distintos espacios y escenarios para la

actividad docente, posibilita diferentes agrupamientos, así como la utilización de

materiales, recursos y soportes diversos?

—¿El tiempo asignado a las unidades de programación para su desarrollo ha sido el

adecuado?

—¿El diseño y la puesta en práctica de las actividades complementarias y extraescolares

han favorecido el desarrollo de las competencias básicas y de la programación?

—¿Se han previsto las medidas organizativas, de acceso a los materiales y recursos

necesarios para poder hacer efectiva la programación?

—¿Se han planificado los mecanismos para recoger las propuestas de mejora, al término

de cada unidad de programación, del trimestre y del curso?

—¿Los distintos apartados de la programación son coherentes entre sí?

Los resultados de este análisis se recogerán en el acta de departamento al final de

junio y se harán propuestas de mejora que quedarán recogidas en dicho acta.

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA DEL I.E.S. SANTIAGO SANTANA DÍAZ

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IES SANTIAGO SANTANA DÍAZ 2021-2022 2º BACHILLERATO …