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QUIMICA GENERAL. II UNIDAD: ESTEQUIOMETRÍA. Apropiarse del concepto de cantidad de sustancia y su unidad el mol. Comprender el por qué en Química, ante la imposibilidad de contar las partículas, se pesan las sustancias. OBJETIVOS. - PowerPoint PPT Presentation
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II UNIDAD:II UNIDAD: ESTEQUIOMETRÍAESTEQUIOMETRÍA
OBJETIVOS OBJETIVOS
Apropiarse del concepto de cantidad de sustancia y su unidad el mol.
Comprender el por qué en Química, ante la imposibilidad de contar las partículas, se pesan las sustancias.
Estequiometría es la relación numérica entre las masas de los elementos que forman una sustancia y las proporciones en que se combinan los elementos y compuestos en una reacción química.
Estequiometría Estequiometría
Rama de la química que se encarga del estudio cuantitativo de los reactivos y productos que participan en una reacción.
Palabra derivada del griego
Stoicheion (elemento)Metron (medida)
“Es una herramienta indispensable en química”
Aplicaciones: Aplicaciones:
Procesos muy diversos a nuestro alrededor y rendimiento en las reacciones químicas.
Reactivo limitante
rendimiento
fórmulas
Leyes ponderales y volumétricas
estequimetria
Leyes ponderales y volumétricas Leyes de los gases disoluciones
Molalidad
Reactivo limitante
rendimiento
Ley de Boyle
Ley de Charles Gay Lusacc
Ley de Dalton
Ecuación general
Ecuación de estado
% tres tipos g/l p p m
Molaridad
Normalidad
Fracción molarfórmulas
Mol = Pa Pm en gramos = 6,02 1023 partículas
= 22,4 l en CN
Número de Avogadro N A
= 6,02 1023 partículas
¿Qué significa mol?¿Qué significa mol?
El mol es la unidad básica del SI utilizada para medir cantidad de sustancia.
Número de AvogadroNúmero de Avogadro6.02 x 10 23 partículas representativas
Fórmula unitariaMoléculasIonesÁtomosElectrones
Número de AvogadroNúmero de Avogadro
1 mol = 6.02 x 10 23 partículas representativas
¿Cuán grande sería este número si no
utilizamos la notación científica?
Relación MatemáticaRelación Matemática
molpartículasmoles
1
231002.6#
Ejemplo Ejemplo Determina el número de átomos en 2.50
moles de Zinc.
átomosZnmolZnátomosZnmolesZn 24
23
1051.111002.650.2
Práctica 1. Práctica 1.
¿Cuál es el número de moléculas dados en 11.5 moles de agua?
OmoléculasHmol
OmoléculasHmoles 2232
23
1092.61
1002.65.11
Práctica 2Práctica 2
Determina cuantos moles hay en:
a. 5.75 x 1024 átomos de Al b. 3.75 x 1024 moléculas de CO2
¿Cómo puedo obtener la ¿Cómo puedo obtener la masa de un elemento a partir masa de un elemento a partir de los moles? de los moles?
Relación matemática??????????????????
Relación Matemática Relación Matemática
masamol
ramosnúmeromoles
1deg#
EjemploEjemplo¿Cuántos gramos de Mn existen en
3.00moles de este elemento?
gMnmolgMnmolesMn 165
19.5400.3
Práctica Práctica 1. Determina la masa en gramos de
0.0450 moles de Cromo
2. Determina los moles de calcio en una muestra que contiene 25g.
Masa de un elemento
Atomos de un elemento
Moléculas de un elemento
Masa de un compuesto
Masa molar Avogadro
Masa molecular
Avogadro