INFORME N2

FORMACIN DE SALES

KAREN MARGARITA VEGA MIRANDALUIS GONZALEZ GONZALEZPABLO IGNACIO GARRIDO BRICEOHUGUES JEAN-BAPTISTE JACOB THIBAULT

PROFESOR: SERGIO CHRISTIAN JIMENEZ SAN MARTIN

FECHA DE ENTREGA: 15 DE MAYO DE 2015

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE CHILEINACAP

INTRODUCCIN

Cmo sabemos cundo se ha producido una reaccin qumica?Cuando se produce una reaccin qumica suelen producirse algunos indicios tpicos:- Cambio de coloracin: Indica la aparicin de una o de varias sustancias nuevas distintas a las iniciales.Aparicin de sedimento o precipitado: Es seal de que una o algunas de las sustancias nuevas formadas son insolubles

Desprendimiento de gas: Como resultado de la reaccin aparece una nueva sustancia que se presenta en estado gaseoso a temperatura ambiente

Absorcin o liberacin de calor: Los cambios espontneos de temperatura de la mezcla revelan que se est produciendo una reaccin.

Cambios en otras propiedades: La acidez, el olor, la aparicin de propiedades pticas frente a la luz, propiedades magnticas o elctricas, etc.

OBJETIVO GENERALFundamentar la formacin de compuestos y las cantidades de sustancias que se consumen y producen en una reaccin qumica a partir de clculos estequiomtricos mediante la resolucin de problemas y situaciones de laboratorio e industriales utilizando los estndares y normas establecidas.

OBJETIVOS ESPECFICOS-Medir semicuantitativamente la cantidad de producto formado y su velocidad de reaccin -Determinar la cantidad de producto formado a partir de una reaccin de formacin.-Deducir y ajustar las ecuaciones qumicas de formacin de sales ternarias-Formular, ajustar ecuaciones qumicas y calcula reactivo limitante.

MATERIALES Tubos de ensayoPipetaVaso de precipitadosMechero de bunsenPinza para crisolGradilla para tubos de ensayo

RESULTADOSReaccionesObservaciones

K2CrO4+2AgNO32KNO3+Ag2CrO4

BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl

AgNO3+NaClAgCl+NaNO3

BaCl2+NaNO3Ba(NO3)2+2NaCl

Pb(NO3)2+K2CrO4PbCrO4+2KN03

FeSO4+2KOHFe(OH)2+K2SO4

Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2

CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4

Ca(OH)2+2NaOH2Na+Cu(OH)4

Mg+HClH2 (g)+MgCl2FLECHA DEL HIDROGENO

Na2CO3+2AgNO32NaNO3+Ag2CO3

2Mg+O22MgOCALOR EN LA FLECHA

ANALISIS DE RESULTADOS

DISCUSIN DE RESULTADO

CONCLUSION

BIBLIOGRAFIA

http://html.rincondelvago.com/formacion-de-sales.htmlhttp://quimicanormanantonioriveragomez106a.blogspot.com/2013/02/practica-de-laboratorio-metodos-para.html

K2CrO4+2AgNO32KNO3+Ag2CrO4

a) el reactivo limitante es aquel que se encuentra en menor cantidad de moles, considerando el n estequiomtrico (se divide),

cromato potasio: (0.2 M x 10 mL) / 1 = 2 mmoles o 0.002 moles

nitrato plata: (0.2 M x 10 mL) / 2 = 1 mmoles o 0.001 moles

as el nitrato de plata es el reactivo limitante

b) como Nitrato de plata es el reactivo limitante:por cada 2 de este se forman 1 de cromato de plata (la mitad) y dos de nitrato de K (1 es a 1)

K2CrO4+2AgNO3 --> Ag2CrO4+2KNO3inicial 0.002 0.002 0 0final 0.001 0 0.001 0.002

cantidad de cromato de plata: 0.001 moles, o 1 mmol que en 20 mL totales te da concentracin = (1/20)= 0.05 M, o tambin como el cromato de plata es insoluble y precipita, puedes calcular los gramosmultiplicando los moles por el peso molar del cromato de plata

0.001 moles x 331.74 (g/mol) = 0.33174 g cromato plata

BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl