Informe de Difusion de Gases

8/18/2019 Informe de Difusion de Gases

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PRACTICA N°7

DIFUSIÓN DE GASES

OBJETIVOS:

• Observar la propiedad de difusión de los gases.

• Comprobar la Ley de Gram

PRINCIPIOSO TEORICOS:

Se puede describir el fenómeno de “Difusión” como la tendencia mostrada por

cualquier sustancia para etenderse uniformemente en todo el espacio

aprovec!able para ello.

"rat#ndose de los gases$ se aplica apropiadamente el t%rmino a la capacidad

de las mol%culas gaseosas para pasar a trav%s de las aberturas peque&as$

tales como' (aredes porosas de cer#mica o porcelana que no se !alle vidriada)

en cuyos casos se denomina “*fusión”. (ero cuando el movimiento de las

mol%culas de un gas se reali+a a trav%s de otras clases de gases o entre dos

gases uno !acia el otro se denomina propiamente “Difusión”.

LEY DE GRAHAM:

,a-o condiciones similares de temperatura y presión$ las velocidades de

difusión de dos gases son inversamente

proporcionales a las races cuadradas de sus

densidades o masas moleculares.

Donde'

/0/elocidad de Difusión cm1s

D0Densidad del gas g1L

202asa molecular del gas g1mol

3 y 4 0Son los subndices que identi5can a cada gas.


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MATERIALES:

67n tubo de difusión de vidrio de di#metro uniforme y de una determinada

longitud .

68uaype.

6"apón de goma.

67na regla graduada.

6Goteros.

6Cocinilla el%ctrica.

6(in+a de madera.

6(isceta.

6Cronometro.

REACTIVOS:

68Cl concentrado

698: concentrado

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

• ;ntes de reali+ar la eperiencia asegurarse que el tubo de difusión este

completamente limpio$ seco y a temperatura ambiente.•


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• 7na ve+ colocado el tapón de goma$ a cada etremo del tubo de difusión

y la super5cie oscura. adicionaremos = gotas de 8Cl y 98:$

respectivamente en cada ori5cio superior y taparlos inmediatamente con

un poco de !uaype.

• ;ntes de !acer el eperimento $ !aber medido la distancia entre los 4

ori5cios . e0:>.= cm

• Observar cuidadosamente la formación de un !alo de 98: $ el cual

determina el punto de contacto de ambos gases. 2arcar el punto yanotar el tiempo 5nal.

CL8:

";(O9*S D* GO2;


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Se forma la siguiente reacción qumica'

8Cl ?g@ A 98: ?g@ 98BCl ?g@ ?forma el !alo blanco@

• 2edir la distancias con la regla entre el punto de contacto y los ori5cios

superiores.• Lavar$ limpiar y secar el tubo de difusión. epetir ese eperimiento tres

veces.

CÁLCULOS:

8;LO


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0espacio recorrido por el NH 3

espaciorecorrido por el HCl tiempo

3. e 0 :>.= cm tiempo 0 3sdistancia que recorre 98: 0 44.=cm

distancia que recorre 8Cl 0 E.> cm

3 022.5 cm

8.0 cm x 61

3 0 3F3.

4. e 0 :>.= cm tiempo 0 =3s

distancia que recorre 98: 0 3E.Bcm distancia que recorre 8Cl 0 34.3 cm

4 018.4 cm

12.1cm x51

4 0FF.

:. e 0 :>.= cm tiempo 0 B3s

distancia que recorre 98: 0 44. cm distancia que recorre 8Cl 0 F. cm

: 022.6 cm

7.9cm x4 1

: 0 33F.:

eperimental 0( R1+ R2+ R3)

3 e 0344.4

teórica 0 √ Masa molecular del HCl

Masa molecular del NH 3 t 0 3.BF

Herror 0

(ℜ− Rt )

Rt

x100

Herror 0

(122.2−1.47 ) x 100

1.47

H error 0 E43:


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CONCLUSIONES

Como podemos apreciar en la imagen vemos que las mol%culas del 98: !an

via-ado mas r#pido que el 8Cl. I(or qu% J esto se debe a que el amoniaco

pesa muc!o menos que el cloruro de !idrogeno . *sto eplica la Ley de Gra!am

donde a menos masa mayor velocidad.

BIBLIOGRAFIA

8Cl98:


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!ttp'115sicoquimica=.blogspot.pe14>341>B1ley6de6gra!am6efusion6y6

difusion.!tml

!ttps'11KKK.youtube.com1Katc!Jv0=SDqMNgO7

!ttp'11KKK.ptable.com1Jlang0es

CUESTIONARIO

http://fisicoquimica56.blogspot.pe/2012/04/ley-de-graham-efusion-y-difusion.htmlhttp://fisicoquimica56.blogspot.pe/2012/04/ley-de-graham-efusion-y-difusion.htmlhttps://www.youtube.com/watch?v=5SDqZRQFgOUhttp://www.ptable.com/?lang=eshttps://www.youtube.com/watch?v=5SDqZRQFgOUhttp://www.ptable.com/?lang=eshttp://fisicoquimica56.blogspot.pe/2012/04/ley-de-graham-efusion-y-difusion.htmlhttp://fisicoquimica56.blogspot.pe/2012/04/ley-de-graham-efusion-y-difusion.html


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3. ICu#l de los gases de las alternativas se difundir# con mayor rapide+$ si

se encuentran todos ellos a 4>C y Batm.$ a trav%s de iguales ori5ciosJa@ C34b@ C:8Ec@ 9O4d@ C8 B

;nali+ando la masa molecular tenemos ?C340 3BBg1mol @$ ?C:8E0BBg1mol@$

?9O40Bg1mol@$ ?C8B03g1mol@. Como est#n a la misma temperatura y

presión procedemos a usar la Ley de Gra!am. (or lo tanto el gas que se

difundir# con mayor rapide+ ser# el C8B) ya que tiene menor masa

molecular$ entonces su velocidad ser# mayor.

4. ICu#l es la masa molar de un compuesto que tarda 4.F veces m#s

tiempo en efundir a trav%s de un tapón poroso que la misma cantidad de

PeN4 a la misma temperatura y presión J

?23@2asa molar de compuesto 0 2 masa molarPe03:3g1mol?/3@/elocidad de compuesto 0 4.F; A ; 0 :.F; masa molar

N03?24@2asa molar de PeN4 03?/4@/elocidad de PeN4 0 ;

√ 169 g/mol

√ M g /mol ¿3.7 A

A 13

√ M =3.7

√ M =3.51… 20 34.: g1mol

:. 7n !idrocarburo de fórmula emprica C48: tarda :Bs en emanar a

trav%s de un tapón poroso) en las mismas condiciones de temperatura y

presión$ el mismo nQmero de mol%culas de argón emana en 43>s. ICu#l

es la masa molar y la forma molecular del !idrocarburoJ

?23@ masa molar argón 0 B>g1mol ?24@masa molar de compuesto 0

2 ?/3@velocidad argón 0 D

T 1 ?/4@velocidad

de compuesto0 DT 2


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V 1

V 2=

√ M 2

√ M 1

D

T 1

D

T 2

=√ M

√ 40 349 s

210 s √ 40 0 √ M

2033>.=

Normula molecular 0 formula emprica ;

;0110.5g /mol

27 g/mol ;0B

N.20 C48: B N.2 0 C E 8 34

B. 7na muestra de gas argón efunde a trav%s de tapón poroso en 3BFs.

Calcule el tiempo requerido para que el mismo nQmero de moles de CO4

efunda en las mismas condiciones de presión y temperatura.

?23@ masa molar argón 0 B>g1mol ?24@masa molar CO4

0 BBg1mol?"3@ tiempo de argón 03BFs ?"4@tiempo del CO4 0

IJ

T 1

T 2=

√ M 1

√ M 2 3BF ×√ 44=√ 40× T "4 0 3=B.4 s

=. ; ciertas condiciones de presión y temperatura la densidad del gas C8B

es >.F3B g1L y la densidad de 8,r es :.> g1L . Si el C8 B se difunde a una

velocidad de F> cm1min en un determinando aparato e difusión. ICu#l

ser# la velocidad de 8,r en el mismo aparato a la misma presión y

temperaturaJ

?D3@ densidad de C8B 0>.F3B g1L ?D4@ densidad de 8,r 0 :.> g1L

?/3@ velocidad de C8B 0 F>

cm1min ?/4@velocidad de 8br 0 /

V 1

V 2=√

D 2

D1 70

V =√

3.60 g/ L

0.714 g/ L /0:3.4 cm1min


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