UNIVERSIDAD NACIONAL DEL

CENTRO DEL PERU

FACULTAD DE INGENIERIA METALURGICA Y DE MATERIALES

CATEDRÁTICO:

Ing. ORTIZ JAHN, Cesar

CATEDRA:

ELECTROMETALURGIA

ESTUDIANTE:

MALPARTIDA RICALDI, Jorge Luis

Huancayo – Perú

INTRODUCCIÓN

IX SEMESTRE

INFORME N° 1OBTENCIÓN DE CORRIENTE CONTINÚA

UTILIZANDO LA PILA DE DANIELL

Este experimento tiene como propósito ilustrar o sencillo que es una batería, una simple reacción química que produce energía. Pero a su vez dar luces que si la crisis energética se agudiza, pronto deberemos buscar fuentes de energía alternas para no depender del combustible fósil (petróleo)

Las baterías no han perdido vigencia tecnológica por el contrario, cada día se perfecciona, ya en la actualidad se habla de sistemas híbridos, de motores de combustión con sistemas de baterías, que pronto serán una realidad en nuestras calles.

Una batería es un dispositivo electroquímico el cual almacena energía en forma química. Cuando se conecta a un circuito eléctrico, la energía química se transforma en energía eléctrica. Todas las baterías son similares en su construcción y están compuestas por un número de celdas electroquímicas. Cada una de estas celdas está compuesta de un electrodo positivo y otro negativo además de un separador. Cuando la batería se está descargando un cambio electroquímico se está produciendo entre los diferentes materiales en los dos electrodos. Los electrones son transportados entre el electrodo positivo y negativo vía un circuito externo (bombillas, motores de arranque etc.)

Lamentablemente como todo lo que es producido por el hombre, tiene residuos contaminantes, los ácidos y materiales pesados contaminan el ambiente.

INFORME N° 1

OBTENCIÓN DE CORRIENTE CONTINÚA UTILIZANDO LA PILA DE DANIELL

1. OBJETIVOS

· Demostrar con sencillo ejemplo la fabricación de una batería casera.

· Demostrar que las reacciones químicas producen energía.

· Que estas reacciones químicas son reacciones de oxidación y otras de reducción.

2. PRODEDIMIENTO EXPERIMENTAL

MATERIAL

2 vasos de precipitación de 250ml Puente salino (papel filtro) Electrodos de cinc y cobre. Multitester Dos pinzas con cables y cocodrilos Balanza

REACTIVOS

Disoluciones Sulfato de cobre Sulfato de cinc Sulfato de sodio

3. PROCEDIMIENTOS

Colocar en un vaso de precipitación la disolución de CuSO4 e introducir en ella el electrodo de Cu (lámina de Cu).

Colocar en la otro vaso de precipitación la disolución de ZnSO4 e introducir en ella el electrodo de Zn (lámina de Zn).

Se debe preparar el puente salino:

Para nuestro experimento utilizamos un pedazo de papel filtro empapado de sulfato de sodio.

Después de colocar el puente salino entre las dos disoluciones, conectar los dos electrodos a los bornes del voltímetro mediante alambres de conexión.

Medir en la escala del voltímetro la fuerza electromotriz de la pila eléctrica utilizada. Fuerza electromotriz de la pila.

Podemos comprobar que hemos formado una pila al conectar los electrodos con una bombilla.

4. CONCLUSIÓN

La celda galvánica está basada en la oxidación - reducción donde se produce un cambio en los reacciones de oxidación de las sustancias. Los electrones tienen que fluir por el circuito externo desde el electrodo negativo al positivo.

El uso del puente salino es importante pues concentra a las dos soluciones, evita su mezcla además que elimina completamente el potencial de unión y que la medida es simplemente la suma de los dos potenciales electródicos.

La diferencia de potencial varía con la concentración, es decir mientras más diluida es la solución, el potencial decrecerá

La masa desprendida en un electrodo de una solución es proporcional a la cantidad de electricidad que está pasando

ANEXOS