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CÁTEDRA : QUÍMICA ORGANICA II
CATEDRÁTIC : Ing. ANGULO GUTIERREZ,
Olga
INTEGRANTES : OSCANOA LEON, Marco David
SEMESTRE : IV
HUANCAYO –PERÚ
2012
INFORME GENERAL DE LABORATORIOS
QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
DEDICATORIA
El siguiente trabajo se lo dedico a las
Personas que creen y confían en
Mí, y gracias a su confianza me ayudan
A ser cada día mejor.
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QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
INDICE
Introducción4
Objetivos 5
Laboratorio N0 1 OBTENCIÓN DEL BUTERALDEHIDO 6
- Reactivo de fehling7
- Reactivo de tollens8
- Reactivo de shiff 9Laboratorio N0 2
OBTENCIÓN DEL ETANAL 11Laboratorio N0 3
DETERMINACIÓN CUANTITATIVA DE LOS ALDEHÍDOS 14
Laboratorio N0 4 PREPARACIÓN DE LA ASPIRINA 16
Laboratorio N0 5 ESPECTROSCOPIA DE INFRARROJOS 19
Laboratorio N0 6 SOPLADO DE VIDRIO BOROSILICATO 21
Laboratorio N0 7 PREPARACIÓN DE CERAS, AMBIENTADORES Y SHAMPOS
Laboratorio N0 8 JABON Y GLICERINA 31
Laboratorio N0 9 ANILINA 37
Laboratorio Nº 10 ANALISIS DE SANGRE 41
Laboratorio Nº 11 ADETERMINACION DE PROTEINA 44
Laboratorio Nº 12 DETERMINACION DE AZUCARES REDUCTORES 52
CONCLUSIONES 59BIBLIOGRAFIA 60
3
QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
INTRODUCCION
Química orgánica, rama de la química en la que se estudian el
carbono, sus compuestos y reacciones. Existe una amplia gama de
sustancias (medicamentos, vitaminas, plásticos, fibras sintéticas y
naturales, hidratos de carbono, proteínas y grasas) formadas por
moléculas orgánicas. Los químicos orgánicos determinan la estructura
de las moléculas orgánicas, estudian sus reacciones y desarrollan
procedimientos para sintetizar compuestos orgánicos. Esta rama de la
química ha afectado profundamente a la vida en el siglo XX: ha
perfeccionado los materiales naturales y ha sintetizado sustancias
naturales y artificiales que, a su vez, han mejorado la salud, han
aumentado el bienestar y han favorecido la utilidad de casi todos los
productos empleados en la actualidad.
La aparición de la química orgánica se asocia a menudo al
descubrimiento, en 1828, por el químico alemán Friedrich Wöhler, de
que la sustancia inorgánica cianato de amonio podía convertirse en
urea, una sustancia orgánica que se encuentra en la orina de muchos
animales. Antes de este descubrimiento, los químicos creían que para
sintetizar sustancias orgánicas, era necesaria la intervención de lo
que llamaban ‘la fuerza vital’, es decir, los organismos vivos. El
experimento de Wöhler rompió la barrera entre sustancias orgánicas
e inorgánicas. Los químicos modernos consideran compuestos
orgánicos a aquéllos que contienen carbono y otros elementos (que
pueden ser uno o más), siendo los más comunes: hidrógeno, oxígeno,
nitrógeno, azufre y los halógenos. Por ello, en la actualidad, la
química orgánica tiende a denominarse química del carbono.
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QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
OBJETIVOS
Objetivo general:
Aprender y entender cada laboratorio del curso química
orgánica II.
Objetivos específicos:
Realizar un informe detallado de cada laboratorio realizado.
Conocer la importancia de cada laboratorio.
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QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
OBTENCIÓN DEL BUTIRALDEHIDO
RESUMEN
La mayoría de los aldehídos son solubles en agua y presentan puntos
de ebullición elevados. El grupo carbonilo les proporciona una gran
reactividad desde el punto de vista químico; dan ácidos carboxílicos
con mucha facilidad. Los aldehídos se obtienen a partir de los
alcoholes primarios, controlando el proceso para evitar que el
aldehído pase a ácido.
Estos compuestos están presentes en muchas frutas, siendo
responsables de su olor y sabor característicos, y tienen mucha
importancia en la fabricación de plásticos, tintes, aditivos y otros
compuestos químicos. Los dos primeros de la serie son el metanal y
el etanal.
OBJETIVOS
Preparación del butiraldehido (butanal)
Reconocer un aldehído.
PARTE EXPERIMENTAL
1. MATERIALES:
Matraz de tres bocas
Tubos de ensayo
Embudos con llave
Equipo de destilación
Probeta graduado
Termómetro
Cocina con agitación magnetica
Vasos de precipitación de 250mL
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2. REACTIVOS:
Dicromato de potasio
Acido sulfúrico
Alcohol butílico (butanol)
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
- Disolver 50 gr de bicromato de potasio en 265 ml de agua con
agitación y enfriamiento continuo, poco a poco añadir 35 ml de
acido sulfúrico concentrado (mezcla sulfocrómica).
- En un matraz de tres bocas de 500 ml adaptar un termómetro,
en un embudo de llave y una cabeza de destilación colocar en
le matraz de 37 ml de alcohol n-butílico.
- Con agitación constante mezclar agregar con cuidado la
solución bicromato de potasio contenida en el embudo poco
apoco en 20 min, cuando los vapores del alcohol alcancen la
parte baja de la columna de fraccionamiento.
- La temperatura del liquido en el matraz no debe superarse a los
75% si tiene menos de 65° puede ser necesario calentar
suavemente.
- El destilado constante de dos etapas, la capa superior del
destilado y la inferior del agua, se decanta la capa acuosa en un
embudo e llave, la capa de aldehído se separa por decantación
se destila recibiendo el destilado en un frasco
CALCULOS:
1. REACTIVO DE FEHLING
1.1. MATERIALES:
2 fiollas de 125 ml
Vasos de precipitación
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1 varilla
1probeta
1.2. EQUIPOS:
Balanza
1.3. PROCEDIMIENTO
Fehling A:
Pesar 0,7 gr de sulfato de cobre
Disolver en agua destilada
Aforar en la fiola.
Fehling B :
pesar 3,8 gr de NAOH y 8,8 gr tartrato de doble de NA y K
Disolver en agua destilada de 25 ml
Aforar en una fiola.
2. REACTIVO DE TOLLENS
2.1 MATERIALES:
2 vasos
1 probeta
1 gotero
2.2 REACTIVO:
AgNO3
NaOH
NH4OH
EQUIPO:
Balanza
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QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
2.3 PROCIDIMIENTO:
- Disolver 0.8 gr de hidróxido de sodio en 10 mL de agua
destilada
- Añadir 0.84 gr de nitrato de plata en 25 mL de agua
- Ver que se forma un precipitado marrón de oxido de plata y
finalmente agregar hidróxido de amonio de 6.6 Ml en 50 Ml
de agua.
AgNO3 + NaOH AgOH
2 AgOH AgO2 + H2O
AgO2 + NH4OH [Ag2(NH3)2]O + 2H2O
Oxido di amina argentico
3. RACTIVO DE SHIFF
3.1. MATERIALES:
Vasos de precipitación
Tubos de ensayo
Probeta
3.2. REACTIVOS:
Fuscina (C20H20ClN3)
Bisulfato de sodio
Acido clorhídrico (HCl)
3.3. EQUIPOS:
Balanza
Cocina eléctrica
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QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
3.4. PROCEDIMIENTO:
- En un vaso de precipitación pesar 2.5 gr de fuscina
- Disolver en agua destilada 25 mL a 80 °C
- Agregar 2.5 gr de bisulfato de sodio
- Agregar 15 mL de HCl concentrado
- Finalmente aforar con agua destilada con 25 mL .
- Agitar con una varilla y luego enfriar en baño a maria hasta
una temperatura ambiente de 19°C.
- Con la mezcla de la fuscina, bisulfato de sodio y acido
clorhídrico concentrado se obtiene el reactivo de shiff que
utiliza para reconocimiento de aldehídos.
RECONOCIMIENTO:
Reaccion de tollens: espejo de plata; tomar 2 mL de reactivo
de tolens recientemente preparados para agregar 0.5mL de
aldehído ,calentar a baño A maria , observar e interpretar la
reacción
Reaccion de felling: tomar 1mL de solución A y 1Ml
deB ,mezclar bien y observar ,agregue 0.5 mL de aldehído,
calentar en baño a maria, observar e intertpretar.
Reacción de permanganato de potasio: a un tubo de
ensayo que contenga 2 mL de solución de permanganato de
potasio .al0.3 %, mas gotas de H2SO4 (concentrado). Adicionar 5
gotas de acetaldehido agite la mezcla y observe.
Ensayo de shiff: (fuscina decolorada) a una solución de fusina
de color violáceo agreagr una solución de bisulfito de sodio
(NaHSO3),se decolrora ,y al añadir una gota ,de butiraldehido ,la
solución adquiere color primitiva de fuscina.
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Reacción con acido salicílico: tomar 2 mL de aldehído,
añadir 1 mL de H2SO4 y 0.02 gr de acido salicílico , calentar
suavemente y observar.
OBTENCION DEL ETANAL
OBJETIVOS:
Obtención del etanal experimentalmente
Reconocimiento del etanal por rectivo de shiff
MARCO TEORICO
ALDEHIDOS Y CETONAS
Los aldehídos y cetonas se caracteriza por poseer un grupo funcional
de carbonilo C=O.
Muchas de las propiedades de los aldehídos y cetonas son semejantes
al grupo funcional carbonilo. Sin embargo el carbonilo de los
aldehídos contiene una cadena de hidrogeno ,mientra que el de las
cetonasestan unidas a dos radicales.
R-CHO R-CO-R
UN ALDEHIDO UNA CETONA
PROPIEDADES:
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QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
Los aldehídos y las cetonas son polares debido a estos puntos de
ebullición que son más elevadas que los compuestos no polares .
El metanal hasta el C12 es liquido y del C13 en adelante son sólidos.
Los aldehídos y las cetonas de bajo de peso molecular hasta C4 son
solubles en agua pero esta solubilidad disminuye a medida que
aumente el peso molecular.
METODOLOGÍA Y PARTE EXPERIMENTAL:
1. MATERIALES:
1 refrigerante
2 soportes universal
1 pera de decantación
1 balon
3 vasos de precipitación
2. REACTIVOS:
K2Cr2O7
H2SO4
C2H5OH
PROCEDIMIENTO:
- Se debe contar con bicromato de potasio 9 gr y 99.7% de etanol
y acido sulfúrico
- Armar el equipo de refrigerante de una manera adecuada
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QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
RESULTADO Y CALCULOS:
La reacción para la obtención del etanal es:
K2Cr2O7 + 3 C2H5OH + 4 H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O +
3CH3-CHO
Para hallar el peso de K2Cr2O4 necesario para obtener ,5 mL de
etanal se realizo la siguiente operación y se obtuvo que era
necesario utilizar 0.68 gr de
Para halar el volumen de etanal necesario para obtener 5 mL
de etanal y se obtuvo 6 mL de etanal .
Para hallar el volumen de H2SO4 necesario para obtener 5 mL de
etanal se obtuvo 5.8 mL de H2SO4
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QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
V= 8.32 mL H2SO4
DETERMINACIO DE LOS ALDEHIDOS
OBJETIVOS:
Observar el comportamiento de los aldehídos frente a los
reactivos
Reconocimiento de los aldehídos
MARCO TEÓRICO
Los aldehídos se oxidan fácilmente con agente oxidante, como KMnO4
,K2Cr2O7 O también como oxidante suave ,esta oxidación se lleva a
cabo en un medio alcalino y amoniaco ,para quitar al precipitado de
oxido de plata ,el reactivo de tollens sirve para identificar los
aldehídos diferenciándolos de las cetonas .
REACTIVO DE TOLLENS
Es un agente oxidante formado por una solución de nitrato de plata e
hidróxido de amoniaco ,que transforma los aldehídos eb acidos y
reduce el ion Ag+ a plata metaloica y se deposita en la
superficie ,tomando el espoejo de plata .
REACTIVO DE FEHLING
Está formado por 2 soluciones, una de sulfato de cobre y la otra de
tartrato de sodio y potasio y hidróxido de sodio.
La solución de cobre se comporta como una solución de CUO, el cual
oxida el aldehído a acido y reduce a oxido cuproso, que es un sólido
de color rojo ladrillo.
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QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
METOLOGIA Y PROCEDIMIENTO
MATERIALES:
10 tubos de ensayo
2 vasos de precipitación
1 pipeta
1gotero
EQUIPOS:
Cocinilla eléctrica
REACTIVOS:
Reactivo de tollens
Reactivo de fehling A
Reactivo de fehling B
Reactivo de shiff
Aldehído aromatico: benzoaldehido
Aldehído: formol
PROCEDIMIENTO:
- Tenemos 5 tubos de ensayo con agua, formol y benzoaldehido y
agregar ,2 gotas de reactivo de tollens, y llevar a baño a maria.
- En un tubo que tiene formol le agregamos agua y añadimos 2
gotas de reactivo de tollens y luego lo llevamos a baño a maria.
- En un tubo de ensayo que contenga formol agregamos reactivo
de felhing AyB.
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QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
- En un tubo de ensayo que contenga 1 gota de benzoaldehido
agregar fehling A y B en la misma proporción, y luego llevara
baño maria y anotar la observar de la reacción.
- En 2 tubos de ensayo que contenga cada uno una gota de
formol y una gota de benzoaldehido agregar una gota de
reactivo de shiff a cada uno.
PREPARACION DE LA ASPIRINA
(Acido acetil salicílico)
OBJETIVOS:
Obtener la aspirina experimentalmente
MARCO TEORICO
ASPIRINA (ACIDO A CETIL SALICÍLICO)
Es el más empleado desde su estructura acido a cetil salicílico que
tiene acción analgésica.
La aspirina actúa inhibiendo la biosíntesis se las prostaglonoinas, y la
inflamación de la fiebre, y también es usado en la prevención del
infarto al miocardio y de ataques al corazón.
El acido salicílico es un analgésico que produjo malestar con efectos
secundario y entonces se busco y se obtuvo el acido a cetil salicílico,
por tratamiento del acido salicílico con anhídrido acético.
El acido salicílico se obtiene por tratamiento de fenoxido de sodio con
dióxido de carbono a unas 5 atm de presión y a una temperatura de
125°C síntesis de kolbe.
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QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
El mecanismo de reacción, a puesto en manifiesto que el -OH del
acido colg del grupo –COOH y GI-H del alcohol son lo que forma el
agua.
Se puede obtener esteras de acido por acción directa del acido orto
hidróxido benzoico y el anhídrido acético utilizando al acido sulfúrico
como catalizador.
En esta práctica, se prepara el acido 2-acetoxibenzoico por reacción
entre el acido ortohidroxibenzoico y el anhídrido acético utilizando
acido sulfúrico como catalizador.
http://images.google.com.pe/imgres?imgurl=http://www.quimicaorganica.net/compuestos-
organicos/Aspirina/aspirina.jpg&imgrefurl=http://www.quimicaorganica.net/compuestos-
organicos/Aspirina/
aspirina.htm&usg=__pympSKMfBKd6NQAiGgpyP1XbYrE=&h=262&w=280&sz=10&hl=es&start
=7&um=1&tbnid=ePwDpQV9_KODhM:&tbnh=107&tbnw=114&prev=/images?
q=ASPIRINA&hl=es&sa=N&um=1
MODELO MOLECULAR DE LA ASPIRINA
PARTE EXPERIMENTAL:
MATERIALES:
Matraz 100Ml (Balon)
1 refrigerante
1 cocinilla eléctrica
1 soporte universal
2 nueses
REACTIVOS:
Acido salicílico
Anhídrido acético
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Acido sulfúrico
PROCEDIMIENTO:
- En un matraz de fondo redondo de 100 mL se que se agrega
por este orden, 2.5 gr de acido salicílico ,5 mL de anhídrido
acético y 4 gotas de acido sulfúrico H2SO4.
- Se acopla a un refrigerante y luego se mantiene a una
temperatura de 60-70°C durante 10 min, en baño a maria.
- Al cabo de ese tiempo, se interrumpe la calefacción y bel
matraz se enfría exteriormente con agua hasta alcanzar la
temperatura ambiente observándose la formación de una masa
solida de producto blanco.
- Se añade entonces 25 ml de agua fría, se agita bien la
suspensión y los cristales se recogen.
- Se presiona el producto sobre el filtro con una expectativa para
eliminar la mayor cantidad posible de solución acuosa acida de
extrañas partículas y el producto sobre el papel filtro se hace
minuciosamente y con mucho cuidado.
- La concentración del acido acetil salicílico en las tabletas de
aspirina puede determinarse por oscilación con NaOH hasta el
punto final .
http://images.google.com.pe/imgres?imgurl=http://www.edu.aytolacoruna.es/var/plain/
storage/images/canal_voz/vida_escolar/sabias_que/la_aspirina/34645-1-esl-MX/
la_aspirina_originalarticleimage.jpg&imgrefurl=http://www.edu.aytolacoruna.es/index.php/
portada/boletin_educativo_semanal_hasta_2007/vida_escolar/sabias_que/la_aspirina/
(month)/3/(year)/2008&usg=__2F1Sjw1NNz-
4TPtKSbYiUODAhPk=&h=270&w=250&sz=8&hl=es&start=8&um=1&tbnid=V7a0rvPqDaYcVM:
&tbnh=113&tbnw=105&prev=/images?q=ASPIRINA&hl=es&sa=N&um=1
ASPIRINA
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QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
CONCLUSIÓN:
Se obtuvo de acido acetil salicílico pero falto la separación de la
obtención de la aspirina pura sin impurezas liquidas.
ESPECTROSCOPIA EN INFRAROJO (IR)
OBJETIVO:
Desarrollar la técnica de espectroscopia por reflexión difusa y
obtener los espectros en el rango infrarrojos de sustancias
orgánicas que presentan bandas de absorción características
así como sistemas conjugados.
permite la elucidación estructural de compuestos e impurezas
de la muestra, bajo las condiciones instrumentales ópticas.
MARCO TEORICO
El método de la espectroscopia de reflexión difusa es la técnica
ampliamente usada parta obtener los espectros infrarrojos de
muestras en polvo debido a que la técnica requiere menos pre-
calentamiento de la muestra que el método de la pastilla de KBr.
Los rayos irradiados de una muestra en polvo puede ser
espectacularmente reflejados en superficie o absorbidos y reflejados
difusamente a partir del volumen, estos rayos difusamente reflejados
crean el espectro infrarrojo de la muestra.
PARTE EXPERIMENTAL:
MATERIALES:
Capsula de porcelana
Mortero de agata con pilon
EQUIPOS:
Estufa eléctrica
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Equipo de absorción por rayos infrarrojos
REACTIVOS:
Bromuro de potasio (KBr)
PROCEDIMIENTO:
- El bromuro de potasio al utilizar se debe secarse a 110°C,
durante 2 horas.
- El bromuro de potasio seco se tritura en un mortero de agata
hasta polvillo.
- La muestra a analizar se coloca en el mortero de agata
conjuntamente con el KBr en polvo 8que utiliza como soporte),
en una relación de 1%(1mg de muestra +100 mg de KBr)
homogenizando la mezcla solida.
- enseguida la mezcla se somete a presión utilizando un
pastillador manual obteniéndose una pastilla translucida; el
pastillador conteniendo la pastilla se coloca en el
compartimiento de muestras y se analiza la muestra
correspondiente.
- Previamente a los análisis se hace el background de acceso al
instrumento solo para conocer la absorbancia del aire y, se
analiza un blanco con el KBr observándose el espectro del
soporte.
RESULTADOS:
Los resultados se obtienen interpretando los espectros de la
muestra por medio de bibliografías especiales a la longitud de
onda de cada grupo funcional.
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QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
SOPLADO DE VIDRIO
RESUMEN
Vidrio (industria), sustancia amorfa fabricada sobre todo a partir de
sílice (SiO2) fundida a altas temperaturas con boratos o fosfatos.
También se encuentra en la naturaleza, por ejemplo en la obsidiana,
un material volcánico, o en los enigmáticos objetos conocidos como
tectitas. El vidrio es una sustancia amorfa porque no es ni un sólido ni
un líquido, sino que se halla en un estado vítreo en el que las
unidades moleculares, aunque están dispuestas de forma
desordenada, tienen suficiente cohesión para presentar rigidez
mecánica. El vidrio se enfría hasta solidificarse sin que se produzca
cristalización; el calentamiento puede devolverle su forma líquida.
Suele ser transparente, pero también puede ser traslúcido u opaco.
Su color varía según los ingredientes empleados en su fabricación.
El vidrio fundido es maleable y se le puede dar forma mediante
diversas técnicas. En frío, puede ser tallado. A bajas temperaturas es
quebradizo y se rompe con fractura concoidea (en forma de concha
de mar).
Se fabricó por primera vez antes del 2000 a.C., y desde entonces se
ha empleado para fabricar recipientes de uso doméstico así como
objetos decorativos y ornamentales, entre ellos joyas. (En este
artículo trataremos cualquier vidrio con características
comercialmente útiles en cuanto a trasparencia, índice de refracción,
color... En Vidrio (arte) se trata la historia del arte y la técnica del
trabajo del vidrio).
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QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
OBJETIVOS
Objetivo general:
Estudiar las técnicas de soplado de vidrio.
Objetivo específicos:
Reconocer pautas para el soplado de vidrio borosilicato.
Aprender la fabricación de distintos materiales de laboratorio.
MARCO TEÓRICO
VIDRIO EN LA INDUSTRIA
1. MATERIALES Y TECNICAS
Composición y materiales:
La sílice se funde a temperaturas muy elevadas para formar vidrio.
Como éste tiene un elevado punto de fusión y sufre poca contracción
y dilatación con los cambios de temperatura, es adecuado para
aparatos de laboratorio y objetos sometidos a choques térmicos
(deformaciones debidas a cambios bruscos de temperatura), como los
espejos de los telescopios. El vidrio es un mal conductor del calor y la
electricidad, por lo que resulta práctico para el aislamiento térmico y
eléctrico. En la mayoría de los vidrios, la sílice se combina con otras
materias primas en distintas proporciones. Los fundentes alcalinos,
por lo general carbonato de sodio o potasio, disminuyen el punto de
fusión y la viscosidad de la sílice. La piedra caliza o la dolomita
(carbonato de calcio y magnesio) actúa como estabilizante. Otros
22
QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
ingredientes, como el plomo o el bórax, proporcionan al vidrio
determinadas propiedades físicas.
Vidrio soluble y vidrio sodocálcico:
El vidrio de elevado contenido en sodio que puede disolverse en agua
para formar un líquido viscoso se denomina vidrio soluble y se emplea
como barniz ignífugo en ciertos objetos y como sellador. La mayor
parte del vidrio producido presenta una elevada concentración de
sodio y calcio en su composición; se conoce como vidrio sodocálcico y
se utiliza para fabricar botellas, cristalerías de mesa, bombillas
(focos), vidrios de ventana y vidrios laminados.
Vidrio al plomo:
El vidrio fino empleado para cristalerías de mesa y conocido como
cristal es el resultado de fórmulas que combinan silicato de potasio
con óxido de plomo. El vidrio al plomo es pesado y refracta más la
luz, por lo que resulta apropiado para lentes o prismas y para
bisutería. Como el plomo absorbe la radiación de alta energía, el
vidrio al plomo se utiliza en pantallas para proteger al personal de las
instalaciones nucleares.
Vidrio de borosilicato:
Este vidrio contiene bórax entre sus ingredientes fundamentales,
junto con sílice y álcali. Destaca por su durabilidad y resistencia a los
ataques químicos y las altas temperaturas, por lo que se utiliza
mucho en utensilios de cocina, aparatos de laboratorio y equipos para
procesos químicos.
Propiedades físicas:
Según su composición, algunos vidrios pueden fundir a temperaturas
de sólo 500 °C; en cambio, otros necesitan 1.650 ºC. La resistencia a
la tracción, que suele estar entre los 3.000 y 5.500 N/cm2, puede
llegar a los 70.000 N/cm2 si el vidrio recibe un tratamiento especial.
23
QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
La densidad relativa (densidad con respecto al agua) va de 2 a 8, es
decir, el vidrio puede ser más ligero que el aluminio o más pesado
que el acero. Las propiedades ópticas y eléctricas también pueden
variar mucho.
Fabricación de vidrio
El vidrio se fabrica a partir de una mezcla compleja de compuestos
vitrificantes, como sílice, fundentes, como los álcalis, y estabilizantes,
como la cal. Estas materias primas se cargan en el horno de cubeta
(de producción continua) por medio de una tolva. El horno se calienta
con quemadores de gas o petróleo. La llama debe alcanzar una
temperatura suficiente, y para ello el aire de combustión se calienta
en unos recuperadores construidos con ladrillos refractarios antes de
que llegue a los quemadores. El horno tiene dos recuperadores cuyas
funciones cambian cada veinte minutos: uno se calienta por contacto
con los gases ardientes mientras el otro proporciona el calor
acumulado al aire de combustión. La mezcla se funde (zona de fusión)
a unos 1.500 °C y avanza hacia la zona de enfriamiento, donde tiene
lugar el recocido. En el otro extremo del horno se alcanza una
temperatura de 1.200 a 800 °C. Al vidrio así obtenido se le da forma
por laminación (como en el esquema) o por otro método.
2. MOLDEADO
Los principales métodos empleados para moldear el vidrio son el
colado, el soplado, el prensado, el estirado y el laminado. Todos estos
procesos son antiguos, pero han sufrido modificaciones para poder
producir vidrio con fines industriales. Por ejemplo, se han desarrollado
procesos de colado por centrifugado en los que el vidrio se fuerza
contra las paredes de un molde que gira rápidamente, lo que permite
obtener formas precisas de poco peso, como tubos de televisión.
También se han desarrollado máquinas automáticas para soplar el
vidrio.
Vidrio soplado
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QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
Fabricación artesanal de recipientes de vidrio soplado. A la izquierda
se aprecia una silla con un soporte para la caña de soplar.
Conseguida la forma en bruto, se pellizca el material con unas pinzas
para dar la forma final al vidrio fundido.
VIDRIO BOROSILICATO
1. DEFINICIÓN:
Como vidrio se obtiene un producto inorgánico de fusión, que solidifica
sin cristalizar. Sus componentes básicos, los formadores de la red y los
modificadores están presentes en forma de óxidos en el vidrio ordinario.
Típicos componentes de vidrio (formadores de la red) son sílice (SiO),
acido bórico (B, O), acido fosfórico (P,O) y bajo ciertas circunstancias
también oxido de aluminio (AI,O). Esas sustancias son capaces de
absorber (disolver) cierta cantidad de oxido de metal sin perder su
carácter vítreo. Esto significa que los óxidos incorporados no
participan como formadores del vidrio sino que modifican ciertas
propiedades físicas de la estructura del vidrio.
2. PROPIEDADES:
El vidrio boro silicato determinado internacionalmente según la
norma DIN/ISO 3585 responde, además, a las normas internacionales
más importantes, como las alemanas, las inglesas, las americanas y las
francesas. Se caracteriza por una resistencia química máxima, una
dilatación térmica mínima y, en consecuencia, una elevada resistencia al
choque térmico. Este comportamiento físico y químico óptimo del vidrio
hace que sea el material ideal para el uso en el laboratorio, así como
en las grandes plantas industriales. Por otra parte, es muy adecuado
aplicaciones industriales en todas las áreas de aplicación en las cuales se
requiere una extrema resistencia al calor, resistencia química
excepcional.
25
QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
3. COMPOSICIÓN QUÍMICA DEL VIDRIO:
El vidrio boro silicato es usado en el laboratorio y la industria química
debido a sus excelentes propiedades físicas y químicas, tiene la
siguiente composición aproximada.
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QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
4. RESISTENCIA QUÍMICA:
La resistencia química del vidrio es más amplia que la de otros
materiales conocidos. El vidrio boro silicato es resistente al agua, a
ácidos, soluciones de sales, sustancias orgánicas y también frente a
halógenos como doro y bromo. Tiene también una relativamente
buena resistencia frente a soluciones alcalinas. Solamente el acido
fluorhídrico, el acido fosfórico concentrado y soluciones fuertemente
alcalinas atacan la superficie del vidrio a temperaturas elevadas.
Resistencia hidrolitica según DIN ISO 719 (98°C). La resistencia
hidrolitica por e! método de las arenillas clase ISO 719-HGB 1
(corresponde al anterior DIN 12111, clase hidrolítica 1). Resistencia
hidrolitica según DIN ISO 720 (121°C)
La resistencia por mel método de las arenillas clases ISO
720-HGA 1.
5. IMPACTO ECOLÓGICO
El vidrio como materia prima es considerado completamente inofensivo
ecológicamente. El vidrio está fabricado con materias primas naturales
(arena, carbonato de calcio y carbonato de sodio) y no contiene ningún
material que pueda ser liberado y pueda constituir un peligro para el
hombre o el entorno. El vidrio puede ser reciclado sin dificultades.
La máxima temperatura de uso admisible es de 550°C la
temperatura de transformación según DIN/ISO 3585 es de 525°C
6. VIDRIO REFRACTARIUO Y NO REFRACTARIO
El vidrio no refractario, es aquel que no resiste elevaciones o
disminuciones bruscas de temperatura, es el vidrio común de espejos,
frascos, alimentos, café.
El vidrio borosilicato, que tiene barios nombres comerciales como
pirex, jena, schott. Y también se usa para los medicamentos
27
QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
inyectados, que se esterilizan a 1230 grados centígrados, ese es el
vidrio refractario.
Es un tipo de crista! ^ue es más resistente que el vidrio común.
Normalmente se utiliza para hacer material de laboratorio, probeta,
matraces, balones de destilación, beakers, kitasatos, pipetas,
condensadores, rotavapores, erlenmeyers.
El vidrio pirex o el vidrio de borosilicato tiene una resistencia química
muy buena; resistencia química a! agua, acidos(menos a! acido
fluorhídrico y fosfórico caliente), soluciones de sal, disolventes
orgánicos... otra propiedad del vidrio pirex es que resiste altas
temperaturas sin deformarse, no se deforma por debajo de 550°C.
Composición química del vidrio pirex: sílice: 80 oxido de boro: 13 oxido
sódico: 5 oxido de aluminio: 2 oxido potásico: 0.5.
7. SOPLADORES DE VIDRIO CIENTÍFICO
¿Qué es la ciencia del soplado de vidrio científico?
Es el proceso de creación de aparatos de vidrio y cristal de sistemas
utilizados en la investigación y la producción.
¿Dónde se encuentran los sopladores de vidrio científico?
En muchas entidades gubernamentales, educativas y laboratorios de
industrias químicas, medicas, farmacéutica y casi en todos los ámbitos
de la investigación, así como en compañías de producción de material de
vidrio para laboratorio.
¿Quiénes son los sopladores de vidrio científico?
28
QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
Son artesanos altamente calificados que moldean el vidrio en las
formas y dimensiones que se les pide. Se tarda muchos anos para
adquirir experiencia y destreza en el manejo de vidrio y llegar a ser un
soplador de vidrio científico.
¿Cómo se realiza?
Usando un soplete de gas propano y oxigeno industria!, generando un
calor de 1200°C aprox. Soplando, doblando y uniendo tubos o varillas
de vidrio borosilicato, utilizando solo sus manos o tornos especiales para
este fin. Para mas información ingrese a la pag. Web:
http://www.ecu.edu/qlassbiowinq/qb.htm
ANEXOS
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QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
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QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
JABON Y GLICERINA
RESUMEN
La reacción entre un acido carboxílico y un alcohol para formar Ester
más agua, se reconoce con el nombre de “reacción de esterificación
de Fischer”.
Las grasas y los aceites son esteres mixtos naturales de los ácidos
grasos de peso molecular elevado. Generalmente un aceite o grasa
por saponificación proporciona una mezcla de cuatro o más ácidos
grasos, los cuales tienen puntos de ebullición elevados y cercanos
entre sí, lo que hace más difícil su preparación, en algunos casos es
posible separarlos, en forma de sus esteres metílicos o como
complejos de urea.
Las sales de los ácidos grasos se denominan jabones, las de sodio y
potasio y se utilizan como detergentes y las de metales pesados
como lubricantes.
Las grasas pertenecen a la familia de los esteres, las grasas solidas
como el cebo, consisten principalmente en una mezcla de esteres de
la glicerina con ácidos carboxílicos saturados de peso molecular
elevado. Los esteres glicéridos de los ácidos carboxílicos no saturados
son líquidos a la temperatura ordinaria y aunque todos ellos son
grasas generalmente reciben el nombre de aceites.
En la hidrólisis alcalina de una grasa se forman glicerina y un jabón,
por esto los términos “hidrólisis alcalina y saponificación” son
sinónimos (saponificación es convertir un cuerpo graso en jabón).
OBJETIVOS:
Objetivo general:
Demostrar los procesos de saponificación.
Objetivos específicos:
31
QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
Lograr realizar un jabón de sodio o potasio.
MARCO TEORICO
JABON
Jabón, agente limpiador o detergente que se fabrica utilizando grasas
vegetales y animales y aceites. Químicamente, es la sal de sodio o
potasio de un ácido graso que se forma por la reacción de grasas y
aceites con álcali.
1. HISTORIA DE LA FABRICACIÓN DEL JABON
Existen documentos que mencionan el uso de muchos materiales
jabonosos y agentes limpiadores desde la antigüedad. Los agentes
purificantes que se mencionan en el Antiguo Testamento no eran
verdaderos jabones, sino un producto hecho únicamente con cenizas
de corteza de árbol. En el siglo I d.C., el historiador romano Plinio el
Viejo describió las diversas formas de jabones duros y blandos que
contenían colorantes, conocidos como rutilandis capillis, que
utilizaban las mujeres para limpiar sus cabellos y teñirlos de colores
brillantes.
La producción de jabón era común en Italia y en España durante el
siglo VIII. Alrededor del siglo XIII, cuando la industria del jabón llegó a
Francia desde Italia, la mayoría de los jabones se producían a partir
de sebo de cabra, con ceniza de haya que proporcionaba el álcali.
Tras distintos experimentos, los franceses desarrollaron un método
para la fabricación del jabón utilizando aceite de oliva en lugar de
grasas animales. Hacia el año 1500, introdujeron sus descubrimientos
en Inglaterra. Esta industria creció rápidamente en ese país y en 1622
el rey Jacobo I le concedió ciertos privilegios.
En 1783, el químico sueco Carl Wilhelm Scheele simuló de forma
accidental la reacción que se produce hoy en el proceso de hervido
en la fabricación del jabón (descrito más adelante), cuando el aceite
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QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
de oliva, hervido con óxido de plomo, produce una sustancia de sabor
dulce que él denominó Ölsüss, pero que hoy se conoce como
glicerina. El descubrimiento de Scheele permitió al químico francés
Michel Eugéne Chevreul investigar la naturaleza química de las
grasas y los aceites que se usan en el jabón. Chevreul descubrió en
1823 que las grasas simples no se combinan con el álcali para formar
el jabón, sino que se descomponen antes para formar ácidos grasos y
glicerina. Mientras tanto, en 1791, el químico francés Nicolas Leblanc
inventó un proceso para la obtención de carbonato de sodio o sosa,
utilizando sal ordinaria, que revolucionó la fabricación del jabón.
En algunas zonas del continente americano, el jabón se hacía
principalmente en el ámbito doméstico utilizando grasas animales
derretidas. Sin embargo, hacia 1700, los habitantes de algunas zonas
obtenían la mayor parte de sus ingresos de la exportación de cenizas
y grasas empleadas en la fabricación del jabón.
2. INGREDIENTES
Las grasas y aceites utilizados son compuestos de glicerina y un ácido
graso, como el ácido palmítico o el ácido esteárico. Cuando estos
compuestos se tratan con una solución acuosa de un álcali, como el
hidróxido de sodio, en un proceso denominado saponificación, se
descomponen formando la glicerina y la sal de sodio de los ácidos
grasos. La palmitina, por ejemplo, que es el éster de la glicerina y el
ácido palmítico, produce tras la saponificación palmitato de sodio
(jabón) y glicerina.
Los ácidos grasos que se requieren para la fabricación del jabón se
obtienen de los aceites de sebo, grasa y pescado, mientras que los
aceites vegetales se obtienen, por ejemplo, del coco, la oliva, la
palma, la soja (soya) o el maíz. Los jabones duros se fabrican con
aceites y grasas que contienen un elevado porcentaje de ácidos
saturados, que se saponifican con el hidróxido de sodio. Los jabones
blandos son jabones semifluidos que se producen con aceite de lino,
33
QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
aceite de semilla de algodón y aceite de pescado, los cuales se
saponifican con hidróxido de potasio. El sebo que se emplea en la
fabricación del jabón es de calidades distintas, desde la más baja del
sebo obtenido de los desperdicios (utilizada en jabones baratos) hasta
sebos comestibles que se usan para jabones finos de tocador. Si se
utiliza sólo sebo, se consigue un jabón que es demasiado duro y
demasiado insoluble como para proporcionar la espuma suficiente, y
es necesario, por tanto, mezclarlo con aceite de coco. Si se emplea
únicamente aceite de coco, se obtiene un jabón demasiado insoluble
para usarlo con agua fresca; sin embargo, hace espuma con el agua
salada, por lo que se usa como jabón marino. Los jabones
transparentes contienen normalmente aceite de ricino, aceite de coco
de alto grado y sebo. El jabón fino de tocador que se fabrica con
aceite de oliva de alto grado de acidez se conoce como jabón de
Castilla. El jabón para afeitar o rasurar es un jabón ligero de potasio y
sodio, que contiene ácido esteárico y proporciona una espuma
duradera. La crema de afeitar es una pasta que se produce mediante
la combinación de jabón de afeitar y aceite de coco.
3. FUNCIONES
La mayoría de los jabones eliminan la grasa y otras suciedades
debido a que algunos de sus componentes son agentes activos en
superficie o agentes tensoactivos. Estos agentes tienen una
estructura molecular que actúa como un enlace entre el agua y las
partículas de suciedad, soltando las partículas de las fibras
subyacentes o de cualquier otra superficie que se limpie. La molécula
produce este efecto porque uno de sus extremos es hidrófilo (atrae el
agua) y el otro es hidrófugo (atraído por las sustancias no solubles en
agua). El extremo hidrófilo es similar en su estructura a las sales
solubles en agua. La parte hidrófuga de la molécula está formada por
lo general por una cadena hidrocarbonada, que es similar en su
estructura al aceite y a muchas grasas. El resultado global de esta
peculiar estructura permite al jabón reducir la tensión superficial del
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QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
agua (incrementando la humectación) y adherir y hacer solubles en
agua sustancias que normalmente no lo son. El jabón en polvo es una
mezcla hidratada de jabón y carbonato de sodio. El jabón líquido es
una disolución de jabón blando de potasio disuelto en agua.
A finales de la década de 1960, debido al aumento de la preocupación
por la contaminación del agua, se puso en entredicho la inclusión de
compuestos químicos dañinos, como los fosfatos, en los detergentes.
En su lugar se usan mayoritariamente agentes biodegradables, que
se eliminan con facilidad y pueden ser asimilados por algunas
bacterias.
Mancha
Jabón
Aquí vemos el mecanismo por el que el jabón actúa sobre la suciedad
del tejido. Una vez que el jabón se ha disuelto en agua, sus moléculas
rodean las manchas del tejido, formando un anillo alrededor
denominado micela. Esto se debe a que los extremos de las
moléculas de jabón tienen propiedades diferentes. Un extremo es
hidrófilo (se ve atraído por el agua), mientras que el otro es hidrófobo,
y se ve atraído por sustancias no solubles en agua, como aceite o
grasa. Cuando las moléculas de jabón se unen a las manchas de
grasa, forman un conjunto soluble en agua.
PARTE EXPERIMENTAL:
1. MATERIALES:
Capsula de porcelana.
Cocinilla eléctrica.
Vaso de precipitación.
Termómetro.
Lana de vidrio.
2. REACTIVOS:
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QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
Cebo o aceite de oliva.
Acido clorhídrico.
15ml de alcohol etílico.
6 gr. De hidróxido de sodio o potasio
Colorante.
Esencia floral. Sal muera.
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PROCEDIMIENTO:
Pesar 15 gr. De aceite de oliva en un vaso de 250 ml. o puede ser
manteca de cerdo, cebo de carnero u otra grasa cualquiera, añadir 15
ml. de alcohol etílico y 6 gr. De hidróxido de sodio o potasio, disueltos
en 25 ml. de agua destilada.
Sumergir el vaso en otro mayor con agua caliente (baño maría),
colocado sobre una cocinilla eléctrica, el agua se calienta cada vez
para mantenerla a una temperatura constante de 80-85ºC .
La mezcla se agita con frecuencia calentándola, por lo menos una
hora.
Si la mezcla de reacción se hace casi solida por evaporación de gran
parte del agua y del alcohol, se añade un poco de agua destilada.
Después del periodo de calefacción se añaden 200 ml. de una
solución saturada de sal muera, se enfría la mezcla y se filtra atraves
de una capa de lana de vidrio, se lava el jabón sobre el filtro con 20
ml. de agua fría, y el filtrado y las aguas de filtrado y del lavado se
conservan para aislar la glicerina disuelta. El jabón se prensa en una
capsula pequeña que pueda servir de molde.
Aislamiento de la glicerina
La solución salina que contiene la glicerina se filtra para separar las
partículas del jabón que contiene, el filtrado se neutraliza
ligeramente con acido clorhídrico y se evapora sequedad.
La glicerina se separa de la sal extrayéndola con 20 ml. de alcohol
etílico absoluto, se decanta la solución alcohólica de la sal y se
evapora el alcohol sobre un baño de vapor, quedando como residuo
una pequeña cantidad de glicerina.
Reacción:
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R—COO---CH2 CH2OH
R---COO---CH + 3NaOH 3R COONa + CHOH
R---COO---CH2 CH2OH
GRASAS GLICERINA
QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
ELABORACION DE ANILINA
RESUMEN
En el laboratorio la reducción del nitrobenceno a anilina se realiza
corrientemente con estaño y RCI como reductor.
Mediante este procedimiento se obtiene la anilina con buen
rendimiento y no se requiere de un motor de agitación, aunque los
productos químicos son más caros que cuando se utiliza hierro como
reductor, para esto se utiliza un buen motor de agitación.
En la industria el procedimiento más empleado es el que se utiliza
hierro como reductor en presencia de HCl, es el procedimiento
Bechamp. Brimmeyer mucho más económico y simple.
La anilina o fenilamina se prepara por reducción del nitrobenceno,
empleando estaño y RCL para la preparación del hidrogeno. En la
industria emplea hierro y agua.
C6H5NO2 + 6H C6H5NH2 + 2H2O
La reducción de los nitrocompuestos aromáticos es un método
general de preparación de aminas.
La anilina se utiliza para tintas, en base de los colorantes.
OBJETIVOS
Objetivo General:
Obtener la anilina(fenilamina)
Objetivos específicos:
Estudiar los métodos de obtención de la anilina
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QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
Realizar los reconocimientos de está.
MARCO TEÓRICO
ANILINA
Fenilamina o Anilina, líquido incoloro, soluble en disolventes orgánicos
y ligeramente en agua, de fórmula
Fue preparado por primera vez en 1826 como uno de los productos
obtenidos al calentar añil a alta temperatura. El término anilina
proviene del nombre específico añil, el cual se deriva de la palabra
sánscrita nila (índigo).
En 1856, el químico británico William Henry Perkin, al intentar
sintetizar quinina, trató anilina impura, como entonces se la
denominaba, con dicromato de potasio y obtuvo una sustancia violeta
que servía como tinte. Perkin llamó “malva” a este material y puso en
marcha una fábrica para su producción. La empresa fue un gran
éxito. En poco tiempo, otros tintes sintéticos elaborados a partir de la
fenilamina y de derivados del alquitrán de hulla, estaban ya
compitiendo con los tintes naturales.
El modo más asequible de preparar la fenilamina para su uso
comercial consiste en reducir el nitrobenceno mediante hierro y ácido
clorhídrico. También se puede preparar comercialmente a través de la
acción del amoníaco a alta presión sobre el clorobenceno en
presencia de un catalizador. En ambos casos la materia prima se
obtiene a partir de benceno.
Actualmente, el principal uso de la fenilamina es la producción de una
clase importante de plásticos llamados poliuretanos. También tiene
otras importantes aplicaciones como la elaboración de tintes,
39
NH2
QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
medicinas (la sulfanilamida, por ejemplo), explosivos y otros muchos
productos sintéticos.
La fenilamina tiene un punto de fusión de -6,2 °C y un punto de
ebullición de 184,3 °C.
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QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
PARTE EXPERIMENTAL
MATERIALES
Un matraz de dos bocas de 500ml
Un magneto
Tubo de ensayo
Equipo de destilación
REACTIVOS
Hierro en polvo
H2O, HCl concentrado
Nitrobenceno
PROCEDIMIENTOS
Un matraz de 2 bocas de 500ml de capacidad, se provee
de un agitador mecánico y un refrigerante de reflujo.
En el matraz se colocan 20g de hierro en polvo 17.5ml de
H2O, 1ml de HCl concentrado y 1ml de nitrobenceno.
Se pone en funcionamiento el agitador y se regula en
velocidad de modo que la agitación es vigorosa.
El matraz se calienta con un mechero de bunsen hasta
que se inicia una reacción exotérmica y el líquido llegue a
su punto de ebullición.
Por el extremo superior del refrigerante se añaden
proporciones de 1-2ml de nitrobenceno a intervalos de 1’
hasta un total de 20ml de nitrobenceno.
Cuando se ha añadid todo el nitrobenceno, la mezcla se
continua calentando a un reflujo suave durante
30minutos.
Al final de la reacción se deja de agitar, se añade 50ml de
h2o a través del refrigerante y el aparato se modifica
para un arrastre de vapor.
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QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
Después de recoger 175ml de destilación, separar en un
tubo de ensayo.
PRUEBAS
a) Acción de la anilina sobre el nitrito sódico: Es un tubo de
ensayo anilina en HNO3 diluido y añadir nitrito de sodio (NO2Na)
y calentar suavemente.
Respuesta:
Desprenderá gases y formación de un producto aceitoso de color
amarillo de nitrato diazobenceno (C6H5-N=N-NO3).
b) Obtención del negro de anilina: En un tubo de ensayo agrega
anilina y Na2SO4 diluido más solución de K2Cr2O7.
Respuesta:
Se formara un color azul oscuro a negro con formación de un
precipitado a igual color, que resulta ser el negro de anilina.
c) Acción de la anilina sobre el hipoclorito de calcio: En u n tubo
de ensayo introducir una solución filtrado de hipoclorito de
calcio (ClO)2Ca agregar unas gotas de anilina y agitar.
Resultado:
El líquido tomará más o menos oscuro, poco a poco se ira
debilitando.
DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
Obtuvimos la anilina por el método de destilación simple para lo cual
seguimos los pasos dados en la parte del procedimiento y luego
empleamos los métodos de reconocimiento para verificar si habíamos
obtenido la anilina el cual nos resulto como esta especificad en la
parte de pruebas de este informe.
CONCLUSIONES
Obtuvimos la anilina por medio del experimento hecho en laboratorio.
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QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
Realizamos los reconocimientos o pruebas dadas obtuvimos las
respuestas deseadas por lo cual deducimos que obtuvimos la anilina
sin más preámbulos.
ANALISIS DE SANGRE
RESUMEN
La sangre es un tejido de gran importancia. Recorre todo nuestro
cuerpo, por ello su composición nos da mucha información sobre el
funcionamiento de muchas de sus partes. Unos conocimientos
básicos sobre las sustancias analizadas permiten al deportista
comprender mejor su estado de forma y su salud, pero el médico
debe ver siempre los análisis
Al comparar análisis de sangre vemos que no siempre se ha hecho al
laboratorio el mismo encargo. Si un médico sospecha determinado
problema encargará una analítica en parte distinta para tener más
información. Pero una parte importante de los análisis de sangre,
incluyendo los rutinarios que hacen algunas empresas a sus
trabajadores, es común a la mayoría de ellos, como por ejemplo la
glucosa sanguínea o el hemograma.
OBJETIVOS:
Conocer el método de un análisis de sangre.
Entender la importancia de una análisis de sangre.
Ver las distintas pruebas a partir de la sangre.
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QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
PROCEDIMIENTO
Lo primero antes de sacar la sangre es sentar al paciente o tumbarlo,
y después localizar una vena apropiada para la punción. Las venas
situadas en la flexura del codo o antebrazo son las que con mayor
frecuencia se pinchan.
Se le indica al paciente que cierre y abra varias veces su mano, con el
fin de aumentar el contenido de sangre en la vena y que sea más fácil
la extracción.
Luego se pondrá una cinta de goma-látex (compresor) en el brazo
para que las venas retengan más sangre y aparezcan más visibles y
accesibles para el pinchazo. La zona que se va puncionar necesita
que esté limpia con un antiséptico, y tras ello mediante la palpación
se localiza la vena y se accede a ella con la aguja. Cuando la sangre
fluya por la aguja, el sanitario realizará una aspiración mediante la
aguja o mediante la aplicación de un tubo con vacío.
Finalmente, tras terminar la extracción de sangre se saca la aguja y
se presiona la zona con una torunda de algodón o similar para
favorecer la coagulación, y se indica al paciente que flexione el brazo
y mantenga la zona presionada con un esparadrapo durante unas
horas.
Los tubos extraídos de sangre variará en función de lo que se vaya a
analizar, necesitando más o menos tubos. Generalmente se extraen
unos 10-20 cc de sangre venosa que es enviada al laboratorio, donde
unas sofisticadas máquinas hacen el análisis y dan los resultados. Un
especialista en análisis verifica todo el proceso y emite un informe
definitivo. En el informe aparece el nombre de la sustancia y un
número o valor que indica la concentración en sangre de aquella
sustancia. Este valor se comparará con los valores normales, y en
función de ellos diremos si está aumentada o disminuida, y si por ello
existe algún problema en el organismo.
INDICACIONES
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QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
Sus indicaciones son muy numerosas ya que se usa para el
diagnóstico de múltiples enfermedades, así como control rutinario de
salud.
Entre las posibles enfermedades para las que se utiliza la analítica de
sangre, nos encontramos:
Anemias.
Diabetes.
Leucemias o linfomas.
Hipercolesterolemia.
Infecciones: en estas patologías también es importante
obtener hemocultivos cuando el paciente tiene fiebre o está
con tiritona, ya que al cultivar la sangre en ocasiones se
consigue detectar el germen que la causa.
Problemas en la coagulación o coagulopatías.
Sospecha de alteraciones iónicas.
También se emplea esta prueba diagnóstica como parte de un
preoperatorio o tras la cirugía de cualquier tipo.
¿QUÉ ES EL ANÁLISIS DE SANGRE?
Conocer la composición del cuerpo humano resulta de gran utilidad a
la hora del diagnóstico de las diferentes enfermedades. Para ello no
hay más remedio, hoy por hoy, que tomar un trozo y analizarlo.
Pero claro, si se nos fueran cortando trozos para analizarlos, al cabo
de unos años terminaríamos llenos de remiendos.
Aunque pueda resultar curioso, la sangre es un tejido como la piel o la
superficie del estómago, sólo que tiene la característica peculiar de
ser líquido. Tiene, como los demás tejidos, un conjunto de células,
agua y gran cantidad de sustancias disueltas en diferentes
proporciones.
¿CÓMO SE REALIZA?
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QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
Habitualmente se obtiene una muestra de sangre extraída de una
vena del brazo. Como la sangre que circula por las venas va en
dirección al corazón, se pone un torniquete que impide su paso, con
lo que las venas que quedan por debajo se hinchan y es más fácil
introducir en ellas una aguja.
Para algunas pruebas especiales, se obtiene la sangre de una arteria
en vez de una vena, por ejemplo en una muñeca.
La sangre obtenida se introduce dentro de varios tubos, muchas
veces con tapones de diferentes colores.
DETERMINACIÓN DE PROTEÍNAS
RESUMEN
Proteína, cualquiera de los numerosos compuestos orgánicos
constituidos por aminoácidos unidos por enlaces peptídicos que
intervienen en diversas funciones vitales esenciales, como el
metabolismo, la contracción muscular o la respuesta inmunológica.
Se descubrieron en 1838 y hoy se sabe que son los componentes
principales de las células y que suponen más del 50% del peso seco
de los animales. El término proteína deriva del griego proteios, que
significa primero.
Las moléculas proteicas van desde las largas fibras insolubles que
forman el tejido conectivo y el pelo, hasta los glóbulos compactos
solubles, capaces de atravesar la membrana celular y desencadenar
reacciones metabólicas. Tienen un peso molecular elevado y son
específicas de cada especie y de cada uno de sus órganos. Se estima
que el ser humano tiene unas 30.000 proteínas distintas, de las que
sólo un 2% se ha descrito con detalle. Las proteínas sirven sobre todo
para construir y mantener las células, aunque su descomposición
química también proporciona energía, con un rendimiento de 4
kilocalorías por gramo, similar al de los hidratos de carbono.
46
QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
Las enzimas son proteínas, al igual que la insulina y casi todas las
demás hormonas....
Además de intervenir en el crecimiento y el mantenimiento celulares,
son responsables de la contracción muscular. Las enzimas son
proteínas, al igual que la insulina y casi todas las demás hormonas,
los anticuerpos del sistema inmunológico y la hemoglobina, que
transporta oxígeno en la sangre. Los cromosomas, que transmiten los
caracteres hereditarios en forma de genes, están compuestos por
ácidos nucleicos y proteínas.
OBJETIVO
Objetivo General:
Determinar el porcentaje de proteínas en la leche
Objetivos Específicos:
Aprender la estructura y propiedades de las proteínas
Conocer la importancia de las proteínas
MARCO TEÓRICO
PROTEÍNAS
Las proteínas, desde las humanas hasta las que forman las bacterias
unicelulares, son el resultado de las distintas combinaciones entre
veinte aminoácidos distintos, compuestos a su vez por carbono,
hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y, a veces, azufre. En la molécula
proteica, estos aminoácidos se unen en largas hileras (cadenas
polipeptídicas) mantenidas por enlaces peptídicos, que son enlaces
entre grupos amino (NH2) y carboxilo (COOH). El número casi infinito
de combinaciones en que se unen los aminoácidos y las formas
helicoidales y globulares en que se arrollan las hileras o cadenas
47
QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
polipeptídicas, permiten explicar la gran diversidad de funciones que
estos compuestos desempeñan en los seres vivos.
Las proteínas, desde las humanas hasta las que forman las bacterias
unicelulares, son el resultado de las distintas combinaciones entre
veinte aminoácidos distintos...
Para sintetizar sus proteínas esenciales, cada especie necesita
disponer de los veinte aminoácidos en ciertas proporciones. Mientras
que las plantas pueden fabricar sus aminoácidos a partir de nitrógeno,
dióxido de carbono y otros compuestos por medio de la fotosíntesis,
casi todos los demás organismos sólo pueden sintetizar algunos. Los
restantes, llamados aminoácidos esenciales, deben ingerirse con la
comida. El ser humano necesita incluir en su dieta ocho aminoácidos
esenciales para mantenerse sano: leucina, isoleucina, lisina,
metionina, fenilalanina, treonina, triptófano y valina. Todos ellos se
encuentran en las proteínas de las semillas vegetales, pero como las
plantas suelen ser pobres en lisina y triptófano, los especialistas en
nutrición humana aconsejan complementar la dieta vegetal con
proteínas animales presentes en la carne, los huevos y la leche, que
contienen todos los aminoácidos esenciales.
La ingesta de proteínas recomendada para los adultos es de 0,8 g por
kg de peso corporal al día...
En general, en los países desarrollados se consumen proteínas
animales en exceso, por lo que no existen carencias de estos
nutrientes esenciales en la dieta. El kwashiorkor, que afecta a los
niños del África tropical, es una enfermedad por malnutrición,
principalmente infantil, generada por una insuficiencia proteica grave.
La ingesta de proteínas recomendada para los adultos es de 0,8 g por
kg de peso corporal al día; para los niños y lactantes que se
encuentran en fase de crecimiento rápido, este valor debe
multiplicarse por dos y por tres, respectivamente.
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QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
ESTRUCTURA DE LAS PROTEÍNAS
El nivel más básico de estructura proteica, llamado estructura
primaria, es la secuencia lineal de aminoácidos que está
determinada, a su vez, por el orden de los nucleótidos en el ADN o en
el ARN. Las diferentes secuencias de aminoácidos a lo largo de la
cadena afectan de distintas formas a la estructura de la molécula de
proteína. Fuerzas como los enlaces de hidrógeno, los puentes
disulfuro, la atracción entre cargas positivas y negativas, y los
enlaces hidrófobos (repelentes del agua) e hidrófilos (afines al agua)
hacen que la molécula se arrolle o pliegue y adopte una estructura
secundaria; un ejemplo es la llamada hélice α. Cuando las fuerzas
provocan que la molécula se vuelva todavía más compacta, como
ocurre en las proteínas globulares, se constituye una estructura
terciaria donde la secuencia de aminoácidos adquiere una
conformación tridimensional. Se dice que la molécula tiene estructura
cuaternaria cuando está formada por más de una cadena
polipeptídica, como ocurre en la hemoglobina y en algunas enzimas.
Determinados factores mecánicos (agitación), físicos (aumento de
temperatura) o químicos (presencia en el medio de alcohol, acetona,
urea, detergentes o valores extremos de pH) provocan la
desnaturalización de la proteína, es decir, la pérdida de su estructura
tridimensional; las proteínas se despliegan y pierden su actividad
biológica.
INTERACCIONES ENTRE PROTEÍNAS
Las cadenas de polipéptidos se organizan en secuencia y se arrollan
de forma que los aminoácidos hidrófobos suelen mirar hacia el
interior, para dar estabilidad a la molécula, y los hidrófilos hacia el
exterior, para poder interaccionar con otros compuestos y, en
particular, con otras proteínas. Las enzimas son proteínas; en algunos
casos necesitan para llevar a cabo su función un componente no
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proteico llamado cofactor, éste puede ser inorgánico (ion metálico) o
una molécula orgánica; en este caso el cofactor se denomina
coenzima. En otras ocasiones unas proteínas se unen a otras para
formar un conjunto de proteínas necesario en la química o en la
estructura celulares.
PROTEÍNAS FIBROSAS
A continuación se describen las principales proteínas fibrosas:
colágeno, queratina, fibrinógeno y proteínas musculares.
1. Colágeno
El colágeno, que forma parte de huesos, piel, tendones y cartílagos,
es la proteína más abundante en los vertebrados. La molécula
contiene por lo general tres cadenas polipeptídicas muy largas, cada
una formada por unos 1.000 aminoácidos, trenzadas en una triple
hélice siguiendo una secuencia regular que confiere a los tendones y
a la piel su elevada resistencia a la tensión. Cuando las largas fibrillas
de colágeno se desnaturalizan por calor, las cadenas se acortan y se
convierten en gelatina.
2. Queratina
La queratina, que constituye la capa externa de la piel, el pelo y las
uñas en el ser humano y las escamas, pezuñas, cuernos y plumas en
los animales, se retuerce o arrolla en una estructura helicoidal regular
llamada hélice α. La queratina protege el cuerpo del medio externo y
es por ello insoluble en agua. Sus numerosos enlaces disulfuro le
confieren una gran estabilidad y le permiten resistir la acciσn de las
enzimas proteolνticas (que hidrolizan a las proteνnas).
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3. Fibrinógeno
El fibrinógeno es la proteína plasmática de la sangre responsable de
la coagulación. Bajo la acción catalítica de la trombina, el fibrinógeno
se transforma en la proteína insoluble fibrina, que es el elemento
estructural de los coágulos sanguíneos o trombos.
4. Proteínas musculares
La miosina, que es la principal proteína responsable de la contracción
muscular, se combina con la actina, y ambas actúan en la acción
contráctil del músculo esquelético y en distintos tipos de movimiento
celular.
6. PROTEÍNAS GLOBULARES
A diferencia de las fibrosas, las proteínas globulares son esféricas y
muy solubles. Desempeñan una función dinámica en el metabolismo
corporal. Son ejemplos la albúmina, la globulina, la caseína, la
hemoglobina, todas las enzimas y las hormonas proteicas. Albúminas
y globulinas son proteínas solubles abundantes en las células
animales, el suero sanguíneo, la leche y los huevos. La hemoglobina
es una proteína respiratoria que transporta oxígeno por el cuerpo; a
ella se debe el color rojo intenso de los eritrocitos. Se han descubierto
más de cien hemoglobinas humanas distintas, entre ellas la
hemoglobina S, causante de la anemia de células falciformes.
1. Enzimas
Todas las enzimas son proteínas globulares que se combinan con
otras sustancias, llamadas sustratos, para catalizar las numerosas
reacciones químicas del organismo. Estas moléculas, principales
responsables del metabolismo y de su regulación, tienen puntos
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catalíticos a los cuales se acopla el sustrato igual que una mano a un
guante para iniciar y controlar el metabolismo en todo el cuerpo.
2. Hormonas proteicas
Estas proteínas, segregadas por las glándulas endocrinas, no actúan
como las enzimas, sino que estimulan a ciertos órganos
fundamentales que a su vez inician y controlan actividades
importantes, como el ritmo metabólico o la producción de enzimas
digestivas y de leche. La insulina, segregada por los islotes de
Langerhans en el páncreas, regula el metabolismo de los hidratos de
carbono mediante el control de la concentración de glucosa. La
tiroxina, segregada por el tiroides, regula el metabolismo global; y la
calcitonina, también producida en el tiroides, reduce la concentración
de calcio en la sangre y estimula la mineralización ósea.
3. Anticuerpos
Los anticuerpos, también llamados inmunoglobulinas, agrupan los
miles de proteínas distintas que se producen en el suero sanguíneo
como respuesta a los antígenos (sustancias u organismos que
invaden el cuerpo). Un solo antígeno puede inducir la producción de
numerosos anticuerpos, que se combinan con diversos puntos de la
molécula antigénica, la neutralizan y la precipitan en la sangre.
4. Microtúbulos
Las proteínas globulares pueden también agruparse en diminutos
túbulos huecos que actúan como entramado estructural de las células
y, al mismo tiempo, transportan sustancias de una parte de la célula
a otra. Cada uno de estos microtúbulos está formado por dos tipos de
moléculas proteicas casi esféricas que se disponen por parejas y se
unen en el extremo creciente del microtúbulo y aumentan su longitud
en función de las necesidades. Los microtúbulos constituyen también
la estructura interna de los cilios y flagelos, apéndices de la
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membrana de los que se sirven algunos microorganismos para
moverse.
PARTE EXPERIMENTAL:
MATERIALES
Matraz, Bureta
Vaso de precipitación
Probeta, equipo de titulación
REACTIVOS
Muestra (leche)
NaOH
Formaldehido
Indicador fenolftaleína
PROCEDIMIENTOS
Hallando el porcentaje de proteínas existente:
FACTOR: 1.63
Donde:
G=gasto en la titulación (en nuestro caso es de NaOH)
53
NaOH 0,1N
10 ml de muestra (leche) +2 gotas de fenolftaleína de color rosa (acidez)
+ 3ml de formaldehido a 40% es incoloro, luego se titula con NaOH hasta color rosa.
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El % esta dado para una cantidad de gramos en 100ml de muestra.
Ejemplo:
RESULTADOS Y CÁLCULOS
En nuestro caso obtuvimos el contenido proteico de la leche.
Para lo cual obtuvimos un gasto de 1.1ml de NaOH
Por lo que la formula queda como sigue:
G=1.1ml
%=1.793% de proteína
CONCLUSIONES
Obtuvimos el contenido proteico de la leche por el método de
titulación con NaOH lo cual relacionado con el contenido que nos dice
le tarro de leche no es muy variable :
1.7%≈1.793% de proteína
DETERMINACIÓN DE AZUCARES REDUCTORES
RESUMEN
Metabolismo de glúcidos, mecanismo mediante el cual el cuerpo
utiliza azúcar como fuente de energía. Los glúcidos, o hidratos de
carbono, son uno de los tres constituyentes principales del alimento y
los elementos mayoritarios en la dieta humana. El producto final de la
digestión y asimilación de todas las formas de hidratos de carbono es
un azúcar sencillo, la glucosa, que se puede encontrar tanto en los
alimentos como en el cuerpo humano. El metabolismo de las grasas y
ciertas proteínas a veces se dirige también a la producción de
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glucosa. Esta sustancia es el principal combustible que los músculos y
otras partes del organismo consumen para obtener energía. Está
presente en cada célula y casi en cada fluido orgánico, y la regulación
de su concentración y distribución constituye uno de los procesos
más importantes de la fisiología humana. Entre otros azúcares menos
importantes destaca la lactosa, o azúcar de la leche, que se forma en
las glándulas mamarias de todos los animales mamíferos y que está
presente en su leche.
OBJETIVO:
Objetivo General:
Determinar el porcentaje de azucares en la naranja.
Objetivos Específicos:
Aprender la estructura y propiedades de los carbohidratos.
Conocer la importancia de los carbohidratos en nuestro
organismo.
MARCO TEÓRICO
CARBOHIDRATOS O GLÚCIDOS
Los glúcidos como el almidón, la dextrina, el glucógeno (el almidón
animal), la sacarosa (el azúcar de caña), la maltosa (el azúcar de
malta) y la lactosa, se descomponen en el tracto digestivo en
azúcares simples de seis carbonos, que pasan con facilidad a través
de la pared intestinal. La fructosa (el azúcar de la fruta) y la glucosa
no se alteran durante la digestión y se absorben como tales. La
celulosa, presente en muchos alimentos, es un elemento nutricional
importante para algunos animales, en especial ganado y termitas,
pero, aunque es básica en el proceso global de la digestión, no tiene
valor en la nutrición humana.
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QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
La digestión de los glúcidos se realiza gracias a la acción de varias
enzimas. La amilasa, que se encuentra en la saliva y en el intestino,
descompone el almidón, la dextrina y el glucógeno en maltosa, un
azúcar de doce carbonos. Otras enzimas del intestino delgado
descomponen los azúcares de doce carbonos en otros de seis. Así, la
maltasa hidroliza la maltosa en glucosa; la sacarasa o invertasa
rompe el azúcar de caña en glucosa y fructosa; la lactasa
descompone el azúcar de la leche en glucosa y galactosa.
Los azúcares de seis carbonos, producto final de la digestión de los
glúcidos, atraviesan la pared del intestino delgado a través de los
capilares (vasos sanguíneos diminutos) y alcanzan la vena porta que
los lleva hasta el hígado. En este órgano son transformados y
almacenados en forma de glucógeno (véase Almidón). El glucógeno
está siempre disponible y cuando el organismo lo requiere se
convierte en glucosa y se libera al torrente sanguíneo. Uno de los
productos finales del metabolismo de la glucosa en los músculos es el
ácido láctico, que llevado por la sangre de nuevo al hígado, se
reconvierte en parte a glucógeno.
ENZIMAS Y HORMONAS:
La conversión de glucosa a glucógeno y viceversa está catalizada por
diferentes enzimas. La fosforilasa es responsable de la liberación de
la glucosa-1-fosfato a partir del glucógeno. La reacción está
estimulada por las hormonas adrenalina y glucagón. La glucosa-1-
fosfato es transformada por la hexoquinasa en glucosa-6-fosfato, que
puede ser metabolizada o convertida en glucosa libre incorporándose
en el torrente sanguíneo. La captación de glucosa por parte de las
células se activa por la insulina. La glucosa, antes de ser utilizada, se
transforma de nuevo en glucosa-6-fosfato, que, o bien se metaboliza,
o se convierte en el hígado y los músculos, en glucosa-uridina-
difosfato. Esta última forma de glucosa se transfiere al glucógeno en
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una reacción catalizada por la glucógeno sintetasa y estimulada por
insulina. Las hormonas corticales (de la corteza adrenal), hipofisarias
(de la pituitaria o hipófisis), así como la tiroxina, están también
implicadas en el control del metabolismo de los carbohidratos, pero
no se conoce su mecanismo de acción.
GLUCEMIA Y GLUCOSURIA:
Si el organismo produce demasiada hormona hipofisaria o una
cantidad de insulina escasa, los niveles de azúcar en la sangre se
elevan de forma anormal y se origina hiperglucemia. En estas
condiciones, la sangre puede contener hasta cuatro veces la cantidad
de azúcar normal. La hiperglucemia no es letal en sí misma, pero es
un síntoma de una enfermedad seria, la diabetes mellitus. Algunas
veces, la diabetes se debe a un tumor u otras anomalías en el
páncreas que impiden la formación de insulina. Los pacientes
diabéticos no mueren por la hiperglucemia pero, si no se les
administran inyecciones de insulina, pueden morir por la acumulación
de sustancias tóxicas en el organismo. Estas sustancias se producen
por alteraciones en el metabolismo de las grasas ya que los
diabéticos consumen grasas en lugar del azúcar.
Si se inyecta demasiada insulina en el cuerpo, la cantidad de azúcar
en sangre se reduce hasta un nivel tan bajo que puede resultar
peligroso, originándose la hipoglucemia o shock de insulina. El shock
de insulina controlado se utiliza en el tratamiento de algunos tipos de
enfermedades mentales.
En un individuo normal, si los niveles de azúcar en la sangre se
elevan mucho, los riñones retiran el exceso y éste se elimina por la
orina. La presencia de azúcar en la orina se llama glucosuria y,
aunque es un síntoma importante de diabetes, no siempre se
encuentra en los pacientes diabéticos. También puede aparecer
glucosuria en individuos normales tras la ingestión de un exceso de
alimentos. El test crítico para determinar la diabetes no es ni la
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hiperglucemia, ni la glucosuria, sino la medida de tolerancia de
azúcar en la sangre: después de la ingestión de azúcar, el individuo
sano y el diabético muestran un incremento en los niveles de azúcar
sanguíneo. En la persona diabética, estos niveles permanecen
elevados, mientras que en la persona sana la glucosa se convierte en
glucógeno.
FERMENTACIÓN:
La reacción química por la cual algunos vegetales, como las
levaduras, utilizan el azúcar es muy similar a la que se realiza en el
cuerpo humano. Las levaduras contienen una mezcla de doce
enzimas conocidas en conjunto como zimasa. La mayoría de estas
enzimas, incluyendo la hexoquinasa, son idénticas a las que
intervienen en el metabolismo humano de la glucosa. La diferencia
principal se encuentra al final de la cadena de reacciones: un
producto de la descomposición de la glucosa, llamado ácido pirúvico,
se convierte en el organismo en ácido láctico, mientras que en las
levaduras se transforma en alcohol etílico. Este proceso se denomina
fermentación.
En los procesos metabólicos del azúcar quedan por resolver muchas
incógnitas, sin embargo, los trabajos actuales se han acelerado
mucho desde el descubrimiento de los trazadores isotópicos, en
especial del carbono radiactivo. Los azúcares sintetizados con éste
pueden ser estudiados de un modo continuado por todo el cuerpo
después de haber sido ingeridos
PARTE EXPERIMENTAL:
MATERIALES
Matraz, Bureta
Vaso de precipitación
Probeta, Cocinilla eléctrica
Equipo de titulación
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REACTIVOS
Muestra (NARANJA)
NaOH
Fehling A
Fehling B
Fehling C (tricloruro férrico)
PROCEDIMIENTOS
Estándar de glucosa: 8.5g para :
Determinación de Titulación Fehling (T.F)
Hallando el porcentaje de azucares existente:
FACTOR: 0.025
Donde:
G1=gasto en la titulación (en nuestro caso es de GLUCOSA)
DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE AZUCARES REDUCTORES
EN LA MUESTRA (NARANJA):
Primero filtramos el jugo de naranja para luego vaciar el jugo en la
bureta.
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Glucosa
Fehling A =2.5ml
Fehling B =2.5ml
Fehling C (tricloruro férrico) =1.25ml
+ 30ml de H2O destilada+ calentamiento y titular hasta cambio de color azul a amarillo, celeste y finalmente a pardo oscuro.
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Hallando el porcentaje de azucares existente:
Donde:
G2=gasto en la titulación (en nuestro caso es de la muestra)
Resultados y Cálculos:
En nuestro caso obtuvimos el contenido de azucares reductores en la
muestra (naranja)
Para lo cual obtuvimos un gasto de 23.3ml de glucosa
Y 15ml de muestra (jugo de naranja)
Por lo que la formula queda como sigue:
G1=23.3ml
G2=15ml
Con la formula:
60
MUESTRA (NARANJA FILTRADA)
Fehling A =2.5ml
Fehling B =2.5ml
Fehling C (tricloruro férrico) =1.25ml
+ 30ml de H2O destilada+ calentamiento y titular hasta color pardo.
QUIMICA ORGANICA II CATEDRA: ANGULO GUTIERREZ, OLGA
Luego remplazando en (2):
CONCLUSIONES:
Obtuvimos el porcentaje de azucares reductores de la naranja por el
método de titulación con glucosa y con los Fehling A, B y C lo cual
relacionado con el contenido que nos dice la bibliografía sobre este
contenido en la naranja no es muy variable:
3.88%≈5.1% de azucares reductores
5.1% de azucares reductores (este valor no es exacto pero si un
promedio)
Ya q las naranjas son de diferentes variedades y allí varia su
contenido nutricional
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CONCLUSIONES
Conclusión general:
Se logro estudiar y entender cada laboratorio de química
orgánica II.
Conclusiones especificas:
Se logro tener un informe detallado.
Se supo la importancia de cada laboratorio de química orgánica
II.
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BIBLIOGRAFÍA
www.wikipedia.com/wiki/proteinas
Metabolismo de glúcidos." Microsoft® Encarta® 2007 [DVD].
Microsoft Corporation, 2006.
www.wikipedia.com/glucidos
www.google.com
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