LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL II. SEMESTRE 1/2015

Informe de Laboratorio Nº3 Profesor: Juan F. Orrego

Propiedades coligativas

Luisa padilla, Brayan Camelo, Jair Guerrero.Facultad de ingenieria, Departamento de ingenieria mecanica

Universidad del AtlánticoBarranquilla - Atlantico

09 de abril del 2015

Resumen: En este experimento se verificó la ley coligativa que dice que al agregado de un soluto no volátil sobre un disolvente, disminuye la presión de vapor del mismo, por lo cual el punto de ebullición se eleva; conociendo el punto de ebullición del disolvente y luego el punto de ebullición de la solución que se formó entre el disolvente y el soluto. Se compararon los puntos de ebullición y se realizaron los respectivos cálculos para el aumento ebulloscopio.

1. Introducción

En este informe veremos cómo podemos utilizar los conocimientos adquiridos durante la tutoría, los podemos utilizar en la práctica. Veremos cómo comprobar la ley coligativa sobre el aumento en el puto de ebullición de una solución.

El aumento ebulloscopio es aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra. La presencia de moléculas de un soluto no volátil en una solución ocasiona la elevación en el punto de ebullición de la solución. Esto debido a que las moléculas de soluto al retardar la evaporación de las moléculas del disolvente hacen disminuir la presión de vapor y en consecuencia la solución requiere de mayor temperatura para que su presión de vapor se eleve o iguale a la presión atmosférica.

La ecuación relacionada en el texto se enumera como ec (1), ec (2), ec (3) y ec (4).

m = n sto / kg ste (1)

n = g sto / PM (2)

PM= Ke sto×masa sto / ΔTeb×Kg ste (3)

ΔTeb= Ke×m sln (4)

2. Objetivos

verificar la ley coligativa sobre el aumento en el punto de ebullicion.

Observar como influye un soluto no volatil a la tenperatura de ebullicion de una solucion.

Determinar el peso molecular del etilenglicol.

3. Metodología

Lo primero que se realiza es hacer el montaje del mechero bunsen y el balón de fondo plano, se continúa tomando una muestra de 100 ml del disolvente para colocarla en el balón de fondo plano que esta sobre la llama del mechero y se introduce un termómetro para registra la temperatura a la cual comienza a evaporar el disolvente, apunta dicha temperatura.

Se deja enfriar el balón de fondo plano para luego vaciarlo y tomar nuevamente 100 ml del disolvente pero ahora agregándole 22.5 ml del soluto no volátil, se introduce el termómetro y se calienta para observa el punto de ebullición de la solución, se apunta temperatura registrada.

4. Datos y observaciones

Seguidamente se presenta los Datos Experimentales realizado para la práctica, donde fue agregada y calentada una muestra de 100 ml de agua, para registrar su punto de ebullición el cual fue de 100 °C; se toman nuevamente 100 ml de agua con 22.5 ml de etilenglicol y se diluyen, se calienta para registrar el punto de ebullición el cual fue de 102 °C.

5. Cálculos y resultados

sustancias Punto de

ebullición

agua 100 °C

Agua + etilenglicol 102 °C

Tabla 1 puntos de ebullicion

Química General II Universidad del Atlántico [2015] 1

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Informe de Laboratorio Nº3 Profesor: Juan F. Orrego

Los cálculos van en el otro correo

6. Análisis de resutados

Según los resultados obtenidos en este experimento, hubo un incremento de la temperatura de ebullicion de la solucion debida a la presencia del soluto no volatil, por lo que se puede decir que al agregar un soluto no volatil el punto de ebullicion aumennta de acuerdo al tipo de sustancia que se estudian.

7. Conclusiones

Podemos decir que se cumplieron satisfactoriamente los objetivos en la paractica por lo que podemos mencionar que se verifico la ley coligativa para el aumento ebulloscopico de la solucion y se observaron los cambios en la temperaturas de ebullicion de las sustancias.

8. Preguntas

a. Explique las razones de la diferencia en el peso molecular obtenido experimentalmente y el real

Las cifras significativas tomada tanto para hallar la molalidad como para hallar la constante ebulloscopia varían y por eso el peso molecular del etilenglicol varia con

respecto al real.

b. ¿Cuál de las propiedades coligativas se usa mas para la determinación del peso molecular y por qué?

Las de aumento del punto de ebullición y la de disminución del punto de fusión, ya que nos permite hallar el peso molecular sabiendo la constante ebulloscopia o crioscopia de dicha sustancia, la masa del soluto, el cambio de temperatura y los kg del solvente.

c. ¿Además de servir para buscar el peso molecular, qué otros usos tienen estas propiedades?

Sirven para separar separar los componentes de una solucion por destilacion fraccionada.

Para crrear mezclas fricorificas y anticongelantes.

Determinar sueros o soluciones fisiologicas que no provoquen desequilibrio hidrosalino en organismos.

d. ¿Para qué se agregan carborundos al balón?

Para saber en el momento en que el liquido comienza a calentar y esta cerca del punto de ebullicion.

9. Referencias

https://prezi.com/jlbzrmwwzdt5/empleo- de-propiedades-coligativas-sirve-para-la-determinaci/

ww.buenastareas.com/ensayos/Ascenso-Ebulloscopico/50875955.html

ww.buenastareas.com/ensayos/Ascenso-Ebulloscopico/50875955.html

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