Preinforme

Laboratorio de Qumica Analtica Aplicada

Determinacin Complexomtrica de ZnLaboratorio de Qumica Analtica Aplicada

2014

Apellidos y NombresDesarrollo de la PrcticaNota Global

Punt (-1)Prein (4)Des y Mat (3)Result y cal (5)Disc. Result (4)Rep. (2)Cuest. (2)

Espinoza, David

I. Objetivo del Laboratorio

Determinar el contenido de Zn en una muestra de laton. Determinar el factor del zinc usando una titulacin complexomtrica directa con EDTA.

II. Fundamento del Mtodo

Uno de los minerales de gran importancia es el mineral de zinc, sabemos que el zinc se obtiene a partir de la blenda o esfalerita, la cual es tostada por medio de procesos metalrgicos, obtenindose as concentrados de zinc.

Los usos ms importantes del zinc los constituyen las aleaciones y el recubrimiento protector de otros metales. El hierro o el acero recubiertos con zinc se denominan galvanizados, y esto puede hacerse por inmersin del artculo en zinc fundido (proceso de hot-dip), depositando zinc electrolticamente sobre el artculo como un bao chapeado (electro galvanizado), exponiendo el artculo a zinc en polvo cerca de su punto de fusin (sherardizing) o rocindolo con zinc fundido (metalizado).

En el laboratorio se desarroll el mtodo para determinar el contenido de zinc en una muestra de latn, para lo cual se hace uso de la titulacin complexomtrica directa.

III. Reacciones Qumicas

Reaccin con HClZn(s) + 2H+ Zn2+(ac) + H2(g)

Reacciones del mtodoZn2+ + NH3 [Zn(NH3)4]2+[Zn(NH3)4]2+ + Y4- ZnY2- + (NH3)4Zn2+ + 2HAc ZnAc2 + 2H+

Zn2+ + xilenol Zn2+ (solucin violeta)Zn2+ + Y4- ZnY2- (solucin amarilla)

IV. Clculos y ResultadosHallamos el factor del Zn:

=Peso de Zn x %pureza Zn Factor ZnVolgastadoEDTA

Pesamos el patrn de zinc con 99.99% pureza.Peso 1 para matraz:0.0956 gPeso 2 para matraz:0.1026 g

Volumen de EDTA consumido:Para peso 1 EDTA consumido:34.20 mlPara peso 2 EDTA consumido:37.00 mlFactor Zn

== 2.790.0956 x 99.99%

0.0342 Factor Zn 1

Factor Zn 2== 2.770.03700.1026 x 99.99%

Promedio ponderado del factor de Zn= 2.78Hallamos el % de Zn en la muestra:Para hallar la determinacin del zinc usamos el siguiente clculo:

x 100=Peso de muestra*VolgastadoEDTA x factor de Zn %Zn

Determinacin del Zinc

0.52330.0357 x 2.78 %Zn1= 19.15% x 100=0.51380.0354 x 2.78 %Zn2= 18.97% x 100=

V. DiscusionesEl zinc es muy reductor, el potencial normal aparente del sistema Zn2+ / Zn, en medio acido es de unos -0.80 V. Dado el valor de este potencial, el zinc debera disolverse en cualquier acido, incluso en el actico, con desprendimiento de hidrogeno. El ion Zn2+ es incoloro, un catin acido que necesita acidez para permanecer como catin libre, si la acidez disminuye se hidroliza precipitando sales bsicas del catin.En nuestro laboratorio uno de los principales interferentes es el hierro, por ello al inicio del mtodo pasamos el Fe II a Fe III, para poder precipitar todo el hierro como hidrxido frrico.El Zn(OH)2 no precipita con la adicin de compuestos amoniacales, y con un ligero exceso de NH3 se forma directamente el complejo aminado.Zn2+ + 2NH3 Zn(OH)2 + 2NH4+Zn(OH)2 + 4NH3 [Zn(NH3)4]2+ + 2OH-En el laboratorio se ha obtenido un % de zinc en la muestra de latn de aproximadamente 19%, la bibliografa indica que un latn debera de tener por lo menos 20% de Zn.VI. Recomendaciones

Se debe agregar un pequeo exceso de NH4OH despus de la precipitacin total del filtrado que se trat. El lavado en el filtrado, se debe hacer siempre con agua caliente y sin excedernos en el volumen. Al momento de valorar la solucin para obtener el factor del Zn, se debe hacer en forma lenta para tener una buena exactitud. Lavar bien y cuidadosamente el papel filtro que contiene el precipitado. Tener cuidado en la manipulacin de los vasos cuando estos se encuentran calientes

VII. Cuestionario1) Qu funcin tiene la adicin de cloruro de amonio?Se adiciona ste para formar cloruros de zinc, lo cual permite precipitar completamente el hierro presente en forma de hidrxido de hierro, al adicionar hidrxido de amonio.2) Por qu se realiza doble precipitacin del hidrxido frrico? Para que el Fe+3 se precipite totalmente en forma de hidrxido frrico. Para evitar las prdidas de zinc, ya que pueden haber iones zinc en el precipitado.3) Qu funcin tiene la adicin de cido actico?Tiene la funcin de controlar el pH de la solucin, que posteriormente ser titulada con EDTA.4)Qu funcin tiene la adicin de cido actico?Tiene la funcin de controlar el pH de la solucin, que posteriormente ser titulada con EDTA.5)Qu funcin tiene la adicin de cido ascrbico y tiourea?La adicin de stos es para enmarcar los elementos interferentes en la solucin y a su vez para acomplejar el cobre que est presente en la solucin y que ste no tiene ninguna relacin en el anlisis.

VIII. Referencias Bibliogrficas

Skoog, D., Holler J y Nieman T. Principios de Anlisis Instrumental. 5 ed. Mxico:McGrawHill; 2001. Skoog, D., Fundamentos de Qumica Analtica. 8 ed. Espaa: Thomson Editores; 2004.5 | Pgina