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Guía de informe para hacer una titulación redox
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INFORME TITULACIÓN REDOX
Laboratorio de técnicas básicas
Liliam Alexandra Palomeque Forero
Nicolás Cuadrado Caro
Lizeth Vanessa González
UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA
SEDE BOGOTA
NOVIEMBRE 20 DE 2014
MARCO TEORICO
Permanganometría
La reacciones redox o reacciones de oxido-reducción son reacciones en donde un átomo, ion o
molécula cede uno o más electrones, lo que implica que otro gane este o estos electrones, cuando se
dice que la sustancia pierde electrones, se refiere a que se oxida y se le denomina agente reductor,
de este modo el agente oxidante, es el que recibe estos electrones. D icho de otra forma el agente
oxidante dona electrones, y el reductor es un receptor de electrones.
Las valoraciones redox, están basadas en medir el volumen necesario de una sustancia oxidante o
reductora para poder visualizar el punto final una reacción oxido-reducción, o el punto
estequiometrico. Los oxidantes más comunes para hacer una valoración o una volumetría son:
KMnO4, K2Cr2O7, KI mientras que los reductores más comunes son Na2Cl2O4, H2C2O4. El
permanganato de potasio debido a que es un oxidante fuerte, y además es autoindicador.
La perganometría es un método de valoración o volumetría de oxidación-reducción, donde se usa el
permanganato de potasio (KMnO4): y la reacción base o teórica es:
(MnO4)−¿+8 H +¿+5e
−¿→Mn2+4H
2O ¿
¿ ¿
En soluciones débilmente ácidas, neutras o alcalinas el manganeso heptavalente se reduce al estado
tetravalente, provocando así la precipitación del dióxido de manganeso hidratado durante la titulación.
(MnO 4 )−¿+2H 2O+3e−¿→M nO2+4OH −¿¿ ¿¿
El punto final, de una valoración con permanganato de potasio, o permanganato potásico, se detecta
con un leve tono rosáceo, y es muy común utilizar acido sulfúrico para acidificar el medio, y no tome
la reacción alcalina que termina en un tono marrón.
El permanganato de potasio reacciona muy rápidamente en medio ácido con muchas sustancias
reductoras de acuerdo con ecuaciones estequiometrias bien definidas. Sin embargo, el empleo del
permanganato involucra algunas desventajas prácticas. En primer
lugar, es difícil obtener permanganato de potasio completamente puro; generalmente está
impurificado con vestigios de dióxido de manganeso. Además, es probable que el agua destilada
contenga sustancias reductoras que reaccionarán con el permanganato formando dióxido de
manganeso. Es muy inconveniente la presencia de este último porque cataliza la auto
descomposición del permanganato en el transcurso del tiempo.
Figura 1. Permanganato
diluido en solución acuosa 1
Principales aplicaciones de la Permanganometría
Determinación de Fe(II): hierro(II) se puede titular en medio ácido con una solución valorada de
permanganato de potasio. En la reacción de pre titulación de hierro(III) a hierro(II) suelen
emplearse dos reactivos emplearse el reductor de Jones o solución de cloruro estannoso. Cuando
se emplea el reductor de Jones, también se reducen el titanio, vanadio y cromo, con el
consecuente sobre consumo del titulante. Por lo tanto, esta técnica de reducción no debe
utilizarse en presencia de estos elementos, a menos que esté en condiciones de corregir el
volumen total de permanganato empleada en la titulación.
Cuando se emplea cloruro estannoso, no se reduce el titanio y el cromo, de modo que el método
puede emplearse en presencia de estos elementos. Sin embargo, el vanadio si se reduce,
consumiendo solución titulante. Cuando existen vanadio y hierro, la solución puede reducirse con
cloruro estannoso; luego se titula a la acidez adecuada, de preferencia con bicromato en vez de
permanganato, ya que en estas condiciones solo se oxida el hierro(II). La reducción en el reductor
de Jones puede efectuarse con ácido sulfúrico o clorhídrico, pero la reducción con cloruro
estannoso requiere ácido clorhídrico.2
1 RIFFO SABASTIAN. Valoración redox. Recuperado el 17 de noviembre de 2014 del sitio web: http://evolucionperiodistica.blogspot.com/2013/06/laboratorio-de-quimica-aplicada-usach.html
La ecuación iónica que representa la reacción redox de la reducción del hierro, está dada por:
(MnO 4 )−¿+Fe+3+8H +¿→M nO 2+5 Fe+3+4H 2O ¿ ¿
Determinación de arsénico: El arsénico (III) puede titularse en una solución acida, con el ion
permanganato, presente en el permanganato de potasio (KMno4). El oxido arsenioso se disuelve
en una solución básica, con NaOH, y luego acidificarse con clorhídrico para producir H 3 AsO3, , a
esta solución se le agrega yodato de potasio, par que catalice la reacción, y de ahí entonces se
puede titular con una solución valorada de permanganato, cabe aclarar que en vez del catalizador
usado, se puede catalizar la reacción con altas temperaturas, pero se prefiere, usar el yodato de
potasio, la reacción de titulación, está representada por la siguiente ecuación iónica.
2 (MnO4 )−¿+5H 3 AsO3+6 H 3O→2M n2+5H 3 AsO4+9H 2O¿
Determinación de oxalato de calcio: EL ion permanganato, puede reaccionar en medio acido
con el ion oxalato, según la reacción
2 (MnO4 )−¿+5C2O 4−2+16 H3O→ 2Mn+10CO 2+24H 2O¿
Esta reacción se da generalmente en solución acida, con acido sulfúrico, debe efectuarse a
temperaturas cercanas a los 60°C. Las primeras gotas de permanganato no decoloran, no se
debe aplicar mas hasta que decolore, esto muestra que la reacción es muy lenta al principio, pero
después un Mn(II), cataliza la reacción. Generalmente las titulaciones de oxalato de calcio, se
usan para la determinación del mismo en comidas, puesto que este puede acumularse, y formar
cristales grandes, y estos cristales forman lo que conocemos como cálculos renales (fig 2),
también se utiliza para la determinación de calcio, esto se logra con la adición de oxalato de
amonio.
2ANONIMO, TITULACIONS REDOX, Recuperado el 18 de noviembre de 2014 de la pagina web http://es.slideshare.net/analiticauls/manual-permanganometria-presentation
Figura 2. Cristales de oxalato de calcio presentes en la orina3
Otras aplicaciones: La Permanganometría, tiene gran diversidad de usas, generalmente para la
determinación de ciertas sustancias presentes en distintas cosas que consumimos comúnmente,
entre estas sustancias podemos resaltar el antimonio, fenil-cianuro, nitritos, agua oxigenada, otros
peróxidos, yodo bromo estaño, tungsteno, etc.
Agua Oxigenada(H2O2)
El H2O2, peróxido de hidrogeno, o comúnmente conocido como agua oxigenada, es un compuesto
químico, que es altamente polar, está fuertemente enlazado con hidrógenos, a temperatura
ambiente se presenta en estado liquido incoloro, es mas viscoso que el agua común, además es
un poderoso oxidante, y esta propiedad le da gran variedad de usos en la industria. El peróxido de
hidrogeno es altamente inestable, y se descompone lentamente liberando oxigeno y agua, esta
reacción de descomposición se puede acelerar con la presencia de algunos catalizadores. El
peróxido de hidrogeno no es inflamable, pero en la presencia de algunas sustancias como el
cobre, el bronce, la plata o algunos compuestos orgánicos puede producir combustión espontanea.
Tiene una enorme variedad de usos en los que vale la pena resaltar sus usos medicinales,
también como blanqueador textil o dental incluso, decolorador del cabello. En la industria se usa
en grandes concentraciones para blanquear telas y la pasta de papel, en el área de la
investigación científica, es usado, para la determinación de algunas enzimas que producen
algunos mamíferos, como la catalasa.
Para la determinación de H2O2,, se usa permanganato de potasio, en solución acida, para que el
ion permanganato no tomo otra vía de reacción, la ecuación que representa esta reacción es:
2 (MnO4 )−¿+5H 2O2+6 H+¿→2Mn+5O2+8H2 O¿ ¿
Tipo de muestras a emplear en el proyecto
1. Peróxido de hidrogeno de uso clínico sin destapar y a temperatura ambiente.
3 MARTINES RIVERA AGELICA MELISSA, Cristales de oxalato de calcio, recuperado el 18 de noviembre de 2014 de la web: www.laboratorioclinicohn.blogspot.com/2010/08/cristales-de-oxalato-de-calcio.html
2. Peróxido de hidrogeno de uso clínico refrigerado (expuesto a baja temperatura).
3. Peróxido de hidrogeno de uso clínico expuesto a temperaturas de congelación de agua
4. Peróxido de hidrogeno de uso clínico expuesto a en calor, mediante baño de maría.
¿QUE SE ESPERA DEL ANÁLISIS DE LAS MUESTRAS?
Como ya se nombró anteriormente el peróxido de hidrogeno, es una sustancia altamente reactiva que
se descompone fácilmente formando agua y oxigeno, lo que esperamos ver es que el peróxido
sometido a diferentes condiciones, cambie su concentración significativamente puesto, que las
condiciones del medio actuarían como un catalizador de la reacción de descomposición. Para ello
utilizaremos una titulación redox con permanganato de potasio.
H 2O2→ H 2O + 5O2(g)
Al analizar las muestras, esperamos ver que la muestra sometida a calor tenga menor concentración,
puesto que al elevar la temperatura, facilita la producción de agua. La muestra dejada sin destapar a
temperatura y presión ambiente, debería tener una concentración significativamente mayor al resto de
las muestras. Respecto a las muestras sometidas a temperaturas bajas esperamos ver, que tampoco
hayan disminuido mucho su concentración, aunque es posible que las temperaturas bajas,
posiblemente, también actúen como catalizadores del medio para que se de esta reacción.
Figura 3, peróxido de hidrogeno de uso médico a utilizar en las muestras.4
4 GONZALEZ LIZETH VANESSA, Agua oxigenada, fotógrafa independiente.
HIPÓTÉSIS
Cuatro muestras de peróxido de hidrogeno, sometidas a distintas condiciones de temperatura y
presión cambiaran considerablemente, su concentración un respecto a las demás, puesto que el
peróxido de hidrógenos, es altamente reactivo y se descompone muy fácilmente.
Se cree, que las altas temperaturas, son un agente catalítico, que acelerara la reacción de
descomposiciones perecido en oxigeno y agua, disminuyendo así la concentración del peróxido.
OBJETIVOS DEL TRABAJO
GENERAL
Determinar mediante la permanganometría, la concentración de 4 soluciones o muestras problema,
expuestas a diferentes condiciones, y discutir y analizar los datos obtenidos.
ESPECIFICOS
Reconocer la utilidad de las titulaciones por permanganometría
Analizar como agentes ambientales, actúan como catalizadores, mediante reacciones redox.
Desarrollar habilidades para hacer procedimientos de titulación, con permanganato de
potasio.
DISEÑO EXPERIMENTAL
1. Hacer el montaje, para hacer titulaciones, bureta y demás componentes
2. Purgar la bureta, con KMnO4, y posteriormente llenar hasta el 0 la misma.(sin burbujas)
4. Tomar 5,0 mL de la muestra al ambiente de H 2O2 de uso clínico y llevarlos a un balón aforado de
100 mL y completar a volumen con agua destilada
5. Tomar una alícuota de 10 mL con pipeta aforada y depositarlos en un Erlenmeyer limpio y seco.
6. Adicione 2 mL de H 2SO 4de concentración conocida medidos con probeta al Erlenmeyer (solo 2
mL, está bastante concentrado).
7. Titule esta solución con el KMnO4, hasta que un tinte rosa tenue permanezca. Repetir el
procedimiento 2 a 3 veces.
8. calcule la concentración de la dilución de peróxido de Hidrógeno, mediante los cálculos obtenidos
en cada una de las titulaciones, después halle la concentración media del H 2O2 de esa muestra.
9. Repetir los anteriores pasos, para las otras 3 muestras problema a analizar.
DIAGRAMAS DE FLUJO
Peróxido de Hidrogeno Punto de equivalencia
(Refrigerado) de la disolución.
Peróxido de Hidrogeno Punto de equivalencia
(A baño de maría) de la disolución.
Peróxido de Hidrogeno Punto de equivalencia
(Congelada) de la disolución.
Peróxido de Hidrogeno Punto de equivalencia
(Ambiente) de la disolución.
RESULTADOS
CONCETRACION H₂O ₂Ecuación oxido-reducción
Mn ⁷O⁺ ₄⁻⁻ + H ₂O ₂ ⁺ ⁻ Mn + O ₂⁺⁺ ⁻
SEMI-REACCIONES
(MnO₄)⁻ Mn ⁺⁺
H₂O₂ O₂
2 [5e + 8H + (MnO⁻ ⁺ ₄)⁻ Mn + 4H⁺⁺ ₂O]
5 [H₂O₂ O₂ + 2H + 5e ]⁺ ⁻
10e + 16H + 2 (MnO⁻ ⁺ ₄) + 5H⁻ ₂O₂ 2Mn + 5O⁺⁺ ₂ + 8H₂O + 10H + 10e + 2MnSO⁺ ⁻ ₄ +
K₂SO₄
Ecuación Balanceada
3H₂SO₄ + 2 KMnO₄ + 5H₂O₂ 2Mn + 5O⁺⁺ ₂ + 8H₂O + 2MnSO₄ + K₂SO₄
Titulación con permanganato de potasio
Titulación con permanganato de potasio
Titulación con permanganato de potasio
Titulación con permanganato de potasio
CONCETRACION H₂O₂ CON CONDICIONES AMBIENTALES
Molaridad KMnO4= 0,0192
a.)
M perma=moles KmN o46,20∗10−3L
moles KmN o4=¿0,0192M(6,20∗10−3 L )
moles KmN o4=1.19∗10−4
moles H 2O2=1.19∗10−4moles KMnO4×
5moles H2O22moles KMnO 4
=2,97×10−4moles H 2O2
MH 2O2=2,97×10−4moles H 2O2
0,005 LH 2O2= 0,0594
b.)
M perma=moles KmN o46,30∗10−3L
moles KmN o4=¿0,0192M(6,30∗10−3 L )
moles KmN o4=1,20∗10−4
moles H 2O2=1,20∗10−4moles KMnO4×
5moles H2O22moles KMnO 4
=3,02×10−4moles H 2O2
MH 2O2=3,02×10−4moles H 2O2
0,005L H 2O2= 0,060M
c.)
M perma=moles KmN o46,4 0∗10−3L
moles KmN o4=¿0,0192M(6 , 40∗10−3 L )
moles KmN o4=1,22∗10−4
moles H 2O2=1,22∗10−4moles KMnO4×
5moles H 2O22moles KMnO4
=3,07×10−4moles H 2O2
MH 2O2=3,07×10−4moles H 2O2
0,005 LH 2O2= 0,0614M
M prom=0.060M
M KmN o4 mLKmN o4 moles KmN o4 molesH 2O2 Alícuota H 2O2
M H 2O2
a 0,0192 6,20 1.19∗10−4 2,97×10−4 5,0 mL 0,059
b 0,0192 6,30 1,20∗10−4 3,02×10−4 5,0 mL 0,060
c 0,0192 6,40 1,22∗10−4 3,07×10−4 5,0 mL 0,614
M prom=0.060M
CONCETRACION H₂O₂ EN BAÑO DE MARIA
Molaridad KMnO4= 0,0192
a.)
M perma=moles KmN o45,90∗10−3L
moles KmN o4=¿0,0192M(6,20∗10−3 L )
moles KmN o4=1.13∗10−4
moles H 2O2=1.13∗10−4moles KMnO4×
5moles H 2O22moles KMnO4
=2,83×10−4moles H 2O2
MH 2O2=2,83×10−4moles H 2O2
0,005L H 2O2= 0,0566
b.)
M perma=moles KmN o46,00∗10−3L
moles KmN o4=¿0,0192M(6,00∗10−3 L )
moles KmN o4=1,15∗10−4
moles H 2O2=1,15∗10−4moles KMnO4×
5moles H2O22moles KMnO 4
=2,88×10−4moles H 2O2
MH 2O2=2,88×10−4moles H 2O2
0,005L H 2O2= 0,057M
c.)
M perma=moles KmN o46,01∗10−3L
moles KmN o4=¿0,0192M(6 ,01∗10−3 L )
moles KmN o4=1,15∗10−4
moles H 2O2=1,15∗10−4moles KMnO4×
5moles H2O22moles KMnO 4
=2,88×10−4moles H 2O2
MH 2O2=2,88×10−4moles H 2O2
0,005L H 2O2= 0,057M
M prom=0.057M
M KmN o4 mLKmN o4 moles KmN o4 molesH 2O2 Alícuota H 2O2
M H 2O2
a 0,0192 5,90 1 ,13∗10−4 2,83×10−4 5,0 mL 0,056
b 0,0192 6,00 1 ,15∗10−4 2 ,88×10−4 5,0 mL 0,057
c 0,0192 6,01 1,15∗10−4 2 ,88×10−4 5,0 mL 0,57
M prom=0.057M
CONCETRACION H₂O₂ A TEMPERATURA DE CONGELACION
Molaridad KMnO4= 0,0192
a.)
M perma=moles KmN o45,90∗10−3L
moles KmN o4=¿0,0192M(5,90∗10−3 L )
moles KmN o4=1.13∗10−4
moles H 2O2=1.13∗10−4moles KMnO4×
5moles H2O22moles KMnO 4
=2,83×10−4moles H 2O 2
MH 2O2=2,83×10−4moles H 2O2
0,005L H 2O2= 0,0566
b.)
M perma=moles KmN o46,00∗10−3L
moles KmN o4=¿0,0192M(6,00∗10−3 L )
moles KmN o4=1,15∗10−4
moles H 2O2=1,15∗10−4moles KMnO4×
5moles H2O22moles KMnO 4
=2,88×10−4moles H 2O2
MH 2O2=2,88×10−4moles H 2O2
0,005L H 2O2= 0,057M
c.)
M perma=moles KmN o45,90∗10−3L
moles KmN o4=¿0,0192M(5,90∗10−3 L )
moles KmN o4=1.13∗10−4
moles H 2O2=1.13∗10−4moles KMnO4×
5moles H2O22moles KMnO 4
=2,83×10−4moles H 2O 2
MH 2O2=2,83×10−4moles H 2O2
0,005L H 2O2= 0,0566
M prom=0.056M
M KmN o4 mLKmN o4 moles KmN o4 molesH 2O2 Alícuota H 2O2
M H 2O2
a 0,0192 5,90 1 ,13∗10−4 2,83×10−4 5,0 mL 0,056
b 0,0192 6,00 1 ,15∗10−4 2 ,88×10−4 5,0 mL 0,057
c 0,0192 6,01 1,13∗10−4 2,83×10−4 5,0 mL 0,56
M prom=0.056M
CONCETRACION H₂O₂ A TEMPERATURA BAJA
Molaridad KMnO4= 0,0192
a.)
M perma=moles KmN o47,90∗10−3L
moles KmN o4=¿0,0192M(7,90∗10−3 L )
moles KmN o4=1.51∗10−4
moles H 2O2=1.51∗10−4moles KMnO 4×
5moles H2O 2
2moles KMnO 4
=3,79×10−4moles H 2O2
MH 2O2=2,83×10−4moles H 2O2
0,005L H 2O2= 0,075
b.)
M perma=moles KmN o48,00∗10−3L
moles KmN o4=¿0,0192M(8,00∗10−3L )
moles KmN o4=1,53∗10−4
moles H 2O2=1,53∗10−4moles KMnO4×
5moles H2O22moles KMnO 4
=3,84×10−4moles H 2O2
MH 2O2=3,84×10−4moles H 2O2
0,005 LH 2O2= 0,077M
c.)
M perma=moles KmN o48,01∗10−3L
moles KmN o4=¿0,0192M(6,20∗10−3 L )
moles KmN o4=1,53∗10−4
moles H 2O2=1,53∗10−4moles KMnO 4×
5moles H 2O22moles KMnO 4
=3,84×10−4moles H 2O2
MH 2O2=3,84×10−4moles H 2O2
0,005 LH 2O2= 0,076
M prom=0.076M
M KmN o4 mLKmN o4 moles KmN o4 molesH 2O2 Alícuota H 2O2
M H 2O2
a 0,0192 7,90 1 ,51∗10−4 3,79×10−4 5,0 mL 0,75
b 0,0192 8,00 1 ,53∗10−4 3,84×10−4 5,0 mL 0,77
c 0,0192 8,01 1,53∗10−4 3,84×10−4 5,0 mL 0,76
M prom=0.076M
ANÁLISIS DE LOS RESULTADOS
La hipótesis que nosotros planteamos, para este proyectos, básicamente está basada en hacer la
comparación de la velocidad de la reacción de descomposición del peróxido de hidrogeno, bajo
diferentes condiciones, asumiendo que en ciertos contextos, habrán catalizadores, que aceleran la
reacción e descomposición del mismo, para hacer esto usamos la técnica de titulación por
permanganometría para comparare finalmente las moles que quedaron después de someter el
peróxido de hidrógeno a las distintas circunstancias.
Inicialmente tenemos que definir que el permanganato en la propia reacción de titulación, actúa como
agente reductor, y el peróxido de hidrogeno se muestra como reductor puesto que se oxida, por la
consecuencia que perdió electrones.
El peróxido de hidrogeno es una sustancia relativamente inestable a temperatura ambiente, es por
esto que al estar sometido a temperaturas superiores a los 35°C y en lugares poco frescos y con luz,
se puede descomponer. Primariamente hicimos la titulación de el peróxido de hidrogeno, sin
destapar, a temperatura ambiente, para poder tener un punto de partida de que es lo podemos
esperar respecto a las demás muestras, para este procedimiento tomamos 10 mL, de la muestra
inicial, la llevamos a un balón de 100 mL y llevamos aforo, posteriormente tomamos 3 alícuotas de 5
mL, y las diluimos con 2 mL de acido sulfúrico concentrado en un Erlenmeyer, esta muestras las
titulamos con permanganato de potasio, adicionando 6,20 6,30 y 6,40 mL respectivamente, dándonos
al final con nuestros cálculos una concentración promedio de 0,60 M, esta titulación la tomamos
como referencia, para identificar, agentes catalizadores o ralentizadores de la velocidad de reacción.
Continuadamente, al someter el agua oxigenada a baño de maría, la temperatura transferida por
medio del agua inicio una reacción de evaporación que llevo a una disminución de moles del peróxido
puesto que se descompuso en agua y oxigeno, y por ende de Molaridad, experimentalmente,
tomamos 5ml de la muestra diluida en el balón de 100 mL, con 2 mL de acido sulfúrico, finalmente
dispensamos aproximadamente 5,97 mL en todas las titulaciones de permanganato de potasio, para
llegar definitivamente a una coloración tenuemente rosa, por ende obtuvimos una molaridad promedio
de 0,57M, es claro aclarar que el catalizador que acelero la reacción aquí fue la temperatura, por
ende podemos llegar a una hipótesis que a mayor temperatura mayor velocidad de reacción, es
pertinente afirmar que aunque experimentalmente disminuyó la concentración respecto a la
concentración original, aunque significativamente no disminuyó mucho, por ende creemos que es
pertinente realizar más experimentos o titulación para poder afirmar que el calor producido por un
baño de maría, cataliza la descomposición del peróxido de hidrogeno. Cabe aclarar que la
temperatura del baño de maría fue aproximadamente la temperatura de ebullición del agua en
Bogotá, lo cual claramente pudo afectar que las moléculas de agua presentes en la descomposición
salieran en estado gaseoso, afectando la concentración de peróxido, creeríamos nosotros que
aumentándola, puesto que a menos moles de agua, mayor concentración del peróxido.
Seguidamente, hicimos la titulación de él peróxido de hidrogeno, que sometimos a temperaturas de
congelación de agua, para ello realizamos el mismo procedimiento que en los anteriores casos, para
finalmente agregar 5,90, 6,00 y 5,90 mL de permanganato de potasio respectivamente, esto nos dio
un indicio para poder calcular la concentración final del peróxido de hidrogeno a temperaturas de
congelación la cual finalmente nos dios 0,57 M, al ver esto nos sorprendimos de los resultados,
obtenidos puesto fue muy parecida, por no decir que casi la misma concentración que obtuvimos al
someterlas a altas temperaturas, con ello pudimos llegar a la conclusión que ni el calor, ni el frio
congelante, modificó demasiado, la concentración de peróxido es pertinente, dar nuestro punto de
vista de por qué, sucedió esto; creemos, que al llevar al peróxido a temperaturas de congelación del
agua, congelamos también las moléculas de agua presentes en la descomposición dando dejando así
que el agua congelada disminuyera la concentración de peróxido.
Finalmente, hicimos la titulación con las muestra de peróxido de hidrogeno, a bajas temperaturas, en
una nevera, es importante resaltar a las condiciones a las que el peróxido se encontraba, se
encontraba aproximadamente a 4 grados centígrados, además siempre a excepción de algunas
veces (cuando se abre la nevera) en ausencia de luz, tomamos como lo hicimos con las anteriores
muestras 3 alícuotas de peróxido diluido en el balo aforado de 100 mL, con acido sulfúrico
concentrado, agregando los tres volúmenes respectivos de 7,90, 8,01 y 8,00 mL, dándonos una
concentración ponderada de 0,76 M, comparando, podemos visualizar que es relativamente superior
a las 3 muestras anteriores, de acuerdo a nuestro análisis suponemos que la temperatura no estaba
tan fría como para congelar el agua, siendo que el agua residual no afecto determinantemente la
concentración del peróxido en la disolución, además la baja temperatura y la ausencia , si disminuyo
la velocidad de reacción de descomposición del agua oxigenada.
En definitiva podemos concluir que posiblemente las altas temperaturas aceleran la reacción, pero
por errores en el diseño del experimento ajenos a nosotros, no podemos demostrarlo con valores
experimentales, podemos dar un indicio que la temperatura baja y la ausencia de luz, disminuyen la
velocidad de reacción, aunque a temperaturas menores o iguales a 0 grados centígrados, se ve
alterado la obtención de datos puesto los productos de la reacción cambian sus propiedades a ciertas
condiciones, como estas. Es significativo decir que cuando realizamos las titulaciones de las 4
muestras se observaron burbujas que pudo haber sido producido por la luz degradando el peróxido,
esto pudo modificar los valores reales de las concentraciones, también es necesario recalcar, otro
tipo de errores que pudieron modificar la conclusión final de la practica como que la solución estándar
del permanganato de potasio es inestable en contacto con luz y que el uso de este provoca cierto
tipo de desventajas, por ejemplo no se puede obtener permanganato de potasio completamente
puro y puede estar impurificado con dióxido de manganeso; el agua destilada es probable que
contenga sustancias reductoras que reaccionan con el permanganato formando dióxido de
manganeso; este inconveniente último es de gran relevancia porque cataliza la auto descomposición
del permanganato en el transcurso del tiempo, en conjunto con estas serie de situaciones podemos
asumir que gran parte de la práctica desarrollada presentó errores sistemáticos, aleatorios y los
persónales puesto que las titulaciones se hacen a partir de el criterio del observador.
Conclusiones
Se puede concluir que la permanganometría a pesar de tener ciertas falencias propias de
cualquier práctica de laboratorio es una técnica, muy efectiva para la titulación de a partir de
reacciones redox, desde que se dé en un medio acido.
De las actividades experimentales, pudimos concluir que las altas temperaturas y la luz solar
afectan o catalizan las reacciones de descomposición de peróxido de hidrogeno, mientras que
las bajas temperaturas y la ausencia de luz disminuye la velocidad de reacción .
Finalmente concluimos que la permanganometría es una técnica, que tiene muchísimas
aplicaciones, y es muy eficaz y a bajo costo, y que el permanganato de potasio es un reactivo
muy útil al ser autotitulante.
Bibliografía
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