Ingeniería mecanica trabajo de quimica

8/4/2019 Ingeniera mecanica trabajo de quimica

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Ingeniera mecanica

1) Porque escog la carrera:

Porque me llama la atencin de disear dibujos, crear y disear

piezas mecnicas, motores entre otros, ver el funcionamiento de

maquinas pesadas y otros.

2) Que dice la O-net sobre su carrera:

* Marca Lee y medidores para determinar el amperaje, voltaje de salida,

elctricos y de entrada a la temperatura de funcionamiento especficas

para analizar el rendimiento de las piezas.

* Analizar los resultados de la prueba en relacin con las

especificaciones de diseo o nominal y objetivos de la prueba, y

modificar o ajustar el equipo para cumplir con las especificaciones.

* Evaluar la herramienta de dibujo diseos mediante la medicin de

las dimensiones de dibujo y comparar con las especificaciones originales

de forma y funcin utilizando conocimientos de ingeniera.

* Disear, fabricar y montar los instrumentos nuevos o modificados los

componentes mecnicos de los productos tales como maquinaria

industrial y equipos informticos y de medicin.

* Hable de los cambios en el diseo, el mtodo de fabricacin y

montaje, y las tcnicas de elaboracin y procedimientos con el personaly las correcciones de coordenadas.

* Taladradora de funcionamiento, amoladoras, torno paralelo, u otras

mquinas para modificar partes a prueba o para fabricar piezas

experimentales para la prueba.

* Revise las instrucciones del proyecto y los planos para determinar

las especificaciones de prueba, procedimientos y objetivos, y la

naturaleza de la prueba de los problemas tcnicos, tales como el

rediseo.

* Establecer y llevar a cabo las pruebas de unidades completas y

componentes en condiciones operativas para investigar propuestas paramejorar el rendimiento del equipo.

* Revisin de las instrucciones del proyecto y las especificaciones para

identificar, modificar y planificar los requisitos de fabricacin, montaje y

pruebas.

* Registro de procedimientos y resultados de pruebas, los datos

numricos y grficos, y recomendaciones para cambios en los mtodos

de producto o de prueba.


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3) Que importancia juega la qumica en su carrera:

Por lo que veo que la qumica no juega un papel muy

importante en la ingeniera mecnica segn lo que dice la pagina de

O-net.4) Comparacin del porque escog ingeneria mecnica como mi carrea

y que dice la pagina de o-net:

Pues tenia tenia algo de idea sobre la carrera

de ingeniera mecnica y pues con lo que dice la pagina de o-net,

tena cierta idea de lo que se basa la carrera.

El flor:


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El flor es el elemento qumico denmero atmico 9 situado en el grupo de loshalgenos(grupo 17) de la tabla peridica de los elementos. Su smbolo es F.

Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo plido, formado por molculasdiatmicas F2. Es el ms electronegativo y reactivo de todos los elementos. En forma puraes altamente peligroso, causando graves quemaduras qumicas en contacto con la piel.

Caractersticas principalesEl flor es el elemento ms electronegativo y reactivo y forma compuestos conprcticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases nobles xenn yradn. Susmbolo es F. Incluso en ausencia de luz y a bajas temperaturas, el flor reaccionaexplosivamente con elhidrgeno. El flor diatmico, F2, en condiciones normales es un gascorrosivo de color amarillo casi blanco, fuertemente oxidante. Bajo un chorro de flor enestado gaseoso, elvidrio, metales, aguay otras sustancias, se queman en una llamabrillante. Siempre se encuentra en la naturaleza combinado y tiene tal afinidad por otroselementos, especialmente silicio, que no se puede guardar en recipientes de vidrio.

En disolucin acuosa, el flor se presenta normalmente en forma deionfluoruro, F-. Otras

formas son fluorocomplejos como el [FeF4]-

, o el H2F+

.Los fluoruros son compuestos en los que el ion fluoruro se combina con algn restocargado positivamente

Aplicaciones El politetrafluoroetileno (PTFE), tambin denominado tefln, se obtiene a travs de

la polimerizacin de tetrafluoroetilenoque a su vez es generado a partir declorodifluorometano, que se obtiene finalmente a partir de la fluoracin delcorrespondiente derivado halogenado con fluoruro de hidrgeno (HF).

Tambin a partir de HF se obtienen clorofluorocarburos(CFCs),hidroclorofluorocarburos (HCFCs) e hidrofluorocarburos (HFCs).

Se emplea flor en la sntesis del hexafluoruro de uranio, UF6, que se emplea en elenriquecimiento en 235U.

El fluoruro de hidrgeno se emplea en la obtencin de criolitasinttica, Na3AlF6, lacual se usa en el proceso de obtencin de aluminio.

Hay distintas sales de flor con variadas aplicaciones. El fluoruro de sodio, NaF, seemplea como agente fluorante; el difluoruro de amonio, NH4HF2, se emplea en eltratamiento de superficies, anodizadodel aluminio, o en la industria del vidrio; eltrifluoruro de boro, BF3, se emplea como catalizador; etc.

Algunos fluoruros se aaden a la pasta de dientes para la prevencin decaries.

En algunos pases se aade fluoruro al agua potable para favorecer la salud dental. Se emplea flor monoatmico en la fabricacin de semiconductores.

El hexafluoruro de azufre, SF6, es un gas dielctrico con aplicaciones electrnicas.Este gas contribuye al efecto invernadero y est recogido en el Protocolo de Kioto.

HistoriaEl flor (del latn fluere, que significa "fluir") formando parte del mineral fluorita, CaF2,fue descrito en 1529 porGeorgius Agricolapor su uso como fundente, empleado para
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conseguir la fusin de metales o minerales. En 1670 Schwandhard observ que seconsegua grabar el vidrio cuando ste era expuesto a fluorita que haba sido tratada concido. Karl Scheele y muchos investigadores posteriores, por ejemplo Humphry Davy,Gay- Lussac,Antoine Lavoisiero Louis Thenard, realizaron experimentos con el cidofluorhdrico (algunos de estos acabaron en tragedia).

No se consigui aislarlo hasta muchos aos despus debido a que cuando se separaba dealguno de sus compuestos, inmediatamente reaccionaba con otras sustancias. Finalmente,en1886, el qumico francs Henri Moissan lo consigui aislar, lo que le vali el PremioNobel de Qumica de 1906.[1]

La primera produccin comercial de flor fue para la bomba atmica del ProyectoManhattan, en la obtencin de hexafluoruro de uranio, UF6, empleado para la separacin deistopos de uranio. Este proceso se sigue empleando para aplicaciones de energa nuclear.

Abundancia y obtencinEl flor es el halgeno ms abundante en la corteza terrestre, con una concentracin de 950ppm. En el agua de maresta se encuentra en una proporcin de aproximadamente 1,3 ppm.

Los minerales ms importantes en los que est presente son la fluorita, CaF2, el fluorapatito,Ca5(PO4)3F y lacriolita, Na3AlF6.

El flor se obtiene medianteelectrlisis de una mezcla de HF y KF. Se produce laoxidacin de los fluoruros:

2F- - 2e- F2

En el ctodo se descarga hidrgeno, por lo que es necesario evitar que entren en contactoestos dos gases para que no haya riesgo de explosin

CompuestosEl oxigeno combustiona mejor con los HC porque siempre se forma CO2), en cambio con

flor pueden formarse perfluorcadenas que son bastante intertes, El compuesto msoxidante puede ser el O2)F2) o bien el in XeF+. El flor se puede obtener qumicamente enreacciones de cidos de Lewis.

Cristales de Fluorita (CaF2).

Se emplean numerosos compuestos orgnicos en los que se han sustituidoformalmente tomos de hidrgeno por tomos de flor. Hay distintas formas deobtenerlos, por ejemplo mediante reacciones de sustitucin de otros halgenos:CHCl3 + 2HF CHClF2 + 2HCl

Los CFCs se han empleado en una amplia variedad de aplicaciones, porejemplo como refrigerantes, propelentes, agentes espumantes, aislantes, etc.,pero debido a que contribuyen a la destruccin de la capa de ozono se hanido sustituyendo por otros compuestos qumicos, como los HCFs. LosHCFCs tambin se emplean como sustitutos, pero tambin destruyen la capade ozono, aunque en menor medida a largo plazo.

El politetrafluoroetileno (PTFE), es unpolmero denominado comnmentetefln.
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El fluoruro de hidrgeno es extremadamente corrosivo y reacciona violentamente con losalcalinos y al amonaco anhidro.Destruye el tejido hasta el hueso, ms peligroso que elsulfrico y ntrico.

El cido fluorhdrico es una disolucin de fluoruro de hidrgeno en agua. Es uncido dbil, pero mucho ms peligroso que cidos fuertes como el clorhdrico o el

sulfrico atraviesa la piel destruye los tejidos y huesos, y es txico en cualquierconcentracin, adems provoca hipocalcemia.El HF anhidro es extraordinariamentecorrosivo.

Las disoluciones de HF son mortales aunque sean diluidas.

El hexafluoruro de uranio, UF6, es un gas a temperatura ambiente que se empleapara la separacin de istopos de uranio.

El flor forma compuestos con otros halgenos presentando el estado de oxidacin-1, por ejemplo, IF7, BrF5, ClF, etctera.

dichos compuestos son muy reactivos el ClF3, es an ms reactivo que el flor as comoBrF5,

La criolita natural, Na3AlF6, es un mineral que contiene fluoruros. Se extraa enGroenlandia, pero ahora est prcticamente agotada, por lo que se obtienesintticamente para ser empleada en la obtencin dealuminio.

El HF anhidro y el cido ntrico mezclados disuelven a la mayora de los metales detransicin, incluido al tntalo.

Efectos biolgicosAunque el flor es demasiado reactivo para tener alguna funcin biolgica natural, seincorpora a compuestos con actividad biolgica. Compuestos naturales organofluorados son

raros, el ejemplo ms notable es el fluoroacetato, que funciona como una defensa contra losherbvoros de plantas en al menos 40 plantas en Australia, Brasil y frica.[2] El enzimaadenosil-fluoruro sintasa cataliza la formacin de 5'- desoxi-5'-fluoroadenosina. El flor noes un nutriente esencial, pero su uso tpico en la prevencin de la caries dental es bienreconocida. El efecto es tpico (aplicacin sobre la superficie del esmalte), aunque antes de1981 se consider principalmente sistmico (por ingestin).[3] Su uso sistmico esactualmente desaconsejado por muchos autores y cuando menos

IstoposEl flor tiene un nico istopo natural, el 19F. El 18F es un istopo artificial. Este istopotiene un nmero cuntico de espn nuclear de 1/2 y se puede emplear en espectroscopa de

resonancia magntica nuclear. Se suele emplear como compuesto de referencia eltriclorofluorometano, CFCl3 o el trifluoroacetico TFA.

PrecaucionesEl flor y el HF deben ser manejados con gran cuidado y se debe evitar totalmentecualquier contacto con la piel o con los ojos. El HF anhidro hierve a 19 C y es capaz dedestruir un cadver, incluyendo sus huesos, sus vapores son muy irritantes y txicos, susdescubridores murieron por su accin. Nunca ha de mezclarse con metales alcalinos ni con
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amonaco. En presencia de SbF5, se convierte en un supercido (el HF anhidro). Lacapacidad de protonacin es tan grande que oxida a metales como el cobre y protona almetano etc. Tanto el flor como los iones fluoruro son altamente txicos. El flor presentaun caracterstico olor acre y es detectable en unas concentraciones tan bajas como 0,02ppm, por debajo de los lmites de exposicin recomendados en el trabajo.

Nombre FlorNmero atmico 9

Valencia -1

Estado de oxidacin -1

Electronegatividad 4,0

Radio covalente () 0,72

Radio inico ()1,36

Radio atmico () -

Configuracin electrnica 1s22s22p5

Primer potencial de ionizacin (eV) 17,54Masa atmica (g/mol) 18,9984

Densidad (g/ml) 1,11

Punto de ebullicin (C) -188,2

Punto de fusin (C) -219,6

Descubridor Moissan en 1886

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