INSTITUTO FRANCISCO POSSENTI, A - ifp.mxA-DE-QUÍMICA-IV-1622... · a) El concepto de isomería b) la tetravalencia del carbono c) la formación de radicales d) la historia de la

GUÍA DE QUÍMICA IV (1622) ÁREA II Página 1 de 18

UNIDAD I: LÍQUIDOS VITALES

I. Subraya la respuesta correcta en cada caso.

1. Es el número de electrones que tiene un átomo en su última órbita: a) Masa atómica b) Número atómico c) Valencia d) Todas las anteriores

2. Es la valencia del oxígeno en todos sus compuestos:

a) +6 b) +7 c) -6 d)-2 3. Define al átomo como parecido a un “budín de pasas”, donde hay partículas más pequeñas con carga eléctrica negativa.

a) Dalton b) Bohr c) Thompson d) Rutherford 4. Elementos que se combinan con oxígeno para formar óxidos:

a) Metales b) No metales c) Halógenos d) Gases nobles 5. Los elementos se unen entre sí con la finalidad de completar…

a) 7 órbitas b) 4 electrones c) 8 electrones d) 8 orbitas 6. Los elementos de la tabla periódica se agrupan de acuerdo a su:

a) Masa b) Número atómico c) Símbolo d) Nombre 7. Se define como la suma de protones y neutrones de un átomo

a) Número atómico b) Masa atómica c) Valencia d) Grupo 8. Compuesto formado por la combinación de oxigeno con un no metal:

a) Sal b) Anhídrido c) Hidrácido d) Oxido básico 9. El átomo es una esfera compacta e indivisible, es la descripción del modelo de: a) Demócrito b) Dalton c) Bohr d) Bohering 10. A la unión de átomos por medio de sus electrones de valencia se le llama a) Mezcla b) Combinación c) Enlace químico d) Ión 11.- El carbono utiliza______valencias en todos sus compuestos

a) dos b) tres c) cuatro d) cinco

12 - Nombre que se le da al grupo de hidrocarburos que presentan enlaces triples: a) alcanos b) alquenos c) alquinos d) alquilo

13.-Se conoce como el grupo de compuestos orgánicos donde los carbonos están unidos por doble enlace a) alcanos b) alcoholes c) alquinos d) alquenos

INSTITUTO FRANCISCO POSSENTI A.C. Per crucem ad lucem

Preparatoria (1085)

GUÍA DE QUÌMICA IV ÁREA II CLAVE: 1622


14.-Compuestos constituidos únicamente por carbono e hidrógeno: a) hidrocarburo alcohol c) éter d) ácido carboxílico.

15.-grupo al que pertenece el compuesto llamado penteno: a) Alcohol b) alquino aldehído c) alqueno

16. – Hidrocarburo saturado que presenta enlaces sencillos: a) Alcano b) alqueno c) alquinos d) alcadieno

17.-Son ramificaciones de cadenas de carbonos unidas a la cadena principal: A) alcanos b) radical alcohol c) radical alquilo d) aminas

18.- El compuestos etino o acetileno corresponde al grupo de los: a) Alcoholes b) alquenos c) aldehídos d) alquinos

19.- Para señalar que existe una cadena de 13 átomos de carbono se usa el nombre: a) propadeca b) pentadeca c) trideca d) decatri

20.- Prefijo empleado para indicar que existen 3 radicales o enlaces iguales es: a) Meta b) di c) tri d) tetra

121.- La hibridación en los alcanos es a) sp3 b) sp2 c) sp d) no tienen hibridación

22.- La diferencia entre un alqueno y un alcano es que el alqueno a) Es saturado b) tiene al menos un doble enlace c) es insaturado d) tiene hibridación sp

23.- El compuesto 2-metil -pentano a) Es un alcano lineal b) es un alqueno c) es un isómero del hexano d) es un hibrido 24- los productos de la combustión de alcanos son a) CO2 (g) y H2O (g) b) aromáticos c) alquenos d) metano

25.- Una reacción de combustión de hidrocarburos a) Es endotérmica b) es exotérmica c) libera oxigeno d) consume CO2

26.- En la molécula 2,2-dimetil pentano a) Existe un carbono primario b) existen siete carbonos primarios c) existe un carbono cuaternario d) existen tres carbonos terciarios

27.- Respecto al compuesto C2H2 se puede afirmar a) Es un alcano de dos carbonos b) tiene hibridación sp c) es un isómero del etano d) todas son correctas

28.- Las moléculas cis-1,2 dicloro buteno y trans-1,2 dicloro buteno son a) alcano y alqueno respectivamente b) alqueno y alquino respectivamente c) isómeros geométricos d) alótropos 29.- La teoría de la hibridación permite explicar a) El concepto de isomería b) la tetravalencia del carbono c) la formación de radicales d) la historia de la química orgánica


30.- En la dieta, lo más saludable es a) un compuesto insaturado b) un compuesto saturado c) un compuesto trans d) todos son saludables 31.-Es el número de electrones que tiene un átomo en su última órbita: a) Masa atómica b) Número atómico c) Valencia d) Todas las anteriores 32.-Es la valencia del oxígeno en todos sus compuestos: a) +6 b) +7 c) -6 d)-2 33.- Define al átomo como parecido a un “budín de pasas”, donde hay partículas más pequeñas con carga eléctrica negativa. a) Dalton b) Bohr c) Thompson d) Rutherford 34.-Elementos que se combinan con oxígeno para formar óxidos: a) Metales b) No metales c) Halógenos d) Gases nobles 35.-Los elementos se unen entre sí con la finalidad de completar… a) 7 órbitas b) 4 electrones c) 8 electrones d) 8 orbitas 36.-Los elementos de la tabla periódica se agrupan de acuerdo a su: a) Masa b) Número atómico c) Símbolo d) Nombre 37.-Se define como la suma de protones y neutrones de un átomo a) Número atómico b) Masa atómica c) Valencia d) Grupo 38.-Compuesto formado por la combinación de oxigeno con un no metal: a) Sal b) Anhídrido c) Hidrácido d) Oxido básico 39.-El átomo es una esfera compacta e indivisible, es la descripción del modelo de:

a) Demócrito b) Dalton c) Bohr d) Bohering 40.-A la unión de átomos por medio de sus electrones de valencia se le llama a) Mezcla b) Combinación c) Enlace químico d) Ión

II. Realiza el modelo de Lewis para los siguientes compuestos, indicando en cada caso:

a) Los Electrones de valencia en cada elemento; b) Los tipos de enlace entre cada elemento.

41) LiClO3 (clorato de litio)

42) CO2 (anhídrido carbónico)


43) H3PO3 (ácido fosfóroso)

III Indica qué tipo de enlace forman los siguientes compuestos. 44.- O2 45.- FeS 46.- H2O

_____________________ _________________ _________________

IV. Realiza el modelo de Bohr para los siguientes elementos desconocidos, de acuerdo con el número atómico que se indica y deduce lo siguiente: A) Grupo y periodo al que pertenece: GRUPO:_______ PERIODO:________ B) De qué elemento se trata: ELEMENTO:_____________

47) 12 X 24

48) 18Y 36


V. Relaciona las siguientes columnas, colocando la letra que corresponde a la respuesta dentro del

paréntesis.

VI Anota la fórmula de cada uno de los siguientes compuestos.

59. Carbonato de calcio___________________

60. Anhídrido sulfúrico ________________

61. Hidróxido de galio____________________

62. Anhídrido carbónico._______________

63. Ácido sulfúrico____________________

64. Per bromato de radio__________________

65. Carbonato áurico ___________________

66. Sulfito de magnesio_________________

67. Ácido fluorhídrico________________

68. Sulfuro de aluminio._____________

49. ( ) Acido Carbónico

50. ( ) Anhídrido Sulfúrico

51. ( ) Hidróxido Plúmbico

52. ( ) Óxido Cúprico

53. ( ) Anhídrido Perclórico

54. ( ) Bromuro de sodio

55. ( ) Óxido Plumboso

56. ( ) Óxido de Potasio

57. ( ) Óxido Férrico

58. ( ) Ácido Fosfórico

A. PbO2 B. K2O

C. SO3

D. HCl

E. H2CO3

F. Cl2O7

G. Pb (OH)4

H. NaBr

I. Fe2O3

J. H3PO4

K. CuO

L. FeO

M. Cu2O


VII. Completa las siguientes reacciones, balancea por tanteo y anota su tipo.

69 N2 + H2 NH3 Tipo:

70 H2O + MgO Mg(OH)2 Tipo:

71 KClO3 KCl + O2 Tipo:

72 Ca(OH)2 + HCl Tipo:

73 H2SO4 + LiCl Li2SO4 + HCl Tipo:

74 TeO2 + H2O TeO3 Tipo:

75 NaCl Na + Cl2 Tipo:

76 Ag2SO4 + KCl Tipo:

77 NaNO3 + KCl NaCl + KNO3 Tipo:

78 Cr2O3 + Al Tipo:


VIII.Relaciona ambas columnas, escribiendo dentro del paréntesis la respuesta que corresponda.

( ) 79. Es la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones y formar enlaces. ( ) 80. Es la fuerza que se necesita proporcionar a un electrón para que se escape de la atracción del núcleo y un catión forme un catión o ión positivo (+). ( ) 81. Es la energía desprendida o absorbida cuando un elemento capta a un electrón. ( ) 82. Es la unión de un átomo metálico y un átomo No metálico formando un enlace de tipo. ( ) 83. Es la unión de átomos diferentes que son no metales y comparten un par de electrones, formando un enlace de este tipo. ( ) 84. Es la unión de átomos iguales que son No metálicos y forman un enlace del tipo.

A. Enlace iónico

B. Enlace polar

C. Enlace no polar

D. Potencial de ionización

E. Enlace metálico

F. Afinidad electrónica

G. electronegatividad

IX. Selecciona rodeando con un círculo la letra que corresponda a la opción que consideres correcta para las siguientes preguntas. 85. ¿Cuál sería la mejor forma de definir un mol?:

a) La masa molar de una sustancia expresada en gramos b) La materia que hay en 12 g de carbono c) La magnitud empleada para contar rápidamente partículas d) Es una unidad que corresponde a 6.023 x1023 partículas

86. La mejor forma de definir un átomo es: a) Una partícula mononuclear cargada

b) Una partícula mononuclear sin carga c) Una partícula polinuclear cargada d) Una partícula polinuclear sin carga

87. Una partícula polinuclear sin carga es la definición más sencilla de:

a) Molécula b) Ion c) Átomo d) Mol

88. La mejor forma de definir electronegatividad es: a) La propiedad macroscópica de enlazarse con otra sustancia b) La propiedad submicroscópica de atraer núcleos c) La magnitud macroscópica para atraer electrones d) La propiedad submicroscópica para que un núcleo atraiga electrones


89. El pH de una disolución nos indica: a) Cuántos equivalentes tiene una disolución ácida

b) Cuántos iones hidronio tiene una disolución ácida c) El grado de acidez de una sustancia d) El grado de basicidad de una sustancia

90. Un enlace covalente polar podría encontrarse en esta sustancia: a) Azúcar b) Aceite c) Sal de mesa d) Parafina

XI. Relaciona la columna izquierda correspondientes a las diferentes disoluciones, con la columna derecha, que contiene las diferentes expresiones del pH, anotando la letra que corresponda.

UNIDAD II. Química para entender los procesos de la vida.

I. Escribe dentro de cada cuadro la fórmula o estructura que haga falta basándose en la estructura que se dibujó en cada renglón:

Estructura de línea Fórmula desarrollada Fórmula semidesarrollada Fórmula condensada

1.

2 H H H - C – C – C = C - H H H H H

3 CH3

CH3 – C – CH2 – CH3

CH3

4 C3H8O

( ) 91

Es una expresión que se utiliza para calcular el pH de un ácido fuerte

a)

pH=14-(-log√([OH-]Kb))

( ) 92 Mediante esta fórmula se puede calcular el pH de un ácido débil

b) pH=-log [H+]

( ) 93 Esta fórmula nos permite calcular el pH de una disolución buffer ácida

c) pH=-log√([H+]Ka)

( ) 94

Es una expresión que permite calcula el pH de una base fuerte

d) pH=pKa+log[sal]/[H+])

( ) 95 Esta fórmula se utiliza para una disolución buffer básica f) pH=14-(pKb+log[sal]/[OH-

])

( ) 96

Mediante esta expresión se calcula el pH de una base débil g)

pH= 14-(-log[OH-])


II. Completa el siguiente cuadro de los grupos funcionales indicados.

Grupo funcional

Nombre funcional Fórmula Nombre común Uso

-OH Alcohol CH3 – CH2 -OH Etanol o alcohol etílico

Para la industria de bebidas, medicina entre otros.

-X Haluro de alquilo CH3-CH2-Cl Anestésico local

-COOH Ácido carboxílico

Ácido acético o Ácido etanoico

-C- II O

Cetona Acetona (propanona) o dimetil cetona.

Como disolvente de barniz de uñas.

CH=O

CH2=O Metanal o formaldehído.

-0- Éter

Dietiléter

-COO- Etanoato de metilo Saborizante

-NH2- Amina Isopropilamina

III. Completa las siguientes reacciones: 5. ________________________ + H2 Ni CH3-CH-CH3 6. CH3-CH=CH2 + HCl _________________________ 7. CH3-CH=CH-CH3 + H:OH H+ ____________________________ 8. CH3-CH2-CH=CH-CH3 + KMnO4 + H2O ______________________ V-Señala el nombre correcto para los siguientes compuestos:

25.

a) 4-hexanona

b) 3-rexona

c) 3-hexanona

26.

a) ácido propano dioico

b) ácido pentano dioico

c) ácido pantano dioico


29.

a) 4(2-propenil)-4-octeno

b) 4-propil-4,7-octadieno

c) 4-propil-1,4-octadieno

30.

a) 4-metil-2-hexin-4-eno

b) 3-metil-2-hexen-4-ino

c) 4-metil-4-hexen-2-ino

31.

a) etanoato de metilo

b) metanoato de metilo

c) metanoato de etilo

32.-

a) 2-etilpentano

b) 2-propilbutano

c) 3-metilhexano

33.

a) 5-etil-2,2-dimetil-3,5-hexadieno

b) 2,2-dimetil-5-etil-3,5-hexadieno

c) 2-etil-5,5-dimetil-1,3-hexadieno

34.

a) 3,5-hexadien-1-ino

b) 1-hexin-3,5-dieno

c) 1,3-hexadien-5-ino


35.

a) 1-etil-2,4,4-trimetilciclohexano

b) 4-etil-1,1,3-trimetilciclohexano

c) 4-etil-1,1,5-trimetilciclohexano

36.

a) antraceno

b) naftaleno

c) fenantreno

37.

a) ciclohexano

b) benceno

c) bencina

38.

a) cloroeteno

b) tetracloroetano

c) tetracloroeteno

39.

a) 3-penten-2-ol

b) 3-pentenol-2

c) 3-pentin-2-ol

40.

a) 1,4-difenol

b) 1,4-bencenol

c) 1,4-bencenodiol


41.

a) 2,3-dietil-1-metilbenceno

b) 1,2-dietil-3-metilbenceno

c) 3-metil-1,2-

43.

a) 2,3-dietilciclohexanol

b) 1,2-dietilciclohexanol

c) 1,2-dietilciclohexan-3-ol

44. 44

a) 1,3,5-bencenol

b) 1,3,5-trifenol

c) 1,3,5-bencenotriol

45.

a) 4-bromo-2-buteno

b) 1-bromo-3-buteno

c) 1-bromo-2-buteno

46.

a) 4-metil-2,5-pentanodiol

b) 2-metil-1,4-pentanodiol

c) 2,4-dimetil-1,4-butanodiol

. 42

a) clorometilbenceno

b) clorobenceno

c) metilclorobenceno


47.

a) 4-etil-1,5-hexadiíno

b) 3-etil-1,5-hexadiíno

c) 4-etinil-1-hexino

48.

a) 1,6-ciclooctadieno

b) 1,4-ciclooctadieno

c) 1,5-ciclooctadieno

49.

a) 2,3-dietil-1-metilbenceno

b) 1,2-dietil-3-metilbenceno

c) 3-metil-1,2-dietilbenceno

50.

a) clorometilbenceno

b) clorobenceno

c) metilclorobenceno

UNIDAD III. La energía y los seres vivos.

I. Relaciona la columna izquierda en la cual se enlistan las descripciones de diferentes clasificaciones de la energía, con la columna derecha en la que aparecen los nombres con los que se denomina a dichos tipos de energía, y escribe en el paréntesis la letra que corresponda. Nota: algunas opciones sobran y ninguna se repite.

II. SUBRAYA LA RESPUESTA CORRECTA EN CADA CASO: 6. El anabolismo es...

a. el conjunto de reacciones químicas que se producen en la célula;

b. el conjunto de reacciones químicas que se producen en la célula y que tiene como finalidad la obtención de

energía;

c. el conjunto de reacciones químicas que se producen en la célula y que tiene como finalidad la obtención de

materiales con gasto de energía;

d. los procesos químicos que se dan en las plantas verdes.

( ) 1

Se denomina así a la energía debida a la interacción y movimiento de protones y neutrones

a)

Energía térmica

( ) 2 Es el nombre común que se le da a la suma de la energía debida al movimiento y a la disposición de las partículas que forman un sistema

b)

c)

Energía química Energía macroscópica

( ) 3 Es el tipo de energía debida al movimiento de un sistema d)

Energía nuclear

( ) 4

Es el nombre común con el cual se conoce a la energía resultante de los movimientos de las partículas

e) Energía cinética

( )5 Es el tipo de energía debida a la posición de un sistema f) Energía potencial


7. El metabolismo es... a. el conjunto de reacciones químicas que se producen en la célula;

b. el conjunto de reacciones químicas que se producen en la célula y que tiene como finalidad la obtención de

energía;

c. el conjunto de reacciones químicas que se producen en la célula y que tiene como finalidad la obtención de

materiales con gasto de energía;

d. los procesos químicos que se dan en las plantas verdes.

8. Las plantas autótrofas obtienen...

a. las sustancias orgánicas a partir de sustancias inorgánicas;

b. la energía de la luz y los materiales de sustancias orgánicas;

c. la energía y los materiales a partir de sustancias inorgánicas;

d. tanto la energía como los materiales de sustancias orgánicas.

9. Los hongos son heterótrofos. Esto quiere decir que obtienen:

a. la energía de la luz y los materiales a partir de sustancias inorgánicas;



d. los materiales a partir de sustancias orgánicas.

10.Un conjunto de reacciones típicamente catabólico es...

a. la fotosíntesis;

b. la glucolisis;

c. la síntesis de proteínas;

d. la replicación del ADN.

11. Muchas bacterias son autótrofas quimio sintéticas. Esto quiere decir que obtienen... a. la energía de la luz y los materiales a partir de sustancias inorgánicas;



d. tanto la energía como los materiales de sustancias orgánicas.

12. La desintegración de los productos elaborados o absorbidos para generar energía recibe el nombre de...

a. metabolismo

b. anabolismo;

c. catabolismo;

d. eexcreción.

13. La síntesis de los productos complejos con gasto de energía recibe el nombre de...

a. metabolismo

b. anabolismo;

c. catabolismo;

d. excreción.

14. Si la glucosa (C6H12O6) reacciona en las células con el O2 transformándose en CO2 y H2O y obteniéndose energía tendremos un proceso...

a. catabólico;

b. destructivo;

c. de anabolismo;

d. de excreción.

15. Una reacción endergónica...

a. desprende calor;

b. necesita energía;

c. produce energía;

d. necesita elevadas temperaturas.


16. Las enzimas, desde un punto de vista químico, son... a. prótidos;

b. nucleótidos;

c. esteroides;

d. lípidos.

17. Las enzimas... a. participan directamente en el proceso reaccionando ellas también;

b. modifican la constante de equilibrio de los procesos químicos;

c. disminuyen la energía de activación;

d. disminuyen la velocidad del proceso.

18. La apoenzima es... a. la parte lipídica de una enzima;

b. la parte proteica de una enzima;

c. el grupo prostético de la enzima;

d. parte de la coenzima.

19. El ATP es... a. un componente del ADN;

b. un componente del ARN;

c. una coenzima transportadora de energía;

d. una coenzima transportadora de electrones.

20. El ATP contiene como base nitrogenada... a. adenina;

b. guanina;

c. timina;

d. citosina.

21. El ATP contiene como azúcar... a. glucosa;

b. desoxirribosa;

c. ribosa;

d. fructosa.

22. El ATP se diferencia del ADP en que ... a. el ATP tiene timina;

b. el ADP tiene un fosfato menos;

c. el ADP no tiene uracilo;

d. el ATP tiene menos energía.

23. El ATP se emplea en los seres vivos... a. para captar energía en las reacciones que producen energía;

b. para producir ADP exclusivamente;

c. como uno de los componentes de los ácidos nucléicos;

d. para aportar energía a las reacciones endergónicas.

24. Los cofactores son... a. el sustrato;

b. el producto final;

c. la parte no proteica de la enzima;

d. un transportador de iones.

25. El nombre sacarasa se refiere... a. a una enzima;

b. a un disacárido;

c. a un polisacárido;

d. a un lípido.


26. La mayoría de las enzimas dejan de actuar a temperaturas elevadas. Esto es debido ...

a. al aumento de temperatura;

b. a que las enzimas no actúan a elevada temperatura;

c. a la regla de Van t'Hoff;

d. a que las enzimas son proteínas y se desnaturalizan a elevadas temperaturas.

27. Las enzimas aumentan su rendimiento al doble por cada 10oC hasta una determinada temperatura. La razón de esto está...

a. en que se trata de procesos químicos que siguen la regla de Van t'Hoff;

b. en que las enzimas son proteínas;

c. en las coenzimas transportadoras de energía como el ATP.

d. La afirmación que se hace en la pregunta no es correcta.

28. Los ácidos grasos forman parte de la mayoría de las siguientes macromoléculas

a. Polisacáridos

b. Lípidos

c. Proteínas 29.El término “grasas” se refiere a:

a. Ácidos grasos

b. Fosfolípidos

c. Esteroides

d. Glicéridos 30.Indicar qué grupos de moléculas se incluyen dentro de los esteroides.

a. Colesterol, hormonas hipofisarias, vitamina D y ácidos biliares

b. Colesterol, hormonas sexuales, vitamina D y ácidos biliares

c. Colesterol, hormonas pancreáticas, vitamina C y ácidos biliares

d. Colesterol, vitamina D, vitamina C y hormonas hipofisarias 31.Elegir la respuesta correcta:

a. Los triglicéridos tiene una importante actividad biológica en los seres vivos.

b. Los triglicéridos son depósitos muy concentrados de energía para las células animales.

c. Los triglicéridos poseen ácido fosfórico en su composición química

d. Los triglicéridos están formados por glicerina, ácidos grasos y ácido fosfórico. 32.Señala la respuesta correcta:

a. Las grasas de origen vegetal tienen una elevada cantidad de ácidos grasos saturados.

b. Las grasas vegetales poseen una elevada cantidad de ácidos grasos insaturados

c. Las grasas vegetales poseen gran cantidad de ácidos grasos insaturados y monosacáridos

d. Las grasas vegetales poseen gran cantidad de ácidos grasos saturados y monosacáridos


33.Los ácidos grasos son una:

a. Cadena hidrocarbonada larga y un grupo ácido terminal

b. Cadena hidrocarbonada larga y un grupo fosfórico terminal

c. Cadena hidrocarbonada larga y un radical que puede variar 34.Los polisacáridos poseen dos funciones básicas que son:

a. Estructural y vitamínica

b. Reserva energética e inmunológica

c. Reserva energética y estructural

d. Estructural e inmunológica 35.Los polisacáridos más abundantes en la naturaleza son:

a. Almidón, glucógeno y fosfolípidos

b. Almidón, fosfilípidos y esteroides

c. Almidón, glucógeno y hemoglobina

d. Almidón, glucógeno y celulosa 36.Dos ejemplos típicos de polisacáridos de reserva son:

a. El almidón y la celulosa

b. El glucógeno y la celulosa

c. El almidón y el glucógeno

d. La celulosa y la quitina 37.Elegir la respuesta correcta:

a. La fructosa es un disacárido con función estructural

b. El almidón es un polisacárido estructural propio de las células vegetales

c. La quitina es un polisacárido con función estructural

d. Las hexosas forman parte de los ácidos nucléicos 38.Los glúcidos son largas cadenas de:

a. Monosacáridos

b. Ácidos grasos

c. Aminoácidos

d. Mononucleótidos


39.Los ácidos grasos son una:

a. Cadena hidrocarbonada larga y un grupo ácido terminal

b. Cadena hidrocarbonada larga y un grupo fosfórico terminal

c. Cadena hidrocarbonada larga y un radical que puede variar

d. Cadena hidrocarbonada larga y un grupo amino terminal

40.Las hormonas sexuales químicamente son:

a. Triglicéridos

b. Fosfolípidos

c. Ácidos grasos

d. Esteroides

41.La molécula que se representa a continuación es :

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH

a. Un esteroide

b. Una cera

c. Una grasa

d. Un ácido graso

III..Completa el siguiente cuadro.

Compuestos que necesita el organismo

Valor energético que proporcionan

Productos naturales que los contienen

Utilidad en el organismo

42. Carbohidratos

43. Proteínas

44. Lípidos

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