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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA NACIONAL DE MEDICINA Y
HOMEOPATÍA
Medicina y Homeopatía
Bioquímica
Practica 2
“ÓSMOSIS”
Profesor: Candelas Villagómez Daniel
Integrantes:
Cedillo Campos Kenya Lizeth
González López perla Nayeli
Martínez Fernández Carlos David
Navarrete Jaramillo Vicente Jovany
31 de agosto del 2017
INTRODUCCIÓN
Durante la práctica Se observaron a los eritrocitos como referencia en soluciones
con diversas concentraciones de Nacl y determinamos el efecto y comportamiento
en las células bajo distintas concentraciones de soluto. De la misma forma
experimentamos con los efectos de una solución sobresaturada de NaCl en un
alimento común como la papa, probando las osmolaridad presente en las células
que la conformaban.
MARCO TEORICO
La permeabilidad selectiva o
semipermeabilidad de las
membranas celulares da por
resultado un tipo especial de
difusión llamado ósmosis,
que implica el movimiento de
las moléculas del solvente
(en este caso el agua) a
través de la membrana
semipermeable.
Se llama membrana
semipermeable a toda membrana que tiene poros muy pequeños que permiten el
paso de ciertas moléculas, e impide el paso de otras por que su tamaño es mayor
a la de los poros.
El movimiento neto de moléculas de la región de menor concentración a la
región de mayor concentración a través de una membrana semipermeable se
conoce como osmosis. La mayor parte de las moléculas de soluto no pueden
difundirse libremente a través de membranas celulares semipermeables.
Se define a la presión osmótica como la presión necesaria para impedir la
osmosis Esta presión se calcula con la diferencia de alturas al terminar la osmosis
mediante la formula P = g h.
También se puede calcular utilizando la ley general de los gases haciendo
una similitud del movimiento de un gas con el movimiento del soluto dentro del
disolvente. Así la formula utilizada en este caso es PV = n R T. “n” es el número de
moles del soluto y V es el volumen del disolvente. Despejando la P, queda: P = n
R T/V. Sabiendo que n/V es la concentración de la disolución, cuyo símbolo es “c”
entonces la fórmula anterior queda como: P = c R T
Aplicaciones de la ósmosis en la medicina:
1. Diálisis. Cuando los riñones no funcionan adecuadamente, la sangre debe
depurarse artificialmente por diálisis, que consiste en la separación de los
solutos grandes de los pequeños por difusión a través de una membrana
semipermeable, desde un área de alta concentración hasta otra de baja
concentración (ósmosis).
La diálisis se realiza entre dos soluciones: la sangre del enfermo (con productos
tóxicos y alteraciones electrolíticas) y el líquido de diálisis (solución electrolítica de
composición similar a la del plasma).
2. Hidrolipoclasia Ultrasónica. Es un método de aplicación no invasivo, cuyo
objetivo es la reducción de adiposidades localizadas y celulitis. Consiste en
infiltrar solución fisiológica (suero) o agua destilada con o sin componentes
lipolíticos y lidocaina (hipotónica) a profundidad determinada en la piel, esto
produce un hinchamiento de los adipositos por osmosis, condición que
debilita la membrana celular; así se aplica energía ultrasónica de alta
potencia, lo cual provoca el estallido de la célula grasa (lipólisis) liberando
glicerol que más tarde se eliminará a través de la orina.
3. Talasoterapia. Del griego thalassa, mar y therapeia, cura. Debido a que la
composición del agua de mar es similar a la del plasma sanguíneo, al estar
un individuo en contacto con esta, a través de la de la absorción osmótica el
organismo recupera su equilibrio a través de los elementos en el agua.
Si la concentración de
solutos en el agua de mar es
mayor que en las células del
organismos (edema, hay
agua de más en la célula) el
agua irá de adentro hacia a
fuera. Si por el contrario las
células del organismo están
deficientes de estos solutos,
el agua irá de afuera hacia
dentro, y con ella algunos
componentes del agua de
mar como son: sodio,
potasio, calcio, entre otros, que por su bajo o medio peso molecular pueden
atravesar la membrana semipermeable, nuestra piel.
Aplicaciones de la ósmosis en la industria Depuración de agua, Producción
de agua ultra pura, ablandamiento de aguas duras, producción de agua potable
(desalinización del agua de mar).
OBJETIVO
El alumno demostrara el transporte de sustancias a través de membranas y
comprenderá el concepto de osmosis
MATERIAL Y METODO
4 tubos de ensaye de 13 x 100 mm
2 portaobjetos
4 cubreobjetos
4 pipetas de 2 ml
Pipetas de Pasteur con bulbo
Gradilla para tubos de ensaye
Microscopio
Vasos de precipitado de 250 ml
MATERIAL Y EQUIPO POR GRUPO
1 Aguja de vacutainer
1 Adaptador para vacutainer
1 Ligadura
1 Tubo vacutainer con anticoagulante
Cuchillo
1 Charola de disección
REACTIVOS
Soluciones de NaCl al 2%, 0.9% y al 0.5%
Torundas con alcohol
Agua destilada
Solucion saturada de cloruro de sodio (NaCl)
MATERIAL BIOLOGICO
Sangre humana
1 papa
EXPERIMENTO No. 1: OSMOSIS EN CELULAS ANIMALES
PROCEDIMIENTO:
1. Coloca una ligadura en el brazo y impia con la torunda con alcohol en un
solo sentido en la región de flexión de la articulación del codo
2. Extrae la sangre por punción venosa colocando la aguja con el bisel hacia
arriba en un angulo de menos de 45° con respecto a la vena: extraer la
sangre (3 ml), retira la ligadura, saca el tubo y mézclalo por inversión 3
veces, saca la aguja presionando el sitio de punción para hacer
hemostasia.
3. Numera los tubos de ensaye en una gradilla y agrega 2 ml de la solución
que se indica:
4. Agrega 4 gotas de sangre en cada tubo y mezcla suavemente hasta tener
una suspensión uniforme.
5. Deja reposar entre 15-20 minutos. Sostén los tubos contra una hoja blanca
para observar si hay transparencia.
6. Pasado el tiempo, mezcla suavemente, con la pipeta Pasteur coloca una
gota de cada solución en un portaobjetos; cubre con el cubreobjetos y
examina las preparaciones con el objetivo seco fuerte en el microscopio.
7. Observa y describe lo que sucede en cada tubo relacionado al fenómeno
osmótico.
EXPERIMENTO No. 2: OSMOSIS EN CELULAS VEGETALES
PROCEDIMIENTO:
1. Colocar 10 ml de agua destilada en un vaso de precipitados de 250 ml
(vaso testigo)
2. En otro vaso de precipitados colocar 100 ml de una solucion sobresaturada
de NaCl
3. En ambos vasos colocar una rebanada de papa de 1 cm de grosor
4. Dejar reposar ambos vasos durante 30 minutos
5. Despues de 30m minutos se sacan las rebanadas de papa con los dedos y
se prueba su dureza o turgencia, tratando de doblarlas y ver que tan
flexibles son.
RESULTADOS
EXPERIMENTO 1: OSMOSIS EN CELULAS ANIMALES
Tubo 1: Solución de NaCl al 2.0%
En esta solución observamos que el color de la sangre se notaba un poco opaca
y al observar la muestra en el microscopio se observó una ligera deformación de
la célula dándonos a entender que este medio era hipertónico por
consiguiente influyeron de manera negativa en el eritrocito ocasionando la
deshidratación de este.
Tubo 2: Solución de NaCl al 0.9%
En esta solución el color de la sangre fue el y más opaco y al observarlo en el
microscopio se notó que las células estaban en buen estado llevándonos a pensar
que este medio es el apropiado para el mantenimiento celular ya que comparte la
misma concentración intracelular siendo una solución isotónica que no afecto de
ninguna manera el eritrocito .
Tubo 3: Solución de NaCl al 0.5%
En esta solución el color de la sangre fue un poco transparente y al observarla al
microscopio se notó una leve inflamación de las células por lo que se dijo que éste
era un medio hipotónico.
Tubo 4: Agua destilada
En este tubo la sangre fue transparente y al observarla al microscopio se vio una
inflamación notable en las células pues ésta al igual que la anterior es hipotónica.
EXPERIMENTO 2:
En esta práctica al introducir una rebanada de papa a agua y otra a una solución
de NaCl saturada, la rebanada que estaba en agua al paso de tiempo se hizo
rígida pues al ser hipotónico el agua entra a la célula, provocando la turgencia. En
cambio la rebanada de papa que estaba en solución de NaCl saturada se hizo
flexible gracias a que era una solución hipertónica en donde el agua tiende a salir
de la célula, obteniendo la plasmólisis.
Análisis de resultados
En el experimento uno y dos se comprobó las soluciones hipertónicas, isotónicas e
hipotónicas pues se pudo observar el cambio de los eritrocitos en cada una de
estas soluciones, por ejemplo en la solución hipertónica se observó que los
eritrocitos se deformaron; en la solución isotónica los eritrocitos quedaron igual, no
hubo ningún cambio, y en la solución hipotónica los eritrocitos se hincharon
parecían un tipo de esfera. En la rebanada de papa el proceso fue el mismo pues
la papa en una solución hipotónica se puso rígida gracias a que absorbió el agua,
y aumenta la turgencia, en cambio, en la solución hipertónica la papa se hizo
flexible pues salió toda el agua de la célula es decir se deshidrato.
Conclusión
Navarrete Jaramillo Vicente Jovany:
Con esta práctica pudimos visualizar y diferenciar los fenómenos de osmosis en
células animales y vegetales. También se logró demostrar la importancia que
tienen las concentraciones de distintas soluciones en el mantenimiento de la
integridad de las células sobre la sangre. Además de que nos ayudó a entender
que las sustancias dentro del cuerpo se mantienen en dos compartimentos
mayores, que se designan intracelulares y extracelulares de acuerdo a los tipos de
líquido que contienen y estas se mantienes gracias a las gradientes de
concentración
González López perla Nayeli:
Con estos experimentos pudimos observar el movimiento de las partículas de sal,
así como sus efectos positivos y negativos en las soluciones; esto con la ayuda de
muestra sanguínea por parte una extracción y observación con microscopio. Es
importante denotar que lo más relevante de todo esto es el comportamiento de la
sangre en soluciones salinas.
Martínez Fernández Carlos David:
En el experimento 1 se logró el objetivo de la práctica, ya que se logró ver los
diferentes efectos que tenía las soluciones hacia los eritrocitos, tanto de hipertonía
como de hipotonía. En el segundo experimento, igualmente se logró cubrir los
objetivos ya que se vio los cambios tanto de textura, como de flexibilidad de las
rebanadas de papa en solución saturada (en este caso, volviéndola más maleable)
como en agua destilada (sin cambios de flexibilidad)
Cedillo Campos Kenya Lizeth:
Osmosis es un proceso que se lleva a cabo en nuestro organismo de una manera
constante debido a los solutos y solventes que dentro de él interactúan
dependiendo de las condiciones a las que sometemos nuestro cuerpo, como un
consumo excesivo de agua o la falta de ese líquido vital y la osmosis es un
mecanismo por el cual las células mantienen el equilibrio osmótico que les
permiten continuar con sus funciones y adaptarse a diferentes ambientes o
medios.
CUESTIONARIO
1. Define Osmosis:
La ósmosis es un fenómeno en el que se produce el paso o difusión de un
disolvente a través de una membrana semipermeable (que permite el paso de
disolventes, pero no de solutos), desde una disolución más diluida a otra más
concentrada.
2. ¿Que factores alteran el grado de osmosis y en que direccion?
La temperatura, el pH, las bacterias, el cloro libre y el Indice de Saturación de
Langli son factores que afectan la membrana y por ende el grado de osmosis
La ósmosis inversa, utiliza presión para invertir el flujo osmótico normal. En esta
forma, la presión empuja el agua a través de la membrana semipermeable del lado
más concentrado (contaminado), hacia el lado menos concentrado (agua pura)
3. Da dos ejemplos de casos medicos en los que se presente este fenomeno
y explica como se lleva a cabo:
El agua por ósmosis inversa es ligera y muy débilmente mineralizada. Por su pureza, ayuda a nuestro organismo en los intercambios y la evacuación de las tóxinas.
De hecho, la ósmosis inversa es el proceso que se utiliza desde hace muchos años en hemodiálisis. Se utiliza también en todos los sitios que necesitan agua de alta pureza (clínicas, laboratorios, industrias, etc.).
El agua por ósmosis inversa es ideal. Se eliminan así en su totalidad o casi,
nitratos, pesticidas, bacterias, virus, microbios, amianto, herbicidas, cal, mercurio,
plomo y otros metales pesados, así como todo lo que está disuelto. La membrana
ósmosis inversa permite el mayor filtrado; ningún otro filtro llega hasta este nivel
4. Coma hiperosmolar:
El coma hiperosmolar ( CH ) es la manifestación más severa de la diabetes no
insulín-dependiente, caracterizado por el déficit relativo de insulina y resistencia a
la insulina, que origina una hiperglucemia importante, diuresis osmótica,
deshidratación y una situación de hiperosmolaridad secundaria. Es una situación
que puede darse también en la diabetes insulín-dependiente cuando hay cantidad
suficiente de insulina para evitar la cetosis pero no para controlar la glucemia.
5. Define:
solución isotónicas: aquella donde la concentración del soluto es la
misma en ambos lados de la membrana de la célula, y no altera el volumen
de las células.
solución hipotónica: es aquella que tiene menor concentración de soluto
en el medio exterior en relación al medio interior de la célula.
solución hipertónica: tiene mayor concentración de soluto en el medio
externo, por lo que una célula en dicha solución pierde agua (H2O) debido a
la diferencia de presión, es decir, a la presión osmótica , llegando incluso a
morir por deshidratación
6. Define:
Lisis: es el proceso de ruptura de la membrana celular de células o
bacterias que produce la salida del material intracelular, provocado por
lisinas.
Plasmolisis: Proceso de contracción que sufre una célula debido a la
pérdida de agua por ósmosis.
Turgencia: Determina el estado de rigidez de una célula, es el fenómeno
por el cual las células al absorber agua, se hinchan, ejerciendo presión
contra las membranas celulares, las cuales se ponen tensas.
CONTRIBUCIONES
Vicente Jovany Navarrete Jaramillo
González López perla Nayeli:
chiste:
Mi madre me enseñó OSMOSIS:
"Cierra la boca y come!!!!!"
Kenya Cedillo Campos:
Dato curioso:
Los peces marinos viven en un medio hiperosmótico, un medio que tiene una mayor concentración de sales que el propio cuerpo del pez. Como el agua siempre fluye, por ósmosis, de las concentraciones menos salinas a las más salinas, el cuerpo del pez pierde agua y sufre una progresiva deshidratación.
Así que se ve obligado a beber agua con el fin de separar de la solución salina el agua pura que les permita satisfacer sus necesidades metabólicas.
Pero al pez de agua dulce le sucede lo contrario. Su concentración salina es superior a la del medio y por ello deben eliminar el agua dulce que continuamente ingresa en sus cuerpos. Y, por supuesto, no necesitan beber, puesto que agua dulce les sobra.
Resumiendo: ¿los peces beben agua? Los de agua salada, sí. Los de agua dulce, no
Martínez Fernández Carlos David:
REFERENCIAS
Fariñas Iglesias, Manuel. Osmosis inversa. Fundamentos, tecnología y
aplicaciones. Madrid: Mc Graw Hill,1999. ISBN: 84-481-2126-0.
Veza, Jose Miguel. Introducción a la desalación de aguas. Gran Canaria:
Universidad Palmas de Gran Canaria, 2002. ISBN: 84-95792-98-2.
Taylor, James S. Ósmosis inversa y nanofiltración. A: American Water
Works Association Research Foundation. Tratamiento del agua por
procesos de membrana. 1ª edició. Madrid: McGraw-Hill, 1998, p. 293-375.
