INTRODUCCINExpresin De ConcentracionesLa concentracin es la
magnitud fsica que expresa la cantidad de un elemento o un
compuesto por unidad de volumen. En el SI se emplean las unidades
mol/m3. Cada sustancia tiene una solubilidad que es la cantidad
mxima de soluto que puede disolverse en una disolucin, y depende de
condiciones como la temperatura, presin, y otras substancias
disueltas o en suspensin. En qumica, para expresar
cuantitativamente la proporcin entre un soluto y el disolvente en
una disolucin se emplean distintas unidades: molaridad, normalidad,
molalidad, formalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen,
fraccin molar, partes por milln, partes por billn, partes por
trilln, etc. Tambin se puede expresar cualitativamente empleando
trminos como diluido, para bajas concentraciones, o concentrado,
para altas.MolaridadLa molaridad (M) es el nmero de moles de soluto
por litro de disolucin. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de
soluto en 100 mL de disolucin, se tiene una concentracin de ese
soluto de 5,0 M (5,0 molar). Para preparar una disolucin de esta
concentracin normalmente se disuelve primero el soluto en un
volumen menor, por ejemplo 30 mL, y se traslada esa disolucin a un
matraz aforado, para despus rellenarlo con ms disolvente hasta los
100 mL.Es el mtodo ms comn de expresar la concentracin en qumica
sobre todo cuando se trabaja con reacciones qumicas y relaciones
estequiomtricas. Sin embargo, tiene el inconveniente de que el
volumen cambia con la temperatura.MolalidadLa molalidad (m) es el
nmero de moles de soluto por kilogramo de solvente. Para preparar
soluciones de una determinada molalidad en un disolvente, no se
emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que
se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza
analtica, previo peso del vaso vaco para poderle restar el
correspondiente valor.La principal ventaja de este mtodo de medida
respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolucin
depende de la temperatura y de la presin, cuando stas cambian, el
volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no est en
funcin del volumen, es independiente de la temperatura y la presin,
y puede medirse con mayor precisin.Es menos empleada que la
molaridad.Peso por volumenSe pueden usar tambin las mismas unidades
que para medir la densidad aunque no conviene confundir ambos
conceptos. La densidad de la mezcla es la masa de la solucin entre
el volumen de esta mientras que la concentracin en dichas unidades
es la masa de soluto entre el volumen de la disolucin. Se suelen
usar los gramos por litro (g/l).Porcentaje por masaMasa de soluto
por cada cien partes de solucin.Porcentaje por volumenExpresa el
volumen de soluto por cada cien unidades de volumen. Se suele usar
para mezclas gaseosas en las que el volumen es un parmetro
importante a tener en cuenta.solucion valorada: son aquellas que no
tienen una concentracin exactamente conocida, es decir se preparan
como los calculan en el papel pero a la hora de prepararlas pyuedes
tener un error con unapipeta o midiendo un volumen o pesando, y
puedes tener variacin de la concentracin para ello, valoras la
solucin con otra ala cual ya se le conoce exactamente la
concentracin, a travez de unindicador se procede a titular con la
otra solucin y obtenemos un volumen el cual mediante la siguiente
ecuacin la podemos calcular:
Va.Na= Vb*Nb
Va= volumen del acidoNa= normalidad del acidoVb=volumen de la
baseNb= normalidad de la base
Solucin molar:
Los qumicos prefieren expresar la concentracin de las soluciones
en lo que denominan molaridad porque con ella disponen detrmino
fijo de comparacin. Un mol, o molcula-gramo, es el peso molecular
de una substancia expresado en gramos. Una solucin molar tiene la
concentracin de un mol de soluto por litro. As pues, unasolucin 0,8
molar de sal comn (cloruro sdico) contiene el mismo nmero de
molculas que una solucin 0,8 molar de, pongamos por caso,
perclorato de litio, pero como el peso molecular del cloruro
desodio es inferior al del perclorato de litio, la primera de las
soluciones contiene el 4,7% de slidos en peso mientras que este
porcentaje se eleva al 10,0 para la segunda, lo que no impide que
ambastengan la misma salinidad y en ambas haya el mismo nmero de
molculas.
Solucin Normal:es aquella que, en un litro de la misma, hay una
cantidad en gramos de una substancia qumica igual a suequivalente
qumico. Se representa con una ene mayscula, as: solucin N.La
normalidad (N) es el nmero de equivalentes (n) de soluto por litro
de disolucin.El nmero de equivalentes se calculadividiendo la masa
total sobre la masa de un equivalente: n = m / meq. O bien, como el
producto de la masa total y la cantidad de equivalentes por mol,
dividido sobre la masa molar: .
OBJETIVOS:General: Analizar la importancia que tiene el estudio
de las expresiones de concentracin y calculo y soluciones
valoradasEspecficos: Saber que procedimiento que tiene el calculo y
soluciones valoradas Conocer las la expresiones de concentracin
