4
Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química. Laboratorio de Química Orgánica. Reporte de la Práctica 11 Isomería geométrica. Profesor: Ríos Olivares Héctor Alumnos: Carrión Flores Irving Javier Ortiz Medina Luis Antonio Grupo: 23

Isomeria Geometrica

Embed Size (px)

Citation preview

Page 1: Isomeria Geometrica

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química.

Laboratorio de Química Orgánica.

Reporte de la Práctica 11

Isomería geométrica.

Profesor: Ríos Olivares Héctor

Alumnos: Carrión Flores Irving Javier

Ortiz Medina Luis Antonio

Grupo: 23

Page 2: Isomeria Geometrica

Punto de fusión comparativo de las sustancias.

Experimentalmente la reacción que se lleva a cabo es la siguiente.

Los puntos de fusión teóricos de los ácidos son los siguientes:

Anhídrido maleico = 51ªC – 56 ªC

Ácido maleico= 137ª C- 140ªC

Ácido fumárico = 298ªC

Al poner el porta objetos con Ácido fumárico de un lado el cual es el producto y del otro lado Ácido maleico que es una de nuestras materias primas y calentar en el aprato de Fisher-Johns a 150ªC pudimos observar que la materia prima fundió pero nuestro producto no, la materia prima fundió a 143ªC mientras que nuestra producto no.

Pf experimental del ácido maleico = 143ªC

Pf experimental del ácido fumárico= +150ªC

Rendimiento de la reacción tomando en cuenta la estequiometria de la reacción:

Reacción

Obteniendo el peso molecular

Page 3: Isomeria Geometrica

Peso de la muestra del reactivo o anhídrido maleico.

1.020 g

Peso obtenido experimentalmente del producto que es el ácido fumárico.

0.8614 g

Peso teórico que debió haberse obtenido observando que solo se cambiaría la estereoquímica, tomamos como valor real el 1.020g como un rendimiento al 100%

Para obtener el rendimiento aplicamos la siguiente fórmula:

Rend= (Peso experimental/ Peso teorico) X 100%= n

Rendimiento= (0.8614 g/1.020 g) X 100% = 84.45% de rendimiento.

Conclusiones:

Irving: En esta práctica pudimos observar como a partir de un compuesto y con una reacción controlada podemos obtener un compuesto diferente al original aunque sea solamente el cambio en isomería, y la isomería cambia las propiedades físicas del producto resultante con respecto al reactivo original.

Luis: En esta práctica comprobamos la formación de isomerías en una reacción controlada para obtener solo una de estas. Las isomerías que resultan del anhídrido maleico tienen diferentes propiedades físicas, comprobada una con el Fisher-Jonhs en el que diferían en su punto de fusión.

Cuestionario:

e) Con base en los puntos de fusión de la materia prima y del producto, ¿cómo puede saber que obtuvo el producto? Podemos saber que se obtuvo el producto ya que en la prueba con el Fisher-Jonhs el reactivo que utilizamos se comenzó a fusionar a una temperatura de 143ªC , lo que se encuentra en un parámetro bajo de porcentaje de error que es del 2.1 %, mientras que nuestro producto no tuvo ningún efecto, la temperatura máxima que pudimos alcanzar en el Fisher-Johns fue de 150ªC, al llegar a esta temperatura, nuestro producto o ácido fumarico, no sufrió ningún cambio, observando su punto teórico de fusión es de 298ªC , lo que nos hace suponer con las limitaciones que se tuvo de temperatura por el aparato Fisher-Johns, que es probable que llegue a una temperatura de fusión cercana a este punto, por lo que se obtuvo el producto o ácido fumarico.

f) ¿Por qué razones es conveniente vigilar el reflujo cuando aparecen los cristales en el seno de la reacción? Para evitar proyecciones.