JAIME REDONDO MORA ÁTOMOS Y MOLÉCULAS. JAIME REDONDO MORA ¿Cómo está formada la materia en su...
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JAIME REDONDO MORA ÁTOMOS Y ÁTOMOS Y MOLÉCULAS MOLÉCULAS
JAIME REDONDO MORA ÁTOMOS Y MOLÉCULAS. JAIME REDONDO MORA ¿Cómo está formada la materia en su interior? Desde los tiempos de la antigua grecia,los pensadores
JAIME REDONDO MORA Cmo est formada la materia en su interior?
Desde los tiempos de la antigua grecia,los pensadores venan
hacindose esta pregunta, acerca de cmo estaba constituida la
materia en su interior. Desde los tiempos de la antigua grecia,los
pensadores venan hacindose esta pregunta, acerca de cmo estaba
constituida la materia en su interior. Demcrito (S.Va.c.) introduce
el trmino de tomo como la parte mas pequea de la materia. Demcrito
(S.Va.c.) introduce el trmino de tomo como la parte mas pequea de
la materia. TOMO TOMO sin divisin
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JAIME REDONDO MORA Evolucin en el estudio de la materia. TEORA
ATMICA DE DALTON: Trataba de explicar las leyes de la poca sobre la
composicin de las sustancias (leyes ponderales). La materia est
constituida por unidades de pequeo tamao denominadas tomos. La
materia est constituida por unidades de pequeo tamao denominadas
tomos. Todos los tomos de un elemento son iguales en masa y
propiedades. Todos los tomos de un elemento son iguales en masa y
propiedades. Los tomos de diferentes elementos son diferentes en
masa y propiedades. Los tomos de diferentes elementos son
diferentes en masa y propiedades.
Diapositiva 4
JAIME REDONDO MORA TEORA ATMICA DE DALTON(1766-1844). Los tomos
se unen entre si formando compuestos. Los tomos se unen entre si
formando compuestos. Los tomos de cada clase suele estar en una
relacin numrica constante. Los tomos de cada clase suele estar en
una relacin numrica constante. Los tomos compuestos tienen la misma
masa e identicas propiedades. Los tomos compuestos tienen la misma
masa e identicas propiedades.
Diapositiva 5
JAIME REDONDO MORA CRITICA A LA TEORIA DE DALTON!!!! TOMOS
INDIVISIBLES ? TOMOS INDIVISIBLES ? TOMOS DE UN MISMO ELEMENTO
IDENTICOS EN MASA Y PROPIEDADES TOMOS DE UN MISMO ELEMENTO
IDENTICOS EN MASA Y PROPIEDADES ? TOMOS-COMPUESTOS ?
TOMOS-COMPUESTOS ?
Diapositiva 6
JAIME REDONDO MORA AVANCES EN EL ESTUDIO DE LA MATERIA En la
ltima dcada del siglo XIX y comienzos del XX se precipitaron una
serie de descubrimientos que dejaron en evidencia la teora de la
indivisibilidad atmica. En la ltima dcada del siglo XIX y comienzos
del XX se precipitaron una serie de descubrimientos que dejaron en
evidencia la teora de la indivisibilidad atmica. Estos
descubrimientos dieron lugar a los diferentes modelos atmicos.
Estos descubrimientos dieron lugar a los diferentes modelos
atmicos.
Diapositiva 7
JAIME REDONDO MORA MODELO DE THOMSON (1897). Se bas en su
experiencia,con el tubo de descarga. Se bas en su experiencia,con
el tubo de descarga. En el interior existe un gas sometido a una
diferencia de potencial. En el interior existe un gas sometido a
una diferencia de potencial. Desde polo negativo (ctodo) se emite
una radiacin hacia el polo positivo (nodo). Desde polo negativo
(ctodo) se emite una radiacin hacia el polo positivo (nodo). La
radiacin es emitida por el gas. La radiacin es emitida por el
gas.
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JAIME REDONDO MORA MODELO DE THOMSON.cont. Si la radiacin viaja
en sentido del ctodo(-) al nodo(+),su naturaleza ser NEGATIVA. Si
la radiacin viaja en sentido del ctodo(-) al nodo(+),su naturaleza
ser NEGATIVA. Adems estar formada por partculas discretas al
terminar impactando en forma de chasquidos en la placa del final
del tubo. Adems estar formada por partculas discretas al terminar
impactando en forma de chasquidos en la placa del final del tubo.
Se haba descubierto una partcula constitutiva de la materia :EL
ELECTRN. Se haba descubierto una partcula constitutiva de la
materia :EL ELECTRN.
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JAIME REDONDO MORA MODELO DE THOMSON En base a su experiencia
desarrolla su modelo del tomo de la siguiente forma: En base a su
experiencia desarrolla su modelo del tomo de la siguiente forma: El
tomo posee partculas negativas llamada electrones. El tomo posee
partculas negativas llamada electrones. Intua,dada la neutralidad
de la materia, la existencia de carga positiva en el tomo.
Intua,dada la neutralidad de la materia, la existencia de carga
positiva en el tomo. Por tanto,anuncia que el tomo es UNA ESFERA
MACIZA CARGADA POSITIVAMENTE Y EN SU INTERIOR SE DISTRIBUYEN LOS
ELECRTONES Por tanto,anuncia que el tomo es UNA ESFERA MACIZA
CARGADA POSITIVAMENTE Y EN SU INTERIOR SE DISTRIBUYEN LOS
ELECRTONES Simil: sanda (Pepitas=electrones. Fruto:tomo cargado
positivamente) Simil: sanda (Pepitas=electrones. Fruto:tomo cargado
positivamente)
Diapositiva 10
JAIME REDONDO MORA DESCUBRIMIENTO PROTN En 1886, el fsico alemn
Eugen Goldstein, empleando un tubo catdico con un ctodo perforado,
descubri una nueva radiacin, que flua por los orificios del ctodo
en direccin opuesta a la de los rayos catdicos. En 1886, el fsico
alemn Eugen Goldstein, empleando un tubo catdico con un ctodo
perforado, descubri una nueva radiacin, que flua por los orificios
del ctodo en direccin opuesta a la de los rayos catdicos. Se le
denomin "rayos canales". Se le denomin "rayos canales". Puesto que
los rayos canales se mueven en direccin opuesta a los rayos
catdicos de carga negativa, sta era de naturaleza positiva. Puesto
que los rayos canales se mueven en direccin opuesta a los rayos
catdicos de carga negativa, sta era de naturaleza positiva.
Diapositiva 11
JAIME REDONDO MORA MODELO DE RUTHERFORD. REVOLUCION EN LA
CONCEPCIN ATMICA DE LA MATERIA. La experiencia de Ernest
Rutherford, y posteriormente la presentacin de su modelo,invalida
en gran parte el modelo anterior y supone una revolucin en el
conocimiento intimo de la materia. La experiencia de Ernest
Rutherford, y posteriormente la presentacin de su modelo,invalida
en gran parte el modelo anterior y supone una revolucin en el
conocimiento intimo de la materia.
Diapositiva 12
JAIME REDONDO MORA Modelo de RUTHERFORD. Rutherford bombarde
una fina lmina de oro con partculas alfa (ncleos de Helio,
provinientes de la desintegracin del Polonio) Rutherford bombarde
una fina lmina de oro con partculas alfa (ncleos de Helio,
provinientes de la desintegracin del Polonio) Observ que la mayor
parte de las partculas que atravesaban la lmina seguan una lnea
recta o se desviaban un ngulo muy pequeo de la direccin inicial.
Observ que la mayor parte de las partculas que atravesaban la lmina
seguan una lnea recta o se desviaban un ngulo muy pequeo de la
direccin inicial. Solamente, muy pocas partculas se desviaban
grandes ngulos, lo que contradeca el modelo atmico propuesto por
Thomson. Solamente, muy pocas partculas se desviaban grandes
ngulos, lo que contradeca el modelo atmico propuesto por Thomson.
Rutherford supuso que dichas desviaciones provenan de una nica
interaccin entre la partcula proyectil y el tomo. Rutherford supuso
que dichas desviaciones provenan de una nica interaccin entre la
partcula proyectil y el tomo.
Diapositiva 13
JAIME REDONDO MORA MODELO DE RUTHERFORD Rutherford concluy que
el hecho de que la mayora de las partculas atravesaran la hoja
metlica, indica que gran parte del tomo est vaco Rutherford concluy
que el hecho de que la mayora de las partculas atravesaran la hoja
metlica, indica que gran parte del tomo est vaco El rebote de las
partculas indica un encuentro directo con una zona fuertemente
positiva del tomo y a la vez muy densa de la masa. El rebote de las
partculas indica un encuentro directo con una zona fuertemente
positiva del tomo y a la vez muy densa de la masa.
Diapositiva 14
JAIME REDONDO MORA MODELO DE RUTHERFORD. Podemos mencionar que
el modelo de Rutherford ofreca las siguientes afirmaciones: El tomo
esta constituido por una parte central a la que se le llama ncleo y
la que se encuentra concentrada casi toda la masa del ncleo y toda
la carga positiva. El tomo esta constituido por una parte central a
la que se le llama ncleo y la que se encuentra concentrada casi
toda la masa del ncleo y toda la carga positiva. En la parte
externa del tomo se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es
muy pequea en comparacin con el resto del tomo, esta est formada
por los electrones que contenga el tomo. En la parte externa del
tomo se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequea
en comparacin con el resto del tomo, esta est formada por los
electrones que contenga el tomo. Los electrones giran a gran
velocidad en torno al ncleo, en orbitas circulares. Los electrones
giran a gran velocidad en torno al ncleo, en orbitas circulares. El
tamao del ncleo es muy pequeo en comparacin con el del tomo,
aproximadamente 10000 veces menor. El tamao del ncleo es muy pequeo
en comparacin con el del tomo, aproximadamente 10000 veces
menor.
Diapositiva 15
JAIME REDONDO MORA MODELO EN BASE A LA EXPERINECIA.
Diapositiva 16
JAIME REDONDO MORA INVALIDACION DEL MODELO DE THOMSON EN BASE A
LA EXPERIENCIA DE RUTHERFORD.
Diapositiva 17
JAIME REDONDO MORA MODELO DE BOHR. Niels Bohr(1885-1962)
propuso un nuevo modelo atmico, a partir de los descubrimientos
sobre la naturaleza de la luz y la energa. Niels Bohr(1885-1962)
propuso un nuevo modelo atmico, a partir de los descubrimientos
sobre la naturaleza de la luz y la energa. Los electrones giran en
torno al ncleo en niveles energticos bien definidos. Los electrones
giran en torno al ncleo en niveles energticos bien definidos. Cada
nivel puede contener un nmero mximo de electrones. Cada nivel puede
contener un nmero mximo de electrones. Es un modelo precursor del
actual. Es un modelo precursor del actual.
Diapositiva 18
JAIME REDONDO MORA Descubrimiento del neutrn. Investigando las
diferencias entre el nmero de protones y la masa del tomo,descubri
una nueva partcula: EL NEUTRN. Investigando las diferencias entre
el nmero de protones y la masa del tomo,descubri una nueva
partcula: EL NEUTRN. Poseen masa similar al protn. Poseen masa
similar al protn. Sin carga elctrica. Sin carga elctrica. El neutrn
permite explicar la estabilidad de los protones en el ncleo del
tomo, mantenindolos unidos, y por tanto justificando la no repulsin
de estos en dicho ncleo, a pesar de poseer el mismo signo de carga
(+). El neutrn permite explicar la estabilidad de los protones en
el ncleo del tomo, mantenindolos unidos, y por tanto justificando
la no repulsin de estos en dicho ncleo, a pesar de poseer el mismo
signo de carga (+).
Diapositiva 19
JAIME REDONDO MORA Modelo actual. CORTEZA electrones. TOMO
protones. NCLEO neutrones. neutrones. -Los electrones no describen
orbitas definidas,sino que se distribuyen en una determinada zona
llamada ORBITAL. -En esta regin la probabilidad de encontrar al
electrn es muy alta (95%) -Se distribuyen en diferentes niveles
energticos en las diferentes capas.
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JAIME REDONDO MORA NUMERO ATMICO Y NMERO MSICO. Nmero atmico
(Z): Nmero atmico (Z): Es el nmero de protones que tienen los
ncleos de los tomos de un elemento. Es el nmero de protones que
tienen los ncleos de los tomos de un elemento. Todos los tomos de
un elemento tienen el mismo nmero de protones. Como la carga del
tomo es nula, el nmero de electrones ser igual al nmero atmico.
Como la carga del tomo es nula, el nmero de electrones ser igual al
nmero atmico. Nmero msico(A): Es la suma del nmero de protones y de
neutrones.
Diapositiva 21
JAIME REDONDO MORA Numero atmico y msico. La forma aceptada
para denotar el numero atmico y el numero msico de un elemento X
es: La forma aceptada para denotar el numero atmico y el numero
msico de un elemento X es:
Diapositiva 22
JAIME REDONDO MORA ISTOPOS. tomos que tienen el mismo nmero
atmico, pero diferente nmero msico. tomos que tienen el mismo nmero
atmico, pero diferente nmero msico. Por lo tanto la diferencia
entre dos istopos de un elemento es el nmero de neutrones en el
ncleo. Por lo tanto la diferencia entre dos istopos de un elemento
es el nmero de neutrones en el ncleo. Istopos de carbono: Istopos
de carbono: Istopos de hidrgeno: Istopos de hidrgeno: La forma ms
comn es el hidrgeno, que es el nico tomo que no tiene neutrones en
su ncleo.
Diapositiva 23
JAIME REDONDO MORA IONES. Los tomos pueden a su vez perder o
ganar electrones para estabilizarse. Los tomos pueden a su vez
perder o ganar electrones para estabilizarse. Cuando un tomo gana
electrones, adquiere un exceso de carga negativa. Cuando un tomo
gana electrones, adquiere un exceso de carga negativa. Formando un
in negativo o anin,que se representa como : X - Formando un in
negativo o anin,que se representa como : X - Cuando un tomo pierde
electrones, tiene defecto de carga negativa.O ms carga positiva que
negativa. Formando un in positivo o catin: X + Cuando un tomo
pierde electrones, tiene defecto de carga negativa.O ms carga
positiva que negativa. Formando un in positivo o catin: X +
Diapositiva 24
JAIME REDONDO MORA IONES. Ejemplos : Ejemplos : 26 Fe
26protones 26 protones 26 Fe 26protones 26 protones 26electrones 26
Fe +2 24electrones 30neutrones. 30neutrones tomo de hierro catin
hierro +2
Diapositiva 25
JAIME REDONDO MORA DISTRIBUCIN DE LOS ELECTRONES EN LA CORTEZA.
Segn modelo fijado en nuestro trabajo, los electrones se
distribuyen en diferentes niveles, que llamaremos capas. Con un
nmero mximo de electrones en cada nivel o capa. Segn modelo fijado
en nuestro trabajo, los electrones se distribuyen en diferentes
niveles, que llamaremos capas. Con un nmero mximo de electrones en
cada nivel o capa. Nivel Numero mximo de electrones 12 28 318 432
532
Diapositiva 26
JAIME REDONDO MORA DISTRIBUCIN DE LOS ELECTRONES EN LA CORTEZA.
As, en un elemento como el potasio en estado neutro: As, en un
elemento como el potasio en estado neutro: 19 K 19 protones; 19
electrones; 20 neutrones 1capa : 2e - 2capa : 8e - 3capa : 9e
-
Diapositiva 27
JAIME REDONDO MORA DISTRIBUCIN ELECTRONICA(CONT.) Hemos visto
como los tomos se distribuyen en niveles o capas de energa. Hemos
visto como los tomos se distribuyen en niveles o capas de energa.
Dentro de cada nivel,existen adems subniveles con probabilidad de
encontrarnos electrones. Dentro de cada nivel,existen adems
subniveles con probabilidad de encontrarnos electrones. Nivel Max
de e - subni vel Max de e - 12s2 28 s2 p6 318 s2 p6 d10
Diapositiva 28
JAIME REDONDO MORA Nivel Max de e - subnivel 432 s2 p6 d10 f14
532 s2 p6 d10 f14 618 s2 p6 d10
Diapositiva 29
JAIME REDONDO MORA Ejemplo : Sodio Por lo tanto, para el SODIO
(11 electrones), mi resultado es: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 Por lo
tanto, para el SODIO (11 electrones), mi resultado es: 1 s 2 2 s 2
2 p 6 3 s 1 1 nivel: 2 electrones; 1 nivel: 2 electrones; 2 nivel:
8 electrones; 2 nivel: 8 electrones; 3 NIVEL: 1 electrn; 3 NIVEL: 1
electrn; En la tabla peridica podemos leer: 2 - 8 - 1 En la tabla
peridica podemos leer: 2 - 8 - 1
Diapositiva 30
JAIME REDONDO MORA EJEMPLO: Cloro CLORO: 17 electrones CLORO:
17 electrones 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2
3 p 5 1 nivel: 2 electrones 1 nivel: 2 electrones 2 nivel: 8
electrones 2 nivel: 8 electrones 3 nivel: 7 electrones 3 nivel: 7
electrones En la tabla peridica podemos leer: 2 - 8 - 7 En la tabla
peridica podemos leer: 2 - 8 - 7
Diapositiva 31
JAIME REDONDO MORA EJEMPLO: Manganeso MANGANESO: 25 electrones
MANGANESO: 25 electrones 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 5
1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 5 1 nivel: 2 electrones 1
nivel: 2 electrones 2 nivel: 8 electrones 2 nivel: 8 electrones 3
nivel: 13 electrones 3 nivel: 13 electrones 4 nivel: 2 electrones 4
nivel: 2 electrones En la tabla peridica podemos leer: 2 - 8 - 13 -
2 En la tabla peridica podemos leer: 2 - 8 - 13 - 2
Diapositiva 32
JAIME REDONDO MORA Formacin de iones ms probables. Un in perder
o ganar electrones, hasta que se estabilice. Un in perder o ganar
electrones, hasta que se estabilice. La forma ms comn de
estabilizacin es la de formar estructuras electrnicas de gas noble.
La forma ms comn de estabilizacin es la de formar estructuras
electrnicas de gas noble. PORQU DE GAS NOBLE? PORQU DE GAS NOBLE?
Los gases nobles son los elementos que menos tienden a perder o
ganar electrones,no reaccionan apenas, solo bajo condiciones
extremas. Por tanto todos los tomos tienden a adquirir una
estructura electrnica similar a la de estos.
Diapositiva 33
JAIME REDONDO MORA Formacin de iones ms probables. Porque
buscan lograr la estabilidad, como la piedra que cae rodando por
una montaa logra su estabilidad cuando se detiene, cada elemento de
la tabla peridica logra su estabilidad cuando adquiere la
estructura electrnica del gas noble(ltimo grupo del S.P.) ms
cercano. Porque buscan lograr la estabilidad, como la piedra que
cae rodando por una montaa logra su estabilidad cuando se detiene,
cada elemento de la tabla peridica logra su estabilidad cuando
adquiere la estructura electrnica del gas noble(ltimo grupo del
S.P.) ms cercano. Quedando el ltimo nivel de energa de cada uno de
stos tomos con ocho electrones. Quedando el ltimo nivel de energa
de cada uno de stos tomos con ocho electrones. Excepto los tomos
que se encuentran cerca del Helio, que completan su ltimo nivel con
slo dos electrones. Excepto los tomos que se encuentran cerca del
Helio, que completan su ltimo nivel con slo dos electrones. Por sta
razn se denomina a sta REGLA DEL OCTETO Por sta razn se denomina a
sta REGLA DEL OCTETO
Diapositiva 34
JAIME REDONDO MORA Ejemplos de formacin de iones ms probables.
11 Na 11 Na -Podemos observar que el N atmico del SODIO est ms
cerca del N atmico del Nen. -Podemos observar que el N atmico del
SODIO est ms cerca del N atmico del Nen. -Si el SODIO pierde un
electrn (una carga negativa),adquiere configuracin de Nen. -Si el
SODIO pierde un electrn (una carga negativa),adquiere configuracin
de Nen. -Entonces deja de ser neutro. -Entonces deja de ser neutro.
11 Na :1s 2 2s 2 p 6 3s 1 -1 e Na +