kimica analitica glosario

7/25/2019 kimica analitica glosario

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1.- QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA La qumica analtica cualitativa se dedica a laidentificacin de cules son las sustancias presentes en una muestra.

2.- QUMICA ANALTICA CUANTITATIVA La qumica analtica cuantitativa, se dedica a analizarcuantos gramos, de cada una de las sustancias presentes hay, en una muestra.

3.- ELECTROLITO Sustancia que contiene aniones y cationes y que por lo tanto es capaz deconducir la corriente elctrica. or lo general son lquidos que contienen iones en solucin, perotam!in e"isten electrolitos slidos y fundidos4.- ELECTROLITO DEBIL #ay otros compuestos que no e"perimentan en el agua ms que unadisolucin parcial. $sta limitada e"tensin de la disociacin inica se de!e a que solo una peque%afraccin de molculas del soluto reacciona con el agua.

5.- ELECTROLITO FUERTE Se trata de compuestos que en su estado puro, antes de ser disueltoen agua, carecen de iones.Son compuestos en cuyas molculas los tomos se unen por enlaces covalentes y que aldisolverse en el agua reaccionan con ella produciendo los iones.

6.- TEORIA ACIDO BASE BRONSTED LOWRY

&cido es toda especie qumica capaz de ceder un protn a otra especie.'ase es la especie qumica capas de aceptar el protn del cido.La reaccin por la que el cido cede el protn a la !ase es un principio reversi!le de modo que lasespecies formadas mediante una nueva cesin del protn podran regenerar el cido y la !aseprimitiva.

7.- AUTOPROTOLISIS DEL AUA Se denomina !"#$%&$#'()*)* al equili!rio qumico quepresentan las molculasdeaguacon los ioneshidronio ehidro"ilo.+.- ,IDROLISIS DE SALES& esta reaccin de los iones disociados de las sales con el agua se ladenomina hidrolisis, que es como se ve una reaccin de equili!rio acido ( !ase.

.- ACIDOS POLIPROTICOS)odas o algunas de las disociaciones tienen lugar parcialmente y e"isten por tanto una constante

de disociacin para cada etapa, siempre es mayor la constante para la primera disociacin que lascorrespondientes a la segunda o tercera.

/.- SOLUCION AMORTIUADORA es aquella sustancia que trata de amortiguar el h.

.- EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD $studio de los electrolitos poco solu!les aqu aparecer unequili!rio heterogneo entre especies qumicas disueltas y no disueltas, y estn presentes en grann*mero de procesos tales como identificaciones analticas, separaciones de iones,determinaciones cuantitativas.

2.- EFECTO DEL ION COMUN )iene gran aplicacin en el anlisis qumico cualitativo ycuantitativo ya que permite precipitar prcticamente del todo determinado ion de una disolucin.

3.- PRECIPITACION FRACCIONADA $n el anlisis qumico la situacin que se presenta cuandoestn disueltos varios aniones que forman sales pocos solu!les con el mismo catin o varioscationes que forman compuestos poco solu!les con el mismo anin y se a%ade a la disolucin unagente precipitante.

4.- P,$s una medida de acidez o alcalinidad de unadisolucin. $l p# indica la concentracin de ioneshidronio+#-/presentes en determinadas disoluciones
http://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidroniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidroxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Acidezhttp://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidroniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidroniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidroxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Acidezhttp://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidroniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_qu%C3%ADmico


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5.- IONES COMPLE0OS Los comple0os estn formados por un tomo o ion central metlicorodeado por un peque%o n*mero de otros tomos, iones o molculas a los que se llama ligandos.$l con0unto resultante puede ser neutro o estar cargado negativa o positivamente2 en cuyo caso seha!la de ion comple0o.

6.- INDICADORES DE PRECIPITACION& ciertos compuestos cuya finalidad es la determinacindel punto final de algunas volumetras de precipitacin.

7.- COPRECIPITACION 3n precipitado puede impurificarse por coprecipitacion es decir porcontaminacin con sustancias que de!ieran permanecer disueltas lo que puede tener lugar a suvez, por adsorcin superficial o porque iones e"tra%os son incorporados a la misma red cristalinadel precipitado.

+.- POSPRECIPITACION 4onsiste en que determinado ion que no ha precipitado al hacerlo elcompuesto poco solu!le, precipita despus so!re la superficie de las partculas precipitadas.

.- AENTE REDUCTOR 3n !1# &"#$& es aquel que cede electrones a un agenteo"idante.

2/. PILA ALVANICA $s un dispositivo que tiene por o!0eto utilizar un proceso de o"idacin (reduccin para producir un trnsito de electrones es un circuito e"terno.

2. INDICADORES OIDO REDUCCI8N $s una sustancia cuyas formas o"idada y reducida tienecolores diferentes, siendo reversi!les la o"idacin y la reduccin tiene colores diferentes.

22. OPERACIONES BASICAS EN ANALISIS QUIMICO

esada 5edidas del p# con p# ( metro 5edida de la actividad inica con electrodos selectivos )oma de muestras 6isolucin y disgregacin de muestras recipitacin 7iltrado y centrifugado Secado 4alcinacin

23. ENSAYOS POR VIA SECA Se parte de la muestra solida o de los productos procedentes de

evaporar a sequedad en !a%o mara, la solucin pro!lema. Los ms importantes son8 $nsayos a la llama $nsayos con perla de !ra" $nsayos espectroscpicos

24. MARC,A ANALITICA DE CATIONES Se entiende por marcha analtica un con0unto deoperaciones prcticas destinadas a separar de forma sistemtica los iones contenidos en unasolucin ( pro!lema para ser posteriormente identificados.
http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxidantehttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxidantehttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxidantehttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxidante


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25. ANALISIS VOLUMETRICO $s una forma de anlisis cuantitativo que permite conocer laconcentracin de una sustancia disuelta midiendo el volumen gastado de una sustancia patrn,cuya concentracin se conoce hasta llegar al punto de equivalencia entre am!as disoluciones.

26. TITULACION $s la operacin que consiste en agregar una solucin valorada so!re el pro!lemahasta llegar a que la reaccin sea cuantitativa.

27. PUNTO FINAL DE LA TITULACION $s el punto de equivalencia entre am!as soluciones y sereconoce por alg*n cam!io caracterstico y percepti!le como es un cam!io de color o la aparicinde un precipitado2.

2+. INDICADOR $s un reactivo au"iliar que se a%ade en algunas valoraciones para reconocer elpunto final mediante el cam!io de color del mismo.

2. ERROR DE TITULACION $s la diferencia que hay entre la cantidad tericamente calculada yla hallan e"perimentalmente de solucin valorada que de!e a%adirse hasta llegar al punto deequivalencia.

3/. ACIDIMETRIA $s la valoracin de sustancias acidas mediante una !ase patrn.

3.- ALCALIMETRIA $s la valoracin de sustancias alcalinas mediante un cido patrn.

32.- CURVAS DE NEUTRALI9ACION ara o!tener la curva de neutralizacin se representa el p#en ordenadas en funcin del volumen de cido o lcali agregados como a!scisas.

33. PATRONES VALORACION ,CL Se trata de una valoracin de neutralizacin en la que sevalora un cido mediante una sustancia patrn.

9a:4- #;4- 4a4-$spato de ,? @osado aamarillo

@o0o de metilo >,>=A @osado aamarillo

&zul de !romofenol ,B=>,A

&marillo a azul

35.- PATRONES VALORACION NAO,

S"*#!)! :$&;"(! %*$


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&cido o"licocristalizado

#:4:-> .:#:-

A.B 9- S$ 6$S$4&

36. INDICADORES VALORACION NAO,

Son adecuados los indicadores cuyo intervalo de vira0e sea superior a p#GH


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43.- VALORACIONES COMPLEOMETRICAS Se sa!e que los comple0os con ligandospolidentados capaces de formar anillos cerrados tienen una gran esta!ilidad. $n la actualidad seutilizan tres importantes comple0os de esta naturaleza8

44.- PROCESO PARA DETERMINAR LA DURE9A DEL AUA Las sustancias que hacen que unagua sea dura son las sales del calcio y magnesio como 4a4-, 5g4-, 5g4l:, 5gS->, etc.

$stos compuestos estn solu!ilizados en el agua y pueden determinarse con solucin 0a!onosahasta espuma persistente, o !ien con comple"onas.

45.- FORMULAS DE LAS COMPLEONAS I? II? III

4omple"ona < cido nitrilotriacetico2

4omple"ona MNO4 Se trata de una valoracin entre doscompuestos usados normalmente como o"idantes ;5n-> y #:-:, pero en esta determinacin el;5n-> posee mayor poder o"idante y act*a como tal, mientras el #:-: es el reductor.

4+.- DETERMINACION DE CLORO ACTIVO CON N!2S2O3 $l hipoclorito desprende gas cloro,que de!ido a su elevado potencial redo". -"ida el yoduro a yodo y este se valora con solucinpatrn de tiosulfato de sodio.)orna un color azul verdoso a azul plido.

4.- ANALISIS RAVIMETRICO 4onsiste en determinar la cantidad de un elemento presente enuna muestra, despus de separarlo y pesarlo al estado de mayor pureza tras un tratamiento

adecuado.

5/.- RAVIMETRIA POR PRECIPITACION $s el mtodo ms corriente. $l compuesto adeterminar se precipita de la solucin en la forma menos solu!le que se pueda. $l precipitado de!eser fcilmente separa!le por filtracin y las impurezas han de eliminarse en el lavado.

5.- RAVIMETRIA POR VOLATILI9ACION $l anlisis gravimtrico por volatilizacin se funda enla eliminacin de alg*n componente voltil mediante calentamiento o por tratamiento con unreactivo adecuado.

52.- DETERMINACION DEL SO3 EN UN SULFATO $l mtodo se !asa en la precipitacin enforma de sulfato de !ario, que es un compuesto muy insolu!le. 4on una temperatura y a !a%omara adecuado se calcina a 11BBC4 durante B minutos y se pesa sacamos el J de S-

53.- DETERMINACION DE A9UFE EN PIRITAS Se saca una muestra desecada de pirita en aguade !romo saturada luego se mantiene en reposo toda la noche tapado con vidrio de relo0. Luegohervimos hasta vaporizar el 'r: luego a e!ullicin un 1B c.c 'a4l: al 1BJ : horas de reposo2 secalcina a 11BBC4 durante B minutos y sacamos el J de S total.


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54.- DETERMINACION DE C!O EN UNA CALI9A Se disuelve la muestra de #4l diluido y seagrega a la solucin o"alato de amonio con lo que se precipita el calcio como o"alato de calcio porneutralizacin gradual del cido mediante amoniaco.

6iluir a :BB c.c con agua destilada / gotas de ro0o metilo color ro0o2 y luego calcinar y sacar el Jcomo de los pasos anteriores.

55.- DETERMINACION DE ,IERRO EN UN MINERAL Se efect*a mediante la precipitacincuantitativa con amoniaco acuoso

)omamos la muestra. Luego al punto de e!ullicin luego hacemos hervir i agitamos paradesprender vapores de 9# calcinamos pesamos y sacamos el J como de los pasos anteriores.

56.- DETERMIANCION DE NIQUEL EN ACEROS $l ion nquel precipita al agregarle solucinalcohlica de dimetilglio"ima, a una solucin ligeramente acida y caliente de una sal de nquel conadicin posterior de un d!il e"ceso de solucin amoniacal.

&qu compro!amos si la precipitacin ha sido completa adicionando unas gotas de dimetilglio"imadiluida so!re el lquido que so!renada luego filtramos secamos y calculamos el porcenta0e como delos pasos anteriores.

57.- MOLARIDAD


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63.- CATIONES DEL RUPO I lata, plomo y mercurio

&g/ &g4l 'L&94-!:/ / #4l !4l: 'L&94-

#g::/ #g:4l: 'L&94-

64.- CATIONES DEL RUPO IISe precipitan como sulfuros insolu!les enmedio acido seg*n las reacciones8

#g/: #gS 9egro!/: !S 9egro'i/ 'i:Spardo4u/: 4uS 9egro4d/: / #:S 4dS &marillo

&s/, /E &s:S &s:SE&marilloS!/, /E S!:S S!:SEro0o = naran0aSn/: SnS &marillo


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65.- CATIONES DEL RUPO III

Los cationes del grupo


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6.- PRODUCTO DE SOLUBILIDAD $l producto de solu!ilidad es una constante que indica enuna disolucin saturada de un electrlito poco solu!le el producto de las concentraciones de losiones, elevada cada una a un e"ponente igual al coeficiente estequiomtrico con el que aparecenen la ecuacin de disociacin.

7/.- CONSTANTE DE EQUILIBRIO QUIMICO La constante de equili!rio es un n*mero que midelas cantidades relativas entre productos y reactivos en el equili!rio. $s decir que si la cantidad deproductos es mayor que la de reactivos cuando se llega al equili!rio qumico, la constante va a sermayor que 1 y si la constante es menor que 1 ha!r mayor cantidad de reactivos que de productosen el equili!rio

72.- AUA REIA es una solucin altamente corrosivay fumante,de color amarillo, formada por lamezcla de cido ntrico concentrado ycido clorhdricoconcentrado en la proporcin de una a trespartes en volumen. $s una de las pocas mezclascapaces de disolver el oro,elplatinoy el resto delos metales. 7ue llamada de esa forma porque puede disolver aquellos llamados metales regios,reales, o metales no!les. $s utilizada en el aguafuertey algunos procedimientos analticos.$l aguaregia no es muy esta!le, por lo que de!e ser preparada 0usto antes de ser utilizada.73.- OBTENCION DEL SULFURO DE ,IDROENO $l Sulfuro de #idrgeno se utiliza en lafa!ricacin de Sulfuro Sdico y )iofenos.$n el la!oratorio el sulfhdrico se puede generar convenientemente por reaccin del cido

clorhdrico con sulfuro ferroso 7eS. -tro mtodo es el calentamiento de una mezcla de parafinacon azufre elemental. $n la industria el sulfhdrico es un su!producto de la limpieza del gas naturalo de !iogs que suele acompa%ar con concentraciones de hasta el 1BJ.

74.- SOLUCION PATRON PARA VALORACION $s todo concerniente al empleo de sustanciaspatrn, as como de soluciones valoradas ya que en este se da procesos que sigue en lapreparacin de una disolucin difiere si el soluto es un slido o un lquido.75.- MILIEQUIVALENTE DEL PEROIDO DE ,IDROENO 5eqG >M1"1BBBG B.B>

76.- ECUACION DE LA DILUCION $sta ecuacin se !asa en que tienes la misma cantidad desoluto antes y despus de la dilucin.4antidad de soluto inicial G cantidad de soluto final

el soluto se puede o!tener multiplicando la concentracin por el volumen ocupado.4oncentracin N volumen G cantidad de solutoas la ecuacin queda8 41O1 G 4:O:

la concentracin inicial 1 multiplicada por el volumen inicial 1 esta es nuestra solucinconcentrada2 es igual a la concentracin final por el volumen final :. Las unidades deconcentracin pueden ser cualquiera, siempre y cuando sea la misma unidad en 1 y en :, Lomismo aplica para las unidades de volumen tienen que ser congruentes.

77.- BURETA CLASE AH?.= 7&4)-@ 6$ 39& 6


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5ilimol8 3n milimol es una denominacin ms peque%a que el mol, que es una de las medidas delsistema mtrico;mol8

+.- EQUIVALENTE RAMO DEL N!2O

+3.- PRODUCTO IONICO DEL AUA ; #:-2: G ;Q#-/2 -#=2

+4.- >P* DEL M1 O,2 1.: " 1B=11

+5.- ECUACION DE NERNST

+6.- BURETA CLASE B Rraduacin a trazos cortos

+7.- PROBETA RADUADA CLASE C La pro!eta es un instrumento volumtricoque consiste enun cilindro graduado de vidrio que permite contener lquidos y sirve para medir vol*menes de formaapro"imada.

++.- S!$8 elimina la humedad de las muestras slidas, deshidratadas de productos y para secarprecipitaciones.C!()!$si el precipitado est recogido en un papel de filtro o si lo est en uncrisol filtrante.

+.- CENTRIFUADOSirve para separar el precipitado de las aguas madres.

/.- PRECIPITACION8 reaccin qumica se separa una sustancia slida que resulta indisolu!le alsuperar la disolucin
http://es.wikipedia.org/wiki/Material_volum%C3%A9trico_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Material_volum%C3%A9trico_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Material_volum%C3%A9trico_(qu%C3%ADmica)

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