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LIC. ALEX CACERES
HIDROCARBUROS
Son compuestos formados exclusivamente por carbono e
hidrógeno.
ALCANOS Los alcanos son hidrocarburos saturados,
están formados exclusivamente por carbono e hidrógeno y únicamente hay enlaces sencillos en su estructura.
Fórmula general: CnH2n+2 donde “n” represente el número de carbonos del alcano.
Esta fórmula nos permite calcular la fórmula molecular de un alcano. Por ejemplo para el alcano de 5 carbonos: C5H [(2 x 5) +2] = C5H12
ALCANOS
El estado físico de los 4 primeros alcanos: metano, etano, propano y butano es gaseoso.
Del pentano al hexadecano (16 átomos de carbono) son líquidos y a partir de heptadecano (17 átomos de carbono) son sólidos.
El punto de fusión, de ebullición y la densidad aumentan conforme aumenta el número de átomos de carbono.
Son insolubles en agua
PROPIEDADES DE LOS ALCANOS
Pueden emplearse como disolventes para sustancias poco polares como grasas, aceites y ceras.
El gas de uso doméstico es una mezcla de alcanos, principalmente propano.
El gas de los encendedores es butano.
El principal uso de los alcanos es como combustibles debido a la gran cantidad de calor que se libera en esta reacción.
PROPIEDADES DE LOS ALCANOS
1.- La base del nombre fundamental, es la cadena continua más larga de átomos de carbono.
2.- La numeración se inicia por el extremo más cercano a una ramificación. Dos ramificaciones a la misma distancia, se empieza
a numerar por el extremo más cercano a la ramificación de menor orden alfabético.
Dos ramificaciones del mismo nombre a la misma distancia de cada uno de los extremos, se busca una tercera ramificación y se numera la cadena por el extremo más cercano a ella.
NOMENCLATURA DE ALCANOS
3.- Cuando en un compuestos hay dos o más ramificaciones iguales:
4.- Se escriben las ramificaciones en orden alfabético y el nombre del alcano que corresponda a la cadena principal.
NOMENCLATURA DE ALCANOS
NOMENCLATURA DE ALCANOS
Radicales alquilo Cuando alguno de los alcanos pierde un átomo de hidrógeno
se forma un radical alquilo. Estos radicales aparecen como ramificaciones sustituyendo átomos de hidrógeno en las cadenas.
EJEMPLOS DE ALCANOS
4-ETIL-2-METILHEPTANO
EJEMPLOS DE ALCANOS
5-ISOPROPIL-3- METILNONANO
EJEMPLOS DE ALCANOS
3-METIL-5-n-PROPILOCTANO
EJEMPLOS DE ALCANOS
EJEMPLOS DE ALCANOS
3,4,6-TRIMETIL HEPTANO
EJEMPLOS DE ALCANOS
3,4,6-TRIMETIL HEPTANO
EJEMPLOS DE ALCANOS
3,4,6-TRIMETIL HEPTANO
EJEMPLOS DE ALCANOS
3-METIL-5-ISOPROPILNONANO
EJEMPLOS DE ALCANOS
3-METIL-5-ISOPROPILNONANO
EJEMPLOS DE ALCANOS
3-METIL-5-ISOPROPILNONANO
EJEMPLOS DE ALCANOS
3-METIL-5-ISOPROPILNONANO
EJERCICIOS DE ALCANOS
EJERCICIOS DE ALCANOS
11. 4-etil-4-metilheptano 12. Isobutano 13. Neopentano 14. Isopentano 15. 2,3-dimetilpentano 16. Radical isobutilo 17. 4-etil-3,5-dimetilheptano 18. 2,4,5-trimetiloctano 19. Radical isopentilo 20. 4,5-dietil-5-isopropil-3,4-dimetil-6-propil
undecano
EJERCICIOS DE ALCANOS
Los alquenos son compuestos insaturados que contienen en su estructura cuando menos un doble enlace carbono-carbono.
Fórmula general: CnH2n
Por lo tanto, los alquenos sin sustituyentes tienen el doble de hidrógenos que carbonos.
La terminación sistémica de los alquenos es ENO.
El más sencillo de los alquenos es el eteno, conocido más ampliamente como etileno, su nombre común.
La mayor parte de los alquenos se obtienen del petróleo crudo y mediante la deshidrogenación de los alcanos.
ALQUENOS
Eteno (etileno), propeno y buteno, son gaseosos a temperatura ambiente
De penteno a heptadeceno son líquidos De exadeceno en adelante son sólidos. Son relativamente poco solubles en agua, pero
solubles en ácido sulfúrico concentrado y en solventes no polares.
Su densidad, punto de fusión y de ebullición se elevan conforme aumenta el peso molecular.
El uso más importante de los alquenos es como materia prima para la elaboración de plásticos.
PROPIEDADES DE LOS ALQUENOS
En la selección de la cadena más larga, los carbonos que forman el doble enlace, siempre deben formar parte de la cadena principal y la numeración se inicia por el extremo más cercano al enlace doble.
Al escribir el nombre de la cadena de acuerdo al número de átomo de carbonos, se antepone el número más chico de los dos átomos con el enlace doble y al final se escribe la terminación ENO.
NOMENCLATURA DE LOS ALQUENOS
EJEMPLO DE LOS ALQUENOS
6-ETIL-4-ISOPROPIL-7-METIL-3-OCTENO
2
EJEMPLO DE LOS ALQUENOS3.4-DIMETIL-2-HEPTENO
EJERCICIOS DE LOS ALQUENOS
EJERCICIOS DE LOS ALQUENOS
11. 1,3-butadieno
12. 1,4-hexadieno
13. 2,3-dimetil-1,4-pentadieno
14. 2-metil-1,3-butadieno
15. 2-etil-1,3-hexadieno
16. 3-etil-6-metil-2-octeno
17. 6-metil-6-propil-2,4,7-nonatrieno
18. 2,3-dimetil-1,3-butadieno
19. 2,3,5-trimetil-1,4-octadieno
20. 3-propil-1,5-heptadieno
Los alquinos son hidrocarburos insaturados que contienen en su estructura cuando menos un triple enlace carbono-carbono.
Fórmula general: CnH2n-2
La terminación sistémica de los alquinos es INO.
El más sencillo de los alquinos tiene dos carbonos y su nombre común es acetileno, su nombre sistémico etino.
Los tres primeros alquinos son gaseosos en condiciones normales
Del cuarto al decimoquinto son líquidos
Los que tienen 16 o más átomos de carbono son sólidos.
La densidad de los alquinos aumenta conforme aumenta el peso molecular.
6-ETIL-8-METIL-3-NONINO
3-n-BUTIL-6-TER-BUTIL-7-YODO-1-OCTINO
11. 1-butino12. 2-pentino13. 1,3-pentadiino14. 1,3,5-hexatriino15. 3-etil-1,5-octadiino16. 7,7-dimetil-3-propil-1,5-nonadiino17. 6,9-dietil-3-metil-1,4,7-undecatriino18. 5-etil-10-metil-1,3,6,8-dodecatetraiino19. Etino o acetileno20. 3-propil-1,5-heptadieno
