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Unidad 2. La materia y sus propiedadesUDI 2
C. Actividades de repaso
¿Cuerpo o sistema?
1. Indica si las siguientes afirmaciones relacionadascon los cuerpos y sistemas materiales son verda-deras o falsas.
● Llamamos cuerpo material a aquel objeto que notiene unos límites bien definidos.
● Un bolígrafo es un cuerpo material.
● El océano es un sistema material.
● Una cordillera es un cuerpo material.
Unidades de medida
2. Forma parejas relacionando cada unidad de medi-da con su símbolo.
● Volumen ● m
● Tiempo ● kg
● Masa ● s
● Superficie ● m2
● Longitud ● m3
El volumen de un cono
3. ¿Cuál será el volumen de un cucurucho de 10 cmde diámetro y una altura de 27 cm?
● 706,5 m3
● 2826 cm3
● 2,826 cm3
● 706,5 cm3
Cuerpos y sistemas materiales
4. Identifica cuáles de los siguientes objetos son cuer-pos materiales y cuáles son sistemas materiales.
● Playa
● Planeta
● Río
● Árbol
● Perro
● Pez
● Galaxia
● Nube
● Lago
● Roca
Propiedades de la materia
5. Indica qué tipo de propiedad es el color.
● General
● Extensiva
● Intensiva
● Cuantitativa
La masa
6. Completa el siguiente texto sobre la masa con suspalabras correspondientes.
● La masa es la cantidad de _______________ quetiene un _______________.
● La masa es una propiedad _______________ y _______________ de la materia.
● La masa no varía aunque la _______________ cam-bie su _______________ o _______________.
● La masa se mide con la _______________ y su uni-dad de medida en el Sistema Internacional (SI) es el _______________.
Midiendo el volumen
7. Indica las opciones correctas para medir el volumen.
● Para medir el volumen de la materia, primero ne-cesitas conocer su estado.
● Para medir el volumen de un sólido irregular apli-camos la fórmula de la forma a la que más se ase-meje al objeto.
● El método de inmersión podría aplicarse para medir el volumen de cualquier objeto, aunque de-pende de si es regular o irregular.
● El volumen de un cono es un tercio de la altura por el cuadrado del radio de su base.
● El volumen de un cilindro es el cuadrado del radio de su base por la altura y por el número pi.
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A. Actividades de refuerzo
La materia y sus propiedades2
1. Define los siguientes conceptos: «materia», «masa», «volumen», «densidad», «cuerpo material» y «sistemamaterial».
2. Completa la siguiente tabla de unidades del Sistema Internacional de Unidades.
Magnitud Nombre Símbolo
● Metro
● Kilogramo
● Segundo
● Metro cuadrado
● Metro cúbico
3. Ordena de mayor a menor las siguientes medidas de masa: 500 kg, 10 mg, 5 cg, 1 t, 100 g.
4. Expresa en gramos las siguientes expresiones coloquiales referidas a la masa: «cinco kilos», «medio kilo»,«tres cuartos», «un cuarto», «cuarto y mitad» y «mitad del cuarto».
5. Describe de forma detallada cómo medirías el volumen de una caja de zapatos. Si dispones de un instrumen-to que expresa las medidas en cm, ¿en qué unidad expresarías tu resultado? ¿Conoces alguna otra unidadpara el volumen?
6. Observa atentamente el siguiente dibujo y ordena de mayor a menor la densidad de las siguientes sustan-cias: anillo de oro, cubitos de hielo, gotas de sangre, aceite, clavos de hierro.
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UDI 2Unidad 2. La materia y sus propiedades
B. Actividades de ampliaciónA. Actividades de refuerzo
La materia y sus propiedades2
1. Describe las propiedades extensivas de esta hoja de papel.
2. Expresa en unidades del Sistema Internacional las siguientes medidas: 12 gramos, 135 horas, 90 000 centí-metros cuadrados, 8000 decímetros cúbicos, 6 milímetros.
3. Nombra cada uno de estos objetos y calcula su volumen teniendo en cuenta las siguientes medidas: h = 5 cm, l = 12 cm, a = 18 cm; r = 2 cm.
4. Si tuvieras que guardar 60 mililitros de aceite, ¿cuál de los tres recipientes te parece más adecuado? Razona tu respuesta.
5. Sabiendo que la densidad del aceite es de 0,8 g/cm3, calcula el peso del aceite que podrías guardar en unaesfera de 7 cm de diámetro.
6. Observa los siguientes dibujos para dos cilindros con volúmenes iguales a 7 mL. En el de la derecha, se hacolocado un trozo de platino (21,4 g/cm3) y, en el de la izquierda, hay un trozo de benceno (0,90 g/cm3).¿Cuánto crees que indicará cada balanza? Comenta las posibles diferencias.
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Unidad 2. La materia y sus propiedadesUDI 2
E. Evaluación de competencias
Materiales deportivos
El nailon (1,150 g/cm³) es una fibra textil elástica y resistente, no la ataca la polilla, no requiere de planchado y se seca con rapidez. Con esas cua-lidades, no es de extrañar que sea un material muy común en la elaboración de la ropa de de-porte. El nailon es un polímero sintético derivado del petróleo que desde su invención hace más de sesenta años se ha abierto un hueco en nuestras vidas hasta hacerse imprescindible. Las medias, la ropa deportiva, los paraguas y los bañadores en-tre otras prendas y objetos, son habitualmente de este material debido a que sus cualidades físicas las hacen ideales para esa función. Aunque el nai-lon tiene una notable importancia en el ámbito de la ropa deportiva, no es desde luego el único ma-terial que cabe mencionar. El velcro fue inventado en 1941 por el ingeniero suizo George de Mestral como sistema común de cierre que sustituye a cor-dones, botones y cremalleras. El Gore-Tex® es un tipo de tejido compuesto por varias capas, una de ellas precisamente de nailon, que fue patentado en 1980 por Wilbert L. Gore y su hijo (de ahí el nombre) y que tiene la cualidad de facilitar la transpiración corporal al mismo tiempo que protege del agua y el frío exteriores. Tal característica resulta por tanto ideal para la ropa depor-tiva, especialmente para la ropa y el calzado de montaña. Otro material, el neopreno (0,960 g/cm³), es una goma sintética empleada especialmente en los trajes de submarinismo y en las botas de pesca.
Adaptado. http://www.repsol.com/es_es/casa_y_hogar/energia_en_casa/reportajes/innova_energia/de_que_esta_echa_ropa_deportiva.aspx
Cuestiones propuestas
1. ¿Cuáles son los materiales deportivos que se nom-bran en el texto? Indica las disciplinas deportivasdonde puedan emplearse.
2. ¿Cuáles son las propiedades extensivas de todos los materiales citados?
3. ¿Cuáles son las cualidades físicas del nailon? ¿Quétipo de propiedades son?
4. ¿Qué cualidades tiene el Gore-Tex®? ¿Por qué esmuy útil en la montaña?
5. Indica qué propiedades cualitativas debe tener elneopreno para que sea útil tanto en trajes de sub-marinismo como para botas de pesca.
6. ¿De qué materia prima proceden todos los materia-les descritos?
7. ¿Qué densidad en unidades del Sistema Internacio-nal tienen el nailon y el neopreno?
8. ¿Cuánto pesaría una camiseta de nailon cuyo volu-men fuera de 500 cm3? ¿Y si fuera de neopreno?
9. Si tuvieras que elegir un material ligero para fabri-car trajes de baño con poco peso, ¿qué material em-plearías? Razona tu respuesta.
10. ¿Qué importancia tienen los materiales sintéticospara el deporte? Justifica adecuadamente tu res-puesta.
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UDI 3Unidad 3. La clasificación de la materia
C. Actividades de repaso
La clasificación de la materia
1. Completa las siguientes frases sobre la materia ysu clasificación.
Se llaman _________ _________ a aquellas formadaspor partículas idénticas entre sí, y estas pueden ser_________ o _________.
Los _________ son sustancias puras formadas por elmismo tipo de átomo.
Una molécula de oxígeno es un _________, al igualque lo es el diamante.
La _________ _________ es la expresión que nos darála cantidad, expresada por los subíndices, de áto-mos de cada especie que se unen para formar la_________.
Los compuestos también pueden formar __________________, este es el caso de la sal común.
Elementos, compuestos y mezclas
2. Relaciona cada concepto con su definición corres-pondiente
Cobre
Mezclas
Compuestos
Agua
Granito
Elementos
Es un elemento que tiene Cu como símbolo.
Están formados por el mismo tipo de partículas, aun-que pueden dividirse en otras partículas más simples.
Es un compuesto de hidrógeno y oxígeno, y su fórmula química es H2O. Puede dividirse en dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
Están constituidos por el mismo tipo de átomos, estén aislados o unidos entre sí.
Se usa para transportar la energía eléctrica.
Es una roca compuesta por tres minerales distin-tos: cuarzo, mica y feldespato.
Están formadas por distintos tipos de sustancias puras.
La unión de los átomos
3. Indica si las siguientes afirmaciones son verdade-ras o falsas.
● Las moléculas son uniones de átomos que se ca-racterizan porque el número de átomos que las compone es limitado.
● En las moléculas, los átomos no siempre se unen en proporciones fijas.
● En los cristales, los átomos, en número ilimitado, se unen formando figuras geométricas llamadas redes cristalinas.
● Los átomos nunca permanecen aislados.
Sedimentación y decantación
4. Indica si las siguientes afirmaciones sobre la sedi-mentación y la decantación son verdaderas o fal-sas.
● La decantación se usa en el tratamiento de lodos, en las depuradoras, y para separar la ganga (la parte sobrante) de la mena (el metal) en la mi-nería.
● En la sedimentación se deja reposar el tiempo su-ficiente la mezcla para que, por efecto de la gra-vedad, las partículas más densas vayan al fondo.
● La sedimentación aprovecha el mismo funda-mento físico que la retroacción: la diferencia de densidad entre los dos gases.
● Para la separación se emplea el embudo de de-cantación, que es un embudo especial con una válvula que controla la salida de líquido.
● Si el café no se ha filtrado bien, quedan partículas en suspensión. Al dejarlo reposar, irán al fondo del vaso, es decir, sedimentan.
La concentración de las disoluciones
5. Completa las siguientes frases sobre la concentración de las disoluciones escribiendo la palabra que falta
La concentración de una disolución expresa numé-ricamente la cantidad de ________ que hay en unadisolución.
No hay una única forma de expresar la concentra-ción, ya que dependerá del tipo de soluto y ________que conformen la mezcla.
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Unidad 3. La clasificación de la materiaUDI 3
El porcentaje en masa indica los gramos de soluto que hay por cada 100 gramos de ________.
El porcentaje en ________ indica el volumen de so-luto por cada 100 unidades de volumen de disolu-ción. Suelen usarse las unidades cm3 (es equiva-lente a mL) o L.
La ________ en masa indica la masa de soluto en gramos por cada litro de disolución (g/L).
Separación de mezclas
6. Relaciona cada mezcla con su procedimiento deseparación.
Sólidos con distinto tamaño de grano.
Líquidos de diferentes densidades.
Líquidos con diferente punto de ebullición.
Sustancias atraíbles por imanes.
Líquido con sólido disuelto.
Líquido mezclado con otros líquidos o sustancias sólidas disueltas.
Sustancias líquidas y sólidas.
Tamización
Decantación
Filtración
Destilación
Cristalización
Cromatografía
Separación magnética
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A. Actividades de refuerzoLa clasificación de la materia
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1. Une mediante flechas:
Oro Mezclas heterogéneas
Agua azucarada Mezclas homogéneas
Granito Compuestos
Dióxido de carbono Elementos
2. Completa las siguientes frases:
a) Las mezclas ____________ presentan la peculiari-dad de tener propiedades físicas variables a lo lar-go de su estructura.
b) Las mezclas ______________ o ______________ tie-nen propiedades y composición fijas en todos suspuntos.
c) Los elementos y compuestos reciben el nombre de sustancias ____________.
d) Mientras que los ______________ están consti-tuidos por un solo tipo de ______________, los______________ están constituidos por más de untipo de átomos.
3. Indica a qué técnica de separación corresponde cada situación:
a) Sirve para separar líquidos inmiscibles.
b) Se realiza con un aparato denominado centrifuga-dora.
c) Esta técnica se utiliza para mezclas en las que haypartículas sólidas en suspensión.
d) Se emplea en los casos en los que uno de los com-ponentes es metálico.
4. Calcula las concentraciones tal como se indica en cada una de las siguientes disoluciones:
a) El porcentaje en masa de una disolución de 30 g de azúcar en 150 g de agua.
b) El porcentaje en volumen de 10 mL de alcohol en 1 L de agua.
c) La concentración en masa de 10 g de sal en 0,5 L de agua.
5. Completa el siguiente esquema:
Centrifugación
Cromatografía
Separación de mezclas
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Unidad 3. La clasificación de la materiaUDI 3
E. Evaluación de competencias
Elementos y compuestos
«Los elementos se encuentran frecuentemente en combinación con el oxígeno (como óxidos). Para liberar el ele-mento, era necesario eliminar el oxígeno. Si se introdujese un segundo elemento con una afinidad más fuerte por el oxígeno, quizás este abandonase el primer elemento para unirse al segundo. Se halló que el método funcionaba, siendo el carbono el que a menudo desempeñaba este papel. Así, el mineral de hierro, que es fundamentalmente óxido de hierro, puede calentarse con coque (una forma de carbono relativamente pura). El carbono puede com-binarse con el oxígeno para formar monóxido de carbono y dióxido de carbono, quedando atrás el hierro metálico. […]
A un químico inglés, Humphry Davy (1778-1829), se le ocurrió que lo que no podía separarse por compuestos quí-micos podría ser forzado por el extraño poder de la corriente eléctrica, que lograba escindir la molécula de agua con facilidad cuando los compuestos químicos resultaban totalmente ineficientes».
Isaac Asimov: Breve historia de la química.
Cuestiones propuestas
1. Explica brevemente cuál es la temática del texto.
2. Nombra los elementos que aparecen en el texto.
3. Enuncia los compuestos que aparecen en el texto.
4. ¿Pueden descomponerse los compuestos medianteprocesos físicos?
5. ¿Por qué fue necesario buscar otros métodos paradescomponer los compuestos que no fuera unirloscon otros compuestos o elementos?
6. ¿Qué procesos conoces para descomponer los com-puestos?
7. ¿En qué consiste la electrolisis?
8. ¿Quién puede considerarse el descubridor de laelectrolisis?
9. ¿Qué es el coque? ¿Se trata de un elemento o de uncompuesto?
10. Describe el procedimiento experimental del dibujoy pon nombre a todos los utensilios.
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UDI 4Unidad 4. Los estados de la materia
C. Actividades de repaso
El estado gaseoso
1. Señala aquellas afirmaciones que estén relaciona-das con la materia en estado gaseoso.
● Los gases no tienen una masa fija.
● Los gases tienen un volumen variable que ocupatodo el espacio posible.
● Los gases no se comprimen ni expanden con facilidad.
● La compresión de un gas es la disminución de la distancia entre sus partículas.
● Los gases adquieren la forma del recipiente que lo contiene.
● La contracción es la disminución del volumen que ex-perimentan los gases cuando aumenta la temperatura.
Estados de la materia
2. Indica si las siguientes afirmaciones sobre los es-tados de la materia son verdaderas o falsas.
● En los sólidos, la interacción entre las partículases muy intensa y se encuentran, por tanto, muy fuertemente unidas.
● Los líquidos presentan una interacción entre sus partículas menor que en los gases y por eso no poseen forma fija.
● Los gases son las sustancias cuyas partículas presentan mayor interacción.
Cambios de estado
3. Selecciona las opciones correctas sobre los cam-bios de estado.
● La temperatura a la cual se produce el paso de es-tado sólido a líquido se denomina punto de fusión.
● El punto de ebullición del agua es 0 ºC.
● La temperatura a la cual un líquido pasa a sólido es la misma que la temperatura a la que ese líqui-do solidificado comienza a fundirse.
● El paso de líquido a gas se denomina sublimación.
● Todas las sustancias son capaces de pasar direc-tamente de sólido a gas o de gas a sólido, sin pa-sar por el estado líquido.
● El paso de estado gaseoso a sólido se denomina sublimación regresiva.
Características de los estados de la materia
4. Clasifica las siguientes características en su correspon-diente estado de la materia (sólido, líquido o gaseoso).
● Adquiere la forma del recipiente que lo contiene.
● Pueden sufrir fracturas o deformaciones por fuer-zas externas.
● Masa fija.
● Presenta masa, volumen y forma fijos.
● Algunos presentan sus átomos ordenados en for-ma de figuras geométricas.
● No fluyen.
● Apenas se pueden comprimir.
● Todos excepto uno disminuyen su volumen al en-friarse y lo aumentan cuando se calientan.
● Tienen una densidad superior a la de los gases e inferior a los sólidos.
● Volumen variable que ocupa todo el espacio posible.
● Se comprimen y se expanden con facilidad.
● Presentan masa y volumen fijos.
Cambios de estado según el modelo cinético-molecular
5. Indica si las siguientes afirmaciones sobre los cam-bios de estado son verdaderas o falsas.
● Un sólido se funde cuando el volumen aparentede estas moléculas aumenta hasta el punto de vencer las fuerzas de cohesión e igualarse con las de repulsión.
● La ebullición ocurre cuando en la superficie del líquido se alcanza energía suficiente para que es-capen las partículas.
● En la evaporación, algunos grupos de partículas del líquido alcanzan mayor velocidad y lo abandonan.
● La sublimación progresiva sucede cuando algu-nas partículas de un gas se convierten directa-mente en sólido.
La ley de Boyle-Mariotte
6. Tenemos un globo con 2 L de oxígeno a una presión de 1 atm. ¿A qué presión hay que someterlo parabajar su volumen a la mitad?
● 0,5 atm ● 2 atm
● 4 atm ● 2,5 atm
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A. Actividades de refuerzo
Los estados de la materia4
1. En los siguientes dibujos se representan los tres estados de agregación de la materia. Indica a qué estadopertenece cada dibujo.
2. Completa el siguiente esquema con los nombres de los cambios de estado:
3. Relaciona las propiedades de la izquierda con los estados de agregación de la derecha:
● Pueden fluir y se expanden con facilidad. ● Sólidos.
● Pueden sufrir fractura o deformaciones. ● Líquidos.
● Pueden fluir y su forma se adapta al recipiente. ● Gases.
4. Relaciona el nombre de la ley y la expresión algebraica:
● Ley de Boyle-Mariotte ● = k
● Ley de Charles ● P · V = k
● Ley de Gay-Lussac ● = k
5. Completa las siguientes frases:
a) «La Ley de Boyle-Mariotte dice que presión y volumen son ____________________ proporcionales.»
b) «La materia está formada por pequeñas ____________________ en continuo ____________________.»
PT
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B. Actividades de ampliación
Unidad 4. Los estados de la materiaUDI 4
1. Indica qué objeto de los dos siguientes ocupa mayor volumen: 200 g de granito o 50 g de oro. Ten en cuenta que la densidad del granito es 2,6 g/cm3 y la densidad del oro, 19,35 g/cm3.
2. Contesta brevemente las siguientes preguntas:
a) ¿Qué estados de agregación de la materia constituyen los fluidos?
b) ¿Qué cambios de estado se producen entre los distintos tipos de fluidos?
c) ¿Qué diferencia hay entre vapor y gas?
3. Observa la siguiente gráfica y contesta las preguntas: ¿a qué ley de los gases hace referencia?
a) Confecciona una tabla de valores.
b) ¿A qué ley corresponde?
c) ¿Cuál será el volumen aproximado cuando la presión alcance 1 atm?
d) ¿A qué presión el sistema ocupa un volumen de medio litro?
4. Representa los puntos que se indican en la siguiente tabla. ¿De qué ley se trata?
T (K) 150 160 151 161 152
V (L) 3,0 3,2 3,0 3,2 3,0
5. Un gas a 200 K ejerce una presión de 0,1 atm sobre las paredes del recipiente que lo contiene. Encuentra una expresión algebraica que dé la presión en función de la temperatura.
0,000,00
2,0
8,0
4,0
10,0
6,0
12,0
14,0
0,10 0,20 0,30 0,40 0,50 0,60 0,70 0,80 0,90 1,00
P (atm)
V (L)
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UDI 4Unidad 4. Los estados de la materia
E. Evaluación de competencias
La ebullición
«En palabras sencillas, llamamos ebullición al punto en el que las moléculas del líquido tienen energía sufi-ciente para pasar al estado gaseoso de forma masiva. A bajas temperaturas, algunas moléculas tienen ener-gía suficiente para «escaparse» del líquido, pero a esto le llamamos evaporación.
Dos factores influirán principalmente en esto: la temperatura y la presión exterior.
A la presión atmosférica sabemos que el agua pura necesita alcanzar una temperatura de 100 ºC para que se dé este fenómeno. […]
Dentro de la olla, la ebullición se dará por encima de 100 ºC, y los alimentos se cocinarán más rápidamente.
Por esta misma razón, en zonas de gran altitud, la temperatura de ebullición es sensiblemente menor a 100 ºC, por lo que los tiempos de cocción tendrán que ser más largos y podrá verse gente bebiendo agua casi en ebullición sin quemarse».
Javier Fernández Panadero: ¿Por qué el cielo es azul?
Cuestiones propuestas
1. Explica cuál es la diferencia entre ebullición y evapo-ración haciendo referencia a la teoría cinética.
2. ¿La evaporación y la ebullición solo dependen de latemperatura?
3. Di si es correcta la siguiente expresión o si hay queincluir algo en la frase: «El agua líquida pasa a esta-do gaseoso a 100 ºC».
4. Explica el funcionamiento de una olla exprés.
5. En una olla exprés, una de las tres variables (tem-peratura, presión y volumen) permanece constante,¿cuál?
6. Teniendo en cuenta la respuesta de la pregunta an-terior, ¿qué ley de los gases crees que seguirá el va-por de agua?
7. ¿Por qué piensas que las ollas deben cerrarse contanta seguridad?
8. ¿Por qué tardaremos más en cocinar en el Everestque en la depresión del Guadalquivir?
9. Imagina que tienes agua a unos 60 ºC en una jerin-guilla. Repentinamente, tiras del émbolo hacia atrásy observas que el agua comienza a hervir. ¿A quécrees que se debe?
10. El butano es un gas en condiciones normales, ¿aqué se debe que la bombonas contengan líquido en vez de gas?
